高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 微考點54 練習(xí)-人教高三全冊化學(xué)試題

微考點54題型一“變量不變”法判斷化學(xué)平衡狀態(tài)1．(2018·重慶一中月考)在1L恒定容積的密閉容器中，可以證明可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已達到平衡狀態(tài)的是()A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B．一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵生成C．其他條件不變時，混合氣體的密度不再改變D．v正(N2)＝2v逆(NH3)2．(2019·鄭州質(zhì)檢)在一定溫度下的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，當(dāng)下列所給有關(guān)量不再變化時，不能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是()A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量D.eq\f(cN2O4,c2NO2)3．(2018·甘肅西北師大附中模擬)一定條件下，治理汽車尾氣的反應(yīng)是2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＜0。在恒溫恒容的密閉容器中通入n(NO)∶n(CO)＝2∶1的()4．(2018·吉林長春檢測)一定條件下，將TiO2和焦炭放入真空密閉容器中，反應(yīng)TiO2(s)＋C(s)Ti(s)＋CO2(g)達到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法中一定正確的是()A．平衡常數(shù)減小 B．TiO2的質(zhì)量不變C．CO2的濃度不變 D．Ti的質(zhì)量增加題型二化學(xué)平衡的移動及影響因素5．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()A．溴水中有化學(xué)平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺B．合成氨反應(yīng)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施C．反應(yīng)CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，達到平衡后，升高溫度體系顏色變深D．對于2HI(g)H2(g)＋I2(g)，達到平衡后，縮小容器容積可使體系顏色變深6．(2018·新疆兵團華山中學(xué)期末)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)＋bY(g)cW(g)＋dZ(g)，若反應(yīng)達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的eq\f(1,2)，再次達到平衡時，Z的濃度是原平衡的1.8倍，下列敘述中不正確的是()A．平衡向逆反應(yīng)方向移動 B．a(chǎn)＋b＞c＋dC．W的體積分數(shù)減小 D．X的轉(zhuǎn)化率降低7．(2018·北京高三模擬)一定條件下，向密閉容器中充入一定量的NH3，發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)。達到平衡時，N2的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A．a(chǎn)點時，NH3的轉(zhuǎn)化率為25%B．達到平衡時，2v正(NH3)＝3v逆(H2)C．b、c兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)：Kb＞KcD．壓強：p1＞p28．(2018·陜西黃陵中學(xué)開學(xué)考試)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO2和NO，有人提出用活性炭對NOx進行吸附，發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)a：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－34.0kJ·mol－1反應(yīng)b：2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－64.2kJ·mol－1(1)對于反應(yīng)a，在T1℃時，借助傳感器測得反應(yīng)在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如下：時間/min濃度/mol·L－1物質(zhì)01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)＝______________，當(dāng)升高反應(yīng)溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K________(填“增大”“減小”或“不變”)。②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡；根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是______(填字母)。a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NOc．適當(dāng)縮小容器的體積 d．加入合適的催化劑(2)某實驗室模擬反應(yīng)b，在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO2氣體，維持溫度為T2℃，如圖為不同壓強下反應(yīng)b經(jīng)過相同時間NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強變化的示意圖：請從動力學(xué)角度分析，1050kPa前，反應(yīng)b中NO2轉(zhuǎn)化率隨著壓強增大而增大的原因：______________________________________________________________________________；在1100kPa時，NO2的體積分數(shù)為________。(3)用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa時，該反應(yīng)b的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝________(用計算表達式表示)；已知：氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分數(shù)。

