安徽省阜陽市太和縣太和二中2025屆化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析

安徽省阜陽市太和縣太和二中2025屆化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2B．NH3的電子式：C．離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示32S2－，又可以表示34S2－D．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子2、目前從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的三分之一左右,常用的方法之一是用氧化劑把溴離子氧化成單質(zhì),再通入熱空氣將溴蒸氣吹出,這一反應(yīng)中常用的氧化劑是()。A．Cl2 B．Br2 C．H2O D．H2O23、C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它們每1mol分別完全燃燒生成CO2(g)及H2O(l)時，放出的熱量依次為393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1366.8kJ。相同質(zhì)量的這4種燃料，完全燃燒時放出熱量最多的是（）A．C B．CO C．CH4 D．C2H5OH4、我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程，該歷程示意圖如下所示。下列說法不正確的是A．生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%B．CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂C．①→②放出能量并形成了C—C鍵D．該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率5、下列關(guān)于金屬在自然界中存在形態(tài)的說法正確的是()A．大多數(shù)金屬在自然界中以單質(zhì)的形式存在B．金屬在自然界中只能以化合態(tài)的形式存在C．金屬在自然界中都能以化合態(tài)和游離態(tài)兩種形式存在D．金屬在自然界中的存在形態(tài)與其化學(xué)活動性有關(guān)6、與NH4＋所含電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)相同的粒子是A．Ne B．F－ C．Na＋ D．K＋7、關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是A．常溫下能使鐵鈍化 B．無色易揮發(fā)的液體C．能夠干燥氨氣 D．常溫下迅速與銅片反應(yīng)8、某溫度下反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)(正反應(yīng)吸熱)在密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是()A．加壓時(體積變小)，將使正反應(yīng)速率增大B．保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減小C．保持體積不變，加入少許N2O4，再達到平衡時，顏色變深D．保持體積不變，通入He，再達平衡時顏色不變9、下列說法正確的是A．常溫時硅化學(xué)性質(zhì)不活潑，不能與任何物質(zhì)反應(yīng)B．晶體硅具有金屬光澤，可以導(dǎo)電，屬于金屬材料C．Na2SiO3是制備硅膠和木材防火劑的原料D．二氧化硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料10、摻氮石墨是單層烯中部分碳原子被氮原替代所得新型物質(zhì)（局部如圖）優(yōu)異特性，下列說法正確是（）A．石墨烯屬于有機化合物B．石墨烯與摻氮石墨烯互為同系物C．摻氮石墨烯中所含元素位于同一周期D．摻氮石墨烯中只含極性鍵11、將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀，繼續(xù)通入氣體X仍無沉淀，則X可能是（）A．Cl2 B．NH3 C．NO2 D．CO212、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)或能量變化的判斷正確的是A．加熱條件下進行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C．一定條件下進行的化學(xué)反應(yīng)，只能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能D．將NH4Cl固體與Ba（OH）2·8H2O固體混合并攪拌，反應(yīng)放出熱量13、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。W原子是半徑最小的原子，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．元素X的一種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ214、下列敘述正確的是()A．新戊烷的結(jié)構(gòu)簡式：B．還有4種含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體C．乙烯分子的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2D．苯分子的比例模型：15、2018年中科院研發(fā)出世界最強氘氚中子源，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．氘、氚屬于同一種核素 B．氘、氚互稱為同位素C．氘、氚核外電子數(shù)相同 D．氘、氚的質(zhì)量數(shù)分別為2、316、苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的是()①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)④經(jīng)測定，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)⑤經(jīng)測定，苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，都是1．40×10－10mA．①②B．①②③C．①②⑤D．①②④⑤17、要使氯化鋁中的鋁離子完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁沉淀，應(yīng)選的最佳試劑（）A．氫氧化鈉溶液B．稀鹽酸C．硝酸銀溶液D．氨水18、下面的烷烴是烯烴R和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物，則R可能的結(jié)構(gòu)簡式有（）A．4種 B．5種 C．6種 D．7種19、我們所食用的大豆，最終補充給人體的主要成分是A．氨基酸 B．蛋白質(zhì) C．油脂 D．糖20、一定溫度下，在3個容積均為的恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡，下列說法正確的是容器溫度物質(zhì)的起始濃度物質(zhì)的平衡濃度Ⅰ4000Ⅱ4000

