2024屆陜西高三年級(jí)下冊聯(lián)考化學(xué)試題含解析

2024屆陜西旬陽中學(xué)高三下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試題

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行原電池原理的探究。一段時(shí)間后取出銅棒洗凈，發(fā)現(xiàn)浸泡在稀硝酸銅溶液中銅棒變細(xì),

濃硝酸銅溶液中銅棒變粗。對該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是

A.處于稀硝酸中的銅棒為電池的正極，電極反應(yīng)為：Cu2++2e=Cu

B.該裝置可以實(shí)現(xiàn)“零能耗”鍍銅

C.配置上述試驗(yàn)所用硝酸銅溶液應(yīng)加入適量的硝酸溶液使銅棒溶解

D.銅棒上部電勢高，下部電勢低

2、科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，高度對稱的有機(jī)分子具有致密性高、穩(wěn)定性強(qiáng)、張力能大等特點(diǎn)。飽和燒中有一系列高度對稱結(jié)構(gòu)

的格如,;\（正四面體烷CJW、￥（棱晶烷C6H6）、（立方烷C8H8）,下列有關(guān)說法正確的是

A.上述三種物質(zhì)中的C原子都形成4個(gè)單鍵，因此它們都屬于烷燒

B.上述三種物質(zhì)互為同系物，它們的通式為C2nH2n（*2）

C.棱晶烷與立方烷中碳原子均為飽和碳原子，其二氯代物的數(shù)目不同

D.棱晶烷與立方烷在光照條件下均可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

3、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。p、q、I?是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下，P為無色

無味氣體，q為液態(tài)，1?為淡黃色固體，s是氣體單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑：Z>Y>X

B.m、n、r都含有離子鍵和共價(jià)鍵

C.m、n、t都能破壞水的電離平衡

D.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X

4、某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL,逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉加入量的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤

的是()

A.H2s濃度為4moi/L

B.溶液中最終溶質(zhì)為FeSCh

C.原混合酸中NO3?濃度為0.2mol/L

D.AB段反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+

5、高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功能水處理劑，工業(yè)上采用向KOH溶液中通入氯氣，然后再加入Fe(NO3)3溶液的

方法制備KzFeCh,發(fā)生反應(yīng)：

①CL+KOH-KC1+KC10+KC103+H2CK未配平)；

②2Fe(NCh)3+3KC10+10KOH===2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O。

下列說法正確的是

A.若反應(yīng)①中n(CKT)：n(ClO3)=5：1,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

B.反應(yīng)①中每消耗4moiKOH,吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.4LCL

C.氧化性：K2FeO4>KClO

D.若反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物只有KC1O,則得到().2molK2Fe€>4時(shí)消耗0.3molC12

CHj

6、已知：CH3a為CH4的一氯代物，CIL—CH-'H-CH；的一氯代物有

CH,

A.1種B.2種C.3種D.4種

7、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.常溫下，由水電離的c(H+)=l()r3mol?IP的溶液中:Na\NH4\Cl、HCO3

B.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2F+2H*+H2O2N2+2H20

C.氫氧化鋼溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2t+SO42-=BaSO4

2-

D.向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：CO3+CO2+H2O=2HCO3-

8、二氧化氯(C1O2)是易溶于水且不與水反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點(diǎn)為某小組在實(shí)驗(yàn)室中制備C1O2的裝置如下:

[已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4]

下列說法正確的是

A.裝置C中裝的是飽和食鹽水，a逸出的氣體為S(h

B.連接裝置時(shí)，導(dǎo)管口a應(yīng)接h或g,導(dǎo)管口c應(yīng)接e

C.裝置D放冰水的目的是液化SO2,防止污染環(huán)境

D.可選用裝置A利用Imol-L-'鹽酸與MnCh反應(yīng)制備Ch

c(HJO)

9^草酸(H2c2O4)是一種二元弱酸。常溫下，向H2c2。4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gX[X為4

C(H2C2O4)

或與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的是

C(叫(\)

A.I表示1g巴工旦■與pH的變化關(guān)系

6H

C(H2C2O4)

2+

B.pH=1.22的溶液中：2C(C2O4')+C(HC2O4)=c(Na)

C.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可知，Ka2(H2c2。4)的數(shù)量級(jí)為10”

D.pH由1.22到4.19的過程中，水的電離程度先增大后減小

10、烏洛托品在醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將氨水與甲醛水溶液混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。

若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則氨與甲醛的物質(zhì)的量之比為()

