高一化學(xué)離子反應(yīng)教案15篇

高一化學(xué)離子反應(yīng)教案【15篇】

高一化學(xué)離子反應(yīng)教案（精選篇1）

（一）知識目標

使學(xué)生了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

（二）能力目標

1、培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰陀^察能力。

2、培養(yǎng)學(xué)生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的能

力。

3、培養(yǎng)學(xué)生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。

（三）情感目標

1、通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。

2、培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

3、對學(xué)生進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。

教學(xué)重點：

強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

教學(xué)難點：

強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

教學(xué)方法：

設(shè)疑、實驗、討論、講解相結(jié)合

教學(xué)過程：

［引言］上節(jié)課學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，是根據(jù)反應(yīng)中是否有電

子轉(zhuǎn)移進行分類的，化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法，即將有

離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。

［板書］第二節(jié)離子反應(yīng)

［設(shè)問］

①根據(jù)初三所學(xué)知識，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自

由移動的離子呢？

②可以通過什么方法檢驗這些物質(zhì)是否電離？

③它們電離過程可用什么式子表示？

分析得出電解質(zhì)的概念。

［板書］一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

［練習(xí)］下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是屬于電解質(zhì)的是：

HC1氣體、Ca(OH)2固體、KNO3固體、C02、Hg、

NH3、KOH溶液、金剛石、石墨、蔗糖、酒精、硫、鋁

由上答案分析出非電解質(zhì)的概念。

［板書］非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合

物。

(學(xué)生討論出答案后，師生共同小結(jié)理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)

概念應(yīng)注意的問題)

［板書］

(1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。

(2)電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。如：碳

酸鈣雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，因此它是

電解質(zhì)。

(3)電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動的

離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如：C02、

S02溶于水能導(dǎo)電，是由于它們與水反應(yīng)生成的H2c03、H2S03

能導(dǎo)電，所以C02、S02不是電解質(zhì)。

(4)某些難溶于水的化合物。如：BaS04、AgCl等，由于

它們?nèi)芙舛忍?，測不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠?/p>

是完全電離的，所以是電解質(zhì)。

(5)酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解

質(zhì)。

［設(shè)問］電解質(zhì)為什么能導(dǎo)電？

［板書］二、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因及導(dǎo)電能力

1、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因

(引到學(xué)生回憶初中所講的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等能

導(dǎo)電的原因）

［學(xué)生分析］電解質(zhì)在水溶液里發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動

的離子，當(dāng)與直流電源接通后，離子發(fā)生了定向移動并在兩極發(fā)

生反應(yīng)，從而形成電流。

［設(shè)問］相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的

導(dǎo)電能力是否相同？

［演示實驗］P14實驗1-1

讓學(xué)生觀察，討論五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性有什么不同，為

什么？

實驗結(jié)論：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們

的導(dǎo)電能力不相同。

［板書］2、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強弱

［學(xué)生閱讀］教材的相關(guān)內(nèi)容

［分析總結(jié)］電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱取決于單位體積溶

液中離子的多少（離子的濃度大?。┖碗x子所帶的'電荷數(shù)。當(dāng)

溶液的體積、濃度以及溶液中陰、陽離子所帶的電荷數(shù)都相同的

情況下，取決于溶液中自由移動的離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強的溶液

里單位體積內(nèi)能夠自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液

里能夠自由移動的離子數(shù)目多。

從這些物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和它們在水中溶解時所發(fā)生的變化進行分

析，得出強弱電解質(zhì)的概念。

［板書］三、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

1、強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)，比

如：強酸、強堿、大多數(shù)鹽。

2、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電

解質(zhì)。

［學(xué)生閱讀］教材的相關(guān)內(nèi)容，之后對強、弱電解質(zhì)進行進一

步比較，并完成下表。

強電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

電離程度

全部

部分

溶液中溶質(zhì)離子

水合離子

分子、水合離子

同條件下的導(dǎo)電性

強

弱

化合物類型

離子化合物、某些共價化合物

某些共價化合物

物質(zhì)類型

大多數(shù)鹽、強酸、強堿

弱酸、弱堿、水

強調(diào)：

(1)典型的強、弱電解質(zhì)要熟記。

(2)BaS04、AgCl等難溶于水，熔化或熔于水的部分是全

部電離的，所以它們是強電解質(zhì)。

(3)強、弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是全部電離還是部分電離，

而不是通過熔液的導(dǎo)電性強弱來確定。

［板書］3、電解質(zhì)熔液的電離

［設(shè)問］請寫出HC1、KC1、A12(S04)3、BaC12、NaHS04、

NaHC03在溶液中的電離方程式。

［板書］HC1=H++C1-KC1=K++C1-A12(S04)3=2A13

++3S042-

BaC12=Ba2++2Cl—NaHS04=Na++H++S042—NaHC03

=Na++HC03-

強調(diào)：HC03—、S042—、OH一等原子團，不能拆開。

［總結(jié)］強酸:如HC1、H2s04、HN03

強電解質(zhì)強堿：如KOH、NaOH、Ba（OH）2

電（全部電離）大多數(shù)鹽：如：NaCl、AgNO3

解弱電解質(zhì)弱酸：如H2S、H2s03、CH3C00H

質(zhì)（部分電離）弱堿：如NH3H20、Cu（OH）2

水：H20

［布置作業(yè)］P18習(xí)題一、1習(xí)題四

高一化學(xué)離子反應(yīng)教案（精選篇2）

一、說教材

（一）教材的地位與作用

《離子反應(yīng)》是人教版高一化學(xué)必修一第二章第二節(jié)內(nèi)容，

本節(jié)課著重介紹“酸、堿、鹽在水中的電離”。這在中學(xué)階段基

礎(chǔ)理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始

終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)

習(xí)了物質(zhì)的分類，這為過渡到本節(jié)課的學(xué)習(xí)起到了鋪墊作用。本

節(jié)內(nèi)容是后面《氧化還原反應(yīng)》內(nèi)容學(xué)習(xí)中不可缺少的部分，因

此，本節(jié)內(nèi)容在整個教材中起到了承上啟下的作用。

（二）教學(xué)目標

1.知識與技能目標：通過學(xué)習(xí)了解電離，電解質(zhì)的概念；能

用電離方程式表達常見、典型的電解質(zhì)在水溶液中的電離，并從

電離理論的角度認識酸、堿、鹽；通過酸、堿、鹽的本質(zhì)探究，

感悟科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。

2.過程與方法目標：培養(yǎng)學(xué)生通過實驗探究問題，分析問

題，歸納問題的能力。

3.情感態(tài)度與價值觀目標：從更深的層面研究物質(zhì)發(fā)生化學(xué)

反應(yīng)的意義，培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象認識事物本質(zhì)的能力。

（三）教學(xué)重難點

電解質(zhì)的判斷、電離及電離方程式的書寫

二、說學(xué)情

對于高一年級年級的學(xué)生來說，他們雖然對化學(xué)基礎(chǔ)知識有

了一定積累，但程度參差不齊，差別較大，學(xué)生的抽象思維能力

還有待進一步提高。這一年級的學(xué)生思維活躍，求知欲強，有強

烈的好奇心，雖然處于抽象思維階段，但本節(jié)概念比較抽象，應(yīng)

適當(dāng)增加實驗和電腦動畫以使微觀離子的活動變得直觀。

三、說教法

根據(jù)新課程標準的要求，結(jié)合本節(jié)課實際內(nèi)容，我確定本節(jié)

課的教法為指導(dǎo)發(fā)現(xiàn)法、微觀演示法。

四、說學(xué)法

根據(jù)本節(jié)課實際內(nèi)容，我確定本節(jié)課的學(xué)法為分組討論法、

實驗探究法

五、說教學(xué)過程

㈠導(dǎo)入

將學(xué)生分組，進行小組探究。探究活動為：讓每組學(xué)生根據(jù)

所提供的物質(zhì)（銅片、石墨、氯化鈉固體、氯化鈉溶液、無水酒

精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸儲水、自來水、硫酸溶液）進行思考并

動手操作，怎樣才能使燈泡亮起來？通過小組內(nèi)統(tǒng)一分工、互相

協(xié)作，使學(xué)生學(xué)會與他人合作、學(xué)會探究、學(xué)會組內(nèi)交流評價，

參與評價。

探究結(jié)束之后，各組推薦一位語言表達能力較強的學(xué)生，把

本組的做法邊用實物投影展示，邊進行介紹。動員全班同學(xué)在小

組內(nèi)進行討論，對每小組展示的成果進行綜合評價，找出本組的

優(yōu)缺點，確定最佳小組，并說出最佳的理由。通過此種方式培養(yǎng)

