山東菏澤2024屆高三年級上冊期中化學(xué)試題含答案

山東荷澤2024屆高三上學(xué)期期中化學(xué)試題

2023-2024學(xué)年度第一學(xué)期期中考試

高三化學(xué)試題(A)

注意事項：

1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。

2.答題前，考生務(wù)必將姓名、班級等個人信息填寫在答題卡指定位置。

3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對

應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題

區(qū)域內(nèi)作答。超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。

可能用到的相對原子質(zhì)量：

HlC12N14016Na23S32Fe56Cu64Cr52Mo96Cel40

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.近年來我國取得了很多令世界矚目的科技成果，化學(xué)材料助力科技成果的轉(zhuǎn)化與應(yīng)用。下列說法錯誤的

是

A.“墨子號”衛(wèi)星的成功發(fā)射實現(xiàn)了光纖量子通信，光纖的主要成分為晶體硅

B.長征五號系列運載火箭外蒙皮為厚度僅為0.3mm的鋁合金，鋁合金為金屬材料

C.華為首創(chuàng)的液冷散熱技術(shù)所用的石墨烯材料是新型無機非金屬材料

D.C919大型客機使用碳纖維復(fù)合材料使機體輕而堅固，可節(jié)省燃油，增加航程

2.“學(xué)以致用”讓化學(xué)生活化。下列物質(zhì)的應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A.“補鐵劑”中加入維生素CB.SO2用于漂白草編制品

C.FeCL溶液用于蝕刻銅制電路板D.節(jié)日期間燃放煙花爆竹

3.2023年8月24日，日本當(dāng)局開始將福島核污水排海，引起全世界強烈譴責(zé)。核污水中含有放射性晁，

還含有傷害性更大的其他物質(zhì)，如碘-131、鈉-134、鈉-137、碳-14等。下列敘述正確的是

A.鈉-134和銅-137核外電子數(shù)之差為3B.氣、笊、笊三種核素都含有中子

C.碳-14和碳-12互為同素異形體D.碘-131核素所含中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為25

4.H、C、N、0、V(機)五種元素形成的某分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤是

A.該分子中不存在氫鍵B.基態(tài)V原子的價電子軌道表示式為

f1tt■

3d

C.基態(tài)。原子中有3種能量不同的電子D,該分子中的碳原子全部是spz雜化

5.室溫下，測得C"在不同濃度的鹽酸和氯化鈉溶液中的溶解度如下表。

鹽酸濃度(mol/L)Cl2溶解度(mol/L)鹽酸濃度(mol/L)Cl2溶解度(mol/L)

0.2000.06202.0000.0740

0.5000.06303.0000.0830

1.0000.06654.0000.0910

c(NaCl)/(mol-L-1)5溶解度/(moll-)

0.5010.0658

0.9980.0580

2.9910.0416

3.9890.0360

4.9890.0360

下列說法正確的是

A.氯氣溶于水的離子反應(yīng)方程式為CI2+H2O口2H++Cr+C10-

B.由表格數(shù)據(jù)可知，氯氣的溶解度只與氯離子濃度有關(guān)系

C.除去Cl2中的HC1氣體使用稀NaQ溶液效果更好

D.鹽酸濃度越大，Cl?溶解度越大

6.2021年9月24日，中科院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所成果“無細(xì)胞化學(xué)酶系統(tǒng)催化CO2合成淀粉”在國際

學(xué)術(shù)期刊《自然》上發(fā)表。其中核心反應(yīng)如圖所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。

HQ

淀粉

?[(C?H>O05)J

下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)①中消耗44gCC）2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

B.甲醇的沸點比甲醛的沸點高

C.30gHCHO與DHA的混合物中所含氧原子數(shù)為2NA

D.C02>HCHO、CH30H中碳原子所構(gòu)成的鍵角依次減小

7.水合聯(lián)氨（N2H4田2。）是具有腐蝕性和強還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑，其制備的反應(yīng)原

理為：NaClO+2NH3=N2H4-H2O+NaCl,下列裝置和操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

ABcD

NH,Jb7CK隔A一

NH4CI-?ab

tMI

jJI.O

加熱NH4cl制備制備水合聯(lián)氨時從a吸收反應(yīng)中過量

作為反應(yīng)過程的安全瓶

NH3口通入NH3的NH3

A.AB.BC.CD.D

8.化合物T是一種用于合成藥物的重要試劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。己知X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)

依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子

數(shù)。下列有關(guān)敘述錯誤的是

rxz1"

N+X-?Y—?Y—M

I

IX

A.簡單離子半徑：M>N>ZB.簡單氫化物穩(wěn)定性：Z>M

C.化合物YM?與YZM均為直線型分子D.化合物T中所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

9.我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)“杯酚”能與C$0形成超分子，從而識別C60和c,。。下列說法錯誤的是