Ⅲ5000A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．達到平衡時，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小C．達到平衡時，容器Ⅱ中小于容器Ⅲ中D．達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的小21、高分子化合物的單體是()A． B．CH2==CH2C．CH3—CH2—CH2—CH3 D．CH3—CH==CH—CH322、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同B．0.1molNa2O2與足量的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC．1.7g羥基（-OH）所含電子的數(shù)目為NAD．56gFe與足量的水蒸汽充分反應(yīng)生成氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）甲酸乙酯天然存在于蜂蜜、草莓等物質(zhì)中，是一種重要的食用香精，某興趣小組通過下述轉(zhuǎn)化關(guān)系研究其性質(zhì)。（1）A的名稱為__________________，D的結(jié)構(gòu)簡式為________________。（2）C、E中官能團名稱分別為______________、_______________。（3）①和④的反應(yīng)類型分別為______________反應(yīng)、_______________反應(yīng)。（4）①和③兩步的化學(xué)方程式為①_____________________________。③_____________________________。（5）C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式為_________________。（6）B和E的關(guān)系為（填字母代號）_________。A．同系物B．同分異構(gòu)體C．同素異形體D．同位素24、（12分）通過石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料。目前，僅有10%產(chǎn)量的石油轉(zhuǎn)化為化工、醫(yī)藥等行業(yè)的基本原料加以利用。用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下：已知：CH3CHOCH3COOH根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識回答下列問題：（1）由CH2＝CH2制得有機物A的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________，反應(yīng)類型是___________。（2）有機物B中含有的官能團為_________、_________(填名稱)。（3）寫出A與B合成丙烯酸乙酯的反應(yīng)方程式是___________________________，反應(yīng)類型是______。其中濃硫酸所起的作用是___________。（4）在沙漠中，噴灑一定量的聚丙烯酸乙酯，能在地表下30～50厘米處形成一個厚0.5厘米的隔水層，既能阻斷地下鹽分上升，又有攔截蓄積雨水的作用，可使沙漠變成綠洲。寫出丙烯酸乙酯在引發(fā)劑作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式____________________，反應(yīng)類型是____________。25、（12分）可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．過濾B．加熱C．蒸發(fā)D．洗氣(用飽和氯化鈉溶液)E.升華F.洗氣(用飽和碳酸氫鈉溶液)下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適？(1)除去H2中的HC1氣體________；(2)除去NaCl溶液中的AgCl懸浮物________；(3)除去水中溶解的氧氣________；(4)除去潮濕食鹽中的水________；(5)除去氯化鈉固體中的碘單質(zhì)________。26、（10分）結(jié)合所學(xué)內(nèi)容回答下列問題：Ⅰ.某實驗小組以H2O2的分解為例，研究濃度、催化劑、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，按照如下方案設(shè)計實驗。實驗編號反應(yīng)物催化劑溫度①10mL2%H2O2溶液無20℃②10mL5%H2O2溶液無20℃③10mL5%H2O2溶液1-2滴1mol/LFeCl3溶液20℃④10mL5%H2O2溶液無20℃⑤10mL5%H2O2溶液⑥無20℃（1）實驗①和②的目的是研究_______________對反應(yīng)速率的影響。（2）實驗③和④測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是________________________________________________。（3）實驗⑤和⑥是研究溫度相差10℃對反應(yīng)速率的影響，請在上面表格空白處補齊對應(yīng)的內(nèi)容_________。Ⅱ.某溫度時，在2L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題：（4）反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率____________。（5）保持容器容積不變，在第2min時改變下列條件時，化學(xué)反應(yīng)速率的變化是：①向其中充入1molX氣體，化學(xué)反應(yīng)速率_______(填“加快”“減慢”或“不變”，下同)；②向其中充入1molN2(g)（N2不參加反應(yīng)），化學(xué)反應(yīng)速率_______________；③同時加入0.9molX、0.7molY和0.2molZ，化學(xué)反應(yīng)速率________________。27、（12分）如圖是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的制備氣體并進行某些物質(zhì)的檢驗和性質(zhì)實驗的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：（1）如果A中的固體物質(zhì)是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：____，若要檢驗生成的產(chǎn)物，則B、C、D、E、F中應(yīng)分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產(chǎn)物外，還可起到__作用。（2）若進行上述實驗時在F中得到10.0g固體，則A中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個。28、（14分）某原電池裝置如圖所示。（1）其負極是_________（填“Zn”或“Cu”），發(fā)生的是__________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。（2）正極上的現(xiàn)象是________________________________________。（3）電子由_______________（填“鋅片”或“銅片”）沿導(dǎo)線流出。（4）電池的總反應(yīng)是_______________________________________。29、（10分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵、較多的Cu2+和較少的Na+以及部分泥沙．為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收綠礬和金屬銅．請根據(jù)如圖流程圖完成實驗方案．（1）操作1的名稱___________．所需的玻璃儀器有_____________________（2）已知試劑1為Fe，試劑2為稀硫酸，則濾渣2所含物質(zhì)的化學(xué)式為__________（3）在澄清溶液中加入試劑1后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式____________．（4）濾渣1中加入試劑2后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】分析：A.C2H4O2為乙酸的分子式；B.氨氣分子中氮原子要滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C.互為同位素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)；D.碳原子半徑小于氯原子半徑。詳解：A.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，A錯誤；B.NH3是共價化合物，電子式為，B錯誤；C.互為同位素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，因此離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示32S2－，又可以表示34S2－，C正確；D.碳原子半徑小于氯原子半徑，比例模型可以表示甲烷分子，不能表示四氯化碳分子，D錯誤。答案選C。2、A【解析】