答案精析1．B[A項，當(dāng)各組分的濃度不發(fā)生變化時，可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，而各組分的濃度之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比并不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；B項，一個N≡N鍵斷裂說明消耗了1個N2分子，反應(yīng)正向進行，有3個H—H鍵生成，說明生成了3個H2分子，反應(yīng)逆向進行，且消耗物質(zhì)和生成物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)；C項，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣體的總質(zhì)量不變，而容器的容積也不變，故無論是否達到平衡，混合氣體的密度始終不變，故氣體密度不變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；D項，由于v正(N2)∶v逆(NH3)≠1∶2，所以反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)。]2．B[該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，反應(yīng)過程中氣體總物質(zhì)的量減小，壓強減小，當(dāng)壓強不變時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A項不符合題意；該反應(yīng)在恒溫、恒容條件下進行，氣體的總質(zhì)量不變，密度始終保持不變，與反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)無關(guān)，B項符合題意；反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量不變，氣體總物質(zhì)的量減小，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C項不符合題意；eq\f(cN2O4,c2NO2)＝Q為濃度商，當(dāng)濃度商保持不變時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D項不符合題意。]3．C[反應(yīng)在恒溫條件下進行，平衡常數(shù)始終不變，A項錯誤；由題圖可知，t1時刻CO2與NO的物質(zhì)的量相等，但是隨后CO2和NO的物質(zhì)的量繼續(xù)發(fā)生變化，所以不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B項錯誤；隨著反應(yīng)進行，NO與CO的物質(zhì)的量的比值在不斷變化，當(dāng)比值不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C項正確。]4．C[該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝c(CO2)，保持溫度不變，縮小容器容積，平衡左移，但是K不變，故CO2的濃度不變，A項錯誤，C項正確；平衡左移，Ti的質(zhì)量減少，TiO2的質(zhì)量增加，B、D項錯誤。]5．D[加入硝酸銀溶液后，生成AgBr沉淀，溴離子濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液顏色變淺，可用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，可用勒夏特列原理解釋，B不符合題意；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO2濃度增大，體系顏色變深，可用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；對于2HI(g)H2(g)＋I2(g)，因反應(yīng)前后氣體的體積不變，改變壓強不會使平衡移動，不能用勒夏特列原理解釋，D符合題意。]倍，而現(xiàn)在是1.8倍，說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動；B項，根據(jù)A項的分析，a＋b＜c＋d；C項，平衡向逆反應(yīng)方向移動，消耗W，因此W的體積分數(shù)減??；D項，平衡向逆反應(yīng)方向移動，X的轉(zhuǎn)化率降低。]7．A[設(shè)起始充入NH3的物質(zhì)的量為xmol，a點時，生成N2ymol，則eq\f(y,x－2y＋y＋3y)＝0.1，整理得x＝8y，故a點時NH3的轉(zhuǎn)化率為eq\f(2y,x)×100%＝25%，A項正確；達到平衡時，3v正(NH3)＝2v逆(H2)，B項錯誤；該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，c點溫度高，平衡常數(shù)大，Kb＜Kc，C項錯誤；該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，溫度相同時，壓強減小，平衡正向移動，N2的體積分數(shù)增大，結(jié)合圖像知，p1＜p2，D項錯誤。]8．(1)①0.042mol·L－1·min－1減小②bc(2)1050kPa前反應(yīng)未達平衡狀態(tài)，隨著壓強增大，反應(yīng)速率加快，NO2轉(zhuǎn)化率增大50%(3)eq\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(0.4,1.2)))2×\f(0.2,1.2),\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(0.6,1.2)))2)×1.1×106解析(1)①v(NO)＝eq\f(1.00－0.58mol·L－1,10min)＝0.042mol·L－1·min－1。反應(yīng)放熱，升溫，平衡逆向移動，K值減小。②活性炭為固體，不會影響平衡；催化劑只改變速率，不影響平衡；加NO，平衡正向移動，則N2濃度增大，平衡移動不能抵消條件改變，達到新的平衡后，NO濃度也增大；縮小容器體積，由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，故平衡不移動，只是NO和N2濃度均變?yōu)樵瓉淼膃q\f(6,5)。(3)1100kPa時，NO2轉(zhuǎn)化率為40%，設(shè)NO2起始量為1mol，則：反應(yīng)b2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g)起始量/mol100改變量/mol0.40.20.4平衡量/mol0.60.20.4則平衡時，總物質(zhì)的量為1.2mol，則NO2分壓為eq\f(0.6,1.