安徽省合肥市六校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期4月期中考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1安徽省合肥市六校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期4月期中考試試題(考試時(shí)間：75分鐘，滿分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量H-1O-16Fe-56Cu-64Zn-65一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1.化學(xué)與生活、科技及環(huán)境密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A.2020年3月9日發(fā)射北斗系統(tǒng)第五十四顆導(dǎo)航衛(wèi)星，其計(jì)算機(jī)的芯片主要成分是二氧化硅B.葡萄酒含維生素C等多種維生素，通常添加微量的SO2目的是防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化C.食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化變質(zhì)D.常溫下濃硝酸與鋁不反應(yīng)，可用鋁制容器存放濃硝酸〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．計(jì)算機(jī)的芯片主要成分是單質(zhì)硅，故A錯(cuò)誤；B．SO2具有還原性，能和氧氣反應(yīng)，葡萄酒含維生素C等多種維生素，通常添加微量的SO2目的是防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化，故B正確；C．CaO不和O2反應(yīng)，食品袋中放置的CaO的作用是干燥，不能防止食品氧化變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．常溫下Al與濃硝酸發(fā)生鈍化，鈍化不是不反應(yīng)而是生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，則用鋁制容器存放濃硝酸，故D錯(cuò)誤；故選B。2.化學(xué)與材料密切相關(guān)。下列關(guān)于材料的說法錯(cuò)誤的是（）A.“殲-20”飛機(jī)上使用的碳納米材料是一種新型有機(jī)高分子材料B.“天和”核心艙使用的氮化硼陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料C.鋼是用量最大的合金材料，鋼中加入稀土元素可改善鋼的性能D.儲(chǔ)氫合金是一類儲(chǔ)氫材料，可用于解決氫能儲(chǔ)存和運(yùn)輸?shù)碾y題〖答案〗A〖解析〗【詳析】碳納米材料的主要成分是碳單質(zhì)，屬于無機(jī)非金屬材料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氮化硼陶瓷一種耐高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，屬于新型無機(jī)非金屬材料，B項(xiàng)正確；鋼是鐵的一種合金，是用量最大的合金材料，在鋼中加入稀土元素可以提高鋼的強(qiáng)度和耐腐蝕性從而改善鋼的性能，C項(xiàng)正確；儲(chǔ)氫合金是一類儲(chǔ)氫材料，儲(chǔ)氫過程生成金屬氫化物，可用于解決氫能儲(chǔ)存和運(yùn)輸難題，D項(xiàng)正確?！即鸢浮竭xA。3.硫元素的“價(jià)-類二維圖”如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.硫元素的性質(zhì)活潑，自然界中不存在物質(zhì)AB.氣體D具有強(qiáng)還原性，不能用F的濃溶液干燥C.向H溶液中滴加G溶液并加熱，可能生成氣體DD.可用溶液檢驗(yàn)G中的陰離子〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．自然界中存在游離態(tài)的硫，主要在火山噴口處，故A錯(cuò)誤；B．氣體D具有強(qiáng)還原性，但能用F的濃溶液干燥，相鄰價(jià)態(tài)不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．H可能是亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉，G可能為硫酸氫鈉或硫酸鈉，當(dāng)G為硫酸氫鈉時(shí)，硫酸氫鈉與亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體，故C正確；D．硫酸根中可能含有碳酸根或銀離子，一般應(yīng)先加足量鹽酸，無現(xiàn)象，再加入氯化鋇，有白色沉淀，說明含有硫酸根，故D錯(cuò)誤；本題選C。4.下列過程中，沒有發(fā)生化學(xué)變化的是()A.工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂盉.蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹C.雷雨天氣氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的氧化物D.液氨常用作制冷劑〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂碑a(chǎn)生了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B.蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹，有新物質(zhì)產(chǎn)生，例如碳、二氧化碳、二氧化硫等，屬于化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C.雷雨天氣氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的氧化物產(chǎn)生了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D.液氨常用作制冷劑只是物質(zhì)狀態(tài)的變化，不是化學(xué)變化，屬于物理變化，D正確，〖答案〗選D。5.肼(N2H4)是一種液態(tài)火箭推進(jìn)劑。