高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時跟蹤練43含答案

課時跟蹤練[基礎(chǔ)鞏固]1．水是生命之源，下列敘述不正確的是()A．水是弱電解質(zhì)，其電離方程式為2H2O?H3O＋＋OH－B．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，eq\f(c(H＋),c(OH－))增大C．在蒸餾水中滴加濃硫酸，Kw不變，c(H＋)增大D．向水中滴入少量NaOH溶液，水的電離平衡逆向移動，c(H＋)減小解析：選C。A．水是弱電解質(zhì)，不完全電離，電離方程式為2H2O?H3O＋＋OH－，故A正確；B．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，c(H＋)增大，水的電離平衡逆向移動，eq\f(c(H＋),c(OH－))增大，故B正確；C．在蒸餾水中滴加濃硫酸，c(H＋)增大，溫度升高，Kw增大，故C錯誤；D．向水中滴入少量NaOH溶液，c(OH－)增大，水的電離平衡逆向移動，c(H＋)減小，故D正確。2．(2024·茂名調(diào)研)下列有關(guān)溶液的酸堿性與pH的說法錯誤的是()A．室溫下，溶液pH越小，酸性越強，反之，堿性越強B．pH＜7的溶液可能呈中性C．當溶液中的c(H＋)或c(OH－)較小時，用pH表示其酸堿性更方便D．把pH試紙直接插入待測溶液中測其pH解析：選D。用pH試紙測溶液pH時，不能把pH試紙直接插入待測溶液中，正確的做法為取一小片pH試紙，放在潔凈的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點于試紙中央，然后與標準比色卡對照讀取數(shù)據(jù)，D項錯誤。3．下列對幾種具體的滴定分析(待測液置于錐形瓶內(nèi))中所用指示劑及滴定終點時的溶液顏色判斷不正確的是()A．用標準酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測量其濃度：不用另選指示劑——淺紅色B．利用Ag＋＋SCN－=AgSCN↓，可用標準KSCN溶液測量AgNO3溶液濃度：Fe(NO3)3——紅色C．利用2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋，用標準FeCl3溶液測量KI樣品中KI的百分含量：淀粉——藍色D．利用OH－＋H＋=H2O，用標準NaOH溶液來測量某鹽酸的濃度：酚酞——淺紅色解析：選C。Na2SO3可使酸性KMnO4溶液褪色，當達到滴定終點時，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，不用另選指示劑，A正確；用Fe(NO3)3作為指示劑，達到滴定終點時，F(xiàn)e3＋與SCN－反應(yīng)生成Fe(SCN)3，溶液變?yōu)榧t色，B正確；Fe3＋與I－反應(yīng)生成I2，淀粉遇I2變?yōu)樗{色，用淀粉作為指示劑，溶液始終為藍色，無法判定滴定終點，C不正確；鹽酸中加入酚酞，溶液為無色，當達到滴定終點時，酚酞遇堿會變?yōu)闇\紅色，D正確。4．某溫度時水的離子積常數(shù)Kw＝10－13，在此溫度下將同濃度的NaOH溶液與稀硫酸按體積比3∶1混合，若所得混合液的pH＝12，則原溶液的濃度為()A．0.4mol·L－1 B．0.2mol·L－1C．0.04mol·L－1 D．0.5mol·L－1解析：選A。某溫度時水的離子積常數(shù)Kw＝10－13，設(shè)NaOH溶液與稀硫酸的濃度為c，體積分別為3V和V，NaOH溶液中c(OH－)＝c，稀硫酸中c(H＋)＝2c，所得混合液的pH＝12，即c(H＋)＝10－12mol·L－1，c(OH－)＝eq\f(Kw,c(H＋))＝eq\f(10－13,10－12)mol·L－1＝0.1mol·L－1，堿過量，混合后c(OH－)＝eq\f(3cV－2cV,3V＋V)＝0.1mol·L－1，解得c＝0.4mol·L－1。5．用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。下列各操作中，不會引起實驗誤差的是()A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定B．用蒸餾水洗凈錐形瓶，再用NaOH溶液潤洗后裝入一定體積的NaOH溶液C．取10.00mLNaOH溶液，放入洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水D．取10.00mLNaOH溶液，放入錐形瓶后，把堿式滴定管尖嘴液滴吹去解析：選C。A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸前需要先潤洗，若不潤洗相當于稀釋了標準溶液，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高；B．用蒸餾水洗凈錐形瓶，再用NaOH溶液潤洗后裝入一定體積的NaOH溶液，會使NaOH的量偏多，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高；C．取10.00mLNaOH溶液放入洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水，NaOH的量不變，不會引起實驗誤差；D．取10.00mLNaOH溶液，放入錐形瓶后，把堿式滴定管尖嘴液滴吹去，會使得取用的NaOH溶液偏少，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低。6.