氯氣的氧化性強于溴，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，通入氯氣把濃縮的溶液中的溴化物氧化,然后用空氣把生成的溴吹出。答案選A。3、C【解析】

設(shè)4種燃料的質(zhì)量為m，則n(C)=mol，n(CO)=mol，n(CH4)=mol，n(C2H5OH)=mol，完全燃燒時放出熱量：C為×393.5kJ=32.8mkJ，CO為×283.0kJ=10.1mkJCH4為×890.3kJ=55.6mkJ，C2H5OH為×1366.8kJ=29.7mkJ，故C正確。答案選C。4、D【解析】分析：A項，生成CH3COOH的總反應(yīng)為CH4+CO2CH3COOH，原子利用率為100%；B項，CH4選擇性活化變?yōu)棰龠^程中，有1個C-H鍵發(fā)生斷裂；C項，根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量并形成C-C鍵；D項，催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率。詳解：A項，根據(jù)圖示CH4與CO2在催化劑存在時生成CH3COOH，總反應(yīng)為CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，A項正確；B項，CH4選擇性活化變?yōu)棰龠^程中，有1個C-H鍵發(fā)生斷裂，B項正確；C項，根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對比①和②，①→②形成C-C鍵，C項正確；D項，催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，D項錯誤；答案選D。點睛：本題考查原子利用率、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、催化劑對化學(xué)反應(yīng)的影響，解題的關(guān)鍵是準確分析示意圖中的信息。注意催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，催化劑不能改變ΔH、不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動。5、D【解析】

A．大多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，所以在自然界中大多數(shù)金屬以化合態(tài)形式存在，故A錯誤；B．金的性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中以游離態(tài)存在，故B錯誤；C．活潑的金屬元素，在自然界中不存在游離態(tài)，如鈉元素，故C錯誤；D．金、銀的活動性很弱，可在自然界中以游離態(tài)形式存在，鈉是活潑性很強，在自然界中只能以化合態(tài)的形式存在，存在形態(tài)與其化學(xué)活動性有關(guān)，故D正確；故選D。6、C【解析】