不溶上斌仿

A.溶劑甲苯屬于極性分子，而氯仿屬于非極性分子B.操作①是過濾：操作③是蒸儲

C.“杯酚”和甲苯分子中均存在大兀鍵D.“杯酚，能與CGO形成分子間作用力

10.某化學(xué)課外活動小組為探究FeCh溶液與Na2s溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計了如下實驗，并得到相應(yīng)的實

驗現(xiàn)象如表所不:

序

實驗操作實驗現(xiàn)象

號

向FeCl3溶液中滴加Na2s溶液

①開始時觀察到黃色渾濁，同時產(chǎn)生氣體，過量時產(chǎn)生黑色沉淀

至過量

向Na2s溶液中滴加FeCl3溶液開始時產(chǎn)生黑色沉淀，繼續(xù)滴加黑色沉淀溶解，出現(xiàn)黃色渾

②

至過量濁，同時產(chǎn)生氣體

已知FeS和Fe2s3均黑色沉淀。下列說法錯誤的是

A.實驗①和實驗②中均不生成Fe(OH)3沉淀

B.實驗①和實驗②中黑色沉淀成分不同，氣體成分相同

C.實驗②中，黑色沉淀溶解時溶液的pH增大

D.由實驗可知，F(xiàn)eCh溶液與Na2s溶液的反應(yīng)產(chǎn)物與溶液酸堿性有關(guān)

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要

求，全部選對得4分，選對但不全得2分，有選錯的得0分。

11.銘和鋼具有廣泛用途。銘鋼渣中鋁和機以低價態(tài)含氧酸鹽形式存在，主要雜質(zhì)為鐵、鋁、硅等的氧化

物，從餡鋼渣中分離提取銘和鈾的一種流程如圖所示。下列說法正確的是

Na<O.

上空氣i上州IX咿

格帆渣一f島|一也用呼I-----------沉,1-----------------?1^1—*500

水浸微總液NfLVO,-?VA

己知：①“煨燒”時絡(luò)、鋁和硅的氧化物均轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽:

-

②2CrOj+2H+□Cr2O；+H20。

A.“燃燒”后的含銘化合物是NazCrzO?

B.“濾渣”中只含有HzSiOs

C.“沉機”時（NHJ2SO4固體可增大NH；的濃度，有利于沉淀的生成

D.“還原”工序中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3

12.下列實驗方案設(shè)計正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選

實驗方案實驗?zāi)康?/p>

項

將SO?和CO2分別通入水中達到飽和，用pH計立即測定溶液

A確定亞硫酸和碳酸的酸性強弱

的pH,比較pH大小

驗證Cu和濃硫酸反應(yīng)生成

B向Cu和濃H2s。4反應(yīng)后試管中加入水觀察溶液變藍色

CuSO4

溶液分層，下層呈紫紅色，證

向2mL0.hnolL^Fe^溶液中依次滴加少量氯水和CC14,振

C

蕩，靜置明還原性：F明+<r

_1-1

取ImLO,lmolLKI溶液，加入5mL0.Imol-LFeCl3溶溶液變紅色，說明Fe3+和「所

D

液,萃取分液后，向水層中滴入KSCN溶液發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

13.前四周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子中有6個運動狀態(tài)不同的電子，Y是地殼中

含量最多的元素，基態(tài)Z原子K、L層上的電子總數(shù)是3P原子軌道上電子數(shù)的兩倍，基態(tài)W原子中有6

個未成對電子。下列說法錯誤的是

A.電負(fù)性：X<Y,原子半徑：X>YB.同周期中，元素Z的第一電離能最大

C.XY：離子中存在兀：的離域兀鍵D.在一定條件下，W2。〉和W0；均具有強氧化性

14.Fe3+由于核外有空的d軌道，可與一些配體形成配位數(shù)為6的配離子。某同學(xué)用淡紫色的

Fe(NO3)3.9H2O晶體進行如下實驗:

5mLH20

-

充分振蕩，溶磐加KSCN溶液加NaF溶液)

一

：

FelNO4,9H2O充分振蕩充分振蕩9一

溶液I為黃色溶液II為紅色溶液山為無色

已知：但6(凡0)6『為淺紫色，[Fe(SCN)6廣為紅色，但喝廣為無色。

下列說法錯誤的是

A.溶液I呈黃色，可能是因為Fe?+水解生成Fe(0H)3所致

B.由于鐵灼燒時無焰色，說明鐵不會產(chǎn)生發(fā)射光譜，故焰色試驗中可用鐵絲替代伯絲

C.SCN」中碳元素的化合價為+4價

D.溶液II、III現(xiàn)象說明與Fe3+配位能力：廣強于SCN-

15.[CO(NH3)6]CU晶體的晶胞如下圖所示(己知該立方晶胞的邊長為apm,阿伏加德羅常數(shù)為

的摩爾質(zhì)量為)。以下說法正確的是

NA,[CO(NH3)6]Cl2Mg/mol

若規(guī)定A點原子坐標(biāo)為(0,0,0),B點原子坐標(biāo)為則C點原子坐標(biāo)為

B.離[ColNHJe]”最近的C「有4個

C.[Co(NH3)61C12中，中心離子的配位數(shù)為8

D.[Co（NH3）6]5晶體的密度為群寸xlO3Og/cm3

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.三氯三（四氫味喃）合銘（III）[CrCl3（THF）3]是極易水解的固體，工業(yè)合成中可用于提高催化劑的穩(wěn)定