學(xué)生的口頭表達能力，讓學(xué)生學(xué)會交流，學(xué)會向他人展示自己的

成果。

（二）新授

引導(dǎo)學(xué)生利用上節(jié)課所學(xué)的分類方法，對導(dǎo)電材料進行分

類。然后引導(dǎo)學(xué)生從純凈物和混和物、單質(zhì)與化合物等分類標準

對能導(dǎo)電的物質(zhì)進行分類，從而引出電解質(zhì)概念。在此過程中，

使學(xué)生掌握分類的標準，學(xué)會分類。

之后，讓每組學(xué)生通過自主學(xué)習(xí)的方式來理解電解質(zhì)的定

義，把自己的理解與其它組員交流，組內(nèi)形成統(tǒng)一意見，舉手發(fā)

言。我引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)，并對學(xué)生的說法提出自己的一些看法，與

學(xué)生交流。同時為了加深對電解質(zhì)定義的理解，讓學(xué)生說出開始

呈現(xiàn)的物質(zhì)哪些是電解質(zhì)。結(jié)合學(xué)生回答中出現(xiàn)的問題，引導(dǎo)學(xué)

生對學(xué)生開展評價，讓學(xué)生進一步理解電解質(zhì)概念。（電解質(zhì)是

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。如，酸、堿、鹽

等。）

提出梯度問題引發(fā)學(xué)生思考，讓學(xué)生帶著問題自主學(xué)習(xí)課本

相關(guān)內(nèi)容。問題1:氯化鈉是電解質(zhì)，為什么氯化鈉固體不導(dǎo)

電，而它在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電呢?利用flash課

件展示氯化鈉固體不導(dǎo)電，在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電

的本質(zhì)。從而引出電離的概念，像nacl這樣溶解于水或受熱熔

化時，離解成能夠自由移動離子的過程稱為電離。同時強調(diào)電離

的條件有2個：溶于水或受熱熔化，酸、堿、鹽在溶解于水或受

熱熔化時都能發(fā)生電離。）

高一化學(xué)離子反應(yīng)教案（精選篇3）

一、教材分析

本章以分類為中心，介紹物質(zhì)的分類、化學(xué)反應(yīng)的分類。第

二節(jié)“離子反應(yīng)”第一課時學(xué)習(xí)酸、堿、鹽在水溶液中的電離情

況，并從電離的角度深化酸、堿、鹽的定義。本課時學(xué)習(xí)離子反

應(yīng)的概念，從概念出發(fā)總結(jié)離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

二、教學(xué)目標

1、讓學(xué)生理解離子反應(yīng)的概念，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)

生的條件。

2、在學(xué)生掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件的基礎(chǔ)上，能夠

分析溶液中離子的共存問題。

3、通過組織學(xué)生實驗探究的方法，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)

發(fā)生的條件，并在此基礎(chǔ)上掌握溶液中離子的共存問題。

4、培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的思維方式和解決問題的能力。

5、通過學(xué)生自主探究獲得知識，讓學(xué)生體驗科學(xué)知識獲得

和形成的過程與方法，體會成功的獲得知識的樂趣。

三、教學(xué)重點與難點：

教學(xué)重點：離子方程式的書寫步驟和離子反應(yīng)及其發(fā)生的條

件

教學(xué)難點：離子方程式的書寫步驟

四、教學(xué)過程

一、導(dǎo)入新課：

復(fù)習(xí)：電解質(zhì)和電離的概念。

過度：有以上知識做基礎(chǔ)下面我們學(xué)習(xí)離子反應(yīng)和其發(fā)生的

條件。電解質(zhì)在溶液里的反應(yīng)必定有離子參加，離子間是如何進

行反應(yīng)的呢？其本質(zhì)是什么呢？

板書：

二、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件

推進新課：

老師：演示實驗2—1、（要求學(xué)生觀察并寫出完成化學(xué)方程

式）

學(xué)生：1、試管無現(xiàn)象

2、試管有白色沉淀。

老師：從溶液中離子變化的角度分析實驗現(xiàn)象。

過度：電解質(zhì)在水或熔融狀態(tài)下電離出自由移動的陰陽離

子，這些電解質(zhì)在這種狀態(tài)下發(fā)生的反應(yīng)實質(zhì)上是離子間的反

應(yīng)。

板書：1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

過度：那么離子反應(yīng)怎么來表示呢？

板書：2、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示

反應(yīng)的式子。

過度：那么如何書寫離子方程式呢？

板書：離子方程式的書寫步驟

老師：我們來閱讀書本P32的以CuS04溶液與BaC12溶液反

應(yīng)為例，掌握離子方程式的書寫方法與步驟。

老師：針對上面的每一步驟我們可以記為：寫、拆、刪、

查。

板書：寫、拆、刪、查

練習(xí)：練習(xí)習(xí)題

老師：通過習(xí)題體現(xiàn)這四步中最重要是是拆的這一步，那些

物質(zhì)要拆呢？那些不要拆呢？

(1)可寫成離子的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)。

A、強酸：H2s04、HC1、HN03

B、強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2

C、可溶性鹽(注意記憶課本后的溶解性表)

D、有微溶物參加或生成的反應(yīng)。若微溶物是反應(yīng)物且濃度

稀，寫離子形式。如果是濁液寫出分子形式。若是生產(chǎn)物則用分

子表示且打沉淀符號。

(2)仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)

A、難溶物質(zhì)：BaS04、Cu(OH)2等

B、難電離物質(zhì)：水等

C、氣體：C02、H2、S02等

D、單質(zhì)：H2、Na、12、02等

E、氧化物：Na20.Fe203等

老師：那么我們來用離子方程式來表示下列的反應(yīng)：

1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和

2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液

3、澄清石灰水中滴入硝酸

H++0H—==H20

4、氫氧化銅溶于鹽酸

Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H20

對于以上的離子方程式表達了什么意義呢？

學(xué)生：H+++OH—=H20這一離子方程式只能表示強酸和強

堿生成可溶性鹽和水這一類型的中和反應(yīng)。離子方程式的意義就

是：離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且可表示

所有同一類型的離子反應(yīng)。

板書：離子方程式的意義：離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)

間的某個反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)。

老師：離子方程式的書寫我們還應(yīng)當(dāng)注意：

(1)凡非溶液中進行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。

如：NH4C1固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方

程式。即：2NH4C1(固)+Ca(OH)2(固)=CaC12+2NH3t+2H20

(2)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆

開寫。

例：

1、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：HCO32—+H+==H2O+CO2t

2、KHS04與BaC12反應(yīng)：S042—+Ba2+==BaS04I

老師：這種離子與離子間的交換的反應(yīng)正是我們中學(xué)的復(fù)分

解反應(yīng)。那么這種反應(yīng)要成立的條件是什么呢？

板書：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：

1.有氣體生產(chǎn)（生產(chǎn)揮發(fā)性物質(zhì)）

2.有沉淀生產(chǎn)（生產(chǎn)難溶物）

3.有水生成（生產(chǎn)難電離的物質(zhì)）

離子反應(yīng)的實質(zhì)是：離子濃度減少的過程

作業(yè)布置：P34

10、IE

板書設(shè)計：

二、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件

1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

2、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的

式子。

離子方程式的書寫步驟

寫、拆、刪、查

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：

1.有氣體生產(chǎn)（生產(chǎn)揮發(fā)性物質(zhì)）

2.有沉淀生產(chǎn)（生產(chǎn)難溶物）

3.有水生成(生產(chǎn)難電離的物質(zhì))

離子反應(yīng)的實質(zhì)是：離子濃度減少的過程

高一化學(xué)離子反應(yīng)教案(精選篇4)

教學(xué)目標

1、知識與技能：1)2)3)4)

2、構(gòu)建離子反應(yīng)的概念，了解離子方程式的意義：表示反

應(yīng)的實質(zhì)、表示一類反應(yīng)。

使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。

能判斷離子反應(yīng)的發(fā)生并能逐步寫出簡單的離子方程式。能

根據(jù)離子方程式寫出化學(xué)方程式

過程與方法

體現(xiàn)溶液中反應(yīng)的分析、離子反應(yīng)概念構(gòu)建的過程及研究的

思維方法。

教學(xué)重難點：

離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

教學(xué)過程：

【復(fù)習(xí)提問】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了電解質(zhì)及其電離，請同學(xué)回