NH4+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10?！驹斀狻緼項、Ne的質(zhì)子數(shù)為10，電子數(shù)為10，故A錯誤；B項、F-的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10，故B錯誤；C項、Na+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10，故C正確；D項、K+的質(zhì)子數(shù)為19，電子數(shù)為18，故D錯誤；故選C。7、A【解析】

A．濃硫酸具有強氧化性，在常溫下可使鐵、鋁等金屬在表面生成一層致密的氧化膜而鈍化，A項正確；B．濃硫酸是無色難揮發(fā)的液體，B項錯誤；

C．濃硫酸可與氨氣反應(yīng)生成硫酸銨，則不能用于干燥氨氣，C項錯誤；

D．濃硫酸與銅的反應(yīng)需在加熱條件下進行，D項錯誤；

答案選A。【點睛】濃硫酸具有吸水性所以可以用作干燥劑是初中所學(xué)唯一的液態(tài)干燥劑。但是并不是所有的東西都可以干燥，可干燥的有：氫氣、氧氣、氯氣、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氫等，但不能干燥的：氨氣、碘化氫、溴化氫、硫化氫，本題C項因為氨氣是堿性氣體，會與濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。8、B【解析】

A、增大壓強反應(yīng)物、生成物的濃度都增大,正逆反應(yīng)速率都加快,所以A選項是正確的；B、少許NO2平衡向逆反應(yīng)方向移動，N2O4濃度增大,正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率瞬間增大,然后降低，故B錯誤；

C、持體積不變,加入少許N2O4，平衡向正反應(yīng)移動，NO2是紅棕色氣體，NO2濃度增大，達到平衡時顏色變深，所以C選項是正確的；

D、保持體積不變，通入He，平衡不移動，所以再達平衡時顏色不變，所以D選項是正確的；

所以本題答案為：B選項。9、C【解析】A．常溫下硅可與強堿、HF酸反應(yīng)，故A錯誤；B．Si導(dǎo)電性介于金屬和絕緣體之間，為半導(dǎo)體材料，故B錯誤；C．硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑的原料，故C正確；D．二氧化硅不導(dǎo)電，Si為良好的半導(dǎo)體材料，則Si是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，故D錯誤；答案為C。10、C【解析】

A．石墨烯是碳元素的單質(zhì)，不屬于有機化合物，A錯誤；B．石墨烯與摻氮石墨烯組成和結(jié)構(gòu)不同，且石墨烯屬于單質(zhì)，不能稱為同系物，B錯誤；C．摻氮石墨烯所含元素為碳和氮元素，均位于第二周期，位于同一周期，C正確；D．摻氮石墨烯中含極性鍵C－N鍵，也含C－C非極性共價鍵，D錯誤；答案選C。11、D【解析】

將SO2通入BaCl2溶液中如生成沉淀，應(yīng)有三種情況，一是加入堿性物質(zhì)使溶液中有較多的SO32-離子，二是發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42-離子，三是加入硫離子（硫化氫），否則不生成沉淀．【詳解】A.氯氣具有強的氧化性，能夠與二氧化硫、水反應(yīng)生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故A不符合題意；B.氨氣為堿性氣體，二氧化硫與氨氣、水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，故B不符合題意；C.二氧化氮具有強的氧化性，能夠與二氧化硫、水反應(yīng)生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故C不符合題意；D.SO2與CO2都不與BaCl2反應(yīng)，并且所對應(yīng)的酸都比鹽酸弱，通入SO2與CO2都不會生成沉淀，故D符合題意；答案選D。12、B【解析】

A項、放熱反應(yīng)有的也需要加熱才能發(fā)生，如煤炭的燃燒，故A錯誤；B項、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收能量，生成物形成化學(xué)鍵放出熱量，反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化，故B正確；C項、一定條件下進行的化學(xué)反應(yīng)，可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成光能、熱能或電能等，故C錯誤；D項、將NH4Cl固體與Ba（OH）2·8H2O固體混合并攪拌，反應(yīng)吸收熱量，故D錯誤；故選B。13、C【解析】分析:由題中信息可知：W是氫元素，X是碳元素，Y是鋁元素，Z是硫元素。詳解：A項，W的氯化物HCl中，氫原子外層只有兩個電子，故A項錯誤；B項，碳元素的一種單質(zhì)金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，故B項正確；C項，鋁單質(zhì)和氫氧化鈉溶液或鹽酸均可發(fā)生反應(yīng)且都有氫氣生成，故C項正確；D項，元素Z可與元素X形成共價化合物CS2，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為A。14、D【解析】

