湖南省長(zhǎng)沙市麓山國(guó)際實(shí)驗(yàn)學(xué)校2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期4月月考化學(xué)試卷

試卷第=page88頁(yè)，共=sectionpages88頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages11頁(yè)2023-2024-2麓山國(guó)際高二4月學(xué)情檢測(cè)試卷高二年級(jí)化學(xué)試卷命題人：郭秀萍審題人：趙紫梨總分：100分時(shí)量：75分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C12H1Cu64S32I12755O16Cr52一、單選題（每題3分，共42分）1．中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，化學(xué)與文化傳承密不可分。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.青銅器“四羊方尊”的主要材質(zhì)為合金B(yǎng).長(zhǎng)沙走馬樓出土的竹木簡(jiǎn)牘主要成分是纖維素C.蔡倫采用堿液蒸煮制漿法造紙，該過(guò)程不涉及化學(xué)變化D.銅官窯彩瓷是以黏土為主要原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成2．《醫(yī)學(xué)入門》中記載我國(guó)傳統(tǒng)中醫(yī)提純銅綠的方法：“水洗凈，細(xì)研水飛，去石澄清，慢火熬干”。若在實(shí)驗(yàn)室里完成文中操作，不需要的儀器是A． B． C． D．3．下列各物質(zhì)的晶體中，晶體類型相同的是（）A.CO2和SiO2B.NaCl和HClC.CO2和CS2D.CCl4和MgCl24.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A．NH3的VSEPR模型：B．As原子的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]4s24p3C．p-pσ鍵電子云輪廓圖：D．基態(tài)Mn原子價(jià)電子軌道表示式：5.某溫度下，向一定體積0.1mol·L－1的氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，溶液中pOH[pOH＝－lgc(OH－)]與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．M點(diǎn)和N點(diǎn)溶液中H2O的電離程度相同B．Q點(diǎn)溶液中，c(H+)＝c(OH－)，pH=7C．M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性小于Q點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性D．N點(diǎn)溶液加水稀釋,CNH6．某同學(xué)設(shè)計(jì)的利用NO-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池通過(guò)電解法制備高純鉻和硫酸的簡(jiǎn)單裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Pt(I)的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2OB．電解池中II和III之間的X膜應(yīng)為質(zhì)子交換膜C．工作時(shí)，I池中通過(guò)陰膜向II池中移動(dòng)D．若Pt(II)極消耗11.2LNO，則Cr棒質(zhì)量增加26g7．常見(jiàn)的銅的硫化物有CuS和Cu2S兩種。已知：晶胞中S2-的位置如圖1所示，銅離子位于硫離子所構(gòu)成的四面體中心，它們的晶胞具有相同的側(cè)視圖如圖2所示。Cu2S的晶胞參數(shù)apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是A．S2-是體心立方堆積B．Cu2S晶胞中，Cu+填充了晶胞中一半四面體空隙C．CuS晶胞中，S2-配位數(shù)為8D．Cu2S晶胞的密度為g?cm-38．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，可“組合”成一種具有高效催化性能的超分子，其結(jié)構(gòu)如圖，W、X、Z分別位于不同周期。下列說(shuō)法正確的是