A.1：1B.2：1C.2：3D.3：2

11、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.蠶絲屬于天然高分子材料

B.霧霾紀(jì)錄片《穹頂之下》，提醒人們必須十分重視環(huán)境問題，提倡資源的“3R”利用，即：減少資源消耗（Reduce）、

增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、提高資源的循環(huán)利用（Recycle）

C.化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染

D.中國古代用明磯溶液清洗銅鏡表面的銅銹

12、下列各組物質(zhì)既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是（）

A.甲酸甲酯和乙酸B.對甲基苯酚和苯甲醇

C.油酸甘油酯和乙酸乙酯D.軟脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯

13、磷酸氯喳在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒（2019—nCOV）的感染，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.基態(tài)C1原子的核外電子有17種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

B.C、N、O、P四種元素中電負(fù)性最大的是O

C.H3P04分子中磷原子的價(jià)層電子對數(shù)為4

D.與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中手性碳原子個(gè)數(shù)不變

14、在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

步驟年

3ns,

Fe表面產(chǎn)生少量紅

Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡,Fe,Cu接觸后，其表面

現(xiàn)象棕色

液面上方變?yōu)榧t棕色均產(chǎn)生紅棕色氣泡

氣泡后，迅速停止

下列說法中，不正確的是（）

A.I中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2

B.II中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C.對比I、II中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3

D.針對DI中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化

15、結(jié)構(gòu)片段為…一CH2—CH=CH—CH2—…的高分子化合物的單體是

A.乙烯B.乙煥C.正丁烯D.1,3-丁二烯

16、如圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析錯(cuò)誤的是()

飽和NaCl溶液

A.閉合及構(gòu)成原電池，閉合&構(gòu)成電解池

B.及閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e—Fe2+

C.K?閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D.R閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、我國科研人員采用新型鎰催化體系，選擇性實(shí)現(xiàn)了簡單酮與亞胺的芳環(huán)惰性C-H的活化反應(yīng)。利用該反應(yīng)制備化

合物J的合成路線如下:

Ri(H)R|(H)

已知：RNHj+0=(-----定上盧.R—N=(+lb()

回答下列問題：

(1)A中官能團(tuán)的名稱是.F的化學(xué)名稱是。

(2)C和D生成E的化學(xué)方程式為。

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)由D生成F,E和H生成J的反應(yīng)類型分別是、o

(5)芳香化合物K是E的同分異構(gòu)體。若K能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則K可能的結(jié)構(gòu)有一種，其中核磁共振氫譜有四組

峰的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫一種)。

18、已知：R-CH=CH-O-RfR-CH2CHO+ROH(炫基烯基酸)

煌基烯基酸A的分子式為G2Hl60。與A相關(guān)的反應(yīng)如下:

完成下列填空：

43、寫出A的結(jié)構(gòu)簡式.

44、寫出C-D化學(xué)方程式______________________________________________________

45、寫出一種滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o

①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②光照時(shí)與氯氣反應(yīng)所得的一氯取代產(chǎn)物不能發(fā)生消除反應(yīng)；

③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

46、設(shè)計(jì)一條由E合成對甲基苯乙快（H3C—C三CH）的合成路線。

（無機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

|inrNaOH溶液

H,C=CH,CH3CH,Br-------小磔fCH3cH20H

19、氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于乙醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在

潮濕空氣中易水解、氧化。

（制備）方法一：

（資料查閱）

CuCla2Ha0.CuS上30°°'CuCI+S

-d------Cl,C.》CuO

（1）儀器X的名稱是,在實(shí)驗(yàn)過程中，B中試紙的顏色變化是o

（2）實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是aTTe（填操作的編號(hào)）

a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.熄滅酒精燈，冷卻c.在氣體入口處通入干燥HC1

d.點(diǎn)燃酒精燈，加熱e.停止通入HCL然后通入N2

（3）反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)含有少量CuO雜質(zhì)，產(chǎn)生的原因是。

方法二：

（4）向CuSO"溶液中加入一定量NaCl和NazS。,可生成自色沉淀CuCl離子方程式為,過濾，沉淀用

2=x-3-的酸洗，水洗，乙醇洗三步操作，酸洗采用的酸是（寫名稱），用乙醇洗滌的原因是（任寫一

點(diǎn)）。

（含量測定）

（5）準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg,將其置于過量的FeCk溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a

mol/L的K?5。:溶液滴定Fe?+到終點(diǎn)，消耗KzCr?。,溶液bmL,反應(yīng)中Cr?。；被還原為C產(chǎn)，樣品中CuCl的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（CuCl分子量：99.5g/mol）

（應(yīng)用）利用如下圖所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO?、N2和O?）的百分組成。

（6）已知：

的鹽酸溶液能吸收形成（）。?