性和聚合活性。一種在非水體系中利用索氏提取法合成CrCh（THF）3的方法如下：

mim2

已知：CrCL、COCU均為極易水解或潮解的物質(zhì)，且光氣（COCU）有劇毒。

①制備無水CrCh：按圖1組裝儀器，稱取L52gCr2O3（綠色）放在反應(yīng)管中央攤平，通入N2并控制氣流

速率，打開管式爐加熱電源至660℃,水浴加熱CCL，反應(yīng)2h,得到CrChl紫色）和光氣（COCU）；

②合成CrCETHFb：按圖2組裝儀器，將步驟①所得無水CrC^和15g鋅粉放入濾紙?zhí)淄矁?nèi)，圓底燒

瓶中加入100mL無水四氫味喃（THF）,通NzSmin后關(guān)閉，接通冷卻水，加熱四氫吠喃至沸騰，在索氏

提取器中發(fā)生反應(yīng)CrCy+3THF=CrC13（THF）3,回流2.5h后再通入N2冷卻至室溫;

③取下圓底燒瓶，在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)至有較多固體析出，冷卻、抽濾、干燥后稱量即得產(chǎn)品4.60g。

回答下列問題：

（1）圖1儀器A的名稱為,可通過觀察現(xiàn)象控制N?流速；圖2通冷卻水應(yīng)從

（填“a”或"b”）口進水。

（2）制備無水CrCh的化學(xué)方程式是。

（3）指出圖1裝置中的缺陷o

（4）實驗中四氫吠喃的作用為；產(chǎn)品沿索氏提取器的管（2或3）流回圓底燒瓶。

（5）該實驗制得CrC13（THF）3（M=374.5g/mol）的產(chǎn)率為（保留小數(shù)點后兩位）。

17.鋁酸鏤（NHJzMo。,易于純化、溶解及熱解離，在石化工業(yè)和冶金工業(yè)等領(lǐng)域都有重要作用，一種

用銀銅礦（主要成分是MoS?、NiS,含少量Si。?、FeS、CuS、FeS?）制備鋁酸的工藝流程如圖所示：

己知：MoC）3能溶于氨水和強堿，Mo。?不溶于酸和堿，H2Mo。4難溶于水。

請回答下列問題：

（1）Si在元素周期表中的位置為，“焙燒”時產(chǎn)生氣體A的主要成分為0

（2）“焙燒”生成的氧化物有Mo。?、MOO3,“堿浸”時Mo。2參與反應(yīng)的離子方程式為。

（3）“濾渣”的主要成分是；“萃余液”中可以循環(huán)利用的是（填"I”或“II”）。

（4）“萃取”和“反萃取”的目的是?

（5）“系列操作”為、過濾、洗滌、干燥，得到（NHJZMOO’.H?。晶體。

（6）50.00kg該廢鋁銀礦（含Mo元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.56%）通過該工藝最終得到15.05kg七水鋁酸鏤（相對

分子質(zhì)量為322）產(chǎn)品，則該工藝中七水鋁酸鏤的收率為%（保留小數(shù)點后一位數(shù)字，

目標(biāo)產(chǎn)物實際生成量

收率=xl00%)o

目標(biāo)產(chǎn)物理論生成量

18.鐵系元素（鐵、鉆、鎮(zhèn)）構(gòu)成了豐富的物質(zhì)世界，其形成的物質(zhì)在生產(chǎn)生活中用途廣泛。回答下列問

題：

（1）基態(tài)Ni2+的單電子數(shù)目為。

（2）lmol[Co（NH3）5Cl]cl2中含有的◎鍵數(shù)目為,NH3分子與c（?+形成配合物后

H—N—H鍵角（填“變大”“變小”或“不變”）。

（3）[CO（N3）（NH3）5]SC>4中配體N’的空間結(jié)構(gòu)為,N、。原子的第二電離能與第一電離

能差值相比更大的是（填元素符號）。

（4）一種鐵基超導(dǎo)材料晶胞結(jié)構(gòu)如圖a所示，鐵原子沿z軸方向的投影如圖b所示。該材料的化學(xué)式為

,已知體心與頂點的Ca原子有著相同的化學(xué)環(huán)境，晶胞中As原子1分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0,0,