憶一下什么是電解質(zhì)？

【學(xué)生】思考回答：在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕?/p>

合物

CuS04、NaChBaS04是不是電解質(zhì)？它們在水溶液中以什

么形式存在？

【學(xué)生】是，因為它們在水溶液中能導(dǎo)電

【教師】由于電解質(zhì)在水溶液中以離子形式存在，所以電解

質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是粒子之間的反應(yīng)，我們這節(jié)課就一起來

學(xué)習(xí)一下離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。我們先來看幾個實驗，請大家

觀察實驗現(xiàn)象，并寫出化學(xué)方程式：

①向盛有2mlNa2S04溶液的試管中加入2nd稀KC1溶液。

②向盛有2mlNa2s04溶液的試管中加入2nliBaC12溶液。

③向加油酚猷的試管中加入NaOH溶液，然后逐滴加入稀硫

酸至紅色消失。

④向Na2C03溶液中加入稀鹽酸至無氣體冒出。

⑤將鐵釘加入稀硫酸中。

【學(xué)生】觀察實驗現(xiàn)象，寫出化學(xué)方程式。

Na2s04+2KC1===2NaCl+K2S04①

Na2s04+BaC12===BaS04I+2NaCl②

2NaOH+H2so4===Na2s04+2H20③

Na2C03+2HC1===2NaCl+H20+C02f④

Fe+H2S04===FeS04+H2t⑤

【教師】分析實驗1Na2s04溶液與KC1溶液并沒有發(fā)生反

應(yīng)只是Na2s04溶液電離出的Na+和S042—與KC1溶液電離出的

K+、C1—的簡單混合分析實驗2說明了Na2s04溶液電離出的

Na+與BaC12電離出的Cl一并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在溶液中仍

以Na+和C1一的離子形式存在。而Na2s04溶液電離出的

S042—和BaC12溶液電離出的Ba2+發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了

BaS04白色沉淀。

【結(jié)論】

BaC12溶液與CuS04溶液混合反應(yīng)本質(zhì)：Ba2++S042—

=====BaS04I

【教師】同學(xué)們能試著用老師這種方法分析下面剩下的幾個

反應(yīng)嗎？

【學(xué)生】積極思考并大膽嘗試

【教師】同學(xué)們對這些反應(yīng)的分析都做得很好。從對這些反

應(yīng)的分析中，我們可以看到這些反應(yīng)的實質(zhì)都是離子參加反應(yīng)，

在反應(yīng)中，雖然有單質(zhì)鐵參加反應(yīng)，單質(zhì)鐵不是離子，但還是有

離子H+參加反應(yīng)，我們稱這類反應(yīng)也為離子反應(yīng)，請同學(xué)們給

離子反應(yīng)下個定義：

【學(xué)生】討論如何定義離子反應(yīng)

【板書】

1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)。（或以離子的形式參加的

反應(yīng)）

【教師】離子反應(yīng)有何特點：

【學(xué)生】找特點：反應(yīng)物是以離子形式存在并參加反應(yīng)，有

沉淀、氣體、水、等新物質(zhì)生產(chǎn)。

【板書】離子反應(yīng)特點：

1）反應(yīng)是在溶液中進行的。

2）反應(yīng)物是以離子形式存在并參加反應(yīng)。

3）有沉淀、氣體、水等新物質(zhì)生成。

【教師】同學(xué)們，我們剛剛歸納出了BaC12溶液與CuS04溶

液混合反應(yīng)本質(zhì)，我們稱這樣的方程為離子方程式，請同學(xué)們給

他下定義。

【學(xué)生】積極討論并發(fā)言【板書】

2、離子方程式

1）定義：用實際參加反應(yīng)的離子表達化學(xué)反應(yīng)的方程式。

2）特點：

①表示了反應(yīng)的實質(zhì)

②更簡明

【講授】我們以BaC12溶液與Na2s04溶液混合反應(yīng)為例一

起來看一下該如何書寫離子方程式。

①寫出正確書寫化學(xué)方程式，

BaC12+Na2so4=====BaS04I+2NaCl

②將易溶于水、易電離的物質(zhì)(強電解質(zhì))拆成離子形式,

把難于水的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體、單質(zhì)、氧化物仍用分

子形式表不。Ba2++2C1—l_2Na++S02—4=====BaS04I+

2Na++2cl

③刪掉不參加反應(yīng)的離子Ba2++S02—4=====BaS04I

④檢查方程式兩邊各元素、原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒，離

子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡比。

【提問】請同學(xué)們用四個動詞來概括離子方程式的書寫步驟

[PPt]“寫”----------基礎(chǔ)，“拆”----------關(guān)鍵，

“刪”------------途徑，“查”----------保證

【板書】

3、離子方程式的書別步驟

1)“寫”----------基礎(chǔ)：寫出正確書寫化學(xué)方程式

2)“拆”----------關(guān)鍵：按電解質(zhì)電離實際寫成離子形

式。

3)“刪”------------途徑：刪掉不參加反應(yīng)的離子

4)“查”----------保證：檢查方程式兩邊各元素、原子

個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡比。

【小結(jié)】四步中，“寫”是基礎(chǔ)，“拆”是關(guān)鍵，“刪”是

途徑，“查”是保證。既然拆是關(guān)鍵，拆時應(yīng)注意作出準確判

斷，易溶、易電離物質(zhì)應(yīng)拆，難溶、難電離物質(zhì)仍保留化學(xué)式。

那么那些物質(zhì)易電離呢？

【練習(xí)】寫出下列反應(yīng)的離子方程式

①把硫酸鈉溶液滴加到氫氧化領(lǐng)溶液中

②把硫酸鉀溶液滴加到硝酸鋼溶液中

③把硫酸鉀溶液和氫氧化鋼溶液混合

S042—+Ba2+;BaS04I

【練習(xí)講解】

【提問】這三個離子方程式有什么特點？

【小結(jié)】雖然化學(xué)方程式不一樣，當(dāng)離子方程式相同，說明

離子方程式不僅可以表示某一個化學(xué)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且可以

表示同一類的離子反應(yīng)。這個以就是離子方程式的意義。

【板書】

離子反應(yīng)

1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)。（或以離子的形式參加的

反應(yīng)）

離子反應(yīng)特點：

1）反應(yīng)是在溶液中進行的。

2）反應(yīng)物是以離子形式存在并參加反應(yīng)

3）有沉淀、氣體、水等新物質(zhì)生成

2、離子方程式

1）定義：用實際參加反應(yīng)的離子表達化學(xué)反應(yīng)的方程式

2）特點：

①表示了反應(yīng)的實質(zhì)

②更簡明

3、離子方程式的書別步驟

1）“寫”----------基礎(chǔ)：寫出正確書寫化學(xué)方程式。

2）“拆”----------關(guān)鍵：按電解質(zhì)電離實際寫成離子形

式。

3）“刪”-------------途徑：刪掉不參加反應(yīng)的離子。

4）“查”----------保證：檢查方程式兩邊各元素、原子

個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡比。

高一化學(xué)離子反應(yīng)教案（精選篇5）

一、指導(dǎo)思想與理論依據(jù)

“離子反應(yīng)”的相關(guān)內(nèi)容屬于化學(xué)基本概念范疇。在進行本

節(jié)課教學(xué)設(shè)計時，將曾經(jīng)的“注重以化學(xué)知識獲得為核心”這一

教學(xué)思路，修改為“以學(xué)生認識素養(yǎng)發(fā)展為核心”這樣的教學(xué)，

注重化學(xué)知識認知功能的實現(xiàn)。關(guān)注認識發(fā)展的教學(xué)也注重對具

體性知識的學(xué)習(xí)和思考，但最終目的是把具體知識作為載體和工

具，來幫助學(xué)生化學(xué)認識的建構(gòu)和形成。

在這一思路下，除了關(guān)注“離子反應(yīng)的發(fā)生條件”、“離子

方程式的書寫方法”等具體知識的落實，還要同樣關(guān)注“離子反

應(yīng)”這一內(nèi)容對于學(xué)生從微粒及其相互作用的角度更加本質(zhì)的認

識溶液中的化學(xué)反應(yīng)的促進作用，讓學(xué)生能夠從微觀角度認識在

溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，初步建立起研究水溶液系統(tǒng)的思路方

法。

二、教材分析與處理

教學(xué)內(nèi)容分析：本節(jié)課是《化學(xué)必修1》（人教版）第二章

《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第二節(jié)《離子反應(yīng)》教學(xué)內(nèi)容。離子反應(yīng)