N2H4分解的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.1molN2H4的能量低于1molN2的能量C.1molN2H4(g)分解生成1molN2(g)和2molH2(g)時(shí)，吸收的熱量為(50.7+a)kJD.斷開舊化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成新化學(xué)鍵所釋放的總能量〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．從圖像可知，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由圖像無法比較的能量與的能量大小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．從圖像可知，分解生成和時(shí)，吸收的熱量為50.7kJ，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故斷開舊化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成新化學(xué)鍵所釋放的總能量，D項(xiàng)正確；正確〖答案〗為D。6.下列“類比”，正確的是（）A.Zn和溶液反應(yīng)生成和Cu，則Na和溶液反應(yīng)生成和CuB.C在足量的中燃燒生成，則S在足量的中燃燒生成C.酸性氧化物與水反應(yīng)生成碳酸，則酸性氧化物與水反應(yīng)生成硫酸D.Fe與S能直接化合生成FeS，則Cu與S能直接化合生成CuS〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Zn和溶液反應(yīng)生成和Cu，但Na太活潑，先直接與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，不能置換出銅，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．C在足量的中燃燒生成，但S在足量的中燃燒也只能生成SO2,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．酸性氧化物與水反應(yīng)生成碳酸，則酸性氧化物與水反應(yīng)生成硫酸，選項(xiàng)C正確；D．Fe與S能直接化合物生成FeS，但Cu與S能直接化合物生成Cu2S，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。7.將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍(lán)后褪色。此過程中二氧化硫表現(xiàn)出（）A.酸性 B.還原性 C.氧化性 D.漂白性〖答案〗B〖解析〗【詳析】將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍(lán)后褪色，說明先生成碘，碘繼續(xù)與二氧化硫反應(yīng)生成HI和硫酸，發(fā)生I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，反應(yīng)中二氧化硫被氧化，表現(xiàn)還原性，故〖答案〗為：B。8.下列離子方程式書寫正確的是（）A.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB.鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑C.銅粉與濃硝酸反應(yīng)：Cu+2H++NO=Cu2++NO2↑+H2OD.氫氧化鋁中加入氫氧化鈉溶液：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)，氫氧化鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，澄清溶液中需要拆為離子，正確離子方程式：OH-+H+=H2O，故A錯(cuò)誤；B．鈉與水反應(yīng)，選項(xiàng)中離子方程式氫原子不守恒，正確離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B錯(cuò)誤；C．銅粉與濃硝酸反應(yīng)，選項(xiàng)中離子方程式得失電子和電荷不守恒，正確離子方程式：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，溶于氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，離子方程式正確，故D正確；本題選D。9.三元催化器是重要的汽車尾氣凈化裝置，其工作原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.催化器中，NOx、CO、碳?xì)浠衔锞鬟€原劑B.汽車尾氣中的氮氧化物主要來自空氣中氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)的生成物C.汽車尾氣中的CO主要來源于燃油的不完全燃燒D.催化劑能加快反應(yīng)速率〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．催化器中，氮氧化物中氮元素化合價(jià)降低生成氮?dú)猓实趸镒餮趸瘎?，A錯(cuò)誤；B．汽車尾氣中的氮氧化物主要來自空氣中氮?dú)夂脱鯕庠跉飧變?nèi)高溫下反應(yīng)的生成物，B正確；C．汽車尾氣中的CO主要來源于燃油的不完全燃燒，完全燃燒生成二氧化碳，C正確；D．催化劑改變反應(yīng)歷程，能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，D正確；〖答案〗選A。10.下列實(shí)驗(yàn)裝置或?qū)?shí)驗(yàn)的描述正確的是（）ABCD收集NO2氣體驗(yàn)證NH3極易溶于水檢驗(yàn)CO2制備SO2〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．NO2密度比空氣大，應(yīng)該用向上排空氣法收集，故A錯(cuò)誤；B．燒瓶中滴入水，氣球膨脹，證明氨氣極易溶于水，故B正確；C．木炭和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，故C錯(cuò)誤；D．銅和濃硫酸在加熱的條件下才能反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，故D錯(cuò)誤；選B。11.