0.628）,則As原子2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為,體心Ca原子與As原子1之間的距離為

pm。

19.某實驗小組設(shè)計以下裝置欲制取SO?并驗證其性質(zhì)，實驗過程中，發(fā)現(xiàn)Y形管中Cu與濃H2sO4反應(yīng)

的現(xiàn)象與預(yù)期現(xiàn)象不同，對此進行探究。

觀察到Y(jié)形管中實驗現(xiàn)象是：有大量氣體產(chǎn)生，溶液逐漸變?yōu)槟G色濁液，試管底部開始有灰白色沉淀生

成：繼續(xù)加熱，試管中產(chǎn)生“白霧”，濁液逐漸變?yōu)槌吻?，溶液顏色慢慢變?yōu)闇\藍色，試管底部灰白色沉淀

增多。

查閱資料知:

①溫度越高，濃H2s。4氧化性越強；濃硫酸沸點為337℃；

②CuS、Cu2s不溶于稀鹽酸，能溶于濃鹽酸，C%。能溶于稀鹽酸和氨水：

CU2O+4NH3H2OD21CU(NH3)](極淺藍色)+20IT+3H2O；[。13旦)4廠呈深藍色;

③工業(yè)用銅絲表面覆蓋有一層聚氯乙烯薄膜，聚氯乙烯在加熱條件下易分解放出HC1氣體；

④[CU(H2(3)4『呈藍色，CuCl=離子呈黃綠色，二者存在轉(zhuǎn)化：

2+

[CU(H2O)4]+4crnCuClj+4H

回答下列問題：

（1）試管中X溶液可除去“白霧”中含有的硫酸酸霧，則X是溶液。

（2）寫出SO2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式o

（3）下圖所示的裝置中，可以選擇進行尾氣處理。

ABCD

（4）取反應(yīng)初始階段的墨綠色溶液，倒入盛有蒸儲水的燒杯中，溶液由墨綠色變?yōu)樗{色，結(jié)合資料分

析，實驗開始時混合液呈墨綠色是由和（填離子符號）引起的。

（5）實驗結(jié)束后，將Y形管中液體倒入右支管，左管中用注射器加入蒸儲水洗滌灰白色沉淀，取出沉淀

后用蒸儲水多次洗滌，干燥，得到沉淀物試樣，設(shè)計如下實驗:

組

實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

別

可能含有

沉淀溶解，CuS、

取少量試樣，滴加適

①產(chǎn)生紅棕色

量濃硝酸Cu2S.

氣體

Cu2O,S等

試管a：取少量試樣，

試管a：沉淀

滴加適量稀鹽酸，加

不溶解試管可能含有

②熱試管b：取少量試

b：沉淀完全

樣，滴加適量濃鹽

溶解

酸，加熱

開始溶液呈

取少量試樣，滴加

極淺藍色，

3mL氨水，觀察現(xiàn)

③久置后逐漸含有c%。

象，在空氣中放置一

加深至深藍

段時間，觀察現(xiàn)象

色

②中實驗得出的結(jié)論是固體中可能含有(寫化學(xué)式)

(6)用離子方程式表示實驗③顏色變化的原因___________o

20.稀土在電子材料、磁體、催化劑等方面的應(yīng)用非常廣泛?，F(xiàn)以氟碳鈾礦(含CeFCC)3、BaO、SiO?等)

為原料制備氧化鈾(CeC>2),并測定其純度。工藝流程如下：

①鹽酸優(yōu)溶法是稀土生產(chǎn)工藝中的一種常用方法：

②沉淀時發(fā)生的主要反應(yīng)為Ce2(SO4)3+Na2SO4+nH2O=Ce2(SO4)3-Na2sO,nH2OJ；

請回答下列問題：

(1)“濾渣”的成分是O

(2)稀土“酸浸”時，稀土的浸出率和酸度、溫度有關(guān)，如圖所示，應(yīng)選擇的適宜的條件為

003545M7515V5?度，P

(3)“轉(zhuǎn)化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(4)洗滌Ce2(SO4)3?Na2S。4?nH2O沉淀時，通常用含5%Na2sO,一2%q5。4熱液洗滌2~3次，其

主要目的為。

(5)研究發(fā)現(xiàn)在空氣中加熱CeGOJzNH?。［摩爾質(zhì)量：404g-molT］也可以得到Ce02,準(zhǔn)確稱取

4.04gCe(SO4)2,4H2。樣品，在空氣中進行加熱，殘留固體的質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示，則固體成分

