高考化學復習 金屬及其重要化合物（分層練）（原卷版）

專題驗收評價

專題05金屬及其重要化合物

內容概覽

A??？碱}不丟分

【考點一金屬及其重要化合物性質、用途】

【考點二金屬及其重要化合物與理論、實驗的結合】

【微專題無機化工流程題的解題策略】

B?綜合素養(yǎng)拿高分/拓展培優(yōu)拿高分

C?挑戰(zhàn)真題爭滿分

A??？碱}不丟分、

【考點一金屬及其重要化合物性質、用途】

1.（2023?山東濟寧?統(tǒng)考三模）下列有關物質性質的應用錯誤的是

A.苯甲酸鈉可用作增味劑B.碘酸鉀可用作營養(yǎng)強化劑

C.NaH可用作野外生氫劑D.NaOH和鋁粉的混合物可用作管道疏通劑

2.（2023?浙江?校聯考三模）物質的性質決定用途，下列說法不正確的是

A.碳化硅硬度大，可用作砂紙和砂輪的磨料

B.膽研與水結合生成藍色晶體，可用于定性檢測酒精中是否含少量水

C.鋁合金密度小、強度高，可用于制造飛機和宇宙飛船

D.鋰鹽焰色為紫紅色，可用作煙花的成分

3.（2023?山東濟南?山東師范大學附中校考模擬預測）下列性質或用途錯誤的是

A.鈉鉀合金—原子反應堆的導熱劑B.氯乙烷一可做冷膝麻醉劑

C.冠酸一有機反應的催化劑D.氧化亞鐵一激光打印機的墨粉

4.（2023?河北秦皇島?統(tǒng)考三模）如圖為鐵元素的價類二維圖，其中的箭頭表示部分物質間的轉化關系。下

列說法正確的是

A.a與水蒸氣反應可轉化為c

B.b是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速反應轉化為c

C.e可以通過化合反應制得d

D.向g中加強堿溶液可制得膠體

5.（2023?上海松江?統(tǒng)考二模）下列各組物質的轉化關系不熊全部通過一步反應完成的是

A.Na-NaOH—Na2co3-NaClB.FeTFeCb—Fe（OH）31FezCh

C.Al—ALO3TAi（OH）3TAlcbD.Mg—MgC12TMg（OH）2-MgSCU

【考點二金屬及其重要化合物與理論、實驗的結合】

1.（2023?吉林長春?統(tǒng)考一模）我國科學家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如圖所示。設乂\為

阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是

A.放電時，B電極反應式：L+2e-=2「

B.放電時，電解質儲罐中離子總濃度增大

C.M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜

D.充電時，A極增重32.5g時，C區(qū)增加的離子數為2NA

2.（2023?四川南充?統(tǒng)考模擬預測）研究小組將混合均勻的鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖1）。

