2024屆天津市北辰區(qū)高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE3天津市北辰區(qū)2024屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考可能用到的相對原子質(zhì)量有：H：1C：12N：14O：16Na：23Cl：35.5S：32Fe：56Ag：108Cu：64Ba：137第Ⅰ卷一、單項選擇題(每題只有一個選項符合題意，1-12每題3分，共36分，)1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A.漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒效果B.豆?jié){能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，屬于膠體C.可用于絲織品漂白由于其能氧化絲織品中有色成分D.維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化〖答案〗B〖解析〗A．漂白粉與鹽酸混合反應(yīng)生成有毒的氯氣，不能提高消毒效果，故不能混合使用，A錯誤；B．膠體具有丁達爾效應(yīng)，是因為膠體粒子對光線發(fā)生了散射；豆?jié){屬于膠體，因此，其能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)是由于膠體粒子對光線的散射，B正確；C．可用于絲織品漂白是由于其能與絲織品中有色成分化合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，C錯誤；D．維生素C具有很強的還原性，因此，其可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其容易被氧氣氧化，從而防止水果被氧化，D錯誤；故選B。2.下列敘述錯誤的是（）A.是極性分子B.原子的中子數(shù)為10C.與互為同素異形體D.和互為同系物〖答案〗D〖解析〗A．是“V”形結(jié)構(gòu)，不是中心對稱，屬于極性分子，故A正確；B．原子的中子數(shù)18?8=10，故B正確；C．與是氧元素形成的不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體，故C正確；D．屬于酚，屬于醇，兩者結(jié)構(gòu)不相似，因此兩者不互為同系物，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為D。3.嫦娥5號月球探測器帶回的月壤樣品的元素分析結(jié)果如圖，下列有關(guān)含量前六位元素的說法正確的是（）A.原子半徑：Al＜Si B.第一電離能：Mg＜CaC.Fe位于元素周期表的p區(qū) D.這六種元素中，電負性最大的是O〖答案〗D〖解析〗A．Al、Si同周期，Al的核電荷數(shù)小于Si，原子半徑：Al>Si，故A錯誤；B．Mg、Ca同主族，同主族從上到下第一電離能減小，故B錯誤；C．Fe位于元素周期表的d區(qū)，故C錯誤；D．同周期元素從左到右電負性增大，同主族元素從上到下電負性減弱，則由此可知六種元素中電負性最大的為O，故D正確；故選：D。4.25℃時，下列各組離子中可以在水溶液中大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗D〖解析〗A．與反應(yīng)生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合題意；B．、、發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B不符合題意；C．與反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體而不能大量共存，故C不符合題意；D．、、、能大量共存，故D符合題意。綜上所述，〖答案〗為D。5.下列離子方程式與所給事實不相符的是（）A.制備84消毒液(主要成分是)：B.食醋去除水垢中的：C.利用覆銅板制作印刷電路板：D.去除廢水中的：〖答案〗B〖解析〗A．Cl2和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆寫其余均可拆寫為離子，A項正確；B．食醋為弱酸不能拆寫為離子，反應(yīng)為2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，B項錯誤；C．FeCl3將Cu氧化為CuCl2而自身被還原為FeCl2，反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C項正確；D．Na2S將Hg2+轉(zhuǎn)化沉淀除去，反應(yīng)為Hg2++S2?=HgS↓，D項正確；故選B。6.為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A.常溫常壓下，與混合氣體共含個氧原子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烯中含有的鍵數(shù)目為C.密閉容器中，與充分反應(yīng)生成HI(g)，容器內(nèi)分子數(shù)小于D.常溫下與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為〖答案〗A〖解析〗A．