安徽省蕪湖市2024屆高三年級(jí)下冊(cè)二?；瘜W(xué)試卷(含答案)

安徽省蕪湖市2024屆高三下學(xué)期二?；瘜W(xué)試卷

學(xué)校：___________姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一,單選題

1.金屬腐蝕現(xiàn)象普遍存在，采取有效措施防止金屬腐蝕尤為重要。下列措施達(dá)不到金

屬防護(hù)目的的是（）

A.鍋爐內(nèi)壁安裝鎂合金

B.向普通鋼中加入銘、鎮(zhèn)等金屬

C.鋼閘門(mén)與外接電源的正極相連

D.用化學(xué)方法在鋼鐵表面進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理

2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）

A.純堿是制造玻璃與陶瓷的主要原料之一

B.蕪湖濱江公園的水幕燈光秀利用了膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)

C.聚氯乙烯可用于制作不粘鍋的耐熱涂層

D.長(zhǎng)征二號(hào)運(yùn)載火箭的整流罩端頭材料玻璃鋼屬于金屬材料

3.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是（）

A.100g46%的乙醇水溶液中含有極性鍵的數(shù)目是7NA

B.lmol氯氣溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

口罩“熔噴層”原料中聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

c.+CH2-CH2-CH2-^

D.羥基（―OH）的電子式為：-O：H

-11

4.已知25℃時(shí)幾種酸的電離平衡常數(shù)：H2cO3：41=4.5x10-7、7^a2=4.7xl0;

OH

HC1O:《=4.0x10-8；O&=L0xl0-i。。下列有關(guān)碳中和原理的方程式錯(cuò)誤的

是（）

ONaOH

A.苯酚鈉溶液通入少量

CO2:rI]+CO2+H2O—?rJ+NaHCO3

B.漂白粉與少量CO2反應(yīng)：Ca(ClO)2+H2O+CO2—CaCO3^+2HC10

C.呼吸面罩中過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)：2Na2C>2+2CO2^2^283+。2

D.向飽和碳酸鈉溶液通過(guò)量的CO2:C0:+CO2+凡0-21￡（：0或

5.工業(yè)生產(chǎn)中，實(shí)現(xiàn)碳中和的一種方法是通過(guò)電催化反應(yīng)將CO2轉(zhuǎn)化為液體燃料甲酸

鹽，同時(shí)得到化學(xué)品Sg,電催化CO2還原偶聯(lián)硫氧化系統(tǒng)的工作原理如下圖所示。下

列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

碳酸氫鈉的再利用

A.交換膜為陽(yáng)離子交換膜

-

B.陰極電極反應(yīng)方程式為：C02+2e+H2O-HCOO+OH

C.向陽(yáng)極電解液通CO2分離工,其中CO2和S8均為非極性分子

D.S位于元素周期表的p區(qū)

6.向某恒溫恒壓的密閉容器中加入等物質(zhì)的量的NH3和CO?，發(fā)生反應(yīng)：

2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）o（s）+H2O（g）o下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.體系中CO2的體積分?jǐn)?shù)始終是50%

B.體系達(dá)到平衡時(shí)，斷裂3moiN-H鍵的同時(shí)斷裂2moiO—H鍵

C.通過(guò)及時(shí)分離出CO（NH2）2,可促進(jìn)平衡右移，提高反應(yīng)限度

D.體系達(dá)平衡后，恒溫下恢復(fù)至初始體積并恒容，達(dá)新平衡時(shí)反應(yīng)速率比原平衡慢

7.對(duì)甲氧基肉桂酸-2-乙基己酯是目前世界上最常用的防曬劑之一，毒性極小，對(duì)皮

膚無(wú)刺激，安全性好，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列有關(guān)該防曬劑的說(shuō)法正確的是（）

H,C

3\o

A.分子式為C17H26O3

B.該分子最多具有2個(gè)手性碳原子

C.分子中三個(gè)氧原子不可能與苯環(huán)處在同一平面內(nèi)

D.lmol該分子最多可與5moi氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

8.利用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

除去Cl2中的HC1并干燥排出盛有KM11O4溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡

A.AB.BC.CD.D

9.化合物甲的結(jié)構(gòu)如下圖所示，M沒(méi)有成對(duì)電子，基態(tài)Z原子s軌道的電子數(shù)與p軌

道電子數(shù)相等，Y與Z同主族，其單質(zhì)為淡黃色，X的一種黑色氧化物具有磁性。下

列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.化合物甲含有的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵

B.X、Y、M均可與Z形成兩種以上的二元化合物

C.Y、Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性Y<Z

D.電負(fù)性大?。篫>Y>M>X

10.下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是()

選

實(shí)驗(yàn)方法現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向碘水中加入等體積的CC14,振下層接近無(wú)色，U在CCI4中的溶解度大

A

蕩后靜置上層顯紫紅色于在水中的溶解度

稱(chēng)量0.23g鈉與足量無(wú)水乙醇完全

B反應(yīng)后，加水稀釋至100mL,常pH為13.0乙醇鈉幾乎完全水解

溫下用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加熱，

未觀察到磚紅色蔗糖未水解或水解的產(chǎn)

C再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加

沉淀物不是還原性糖

執(zhí)八、、

向2mLimoi.L-I的(CH3coO)2Pb先出現(xiàn)亮黃色沉

溶液中滴加2?3滴0.2mol.「KI淀(PbL)，后出溶度積常數(shù)：

D

溶液，充分振蕩后再滴加2?3滴現(xiàn)黑色沉淀%(PbS)<Ksp(P%)

O.lmoLIJiNa2s溶液(PbS)

A.AB.BC.CD.D

11.MgS2O3-6H2O(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)的晶胞形狀為長(zhǎng)方體，邊長(zhǎng)分別為anm、

歷im、cnm,結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

2+

9[Mg(H2O)J

。S20,-

A.S2O,的配位數(shù)為4

B.S2O；-的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形

C.MgS2O3-6H2O的密度為4Mxl°：g.cm-3

abc

D.配離子[Mg(H2O)67中配體的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為6

12.工業(yè)上煨燒含硫礦物產(chǎn)生的SO?可以按如下流程重新利用。

含硫礦物魅產(chǎn);等物質(zhì)的收仄

S°3CH30He

00

?II

已知：/S+H.O---->HO—S—0H

04022

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.富氧煨燒時(shí)產(chǎn)生的少量SO?可以在爐內(nèi)添加CaCC)3將其轉(zhuǎn)化成Cas。?

B.工業(yè)上將SO?與。2混合氣體通入接觸室催化氧化得到SO3

C.生成的酯A具有酸性

D.SC)2添加到葡萄酒中可以防腐抗氧化，還能調(diào)節(jié)酸度

13.中國(guó)科學(xué)院化學(xué)所通過(guò)向NH3溶液引入ppm量級(jí)Cu離子，改善了光電陽(yáng)極上氨

催化反應(yīng)的性能。其可能的反應(yīng)歷程如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

2+

1.光照時(shí)，光催化電極產(chǎn)生電子(e?)

和空穴(h+)

2.―12+表示原子團(tuán)帶

兩個(gè)單位正電荷

+

A.氨催化反應(yīng)的光電陽(yáng)極反應(yīng)方程式為：8NH3+6h—6NH：+N2

B.配離子[CU(NH3)4丁比[01(凡0)4「更穩(wěn)定

C.反應(yīng)歷程中有b鍵、兀鍵的斷裂和形成

D.[CU(NH3)4]"中H—N—H的鍵角大于NH3中H—N—H的鍵角

14.在含HgL(s)的溶液中，隨著c(r)的變化存在平衡關(guān)系：

2+

Hgl2(s).HgU(aq),Hgl2(aq).Hg+2F,Hgl2(aq).HgF+F,

Hgl2(aq)+IHgl；,Hgl2(aq)+2r,-Hgl^,平衡常數(shù)依次為K。、&、%

(、(。已知lgc(Hg2+)、lgc(Hgl+)、lgc(Hglj、想｛118里)隨炮(「)的變化關(guān)系

如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.線L表示lgc(Hg2+)的變化情況

B.隨c(r)增大,c[HgL(aq)]不變。

C.a=lg—

K4

D.溶液中始終存在等式

c（H+）+2c（Hg2+）+c（HgI+）=c（r）+2c（Hglt）+c（HgI-）+c（OH-）

二、填空題

15.鐵離子可與多種有機(jī)、無(wú)機(jī)配體配位。在80℃條件下，F(xiàn)e（NC）3）3溶液與

CH3coONa溶液反應(yīng)，冷卻結(jié)晶可得橋式三核配合物

[Fe3O（CH3COO）6（H2O）jNO3-4H2O0配合物的內(nèi)界陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)如圖所示，中心。原