A．氫化物的沸點(diǎn)：Y>XB．形成的晶體中，一個(gè)微粒周圍緊鄰的微粒數(shù)為8個(gè)C．XY分子可作配體，其中X原子提供孤電子對(duì)D．該超分子具有分子識(shí)別的特征，能識(shí)別所有堿金屬離子9．酞菁鈷近年來(lái)被廣泛應(yīng)用于光電材料、非線性光學(xué)材料、催化劑等方面，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示(Co參與形成的均為單鍵，部分化學(xué)鍵未畫明)。下列說(shuō)法正確的是A．酞菁鈷分子中C、N原子均存在孤電子對(duì)B．酞菁鈷中碳原子的雜化方式有、雜化C．與Co(Ⅱ)通過(guò)配位鍵結(jié)合的是2號(hào)和4號(hào)N原子D．1號(hào)和3號(hào)N原子分別與周圍3個(gè)原子形成的空間構(gòu)型為V形10．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．正己烷和2，2-二甲基丁烷互為同系物B．中共平面的原子數(shù)目最多為15個(gè)C．正丁烷的沸點(diǎn)比異丁烷的高，乙醇的沸點(diǎn)比二甲醚的高D．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而烷烴則不能，說(shuō)明苯環(huán)活化了甲基11．表是25℃時(shí)某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是化學(xué)式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=9.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=8.0×10--11Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各種離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na+)＞c(ClO﹣)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)B．次氯酸鈉溶液中通入少量CO2的離子方程式為：2ClO﹣+CO2+H2O=CO32﹣+2HClOC．向0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH)：c(CH3COO﹣)=5：9，此時(shí)溶液的pH=5D．向濃度均為1.0×10﹣3mol?L﹣1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10﹣3mol?L﹣1AgNO3溶液，CrO42﹣先形成沉淀12．鐵的配合物離子催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理和相對(duì)能量的變化情況如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是A．總反應(yīng)速率由Ⅳ→Ⅰ決定B．濃度過(guò)大會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)Ⅰ→Ⅱ速率加快C．該過(guò)程中鐵的配合物離子催化劑不能提高平衡轉(zhuǎn)化率D．總反應(yīng)為13．向容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)H，測(cè)得反應(yīng)在不同壓強(qiáng)、不同溫度下，平衡混合物中體積分?jǐn)?shù)如圖Ⅰ所示，測(cè)得反應(yīng)時(shí)逆反應(yīng)速率與容器中關(guān)系如圖Ⅱ所示。下列說(shuō)法正確的是A．B．C．D．圖Ⅱ中當(dāng)x點(diǎn)平衡體系升高至某一溫度時(shí)，反應(yīng)可重新達(dá)平衡狀態(tài)，新平衡點(diǎn)可能是d14．常溫時(shí)，采用甲基橙和酚酞雙指示劑，用鹽酸滴定Na2CO3溶液，溶液中l(wèi)gc(H2CO3)、lgc(HCO)、lgc(CO)、lgc(H+)、lgc(OH-)隨溶液pH的變化及滴定曲線如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是A．整個(gè)滴定過(guò)程中可先用酚酞再用甲基橙作指示劑B．n點(diǎn)的pH為m點(diǎn)和q點(diǎn)pH的平均值C．r點(diǎn)溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)D．r點(diǎn)到k點(diǎn)對(duì)應(yīng)的變化過(guò)程中，溶液中水的電離程度始終減小二、非選擇題（每空2分，共58分）15．（每空2分，共16分）碘是生物必需的一種微量元素，海帶、海藻等食物含碘量最為豐富．某小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)提取并測(cè)定干海帶中碘的含量．回答下列問(wèn)題：Ⅰ.從海帶中提取碘．該小組同學(xué)按如圖實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：(1)步驟i中需要用到含硅酸鹽材質(zhì)的儀器有（填儀器名稱）。(2)步驟iii中雙氧水的作用是（用離子方程式表示）。Ⅱ.滴定法測(cè)海帶中碘的含量。用滴定的水溶液，淀粉溶液作指示劑。原理為：，(3)用滴定管（填入酸式或者堿式）量取I2的水溶液。(4)小組同學(xué)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)測(cè)定，在滴定終點(diǎn)附近，反復(fù)變回藍(lán)色，一直測(cè)不到終點(diǎn)。①提出猜想猜想1：碘離子被氧化；猜想2：碘離子被步驟iii中過(guò)量的氧化；②驗(yàn)證猜想序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1取少量原海帶浸出液，加入硫酸酸化，再滴加幾滴淀粉溶液，鼓入空氣待測(cè)液始終保持無(wú)色猜想1不成立2將2mL0.1mol/LKI溶液、2滴0.1mol/L溶液、2滴淀粉溶液和1滴0.2mol/L溶液混合配制待測(cè)液，用溶液滴定猜想2不成立③查閱資料