從膠頭滴管中滴入一定濃度醋酸溶液，進行鐵的電化學腐蝕實驗，容器中的壓強隨時間的變化曲線如圖2。

下列說法正確的是

A.O-ti時壓強增大的原因可能是鐵腐蝕放出熱量

B.鐵被氧化的電極反應式為：Fe-3e=Feu

C.碳粉上發(fā)生了氧化反應

D.鐵腐蝕過程中化學能全部轉化為電能

3.（2023?江西?校聯考模擬預測）利用下列裝置和試劑進行實驗，能達到實驗目的的是

A.用裝置①進行鈉的燃燒反應B.用裝置②制備澳苯并驗證有HBr產生

C.用裝置③制備無水MgCbD.用裝置④在鐵片上鍍銅

4.（2023?江蘇揚州?統(tǒng)考三模）用表面有油污的鐵屑等原料可以制備FeSOr7HQ,實驗中的部分裝置和操

作如下圖所示，其中不能達到實驗目的的是

A.用裝置甲去除鐵屑表面的油污

B.用裝置乙溶解鐵屑制備FeSO,

C.用裝置丙吸收鐵屑溶解過程中產生的H2s

D.用裝置丁蒸干溶液，獲得FeSO4-7HQ

5.（2023?河南?校聯考模擬預測）氯化鐵是實驗室中經常使用的物質，根據下列實驗目的設計的實驗方案正

確的是

選項實驗目的實驗方案

稱量一定質量的氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，再

A實驗室配制FeCL溶液

加入蒸儲水稀釋至所需濃度

檢驗配制的FeCb溶液中是向酸性高鋅酸鉀溶液中滴入少量氯化鐵溶液，觀察溶

B

否含有Fe2+液顏色的變化

制備氫氧化鐵膠體并鑒別氯煮沸少許飽和氯化鐵溶液一段時間后，采用丁達爾現

C

化鐵溶液與氫氧化鐵膠體象鑒別所得物質和氯化鐵溶液

向FeCb溶液中先滴加一定量的NaF溶液，再滴加幾

D驗證鐵離子的氧化性

滴KSCN溶液，未出現紅色

J微專題無機化工流程題的解題策略】

1.（2023?云南大理?統(tǒng)考模擬預測）皓磯（ZnSO/7&O注要用作制取顏料和其他含鋅材料，在防腐、電鍍、

醫(yī)學、畜牧業(yè)和農業(yè)上也有諸多應用。皓磯可由菱鋅礦（主要成分為ZnCO,,還含有少量SiO?以及Ca、Mg、

Fe、Cu等的化合物）制備，制備流程圖如圖所示：

HSa

菱

鋅礦2Ca(OH)2Zn粉HF

—

一?

浸取濾液①r

焙燒氧化ZnSO-7HO

過-濾42

濾渣①

濾渣②濾渣③濾渣④

已知：常溫下，金屬離子開始沉淀和完全沉淀（c=l.Oxi。-mol/L）時的pH如下表所示:

金屬離子Fe-"Zn2+Cu2+Fe2+Mg2+

開始沉淀時pH1.96.44.77.09.1

沉淀完全時pH3.48.46.79.011.1

回答下列問題：

⑴濾渣①的主要成分為；“浸取”工序中，能加快浸取效率的措施有（任寫一種作答）。

（2）“氧化”時該步驟離子方程式為。

⑶若“調pH過濾”工序中，調節(jié)溶液pH=4.4,所得“濾渣②”的主要成分為,則此時“濾液②”中

c(Fe3+)

為mol/Lo

(4)“轉化過濾”中加入鋅粉的目的是。

(5)“濾渣④”中含有的Ca耳和MgR可與熱的濃硫酸反應制備氫氟酸，寫出MgF?與熱的濃硫酸反應的化學方

程式：O

(6)從濾液④獲得皓研晶體的具體操作為、、過濾、洗滌、干燥。

2.(2023?河北保定?定州一中?？寄M預測)軟鎰礦的主要成分是MnCh,還含有Fe、Ca、Mg等金屬氧化

物，利用軟鎰礦漿液實現工業(yè)尾氣(含SO2)脫硫并生產MnSCU的流程如圖所示。

軟囂獷珞麗獲潤一根孽卜乖網f氣體

MnF,

、，調整pH=51

|下扁液H除換H除鈣：鎂「靠'MnSO

4

9

已知：KSp(MnF2)=l.6x10-3；Ksp(CaF2)=7.0xl()-u；KSp(MgF2)=4.0xl0-

回答下列問題：

(1)軟鎰礦石研細制成漿液的目的是;反應塔中尾氣中的SO2與MnO2反應的化學方程式為o

(2)①反應塔下層溶液中陽離子除了M#+外還含有Fe3+、Ca2\Mg2+等雜質離子，也可能含有Fe?+,它們的

存在直接影響產品的質量，檢驗溶液中是否含有Fe?+的操作是。

②調整溶液的pH=5除去Fe3+,調整溶液的pH可以選用下列試劑中的(填標號)。

A.Mn(OH)2B.氨水C.燒堿D.MnCCh

③定量計算說明用MnF2可以除去Ca2+、Mg?+的原因：。(當平衡常數大于1。5時，可認為反應完全)。

(3)如圖實驗測定pH和溫度對Ca2+、Mg2+沉淀率的影響結果，根據圖像實際生產時選擇的最佳條件是。

pH對氟化鈣鎂沉淀率的影響溫度對氟化鈣鎂沉淀率的影響

(4)生產中要用過硫酸鈉(Na2s2。8)溶液檢測反應塔下層除雜后溶液中的MnSO4的濃度，檢測過程中溶液變成

紫色，寫出檢測過程反應的離子方程式；檢測時取10mL反應塔下層除雜后的溶液，O.lOOmol-L-'

