2024年高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平試題含解析 (四)

1.普洱熟茶的制作過程主要包括采摘、攤晾、殺青、揉捻、渥堆發(fā)酵、出堆解塊等操作,

下列普洱熟茶的制作過程中以化學(xué)反應(yīng)為主的是

A.攤晾

C.渥堆發(fā)酵D.出堆解塊

【答案】C

【詳解】A.制作普洱熟茶的攤晾過程中沒有新物質(zhì)生成，不以化學(xué)反應(yīng)為主，屬于物理

變化，故A錯誤;

B.制作普洱熟茶的揉捻過程中沒有新物質(zhì)生成，不以化學(xué)反應(yīng)為主，屬于物理變化，故

B錯誤;

C.制作普洱熟茶的渥堆發(fā)酵過程中有新物質(zhì)生成，以化學(xué)反應(yīng)為主，屬于化學(xué)變化，故

c正確;

D.制作普洱熟茶的出堆解塊過程中沒有新物質(zhì)生成，不以化學(xué)反應(yīng)為主，屬于物理變

化，故D錯誤;

故選Co

2.中國是世界上最大的鴇儲藏國。某種鴇的核素為粵W,下列關(guān)于魯W的敘述正確的是

A.中子數(shù)為181B.原子序數(shù)為74

C.核外電子數(shù)為107D.元素W的相對原子質(zhì)量為181

【答案】B

【詳解】A.質(zhì)量數(shù)為181,中子數(shù)為181-74=107,A錯誤;

B.原子序數(shù)為74,B正確;

C.核外電子數(shù)與原子序數(shù)相同，為74,C錯誤;

D.元素W的質(zhì)量數(shù)為181,質(zhì)量數(shù)與相對原子質(zhì)量意義不同，D錯誤;

故選B。

3.下列說法中正確是

A.N?的摩爾質(zhì)量為28g-molTB.1molOH的質(zhì)量為18g

C.NO2的相對分子質(zhì)量為46g-molTD.1個H2O的質(zhì)量為18g

【答案】A

【詳解】A.摩爾質(zhì)量的單位為g/mol,與相對分子質(zhì)量不同，二者在數(shù)值上相等，則N?

的摩爾質(zhì)量為28g-molT,故A正確；

B.ImolOH-的質(zhì)量為m=nM=lmolxl7g/mol=17g,故B錯誤；

C.相對分子質(zhì)量單位不是g/mol,NO?的相對分子質(zhì)量為46,單位錯誤，故C錯誤；

TT八N118

D.1個H2。的物質(zhì)的量nn"^一=mol,質(zhì)量為m=nM=k—g,故D錯誤；

NANANA

故選：A?

4.鐵及其合金在生活中使用較廣，純鐵是柔韌而延展性較好的銀白色金屬，可用于制發(fā)電

機(jī)和電動機(jī)的鐵芯。鋼鐵是鐵碳合金的總稱，其強(qiáng)度高，價格便宜，應(yīng)用廣泛。下列對于

碳素鋼和合金鋼的認(rèn)識中，你認(rèn)為正確的是

A.都屬于鋼，物理性質(zhì)相同

B.它們組成元素相同

C.地鐵列車的車體材質(zhì)為含Ni、Cr的不銹鋼，具有較強(qiáng)的耐腐蝕能力

D.碳素鋼和合金鋼都是由鐵合金組成的，因此它們的化學(xué)性質(zhì)完全相同

【答案】C

【詳解】A.碳素鋼和合金鋼都是由鐵合金組成的，都屬于鋼，合金鋼是在碳素鋼中加入

了合金元素，改變了鋼的組織結(jié)構(gòu)，從而表現(xiàn)出不同的性能，故A錯誤；

B.碳素鋼和合金鋼都是由鐵合金組成的，都屬于鋼，但兩者組成元素不相同，故B錯

誤；

C.地鐵列車的車體材質(zhì)為含有銀、銘的不銹鋼，屬于鋼，具有較強(qiáng)的耐腐蝕能力，故C

正確；

D.碳素鋼和合金鋼都是由鐵合金組成的，都屬于鋼，但兩者組成元素不相同，化學(xué)性質(zhì)

不完全相同，故D錯誤；

故選C?