NO2與N2O4的最簡式均為NO2，故46g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為，故含2NA個氧原子，故A正確；B．乙烯分子中有1個C=C和4個C-H，所以乙烯分子有5σ鍵和1個π鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烯為，含有σ鍵的數(shù)目為5NA，故B錯誤；C．碘和氫氣的反應(yīng)生成HI的反應(yīng)為分子數(shù)不變的反應(yīng)，容器內(nèi)分子總數(shù)等于2NA，與反應(yīng)程度無關(guān)，故C錯誤；D．氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，1mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，則0.1molCl2常溫下與過量稀NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA，故D錯誤；

故選：A。7.下列實驗儀器或裝置的選擇正確的是（）配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl蒸餾用冷凝管盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶ABCD〖答案〗B〖解析〗A．配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液，故A錯誤；B．除去氯氣中的氯化氫氣體使用飽和氯化鈉溶液，可以吸收氯化氫氣體，根據(jù)氯氣在水中的反應(yīng)：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，飽和氯化鈉溶液中的氯離子使氯氣溶于水的平衡逆向移動，降低氯氣在水中的溶解度，洗氣瓶長進短出，利于除雜，故B正確；C．蒸餾要使用直形冷凝管，接水口下口進上口出，球形冷凝管一般作反應(yīng)裝置，故C錯誤；D．硅酸鈉溶液呈堿性，硅酸鈉溶液是一種礦物膠，能將玻璃塞與試劑瓶的瓶口粘在一起，盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞，應(yīng)使用橡膠塞，故D錯誤?！即鸢浮竭xB。8.勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是（）選項勞動項目化學(xué)知識A面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包可與酸反應(yīng)B環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與高溫下會反應(yīng)D技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜〖答案〗A〖解析〗A．小蘇打是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，主要用來做膨松劑，故A符合題意；B．熟石灰是氫氧化鈣，具有堿性，可以用于處理酸性廢水，故B不符合題意；C．熔融的鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)會生成四氧化三鐵和氫氣，因此必須將模具干燥，故C不符合題意；D．鋼板上鍍鋁，保護鋼板，金屬鋁表面形成致密氧化膜而保護金屬鋁不被腐蝕，，故D不符合題意。綜上所述，〖答案〗為A。9.關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是（）A.是還原劑 B.發(fā)生還原反應(yīng)C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4 D.生成1時，轉(zhuǎn)移8電子〖答案〗D〖解析〗A．根據(jù)反應(yīng)方程式，碳元素的化合價由+4價降為+2價，故CO2為氧化劑，A錯誤；B．硅元素化合價由-4價升為+4價，故SiH4發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；C．反應(yīng)中氧化劑為二氧化碳，還原劑為SiH4，根據(jù)反應(yīng)方程式，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，C錯誤；D．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，Si元素的化合價由-4價升高至+4價，因此生成1molSiO2時，轉(zhuǎn)移8mol電子，D正確；〖答案〗選D。10.部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是（）A.可與反應(yīng)生成B.既可被氧化，也可被還原C.可將加入濃堿液中制得的膠體D.可存在的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系〖答案〗C〖祥解〗圖中所示鐵元素不同化合價的物質(zhì)：a為Fe，b為FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)的鹽類物質(zhì)，c為Fe(OH)2，e為FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的鹽類物質(zhì)，d為Fe(OH)3?！驹斘觥緼．