過硫酸鈉溶液滴定三次，平均消耗過硫酸鈉溶液18.60mL,則反應塔下層除雜后的溶液中MnSCU的濃度

為。

3.(2023上?山東?高三校聯考開學考試)稀土元素是國家戰(zhàn)略資源，廣泛應用于顯示器、航天、激光、導彈

等尖端領域，目前我國稀土提煉技術處于世界領先地位。某化學課題組以廢液晶顯示屏為原料回收稀土元

素鈉，實現資源再利用，設計實驗流程如下：

稀H2solt

廢玻璃稀耶0?H2O2(NH4)2SO4

需H肅朝喧11闞^工K工序3iNH,FelSOJ晶體

濾渣1受液今

|工露I__U過濾|3Ce:工序5ie(OH)4ACeO,—Ce

稀H2sO’濾渣2。2、NaOH

H2O2

己知：①顯示屏玻璃中含較多的SiOz、CeO2、FeO、Fe/。：；及少量其他可溶于酸的物質：②CeO?不溶于稀

硫酸，也不溶于NaOH溶液?；卮鹣铝袉栴}：

(D設計實驗證明濾液1中有Fe2+

(2)已知Fe2+溶液可以和難溶于水的FeO(OH)反應生成FeQ,,書寫該反應的離子反應方程式。

(3)工序1中加入H82的作用是;工序4中加入稀硫酸和H2O2的作用是；濾渣2的主要成

分是=

(4)工序3是蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌、常溫晾干。

(5)工序5中發(fā)生反應的離子方程式。

(6)硫酸鐵鍍可用作凈水劑，但在除酸性廢水中懸浮物時效果較差，原因是。

4.(2023上?山東?高三校聯考開學考試)鉆是重要的戰(zhàn)略金屬之一，鉆粉主要以高溫氫還原草酸鉆制得。一

種利用水鉆礦［主要成分為CoO(OH),還含有少量CuO、Fe2OrAl,OrMnO、CaO、SiO?等］制備鉆的工

藝流程如下。

葡萄糖、硫酸、95七HONa2cO3萃取劑(NHJC2O4高溫H?

+2+2［,1+

水鉆礦酸*H過濾卜的卜|調?H川看取川彈井“。延卜心

co2濾渣1濾渣2有機相濾液

已知：①K’/CoCQ,)=6.3xKT；

②當溶液中離子濃度41x10-51noiI-'時，認為該離子己除盡;