5.W、R均為短周期元素，已知R的原子序數(shù)是m,W2-與R3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則

W元素的原子序數(shù)為

A.m+5B.m-1C.m+1D.m-5

【答案】D

【詳解】設(shè)W的原子序數(shù)是a,則W2-的電子數(shù)是a+2；R的原子序數(shù)是m,R3+的電子數(shù)

是m-3；W2-與R3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，即W?-與R3+電子數(shù)相等，a+2=m-3,a=m-5,

故選D。

6.下列操作所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol-IT1的是

A.將9.5gMgCU溶于蒸儲水，配成100mL溶液

B.將4gNaOH固體溶于100mL蒸儲水

C.將50mL2mol-U1NaCl溶液與50mL蒸儲水混合

D.將3.36L氯化氫氣體溶于水，配成150mL溶液

【答案】A

【詳解】A.9.5gMgCU的物質(zhì)的量為O.lmol,配成100mL溶液，濃度等于lmol/L,A正

確；

B.4gNaOH的物質(zhì)的量未O.lmol,溶于100mL蒸儲水，溶液的體積不再是100mL,故濃

度不是lmol/L,故B錯誤；

C.50mL溶液與50mL水混合后溶液的體積未知，不能計算濃度，故C錯誤；

D.狀況未標(biāo)明，故氣體的物質(zhì)的量不一定是0.15mol,D錯誤；

故選A?

7.下列化學(xué)反應(yīng)中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，同時還有離子鍵、極性鍵形成的是

A.SiO2+4HF=Sif^T+2H2OB.

Cl2+SO2+2H2。=2HC1+H2SO4

c.Cl2+2NaOH=H2O+NaCl+NaClOD.NaOH+HC1=NaCl+H2O

【答案】C

【詳解】A.沒有離子鍵的斷裂與形成，也沒有非極性鍵的形成，故A不符合題意；

B.沒有離子鍵的斷裂與形成，故B不符合題意；

C.氯氯非極性鍵斷裂，鈉離子和氫氧根離子斷裂，氫氧根中氫氧鍵斷裂，生成了氯氧極

性鍵，氯離子和鈉離子形成離子鍵，故C符合題意；

D.沒有非極性共價鍵的斷裂，故D不符合題意。

綜上所述，答案為C。

8.某兒童在廣州市兒童醫(yī)院臨床檢驗(yàn)結(jié)果報告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖，根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)，下列