LCuClCOCuCOH2O.

ii.保險(xiǎn)粉（Na2s2。4）和KOH的混合溶液能吸收氧氣。

①出保險(xiǎn)粉和KOH混合溶液吸收02的離子方程式：o

②D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是、.

20、實(shí)驗(yàn)室以海綿銅（主要成分為Cu和CuO）為原料制取CuCl的主要流程如圖所示。

已知：①CuCl微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯離子濃度較大的溶液中。

②CuCl露置于潮濕的空氣中易被氧化。

回答下列問題。

（1）“氧化”時(shí)溫度應(yīng)控制在60~70℃,原因是。

（2）寫出“轉(zhuǎn)化”過程中的離子方程式。

(3)“過濾n”所得濾液經(jīng)、、過濾等操作獲得(NH4”SO4晶體，可用作化學(xué)肥料?！斑^濾n”所

得濾渣主要成分為CuCL用乙醇洗滌的優(yōu)點(diǎn)是o

(4)氯化錢用量［喈梨］與CM+沉淀率的關(guān)系如圖所示。隨著氯化錢用量的增多CM+沉淀率增加，但當(dāng)氯化錢用

n(Cu)

量增加到一定程度后C/+的沉淀率減小，其原因是?

送

爵

燼

為

斐

2

n

o

(5)若CuCl產(chǎn)品中混有少量CaSCh,設(shè)計(jì)提純CuCl的實(shí)驗(yàn)方案：。(實(shí)驗(yàn)中可選試劑：O.lmollT鹽酸、

10mol-LT鹽酸、蒸儲(chǔ)水、無水乙醇)

21、硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上采用氨催化氧化法制備，生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應(yīng)有：

,、5,、催化劑，、3

NH3(g)+-O2(g)...........NO(g)+-H2O⑴AH產(chǎn)-292.3kJ/moI

4加熱2

NO(g)+yO2(g)=NO2(g)AH2=-57.1kJ/mol

3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)AH3=-71.7kJ/mol

回答以下問題：

(1)NH3(g)+202(g)=HNO3(aq)+H2O(1)的AH=kJ/mol,原料氣體(NH3、C>2)在進(jìn)入反應(yīng)裝置之前，必

須進(jìn)行脫硫處理。其原因是一。

⑵研究表明2NO(g)+O2(g)=t2N(h(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

(a)2NO(g)=^=N2O2(g)(快)(b)N2O2(g)+O2(g)=^2NCh(g)(慢)

①該反應(yīng)的速率由b步?jīng)Q定，說明b步反應(yīng)的活化能比a步的填“大”或“小”)。

②在恒容條件下，NO和02的起始濃度之比為2:1,反應(yīng)經(jīng)歷相同時(shí)間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為N(h的轉(zhuǎn)化率如

圖，貝!|150℃時(shí)，V!_VJE(填“>”或“若起始c(O2)=5.0Xl(T*mol/L,則380℃下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(O2)=moVL?

溫度/t

⑶Ti溫度時(shí)，在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=32NO2,實(shí)驗(yàn)測得：VE=V（NO）泊耗=2v（O2）泊Mk

22

iC（NO）-c（O2）,vi2=v（NO2）m=kfflc（NO2）,k正、心為速率常數(shù)，受溫度影響。容器中各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)

的量隨時(shí)間變化如下圖所示:

①下列說法能表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是—填序號(hào)）

A.混合氣體的密度不變B.混合氣體的顏色不變

C.ki，k逆不變D.2丫正（02）=丫迎3。2）

②化學(xué)平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆的數(shù)學(xué)關(guān)系式長=

③溫度為Ti時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K=.若將容器的溫度變?yōu)門2時(shí)，k^kis，則T2—Ti（填“>”“V"或“=”）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、B

【解析】

原電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極電勢比負(fù)極電勢高。題意中，說明稀硝酸銅中銅作負(fù)極，銅變

成銅離子進(jìn)入溶液，下層濃硝酸銅中發(fā)生還原反應(yīng)，銅離子得電子變成銅析出。

【詳解】

A.題意中稀硝酸銅溶液中銅棒變細(xì)，濃硝酸銅溶液中銅棒變粗，說明稀硝酸銅中銅作負(fù)極，銅變成銅離子進(jìn)入溶液，

電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.稀硝酸銅溶液中銅棒變細(xì)，濃硝酸銅溶液中銅棒變粗，這樣該裝置可以實(shí)現(xiàn)“零能耗”鍍銅，B項(xiàng)正確；

C.配置上述試驗(yàn)所用硝酸銅溶液若加如硝酸，硝酸會(huì)與銅電極反應(yīng)，不發(fā)生題目中的電化學(xué)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.銅棒上部為負(fù)極，電勢低，下部為正極，電勢高，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選B。