是高中化學(xué)重要基礎(chǔ)內(nèi)容之一，中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的許多化學(xué)反應(yīng)都

是離子反應(yīng)，理解離子反應(yīng)實質(zhì)和規(guī)律，對水溶液中的化學(xué)反應(yīng)

的研究具有實際意義。從整個中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容來看，要學(xué)習(xí)許

多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到溶液中的反應(yīng)的一般

都是離子反應(yīng)，只有讓學(xué)生掌握離子反應(yīng)的基本概念，才能加深

對這些反應(yīng)實質(zhì)的理解；同時離子反應(yīng)理論，還是進行辯證唯物

主義教育的好題材，通過認真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解離子反應(yīng)規(guī)律

在物質(zhì)世界中的體現(xiàn)，幫助學(xué)生用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知

識。本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應(yīng)不僅是學(xué)生

認識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的完善和鞏固，也對學(xué)生后續(xù)的學(xué)習(xí)（特別是

水溶液中的化學(xué)反應(yīng)）打下了重要的理論基礎(chǔ)。本節(jié)課將承擔(dān)的

主要教學(xué)功能之一即是對學(xué)生“分類觀”的完善以及“微粒觀”

（“離子觀”）的建構(gòu)。

三、學(xué)情分析

學(xué)生情況分析：一方面，學(xué)生剛剛經(jīng)過中考復(fù)習(xí)，對于常見

酸、堿、鹽溶液間的復(fù)分解反應(yīng)非常熟悉，為本節(jié)課的學(xué)習(xí)奠定

了良好的知識基礎(chǔ)。另一方面，通過課前測查發(fā)現(xiàn)，“原子”、

“離子”、“分子”等概念對于大多數(shù)學(xué)生而言僅僅是一個名

詞，學(xué)生們還沒有意識可以從微粒的角度認識物質(zhì)、認識物質(zhì)問

的反應(yīng)，因此，“微粒觀”的建構(gòu)將成為本節(jié)課學(xué)生學(xué)習(xí)的重

點、難點之一。

四、本節(jié)課教學(xué)目標設(shè)計

知識與技能：

1、了解電離的過程，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電

離；

2、理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念；會書寫電離方程式；

3、培養(yǎng)學(xué)生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的能

力。

過程與方法：

1、通過對比實驗“幾組物質(zhì)的導(dǎo)電實驗”，初步學(xué)會形成

概念的分析方法。

2、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，通過獨立思考探究酸、堿、鹽的定

義。

3、通過對酸、堿、鹽電離情況的分析，培養(yǎng)學(xué)生歸納、概

括能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法。

情感態(tài)度與價值觀：

1、通過實驗發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感；體驗科學(xué)探

究的艱辛和喜悅；

2、培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實、勇于探索的科學(xué)態(tài)度；

3、通過離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)，體會科學(xué)研究的一般方法和過

程。認識物質(zhì)世界的普遍規(guī)律關(guān)系。初步形成理論聯(lián)系實際、實

踐檢驗真知的學(xué)習(xí)觀以及反思評價的學(xué)習(xí)方式。

【重點】

1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念。

2、電離的概念，電離方程式的書寫。

【難點】電解質(zhì)的電離過程的理解。

五、教學(xué)準備

1、實驗儀器：學(xué)生電源、微型導(dǎo)電性實驗裝置、導(dǎo)線。

2、實驗藥品：氯化鈉固體、氯化鈉水溶液、硝酸鉀溶液、

NaOH溶液、稀硫酸、蔗糖溶液、酒精溶液。

六、教學(xué)基本思路

本節(jié)課主要讓學(xué)生分組做溶液導(dǎo)電性的實驗，然后通過分析

實驗現(xiàn)象順利地引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。再思考電解質(zhì)溶

液為什么導(dǎo)電，以氯化鈉在水中的溶解和電離為例，引出NaCl

電離方程式的書寫，以及HC1、H2s04、HN03三種酸的電離方程

式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排思考與交流活動，引

導(dǎo)學(xué)生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。

七、教學(xué)方法

實驗探究、觀察比較、分組討論交流、比較歸納、分析講

解、講練結(jié)合等

高一化學(xué)離子反應(yīng)教案(精選篇6)

一、教材分析

本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是人教版高中化學(xué)必修1第一章《化學(xué)物質(zhì)及

其變化》第二節(jié)《離子反應(yīng)》的第一課時。通過本課時的學(xué)習(xí)，

建立電解質(zhì)的基本概念，建立電解質(zhì)電離的基本模型，在初中導(dǎo)

電性實驗的基礎(chǔ)上理解電解質(zhì)溶液和熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的基本原

因，為下一課時一一離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)打下堅實的基礎(chǔ)。

二、教學(xué)目標分析

1.知識與技能

(1)理解強弱電解質(zhì)的定義并會判斷；

（2）了解離子反應(yīng)的定義和實質(zhì)；

（3）能正解書寫離子方程式

2.過程與方法

（1）通過觀察實驗探究和問題討論的過程，初步形成分析

推理、綜合歸納的能力；

（2）通過實例分析，討論、交流、總結(jié)離子方程式的書

寫。

3.情感態(tài)度與價值觀

（1）通過合作探究，培養(yǎng)學(xué)生團隊協(xié)作的精神；

（2）通過小組合作，自主探究，提高學(xué)生分析、歸納、總

結(jié)的能力。

三、教法分析

本節(jié)內(nèi)容采用實驗法、探究法、啟發(fā)法、講授法的方式來進

行，教師提出問題讓學(xué)生自主思考，適時地進行實驗來探究以及

觀看實驗視頻來獲得有效的知識信息。有效地調(diào)動了學(xué)生學(xué)習(xí)的

熱情和興趣，注重學(xué)生自我思考和動手操作的能力，培養(yǎng)了學(xué)生

科學(xué)的實驗態(tài)度和科學(xué)精神以及團隊合作能力等。

四、教學(xué)重點難點

重點：理解電解質(zhì)的基本概念，建立電解質(zhì)電離的模型。

難點：電離，用物質(zhì)結(jié)構(gòu)解釋電離。

五、教學(xué)設(shè)計過程

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

引入問題：教材結(jié)合生活常識，給電器設(shè)備通電時,濕手操

作容易發(fā)生觸電事故。

積極思考，探究，發(fā)言為什么會有觸電現(xiàn)象。

創(chuàng)設(shè)情境，以真實、有意義的問題來激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，

引發(fā)學(xué)生思考。

回顧初中知識：水導(dǎo)電嗎？什么是導(dǎo)電物質(zhì)？什么不是？

根據(jù)所學(xué)內(nèi)容，學(xué)生

通過初中知識的回顧，引發(fā)思考，培養(yǎng)學(xué)生的思維模型（基

于已有知識對問題進行思考）

解釋：實際上純水是不導(dǎo)電的。同學(xué)們初中做過電解水實

驗，當(dāng)時老師應(yīng)該告訴了同學(xué)們，電解的不是純水，水中應(yīng)該加

入了硫酸。

學(xué)生聽講

引出下面的實驗，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

實驗探究：向三個燒杯中分別加入硝酸鉀固體、氯化鈉固體

和蒸儲水。按照課本中的圖示連接裝置，將石墨電極伸入到燒杯

中，觀察小燈泡是否發(fā)光。

講解：嚴格的說蒸儲水也能導(dǎo)電，但是其導(dǎo)電能力很微弱，

用上述的實驗裝置無法測出。

觀察實驗中的現(xiàn)象小燈泡都不發(fā)光，總結(jié)硝酸鉀固體、氯化

鈉固體、蒸用水都不導(dǎo)電）

①認識物質(zhì)的導(dǎo)電性，

②引出電解質(zhì)的概念，

③為學(xué)習(xí)電離的概念提供實驗證據(jù)。

增強學(xué)生的觀察能力和推理能力。培養(yǎng)學(xué)生自主思考和探究

的能力。

總結(jié)導(dǎo)電原因：電流是由帶電荷的粒子按一定方向移動而形

成的。因此，能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有能自由移動的、帶電荷的粒

子。

引出：電解質(zhì)非電解質(zhì)概念

學(xué)生通過理解導(dǎo)電原因，更好記憶電解質(zhì)和非電解質(zhì)

在實驗事實的基礎(chǔ)上通過推理、假設(shè)、驗證等探究過程，建

立微觀模型，從而對實驗事實作出合理解釋。通過電離概念建立

過程中培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認知的核心素養(yǎng)。

利用分類方法將電解質(zhì)非電解質(zhì)歸納物質(zhì)中用圖示表示，并

舉例說明哪些是電解質(zhì)哪些是非電解質(zhì)