A.異戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為，新戊烷的結(jié)構(gòu)簡式是C(CH3)4，A不正確；B.還有3種含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體，分別是鄰二甲苯、間二甲苯和對二甲苯，B不正確；C.乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，其結(jié)構(gòu)式是，C不正確；D.苯分子中的12個原子共平面，有6個C—H鍵和6個完全相同的介于單鍵和雙鍵之間的特殊的碳碳鍵，故其比例模型為，D正確。本題選D。15、A【解析】A、氘原子、氚原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為1，但中子數(shù)分別為1個和2個，中子數(shù)不同，所以氘、氚屬于同種元素，不同核素。錯誤；B、質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素核素互稱為同位素，因此氘、氚互稱為同位素。正確；C、氘、氚的質(zhì)子數(shù)相同，因為原子的質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，所以氘、氚核外電子數(shù)相同。正確；D、原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因此氘、氚的質(zhì)量數(shù)分別為2、3，正確。故選A。點睛：本題重點考查元素、核素、同位素的概念。元素：核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）相同的同一類原子的總稱；核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素核素互稱為同位素。原子中各種微粒的關(guān)系如下：①核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)；②質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）。16、D【解析】分析：本題考查的苯的結(jié)構(gòu)，①②③根據(jù)碳碳雙鍵的性質(zhì)判斷；④根據(jù)同分異構(gòu)體數(shù)目計算；⑤根據(jù)單鍵和雙鍵不同，鍵長不等判斷。詳解：①苯不能因為化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故正確；②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故正確；③苯在一定條件下能與氫氣加成生成環(huán)己烷，發(fā)生加成反應(yīng)是雙鍵的性質(zhì)，不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故錯誤；④如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)有兩種，一種是兩個甲基夾碳碳單鍵，另一種是兩個甲基夾碳碳雙鍵，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說明苯結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故正確；⑤苯環(huán)上的碳碳鍵的鍵長相等，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故正確。所以①②④⑤可以作為苯分子中不存在單鍵和雙鍵交替的結(jié)構(gòu)的證據(jù)，故選D。17、D【解析】A、氫氧化鈉溶液是強堿溶液，沉淀Al3+時生成的氫氧化鋁能溶解在過量的強堿溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出來，A錯誤；B、稀鹽酸與氯化鋁不反應(yīng)，B錯誤；C、硝酸銀溶液能和氯化鋁反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鋁，不能得到氫氧化鋁，C錯誤；D、氨水是弱堿溶液，可以加入過量氨水，全部沉淀Al3+，且氫氧化鋁不溶于弱堿氨水溶液，D正確；答案選D。點睛：本題考查了鋁鹽、氫氧化鋁的性質(zhì)應(yīng)用，重點考查氫氧化鋁的實驗室制備，注意氫氧化鋁是兩性氫氧化物，如果用鋁鹽制備，最好是選擇弱堿氨水，如果用偏鋁酸鹽制備，最好選擇弱酸碳酸等。18、C【解析】根據(jù)該烷烴是1mol烯烴R和1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物可知，烯烴R中含有一個碳碳雙鍵，烯烴與對應(yīng)的烷烴的碳鏈不變，故可在烷烴的相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間插入碳碳雙鍵，得到對應(yīng)的烯烴，如圖：，故R可能的結(jié)構(gòu)簡式有6種，答案選C。點睛：解答此類題目的關(guān)鍵點是：烷烴和對應(yīng)的烯烴的碳鏈相同，首先確定烯烴中碳碳雙鍵的個數(shù)，然后在碳原子間插入雙鍵，注意的是：碳只能形成四價鍵和注意分子結(jié)構(gòu)的對稱性。19、B【解析】試題分析：大豆能補充給人體蛋白質(zhì)，其過程是：大豆中的蛋白質(zhì)食用后部分轉(zhuǎn)化為氨基酸，經(jīng)人體合成為蛋白質(zhì)，部分直接被人體吸收，故選：B?？键c：考查大豆中主要的營養(yǎng)成分和蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物20、B【解析】