子與三個(gè)F/+形成平面三角形配位。

該配合物制備及鐵含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I.分別取一定量CH3coONa與一定量Fe（NC）3）3固體溶于8。℃水中，得到兩種溶液。

H.將Fe（NC）3）3溶液逐滴加入CH3coONa溶液中，繼續(xù)攪拌加熱反應(yīng)，溶液表面出現(xiàn)

晶膜。

HI.室溫充分冷卻后，抽濾、轉(zhuǎn)移、50℃水浴烘干，得到產(chǎn)品。

IV.準(zhǔn)確稱(chēng)取8.00g產(chǎn)品配成250mL溶液。取25.00mL溶液于錐形瓶中，加鹽酸酸化，

再加指示劑。用0.1000mol-IjiEDTA（H2Y2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)三次，平均消

耗EDTA溶液的體積為20.00mLo

3+2+

已知滴定的主要反應(yīng)為：Fe+H2Y=FeY+2H

回答下列問(wèn)題：

3+

（1）該鐵配合物的中心O原子的雜化方式為-Fe的配位數(shù)為

（2）步驟n中制備該配合物的化學(xué)方程式為。

（3）步驟ni中抽濾相較于普通過(guò)濾的優(yōu)點(diǎn)是。

（4）步驟IV中加入鹽酸酸化的目的及理由是。（結(jié)合離子方程式說(shuō)明理

由）

（5）本實(shí)驗(yàn)所制備的產(chǎn)品中鐵含量為%。

（6）下列情況會(huì)使測(cè)定的鐵含量偏低的是.o

A.錐形瓶洗凈后瓶?jī)?nèi)殘留有少量蒸儲(chǔ)水

B.滴定結(jié)束時(shí)，俯視滴定管進(jìn)行讀數(shù)

C.滴定前裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管只用蒸儲(chǔ)水洗滌

D.滴定前滴定管尖嘴部分無(wú)氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)，尖嘴部分有氣泡

E.盛放標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管滴定至終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴處懸掛了一滴溶液

16.工業(yè)上以銘鐵礦（FeCr?。，，含Mg、AhSi的氧化物等雜質(zhì)）為主要原料制備紅

磯鈉（NazCr?。,?耳。）及副產(chǎn)品工藝流程如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：

泄渣1潼渣2副產(chǎn)品Na2Cr2O7-2H2O

已知：最高價(jià)銘酸根在酸性介質(zhì)中以Cr2。；-存在，在堿性介質(zhì)中以CrOj存在。

（1）焙燒工序中的主要反應(yīng)方程式為o

（2）濾渣1的主要成分為。

（3）礦物中相關(guān)元素可溶性組分物質(zhì)的量濃度c與pH的關(guān)系如圖所示。

-5-----------L--------------------------1

02.49.310.214

pH

①SiO：完全轉(zhuǎn)化為沉淀的離子方程式為。

②酸化過(guò)程選硫酸而不選CC）2的主要原因是。

（4）蒸發(fā)結(jié)晶工序副產(chǎn)品為,分離副產(chǎn)品的操作為。

（5）流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有。

（6）在溶液中，鋁元素可以多種形式存在，如加3+、［A1（OH）4T等，使鋁元素以

Al（OH）3的形式完全沉淀的pH范圍是（保留兩位有效數(shù)字）。

已知：通常認(rèn)為溶液中離子濃度小于等于1.0x10-5moi.廣為沉淀完全；

33

Al(OH)3+OH-Al(OH)：的K=1046;Kw=10*；[A1(OH)3]=10

17.丙烯是生產(chǎn)塑料、橡膠和纖維三大合成材料的重要基礎(chǔ)化工原料。

(1)丙烷經(jīng)催化脫氫可制丙烯：

C3H8(g)，C3H6(g)+H2(g)=+124kJ-moL,該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是

。下列措施既能提高反應(yīng)物C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率，又能增大生成C3H$的反

應(yīng)速率的是(填標(biāo)號(hào))。

a.升高溫度

b.增大壓強(qiáng)

c.加入催化劑

d.恒容條件增加C3H8的量

(2)已知丙烷和丙烯的燃燒熱分別為2220kJ.mo「和2058kJ-mori，則丙烷氧化脫氫

反應(yīng)：C,H8(g)+102(g)-C3H6(g)+H2O(g)AH2_162kJ.mo『(填

(3)溫度一定時(shí)，假定體系內(nèi)只有反應(yīng)C3H8(g).-C3H6(g)+H2(g)發(fā)生，反應(yīng)過(guò)