在不同溫度下，水溶液中pH和pOH的關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的是()A．水的電離程度：B>A>DB．1mol·L－1Na2SO4溶液不可能處于B點C．向C點水溶液中通入HCl，C點變?yōu)镋點D．0.1mol·L－1NaHA溶液的pH和pOH的關(guān)系如圖中E點所示，此時溶液中：c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)解析：選D。由題圖可知，A、B點pH＝pOH，可得c(H＋)＝c(OH－)，故A、B點溶液均顯中性，同理C、D點溶液顯堿性，E點溶液顯酸性。B點的pH、pOH均小于A點的，B點的Kw大于A點的Kw，故B點的溫度高于A點的溫度，A、B、D點溶液若不涉及鹽類水解，則水的電離程度：B>A>D，若涉及鹽類水解，則無法判斷，A選項錯誤；Na2SO4溶液呈中性，由分析可知，B點是中性溶液，即1mol·L－1Na2SO4溶液可能處于B點，B選項錯誤；C點和E點所處溫度不同，水的離子積Kw不同，所以向C點水溶液通入HCl，C點不能變?yōu)镋點，C選項錯誤；E點溶液顯酸性，NaHA溶液中，HA－的電離(HA－?H＋＋A2－)程度大于水解(HA－＋H2O?H2A＋OH－)程度，故c(A2－)>c(H2A)，電離和水解均很微弱，c(HA－)最大，故c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)，D選項正確。7．(2024·珠海月考)實驗室常用基準物質(zhì)Na2C2O4標定KMnO4溶液的濃度。將Na2C2O4溶液置于錐形瓶中，并加入稀硫酸，反應(yīng)時溫度不宜過高。為增大初始速率，常滴加幾滴MnSO4溶液。下列說法錯誤的是()A．應(yīng)選用堿式滴定管量取Na2C2O4溶液B．加MnSO4溶液的作用是作為催化劑C．若溶液溫度過高、酸性過強，生成的草酸易分解，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏高D．已知4MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋12H＋=4Mn2＋＋5O2↑＋6H2O，若初期滴加過快、溫度過高，發(fā)生該反應(yīng)，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏高解析：選D。A．Na2C2O4為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，所以應(yīng)選用堿式滴定管量取Na2C2O4溶液，A正確；B．為增大初始速率，常滴加幾滴MnSO4溶液，表明MnSO4能增大反應(yīng)速率，從而說明MnSO4溶液的作用是作為催化劑，B正確；C．若溶液溫度過高、酸性過強，生成的草酸易分解，從而導(dǎo)致滴定所用Na2C2O4溶液的體積偏大，KMnO4溶液的濃度測定值偏高，C正確；D．若初期滴加過快、溫度過高，則將發(fā)生反應(yīng)4MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋12H＋=4Mn2＋＋5O2↑＋6H2O，從而使滴定所用Na2C2O4溶液的體積偏小，KMnO4溶液的濃度測定結(jié)果偏低，D錯誤。8.常溫下，將一定濃度的HCl溶液滴入pH＝12的MOH溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)關(guān)系如右圖所示。下列敘述錯誤的是()A．MOH的電離常數(shù)：Kb(MOH)＝1×10－4B．a(chǎn)點溶液中ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(M＋))＝c(MOH)>ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Cl－))>c(OH－)C．水的電離程度：a<b<cD．將c點溶液加水稀釋，c點向b點移動解析：選D。A．由題圖可知，a點時，lgeq\f(c(M＋),c(MOH))＝0，即eq\f(c(M＋),c(MOH))＝1，pH＝10，c(OH－)＝1×10－4mol·L－1，故Kb(MOH)＝eq\f(c(M＋)·c(OH－),c(MOH))＝1×10－4，故A正確；B．根據(jù)a點時lgeq\f(c(M＋),c(MOH))＝0可知，c(M＋)＝c(MOH)，又因為pH＝10，c(OH－)>c(H＋)，再結(jié)合電荷守恒得出c(M＋)>c(Cl－)，a點溶液pH＝10，c(OH－)＝1×10－4mol·L－1，起始時溶液pH＝12，c(Cl－)＝c(OH－)pH＝12－c(OH－)pH＝10＝(10－2－10－4)mol·L－1，得c(OH－)<c(Cl－)，故a點溶液中c(M＋)＝c(MOH)>c(Cl－)>c(OH－)，故B正確；C．a(chǎn)→c的過程中，水的電離程度逐漸增大，當MOH全部轉(zhuǎn)化為MCl時，水的電離程度最大，故C正確；D．c點溶液呈中性，加水稀釋，pH不變，故D錯誤。9．(1)不同溫度下水的離子積為25℃：1×10－14；t1℃：a；t2℃：1×10－12。請回答下列問題：①若25＜t1＜t2，則a________(填“＞”“＜”或“＝”)1×10－14，做此判斷的理由是____________________________________________。②25℃時，某Na2SO4溶液中c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝5×10－4mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。