2、D

【解析】

A.上述三種物質(zhì)中的C原子之間都形成C-C鍵，但由于不是結(jié)合形成鏈狀，因此它們不屬于烷燒，A錯(cuò)誤；

B.三種物質(zhì)的通式為C2nH2n,吟2,但結(jié)構(gòu)不同，分子組成也不是相差CW原子團(tuán)的整數(shù)倍，不屬于同系物，B錯(cuò)誤;

C.棱晶烷與立方烷中碳原子均為飽和碳原子，其二氯代物都有3種，數(shù)目相同，C錯(cuò)誤；

D.棱晶烷與立方烷分子中每個(gè)C與三個(gè)C形成三個(gè)共價(jià)單鍵，因此都屬于飽和燒，在光照條件下均可與氯氣發(fā)生取

代反應(yīng)，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

3,A

【解析】

p、q、r是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下，p為無色無味氣體，q為液態(tài)，r為淡黃色固體，s是氣體單質(zhì)，

可知r為NazCh,q為H2O,且r與p、q均生成s,s為O2,p為CO2,n為Na2cO3,m為NaHCCh,t為NaOH,

結(jié)合原子序數(shù)可知，W為H,X為C,Y為O,Z為Na。

【詳解】

由上述分析可知，W為H,X為C,Y為O,Z為Na,

A.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，原子半徑00,則原子半徑：Z>X>Y,故A錯(cuò)誤;

B.m為NaHCCh,n為Na2co3,r為Na2（）2,均含離子鍵、共價(jià)鍵，故B正確；

C.m為NaHCCh,n為Na2cO3,t為NaOH,n、m促進(jìn)水的電離，t抑制水的電離，則m、n、t都能破壞水的電離

平衡，故C正確；

D.非金屬性Y>X,則最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X,故D正確；

故選Ao

【點(diǎn)睛】

本題考查無機(jī)物的推斷，把握淡黃色固體及q為水是解題關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的

應(yīng)用。

4、C

【解析】

+3+3+2+

由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NOj+4H=Fe+NOt+2H2O,AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe=3Fe,

BC段發(fā)生反應(yīng)為Fe+2T=Fe2++H2t.最終消耗Fe為22.4g,此時(shí)溶液中溶質(zhì)為FeSCh,則n(FeSO4)=n(Fe),

由硫酸根守恒n(H2SO4)=n(FeSO4),根據(jù)OA段離子方程式計(jì)算原混合酸中Nth-物質(zhì)的量，再根據(jù)c=?計(jì)算c

(H2so4)、c(NO3O0

【詳解】

A、反應(yīng)消耗22.4g鐵，也就是22.4g+56g/mol=0.4mol,所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據(jù)硫酸根守恒，所以每份含硫

酸0.4moL所以硫酸的濃度是4mol/L,A正確；

B、硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因?yàn)槿芤褐杏辛蛩岣?，并且鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以溶液中最終

溶質(zhì)為FeSO4,B正確；

+3+

C、OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NOj+4H=Fe+NOT+2H2O,硝酸全部起氧化劑作用，所以n(NO.V)=n(Fe)=0.2mol,

Nth-濃度為2moi/L,C錯(cuò)誤；

+3+3+

D、由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3+4H=Fe+NOT+2H2O,AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe=

2++2+

3Fe,BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H=Fe+H2T，D正確。

答案選C。

【點(diǎn)晴】

該題難度較大，解答的關(guān)鍵是根據(jù)圖象分析各段發(fā)生的反應(yīng)，注意與鐵的反應(yīng)中硝酸全部起氧化劑作用。在做此類題

目時(shí)，應(yīng)當(dāng)先分析反應(yīng)的過程，即先發(fā)生的是哪一步反應(yīng)，后發(fā)生的是哪一步。計(jì)算離子時(shí)注意用離子方程式計(jì)算。

還需要用到一些解題技巧來簡化計(jì)算過程，比如合理使用守恒原理等。

5、D

【解析】

A選項(xiàng)，若反應(yīng)①中n(CK)-)：n(ClO3-)=5：1,設(shè)物質(zhì)的量分別為5moi和ImoL則化合價(jià)升高失去10mol電子，則

化合價(jià)降低得到lOmol電子，因此總共有了8moi氯氣，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為10:6,即5:3,故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，根據(jù)A分析反應(yīng)①得出消耗氫氧化鉀物質(zhì)的量為16mo1,因此每消耗4moiKOH,吸收氯氣2mol,即標(biāo)準(zhǔn)狀

況下44.8LCL,故B錯(cuò)誤;