學(xué)生進一步理解記憶

加深對電解質(zhì)非電解質(zhì)的理解

解決問題：回顧PPT第一頁的問題，解釋為什么會觸電？

（提示學(xué)生人的汗液組成分是氯化鈉）

回答：人的手上常會沾有NaCl（汗液的成分之一），有時也會

沾有其他電解質(zhì)，當(dāng)遇到水時，形成電解質(zhì)溶液。電解質(zhì)溶液能

夠?qū)щ?，因此，濕手直接接觸電源時容易發(fā)生觸電事故

引出為什么氯化鈉溶液可以導(dǎo)電而固體不能

提問：為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電而溶液和熔融氯化鈉能導(dǎo)電

學(xué)生思考

講解：氯化鈉固體就是由鈉離子和氯離子在空間上堆積形成

的，是不能隨意移動，一定受到某種作用相互束縛；而氯化鈉的

固體在溶于水的過程中，受到水分子的作用，逐漸解離為各自獨

立的水合離子，使體系中存在可以移動的帶電粒子，從而導(dǎo)電

學(xué)生理解記憶

通過微觀機理圖的觀察，培養(yǎng)學(xué)生宏觀辨識與微觀辨析思

維。

引出電離概念和電離方程式電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時，

形成自由移動的離子的過程。

學(xué)生根據(jù)老師講解寫出電離方程式，討論氯化鈉溶液和熔融

氯化鈉電離方程式是否一樣

培養(yǎng)學(xué)生獨立思考問題解決問題的能力。

六、板書設(shè)計

離子反應(yīng)——電解質(zhì)的電離

概念：電解質(zhì)

非電解質(zhì)

電離

電離方程式

七、教學(xué)反思

本節(jié)課教學(xué)按照新課標的要求，以學(xué)生為課堂的主體，教師

作為引導(dǎo)者來進行教學(xué)。通過引導(dǎo)法和實驗探究以及運用多媒

體，使得學(xué)生自主思考問題、解決問題，培養(yǎng)其嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度

和探究的科學(xué)精神。也進一步提高和鞏固了學(xué)生動手操作實驗的

能力。同時讓學(xué)生明白探索物質(zhì)可以通過化學(xué)實驗來進行，以提

高學(xué)生對于實驗的熱情。

既可能有化學(xué)式又可能有離子符號

高一化學(xué)離子反應(yīng)教案（精選篇7）

一、教材分析

“離子反應(yīng)”是人教版化學(xué)必修1第一章《化學(xué)物質(zhì)及其變

化》第二節(jié)內(nèi)容，是高中化學(xué)課程中的核心概念，是學(xué)生微粒

觀、變化觀形成的重要載體。在《普通高中化學(xué)課程標準（20

年版）》中，“主題2：常見的無機物及應(yīng)用”對電離與離子反

應(yīng)的要求為：“認識酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)

下能發(fā)生電離。通過實驗認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常

見離子的檢驗?！本唧w內(nèi)容包括電離、電解質(zhì)、離子反應(yīng)等關(guān)鍵

概念和電離方程式書寫、離子方程式書寫、離子反應(yīng)的發(fā)生條

件、離子反應(yīng)的本質(zhì)等核心知識，也包括離子反應(yīng)相關(guān)知識在解

決實際問題中的應(yīng)用。

在本章第一節(jié)“物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化”中，學(xué)生已經(jīng)初步認識

到從微觀角度認識物質(zhì)更加深入，更接近事物的本質(zhì)。而本節(jié)的

內(nèi)容更加深入系統(tǒng)地將宏觀與微觀結(jié)合起來，真正使學(xué)生從微粒

的視角認識溶液和溶液中的反應(yīng)，可讓學(xué)生初步建立基于微粒及

微粒間相互作用認識物質(zhì)結(jié)構(gòu)與變化的觀念和能力，提升“宏觀

辨識與微觀探析”“變化觀念”“證據(jù)推理與模型認知”等學(xué)科

素養(yǎng)。同時，本節(jié)內(nèi)容也將為后續(xù)化學(xué)反應(yīng)原理部分研究微粒在

水溶液中的行為打下堅實的基礎(chǔ)。

《標準（20—版）》還指出，學(xué)生應(yīng)通過實驗探究和聯(lián)系實

際的方式學(xué)習(xí)上述知識。因此，以學(xué)生的已有經(jīng)驗為背景，設(shè)計

聯(lián)系實際、以綜合問題解決為核心任務(wù)的教學(xué)活動，有助于將上

述不同素養(yǎng)進行整合培養(yǎng)，有助于教學(xué)目標的高效落實。

二、學(xué)情分析

離子反應(yīng)的概念能夠幫助學(xué)生從微觀角度認識物質(zhì)在水溶液

中的反應(yīng)實質(zhì)，發(fā)展微粒觀，使其從微粒的視角認識溶液和溶液

中的反應(yīng)；作為一種重要的反應(yīng)類型，離子反應(yīng)又能夠發(fā)展學(xué)生

對化學(xué)反應(yīng)的分類視角和認識水平。在初中階段學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過

酸、堿、鹽，并且能從宏觀物質(zhì)角度認識復(fù)分解反應(yīng)。但其認識

水平較低，缺乏微觀意識，難從微觀的角度去理解酸、堿、鹽在

溶液中的行為，因此學(xué)生需要建立一個新的認識視角，認識物

質(zhì)，認識反應(yīng)，將原有的宏觀、孤立、定性的認識角度提升至微

觀、聯(lián)系、定量的層面。

因此分析學(xué)生的障礙點：

1.認識停留在宏觀層面：未建立電離、電解質(zhì)等概念，難以

準確理解電解質(zhì)在溶液中形成離子的過程，也難以用符號表達。

只能從宏觀物質(zhì)的角度認識酸、堿、鹽之間的反應(yīng)。

2.認識停留在孤立層面：不能從微觀角度分析溶液中微粒間

的相互作用，即離子反應(yīng)。

3.認識停留在定性層面：只關(guān)注離子的種類，不關(guān)注離子的

數(shù)量，不能理解離子數(shù)量與物質(zhì)宏觀組成之間的關(guān)系。

結(jié)合上述學(xué)生的障礙點和發(fā)展點，需要以學(xué)生的已有經(jīng)驗為

背景，設(shè)計符合其認知發(fā)展的教學(xué)過程，初步完成微粒觀的建

立。

三、教學(xué)目標

1.從微觀角度認識電解質(zhì)。通過實驗分析氯化鈉溶液及熔融

氯化鈉的存在形式，建立電離、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等關(guān)鍵概念，

能用微觀示意圖將思維外顯，能用電離方程式進行表征。

2.從微觀角度認識反應(yīng)?；谧C據(jù)從微觀的角度對物質(zhì)在水

溶液中的反應(yīng)（以氫氧化鋼和硫酸為例）提出可能的假設(shè)，能認

識離子數(shù)量與物質(zhì)宏觀組成之間的關(guān)系，能依據(jù)宏觀現(xiàn)象分析離

子間的相互作用，初步建立研究水溶液中物質(zhì)反應(yīng)的思路方法。

3.通過歸納復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，認識離子反應(yīng)的

本質(zhì)，理解離子間的反應(yīng)存在定量關(guān)系，能依據(jù)離子反應(yīng)的發(fā)生

條件預(yù)測宏觀現(xiàn)象。

4.能應(yīng)用離子反應(yīng)分析解決真實復(fù)雜問題，形成分析思路。

四、教學(xué)重點

1.準確理解電離、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等關(guān)鍵概念，利用離子

方程式和電離方程式等準確表征電解質(zhì)在水溶液中電離和反應(yīng)的

微觀過程。

2.能在宏觀物質(zhì)與微觀粒子種類、數(shù)量和相互作用之間進行

自主關(guān)聯(lián)和轉(zhuǎn)換，理解離子數(shù)量與物質(zhì)宏觀組成之間的關(guān)系，能

從定量層面分析電解質(zhì)溶液中離子的來源和相互作用。

3.形成分析電解質(zhì)在水溶液中行為的思路和方法，并能應(yīng)用

于分析和解決物質(zhì)制備、分離提純等相關(guān)實際問題。

五、教學(xué)難點

1.宏微結(jié)合，從定量層面分析離子的來源及相互作用。

2.形成分析電解質(zhì)在水溶液中行為的思路和方法，建立微粒

觀。

六、教學(xué)過程

（一）環(huán)節(jié)一

1.創(chuàng)設(shè)情境，從實際問題出發(fā)，引發(fā)學(xué)生思考。

教師引導(dǎo)：［問題情境］夏天天熱，出了很多汗（主要成分

NaCl）的手不能去接觸電器或擦拭電器，否則容易發(fā)生觸電事

故。結(jié)合初中已學(xué)，解釋原因。

學(xué)生活動：以小組形式進行討論，請小組代表總結(jié)回答。

設(shè)計意圖：由生活情境引入，容易引起學(xué)生興趣，應(yīng)用所學(xué)