③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表。

金屬離子Fe3tFe2+Co2tAl5"Mn2+Cu2+

開始沉淀的pH2.77.67.64.07.74.7

完全沉淀的pH3.79.69.25.29.86.7

請根據以上信息，回答下列問題：

（1）為加快“酸浸”的速率和效率，可以采取的措施有（答出1條即可），濾渣1的主要成分為

（填化學式）。

（2）在“酸浸”步驟中發(fā)生的最主要的氧化還原反應的化學方程式為。

（3）“轉化”步驟中加入HQ?的目的是（用離子方程式表示），該步驟反應溫度不宜高于40℃的原因

可能是o

（4）在“調pH”步驟中加入Na2cO3調節(jié)溶液的pH,其合理范圍為；“萃取”步驟中萃取的主要離

子是（填離子符號）。

（5）在“沉鉆”步驟中為使溶液中的鉆沉淀完全,混合溶液中（NH4）2C2O4的最小濃度為mol.r'o

B?柘展培優(yōu)拿高分、

1.（2023.浙江寧波.鎮(zhèn)海中學?？寄M預測）物質的性質決定用途，下列兩者對應關系不正硯的是

A.Na2FeO4具有強氧化性，可用作消毒劑

B.KNO,固體具有氧化性，可作為黑火藥的原料之一

C.SiC中存在共價鍵，硬度大，可做砂紙和砂輪等磨料

D.CuSOq溶液呈藍色，膽帆可以與石灰乳混合制備波爾多液

2.（2023?浙江?校聯考三模）下列關于物質性質與用途的說法不正確的是

A.鎂在空氣中可燃燒，生成氧化鎂和氮化鎂

B.鋁與濃硝酸不反應，可用鋁槽運輸濃硝酸

C.鐵粉具有還原性，可作食品盒中的除氧劑

D.二氧化硅導光能力強，可用來制備光導纖維

3.（2023?上海金山?統(tǒng)考二模）明代《徐光啟手跡》中記載了硝酸的制備方法，其主要物質轉化流程如圖所

示。下列說法正確的是

r*Fe2O3

煨燒H,0KNO3

FeSO4—竺十一SO3——H2s。4-HNO3

烝Vffl

L-x

A.X為SO2

B.現代工業(yè)用稀硫酸吸收SO3

C.上述轉化流程涉及分解、化合和置換反應

D.制取HNOj是利用了強酸制弱酸的反應原理

4.(2023?江蘇鎮(zhèn)江?江蘇省鎮(zhèn)江第一中學?？家荒?氯及其化合物應用廣泛。氯的單質C12可由MnO)與濃

鹽酸共熱得到，CL能氧化Br\可從海水中提取Bn：氯的氧化物CIO2可用于自來水消毒，C1O2是一種黃

綠色氣體，易溶于水，與堿反應會生成C1O2與CIO：,在稀硫酸和NaCICh的混合溶液中通入SO2氣體可制

得C102；漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸鹽，可作棉、麻的漂白劑。下列含氯物質的轉化正確的是

A.漂白粉'工”,書00函)三?2?

B.MgCL(aq)女無水MgCh父Mg

C.NaCl(aq)譬Cb(g)FeCl3

D.NaCI(aq)過管'NaHCO3(aq)4Na2CO3(s)

5.(2023?吉林長春?東北師大附中?？既?實驗小組研究金屬電化學腐蝕，實驗如下:

實驗裝置5min時現象25min時現象

酚;猷溶液+KJFe(CN*溶液

鐵釘表面及周邊未鐵釘周邊出現少量紅色和藍色區(qū)域，

I

見明顯變化。有少量紅棕色鐵銹生成。

3^4釘

培養(yǎng)皿

酚酰溶液+KrFe(CN川溶液

鐵釘周邊出現紅色

(鋅

區(qū)域，未見藍色出鐵釘周邊紅色加深，區(qū)域變大，未見

II

現，鋅片周邊未見明藍色出現，鋅片周邊未見明顯變化。

'瓊脂

顯變化。

培養(yǎng)皿

下列說法不正確的是

A.實驗H中5min時出現紅色區(qū)域，說明鐵釘腐蝕速率比I快

B.實驗U中正極的電極反應式：02+2凡0+4€一=40田

C.實驗I如果使用純鐵材質鐵釘能減慢其腐蝕速率

D.若將Zn片換成Cu片，推測Cu片周邊會出現紅色，鐵釘周邊會出現藍色

6.(2023?江西鷹潭?統(tǒng)考二模)下列有關實驗操作、現象與結論都正確的是

選項實驗操作和現象結論

用用煙鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈

A金屬鋁的熔點較低

加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來

向lOmLO.lmold/Na2s溶液中滴入2mL0.1mol?L'ZnSO4

B溶液，再加入2mL0.1mol?「CuSO4溶液，先生成白色沉Ksp(CuS)<KsP(ZnS)

淀，后生成黑色沉淀

充分加熱鐵粉和硫粉的混合物，冷卻后取少量固體于試管

無法充分說明鐵被硫氧化至二

C中，加入足量稀硫酸，再滴入K3[Fe(CN)6]溶液，產生藍

價鐵Fe(H)

色沉淀

某鉀鹽晶體中滴入濃鹽酸，產生的氣體通入品紅溶液中，

D產生的氣體一定是S02

品紅溶液褪色

7.(2023?浙江溫州?樂清市知臨中學?？级?下列有關鐵及其化合物的實驗方案，對應的現象和結論都正

確的是

選項實驗方案現象結論

將紅熱的鐵與水蒸氣在高溫條件下反應結束后有黑色固體生成，鐵與水蒸氣在高溫下反

A

反應，反應結束后，將磁鐵靠近產物且該固體被磁鐵吸引應，生成FeQ』

為了驗證Fe?+的還原性，取FeC%溶

B酸性高鎰酸鉀溶液紫色褪去Fe"具有還原性

液于試管中，加入酸性高缽酸鉀溶液

取5mLFeCb溶液與試管中，逐滴加加入稀鹽酸前，溶液由黃色變Fe“和SO：既發(fā)生氧化

C入Nam。、溶液至過量。再加入過量為紅棕色。加入稀鹽酸和還原反應，也發(fā)生雙水

稀鹽酸和Ba。2溶液BaC、溶液后產生白色沉淀解

向少量蒸儲水的試管里滴加2滴

CV與Fe?+的配位能力

DK,[Fe(CN)<,]溶液，然后再滴加2滴溶液變血紅色

小于SCN-

硫氟化鉀溶液

8.(2023?陜西渭南?統(tǒng)考模擬預測)T℃下，三種硫酸鹽MSO4(M表示Pb?+或Ba”或S/+)的沉淀溶解平衡曲

線如圖所示。己知pM=-lgc(M"),p(SOj)=—lgc(SO；)。下列說法正確的是

7pM

6

5

4

3

2

1

0

A.Bas。,在任何條件下都不可能轉化為PbSO,

B.X點和Z點分別是SrSO,和BaSO4的飽和溶液，對應的溶液中C(M2+)=C(SO；)