把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol·L-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（）A.10℃20mL3mol·L-1的X溶液B.20℃30mL2mol·L-1的X溶液C.20℃10mL4mol·L-1的X溶液D.10℃10mL2mol·L-1的X溶液〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.10℃20mL3mol·L-1X溶液與鹽酸混合稀釋后，X的濃度為1.2mol/L；B.20℃30mL2mol·L-1的X溶液與鹽酸混合稀釋后，X的濃度為1.2mol/L；C.20℃10mL4mol·L-1的X溶液與鹽酸混合稀釋后，X的濃度為0.8mol/L；D.10℃10mL2mol·L-1的X溶液與鹽酸混合稀釋后，X的濃度為0.4mol/L；溫度越高，反應(yīng)速率越快，濃度越大，反應(yīng)速率越快，對比四個(gè)選項(xiàng)可知B的溫度最高，X的濃度最大，則反應(yīng)最快，故B正確；綜上所述，〖答案〗B。12.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。下列結(jié)論不正確的是（）A.反應(yīng)在2～4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大B.反應(yīng)開始4min內(nèi)溫度比濃度對反應(yīng)速率的影響大C.4min后，反應(yīng)速率減小的主要原因是c(H+)減小D.反應(yīng)在2～4min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)=0.1mol·L?1·min?1〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗CaCO3與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度逐漸升高，鹽酸濃度逐漸降低，結(jié)合各時(shí)間段二氧化碳物質(zhì)的量的變化可比較反應(yīng)速率的大小，以此解答該題?！驹斘觥緼．由圖象可知，0～2分鐘時(shí)間內(nèi)，生成二氧化碳0.1mol，2～4分鐘時(shí)間內(nèi)，生成二氧化碳0.2mol，4～6分鐘時(shí)間內(nèi)，生成二氧化碳0.1mol，則反應(yīng)剛開始時(shí)反應(yīng)速率較小，然后逐漸增大，最后減小，反應(yīng)在2～4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大，A正確；B．由圖象可知，反應(yīng)剛開始時(shí)反應(yīng)速率較小，然后逐漸增大，因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則溫度升高，開始4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大，B正確；C．隨反應(yīng)進(jìn)行氫離子濃度降低，氫離子濃度變化使反應(yīng)速率降低，由圖象可知，0～2分鐘反應(yīng)剛開始，溫度較低，此時(shí)反應(yīng)速率由氫離子濃度決定，2～4min反應(yīng)速率最快，2～4分鐘溫度對反應(yīng)速率起主要作用，4min后反應(yīng)速率又降低，氫離子濃度起主要作用，C正確；D．由圖可知，2～4分鐘時(shí)間內(nèi)，生成二氧化碳0.2mol，體積未知，不能計(jì)算CO2的平均反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。13.化學(xué)電源應(yīng)用廣泛。某原電池裝置如圖所示，下列說法正確的是（）A.鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng) B.向鋅電極移動(dòng)C.電子由銅電極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅電極D.原電池工作一段時(shí)間后溶液的不變〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗鋅的活潑性比銅的活潑性大，電解質(zhì)溶液為稀硫酸溶液，鋅為負(fù)極，銅為正極?！驹斘觥緼．鋅電極為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B．根據(jù)原電池“同性相吸”，則向正極即Cu電極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．電子由負(fù)極(Zn)電極經(jīng)導(dǎo)線流向正極(Cu)電極，故C錯(cuò)誤；D．正極是氫離子得到電子變?yōu)闅錃?，因此原電池工作一段時(shí)間后溶液的減小，故D錯(cuò)誤。綜上所述，〖答案〗為A。14.在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列說法能充分說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A.、、在容器中共存 B.、、的濃度均不再改變C.、、濃度比為2：1：2 D.正、逆反應(yīng)速率相等且均等于零〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．可逆反應(yīng)是反應(yīng)物和生成物共存的體系，SO2、O2、SO3反應(yīng)過程中在容器中一直共存，A錯(cuò)誤；B．SO2、O2、SO3的濃度均不再變化，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，B正確；C．SO2、O2、SO3的濃度比是否為2：1：2和是否平衡沒有必然聯(lián)系，C錯(cuò)誤；D．化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)速率不為0，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B。15.下列“解釋或結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不對應(yīng)的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將氯水滴入KI-淀粉溶液中，溶液變成藍(lán)色Cl2的氧化性強(qiáng)于I2B向某溶液中加入稀硝酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有C將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，產(chǎn)生大量白煙NH3遇到HCl時(shí)反應(yīng)生成NH4Cl晶體D將Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體在小燒杯中混合攪拌，用手觸摸燒杯外壁感覺變涼Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．