解答生活中的問題，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的價值。

（二）環(huán)節(jié)二

1.設(shè)計導(dǎo)電性實驗，從微觀角度探究物質(zhì)導(dǎo)電原因。

教師引導(dǎo)：［任務(wù)1］觀察氯化鈉固體、蒸儲水、氯化鈉溶

液、熔融氯化鈉的導(dǎo)電實驗，描述現(xiàn)象，得出結(jié)論；用化學(xué)用語

表示電離的微觀過程。

學(xué)生活動：

(1)討論導(dǎo)電的條件。

(2)觀察導(dǎo)電性實驗，描述現(xiàn)象，得出結(jié)論。

(3)用微觀示意圖畫出氯化鈉固體、氯化鈉溶液、熔融氯

化鈉的存在形式。

(4)得出電離、電解質(zhì)等概念。

(5)書寫電離方程式。

(6)以Na2c03、MgC12等類型物質(zhì)進行拓展練習(xí)。

設(shè)計意圖：通過分析實驗現(xiàn)象培養(yǎng)學(xué)生“證據(jù)推理”的學(xué)科

素養(yǎng)。將學(xué)生思維借用微觀示意圖外顯，提升學(xué)生宏微結(jié)合的學(xué)

科素養(yǎng)。訓(xùn)練學(xué)生用化學(xué)用語準確表達，設(shè)計針對性的練習(xí)，讓

學(xué)生注重定量角度的認識，同時對之前的學(xué)習(xí)進行反饋評價。

2.引入化學(xué)史，明確電離的條件。

教師引導(dǎo)：［問題1］離子是通電后才產(chǎn)生的還是電解質(zhì)溶

于水自動解離形成的？

學(xué)生活動：

(1)提出假設(shè)并尋找證據(jù)。

(2)結(jié)合化學(xué)史理解阿倫尼烏斯電離模型，明確電解質(zhì)溶

于水會自動解離成離子。

設(shè)計意圖：電離是否需要通電條件是學(xué)生容易混淆的問題,

這里問題的突破有利于學(xué)生對電離概念本質(zhì)的理解，借用化學(xué)史

料解答，讓學(xué)生感受科學(xué)的發(fā)展不是一蹴而就的，需經(jīng)歷不斷演

變及完善的過程。

3.基于電離產(chǎn)生的離子種類，從微觀本質(zhì)定義酸堿鹽。

教師引導(dǎo)：［任務(wù)2］結(jié)合電離方程式從電離的角度概括出

酸、堿的本質(zhì)。

學(xué)生活動：

(1)書寫HCLH2s04、HN03以及NaOH、Ca(OH)2、Ba

(OH)2的電離方程式。

(2)從電離的角度歸納概括出酸、堿的本質(zhì)。

設(shè)計意圖：拓展學(xué)生“物質(zhì)分類”的微觀角度，使學(xué)生認識

到從微觀角度認識物質(zhì)更加深入，更接近本質(zhì)。

(三)環(huán)節(jié)三

1.從微觀角度探究電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)的本質(zhì)。

教師引導(dǎo)：［任務(wù)3］通過實驗觀察氫氧化鋼與硫酸反應(yīng)中

小燈泡亮度的變化，分析水溶液中電解質(zhì)的行為，建立離子反應(yīng)

的核心概念。

學(xué)生活動：

(1)分析向Ba(0H)2溶液中滴加硫酸過程中混合溶液的

電導(dǎo)率的變化情況，并繪制滴定過程電導(dǎo)率變化圖像。

(2)解釋實驗圖像變化趨勢和拐點意義。

(3)用化學(xué)用語表示滴定過程，即按照“寫”、“拆”、

“刪”、“查”的步驟書寫離子方程式。

拓展思考：若將硫酸換成硫酸氫鈉，電導(dǎo)率又會如何變化？

該過程的離子反應(yīng)方程式如何書寫？

設(shè)計意圖：通過此任務(wù)，展開離子反應(yīng)和離子方程式的概念

教學(xué)。通過實驗現(xiàn)象分析，提升宏微結(jié)合及科學(xué)探究素養(yǎng)。通過

比較硫酸與硫酸氫鈉的不同，從定性及定量角度深入認識溶液中

微粒之間的相互作用。

2.認識離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并能用其判斷離子反應(yīng)發(fā)生與

否。

教師引導(dǎo)：以復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件一一水、氣、沉淀為例，

布置并評價各類型離子方程式的書寫，從微粒觀角度探討離子反

應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)，并歸納復(fù)分解類型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

學(xué)生活動：

(1)認識電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)，理解離子反應(yīng)的本

質(zhì)。

(2)認識同一離子方程式可代表一類反應(yīng)。

設(shè)計意圖：建立離子反應(yīng)的核心概念，為后續(xù)利用離子反應(yīng)

解決實際問題做鋪墊。

（四）環(huán)節(jié)四

1.利用離子反應(yīng)概念解決粗鹽精制的實際問題。

教師引導(dǎo)：［任務(wù)4］設(shè)計實驗方案，完成粗鹽精制過程。

學(xué)生活動：

（1）從離子角度認識粗鹽的成分。

（2）依據(jù)微粒間相互作用及離子反應(yīng)發(fā)生條件選擇合適的

試劑完成實驗設(shè)計。

（3）從定量層面分析試劑的用量，并調(diào)整設(shè)計方案。

（4）書寫該過程中的離子方程式。

設(shè)計意圖：讓學(xué)生自主地從宏觀和微觀相結(jié)合的角度分析和

解決與電解質(zhì)溶液相關(guān)的實際問題，從定量層面分析電解質(zhì)溶液

中離子的來源和相互反應(yīng)。檢測學(xué)生離子方程式的書寫，對上一

環(huán)節(jié)進行反饋評價。

2.形成解決真實復(fù)雜問題的思路。

教師引導(dǎo)：［小結(jié)］回顧粗鹽精制的過程，提煉從微觀離子角

度解決實際問題的基本思路。

學(xué)生活動：建立分析電解質(zhì)在水溶液中行為的基本思路：確

定認識對象（溶質(zhì)或溶劑）一一分析微粒種類和數(shù)量一一分析微

粒間相互作用一一分析作用結(jié)果（宏觀現(xiàn)象等）。

設(shè)計意圖：通過任務(wù)的完成，讓學(xué)生經(jīng)歷宏觀-微觀-宏觀的

思維過程，從而提升“宏觀辨識與微觀探析”的學(xué)科素養(yǎng)。通過

歸納總結(jié)分析電解質(zhì)在水溶液中行為的基本思路，形成解決相關(guān)

問題的思維模型。

高一化學(xué)離子反應(yīng)教案（精選篇8）

教學(xué)目標：

1、了解離子反應(yīng)的含義。

2、了解離子方程式的含義。

3、學(xué)會離子方程式的書寫。

教學(xué)重點：

離子方程式的書寫

教學(xué)難點：

離子方程式的含義

教學(xué)內(nèi)容：

離子反應(yīng)、離子方程式（第一課時）

［前置練習(xí)］

書寫電離方程式

H2S04NaOHNaClBa（N03）2

［引入］既然某些化合物溶于水時能發(fā)生電離成為自由移動的

離子，那么它們在溶液中參與化學(xué)反應(yīng)時，與所形成的離子有沒

有關(guān)系呢？

［板書］第五節(jié)、離子反應(yīng)、離子方程式

［展示目標］

［演示實驗］硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混

合。

學(xué)生觀察并回答現(xiàn)象。

［問題討論］實驗中盡管反應(yīng)物不同，為什么會產(chǎn)生同一種沉

淀？

［學(xué)生回答］

［總結(jié)］化合物在溶液中所起的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反

應(yīng)。

［板書］一、離子反應(yīng)

［問題討論］下列反應(yīng)那些屬于離子反應(yīng)：

⑴氧化銅和西硫酸溶液

⑵鋅投入到鹽酸中

⑶氯化鋼溶液和硫酸鈉溶液混合

⑷氫氣還原氧化銅

［學(xué)生回答］

［板書］關(guān)鍵：

①在溶液中進行（或熔融）

②有離子參與

［引入］溶液中離子之間是如何進行反應(yīng)的呢？我們能否用一

種式子表示離子間的反應(yīng)呢？請大家閱讀課文，討論回答有關(guān)問

題。

［閱讀討論］

［問題探索］

1、硫酸鈉溶液和氯化鋼溶液的反應(yīng)為什么可以表示成

Ba2++S042-=BaS04I?