解讀錯誤的是

分析項目檢測結(jié)果單位參考范圍

1鋅(Zn)115.92pimol?L166?120

2鐵(Fe)6.95mmol?L17.52?11.82

3鈣(Ca)1.78mmol-E11.55?2.60

A.該兒童鐵元素含量偏低，應(yīng)補(bǔ)充鐵元素

B.報告單中“pimoLI?”為物質(zhì)的量濃度的單位，“mmolK1”為物質(zhì)的量的單位

C.從報告單可知，兒童體內(nèi)鋅的含量低于鐵的含量

D.該兒童體內(nèi)所含鐵元素的物質(zhì)的量約為鈣元素物質(zhì)的量的3.9倍

【答案】B

【詳解】A.由報告單中數(shù)據(jù)可知，該兒童鐵元素含量為6.95mmol?!?，與參考范圍相比

鐵元素偏低，應(yīng)補(bǔ)充鐵元素，故A正確；

B.報告單中〃mol?匚1、mmol-匚1均為物質(zhì)的量濃度的單位，故B錯誤；

C.由報告單中數(shù)據(jù)可知，該兒童體內(nèi)鋅元素的含量為115.92pimol-L-i,鐵元素的含量為

6.95mmol?!?，則兒童體內(nèi)鋅元素的含量低于鐵元素的含量，故C正確；

D.由報告單中數(shù)據(jù)可知，該兒童體內(nèi)鐵元素的含量為6.95mmol?!?，鈣元素的含量為

則該兒童體內(nèi)所含鐵元素的物質(zhì)的量約為鈣元素物質(zhì)的量的3.9倍，故D

正確；

故選B。

9.下列關(guān)于鋁及其化合物的敘述中，錯誤的是

A.鋁粉和氫氧化鈉混合物可用作下水道疏通劑

B.鋁制品在空氣中有很強(qiáng)的抗腐蝕性是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定

C.可用NaOH溶液除去Fe2（）3粉末中少量的人12。3

D.氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料

【答案】B

【詳解】A.鋁和氫氧化鈉遇水反應(yīng)放出大量的熱，加快氫氧化鈉對毛發(fā)等淤積物的腐

蝕，同時產(chǎn)生氫氣增加管道內(nèi)的氣壓，利于疏通，所以鋁粉和氫氧化鈉混合物可用作下水

道疏通劑，故A正確；

B.鋁制品在空氣中有很強(qiáng)的抗腐蝕性是因?yàn)殇X在空氣中形成了致密的氧化膜，故B錯

誤；

C.人"。3和NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性偏鋁酸鈉，所以可用NaOH溶液除去Fe2（）3粉末

中少量的AI2O3,故C正確；

D.具有高熔點(diǎn)的物質(zhì)可以用作耐高溫材料，氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，故D正

確；

選B。

10.菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食，食同砒霜。主要原因是河蝦中含有+5價碑，西

紅柿中含有較多的維生素C,兩者同食時會生成有毒的+3價碑。下列說法中正確的是

A.上述反應(yīng)中維生素C作氧化劑

B.含有碑元素食物都不能食用

C.+3價的硅既有氧化性，又有還原性

D.由上述信息可推知砒霜中含有的神的化合價為+5價

【答案】C

【詳解】A.根據(jù)題中分析，兩者同時使用，As由+5價變?yōu)?3價，則維生素C的化合價

升高，即上述反應(yīng)中維生素C作還原劑，故A錯誤；

B.河蝦中+5價的確無毒，故B錯誤；

C.+3價As處于中間價態(tài)，既具有氧化性又具有還原性，故C正確

D.砒霜中的神的化合價為+3價，故D錯誤；

答案為C。

11.下列各組中兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變，對生成物沒有影響的是

A.NaOH溶液與CO?B.Fe和C"

C.Na2cO3與鹽酸D.A1CL溶液與NaOH溶液

【答案】B

【詳解】A.過量的CO?生成碳酸氫根離子，少量的CO?生成碳酸根離子，A項錯誤；

B.鐵與氯氣生成氯化鐵，與量無關(guān)，B項正確；

C.Na2cO3與鹽酸反應(yīng)，鹽酸不足時生成NaQ和NaHCC)3,鹽酸足量時，生成H2。

和CO2,C項錯誤；

D.過量的NaOH溶液生成NaAlC>2,少量的NaOH溶液則生成A1(OH)3,D項錯誤；

答案選B。

12.下列除雜方案正確的是

選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑

ANaBr溶液NaCl通入適量的Cl?

BFeSC)4溶液Fe2(SO4)3Fe粉

CNaHCOs溶液Na2cO3滴加澄清石灰水

DNaOH溶液Na2cO3加入適量的氯化鋼溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.通入適量CU，不能除去NaCL且會將NaBr氧化，使被提純的物質(zhì)的量減

少，A項錯誤；

B.鐵與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，能達(dá)到除雜目的，B項正確；

C.Na2cO3溶液與NaHCOs溶液，均能與Ca(OH)2反應(yīng)，C項錯誤;

D.加入BaC"溶液，引入了新雜質(zhì)C「，D項錯誤；

答案選B。

13.完成下列實(shí)驗(yàn)所需選擇的裝置或儀器不合理的是

選

ABCD

項

實(shí)配制一定濃度制取少量的CO2氣分離MI1O2和除去CC>2氣體中的

驗(yàn)的溶液體氯化鉀溶液HC1氣體

—>1__)―?