為CeO,的點為o

殘印冏體的陵景

0200400600800

溫度/c

（6）取所得產(chǎn)品CeO24.0g,用高氯酸和磷酸混合液加熱溶解后，用LOmoLLT硫酸亞鐵錢

3+3+

［（NH4）2Fe（SO4）2］溶液滴定，滴定時發(fā)生的反應(yīng)為Fe?++Ce,+=Fe+Ce，達到滴定終點時消耗硫

酸亞鐵鏤溶液22.50mL，則該產(chǎn)品的純度為（結(jié)果保留小數(shù)點后兩位）。

2023-2024學(xué)年度第一學(xué)期期中考試

高三化學(xué)試題(A)

注意事項：

1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。

2.答題前，考生務(wù)必將姓名、班級等個人信息填寫在答題卡指定位置。

3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對

應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題

區(qū)域內(nèi)作答。超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。

可能用到的相對原子質(zhì)量：

HlC12N14016Na23S32Fe56Cu64Cr52Mo96Cel40

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.近年來我國取得了很多令世界矚目的科技成果，化學(xué)材料助力科技成果的轉(zhuǎn)化與應(yīng)用。下列說法錯誤的

是

A.“墨子號”衛(wèi)星的成功發(fā)射實現(xiàn)了光纖量子通信，光纖的主要成分為晶體硅

B.長征五號系列運載火箭外蒙皮為厚度僅為0.3mm的鋁合金，鋁合金為金屬材料

C.華為首創(chuàng)的液冷散熱技術(shù)所用的石墨烯材料是新型無機非金屬材料

D.C919大型客機使用碳纖維復(fù)合材料使機體輕而堅固，可節(jié)省燃油，增加航程

【答案】A

【解析】

【詳解】A.光纖的主要成分是二氧化硅而不是晶體硅，故A錯誤；

B.鋁是金屬元素，鋁合金是金屬材料，故B正確；

C.石墨烯材料是一種以spz雜化連接的碳原子緊密堆積成單層二維蜂窩狀晶格結(jié)構(gòu)的新材料，是新型無機

非金屬材料，故C正確；

D.碳纖維是一種力學(xué)性能優(yōu)異的新材料，它的比重不到鋼的1/4,輕而堅固，可節(jié)省燃油，增加航程，故

D正確；

故選Ao

2.“學(xué)以致用”讓化學(xué)生活化。下列物質(zhì)的應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A.“補鐵劑”中加入維生素CB.SO2用于漂白草編制品

C.FeCL；溶液用于蝕刻銅制電路板D.節(jié)日期間燃放煙花爆竹

【答案】B

【解析】

【詳解】A.維生素C有還原性，“補鐵劑”中加入維生素C是抗氧化劑，故A正確;

B.SO?用于漂白草編制品二氧化硫漂白是化合反應(yīng)生成無色物質(zhì)，不是氧化與還原反應(yīng)，故B錯誤；

C.Fee、溶液用于蝕刻銅制電路板是鐵離子將銅氧化，是氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D.燃燒是劇烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化還原反應(yīng)，故D正確；

故選B。

3.2023年8月24日，日本當(dāng)局開始將福島核污水排海，引起全世界強烈譴責(zé)。核污水中含有放射性笊,

還含有傷害性更大的其他物質(zhì)，如碘-131、他-134、葩-137、碳-14等。下列敘述正確的是

A.鋒-134和錦-137核外電子數(shù)之差為3B.氣、氣、瓶三種核素都含有中子

C.碳-14和碳-12互為同素異形體D.碘-131核素所含中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為25

【答案】D

【解析】

【詳解】A.鋒-134和鈉-137是同位素，核外電子數(shù)相等，故A錯誤；

B.乳原子原子核內(nèi)只有質(zhì)子，沒有中子，故B錯誤；

C.碳-14和碳-12是碳的兩種不同核素，互為同位素，故C錯誤；

D.碘-131核素所含中子數(shù)為78與質(zhì)子數(shù)為53之差為25,故D正確；

故選D。

4.H、C、N、0、V（機）五種元素形成的某分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤是

A.該分子中不存在氫鍵B.基態(tài)V原子的價電子軌道表示式為

3d

C.基態(tài)。原子中有3種能量不同的電子D.該分子中的碳原子全部是spz雜化

【答案】B

【解析】

【詳解】A.該分子中不存在與電負(fù)性較大的原子相連的氫原子，分子中不存在氫鍵，故A正確;

B.基態(tài)v原子價層電子軌道表示式為田習(xí)王匚□回，故B錯誤；

3d4s

C.基態(tài)0原子有Is、2s、2P三種能量不同的電子，故C正確；

D.從結(jié)構(gòu)來看，高分子中所有碳原子都是形成三個B鍵，都是sp2雜化，故D正確;

故選B?