Fe與Fe(III)的鹽類物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)生成Fe(II)的鹽類物質(zhì)，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不選；B．Fe(II)為鐵元素的中間價態(tài)，既有還原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被還原，故B不選；C．Fe(III)的鹽類物質(zhì)與濃堿液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，制備Fe(OH)3膠體操作為：向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故C選；D．轉(zhuǎn)化如，故D不選；綜上所述，〖答案〗為C。11.能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（）A.Si B.S C.Cu D.Fe〖答案〗B〖解析〗A．Si和氧氣高溫條件下生成二氧化硅，二氧化硅和水不反應(yīng)，故不選；B．S和氧氣點燃生成二氧化硫，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，故選B；C．銅和氧氣加熱生成氧化銅，氧化銅和水不反應(yīng)，故不選C；D．鐵和氧氣點燃生成四氧化三鐵，四氧化三鐵和水不反應(yīng)，故不選D；選B。12.一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡單離子與具有相同的電子結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是（）A.X的常見化合價有、 B.原子半徑大小為C.YX的水合物具有兩性 D.W單質(zhì)只有4種同素異形體〖答案〗A〖祥解〗W、X、Y為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，簡單離子X2-與Y2+具有相同的電子結(jié)構(gòu)，則它們均為10電子微粒，X為O，Y為Mg，W、X、Y組成的物質(zhì)能溶于稀鹽酸有無色無味的氣體產(chǎn)生，則W為C，產(chǎn)生的氣體為二氧化碳，據(jù)此解答?！驹斘觥緼．X為O，氧的常見價態(tài)有-1價和-2價，如H2O2和H2O，A正確；B．W為C，X為O，Y為Mg，同主族時電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越小，原子半徑越大，所以原子半徑大小為：Y＞W(wǎng)＞X，B錯誤；C．Y為Mg，X為O，他們可形成MgO，水合物為Mg(OH)2，Mg(OH)2只能與酸反應(yīng)生成鹽和水，不能與堿反應(yīng)，所以YX的水合物沒有兩性，C錯誤；D．W為C，碳的同素異形體有：金剛石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳納米管等，種類不止四種，D錯誤；故選A。第Ⅱ卷(共64分)二、填空題(每空2分)13.Ⅰ．根據(jù)下圖給出的裝置圖回答下列問題：（1）寫出圖中玻璃儀器的名稱：①___________；②___________；④___________。（2）①~④中，使用前必須檢查是否漏水的是___________、___________(填儀器序號)，分離溴水中的溴應(yīng)選擇裝置___________(填序號)。Ⅱ．實驗室用固體配制1000.50的溶液，請回答：（3）需稱取固體的質(zhì)量為______g。(保留一位小數(shù))（4）配制的正確流程為①⑥___________(填序號)。（5）下列說法不正確的是___________。a．固體可放在干燥的小燒杯中稱量b．轉(zhuǎn)移操作時不慎灑出幾滴洗滌液，將導(dǎo)致最終濃度偏低c．容量瓶用后洗凈、晾干，磨口玻璃瓶塞與瓶口處應(yīng)墊一張紙條d．若固體中混有少量，將導(dǎo)致溶液中的偏低〖答案〗（1）蒸餾燒瓶直形冷凝管容量瓶（2）③④③（3）2.0g（4）⑤③④②（5）d〖祥解〗該實驗主要考查常見儀器的識別、使用方法和配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟、誤差分析?！驹斘觥浚?）由實驗裝置圖可知，玻璃儀器①為蒸餾燒瓶、②為直形冷凝管、④為規(guī)格為100mL的容量瓶，故〖答案〗為：蒸餾燒瓶；直形冷凝管；容量瓶；（2）玻璃儀器①~④中，分液漏斗帶有瓶塞和活塞、容量瓶帶有瓶塞，為防止實驗時漏液導(dǎo)致實驗失敗，使用前必須檢查是否漏水；分離溴水中的溴應(yīng)用萃取、分液的方法分離，實驗中用到的玻璃儀器為分液漏斗，故〖答案〗為：③；④；③；（3）配制100mL0.50mol/L氫氧化鈉溶液需要稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量為0.50mol/L×0.1L×40g/mol=2.0g，故〖答案〗為：2.0g；（4）由配制一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的步驟為計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知，配制的正確流程為①⑥⑤③④②，故〖答案〗為：⑤③④②；（5）a．氫氧化鈉固體易吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，所以氫氧化鈉固體應(yīng)放在干燥的小燒杯中稱量，故正確；b．