C選項(xiàng)，根據(jù)第二個(gè)方程式比較氧化性，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，因此KC1O>KFeCh,故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，若反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物只有KC1O,則C12與KC1O物質(zhì)的量之比為1:1,根據(jù)第二個(gè)方程式得到KC1O與KzFeCh

物質(zhì)的量之比為3:2,因此得到OZmoKFeCh時(shí)消耗0.3molCL,故D正確。

綜上所述，答案為D。

6、B

<P<J

【解析】CM-CH-CH-CH,有2種等效氫，CH.CHCHCH；的一氯代物有(CH3)2CHCH(CH3)CH2C1、

CHjCH)

(CH3)2CHCC1(CH3)2,共2種，故B正確。

7、B

【解析】

A、由水電離的c(H*)=l(T3mol?I：的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，NH4+與OW能夠發(fā)生反應(yīng)，HCO3-與H*和

OIK均能反應(yīng)，因此不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B、1具有還原性，H2O2具有氧化性，在酸性條件下，二者能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2I+2H+H2O2=l2+2H2O,故B

正確；

2+2+

C、氫氧化鋼溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)離子方程式為：SO；+Ba+2OH+Cu=BaSO4^4€U(OH)24<,故C錯(cuò)誤；

D、因碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳充分反應(yīng)后生成的碳酸氫鈉會(huì)析出，因此其離

+

子反應(yīng)方程式為：CO^+CO2+H2O+2Na=2NaHCO3,故D不正確；

故答案為：Bo

【點(diǎn)睛】

判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)

物等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進(jìn)行判斷，如

原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移守恒等；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物

之間的配比進(jìn)行判斷。

8、B

【解析】

利用A裝置制取SO2,在B中發(fā)生制取反應(yīng)得到C1O2,C1O2的沸點(diǎn)為ire,利用冰水浴冷凝，可在裝置D中收集到

C1O2；E為安全瓶，防B中的液體進(jìn)入到A中，E放置在A與B之間。C為尾氣吸收裝置，吸收多余的SCh。

【詳解】

A、利用A裝置制取SO2,a逸出的氣體為SCh,C為尾氣吸收裝置，用于吸收多余的S(h,應(yīng)該裝有NaOH溶液，A

錯(cuò)誤；

B、利用A裝置制取SO2,在B中發(fā)生制取反應(yīng)得到C1O2,E為安全瓶，防B中的液體進(jìn)入到A中，E放置在A與B

之間，所以a應(yīng)接h或g；裝置D中收集到CIO2,導(dǎo)管口c應(yīng)接e,B正確；

c,CK)2的沸點(diǎn)ire,被冰水浴冷凝，在D中收集到，c錯(cuò)誤；

D、MnCh有濃鹽酸反應(yīng)，lmol?Lr并不是濃鹽酸，D錯(cuò)誤；

答案選B。

9、A

【解析】

C(HC,O)XC(H+),C(HC,OD

4ego,)_]品尸C(H+)=10?PH；

H2C2O4H++HC2O4Kai=-------———-——=0時(shí),

C(H2C2O4)-

c(H,C,OJC(H2C2O4)

+

+,c(C,O；)xc(H)坨“eq)c(QOj)

HC2O4.H++C2O4*K=——--------——=0時(shí),=1,K=c(H+)=10'PH?

a26Ca2

C(HC,O：)(HC2O；)c(HCq)

【詳解】

A.由于所以=1時(shí)溶液的pH比cC2°4)=1時(shí)溶液的pH小,所以，I表示[g必上里與

C(H2C2O4)C(HC2O4)C(H2C2O4)

pH的變化關(guān)系，A正確；

2+++

B.電荷守恒：2C(C2O4)+C(HC2O4)+c(OH)=c(Na)+c(H),pH=1.22,溶液顯酸性，c(H)>c(OH),那么：2c(C2O4*)

+

+c(HC2O4-)>c(Na),B錯(cuò)誤；

C.由A可知，II為與pH的變化關(guān)系，由分析可知，Ka2=C(H+)=lOPH=l()419=10O.81xlO-5,故Ka2(H2c2。4)

C(HC2O；)

的數(shù)量級(jí)為10-5,C錯(cuò)誤；

D.H2c2。4和NaOH恰好完全反應(yīng)生成Na2c2。4,此時(shí)溶液呈堿性，水的電離程度最大。H2c2。4溶液中滴入NaOH

溶液，pH由1.22到4.19的過程中，H2c2。4一直在減少，但還沒有完全被中和，故H2c2。4抑制水電離的程度減小，

水的電離程度一直在增大，D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

酸和堿抑制水的電離，鹽類水解促進(jìn)水的電離，判斷水的電離程度增大還是減小，關(guān)鍵找準(zhǔn)重要的點(diǎn)對應(yīng)的溶質(zhì)進(jìn)行