C.T℃下，反應PbSO式s)+Ba2+(aq)BaS(\(s)+Pb2+(aq)的平衡常數為1(嚴

D.T℃時，用O.OlmobLNa,SO」溶液滴定20mL濃度均為O.Olmol-LBa(NO)和SMNO,%的混合溶液,

Ba2+先沉淀

9.(2023?河北?張家口市宣化第一中學校聯考二模)電池正極片由銀鉆鈦酸鋰(LiNi,CovMn-Qj正極材料

和鋁片組成，以其為原料回收各金屬工藝流程如下:

回答下列問題：

（1）濾液1中含鋁微粒為。

（2）“堿浸”后需進行過濾、洗滌，簡述洗滌的操作過程：。

（3）“還原”時，參加反應的"（Co）n（H2O2）=。

（4）“分離”過程包含萃取和反萃取，萃取時必須使用的儀器是；萃取時利用有機物HT將Co?+從

水溶液中萃取出來，該過程可表示為C02+（水層）+2HT（有機層）；-CoT2（有機層）+2H+（水層）。向CoT2（有機

層）中加入稀硫酸能獲得較純的含C02+的水溶液，從平衡角度解釋其原因：。

⑸“氧化”過程中MnSO4發(fā)生反應生成MnCh、（NH4）2SO4和H2SO4的化學方程式為

（6）“沉鉆”后獲得CoCzOAH。取mgCoCzOALhO進行“高溫分解”，測得固體的失重率

原固體質量—剩余固體質量

（坪四*"墨:蠹吩"、里X100%）與溫度的關系曲線如圖所示。寫出加熱到160℃時反應的化學方程

原固體質里

式：；“高溫分解”需控制的最低溫度為O

一失重率/%

59.02---------------------------------------------------.——

56.10----------------------------------------------------1

19.671----------------------------------------------------2--------->

150290890溫度/℃

10.（2023上?河北保定?高三校聯考開學考試）工業(yè)上用軟鐳礦（主要成分Mno”含有少量

Feq,Al2OrCuO、CaO等）對含SO3的煙氣進行脫硫處理并制備MnSO4的工藝流程如下:

含SO2的煙氣（NH^S

JI

軟錦礦T酸化、這質1fl過濾1T氧化H麗麗T過濾2H凈化i灌液3T操作I—MnSO4

稀硫酸沉淀1雙氧水A1(OH)3、Fe(OH)j

已知：室溫下，部分氫氧化物的溶度積常數（K,P）如表所示。

氫匐化物A1(OH)3Fe(OH)3CU(OH)2Mn(OH)2

1.0x10-321.0x1O-382.0x1O-202.0xl()T4

回答下列問題：

(1)沉淀1對應的晶體類型為0

(2)室溫下，加雙氧水氧化后所得的溶液中c(Mn2+)=2mol1T,某種離子的濃度小于IxlOfmol時，可

認為已完全沉淀，則完全沉淀A1(OH)3、Fe(OH)3,需調節(jié)pH的范圍是。“凈化”時，加入(NH)S

的作用為.

(3)“酸化、還原”中，發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式為.

(4)已知：濾液3中除MnSO」外，還含有少量(NHJSO“。(NHjSO」、MnSO4的溶解度曲線如圖所示。據

、洗滌、干燥。

(5)工業(yè)上可用電解酸性M11SO4溶液的方法制備MnO?,其陽極反應式為

(6)25.35gMnSO「HQ樣品隔絕空氣條件下受熱分解過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如圖所示。

則剩余固體質量由13.05g降至11.45g時，發(fā)生反應的化學方程式為

C?挑戰(zhàn)真題爭滿分

1.（2023?廣東?統(tǒng)考高考真題）部分含Na或含Cu物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理