2、Na2S04+BaC12=BaS04+2NaC1

Ba2++S042-=BaS04I

兩個反應(yīng)式表示的含義是否一樣？

3、表示哪一類物質(zhì)間的反應(yīng)？

［學(xué)生回答］

［板書］二、離子方程式

1、定義

2、含義：表示一類反應(yīng)

［引入］如果給我們一個化學(xué)反應(yīng)，怎樣書寫它的離子反應(yīng)方

程式呢？［閱讀］P58,內(nèi)容

［板書］三、離子方程式的書寫

［學(xué)生回答］

［板書］步驟：

1、寫方程

2、改離子

3、去相同

4、查守恒

［練習(xí)］書寫下列離子方程式：

1、氫氧化鋼和硫酸銅溶液混合

2、實驗室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體

3、氯氣通入水中

4、硫化氫通入硝酸鉛溶液中

［小結(jié)］本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)，離子方程式的含義，同

學(xué)們應(yīng)特別注意離子方程式表示的是一類反應(yīng)。離子方程式的書

寫，大家應(yīng)根據(jù)四步書寫法多練習(xí)，做到熟練掌握。

［作業(yè)］《基礎(chǔ)訓(xùn)練》P40、9題。

高一化學(xué)離子反應(yīng)教案（精選篇9）

一、教材分析、學(xué)情分析

本節(jié)課是高一化學(xué)必修1第二章第二節(jié)內(nèi)容?！痘瘜W(xué)新課程

標準》明確指出：學(xué)生要能通過實驗認識離子反應(yīng)極其發(fā)生條

件，了解常見離子的檢驗方法。而學(xué)生剛進高一，元素化合物知

識不豐富，電解理論又沒有學(xué)習(xí)，因此本節(jié)知識對學(xué)生來說具有

相當(dāng)?shù)碾y度。而《離子反應(yīng)》又是重要的化學(xué)用語，在中學(xué)階段

的基本概念基礎(chǔ)理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)

化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。在中學(xué)化

學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反

應(yīng)及其方程式的書寫。

教科書通過［實驗2—1］現(xiàn)象的分析，引導(dǎo)學(xué)生得出CuS04

溶液與BaC12溶液反應(yīng)的實質(zhì)是Ba2+和S042一的反應(yīng)，從而引

出離子方程式的概念和書寫步驟。然后通過［實驗2—2］和四組

酸堿反應(yīng)的離子方程式的書寫，得出中和反應(yīng)的實質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生

更深入的了解離子反應(yīng)的本質(zhì)。最后通過［實驗2—3］總結(jié)出溶

液中離子互換型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

二、教學(xué)目標、重點、難點、的確立

（一）知識與技能

1、理解離子反應(yīng)的概念和原理。

2、了解電解質(zhì)在溶液里所起離子反應(yīng)的本質(zhì)；理解離子反應(yīng)

發(fā)生的條件。

3、獲得有關(guān)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)知識和基本技能，學(xué)習(xí)實驗研

究方法。

4、學(xué)會一般離子反應(yīng)方程式的書寫。

（二）過程與方法

1、探究離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。

2、在學(xué)習(xí)離子反應(yīng)過程中，學(xué)會運用觀察、實驗、查閱資

料等多種手段獲取信息，并用比較、分類、歸納、概括的方法對

信息進行加工。

3、學(xué)習(xí)離子方程式的書寫方法。

（三）情感、態(tài)度與價值觀

1、發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條

件。

2、體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和

諧。

（四）教學(xué)重點、難點

重點：離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，離子反應(yīng)方程式的書寫

方法。

難點：離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

對于教學(xué)重點和難點的突破，可設(shè)計方法如下：實驗引入一

引導(dǎo)分析一設(shè)疑一學(xué)生討論、分析一歸納一設(shè)疑一實驗驗證一總

結(jié)一練習(xí)反饋。

三、教學(xué)方法

教學(xué)活動是教和學(xué)的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作

用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本

原理我采用了如下教學(xué)方法：

實驗促學(xué)法：通過教師的演示，學(xué)生的動手操作，觀察分析

實驗現(xiàn)象，理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書寫。

情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生內(nèi)

在的學(xué)習(xí)動力，促使學(xué)生在意境中主動探究科學(xué)的奧妙。

探究、歸納法：通過學(xué)生對問題的探究、討論、實驗、歸

納，最終掌握離子方程式的書寫方法。

多媒體輔助教學(xué)法：運用先進的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀

化，有助于學(xué)生掌握離子反應(yīng)。

四、學(xué)法指導(dǎo)

現(xiàn)代教育理論認為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動的真諦是

通過教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極主動地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)

教學(xué)中我注意以下方面：

1、用實驗來導(dǎo)出問題，解決問題。新課引入用實驗，知識

的鞏固、升華用實驗。目的在于使學(xué)生明確實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的

重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設(shè)計及動手操作

能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學(xué)實驗最大作用，真正將素質(zhì)教育落實到課

堂上。

2、著重突出了教法對學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動過程

中，引導(dǎo)學(xué)生由感性認識到理性認識、由已知到未知、由個別到

一般。在學(xué)習(xí)過程中培養(yǎng)學(xué)生分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。

達到舉一反三，實現(xiàn)知識和能力的遷移的目的。

五、教材處理及教學(xué)過程

1、用實驗導(dǎo)入新課：上節(jié)課已經(jīng)學(xué)習(xí)了電解質(zhì)，知道電解

質(zhì)在溶液中的存在形式。這部分知識對于學(xué)生并不容易掌握，若

從定義上復(fù)習(xí)會使學(xué)生感到乏味。但對于溶液中反應(yīng)本質(zhì)的深

入，他們還非常薄弱。故設(shè)計以下兩組實驗：

實驗：

a、鹽酸，氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)

b、鹽酸，硝酸溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)

（讓學(xué)生動手實驗、觀察現(xiàn)象、討論、總結(jié)：得出離子反應(yīng)

的概念。

多媒體演示：播放FLASH動畫讓學(xué)生理解離子反應(yīng)。

（后教師強調(diào)對定義理解）

目的：這樣導(dǎo)入課抓住學(xué)生的好奇心，求知欲，使學(xué)生對定

義有本質(zhì)理解，并把學(xué)生引入主動學(xué)習(xí)的情景之中，產(chǎn)生了學(xué)習(xí)

的動力。

2、突破離子方程式書寫方法：寫拆刪查

初學(xué)者按課本上四個步驟書寫，第二步“拆”是教學(xué)中的難

點。如何突破這個難點呢？

引導(dǎo)：和學(xué)生一起分析教材“把易溶于水，易電離的物質(zhì)寫

成離子形式；難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式

表示"。說明無論是難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)，只要是酸堿鹽

電解質(zhì)，溶于水的部分都能電離出自由移動的離子，它們之間的

反應(yīng)是離子之間的反應(yīng)。書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質(zhì)在

反應(yīng)體系中的主要存在形式。來決定寫成離子形式還是寫成化學(xué)

式，而不是用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示。

舉例：CaC03和鹽酸溶液反應(yīng)

CaC03不溶于水，在離子方程式中寫成化學(xué)式，但它是電解

質(zhì)，參加反應(yīng)的是離子。

設(shè)問：

（1）澄清石灰水中加入鹽酸其離子方程式如何寫？

（2）石灰乳中加入鹽酸呢？

（3）我們在書寫離子方程式時，哪些物質(zhì)的化學(xué)式不能拆

成離子形式，哪些必須拆呢？

（組織學(xué)生積極思考、討論、最后歸納總結(jié)）

結(jié)論：難溶的物質(zhì)，難電離的物質(zhì)（弱酸，弱堿，水），氧

化物，單質(zhì)，氣體等用化學(xué)式表示。（不完整的由教師補充，后

讓學(xué)生練習(xí)）

在此，使學(xué)生所掌握知識具體化。通過“引導(dǎo)一設(shè)問一討論

總結(jié)一練習(xí)”五步曲，攻克了重點，突破了難點。

設(shè)問：第四步“查”也不容忽視，應(yīng)檢查什么？

舉例：判斷正誤

(1)Fe2++C12=Fe3++2Cl-

(2)Cu+8H++2N03——==3Cu2++2N0f+4H20

(組織學(xué)生積極思考、討論、最后歸納總結(jié))