分析，本題中重要的點(diǎn)無非兩個(gè)，一是還沒滴NaOH時(shí)，溶質(zhì)為H2c2O4,此時(shí)pH最小，水的電離程度最小，草酸和

NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)為Na2c2。4,此時(shí)溶液呈堿性，水的電離程度最大，pH由1.22到4.19的過程，介于這

兩點(diǎn)之間，故水的電離程度一直在增大。

10、C

【解析】

將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，每個(gè)烏洛托品分子中含有6個(gè)C原子、

4個(gè)N原子，根據(jù)C原子、N原子守恒判斷氨與甲醛的物質(zhì)的量之比。

【詳解】

將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，每個(gè)烏洛托品分子中含有6個(gè)C原子、

4個(gè)N原子，每個(gè)甲醛分子中含有1個(gè)C原子、每個(gè)氨氣分子中含有1個(gè)N原子，根據(jù)C原子、N原子守恒知，要形

成一個(gè)烏洛托品分子需要6個(gè)甲醛分子、4個(gè)氨氣分子，則需要氨氣和甲醛分子個(gè)數(shù)之比=4：6=2：3,根據(jù)N="NA

知，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，所以氨與甲醛的物質(zhì)的量之比2：3,故答案選C。

11、C

【解析】

A.蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子材料，A正確；

B.資源的“3R”利用，即：減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、提高資源的循環(huán)利用（Recycle）

符合綠色化學(xué)理念，B正確；

C.化石燃料完全燃燒會(huì)生成CO2,可以形成溫室效應(yīng)，會(huì)造成大氣污染，C錯(cuò)誤；

D.明帆是KA1（SO4）2?12H2O,AP+在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)AF++3H2O=AI（OH）3+3H+,明磯溶液呈酸性，可清洗銅

鏡表面的銅銹，D正確。

故選D。

12、C

【解析】

A.甲酸甲酯和乙酸分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，A不合題意；

B.對甲基苯酚和苯甲醇分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，B不合題意；

C.油酸甘油酯是不飽和酯，乙酸乙酯是飽和酯，分子式不同，結(jié)構(gòu)不相似，則既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體，C

符合題意；

D.軟脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差2個(gè)CH2,互為同系物，D不合題意；

故選C。

13、D

【解析】

A.基態(tài)C1原子的核外有17個(gè)電子，每個(gè)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不相同，則電子有17種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故A正確；

B.非金屬性越強(qiáng)，元素的電負(fù)性越強(qiáng)，非金屬性：C<P<N<O,四種元素中電負(fù)性最大的是O,故B正確；

C.H3P04分子中磷原子的價(jià)層電子對數(shù)=4+L（5+3-2X4）=4,故C正確；

2

D.磷酸氯唾分子中只有一個(gè)手性碳，如圖（*所示）：_1,與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后,

該分子中含有5個(gè)手性碳原子，如圖（*所示）:,故D錯(cuò)誤;

?2HE%

答案選D。

【點(diǎn)睛】

計(jì)算價(jià)層電子對數(shù)時(shí)，利用的是成鍵電子對數(shù)和孤電子對數(shù)之和。

14、C

【解析】

I中鐵和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空氣生成二氧化氮；II中Fe遇濃硝酸鈍化，表面形成致密的氧化層，阻止

Fe進(jìn)一步反應(yīng)，所以產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止；DI中構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作為負(fù)極，且Fe與濃硝酸直接接觸，

會(huì)產(chǎn)生少量二氧化氮，Cu作為正極，發(fā)生得電子的反應(yīng)，生成二氧化氮。

【詳解】

A.I中鐵和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空氣生成二氧化氮，化學(xué)方程式為：2NO+（h=2NO2,A正確；

B.常溫下，F(xiàn)e遇濃硝酸易鈍化，表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)，B正確；

C.對比I、II中現(xiàn)象，說明濃HNO3的氧化性強(qiáng)于稀HNCh,C錯(cuò)誤；

D.ID中構(gòu)成原電池，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化，D正確：

答案選C。

15、D

【解析】

結(jié)構(gòu)片段為…一CH2—CH=CH—CH2—…，說明該高分子為加聚產(chǎn)物，則該高分子化合物的單體是CH2=CHCH=CH2,

即為1,3-丁二烯，答案選D。

16、C

【解析】

A、閉合Ki構(gòu)成原電池，鐵為負(fù)極；閉合K2構(gòu)成電解池，鐵為陰極，選項(xiàng)A正確；

B、Ki閉合構(gòu)成原電池，鐵棒是負(fù)極，鐵失去電子，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2eXFe2+,選項(xiàng)B正確；