③在t2℃下測得某溶液pH＝7，該溶液顯______(填“酸”“堿”或“中”)性。(2)在一定溫度下，有a.醋酸、b.硫酸、c.鹽酸三種酸。①當三種酸的物質(zhì)的量濃度相同時，三種酸溶液中水的電離程度由大到小的順序是________(用a、b、c表示，下同)。②將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是_____________________________________________。解析：(1)①H2O是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離吸熱，所以溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大。②25℃時，某Na2SO4溶液中c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝5×10－4mol/L，c(Na＋)＝1×10－3mol/L，如果稀釋10倍，c(Na＋)＝1×10－4mol/L，但硫酸鈉溶液顯中性，所以稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝10－4mol/L∶10－7mol/L＝1000∶1。③t2℃下水的離子積是1×10－12，所以在該溫度下，pH＝6時溶液顯中性，因此pH＝7的溶液顯堿性。(2)①鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，醋酸是一元弱酸，所以當三種酸的物質(zhì)的量濃度相同時，溶液中c(H＋)由大到小的順序是b>c>a，氫離子濃度越大，水的電離程度越小，三種酸溶液中水的電離程度由大到小的順序為a>c>b。②在稀釋過程中會促進醋酸電離，所以氫離子的物質(zhì)的量增加，氫離子的濃度變化程度小，硫酸和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量不變且相等，所以c(H＋)由大到小的順序為a>b＝c。答案：(1)①＞溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大②1000∶1③堿(2)①a＞c＞b②a＞b＝c[素養(yǎng)提升]10．常溫下，向20mL1.0mol·L－1HA溶液中逐滴加入1.0mol·L－1的NaOH溶液，溶液中水電離出的c水(H＋)隨加入NaOH溶液體積的變化如下圖所示。下列說法不正確的是()A．HA的電離平衡常數(shù)約為10－8B．b點時加入NaOH溶液的體積小于10mLC．c點溶液中離子濃度的大小關(guān)系為c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)D．d點溶液的pH＝7解析：選D。當NaOH和HA恰好完全反應(yīng)生成NaA時，水的電離程度最大，對應(yīng)的為c點，溶液顯堿性，故b點為HA和NaA的混合溶液，溶液顯中性，d點為NaA和NaOH的混合溶液，溶液顯堿性。A．a(chǎn)點表示1.0mol·L－1HA溶液中水電離出的c水(H＋)＝10－10mol·L－1，c(OH－)＝10－10mol·L－1，所以溶液中c(H＋)＝10－4mol·L－1，HA的電離平衡常數(shù)Ka＝eq\f(c(H＋)·c(A－),c(HA))≈eq\f(10－4×10－4,1.0)＝10－8，故A正確；B．當加入10mLNaOH溶液時，所得溶液為等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA溶液，HA的電離常數(shù)為10－8，A－的水解常數(shù)為eq\f(10－14,10－8)＝10－6，A－的水解程度大于HA的電離程度，此時溶液顯堿性，而b點溶液顯中性，故b點時加入NaOH溶液的體積小于10mL，故B正確；C．c點恰好為NaA溶液，A－水解使溶液顯堿性，此時溶液中離子濃度的大小關(guān)系為c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，故C正確；D．d點溶液顯堿性，pH＞7，故D錯誤。11．某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定某CuCl2晶體試樣的純度，試樣不含其他能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)，已知：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2，I2＋2S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=S4Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(6))＋2I－。取mg試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，用0.1000mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定，部分實驗儀器和讀數(shù)如下圖所示。下列說法正確的是()A．試樣在容量瓶中溶解，滴定管選乙B．選用淀粉作為指示劑，當甲中溶液由無色變?yōu)樗{色時，即達到滴定終點C．丁圖中，滴定前滴定管的讀數(shù)為(a－0.50)mLD．對裝有待測液的滴定管讀數(shù)時，若滴定前后讀數(shù)方式如丁圖所示，則測得的結(jié)果偏大解析：選D。