黑龍江省齊齊哈爾市八校聯(lián)考2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1黑龍江省齊齊哈爾市八校聯(lián)考2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Cu：64Zn：65Ag：108K：39Na：23Ba：137Ca：40Mg：24一、選擇題(共15小題，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共45分)1.下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是（）A.草木灰中含鉀量高，故通過露天焚燒秸稈增加土壤肥效B.含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水污染C.將廢舊電池集中深埋防止重金屬污染D.開發(fā)利用各種新能源，減少對(duì)化石燃料的依賴〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．露天焚燒秸稈會(huì)產(chǎn)生大量煙塵、有害氣體，不利用環(huán)境保護(hù)，因此不可通過焚燒秸稈來增加土壤肥效，A錯(cuò)誤；B．含磷的合成洗滌劑中的磷元素不能被細(xì)菌消除，同樣會(huì)造成水生植物瘋狂生長(zhǎng)，導(dǎo)致水體發(fā)臭，因此會(huì)造成水污染，B錯(cuò)誤；C．將廢舊電池集中深埋會(huì)造成水污染、土壤污染，因此也不能防止重金屬污染，C錯(cuò)誤；D．開發(fā)利用各種新能源，可以減少對(duì)化石燃料的依賴，可以減少CO2的產(chǎn)生與排放，因此有利于保護(hù)環(huán)境，D正確；故合理選項(xiàng)是D。2.下列說法錯(cuò)誤的是（）A.化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件來改變B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，該反應(yīng)即停止C.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等D.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，該反應(yīng)在此條件下就達(dá)到了反應(yīng)限度〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．若改變影響化學(xué)平衡的某一條件，原平衡被破壞，化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)的限度發(fā)生改變，A正確；B．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等但不等于零，為動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)沒有停止，B錯(cuò)誤；C．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等但不等于零，各組分的濃度不再變化，C正確；D．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，在此條件下反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，即該反應(yīng)達(dá)到了反應(yīng)限度，D正確；〖答案〗選B。3.糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的是（）A.淀粉、蛋白質(zhì)均屬于碳水化合物B.工業(yè)上利用油脂堿性條件下水解生產(chǎn)肥皂C.葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的原因是分子中含有羥基D.纖維素和淀粉互為同分異構(gòu)體〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．蛋白質(zhì)中含N元素，可能含S和P，不是碳水化合物，A錯(cuò)誤；B．油脂在堿性條件下的水解為皂化反應(yīng)，用來制取肥皂，B正確；C．葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)是由于存在醛基，C錯(cuò)誤；D．纖維素和淀粉均為多糖，但是兩者的分子量不同，不是同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；故選B。4.下列有關(guān)金屬冶煉的說法錯(cuò)誤的是（）①金屬的冶煉都是把金屬單質(zhì)從其礦物中分離出來②可以采用加熱分解氧化銀的方法制取單質(zhì)銀③可以采用電解熔融氯化鋁的方法制取單質(zhì)鋁④鋁熱反應(yīng)的原理是利用鋁作還原劑，置換出相對(duì)不活潑的金屬A.①② B.①③ C.②④ D.③④〖答案〗B〖解析〗【詳析】①金屬的冶煉都是把金屬?gòu)幕衔镏羞€原出來，故①錯(cuò)誤；②銀的活潑性較弱，常采用加熱分解氧化銀的方法制取單質(zhì)銀，故②正確；③氯化鋁是共價(jià)化合物，常采用電解熔融氧化鋁的方法制取單質(zhì)鋁，故③錯(cuò)誤；④鋁熱反應(yīng)的原理是利用鋁作還原劑，置換出比Al活潑性弱的金屬，故④正確；因此①③錯(cuò)誤；故B符合題意；綜上所述，〖答案〗為B。5.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.常溫常壓下，3.2gCH4所含原子數(shù)為0.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙酸乙酯所含碳原子數(shù)為4NAC.常溫常壓下，1molSO2與足量O2反應(yīng)產(chǎn)生SO3分子數(shù)為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3所含電子數(shù)為5NA〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．3.2gCH4的物質(zhì)的量是0.2mol，由于在1個(gè)CH4分子中含5個(gè)原子，則在0.2molCH4中所含原子數(shù)為NA，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙酸乙酯是液態(tài)物質(zhì)，不是氣體，因此不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．