轉(zhuǎn)移操作時不慎灑出幾滴洗滌液會使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，導(dǎo)致最終所配溶液的濃度偏低，故正確；c．容量瓶用后洗凈、晾干，磨口玻璃瓶塞與瓶口處應(yīng)墊一張紙條以免瓶塞與瓶口粘連而無法使用，故正確；d．若氫氧化鈉固體中混有少量的氫氧化鈣會使固體中氫氧根離子的物質(zhì)的量增大，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度偏高，故錯誤；故選D。14.某實驗小組設(shè)計實驗證明某碳酸鈉粉末中混有硫酸鈉和氯化鈉，請完成下列空白：實驗步驟實驗現(xiàn)象有關(guān)化學(xué)方程式⑴取少量樣品于試管中，加蒸餾水配成溶液。在溶液中先加足量的HNO3溶液有氣泡產(chǎn)生_________________________⑵再向(1)的溶液中加入過量的____________溶液產(chǎn)生白色沉淀_________________________⑶取(2)靜置后上層清液少許，滴加AgNO3溶液__________________________________________結(jié)論：碳酸鈉粉末中混有硫酸鈉和氯化鈉〖答案〗⑴Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O⑵Ba(NO3)2Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3⑶產(chǎn)生白色沉淀NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3〖解析〗(1)碳酸鈉、硫酸鈉和氯化鈉三種物質(zhì)中，碳酸鈉能與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，故該步驟有關(guān)化學(xué)方程式為Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O;(2)硝酸鈉、硫酸鈉和氯化鈉三種物質(zhì)中，硫酸鈉與可溶性鋇鹽能產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀BaSO4，氯化鈉與硝酸銀能產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀AgCl；由題意知該步驟是驗證硫酸根離子，可加入過量Ba(NO3)2溶液，反應(yīng)化學(xué)方程式為Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3；(3)氯化鈉與硝酸銀能產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀AgCl，故該步驟現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，化學(xué)方程式為NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。15.利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系：（1）寫出化學(xué)式：Y___________，Z___________。（2）X與Y能否共存___________(填“能”或“不能”)，若不能請寫出化學(xué)方程式若能請說明理由______________________________________________。（3）與足量Z反應(yīng)的離子方程式____________________________________。（4）是重要的化工原料。中硫元素的化合價為___________，從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備的方案理論上可行的是___________(填序號)。a．b．c．d．（5）寫出Z的濃溶液與木炭發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。（6）Y與稀硝酸反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________?！即鸢浮剑?）（2）不能（3）（4）+2b（5）（6）〖祥解〗根據(jù)價類二維圖分析，X是-2價的氫化物為H2S，Y為+4價氧化物是SO2，Z是+6價的酸是H2SO4。【詳析】（1）Y是SO2，Z是H2SO4；（2）X為H2S，Y是SO2，二者發(fā)生反應(yīng)生成S和水，反應(yīng)的方程式為；（3）Z是H2SO4，與足量硫酸反應(yīng)的離子方程式為（4）根據(jù)正負化合價代數(shù)和為0的原則，中硫元素的化合價為+2價；從氧化還原反應(yīng)的角度分析，氧化還原反應(yīng)化合價有升高比有降低，可以制備；（5）濃硫酸與木炭發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；（6）SO2與稀硝酸反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為，反應(yīng)的化學(xué)方程式。16.化合物X由4種元素組成。某興趣小組按如圖流程進行實驗：請回答：（1）白色沉淀B的化學(xué)式為___________，B的物質(zhì)的量為___________。（2）根據(jù)C→D→E的現(xiàn)象，溶液Ｃ中溶質(zhì)的成分一定有___________(用化學(xué)式表示)；（3）根據(jù)溶液G后續(xù)的操作可知，溶液G中沒有___________離子；經(jīng)檢測固體純凈物H為單質(zhì)鐵，則組成X的元素有____、____、____、____，X的化學(xué)式為________。