A．試樣應(yīng)該在燒杯中溶解，Na2S2O3為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，滴定管選堿式滴定管，即滴定管選丙，故A錯誤；B．用硫代硫酸鈉標準溶液滴定碘單質(zhì)，利用淀粉遇碘單質(zhì)變藍，可以選擇淀粉作為指示劑，當溶液的藍色褪去，且30s內(nèi)不恢復(fù)藍色，即達到滴定終點，故B錯誤；C．根據(jù)題圖可知，滴定前，滴定管的讀數(shù)應(yīng)為(a＋0.50)mL，故C錯誤；D．對裝有待測液的滴定管讀數(shù)時，若滴定前后讀數(shù)方式如丁圖所示，讀取的待測液體積偏小，則測得的CuCl2的質(zhì)量分數(shù)會偏大，故D正確。12.25℃時，用0.10mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/LH2A溶液，加入氨水的體積(V)與溶液中l(wèi)geq\f(c(H＋),c(OH－))的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法不正確的是()A．A點溶液的pH＝1B．由圖中數(shù)據(jù)可知，H2A為弱酸C．B點由水電離出的H＋濃度為1.0×10－6mol/LD．水的電離程度：B＞C＞A解析：選B。A．A點lgeq\f(c(H＋),c(OH－))＝12、c(OH－)·c(H＋)＝10－14，即c(H＋)＝0.1mol/L，pH＝－lgc(H＋)＝1，A正確；B．由A項分析可知，A點c(H＋)＝0.1mol/L＝2c(H2A)，H2A在水溶液中能完全電離，所以H2A為二元強酸，B錯誤；C．B點時酸堿恰好完全反應(yīng)生成(NH4)2A，NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))水解促進水的電離，此時lgeq\f(c(H＋),c(OH－))＝2、c(OH－)·c(H＋)＝10－14，即c(H＋)＝10－6mol/L，B點由水電離出的H＋濃度為1.0×10－6mol/L，C正確；D．A點是0.05mol/L的H2A溶液，抑制水的電離，B點為(NH4)2A溶液，NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))水解促進水的電離，C點為NH3·H2O、(NH4)2A的混合溶液，lgeq\f(c(H＋),c(OH－))＝－4，計算得c(H＋)＝10－9mol/L，溶液呈堿性，NH3·H2O對水的電離的抑制作用大于NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))水解對水的電離的促進作用，即抑制水的電離，但NH3·H2O是弱電解質(zhì)，其對水的電離的抑制作用小于A點H＋對水的電離的抑制作用，故水的電離程度為B＞C＞A，D正確。13．(2022·新高考河北卷)某研究小組為了更準確檢測香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量，設(shè)計實驗如下。①三頸燒瓶中加入10.00g香菇樣品和400mL水；錐形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，并預(yù)加0.30mL0.01000mol·L－1的碘標準溶液，攪拌。②以0.2L·min－1流速通氮氣，再加入過量磷酸，加熱并保持微沸，同時用碘標準溶液滴定，至終點時滴定消耗了1.00mL碘標準溶液。③做空白實驗，消耗了0.10mL碘標準溶液。④用適量Na2SO3替代香菇樣品，重復(fù)上述步驟，測得SO2的平均回收率為95%。已知：Ka1(H3PO4)＝6.9×10－3，Ka1(H2SO3)＝1.4×10－2?；卮鹣铝袉栴}。(1)裝置中儀器a、b的名稱分別為____________、______________。(2)三頸燒瓶適宜的規(guī)格為________(填標號)。A．250mL B．500mLC．1000mL(3)解釋加入H3PO4，能夠生成SO2的原因：__________________________。(4)滴定管在使用前需要________、洗滌、潤洗；滴定終點時溶液的顏色為________；滴定反應(yīng)的離子方程式為___________________________。(5)若先加磷酸再通氮氣，會使測定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(6)該樣品中亞硫酸鹽的含量為___________________________________mg·kg－1(以SO2計，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。解析：(1)儀器a、b的名稱分別為球形冷凝管和酸式滴定管。(2)三頸燒瓶中加入10.00g香菇樣品和400mL水，向其中加入H3PO4的體積不超過10mL。在加熱時，三頸燒瓶中的液體不能超過其容積的eq\f(2,3)，因此，三頸燒瓶適宜的規(guī)格為1000mL。(3)Ka1(H3PO4)與Ka1(H2SO3)相差不大，H3PO4與亞硫酸鹽反應(yīng)存在平衡：H3PO4＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))?HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋H2SO3、H2SO3?H2O＋SO2，加熱使SO2不斷逸出，促進反應(yīng)向生成SO2的方向進行。(4)滴定管在使用前需要檢漏、洗滌、潤洗；滴