C、R閉合構(gòu)成電解池，鐵棒與電源的負(fù)極相連，作陰極不會(huì)被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護(hù)法，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、Ki閉合構(gòu)成原電池，鐵棒是負(fù)極，鐵失去電子，石墨棒是正極，溶液中的氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為OH,石墨棒周圍

溶液pH逐漸升高，選項(xiàng)D正確；

答案選C。

二、非選擇題（本題包括5小題）

6+乂烏巴白人C1+.ICICH,H0-NH

17、醛基4-硝基甲苯（對硝基甲苯）?2

CHjCH)

取代反應(yīng)加成反應(yīng)144二^CHOggOiK—

CMjCH,

【解析】

A(C2H式))能夠與新制氫氧化銅反應(yīng),說明A含有醛基，因此A為CEhCHO,貝！|B為CH3COOH；結(jié)合C和E的分子

式可知，C和D應(yīng)該發(fā)生取代反應(yīng)生成E和氯化氫，則D為13；

甲苯在濃硫酸作用下發(fā)生硝化反應(yīng)生成F,結(jié)合

J的結(jié)構(gòu)可知，F(xiàn)為對硝基甲苯(C%一^~VNS)，F(xiàn)被還原生成G,G為對氨基甲苯(Clh-^~VNH2)，根據(jù)

HIO

已知信息，G和乙醛反應(yīng)生成H,結(jié)合J的結(jié)構(gòu)可知，H為cHyN=《，則據(jù)此分析

解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析，A為C2H40,含有的官能團(tuán)為醛基；F為CHj名稱為對硝基甲苯，故答案為醛基；

4-硝基甲苯(對硝基甲苯)；

(2)C和D發(fā)生取代反應(yīng)生成E,反應(yīng)的化學(xué)方程式為?jf乂。里”；匕人。+U。'故答案為

6+人工匕

(3)G為對硝基甲苯中硝基被還原的產(chǎn)物，G為Mi、，故答案為

(4)由D生成F是甲苯的硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，根據(jù)流程圖,E和H生成J的過程中N=C雙鍵轉(zhuǎn)化為了單鍵，屬

于加成反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；

1O

(5)E為小丫人，芳香化合物K是E的同分異構(gòu)體。若K能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說?

明K中含有醛基，則K的結(jié)構(gòu)有:

苯環(huán)上連接1個(gè)乙基和1個(gè)醛基有3種;苯環(huán)上連接2個(gè)甲基和1個(gè)醛基有6種;苯環(huán)上連接1個(gè)甲基和1個(gè)一CH2CHO

有3種；苯環(huán)上連接1個(gè)一CH2cH2CHO有1種；苯環(huán)上連接1個(gè)一CH(CH3)CHO有1種，共14種；其中核磁共振

18、H?CCH=CH-O-CH2cH2cH3CH3cH2CHO+2Ag(NBbkOH》CH3CH2COONH4+

HjC-O-CH^HOHjC<^€H2cH：0H處歲*<->>CH=<H、

催化劑加儲(chǔ)J

2011醉浮液.H|CCCH

H>C-0-CH-ai:""C^^~

BrBr

【解析】

由信息可知，A反應(yīng)生成B為醇，E為醛，由B的相對分子質(zhì)量為60,則B為CH3cH2cH2OH,B—C發(fā)生催化氧化

反應(yīng)，所以C為CH3cH2CHO,C-D為銀鏡反應(yīng)，貝!]D為CH3cH2COONH4;由B、E及A的分子式可知，煌基烯

基酸A結(jié)構(gòu)簡式為H3CYD^CH=CH-0-CH2cH2cH3；有機(jī)物E為：HjC-^-CHjCHO;由E轉(zhuǎn)化為對甲基

苯乙塊(HsCT^—C三CH)，先發(fā)生-CHO的加成，再發(fā)生醇的消去反應(yīng)，然后與澳發(fā)生加成引入兩個(gè)溟原子,

最后發(fā)生鹵代燃在NaOH醇溶液中的消去反應(yīng)生成C三C,然后結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來解答。

【詳解】

43.結(jié)合以上分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：%cOcH=CH0CH2CH>Clh；

1.CfD反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3cH2cHO+2Ag(NH3)2OH;二一.CH3CH2COONH4+2Agj+3NH3+H2O；

故答案為：CH3cH,CHC+2Ag(NHK，CH=一”>CH3cH2coONH』+2Ag；+3NH3+H2O；

2.分子式和有機(jī)物F相同，①光能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，屬于酚類；②光照時(shí)與氯氣反應(yīng)所得的一氯取代產(chǎn)物