（4）設(shè)計實驗確定溶液G中陰離子：用玻璃棒蘸取溶液G，點在紅色石蕊試紙上，若變藍，說明_______________________；取少量溶液G，加入足量，用鹽酸酸化，再加入溶液，若有白色沉淀，說明_______________________________。（5）X與足量反應(yīng)生成固體F的化學(xué)方程式是_______________________________。〖答案〗（1）0.02（2）（3）FeOSH（4）存在有或（5）或〖祥解〗X形成水溶液，與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，且沉淀不與鹽酸反應(yīng)說明沉淀為硫酸鋇，X中還有硫酸根離子，溶液中加入KSCN變化說明還有鐵離子，B為4.66g則為0.02mol硫酸鋇，H中為Fe單質(zhì)，即為0.01mol，X中含有0.01molFe、0.02mol硫酸根離子。【詳析】（1）由分析可知，白色沉淀B為BaSO4，物質(zhì)的量為mol=0.02mol。（2）黃色溶液加硫氰化鐵變成血紅色溶液，再加氫氧化鈉產(chǎn)生紅褐色氫氧化鐵沉淀，說明C中含有Fe3+，溶質(zhì)的化學(xué)式為FeCl3。（3）溶液G加鹽酸酸化后加氯化鋇溶液，說明X與Na反應(yīng)后得到的固體F中沒有硫酸根離子。H為單質(zhì)鐵，則X中含有Fe、S、O。根據(jù)質(zhì)量守恒，剩下一種元素的質(zhì)量為=0.01g，鐵和硫酸根的物質(zhì)的之比為1：2，X中Fe化合價為+3價，可以推測最后一種元素為H，且為0.01mol。X的化學(xué)式為FeH(SO4)2。（4）G溶液可使紅色石蕊試紙變藍，說明溶液呈堿性，存在OH-；被過氧化氫氧化后能與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生不溶于HCl的硫酸鋇沉淀，說明G溶液中存在亞硫酸根離子或硫離子。天津市北辰區(qū)2024屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考可能用到的相對原子質(zhì)量有：H：1C：12N：14O：16Na：23Cl：35.5S：32Fe：56Ag：108Cu：64Ba：137第Ⅰ卷一、單項選擇題(每題只有一個選項符合題意，1-12每題3分，共36分，)1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A.漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒效果B.豆?jié){能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，屬于膠體C.可用于絲織品漂白由于其能氧化絲織品中有色成分D.維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化〖答案〗B〖解析〗A．漂白粉與鹽酸混合反應(yīng)生成有毒的氯氣，不能提高消毒效果，故不能混合使用，A錯誤；B．膠體具有丁達爾效應(yīng)，是因為膠體粒子對光線發(fā)生了散射；豆?jié){屬于膠體，因此，其能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)是由于膠體粒子對光線的散射，B正確；C．可用于絲織品漂白是由于其能與絲織品中有色成分化合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，C錯誤；D．維生素C具有很強的還原性，因此，其可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其容易被氧氣氧化，從而防止水果被氧化，D錯誤；故選B。2.下列敘述錯誤的是（）A.是極性分子B.原子的中子數(shù)為10C.與互為同素異形體D.和互為同系物〖答案〗D〖解析〗A．是“V”形結(jié)構(gòu)，不是中心對稱，屬于極性分子，故A正確；B．原子的中子數(shù)18?8=10，故B正確；C．與是氧元素形成的不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體，故C正確；D．屬于酚，屬于醇，兩者結(jié)構(gòu)不相似，因此兩者不互為同系物，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為D。3.嫦娥5號月球探測器帶回的月壤樣品的元素分析結(jié)果如圖，下列有關(guān)含量前六位元素的說法正確的是（）A.原子半徑：Al＜Si B.第一電離能：Mg＜CaC.Fe位于元素周期表的p區(qū) D.這六種元素中，電負性最大的是O〖答案〗D〖解析〗A．Al、Si同周期，Al的核電荷數(shù)小于Si，原子半徑：Al>Si，故A錯誤；B．Mg、Ca同主族，同主族從上到下第一電離能減小，故B錯誤；C．Fe位于元素周期表的d區(qū)，故C錯誤；D．同周期元素從左到右電負性增大，同主族元素從上到下電負性減弱，則由此可知六種元素中電負性最大的為O，故D正確；故選：D。4.25℃時，下列各組離子中可以在水溶液中大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗D〖解析〗A．與反應(yīng)生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合題意；B．