SO2與O2反應(yīng)產(chǎn)生SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故1molSO2與足量O2反應(yīng)產(chǎn)生SO3分子數(shù)小于NA，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3的物質(zhì)的量是0.5mol。由于在1個(gè)NH3分子中含有10個(gè)電子，故在0.5molNH3中所含電子數(shù)為5NA，D正確；故合理選項(xiàng)是D。6.維生素C是一種重要的抗氧化劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)說法不正確的是（）A.該分子中含三種官能團(tuán) B.該分子中所有原子共平面C.該物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D.該物質(zhì)可發(fā)生水解反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．該分子中含三種官能團(tuán)，分別為情急、碳碳雙鍵，酯基，故A正確；B．該分子中左邊的碳原子類似甲烷的結(jié)構(gòu)，碳四個(gè)價(jià)鍵與其他原子連接，因此不是所有原子共平面，故B錯(cuò)誤；C．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵、羥基，因此能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D．該物質(zhì)含有酯基，因此可發(fā)生水解反應(yīng)，故D正確。綜上所述，〖答案〗為B。7.如圖為某原電池，下列相關(guān)說法中不正確的是（）A.該原電池中Cu為正極B.Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行n()始終保持不變D.若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生的H2體積為22.4L〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗該裝置為原電池，Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，Cu為正極，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑?！驹斘觥緼．根據(jù)分析，Cu為原電池的正極，A正確；B．根據(jù)分析，Zn為負(fù)極，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C．原電池的總反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2↑，沒有消耗，因此n()始終保持不變，C正確；D．若有1mol電子流過導(dǎo)線，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，生成H2的物質(zhì)的量為0.5mol，選項(xiàng)中未說明標(biāo)況，因此無法計(jì)算H2體積，D錯(cuò)誤；故選D。8.實(shí)驗(yàn)室制備少量乙酸乙酯的裝置如圖所示，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（）A.反應(yīng)前，試管a中先加入濃硫酸，后加入適量冰醋酸和乙醇B.試管b中飽和碳酸鈉溶液的作用是中和乙醇和乙酸C.試管b中導(dǎo)管末端不能浸入液面以下，目的是防止溶液倒吸D.用蒸餾的方法從飽和溶液中分離出乙酸乙酯〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．濃硫酸溶于水放出大量的熱，為了防止液體飛濺，加試劑的順序?yàn)椋阂掖肌饬蛩?、乙酸，A錯(cuò)誤；B．試管b中飽和碳酸鈉溶液的作用是：溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，B錯(cuò)誤；C．試管b中飽和碳酸鈉溶液的作用是：溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，因此試管b中導(dǎo)管末端不能浸入液面以下，防止引起倒吸，C正確；D．乙酸乙酯不溶于水，用分液的方法從飽和溶液中分離出乙酸乙酯，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。9.分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有(不含立體異構(gòu))（）A.3種 B.4種 C.5種 D.6種〖答案〗B〖解析〗【詳析】分子式為C5H10O2且與NaHCO3能產(chǎn)生氣體，則該有機(jī)物中含有-COOH，所以為飽和一元羧酸，烷基為-C4H9，-C4H9異構(gòu)體有：-CH2CH2CH2CH3，-CH(CH3)CH2CH3，-CH2CH(CH3)CH3，-C(CH3)3，故符合條件的有機(jī)物的異構(gòu)體數(shù)目為4，故選B。10.硝酸是一種無色液體，一般帶微黃色，常用來制造火藥、氮肥、染料等。下列關(guān)于硝酸的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（）A.因濃硝酸見光或受熱會(huì)分解，所以應(yīng)置于棕色試劑瓶，并放置于陰涼處B.濃硝酸和稀硝酸都具有較強(qiáng)的氧化性，與Cu反應(yīng)時(shí)二者均體現(xiàn)出氧化性和酸性C.常溫下鐵與濃硝酸不反應(yīng)，因此可用鐵制容器盛放濃硝酸D.銅與濃硝酸發(fā)生劇烈反應(yīng)，溶液變綠，試管中出現(xiàn)紅棕色氣體〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．濃硝酸見光或受熱易分解，儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)放在棕色試劑瓶?jī)?nèi)，并置于陰涼處，A正確；B．濃硝酸和稀硝酸都具有較強(qiáng)的氧化性，與Cu反應(yīng)時(shí)二者均生成硝酸銅、氮氧化物和水，體現(xiàn)出氧化性和酸性，B正確；C．常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，表面生成致密的氧化膜，因此可用鐵制容器盛放濃硝酸，C錯(cuò)誤；D．銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化碳和水，可觀察到溶液變綠，試管中出現(xiàn)紅棕色氣體，D正確；〖答案〗選C11.下列離子方程式書寫正確的是（）A.銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)：B.氫氧化亞鐵溶于過量稀硝酸：C.用Ba(OH)2檢驗(yàn)(NH4)2SO4溶液中的：D.實(shí)驗(yàn)室盛放堿溶液的試劑瓶不用玻璃塞的原因：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．濃硫酸以分子形式存在，不能拆，因此銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)：，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化亞鐵溶于過量稀硝酸，氫氧化亞鐵被硝酸氧化為鐵離子，故B錯(cuò)誤；C．檢驗(yàn)(NH4)2SO4溶液中的常用NaOH溶液、加熱，再用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，若變藍(lán)，則含有銨根離子，，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)室盛放堿溶液試劑瓶不用玻璃塞的原因是二氧化硅和堿性溶液反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉：，故D正確。綜上所述，〖答案〗為D。12.下列選項(xiàng)中敘述I和敘述II均正確并且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)敘述I敘述IIASO2是酸性氧化物SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色B濃硫酸具有強(qiáng)氧化性用濃硫酸在紙上書寫的字跡變黑CNH3的水溶液呈堿性NH3可用于做噴泉實(shí)驗(yàn)DSiO2是兩性氧化物SiO2與HF溶液和NaOH溶液均可反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．SO2是酸性氧化物，SO2可使含有酚酞NaOH溶液褪色，主要是二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)，紅色褪去，故A符合題意；B．濃硫酸在紙上書寫的字跡變黑，體現(xiàn)濃硫酸脫水性，故B不符合題意；C．NH3可用于做噴泉實(shí)驗(yàn)是因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，水溶液顯堿性，故C不符合題意；D．SiO2與HF溶液和NaOH溶液均可反應(yīng)，但SiO2是酸性氧化物，故D不符合題意。綜上所述，〖答案〗為A。13.a、b兩試管中分別盛裝足量等體積、等濃度的稀硫酸溶液，向a、b兩試管中加少量等質(zhì)量的鋅粉，同時(shí)向b試管中加入少量固體粉末，讓a、b兩試管同時(shí)開始反應(yīng)，則產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，其中正確的是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】由題意可知，鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，a、b兩試管中鋅均不足量，向b中加入少量硫酸銅固體粉末，鋅與銅離子在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)置換銅，在稀硫酸溶液中構(gòu)成銅、鐵原電池，原電池反應(yīng)加快反應(yīng)速率，所以b完全反應(yīng)需要的時(shí)間小于a，但由于與銅離子反應(yīng)消耗了部分鋅，導(dǎo)致產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量小于a，則讓a、b兩試管同時(shí)開始反應(yīng)，符合產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系的圖示為A，故選A。14.CO和H2在一定條件下可以合成乙醇(CH3CH2OH)：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)。在2L密閉容器中充入反應(yīng)物，其中n(CO)隨時(shí)間的變化如下表所示：時(shí)間/s012345n(CO)/mol321.51.251.1251.125下列說法中正確是（）A.4s時(shí)，該反應(yīng)恰好達(dá)到平衡狀態(tài)B.前2s，CO的平均反應(yīng)速率為0.375mol·L-1·s-1C.當(dāng)v(CO)=2v(CH3CH2OH)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為37.5%〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．根據(jù)表格數(shù)據(jù)，可能在3~4s間某一時(shí)刻CO的物質(zhì)的量不再改變，所以可能是3~4s間某一時(shí)刻恰好達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．前2s，CO的物質(zhì)的量減少(3-1.5)mol，CO的平均反應(yīng)速率為mol·L-1·s-1，故B正確；C．任意時(shí)刻，反應(yīng)速率比都等于系數(shù)比，當(dāng)v(CO)=2v(CH3CH2OH)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為，故D錯(cuò)誤；選B。15.“空氣吹出法”是工業(yè)上常用的一種海水提溴技術(shù)，流程圖如下，下列說法正確的是（）A.用熱空氣吹出溴，再用SO2吸收，達(dá)到了富集溴的目的B.“吹出”后剩余溶液中，大量存在的離子有C.“吸收”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D.從“氧化2”所得溶液中分離出單質(zhì)溴的方法是過濾〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗海水通入氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，通入熱空氣吹出溴蒸氣得到粗溴，通入二氧化硫得到溴化氫，再通入氯氣氧化溴化氫得到精溴，萃取精餾得到液溴單質(zhì)【詳析】A．