將氯水滴入KI-淀粉溶液中，溶液變成藍(lán)色，表明發(fā)生反應(yīng)Cl2+2I-=2Cl-+I2，從而說明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2，A不符合題意；B．向某溶液中加入稀硝酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，此沉淀可能為BaSO4，也可能為AgCl，所以該溶液中不一定含有，B符合題意；C．將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，產(chǎn)生大量白煙，表明濃氨水揮發(fā)出的NH3遇到濃鹽酸揮發(fā)出的HCl，發(fā)生反應(yīng)生成NH4Cl晶體，C不符合題意；D．將Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體在小燒杯中混合攪拌，用手觸摸燒杯外壁感覺變涼，說明反應(yīng)過程中從周圍環(huán)境吸收熱量，從而表明Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D不符合題意；故選B。16.將25.6g銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生混合氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則整個(gè)反應(yīng)過程中消耗總的物質(zhì)的量為（）A1mol B. C.1.6mol D.1.3mol〖答案〗D〖解析〗【詳析】Cu與濃硝酸的反應(yīng)為4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑，硝酸濃度減小后發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)=2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O。按照原子守恒，HNO3的總物質(zhì)的量=n(NO2)+n(NO)+n()。已知NO、NO2混合氣混合體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即n(NO2)+n(NO)==0.5mol。25.6g銅物質(zhì)的量為==0.4mol，則=0.8mol。則HNO3的總物質(zhì)的量=n(NO2)+n(NO)+n()=0.5+0.8=1.3mol，故選D。二、非選擇題(本題共4小題，52分)17.依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：（1）圖1中，X的化學(xué)式為_______，從化合價(jià)上看，X具有_______性(填“氧化”或“還原”)。（2）圖2中，屬于氮的固定的過程是_______。(填序號)（3）回答下列關(guān)于NH3的問題：①實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②氨氣是重要的化工原料，可以合成多種物質(zhì)，寫出其催化氧化的化學(xué)方程式_______。（4）工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如圖所示：NO2被吸收過程的離子方程式是_______。（5）化學(xué)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的能量變化如圖所示：①該反應(yīng)_______(填“吸收”或“放出”)能量；②斷開1molH-H鍵要吸收436kJ的能量，斷開1molNN鍵要吸收946kJ的能量，形成1molN-H需要釋放391kJ的能量，故E3=_______〖答案〗（1）①.N2O5②.氧化（2）①（3）①.②.（4）2NO2+4=N2+4（5）①.放出②.92kJ〖解析〗(4)SO2和氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨和NO2反應(yīng)生成N2和銨鹽，根據(jù)化合價(jià)升降可知，該銨鹽為硫酸銨，則吸收過程的化學(xué)方程式為2NO2+4=N2+4。（1）X中氮元素化合價(jià)是+5價(jià)，則其氧化物的化學(xué)式為N2O5；氮元素處于最高價(jià)，因此X具有氧化性。（2）由圖可知，反應(yīng)①是將游離態(tài)的N2轉(zhuǎn)化為氮的化合物Mg3N2的過程，屬于氮的固定。（3）①實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2加熱的條件下反應(yīng)制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化生成NO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）SO2和氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨和NO2反應(yīng)生成N2和硫酸銨，吸收過程的離子方程式為2NO2+4=N2+4。（5）①由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)放出能量；②由圖可知，1molN2(g)和3molH2(g)斷鍵吸收的能量E1=1mol×946kJ·mol-1+3mol×436kJ·mol-1=2254kJ，成鍵形成2molNH3(g)釋放的能量E2=6mol×391kJ·mol-1=2346kJ，則E3=E2-E1=2346kJ-2254kJ=92kJ。18.實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置(部分夾持儀器略去)制取SO2并驗(yàn)證其性質(zhì)。（1）檢查裝置A、B氣密性的操作為：先關(guān)閉裝置A中滴液儀器活塞和裝置B中止水夾K，往長頸漏斗中注水至水柱高于廣口瓶液面，若觀察到___________，則氣密性良好。（2）裝置A中滴加硫酸的儀器名稱為___________。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，通氣一段時(shí)間后，C中試管中出現(xiàn)大量淡黃色渾濁現(xiàn)象，證明二氧化硫具有___________(填“還原性”、“氧化性”或“漂白性”)。（4）試管D中反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）用下圖所示裝置驗(yàn)證H2SO3酸性比H2CO3強(qiáng)。