、、發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B不符合題意；C．與反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體而不能大量共存，故C不符合題意；D．、、、能大量共存，故D符合題意。綜上所述，〖答案〗為D。5.下列離子方程式與所給事實不相符的是（）A.制備84消毒液(主要成分是)：B.食醋去除水垢中的：C.利用覆銅板制作印刷電路板：D.去除廢水中的：〖答案〗B〖解析〗A．Cl2和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆寫其余均可拆寫為離子，A項正確；B．食醋為弱酸不能拆寫為離子，反應(yīng)為2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，B項錯誤；C．FeCl3將Cu氧化為CuCl2而自身被還原為FeCl2，反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C項正確；D．Na2S將Hg2+轉(zhuǎn)化沉淀除去，反應(yīng)為Hg2++S2?=HgS↓，D項正確；故選B。6.為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A.常溫常壓下，與混合氣體共含個氧原子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烯中含有的鍵數(shù)目為C.密閉容器中，與充分反應(yīng)生成HI(g)，容器內(nèi)分子數(shù)小于D.常溫下與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為〖答案〗A〖解析〗A．NO2與N2O4的最簡式均為NO2，故46g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為，故含2NA個氧原子，故A正確；B．乙烯分子中有1個C=C和4個C-H，所以乙烯分子有5σ鍵和1個π鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烯為，含有σ鍵的數(shù)目為5NA，故B錯誤；C．碘和氫氣的反應(yīng)生成HI的反應(yīng)為分子數(shù)不變的反應(yīng)，容器內(nèi)分子總數(shù)等于2NA，與反應(yīng)程度無關(guān)，故C錯誤；D．氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，1mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，則0.1molCl2常溫下與過量稀NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA，故D錯誤；

故選：A。7.下列實驗儀器或裝置的選擇正確的是（）配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl蒸餾用冷凝管盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶ABCD〖答案〗B〖解析〗A．配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液，故A錯誤；B．除去氯氣中的氯化氫氣體使用飽和氯化鈉溶液，可以吸收氯化氫氣體，根據(jù)氯氣在水中的反應(yīng)：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，飽和氯化鈉溶液中的氯離子使氯氣溶于水的平衡逆向移動，降低氯氣在水中的溶解度，洗氣瓶長進短出，利于除雜，故B正確；C．蒸餾要使用直形冷凝管，接水口下口進上口出，球形冷凝管一般作反應(yīng)裝置，故C錯誤；D．硅酸鈉溶液呈堿性，硅酸鈉溶液是一種礦物膠，能將玻璃塞與試劑瓶的瓶口粘在一起，盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞，應(yīng)使用橡膠塞，故D錯誤?！即鸢浮竭xB。8.勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是（）選項勞動項目化學(xué)知識A面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包可與酸反應(yīng)B環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與高溫下會反應(yīng)D技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜〖答案〗A〖解析〗A．小蘇打是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，主要用來做膨松劑，故A符合題意；B．熟石灰是氫氧化鈣，具有堿性，可以用于處理酸性廢水，故B不符合題意；C．熔融的鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)會生成四氧化三鐵和氫氣，因此必須將模具干燥，故C不符合題意；D．鋼板上鍍鋁，保護鋼板，金屬鋁表面形成致密氧化膜而保護金屬鋁不被腐蝕，，故D不符合題意。綜上所述，〖答案〗為A。9.關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是（）A.