結(jié)論：檢查(1)質(zhì)量守衡

(2)電荷守衡

(3)電子得失守衡(若是氧化還原反應(yīng))

目的：激發(fā)學(xué)生的興趣，讓學(xué)生學(xué)會從具體問題上找出答案

的方法，充分體現(xiàn)學(xué)生在課堂上的“主體”地位。讓學(xué)生體會到

成就感。

3、練習(xí)：設(shè)問：

(1)硫酸溶液能否導(dǎo)電？

(2)能否用實驗來證明？

(學(xué)生提出幾個方案，分析，比較。然后展示實驗裝置并演

示小燈炮發(fā)亮)

(3)在此硫酸溶液中加入什么物質(zhì)能使電燈變暗并最終熄

滅？

(師生共同分析提出的幾個方案，如用氫氧化鈉、氫氧化鋼

等)

實驗驗證：(教師演示，學(xué)生觀察現(xiàn)象后得出結(jié)論并完成離

子方程式)

目的：利用這一系列實驗和擴散性、有層次的問題，讓不同

層次的學(xué)生產(chǎn)生多種獨創(chuàng)性的想法，變習(xí)慣性單純吸收為主動思

考，既充分調(diào)動學(xué)生的積極性，主動性，又鞏固了知識，提高了

創(chuàng)新能力，且在學(xué)習(xí)中獲得樂趣。

4、總結(jié)：對于離子方程式定義的總結(jié)，可與化學(xué)方程式定

義進行對比，使定義進一步深化。強調(diào)本節(jié)重點，難點是離子方

程式的書寫方法，著重是第二步和第四步一些書寫過程中的注意

點。并說明并不是所有電解質(zhì)之間都能用離子方程式來表示，不

在溶液或熔融狀態(tài)的反應(yīng)就不能表示。如濃硫酸和固體氯化鈉反

應(yīng)，固體氯化核和熟石灰反應(yīng)。體現(xiàn)事物發(fā)展規(guī)律中既有普遍性

又有特殊性的辯證唯物主義思想。

5、應(yīng)用：

(1)中學(xué)階段主要應(yīng)用在離子的分離和檢驗。如：硫酸根

離子的檢驗和鹵素離子的檢驗等。

(2)離子反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科研、日常生活中普遍存

在，如：分離分析，水的凈化，電鍍，醫(yī)藥，染料，“三廢”處

理和生命活動等。通過介紹，讓學(xué)生愛護環(huán)境，改造環(huán)境，有成

就感和責(zé)任感。

6、鞏固練習(xí)然后布置課后作業(yè)

用幾個不同層次、有發(fā)散性的練習(xí)，讓不同層次的學(xué)生進一

步鞏固所學(xué)內(nèi)容，從練習(xí)中了解學(xué)生對知識掌握程度。

六、板書設(shè)計

離子方程式及其書寫方法

一、離子方程式

1.定義：用實際參加反應(yīng)離子的符號來表示離子反應(yīng)的式

子叫做離子方程式。

2.意義：不僅表示某一物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且表示了所

有同一類型的離子反應(yīng)。

二、離子方程式的書寫方法：

四步：寫拆刪查

三、對比概念：化學(xué)方程式與離子方程式：

四、應(yīng)用：

離子反應(yīng)課件2

高一化學(xué)離子反應(yīng)教案（精選篇10）

教學(xué)目標

1、了解離子反應(yīng)的含義。

2、了解離子方程式的含義。

3、學(xué)會離子方程式的書寫。

教學(xué)重點：

離子方程式的書寫

教學(xué)難點：

離子方程式的含義

教學(xué)內(nèi)容：

離子反應(yīng)、離子方程式(第一課時)

［前置練習(xí)］

書寫電離方程式

H2S04NaOHNaClBa(N03)2

［引入］既然某些化合物溶于水時能發(fā)生電離成為自由移動的

離子，那么它們在溶液中參與化學(xué)反應(yīng)時，與所形成的離子有沒

有關(guān)系呢？

［板書］第五節(jié)、離子反應(yīng)、離子方程式

［展示目標］

［演示實驗］硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混

合。

學(xué)生觀察并回答現(xiàn)象。

［問題討論］實驗中盡管反應(yīng)物不同，為什么會產(chǎn)生同一種沉

淀？

［學(xué)生回答］

［總結(jié)］化合物在溶液中所起的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反

應(yīng)。

［板書］一、離子反應(yīng)

［問題討論］下列反應(yīng)那些屬于離子反應(yīng)：

⑴氧化銅和西硫酸溶液

⑵鋅投入到鹽酸中

⑶氯化專貝溶液和硫酸鈉溶液混合

⑷氫氣還原氧化銅

［學(xué)生回答］

［板書］關(guān)鍵：①在溶液中進行（或熔融）

②有離子參與

［引入］溶液中離子之間是如何進行反應(yīng)的呢？我們能否用一

種式子表示離子間的反應(yīng)呢？請大家閱讀課文，討論回答有關(guān)問

題。

［閱讀討論］

［問題探索］

1、硫酸鈉溶液和氯化領(lǐng)溶液的反應(yīng)為什么可以表示成

Ba2++S042-=BaS04；?

2、Na2S04+BaC12=BaS04+2NaC1

Ba2++S042-=BaS04I

兩個反應(yīng)式表示的含義是否一樣？

3、表示哪一類物質(zhì)間的反應(yīng)？

［學(xué)生回答］

［板書］二、離子方程式

1、定義

2、含義：表示一類反應(yīng)

［引入］如果給我們一個化學(xué)反應(yīng)，怎樣書寫它的離子反應(yīng)方

程式呢？

［閱讀］P58,內(nèi)容

［板書］三、離子方程式的書寫

［學(xué)生回答］

［板書］步驟：

1、寫方程

2、改離子

3、去相同

4、查守恒

［練習(xí)］書寫下列離子方程式：

1、氫氧化鋼和硫酸銅溶液混合

2、實驗室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體

3、氯氣通入水中

4、硫化氫通入硝酸鉛溶液中

［小結(jié)］本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)，離子方程式的含義，同

學(xué)們應(yīng)特別注意離子方程式表示的是一類反應(yīng)。離子方程式的書

寫，大家應(yīng)根據(jù)四步書寫法多練習(xí)，做到熟練掌握。

［作業(yè)］《基礎(chǔ)訓(xùn)練》P40、9題。

高一化學(xué)離子反應(yīng)教案（精選篇H）

一、設(shè)計思想

化學(xué)新課程標準倡導(dǎo)以提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)為宗旨，以科學(xué)探

究活動為手段，以學(xué)生體驗科學(xué)探究的過程、掌握學(xué)習(xí)或?qū)嶒灧?/p>

法為目標的新理念，而離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論，起著連

接初中化學(xué)和高中化學(xué)的“紐帶”作用，既是對義務(wù)教育階段化

學(xué)重要內(nèi)容的復(fù)習(xí)，又為化學(xué)必修課程的學(xué)習(xí)，乃至整個高中階

段的化學(xué)學(xué)習(xí)奠定重要的基礎(chǔ)。本節(jié)在全書占有重要地位，是整

個高中化學(xué)教學(xué)的重點之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，

從實驗入手，通過對實驗現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析，層層深

入，引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念。

1、教材分析

課程標準要求本節(jié)知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，并

通過實驗事實認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢

驗方法，根據(jù)要求在新教材中刪去了非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電

解質(zhì)的有關(guān)概念及應(yīng)用，減輕了學(xué)生的負擔(dān)，但對學(xué)生準確理解

知識也帶來了一定的難度，如離子方程式中弱酸的處理問題等

等。

2、學(xué)情分析

學(xué)生剛剛進入高中，自糾學(xué)習(xí)的能力不是很強，樂于機械接

受，為了避免這些情況，使學(xué)生積極性、主動性得到積極發(fā)揮，

我采用實驗、啟發(fā)、討論、對比、歸納相結(jié)合的方式，使學(xué)生確

實成為教學(xué)的主體，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)。

在設(shè)計時遵循由感性一理性一實踐的認識規(guī)律。

二、教學(xué)目標