程中壓強(qiáng)恒定為《kPa(即C3H&的初始?jí)簭?qiáng))，平衡轉(zhuǎn)化率為。，該反應(yīng)的平衡常數(shù)

Kp為kPa(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)在上述體系中壓強(qiáng)恒定為x4kPa和兄kPa下，丙烷平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下

左圖所示。

%

、

樹(shù)

^

唧

巡

小

震

區(qū)

根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可得x=。(已知尤＜1。計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

(5)在催化劑條件下，向恒溫恒容的C3H8平衡體系中通入不同量的CO,。

已知:CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)

經(jīng)相同時(shí)間，體系中C3H6、CO和H2濃度隨初始通入CO2量的關(guān)系如上右圖。

由圖可知，其中曲線b代表的產(chǎn)物是,理由是

L

阿莫奈韋

(1)C中官能團(tuán)的名稱(chēng)為工，D—E的反應(yīng)條件為

(2)F的化學(xué)名稱(chēng)為。

(3)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-

(4)由C和F生成G的反應(yīng)方程式為o

(5)與C含有相同官能團(tuán)且核磁共振氫譜只有兩組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

Br

(6)利用已知條件及相關(guān)試劑設(shè)計(jì)由Y制備的合成路線：

OH10H

（無(wú)機(jī)試劑任選）。

已知：（1）ROH―TBDPSC1>ROTBDPS（保護(hù)羥基）

（2）ROTBDPS-TBAF>R,OH（脫保護(hù)）

次要產(chǎn)物（產(chǎn)量少）主要產(chǎn)物（產(chǎn)量多）

參考答案

1.答案：c

解析：A.鍋爐內(nèi)壁安裝鎂合金，鎂合金作負(fù)極，被保護(hù)的鍋爐作正極，屬于犧牲陽(yáng)極

的陰極保護(hù)法，A正確；

B.向普通鋼中加入銘、鎮(zhèn)等金屬，改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，屬于改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，B正

確；

C.鋼閘門(mén)與外接電源的正極相連，鋼閘門(mén)作陽(yáng)極，加速腐蝕，C錯(cuò)誤；

D.用化學(xué)方法在鋼鐵表面進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理，形成一層致密的氧化膜，屬于形成保護(hù)層，

D正確；

故選C。

2.答案：B

解析：A.玻璃的原料為純堿、石英和石灰石，陶瓷的原料為黏土，A錯(cuò)誤；

B.蕪湖濱江公園的水幕燈光秀（水化為霧狀，形成氣溶膠）電影利用了膠體的丁達(dá)爾

效應(yīng)，B正確；

C.聚氯乙烯有毒，不可用于制作不粘鍋的耐熱涂層，C錯(cuò)誤；

D.玻璃鋼是由玻璃纖維和塑料復(fù)合而成的，屬于復(fù)合材料，不屬于金屬材料，D錯(cuò)

誤；

故答案為：Bo

3.答案：D

解析：A.1個(gè)CH3cH20H中含7個(gè)極性鍵，1個(gè)H?。中含2個(gè)極性鍵，100g46%的乙醇

水溶液中含極性鍵物質(zhì)的量為l0°gx46%X7+l0°gx（l-46%）x2=13mol,含極性鍵的數(shù)

46g/mol18g/mol

目為16NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，Imol氯氣溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

fCH-CIU^

c.丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為I-,c項(xiàng)錯(cuò)誤；

CHj

D.羥基的電子式為-6：H，D項(xiàng)正確；

答案選D。

4.答案：D

OHONaOH

解析：A.酸性強(qiáng)弱：H2co3〉,所以CO2能和/反應(yīng)制取,同時(shí)由于

>HCO；,所以反應(yīng)只能生成NaHCC)3,不能生成Na2cO3,即苯酚鈉溶液通入

ONa

少量CC)2的反應(yīng)為:故A正確;

+CO2+H2O

B.酸性強(qiáng)弱：H2co3〉HC10>HCO八所以少量C02能與Ca(ClO)2反應(yīng)生成CaCO3沉

淀和HC10,即漂白粉與少量CO?反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Ca(CIO),+H20+C02-CaCO3J+2HC10,故B正確；

c.過(guò)氧化鈉能與co2反應(yīng)生成02,呼吸面罩中過(guò)氧化鈉與co2的反應(yīng)為

2Na2O2+2CO2^2Na2CO3+02,故C正確;