溴易揮發(fā)，用熱空氣吹出溴，再用還原劑SO2將其還原吸收，以富集溴，故A正確；B．“吹出”后剩余溶液中，不會(huì)大量存在，在氧化1時(shí)已被大量氧化為溴單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．“吸收”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．氧化2所得溶液中為溴單質(zhì)，溴單質(zhì)在有機(jī)溶劑中的溶解度大于水中溶解度，可通過萃取分離出溴，故D錯(cuò)誤；故選A。二、填空題(本題包括四小題，共55分)16.某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生為了驗(yàn)證非金屬元素氯的非金屬性強(qiáng)于硫和氮，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)裝置如圖(已知氯氣能把氨氣氧化生成氮?dú)夂吐然瘹?。回答下列問題：（1）配平A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________HCl(濃)+_______KMnO4=_______MnCl2+_______KCl+_______Cl2↑+_______H2O。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_______。（2）B中浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)的作用為_______；B中的現(xiàn)象為_______，由該現(xiàn)象得非金屬性：Cl＞＞S。（3）E中反應(yīng)化學(xué)方程式為_______。（4）D中出現(xiàn)白煙，涉及的反應(yīng)化學(xué)方程式為_______、_______。（5）有同學(xué)認(rèn)為D中的現(xiàn)象并不能說明氯的非金屬性大于氮，需要在C之前加裝洗氣裝置，請(qǐng)指出洗氣裝置盛裝試劑為_______(填名稱)?！即鸢浮剑?）①.16HCl(濃)+2KMnO4=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O②.1：5（2）①.吸收揮發(fā)出的氯氣和氯化氫，防止污染空氣②.溶液變渾濁（3）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（4）①.3Cl2+2NH3=N2+6HCl②.HCl+NH3=NH4Cl（5）飽和食鹽水〖解析〗A裝置制備氯氣，B裝置中若產(chǎn)生渾濁可證明氯氣的氧化性強(qiáng)于硫，即非金屬性Cl>S，C為干燥裝置；E裝置制備氨氣，干燥后和氯氣一起通入D的球形干燥管中發(fā)生反應(yīng)，若有白煙產(chǎn)生，可證明氯氣的氧化性強(qiáng)于氮?dú)?，非金屬性Cl>N。（1）根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可配平：16HCl(濃)+2KMnO4=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；氧化劑為KMnO4，還原劑為轉(zhuǎn)化為氯氣的HCl，物質(zhì)的量之比為2：10=1：5；（2）B中浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)的作用為：吸收揮發(fā)出的氯氣和氯化氫，防止污染空氣；氯氣將硫離子氧化為硫單質(zhì)，故B中的現(xiàn)象為：溶液變渾濁；（3）E中為實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（4）D中出現(xiàn)白煙，氯氣先氧化氨氣生成氮?dú)夂吐然瘹?，氯化氫與氨氣生成了氯化銨固體，涉及的反應(yīng)化學(xué)方程式為：3Cl2+2NH3=N2+6HCl，HCl+NH3=NH4Cl；（5）鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中混有氯化氫，氯化氫遇氨氣也能生成白煙，故在C之前加一個(gè)盛放飽和食鹽水的洗氣裝置，除去氯氣中的氯化氫氣體。17.合成氨是目前人工固氮最重要的途徑，研究合成氨的反應(yīng)和氨氣的用途具有重要意義。工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為：。請(qǐng)回答下列問題：（1）①合成氨反應(yīng)過程片段的作用機(jī)理，可以用如下模擬示意圖表示。寫出符合在催化劑表面合成氨反應(yīng)過程的正確排序_______(用字母標(biāo)號(hào)表示)。②已知：鍵能是指氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量或氣態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵所放出的能量。結(jié)合下表中化學(xué)鍵的鍵能數(shù)值，計(jì)算合成氨反應(yīng)中生成2molNH3(g)時(shí)_______(填“吸收”或“放出”)的熱量是_______kJ?；瘜W(xué)鍵H-HN-HN≡N鍵能/(kJ·mol-1)436391946（2）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)：恒溫下，在2L定容密閉容器中通入1molN2(g)和3molH2(g)，催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)。①容器中壓強(qiáng)(P)隨時(shí)間(t)的變化圖象如圖所示，測(cè)得p2=0.8p1，反應(yīng)開始至5min，用NH3的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率為_______mol/(L·min)，平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率為_______。②下列情況能說明該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.每消耗nmolN2的同時(shí)生成2nmolNH3B.3v正(H2)=2v逆(NH3)C.H2的含量保持不變D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（3）潛艇中使用的液氨—液氧燃料電池工作原理如圖所示。①電極b為電池的_______(填“正極”或“負(fù)極”)。