5.室溫下，測得Cl?在不同濃度的鹽酸和氯化鈉溶液中的溶解度如下表。

鹽酸濃度Cl2溶解度

鹽酸濃度(mol/L)Cl2溶解度(mol/L)

(mol/L)(mol/L)

0.2000.06202.0000.0740

0.5000.06303.0000.0830

1.0000.06654.0000.0910

J溶解度

c(NaCl)/(mol.LT)

/(moLL-1)

0.5010.0658

0.9980.0580

2.9910.0416

3.9890.0360

4.9890.0360

下列說法正確的是

A.氯氣溶于水的離子反應(yīng)方程式為CL+H2O口2H++CT+C1CF

B.由表格數(shù)據(jù)可知，氯氣的溶解度只與氯離子濃度有關(guān)系

C.除去Cl2中的HC1氣體使用稀NaQ溶液效果更好

D.鹽酸濃度越大，Cl?溶解度越大

【答案】D

【解析】

【詳解】A.次氯酸是弱酸，不能拆，正確的方程式為CU+H2。口H++Cr+HC10,故A錯誤；

B.隨著鹽酸濃度增大，氯氣的溶解度是增大的；隨著氯化鈉溶液濃度增大，氯氣的溶解度是降低的，

說明氯氣的溶解度不止和氯離子濃度有關(guān)，故B錯誤；

C.從表中數(shù)據(jù)可知，除去CU中的HC1氣體使用濃NaCl溶液效果更好，故C錯誤；

D.表中數(shù)據(jù)可知，隨著鹽酸濃度增加，氯氣的溶解度增加，故D正確；

故選D。

6.2021年9月24日，中科院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所成果“無細(xì)胞化學(xué)酶系統(tǒng)催化CO2合成淀粉”在國際

學(xué)術(shù)期刊《自然》上發(fā)表。其中核心反應(yīng)如圖所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。

淀粉

H0>H…-?[(C6H10O,)J

DHA

下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)①中消耗44gCC>2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

B.甲醇的沸點比甲醛的沸點高

C.30gHCHO與DHA的混合物中所含氧原子數(shù)為2NA

D.CO?、HCHO、CH30H中碳原子所構(gòu)成的鍵角依次減小

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由圖可知，反應(yīng)①為CO2+3H2=CH3OH+H2。，44gCC)2為Imol,反應(yīng)中消耗Imol二氧化

碳同時消耗3moi氫氣，轉(zhuǎn)移電子6mol,電子數(shù)為6NA,A正確；

B.甲醇能形成氫鍵，導(dǎo)致其沸點升高，故其沸點比甲醛的沸點高，B正確；

C.DHA化學(xué)式為C3H6。3,HCHO與DHA的最簡式相同，均為CH2O,30gHeHO與DHA的混合物含

CH2O的物質(zhì)的量為Imol,所含氧原子為Imol,數(shù)目為NA，C錯誤；

D.CO?、HCHO、CHjOH中碳原子分別為sp、sp\sp3雜化，分別為直線形、三角形、四面體形構(gòu)

成，其碳原子所構(gòu)成的鍵角依次減小，D正確；

故選C。

7.水合聯(lián)氨（N2H，氏0）是具有腐蝕性和強還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑，其制備的反應(yīng)原

理為：NaClO+2NH3=N2H4-H2O+NaCl,下列裝置和操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

ABcD

NH,魚l<hhA一

NHCI?Aab

■4

9

/■\

It

11()

加熱NH4cl制備制備水合聯(lián)氨時從a吸收反應(yīng)中過量

作為反應(yīng)過程的安全瓶

NH3口通入NH3的NH3

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.NH4cl不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生NH3、HC1,兩種氣體在試管口遇冷重新反應(yīng)產(chǎn)生NHQl,因此

不能使用該方法制取NH3,A不符合題意；

B.NH3密度比空氣小，作為反應(yīng)過程的安全瓶，導(dǎo)氣管連接方式是短管進，從而避免倒吸，B不符合題

忌；

C.NH3的密度比空氣小，極易溶于水，為了使NH3被充分溶解，同時要注意防止倒吸現(xiàn)象，制備水合聯(lián)

氨時從a口通入N%,C符合題意；

D.NH3極易溶于水，將導(dǎo)氣管通入水中，會由于NH3的溶解使導(dǎo)氣管中氣體壓強減小，試管中的水進入

導(dǎo)氣管，引起倒吸現(xiàn)象，D不符合題意；

故合理選項是C。

8.化合物T是一種用于合成藥物的重要試劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。己知X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)

依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子

數(shù)。下列有關(guān)敘述錯誤的是

X

I

?