A.由表格信息可知，溫度升高，化學(xué)平衡向吸熱方向移動即逆反應(yīng)方向進行，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B.對比Ⅰ、Ⅱ，在相同溫度下反應(yīng)，但Ⅱ中反應(yīng)物濃度較大，由方程式2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)可知，增大濃度，平衡正向移動，該反應(yīng)正向為體積減小的反應(yīng)，增大濃度轉(zhuǎn)化率會增大，則容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小，故B正確；C.平衡常數(shù)只受溫度影響，Ⅰ、Ⅱ中溫度相同，即反應(yīng)平衡常數(shù)相同，故C錯誤；D.對比Ⅰ、Ⅲ，Ⅲ溫度較高，濃度相同，升高溫度，正逆反應(yīng)速率增大，則容器Ⅲ中的反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大，故D錯誤。故選B。21、D【解析】

單體就是合成高分子的小分子，加聚反應(yīng)中，單體通常通過加成反應(yīng)形成高分子，其中的與單體組成相似的最小重復(fù)單元稱為鏈節(jié)。【詳解】A.是該高分子的鏈節(jié)；B.CH2==CH2是聚乙烯的單體；C.CH3—CH2—CH2—CH3既不是高分子的單體，也不是高分子的鏈節(jié)；D.CH3—CH==CH—CH3是該高分子的單體。綜上所述，本題選D。22、B【解析】A.1mol乙烷的化學(xué)鍵為7mol，1mol乙烯含有5mol化學(xué)鍵，故錯誤；B.因為反應(yīng)中過氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，所以0.1mol過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子為0.1mol，故正確；C.1個羥基含有9個電子，所以1.7克羥基即0.1mol羥基含有0.9mol電子，故錯誤；D.56克鐵與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移8/3mol電子，故錯誤。故選B。【點睛】阿伏伽德羅常數(shù)的題是必考題型，其中關(guān)于氧化還原反應(yīng)通常涉及歧化反應(yīng)等，常見的反應(yīng)為過氧化鈉與水或二氧化碳的反應(yīng)，或氯氣與水或氫氧化鈉的反應(yīng)，或二氧化氮和水的反應(yīng)，掌握特殊反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)是關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、甲酸鈉CH3CHO羥基羧基水解（或取代）氧化為HCOOCH2CH3+NaOHHCOONa+CH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OA【解析】