裝

V-稀鹽酸

置J

r莖

或—1以石A

儀

/

器Na工(A

1--------S__1溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.容量瓶定容時，膠頭滴管懸空豎直離瓶口約1cm,視線與刻度線、凹液面最

低處齊平，A正確；

B.稀鹽酸與大理石制取少量二氧化碳，B正確；

C.分離固體和液體用過濾，C正確；

D.除去CO?氣體中HC1氣體應(yīng)選用飽和的NaHCC)3溶液，D錯誤；

答案選D。

14.下列描述對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.用FeCL溶液腐蝕印刷銅電路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

+3+

B.鐵和鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H=2Fe+3H2T

+

C.鈉與水反應(yīng)：Na+H20=Na+OH-+H2T

D.FeBr2溶液中通入與FeBr2等物質(zhì)的量的

2+3+

Cl2:2Fe+2Br+2C12=2Fe+Br2+4CF

【答案】D

【詳解】A.電荷不守恒，正確的是Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,故A錯誤；

B.鐵與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，故B錯誤；

C.未配平，正確的是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2f,故C錯誤；

D.Fe2+的還原性強(qiáng)于Br;氯氣先與Fe?+反應(yīng)，令n(FeBr2)=n(C12)=lmol,根據(jù)得失電子數(shù)

目守恒，lxl+n(Br)xl=1x2x1,解得n(Br)=lmol,即離子方程式為

2+3+

2Fe+2Br-+2C12=2Fe+Br2+4C1",故D正確；

答案為D。

15.常溫下，向Hz。？溶液中滴加少量Fe2(SC)4)3溶液，反應(yīng)原理如圖所示，下列說法錯

誤的是

+

O2+H

叩2

2+3

A.反應(yīng)I為2H++H2O2+2Fe=2H2O+2Fe*

B.生產(chǎn)H2O2溶液的過程中要嚴(yán)格避免混入Fe?+

C.當(dāng)生成2.24LC)2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2moi

催化劑，

D.該過程的總反應(yīng)為2H2。2Z4O+CV

【答案】C

【分析】由反應(yīng)I中H2O2作氧化劑，可知M為硫酸亞鐵；反應(yīng)II中H2O2作還原劑，可知

N為硫酸鐵。

【詳解】A.反應(yīng)I的反應(yīng)物為H2O2和硫酸亞鐵，生成物為硫酸鐵和水，故離子方程式為

+2+3+

2H+H2O2+2Fe=2H2O+2Fe,故A正確;

B.生產(chǎn)H2O2溶液的過程中若混入Fe?+,會發(fā)生反應(yīng)I和II,促進(jìn)H2O2的分解，產(chǎn)率

下降，故生產(chǎn)H2O2溶液的過程中要嚴(yán)格避免混入Fe?+,故B正確；

C.無標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算氧氣的物質(zhì)的量，故C錯誤；

2+3+

D.過程I的反應(yīng)為2H++H2O2+2Fe=2H2O+2Fe,過程II的反應(yīng)為

3小催化劑，

3++2+

H2O2+2Fe=2H+O2T+2Fe,故總反應(yīng)為2H箱？—2H20+02t,故D正確；

故選c。

第n卷(非選擇題共55分)

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.下表為元素周期表的一部分，回答下列問題:

族

IAIIAIIIAIVAVAVIAVHA0

周期

1①

2③④

3②⑤⑥

4⑦⑧

(1)請畫出元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖.

(2)在加熱條件下，②和③的單質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象為

(3)⑤的氧化物與⑥的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為

(4)上述元素中常見單質(zhì)為無色氣體的是(填化學(xué)式)

(5)④⑥⑧分別與①形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

_____________________(用化學(xué)式表示)

(6)②⑦的單質(zhì)更易與水反應(yīng)的是(填元素符號)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:

【答案】①.②.燃燒劇烈，發(fā)出黃色火焰，并有淡黃色固體生成，③.

+3+

AI2O3+6H=2A1+3H2O；④.也、ChHF>HC1>HBr⑥.K⑦.