D.向飽和碳酸鈉溶液通過(guò)量的CO?，反應(yīng)生成NaHCC)3，由于碳酸鈉的溶解度大于

NaHCO3,反應(yīng)消耗水，生成的NaHCOs的質(zhì)量多于碳酸鈉，所以反應(yīng)會(huì)析出

NaHCC)3晶體，其離子方程式為CO；+CO2+H2O+2Na+-2NaHCC?3J，故D錯(cuò)誤；

故答案為：Do

5.答案：B

解析：A.由分析可知，Na+經(jīng)過(guò)離子交換膜由陽(yáng)極區(qū)進(jìn)入陰極區(qū)，則交換膜為陽(yáng)離子

交換膜，A正確；

B.由分析可知，陰極電極反應(yīng)方程式為：C02+2e-+HCO；—HCOQ-+COf-,B錯(cuò)

誤；

C.向陽(yáng)極電解液通CO2分離Sg,其中CO?為直線形分子，正負(fù)電荷中心重合，Sg為非

金屬單質(zhì)且分子中均為非極性鍵，二者均為非極性分子，C正確；

D.S為16號(hào)元素，其價(jià)電子排布式為：3s23P工故S位于元素周期表的p區(qū)，D正

確；

故答案為：Bo

6.答案：C

解析：A.反應(yīng)過(guò)程中，氣態(tài)的物質(zhì)的量不斷減小，但是反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量之

比始終是2：1,則體系中CO2的體積分?jǐn)?shù)始終是50%，A正確；

B.斷裂3molN-H鍵表示消耗ImolN區(qū),斷裂2molO-H鍵表示消耗ImolH?。，則體系

達(dá)到平衡時(shí)，消耗ImolNHs的同時(shí)消耗hnolH?。，B正確；

C.溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)K不變，化學(xué)反應(yīng)限度不變，C錯(cuò)誤；

D.體系達(dá)平衡后，恒溫下恢復(fù)至初始體積并恒容，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，則達(dá)新平衡時(shí)反

應(yīng)速率比原平衡慢，D正確；

故選C。

7.答案：B

解析：A.分子式為C|8H26。3,故A錯(cuò)誤；B.連接四種不同基團(tuán)的碳原子為手性碳原

CH.

子，與乙基相連的碳為手性碳，還有-C4H9若為|3也含有一個(gè)手性碳原

CHCH^CHQ

子，則該分子最多具有2個(gè)手性碳原子，故B正確；C.與苯環(huán)相連的原子共平面，碳

碳雙鍵、醋基都是平面型結(jié)構(gòu)，單鍵可旋轉(zhuǎn)，則分子中三個(gè)氧原子可能與苯環(huán)處在同

一平面內(nèi)，故C錯(cuò)誤；D.該分子含有苯環(huán)、碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，酯基不

反應(yīng)，則Imol該分子最多可與4moi氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。

8.答案：C

解析：A.中和熱測(cè)定裝置中缺少環(huán)形玻璃棒攪拌器，A錯(cuò)誤；

B.氯化鏤受熱分解為氨氣和氯化氫，遇冷兩者又生成氯化鏤固體，不能除去NH4cl中

混有的匕，B錯(cuò)誤；

C.氯化氫極易溶于水，用稀硫酸溶液吸收HCL用濃硫酸干燥氯氣，能除去Cl?中的

HC1并干燥，C正確；

D.酸性高鎰酸鉀具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝，D錯(cuò)誤；

故選C。

9.答案：A

解析：A.由結(jié)構(gòu)可知，甲中存在氫氧、硫氧共價(jià)鍵，鐵氧配位鍵，而氫鍵不是化學(xué)

鍵，A錯(cuò)誤；

B.鐵能形成氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵等，硫能形成二氧化硫、三氧化硫等，氫

能形成水、過(guò)氧化氫等，B正確；

C.非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HzSvH?。，C

正確；

D.同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而

下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；電負(fù)性大?。篛>S>H>Fe，

D正確；

故選Ao

10.答案：B

解析：ACC"的密度大于水的密度，向碘水中加入等體積的CCl-CC'萃取了碘水

中的碘，使得下層顯紫紅色，上層接近無(wú)色，A錯(cuò)誤；

B.0.23gNa物質(zhì)的量為O.Olmol,與足量無(wú)水乙醇完全反應(yīng)生成乙醇鈉，加水稀釋至

100mL,此時(shí)乙醇鈉濃度為O.lmol/L,乙醇鈉存在水解，方程式為

CH3CH2O+H2OCH3CH2OH+OH,用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH為13,說(shuō)明此時(shí)溶