NX-Y

I

X

A.簡單離子半徑：M>N>ZB.簡單氫化物穩(wěn)定性：Z>M

C.化合物YM?與YZM均為直線型分子D.化合物T中所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】D

【解析】

【分析】Z、M位于同一主族，從結(jié)構(gòu)上來看Z形成了一個雙鍵，因此Z是O,M是S；X、Y、N的最外層

電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，進一步推出X、Y、N分別為H、C、K。

【詳解】A.硫離子和鉀離子核外電子排布相同，硫離子的核電荷數(shù)小故半徑大，而氧離子的核外只有兩層

電子，半徑最小，故A正確；

B.O、S屬于同一主族，同主族元素核電荷數(shù)越大非金屬性越弱，對應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越弱，故B正

確；

c.CS2、cos和二氧化碳是等電子體，均是直線型，故c正確；

D.化合物T中所氫原子不符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；

故選D。

9.我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)“杯酚”能與C$0形成超分子，從而識別C60和c,。。下列說法錯誤的是

不溶F熱仿

A.溶劑甲苯屬于極性分子，而氯仿屬于非極性分子B.操作①是過濾：操作③是蒸儲

C.“杯盼，和甲苯分子中均存在大兀鍵D.“杯盼，能與C60形成分子間作用力

【答案】A

【解析】

【詳解】A.甲苯是苯中的一個氫原子被甲基取代是極性分子，而氯仿不是正四面體屬于極性分子，故A錯

誤;

B.甲苯將C70溶解，而超分子不能溶解因此操作①是過濾：氯仿溶解了杯酚釋放C60操作③是蒸儲，故B

正確；

C.杯酚和甲苯分子都有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，都存在大兀鍵，故C正確；

D.C60可以“裝進”杯酚中形成超分子，杯酚”能與C60形成分子間作用力，故D正確；

故選Ao

10.某化學(xué)課外活動小組為探究FeC%溶液與Na2s溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計了如下實驗，并得到相應(yīng)的實

驗現(xiàn)象如表所示：

序

實驗操作實驗現(xiàn)象

號

向FeCl3溶液中滴加Na2s溶液

①開始時觀察到黃色渾濁，同時產(chǎn)生氣體，過量時產(chǎn)生黑色沉淀

至過量

向Na2s溶液中滴加FeCl3溶液開始時產(chǎn)生黑色沉淀，繼續(xù)滴加黑色沉淀溶解，出現(xiàn)黃色渾

②

至過量濁，同時產(chǎn)生氣體

已知FeS和Fe2s3均黑色沉淀。下列說法錯誤的是

A.實驗①和實驗②中均不生成Fe(OH)3沉淀

B.實驗①和實驗②中黑色沉淀成分不同，氣體成分相同

C.實驗②中，黑色沉淀溶解時溶液的pH增大

D.由實驗可知，F(xiàn)eCL溶液與Na2s溶液的反應(yīng)產(chǎn)物與溶液酸堿性有關(guān)

【答案】C

【解析】

【分析】向FeCL溶液中滴加Na2s溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)黃色沉淀和亞鐵離子：

3+2++

2Fe+H2S=2Fe+2H+SL生成氣體為硫化氫，硫化鈉過量時產(chǎn)生FeS黑色沉淀；

向Na2s溶液中滴加FeCL溶液，開始生成Fe2s3黑色沉淀2Fe3++3S~=Fe2s3J,氯化鐵過量溶液顯酸性，

3+2++

使得Fe2s3黑色沉淀溶解，同時發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)2Fe+H2S=2Fe+2H+SJ,反應(yīng)使得溶

液酸性增強，生成氣體為硫化氫氣體；

【詳解】A.氫氧化鐵沉淀為紅褐色，根據(jù)現(xiàn)象實驗①和實驗②中均不生成Fe(OH1沉淀，故A正確;

B.由分析可知，實驗①和實驗②中黑色沉淀成分不同，氣體成分相同，故B正確；

C.實驗②中，黑色沉淀溶解時，反應(yīng)使得溶液酸性增強，pH減小，故C錯誤；

D.FeCL溶液水解顯酸性、Na2s溶液水解顯堿性；由實驗可知，F(xiàn)eC1溶液與Na2s溶液的反應(yīng)產(chǎn)物與

溶液酸堿性有關(guān)，故D正確。

故選C。

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要

求，全部選對得4分，選對但不全得2分，有選錯的得0分。

11.銘和機具有廣泛用途。住鋼渣中餡和機以低價態(tài)含氧酸鹽形式存在，主要雜質(zhì)為鐵、鋁、硅等的氧化

物，從銘機渣中分離提取銘和釵的一種流程如圖所示。下列說法正確的是

HQKHSO.例出2"S)NajSjOjSM

格帆海--回國_*國?——沉”'--------沉僅I--------------------向m.P?CKOHb

丁丁丁

水浸渣卷液NH4Voi—*VjO,

己知：①“燃燒”時銘、鋁和硅的氧化物均轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽：

+

②2CrO『+2H□Cr2O"+H20。

A.“煨燒”后的含銘化合物是NazCrzO?