2K+2H2O=2KOH+H2t

【分析】由元素在周期表中的位置，可推斷出每一種元素。

【詳解】從元素所在周期表中的位置為推斷出每一種元素的名稱，①為氫元素，②為鈉元

素，③氧元素，④為氟元素，⑤為鋁元素，⑥氯元素，⑦為鉀元素，⑧為澳元素。

(1)氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為G)))；故答案④)：

(2)在加熱條件下，鈉和氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象為鈉在氧氣中燃燒劇烈，發(fā)出黃色火焰，并有淡黃

色固體生成，故答案為燃燒劇烈，發(fā)出黃色火焰，并有淡黃色固體生成，

+3+

(3)三氧化二鋁與鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式為A12O3+6H=2A1+3H2O,故答案為A12O3

+6H+=2AF++3H2O；

(4)上述元素中常見單質(zhì)為無色氣體的是H2、02,故答案為H2、02,

⑸④⑥⑧分別與①形成的最簡單化合物分別為HF、HC1、HBr;它們的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的

網(wǎng)頁序?yàn)镠F>HC1>HBr;故HF>HC1>HBr

(6)②⑦的單質(zhì)更易與水反應(yīng)的是K,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2K+2H2O=2KOH+H2t故答

案為K2K+2H2O=2KOH+H2t

17.“化學(xué)-我們的生活，我們的未來”，學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來，到生活中去”的道

理。請回答下列問題：

(1)云、霧屬于膠體，鑒別膠體和溶液的方法是，膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是

(2)鈉的焰色試驗(yàn)的焰色為______色，該色的光射程遠(yuǎn)，透霧力強(qiáng)，據(jù)此原理制作的高

壓鈉燈廣泛應(yīng)用于道路和廣場的照明。焰色試驗(yàn)屬于(填“物理”或“化學(xué)”)變化。過

氧化鈉是一種淡黃色的固體，可作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑，寫出過氧化鈉和二氧化

碳反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：0

(3)將新鮮的有色花瓣放入干燥的氯氣中，可觀察到的現(xiàn)象是,原因是。

(4)漂白粉暴露在空氣中易變質(zhì)，若向暴露在空氣中的漂白粉中加入濃鹽酸，可能收集到

的氣體除了揮發(fā)的HC1和水蒸氣外，還可能有(填化學(xué)式)。

【答案】(1)①.丁達(dá)爾效應(yīng)②.分散質(zhì)粒子直徑大小不同

失2Xe-

(2)①.黃②.物理③.2Na.(1+2C6^-----

I,

W2Xe-

(3)①.有色花瓣變成無色②.氯氣和水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂

白性

(4)C02,Cl2

【小問1詳解】

云、霧分散質(zhì)微粒直徑在1?lOOnm之間，屬于膠體分散系，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，鑒別膠體

和溶液的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)；

膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小不同；

【小問2詳解】

鈉的焰色試驗(yàn)的焰色為黃色；焰色試驗(yàn)屬于物理變化；

過氧化鈉是一種淡黃色的固體，可作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑，過氧化鈉和二氧化碳

反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，氧元素由-1價變?yōu)?。價和-2價，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向

失2Xe-

和數(shù)目為：2Na.()：+2C。==2Na：CO,+O：;

I____________1

得2Xe-

【小問3詳解】

將新鮮的有色花瓣放入干燥的氯氣中，氯氣和水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂

白性，可觀察到的現(xiàn)象是有色花瓣變成無色；

【小問4詳解】

漂白粉暴露在空氣中易變質(zhì)，變質(zhì)則會生成碳酸鈣，故若向暴露在空氣中的漂白粉中加入

濃鹽酸，可能收集到的氣體除了揮發(fā)的HC1和水蒸氣外，還可能有CO2、C12O

18.微型實(shí)驗(yàn)具有設(shè)計簡單、節(jié)約藥品等優(yōu)點(diǎn)。某化學(xué)活動小組利用所學(xué)知識設(shè)計氯氣的

制備和性質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

A.