不能發(fā)生消去反應(yīng)，說明。直接相連的C原子的鄰位C上沒有H原子，③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，要

求結(jié)構(gòu)具有一定的對稱性，滿足這三個(gè)條件的F的同分異構(gòu)體可以有：或

re%

故答案是：H,C

46.由二可以將醛基先與周加成得到醇，再進(jìn)行醇的消去引進(jìn)碳碳雙

鍵，再與B。進(jìn)行加成，最后再進(jìn)行一次鹵代克的消去就可以得到目標(biāo)產(chǎn)物了。具體流程為:

H,C-^-CH^HOHJC-Q-CHJCH.OH位莘H￡-OCH=CU：

催化劑加熱

上「HjC-O-CH-CH,酷H,C—<(=\-C=CH

BrBr△=

HjC-(^CH2CH0-^r*H3C-O-CH2CH20H^^H3c~OCH二CH?

1,1170v

故答案為：B%

H3C-O-C?CHHjC^Ty-CH-^

BrBr

2+22+

19、干燥管先變紅后褪色cdb通入的HC1的量不足2Cu+SO3+2C1+H2O=2CuCI+SO4+2H硫

酸醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化0597Mx100%

m

22

2S2O4+3O2+4OH=4SO4+2H2ONaOH溶液CuCl的鹽酸溶液

【解析】

CuC12?2H2。晶體在氯化氫氣流中加熱失水得到CuCb,溫度高于300C分解生成CuCl和Ch;向硫酸銅溶液中加入

一定量NaCl和Na2s03發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl,得到的CuCl經(jīng)硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗滌，可快速除去固

體表面的水分，防止水解、氧化；氯化亞銅與氯化鐵發(fā)生Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cr,加入KzCoCh溶液，發(fā)生

6Fe2++Cr2O72+14H+=6Fe3++2CrJ++7H2O,結(jié)合關(guān)系式解答該題；保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液吸收。2,發(fā)生氧化還原反

應(yīng)；CuCl易被氧化，因此吸收CO前，要先吸收02；NaOH溶液能吸收CO2,則吸收th前，要先吸收CO2;用的

體積可用排水法測定，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)根據(jù)儀器X的構(gòu)造，其名稱是干燥管；由制備CuCl的原理可知，反應(yīng)生成了CL,故B中濕潤的石蕊試紙?jiān)嚰埾?/p>

變紅后褪色，

故答案為干燥管；先變紅后褪色；

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)檢查裝置的氣密性后加入藥品后，要先在氣體入口處通入干燥HC1,再點(diǎn)燃酒精燈，加熱，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先

熄滅酒精燈，冷卻，再停止通入HCL然后通入N?,所以操作的先后順序是a->cdb-?e,

故答案為cdb；

(3)根據(jù)以上分析，若實(shí)驗(yàn)中通入的HC1的量不足，則氯化銅晶體加熱時(shí)發(fā)生水解，最后生成少量CuO,

故答案為通入的HC1的量不足；

(4)向硫酸銅溶液中加入一定量NaCl和Na2sCh發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl,離子方程式為

2+22+

2Cu+SO3+2Cr+H2O=2CuCl+SO4+2H；

由制備反應(yīng)可知，有硫酸鈉生成，則應(yīng)加入硫酸，為防止CuCl溶解，不能加入硝酸等氧化性酸，也不能加入鹽酸，

防止引入新雜質(zhì)；

因乙醇沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，則用乙醇洗滌，可快速除去固體表面的水分，防止水解、氧化；

故答案為2Cu2++SO32-+2Cr+H2O=2CuCl+SO42-+2H+；硫酸；醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化；

⑸氯化亞銅與氯化鐵發(fā)生Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++C「，加入KzCoCh溶液，發(fā)生

2+2+3+3+

6Fe+Cr2O7+14H=6Fe+2Cr+7H2O,

反應(yīng)的關(guān)系式為6CuCl~6Fe2+~Cr2O72,

61

nabxl0-3mol

n=6abxlO'3moL

m(CuCl)=99.5g/molx6abx10-3mol=0.597abg,

則樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.597憶］00%,

m

“田-二0.597"

故答案為--------xlOO%；

m

2

(6)①保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液吸收02,發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2s2(V+3O2+4OH-=4SO4+2H2O,

②CuCl易被氧化，因此吸收CO前，要先吸收02；NaOH溶液能吸收CCh,則吸收。2前，要先吸收C(h;故吸收順

序?yàn)镃O2、Ch、CO,N2的體積可用排水法測定。故D用來吸收CCh,試劑為NaOH溶液。F用來吸收CO,試劑為

CuCl的鹽酸溶液。

22

故