B.“濾渣”中只含有HzSiC^

C.“沉機”時(NH)SC>4固體可增大NH；的濃度，有利于沉淀的生成

D.“還原”工序中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3

【答案】CD

【解析】

【分析】餡鋼渣(餡和機以低價態(tài)含氧酸鹽形式存在，主要雜質(zhì)為鐵、鋁、硅等的氧化物)中分離提取銘和鋼

的流程為:銘鋼渣在Na2co3、NaOH作用下高溫焙燒機和銘被氧化為相應(yīng)的最高價含氧酸鹽Na2CrO4>NaVO3,

鋁、硅等的化合物轉(zhuǎn)化為四羥基合鋁酸鈉、Na2SiO3,鐵的化合物轉(zhuǎn)化為FezCh,加水浸取熔渣，過濾，水浸

渣中主要有Fe2O3,水浸液中含有四基合鋁酸鈉、NaVCh、Na2CrO4,Na2SiO3,加入稀硫酸調(diào)溶液的pH到

弱堿性時四羥基合鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為Al(0H)3沉淀，Na2SiO3轉(zhuǎn)化為H2SiO3過濾得到含有Al(0H)3和H2SiO3的

濾渣,再加入(NH4)2SO4(s)沉鋼,將NaVO3轉(zhuǎn)化為NH4Vo3,過濾除去沉淀得到含有Na2CrO4的濾液,NazCrCU.

轉(zhuǎn)化為NazCnCh,"O歹具有強氧化性，與加入的Na2s2O5反應(yīng)生成CF+,調(diào)pH使CB轉(zhuǎn)化為Cr(0H)3沉

淀，達到分離提取銘和鈾目的。

【詳解】A.由“分析”可知“煨燒”后的含鋁化合物是Na2CrO4,故A錯誤；

B.由“分析”可知濾渣中含有A1(OH)3和HzSiCh,故B錯誤；

C.“沉鈾”時(NH)SC)4固體可增大NH；的濃度，沉淀平衡正向移動，有利于沉淀的生成，故C正確;

D.“還原”的離子方程式為3s2。；+250；一+10丁=4(2產(chǎn)+650：+5小0,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的

量之比為2：3,故D正確；

故選CD。

12.下列實驗方案設(shè)計正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選

實驗方案實驗?zāi)康?/p>

項

將S02和C02分別通入水中達到飽和，用pH計立即測定溶液

A確定亞硫酸和碳酸的酸性強弱

的pH,比較pH大小

驗證Cu和濃硫酸反應(yīng)生成

B向Cu和濃H2SO4反應(yīng)后試管中加入水觀察溶液變藍色

CuSO4

向2mL0.1mol-LTFel2溶液中依次滴加少量氯水和CC、，振溶液分層，下層呈紫紅色，證

C

蕩，靜置明還原性：Fe2+<I-

取ImLO,lmolL_1KI溶液，加入5mL0.1mol-L'FeC^溶溶液變紅色，說明Fe3+和「所

D

液，萃取分液后，向水層中滴入KSCN溶液發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.將SO2和CC)2分別通入水中達到飽和，用pH計立即測定溶液的pH,比較pH大小，因為亞

硫酸和碳酸酸性不同，不能直接通過比較pH來確定酸性強弱，故A錯誤；

B.銅和濃硫酸反應(yīng)需要加熱，故B錯誤；

C.向ZmLO.lmoLLTFeU溶液中依次滴加少量氯水和CO-振蕩，靜置，液分層，下層呈紫紅色，說

明碘離子先被氧化，證明還原性：Fe2+<T，故C正確;

D.取ImLO.lmoLLTKI溶液，加入5mLO.lmoLL-iFeCL溶液，鐵離子過量，無法判斷此反應(yīng)是個可逆

反應(yīng)，故D錯誤；

故選C。

13.前四周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子中有6個運動狀態(tài)不同的電子，Y是地殼中

含量最多的元素，基態(tài)Z原子K、L層上的電子總數(shù)是3P原子軌道上電子數(shù)的兩倍，基態(tài)W原子中有6

個未成對電子。下列說法錯誤的是

A.電負(fù)性：X<Y,原子半徑：X>YB.同周期中，元素Z的第一電離能最大

C.XY：離子中存在兀：的離域兀鍵D.在一定條件下，W2。，和W。；-均具有強氧化性

【答案】BC

【解析】

【分析】前四周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子中有6個運動狀態(tài)不同的電子是C,Y是

地殼中含量最多的元素是O,基態(tài)Z原子K、L層上的電子總數(shù)是3P原子軌道上電子數(shù)的兩倍是CL基態(tài)

W原子中有6個未成對電子是Cr。

【詳解】A.同周期元素，電負(fù)性隨核電荷數(shù)增大而增大，原子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，電負(fù)性：

C