的是

化

合

價

單質氧化物堿

A.可存在c—d—e的轉化B.能與Hq反應生成c的物質只有b

C.新制的d可用于檢驗葡萄糖中的醛基D.若b能與H2O反應生成O?,則b中含共價鍵

2.（2023?浙江?高考真題）物質的性質決定用途，下列兩者對應關系不無州的是

A.SO?能使某些色素褪色，可用作漂白劑B.金屬鈉導熱性好，可用作傳熱介質

C.NaClO溶液呈堿性，可用作消毒劑D.FeQj呈紅色，可用作顏料

3.（2022?浙江?統(tǒng)考高考真題）下列說法不巧碰的是

A.鎂合金密度較小、強度較大，可用于制造飛機部件

B.還原鐵粉可用作食品干燥劑

C.氯氣、臭氧、二氧化氯都可用于飲用水的消毒

D.油脂是熱值最高的營養(yǎng)物質

4.（2021.河北.統(tǒng)考高考真題）“灌鋼法”是我國古代勞動人民對鋼鐵冶煉技術的重大貢獻，陶弘景在其《本

草經集注》中提到“鋼鐵是雜煉生金柔作刀鐮者”?！肮噤摲ā敝饕菍⑸F和熟鐵（含碳量約0.1%）混合加熱，生

鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說法錯誤的是

A.鋼是以鐵為主的含碳合金

B.鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大

C.生鐵由于含碳量高，熔點比熟鐵高

D.冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為Fe2O3

5.（2021?浙江?高考真題）下列說法不正琥的是

A.硅酸鈉是一種難溶于水的硅酸鹽B.鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂

C.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣D.常溫下，鋁遇濃硝酸或濃硫酸時會發(fā)生鈍化

6.(2023?重慶?統(tǒng)考高考真題)下列實驗操作和現象，得出的相應結論正確的是

選項實驗操作現象結論

向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的試盛NiO(OH)的試管中產生

A氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3

管中分別滴加濃鹽酸黃綠色氣體

向溶液中通入氣體

BCuSO4H2s出現黑色沉淀(CuS)酸性:H2S<H2SO4

乙醇和濃硫酸共熱至170。。,將產生

C濱水褪色乙烯發(fā)生了加成反應

的氣體通入浸水中

向Na2HPO4溶液中滴加AgNO,溶

D出現黃色沉淀(Ag3POJNazHPO,發(fā)生了水解反應

液

7.(2022?湖南?高考真題)為探究FeJ的性質，進行了如下實驗(FeJ和Na2sO,溶液濃度均為o.lmoLL」)。

實驗操作與現象

①在5mL水中滴加2滴FeCl、溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。

在5mLFeCl?溶液中滴加2滴Na2sO,溶液，變紅褐色；

②

再滴加K'lFeCCN)/溶液，產生藍色沉淀。

在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl,溶液，變紅褐色；將上述混合液分成兩

③份，一份滴加K3[Fe(CN%]溶液，無藍色沉淀生成；

另一份煮沸，產生紅褐色沉淀。

依據上述實驗現象，結論不合理的是

A.實驗①說明加熱促進Fe3+水解反應

B.實驗②說明Fe"既發(fā)生了水解反應，又發(fā)生了還原反應

C.實驗③說明Fe3+發(fā)生了水解反應，但沒有發(fā)生還原反應

D.整個實驗說明SO；對Fe"的水解反應無影響，但對還原反應有影響

8.(2023?山東?統(tǒng)考高考真題)鹽湖鹵水(主要含Na,、Mg2+,Li+>C「、SO；和硼酸根等)是鋰鹽的重要來

源。一種以高鎂鹵水為原料經兩段除鎂制備Li2c0、的工藝流程如下:

鹽酸HC1氣體生石灰純堿飽和Na2cCh溶液

含硼固體固體濾渣I濾渣nNaClLi2c。3

已知：常溫下，Ksp(Li2co3)=2.2x10-2。相關化合物的溶解度與溫度的關系如圖所示。

回答下列問題:

(1)含硼固體中的B(OH)3在水中存在平衡：B(OH)3+H2O.H++[B(OH)4「(常溫下，K,=1()524)；B(OH)3

與NaOH溶液反應可制備硼砂NaROsgH)^凡O。常溫下，在0.10mol1T硼砂溶液中，[B4059H),「水

解生成等物質的量濃度的B(OHb和[B(OH)J,該水解反應的離子方程式為,該溶液pH=。

(2)濾渣I的主要成分是(填化學式)；精制I后溶液中Li+的濃度為20moi.「，則常溫下精制II過程中

CO；濃度應控制在mol-L以下。若脫硼后直接進行精制I,除無法回收HC1外，還將增加的用

量(填化學式)。

(3)精制H的目的是；進行操作X時應選擇的試劑是,若不進行該操作而直接濃縮,將導致。

9.(2023?浙江?高考真題)某研究小組制備納米ZnO,再與金屬有機框架(MOF))材料復合制備熒光材料

ZnO@MOF,流程如下：

MOF

NaOH溶液超力gso；巧濃搠土>>渡口洗滌>kZn(OH)2]控鬻年>|納米ZnO|>|ZnO@MOF|已知：①含

2

鋅組分間的轉化關系：ZN+-黑Zn(OH)2.?[Zn(OH)4]-

②s-Zn(OH),是Zn(OH)2的一種晶型，39℃以下穩(wěn)定。

請回答：

(1)步驟［，初始滴入ZnSO,溶液時，體系中主要含鋅組分的化學式是o

⑵下列有關說法不無碗的是o

A.步驟I,攪拌的作用是避免反應物濃度局部過高，使反應充分

B.步驟I,若將過量NaOH溶液滴入ZnSO,溶液制備e-Zn(OH)2,可提高21^04的利用率

C.步驟H,為了更好地除去雜質，可用50℃的熱水洗滌

D.步驟III,控溫煨燒的目的是為了控制ZnO的顆粒大小

(3)步驟in,盛放樣品的容器名稱是。

(4)用Zn(CH3coO%和過量(NH4)2CO,反應，得到的沉淀可直接控溫燃燒得納米ZnO,沉淀無需洗滌的原

因是。

(5)為測定納米ZnO產品的純度，可用己知濃度的EDTA標準溶液滴定7!?+。從下列選項中選擇合理的儀器

和操作，補全如下步驟上填寫一件最關鍵儀器，‘丫)”內填寫一種操作,均用字母

表示］。___________

用(稱量ZnO樣品xg)T用燒杯()T用()一用移液管

()一用滴定管(盛裝EDTA標準溶液，滴定Zn2+)

儀器：a、燒杯；b、托盤天平；c、容量瓶；d、分析天平；e、試劑瓶

操作：f、配制一定體積的ZiP+溶液；g、酸溶樣品；h、量取一定體積的Zn^溶液；i、裝瓶貼標簽

(6)制備的ZnO@MOF熒光材料可測Cu2+濃度。已知ZnO@MOF的熒光強度比值與Cu2+在一定濃度范圍內

的關系如圖。

某研究小組取7.5x10-十人血漿銅藍蛋白(相對分子質量1.5x105),經預處理,將其中Cu元素全部轉化為CY+

并定容至1L。取樣測得熒光強度比值為10.2,貝ij1個血漿銅藍蛋白分子中含個銅原子。

c(Cu2+)/(10-6mol/L)

10.(2021?全國?高考真題)碘(紫黑色固體，微溶于水)

及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面?；卮鹣铝袉栴}：

(1)12的一種制備方法如下圖所示：

AgNO,Fe粉Cl

II(2

凈化除“后含「海水一*富柒|―?核注液一N轉化―?輒化一>K

I

沉淀

①加入Fe粉進行轉化反應的離子方程式為,生成的沉淀與硝酸反應，生成后可循環(huán)使用。

②通入C1?的過程中，若氧化產物只有一種，反應的化學方程式為；若反應物用量比

n(Cl2)/n(FeI2)=1.5時，氧化產物為；當n(Cl2)/n(FeI2)>1.5,單質碘的收率會降低,原因是，

⑵以NalO,為原料制備I?的方法是：先向NaIO3溶液中加入過量的NaHSO3,生成碘化物；再向混合溶液中

加入NalOs溶液，反應得到L，上述制備L的總反應的離子方程式為。

⑶KI溶液和CuSO,溶液混合可生成Cui沉淀和馬，若生成Imoll?,消耗的KI至少為mol。％在KI

溶液中可發(fā)生反應b+r-實驗室中使用過量的KI與CuSO4溶液反應后，過濾，濾液經水蒸氣蒸儲可

制得高純碘。反應中加入過量KI的原因是。

11.(2022?全國?統(tǒng)考高考真題)廢舊鉛蓄電池的