⑴若實(shí)驗(yàn)室用MnO2+4HCl(^)=MnCl2+Cl2T+2比0制取少量氯氣，則反應(yīng)的最佳裝置是

____________(填標(biāo)號)。

(2)利用如圖裝置收集純凈的氯氣，其鏈節(jié)順序?yàn)榘l(fā)生裝置一(按氣流方向，用

字母表示)。

NaOH溶液

(3)通過圖d裝置(1,2兩處為蘸有溶液的棉球)可檢驗(yàn)鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，干燥管中裝

的試劑為堿石灰其作用為;2處反應(yīng)的離子方程式為o

(4)仔細(xì)觀察圖d,欲利用該裝置證明澳單質(zhì)的氧化性大于碘單質(zhì)的。其操作為打開2下方

的彈簧夾，使氯氣緩慢上升到2的位置，待觀察到____________立即夾住彈簧夾，不使氯氣

上升。然后取下上節(jié)玻璃管在2處微微加熱即看到紅棕色的物質(zhì)擴(kuò)散到1處，此時

,則證明氧化性Br2>L.反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

濃鹽嚓心票”藝卷攸

fpA1-2NaBr溶液

￥出彈簧夾

乂

_||RM呼」粉末

圖d

【答案】①.a②.C—D—A—B—G—F-E③.尾氣處理，防止污染空氣④.

Cl2+2Br-=2CF+Br2⑤.2處蘸有溶液的棉球變黃⑥.1處棉球變藍(lán)?.

2KI+Br2=2KBr+I2

【詳解】(1)二氧化錦和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣需要加熱，所以選用a裝置，故答案為：a；

(2)實(shí)驗(yàn)室制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，先用飽和食鹽水除去氯化氫，再用濃硫酸除

去水蒸氣，然后用向上排氣法收集，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余氯氣，所以連接順序

為：C—D—ATBTG—FTE,故答案為：C—D—ATB—GTFTE；

(3)堿石灰能吸收氯氣，其作用為尾氣處理，防止污染空氣；2處為氯氣和浪化鈉反應(yīng)生成

氯化鈉和澳單質(zhì)，離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cr+Br2,故答案為：尾氣處理，防止

污染空氣；Cl2+2Br=2Cr+Br2；

(4)氯氣和澳化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和澳單質(zhì)，澳單質(zhì)溶于水為黃色，所以現(xiàn)象為2處蘸有溶

液的棉球變黃；澳和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)和漠化鉀，淀粉遇到碘變藍(lán)色，方程式為：

2KI+Br2=2KBr+I2,故答案為：2處蘸有溶液的棉球變黃；1處棉球變藍(lán)；

2KI+Br2=2KBr+I20

19.檸檬酸亞鐵(可用FeA表示)是一種易吸收的高效鐵制劑，某研究團(tuán)隊以硫鐵礦［主要成

分為FeS?、SiC)2(難溶于水、難溶于酸)、人1?。3］為原料，制備檸檬酸亞鐵，其流程如

己知：NH4HCO3受熱易分解。

(1)寫出FeS2在“焙燒”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(2)“濾渣1”主要成分為(填化學(xué)式)，稀硫酸“溶浸”后溶液中所含的金屬陽

離子為(填離子符號)。

(3)加入FeS2“還原”時，可將Fe3+還原為Fe?+,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

(4)“除鋁”時，加入的NaOH溶液需過量，使A13+與Fe?+分離，寫出在此過程中可觀察

到的現(xiàn)象：o

(5)“溶解”時加入稀硫酸可使含鐵的氫氧化物溶解成含鐵鹽，而后加入足量的Fe,則加

入Fe的作用是,充分反應(yīng)后，再加入NH4HCO3沉鐵，“沉鐵”時該反應(yīng)需控

制溫度在35℃以下，其可能的原因是。

(6)寫出檸檬酸(可用H2A表示)與FeCOs反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

焙燒

【答案】(1)4FeS2+110202Fe2O3+8SO2

33+

(2)SiO2②.Al\Fe

3+2+

(3)FeS2+2Fe=3Fe+2S

(4)有白色沉淀生成，沉淀部分溶解，部分轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后變成紅褐色

(5)①.使Fe3+還原為Fe?+