②溶液中OH-向電極移動(dòng)_______(填“a”或“b”)。③電極a的電極反應(yīng)式為_______?！即鸢浮剑?）①.cbead②.放出③.92（2）①.0.08②.40%③.CD（3）①.正極②.a③.〖解析〗（1）①催化劑表面合成氨反應(yīng)過程是接觸、吸附、斷鍵、形成化學(xué)鍵、脫離幾個(gè)步驟，a是形成氨分子，b吸附過程，c是接觸過程，d是脫離過程，e是斷鍵，因此順序是cbead；故〖答案〗為cbead；②斷鍵吸收能量為(946+3×436)kJ=2254kJ，形成鍵的釋放能量為2×3×391kJ=2346kJ＞2254kJ，生成2mol氨氣時(shí)放出的熱量為(2346-2254)kJ=92kJ；故〖答案〗為放出；92；（2）①根據(jù)圖象，5min后氣體壓強(qiáng)不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，令達(dá)到平衡時(shí)消耗氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為xmol，則消耗氫氣物質(zhì)的量為3xmol，生成氨氣物質(zhì)的量為2xmol，達(dá)到平衡時(shí)氮?dú)馕镔|(zhì)的量為(1-x)mol，氫氣的物質(zhì)的量為(3-3x)mol，利用相同條件下，壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，因此有，解得x=0.4，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(NH3)==0.08mol/(L·min)；氫氣的轉(zhuǎn)化率為=40%；故〖答案〗為0.08；40%；②A．消耗氮?dú)?，生成NH3，反應(yīng)方向均是向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此每消耗nmolN2的同時(shí)生成2nmolNH3，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A不符合題意；B．用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示達(dá)到平衡，要求反應(yīng)方向一正一逆，且反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，當(dāng)2v正(H2)=3v逆(NH3)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，3v正(H2)=2v逆(NH3)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B不符合題意；C．根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，當(dāng)組分濃度不再改變，說明達(dá)到平衡，即當(dāng)氫氣的含量保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C符合題意；D．組分均為氣體，即混合氣體總質(zhì)量不變，該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，根據(jù)，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D符合題意；〖答案〗為CD；（3）①根據(jù)裝置圖，電極a上NH3→N2和H2O，N的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，根據(jù)原電池工作原理，電極a為負(fù)極，則電極b為正極；故〖答案〗為正極；②根據(jù)原電池工作原理，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即OH-向電極a移動(dòng)；故〖答案〗為a；③電極a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為2NH3+6OH-－6e-=N2+6H2O；故〖答案〗為2NH3+6OH-－6e-=N2+6H2O。18.以乙炔為原料制備乙酸和聚丙烯酸甲酯()路線如圖(部分反應(yīng)條件已省略)：回答下列問題：(1)聚丙烯酸甲酯鏈節(jié)為_______。(2)乙烯、乙酸、、四種物質(zhì)中可與金屬鈉反應(yīng)的有_______，反應(yīng)①②③中原子利用率為的是_______(填序號(hào))。(3)所含官能團(tuán)名稱：_______，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_______，該反應(yīng)的類型為_______。(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______?！即鸢浮?1)①.(2)乙酸、、②(3)碳碳雙鍵和羧基取代(或酯化)反應(yīng)(4)〖解析〗乙炔和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烯，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化生成乙酸，丙烯酸和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成X是丙烯酸甲酯，丙烯酸甲酯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸甲酯，據(jù)此解答?！驹斘觥?1)聚丙烯酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，屬于加聚產(chǎn)物，則聚丙烯酸甲酯鏈節(jié)為。(2)乙烯含有碳碳雙鍵，和金屬鈉不反應(yīng)，乙酸和均含有羧基，含有羥基，這三種物質(zhì)均可與金屬鈉反應(yīng)，反應(yīng)①③中還有水生成，②中只有一種產(chǎn)物生成，因此反應(yīng)②中原子利用率為。(3)所含官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵和羧基，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的類型為取代(或酯化)反應(yīng)。(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為。19.科學(xué)、安全、有效和合理地開發(fā)自然資源，對(duì)生產(chǎn)、生活有重要價(jià)值。請(qǐng)回答下列問題：