分析：甲酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解生成A與C，A酸化生成B，則A是甲酸鈉，B是甲酸，則C是乙醇，催化氧化生成D是乙醛，乙醛氧化又生成E是乙酸，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A是甲酸鈉，B是甲酸，C是乙醇，D是乙醛，E是乙酸，則（1）A的名稱為甲酸鈉，D是乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；（2）C是乙醇，含有的官能團是羥基，E是乙酸，含有的官能團名稱是羧基；（3）根據(jù)以上分析可知①和④的反應(yīng)類型分別為水解或取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)；（4）反應(yīng)①是酯基的水解反應(yīng)，方程式為HCOOCH2CH3+NaOHHCOONa+CH3CH2OH。反應(yīng)③是乙醇的催化氧化，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（5）乙醇的同分異構(gòu)體是二甲醚，結(jié)構(gòu)式為；（6）B和E分別是甲酸和乙酸，均是飽和一元酸，二者互為同系物，答案選A。24、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)碳碳雙鍵羧基CH2=CHCOOH+HOCH2CH3CH2=CHCOOCH2CH3+H2O取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))催化劑、吸水劑nCH2=CHCOOCH2CH3加成聚合反應(yīng)（或加聚反應(yīng)）【解析】試題分析：（1）乙烯含有碳碳雙鍵，能與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A是乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。（2）有機物B與乙醇反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，則B是丙烯酸，結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CHCOOH，含有的官能團為碳碳雙鍵、羧基。（3A與B發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯的反應(yīng)方程式是CH2=CHCOOH＋HOCH2CH3CH2=CHCOOCH2CH3＋H2O。其中濃硫酸所起的作用是催化劑、吸水劑。（4）丙烯酸乙酯中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，則在引發(fā)劑作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式為nCH2=CHCOOCH2CH3。考點：考查有機物推斷、方程式書寫及反應(yīng)類型判斷25、DABCE【解析】(1)氯化氫極易溶于水，除去H2中的HC1氣體可以用洗氣法，答案選D；(2)氯化銀難溶于水，除去NaCl溶液中的AgCl懸浮物可以過濾，答案選A；(3)氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，除去水中溶解的氧氣可以加熱，答案選B；(4)除去潮濕食鹽中的水可以蒸發(fā)，答案選C；(5)碘易升華，除去氯化鈉固體中的碘單質(zhì)可以加熱升華，答案選E。26、濃度FeCl3溶液是過氧化氫分解的催化劑，加快反應(yīng)速率⑤無10℃或30℃⑥10mL5%H2O2溶液0.05mol/（L·min）加快不變加快【解析】分析：（1）根據(jù)實驗①和②的濃度不同分析；（2）由圖可知，③的反應(yīng)速率大，④的反應(yīng)速率最小，以此來解答；（3）要探究溫度對反應(yīng)速率的影響，除了溫度以外，其它變量均是相同的；（4）根據(jù)反應(yīng)速率是濃度的變化量與時間的比值計算；（5）根據(jù)濃度、壓強等外界條件對反應(yīng)速率的影響分析解答。詳解：（1）實驗①和②的濃度不同，則該實驗的目的為探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；（2）由圖可知，③的反應(yīng)速率大，④的反應(yīng)速率小，結(jié)合實驗方案可知，③中加入了氯化鐵溶液，說明氯化鐵起催化劑的作用，因此能夠得出的實驗結(jié)論是FeCl3溶液是過氧化氫分解的催化劑，加快反應(yīng)速率；（3）由于實驗⑤和⑥是研究溫度相差10℃對反應(yīng)速率的影響，因此其余變量均是相同的，則對應(yīng)的內(nèi)容為⑤無10℃或30℃⑥10mL5%H2O2溶液。（4）反應(yīng)開始至2min，生成Z是0.2mol，濃度是0.1mol/L，則Z的平均反應(yīng)速率為0.1mol/L÷2min＝0.05mol/（L·min）。（5）①向其中充入1molX氣體，X的濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率加快；②向其中充入1molN2(g)，由于N2不參加反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物的濃度不變，則化學(xué)反應(yīng)速率不變；③同時加入0.9molX、0.7molY和0.2molZ，物質(zhì)的濃度均增大，因此化學(xué)反應(yīng)速率加快。點睛：外界條件對反應(yīng)速率的影響實驗探究是解答的易錯點和難點，由于影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時，需要控制其他條件不變，只改變某一個條件，探究這一條件對反應(yīng)速率的影響。解答時注意分析題給圖表，確定一個變化的量，弄清在其他幾個量不變的情況下，這個變化量對實驗結(jié)果的影響，進而總結(jié)出規(guī)律。然后再確定另一個變量，重新進行相關(guān)分析。27、C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O無水CuSO4品紅溶液足量的酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水檢驗SO2是否已被除盡防倒吸2.408×1023【解析】

（1）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水；檢驗水用無水硫酸銅，檢驗二氧化硫使用品紅溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水，為了防止二氧化硫?qū)Χ趸嫉臋z驗產(chǎn)生干擾，要用足量的酸性KMnO4溶液吸收剩余的二氧化硫；（2）依據(jù)原子個數(shù)守恒計算反應(yīng)碳的物質(zhì)的量，再依據(jù)碳的物質(zhì)的量計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目?！驹斀狻浚?）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和