是還原劑 B.發(fā)生還原反應(yīng)C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4 D.生成1時，轉(zhuǎn)移8電子〖答案〗D〖解析〗A．根據(jù)反應(yīng)方程式，碳元素的化合價由+4價降為+2價，故CO2為氧化劑，A錯誤；B．硅元素化合價由-4價升為+4價，故SiH4發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；C．反應(yīng)中氧化劑為二氧化碳，還原劑為SiH4，根據(jù)反應(yīng)方程式，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，C錯誤；D．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，Si元素的化合價由-4價升高至+4價，因此生成1molSiO2時，轉(zhuǎn)移8mol電子，D正確；〖答案〗選D。10.部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是（）A.可與反應(yīng)生成B.既可被氧化，也可被還原C.可將加入濃堿液中制得的膠體D.可存在的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系〖答案〗C〖祥解〗圖中所示鐵元素不同化合價的物質(zhì)：a為Fe，b為FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)的鹽類物質(zhì)，c為Fe(OH)2，e為FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的鹽類物質(zhì)，d為Fe(OH)3。【詳析】A．Fe與Fe(III)的鹽類物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)生成Fe(II)的鹽類物質(zhì)，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不選；B．Fe(II)為鐵元素的中間價態(tài)，既有還原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被還原，故B不選；C．Fe(III)的鹽類物質(zhì)與濃堿液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，制備Fe(OH)3膠體操作為：向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故C選；D．轉(zhuǎn)化如，故D不選；綜上所述，〖答案〗為C。11.能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（）A.Si B.S C.Cu D.Fe〖答案〗B〖解析〗A．Si和氧氣高溫條件下生成二氧化硅，二氧化硅和水不反應(yīng)，故不選；B．S和氧氣點燃生成二氧化硫，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，故選B；C．銅和氧氣加熱生成氧化銅，氧化銅和水不反應(yīng)，故不選C；D．鐵和氧氣點燃生成四氧化三鐵，四氧化三鐵和水不反應(yīng)，故不選D；選B。12.一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡單離子與具有相同的電子結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是（）A.X的常見化合價有、 B.原子半徑大小為C.YX的水合物具有兩性 D.W單質(zhì)只有4種同素異形體〖答案〗A〖祥解〗W、X、Y為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，簡單離子X2-與Y2+具有相同的電子結(jié)構(gòu)，則它們均為10電子微粒，X為O，Y為Mg，W、X、Y組成的物質(zhì)能溶于稀鹽酸有無色無味的氣體產(chǎn)生，則W為C，產(chǎn)生的氣體為二氧化碳，據(jù)此解答。【詳析】A．X為O，氧的常見價態(tài)有-1價和-2價，如H2O2和H2O，A正確；B．W為C，X為O，Y為Mg，同主族時電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越小，原子半徑越大，所以原子半徑大小為：Y＞W(wǎng)＞X，B錯誤；C．Y為Mg，X為O，他們可形成MgO，水合物為Mg(OH)2，Mg(OH)2只能與酸反應(yīng)生成鹽和水，不能與堿反應(yīng)，所以YX的水合物沒有兩性，C錯誤；D．W為C，碳的同素異形體有：金剛石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳納米管等，種類不止四種，D錯誤；故選A。第Ⅱ卷(共64分)二、填空題(每空2分)13.Ⅰ．根據(jù)下圖給出的裝置圖回答下列問題：（1）寫出圖中玻璃儀器的名稱：①___________；②___________；④___________。（2）①~④中，使用前必須檢查是否漏水的是___________、___________(填儀器序號)，分離溴水中的溴應(yīng)選擇裝置___________(填序號)。Ⅱ．實驗室用固體配制1000.50的溶液，請回答：（3）需稱取固體的質(zhì)量為______g。(保留一位小數(shù))（4）配制的正確流程為①⑥___________(填序號)。