小組同學(xué)認(rèn)為可能是反應(yīng)速率不同造成的，氧化I-速率（填“快于”或“慢于”）還原I2的速率，導(dǎo)致待測(cè)液反復(fù)變?yōu)樗{(lán)色。④優(yōu)化設(shè)計(jì)

鑒于反應(yīng)終點(diǎn)無(wú)法到達(dá)的問(wèn)題，請(qǐng)?zhí)岢龊侠淼男拚桨?。⑤完成?shí)驗(yàn)

小組同學(xué)修正方案后，取5.000g干海帶進(jìn)行測(cè)定，消耗15.75mL溶液，則干海帶中碘的含量為mg/g（保留2位有效數(shù)字）。16．（每空2分，共12分）一種由烴A合成高分子化合物D的有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知：A的質(zhì)譜圖如圖1所示。B是一種二溴代烴，B的HNMR如圖2所示。C是一種二烯烴。(1)A的分子式為；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；反應(yīng)①的反應(yīng)類型為。(2)寫出兩種與C互為同分異構(gòu)體，且核磁共振氫譜中只有兩個(gè)峰的炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、。(3)根據(jù)系統(tǒng)命名法，寫出A的命名：。17．（每空2分，共16分）用制備有利于實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)。涉及的主要反應(yīng)為：Ⅰ.2CO2(g)+6H2(g)?C2H4(g)+4H2O(g)Ⅱ.CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)(1)已知時(shí)，部分物質(zhì)的相對(duì)能量如下表所示(忽略隨溫度的變化)：則。物質(zhì)相對(duì)能量(kJ/mol)-393-286-242-110052(2)在一定條件下的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，若要提高反應(yīng)Ⅰ中的平衡轉(zhuǎn)化率并加快反應(yīng)速率，可以采取的措施有___________(填標(biāo)號(hào))。A．增大壓強(qiáng) B．增大濃度C．降低溫度 D．液化分離出水蒸氣(3)向某剛性容器中按投料比充入和，在不同催化劑(M、N)下發(fā)生上述反應(yīng)。一段時(shí)間后，測(cè)得的轉(zhuǎn)化率、的選擇性(含碳生成物中的百分含量)隨溫度的變化如圖所示。①由圖可知，的催化效果好(填“M”或“N”)。②500～800K之間，乙烯的選擇性隨溫度變化的原因是。(4)在一定條件下，向密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)?C2H4(g)+4H2O(g)。測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)，的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如左圖所示(虛線表示的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。①由圖分析，(填“>”“<”或“=”)。②已知z點(diǎn)體系的壓強(qiáng)為，則時(shí)，該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)(保留2位小數(shù)，已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對(duì)于反應(yīng)的dD（g）+eE(g)?gG(g)+hH(g)，，其中，、、、為各組分的平衡分壓)。(5)利用電解法制取乙烯的裝置如圖所示，則電極a為電解池的極，a極反應(yīng)式為。18．（每空2分，共14分）Mn2O3是一種重要的化工產(chǎn)品。以菱錳礦(主要成分為MnCO3，還含有少量Fe3O4、FeO、CoO、Al2O3)為原料制備Mn2O3的工藝流程如圖。25℃時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的Ksp見(jiàn)表。物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Co(OH)2Ksp1×10-16.31×10-38.61×10-32.31×10-12.71.09×10-15已知：氫氧化氧錳(MnOOH)難溶于水和堿性溶液。(1)MnOOH中Mn的化合價(jià)為價(jià)。(2)向“沉淀池I”中加入MnO2，MnO2的作用是，在“沉淀池I”中，滴加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中鋁、鐵元素完全沉淀，則理論上pH的最小值為(當(dāng)溶液中某離子濃度c≤1.0×10-5mol?L-1時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全)。(3)MnSO4轉(zhuǎn)化為MnOOH的離子方程式為。(4)MnSO4轉(zhuǎn)化為MnOOH中“III實(shí)驗(yàn)操作”包含過(guò)濾、洗滌、干燥。檢驗(yàn)MnOOH是否洗滌干凈，具體操作為