液中c(OH-)=0」mol/L,則乙醇鈉幾乎完全水解，B正確；

C.蔗糖溶液加入稀硫酸、加熱水解后，需要再加入NaOH將溶液調(diào)整為堿性溶液，操

作中缺少這一步驟，導(dǎo)致沒(méi)有觀察到磚紅色沉淀，C錯(cuò)誤；

D.2mLlmol/L的醋酸鉛溶液中滴加2-3滴0.2mol/L的KI溶液，反應(yīng)生成Pbl2,此時(shí)有

Pb2+剩余，隨后再加入Na?S,多余的Pb2+與S2-反應(yīng)生成PbS,并沒(méi)有發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)

化，無(wú)法說(shuō)明Ksp(PbS)<Ksp(Pb12)，D錯(cuò)誤;

故答案選B。

11.答案：A

解析：A.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞形狀為長(zhǎng)方體，則晶胞中S2O,的配位數(shù)(緊鄰的陽(yáng)離

子數(shù))為4,A正確；

B.S?。：是用一個(gè)硫原子取代了硫酸根離子中的一個(gè)氧原子，硫酸根離子的空間結(jié)構(gòu)為

正四面體，故S?。；-的結(jié)構(gòu)為四面體結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；

C.晶胞中有4個(gè)［MglHzOl廠和4個(gè)S2。：，其密度應(yīng)為：4Mxi021g.em3,c錯(cuò)

誤；

D.配離子［MglHzO*］"中配體是水，其中有2對(duì)。電子對(duì)，2對(duì)孤電子對(duì)，故配體的

中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,D錯(cuò)誤；

故選Ao

12.答案：A

解析：A.富氧煨燒時(shí)，碳酸鈣和。2、SC>2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CaSC)4和CC>2,A錯(cuò)誤；

B.工業(yè)上將SOz與02混合氣體通入接觸室催化氧化得到SO3,B正確；

C.根據(jù)分析可知，化合物A分子中與硫直接相連的基團(tuán)中有-OH,故能電離出氫離

子，具有酸性，C正確；

D.SOz具有還原性，添加到葡萄酒中可以防腐抗氧化，還能調(diào)節(jié)酸度，D正確；

故選Ao

13.答案：C

解析：A.氨催化反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌錃?，氮元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，氨催化反應(yīng)

+

的光電陽(yáng)極反應(yīng)方程式為：8NH3+6h—6NH^+N2,故A正確；

B.N元素電負(fù)性更小，更易給出孤對(duì)電子形成配位鍵，則配離子［CU(NH3)4『比

［CU(H2O)J”更穩(wěn)定，故B正確；

C.反應(yīng)歷程中沒(méi)有雙鍵形成，則不存在口鍵的形成，故C錯(cuò)誤；

D.［CU(NH3)4『中NH3與C/+形成配位鍵，中心原子無(wú)孤電子對(duì)，而NH3的孤電子

對(duì)數(shù)為后@=1,則［CU(NH3)4『中H-N-H的鍵角大于NH3中H-N-H的鍵角，故D

正確；

故選：Co

14.答案：D

解析：D.溶液中的初始溶質(zhì)為HgL，外加「的時(shí)候可能引入其他陽(yáng)離子，所以依據(jù)電

荷守恒，該等式可能不存在，故D錯(cuò)誤;

故選：D。

15.答案：（1）sp2;6

（2）

80℃「r

2

3Fe（NO3）3+8CH3COONa+8H2O^=[Fe3O（CH3COO）6（H2O）3]NO3-4H2O

+8NaNO3+2CH3COOH

（3）加快過(guò)濾速率，易于干燥

（4）使配合物中的Fe3+被釋放到溶液中

++3+

@[Fe3O（CH3COO）6（H2O）3]+8H=3Fe+6CH3COOH+4H2O

（5）14.0

（6）BD

解析：（1）觀察途中結(jié)構(gòu)，居于中心的O原子位于3個(gè)Fe3+形成的正三角形的中

心，可知，中心。原子的雜化方式為sp?由結(jié)構(gòu)圖可知，F(xiàn)e3+的配位數(shù)為6;