請從下列試劑中選擇合適試劑以完成實(shí)驗(yàn)(要求：試劑不重復(fù)，填代號)：a．品紅溶液b．酸性KMnO4溶液c．飽和NaHCO3溶液d．飽和NaHSO3溶液X為___________，Y為___________，Z為___________?！即鸢浮剑?）水柱高度保持不變（2）分液漏斗（3）氧化性（4）SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl-（5）①.c②.b③.a〖解析〗裝置A中，用亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)，制取二氧化硫；裝置B用于檢驗(yàn)裝置的氣密性，及控制二氧化硫的通入；裝置C檢驗(yàn)二氧化硫的氧化性；裝置D檢驗(yàn)二氧化硫的還原性，據(jù)此分析作答。（1）檢查裝置A、B氣密性的操作為：先關(guān)閉裝置A中分液漏斗活塞和裝置B中止水夾K，往長頸漏斗中注水至水柱高于廣口瓶液面，若觀察到一段時(shí)間后，長頸漏斗和廣口瓶中水柱高度保持不變，則氣密性良好，故〖答案〗為：水柱高度保持不變；（2）裝置A中滴加硫酸的儀器名稱為分液漏斗；（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，通氣一段時(shí)間后，C中試管中出現(xiàn)大量淡黃色渾濁現(xiàn)象，說明SO2將S2-氧化為S，證明二氧化硫具有氧化性，故〖答案〗為：氧化性；（4）試管D中，由于氯氣有強(qiáng)氧化性，SO2、Cl2、H2O反應(yīng)SO2化合價(jià)升高得硫酸，化學(xué)方程式為：Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl，則離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl-，故〖答案〗為：SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl-；（5）先將SO2通入飽和NaHCO3溶液中發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2，然后用酸性KMnO4溶液吸收CO2中的SO2，再用品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否除盡，最后用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2，若澄清石灰水變渾濁，說明發(fā)生反應(yīng)SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2，可以證明H2SO3酸性比H2CO3強(qiáng)，則X為飽和NaHCO3溶液，Y為酸性KMnO4溶液，Z為品紅溶液，故〖答案〗為：c；b；a。19.I．在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖：（1）比較時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率大小___________。(填“>”“=”或“<”)（2）若，計(jì)算反應(yīng)開始至?xí)r刻用M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率___________。（3）時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為___________。（4）如果升高溫度，則___________(填“增大”“減小”或“不變”)。Ⅱ．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的因素，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：序號純鋅粉/g硫酸溶液/mL溫度/℃硫酸銅固體/g加入蒸餾水/mL2.050.025002.040.025010.02.050.0250.202.050.03500（5）①本實(shí)驗(yàn)待測數(shù)據(jù)可以是___________，實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)可以探究___________對鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響﹔實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)可以探究___________對鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響。②實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)比實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率快，原因是___________。〖答案〗（1）>（2）（3）75%（4）增大（5）①.反應(yīng)結(jié)束所需要的時(shí)間(或相同條件下產(chǎn)生等體積的氫氣所需要的時(shí)間)②.硫酸濃度③.溫度④.鋅和硫酸銅反應(yīng)生成銅，鋅、銅、硫酸形成原電池，加快反應(yīng)速率〖解析〗（1）根據(jù)圖示，時(shí)刻M增多、N減少，所以正向進(jìn)行，正逆反應(yīng)速率大小＞v逆；（2）若min，反應(yīng)開始至?xí)rM的物質(zhì)的量增加2mol，用M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率；（3）時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)物N的物質(zhì)的量由8mol變?yōu)?mol，N的轉(zhuǎn)化率為；（4）如果升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，則增大；（5）探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的因素，實(shí)驗(yàn)待測數(shù)據(jù)可以是反應(yīng)結(jié)束所需要的時(shí)間(或相同條件下產(chǎn)生等體積的氫氣所需要的時(shí)間)；實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ的硫酸