（5）下列說法不正確的是___________。a．固體可放在干燥的小燒杯中稱量b．轉(zhuǎn)移操作時不慎灑出幾滴洗滌液，將導(dǎo)致最終濃度偏低c．容量瓶用后洗凈、晾干，磨口玻璃瓶塞與瓶口處應(yīng)墊一張紙條d．若固體中混有少量，將導(dǎo)致溶液中的偏低〖答案〗（1）蒸餾燒瓶直形冷凝管容量瓶（2）③④③（3）2.0g（4）⑤③④②（5）d〖祥解〗該實驗主要考查常見儀器的識別、使用方法和配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟、誤差分析?！驹斘觥浚?）由實驗裝置圖可知，玻璃儀器①為蒸餾燒瓶、②為直形冷凝管、④為規(guī)格為100mL的容量瓶，故〖答案〗為：蒸餾燒瓶；直形冷凝管；容量瓶；（2）玻璃儀器①~④中，分液漏斗帶有瓶塞和活塞、容量瓶帶有瓶塞，為防止實驗時漏液導(dǎo)致實驗失敗，使用前必須檢查是否漏水；分離溴水中的溴應(yīng)用萃取、分液的方法分離，實驗中用到的玻璃儀器為分液漏斗，故〖答案〗為：③；④；③；（3）配制100mL0.50mol/L氫氧化鈉溶液需要稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量為0.50mol/L×0.1L×40g/mol=2.0g，故〖答案〗為：2.0g；（4）由配制一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的步驟為計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知，配制的正確流程為①⑥⑤③④②，故〖答案〗為：⑤③④②；（5）a．氫氧化鈉固體易吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，所以氫氧化鈉固體應(yīng)放在干燥的小燒杯中稱量，故正確；b．轉(zhuǎn)移操作時不慎灑出幾滴洗滌液會使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，導(dǎo)致最終所配溶液的濃度偏低，故正確；c．容量瓶用后洗凈、晾干，磨口玻璃瓶塞與瓶口處應(yīng)墊一張紙條以免瓶塞與瓶口粘連而無法使用，故正確；d．若氫氧化鈉固體中混有少量的氫氧化鈣會使固體中氫氧根離子的物質(zhì)的量增大，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度偏高，故錯誤；故選D。14.某實驗小組設(shè)計實驗證明某碳酸鈉粉末中混有硫酸鈉和氯化鈉，請完成下列空白：實驗步驟實驗現(xiàn)象有關(guān)化學(xué)方程式⑴取少量樣品于試管中，加蒸餾水配成溶液。在溶液中先加足量的HNO3溶液有氣泡產(chǎn)生_________________________⑵再向(1)的溶液中加入過量的____________溶液產(chǎn)生白色沉淀_________________________⑶取(2)靜置后上層清液少許，滴加AgNO3溶液__________________________________________結(jié)論：碳酸鈉粉末中混有硫酸鈉和氯化鈉〖答案〗⑴Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O⑵Ba(NO3)2Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3⑶產(chǎn)生白色沉淀NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3〖解析〗(1)碳酸鈉、硫酸鈉和氯化鈉三種物質(zhì)中，碳酸鈉能與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，故該步驟有關(guān)化學(xué)方程式為Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O;(2)硝酸鈉、硫酸鈉和氯化鈉三種物質(zhì)中，硫酸鈉與可溶性鋇鹽能產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀BaSO4，氯化鈉與硝酸銀能產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀AgCl；由題意知該步驟是驗證硫酸根離子，可加入過量Ba(NO3)2溶液，反應(yīng)化學(xué)方程式為Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3；(3)氯化鈉與硝酸銀能產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀AgCl，故該步驟現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，化學(xué)方程式為NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。15.利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系：（1）寫出化學(xué)式：Y___________，Z___________。（2）X與Y能否共存___________(填“能”或“不能”)，若不能請寫出化學(xué)方程式若能請說明理由______________________________________________。（3）與足量Z反應(yīng)的離子方程式__________________________