（2）將Fe（NC）3）3溶液逐滴加入CH3coONa溶液中發(fā)生

80℃

3Fe（NO3）3+8cH3coONa?+8H2O^=[Fe3O（CH3COO）6（H2O）3]NO3-4H2O

+8NaNO3+2cH3coOH,$O[Fe30（CH3C00）6（H2O）3]NO3-4H2O;

（3）抽濾相較于普通過(guò)濾的優(yōu)點(diǎn)是加快過(guò)濾速率，易于干燥；

（4）加入鹽酸酸化的目的及理由是使配合物中的Fe3+被釋放到溶液中

++3+

@[Fe3O（CH3COO）6（H2O）3]+8H3Fe+6CH3COOH+4H2O

（5）由Fe3++H2Y2-^FeY-+2H+知，

n（Fe3+）=n（H,Y2-）=O.lOOOmol/Lx20x103Lx25c1mL=o.02mol，貝U

25mL

m（Fe3+）=0.02molx56g/mol=1.12g，故含鐵量為制-口）="28><100%=14%;

」」皿樣口口）8.0g

（6）A.錐形瓶洗凈后瓶?jī)?nèi)殘留有少量蒸鐳水，對(duì)Fe3+的物質(zhì)的量無(wú)影響，A錯(cuò)誤；B.

滴定結(jié)束時(shí)，俯視滴定管進(jìn)行讀數(shù)，導(dǎo)致消耗的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液偏小，導(dǎo)致鐵含量偏

低，B正確；C.滴定前裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管只用蒸儲(chǔ)水洗滌，導(dǎo)致EDTA標(biāo)

準(zhǔn)溶液濃度減小，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積增大，導(dǎo)致鐵含量偏高，C錯(cuò)誤；D.滴

定前滴定管尖嘴部分無(wú)氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)，尖嘴部分有氣泡，導(dǎo)致消耗的EDTA標(biāo)準(zhǔn)

溶液偏小，導(dǎo)致鐵含量偏低，D正確；E.盛放標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管滴定至終點(diǎn)時(shí)，滴定

管尖嘴處懸掛了一滴溶液，導(dǎo)致消耗的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液偏大，導(dǎo)致鐵含量偏高，E錯(cuò)

誤。

16.答案：（1）4FeCr2O4+702+8Na2CO3-8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

（2）Fe2O3MgO

（3）SiO^+2CO2+2H2O^H2SiO3+2HCO；;選擇CO?導(dǎo)致CrOj不能盡可能多

地轉(zhuǎn)化為Cr2。，

（4）Na2so/趁熱過(guò)濾

（5）二氧化碳、硫酸

（6）4.7~9.6

解析：（1）根據(jù)分析，焙燒工序中的主要反應(yīng)方程式為：

4FeCr2O4+70,+8Na2CO3^8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；

（2）根據(jù)分析，濾渣1的主要成分為：Fe2O3MgO；

（3）①SiO：完全轉(zhuǎn)化為沉淀的離子方程式為：

-

SiOj+2CO2+2H2O^H2SiO3J+2HC0；;

②酸化過(guò)程選硫酸而不選CO2的主要原因是：選擇CC）2導(dǎo)致Croj不能盡可能多地轉(zhuǎn)

化為Cr?。：；

（4）根據(jù)分析，蒸發(fā)結(jié)晶工序副產(chǎn)品為：Na2so「溶解度隨溫度變化不大，故分離

副產(chǎn)品的操作為：趁熱過(guò)濾；

（5）根據(jù)分析，流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有：二氧化碳、硫酸；

（6）已知Al（OH）3+OIT^^Al（OH）；的K=I（）R6=2^^!^L,溶液中離子濃度

小于等于1.0x10-5moi?廣為沉淀完全，則c(OH-)=mol/L=10-4-4moVL-pH=14-

1O-06

3+3-33

pOH=14-4.4=9.6；以AJ3+形式存在時(shí)，^A1(OH)3]=C(A1)C(OH)=10,溶液中

-93

離子濃度小于等于1.0x10-5mol[T為沉淀完全，則c（OH）=^^=rmol/L=10moVL，

pH=14-pOH=14-9.3=4.7,故使鋁元素以A1（OH）3的形式完全沉淀的pH范圍是

4.7~9.6o

17.答案：（1）高溫；a