廣東省東莞市三校2023-2024學(xué)年高二年級(jí)下冊(cè)4月期中聯(lián)考化學(xué)

2023-2024學(xué)年度高二第二學(xué)期三校聯(lián)考

化學(xué)試卷

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-10-16Na-23S-32

一、單選題（1-10題每題2分，11-16題每題4分，共計(jì)44分）

1.下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是（）

A.CO2通過(guò)灼熱的碳粉B.NaOH于水

C.酸堿中和反應(yīng)D.Ba(OH)2?8H2。與NH4cl反應(yīng)

2.下列有關(guān)中和熱和燃燒熱的說(shuō)法中，正確的是（）

A.反應(yīng)熱就是熱量

B.在稀溶液中，ImolCHCOOH和ImolNaOH完全中和時(shí)放出的熱量小于57.3kJ

C.lLlmoLL」H2so4溶液與稀NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出57.3kJ的熱量

D.已知2c(s)+C)2(g)=2CO(g)AH=-220.7kJ-mo「所以，C的燃燒熱是220.7

3.下列能正確表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是()

3

A.CH3OH(1)+-O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-675.3kJmoF'

1

B.2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)AH=-1526.6kJmol

3

C.CH3OH(1)+-O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-763.3kJmoF'

3

1

D.CH3OH(1)+-O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=+763.3kJmoF

4.向下圖所示內(nèi)筒中加入20mL0.55mol?UNaOH溶液和20mL0.5molL'HCl溶液進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)

熱的測(cè)定。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（)

溫度計(jì)

內(nèi)府—

隰熱層一外殼

A.加入NaOH溶液時(shí)應(yīng)分三次加入

B.若用同體積同濃度的醋酸代替，會(huì)使測(cè)得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值偏低

C.實(shí)驗(yàn)中使用了稍過(guò)量的氫氧化鈉溶液，會(huì)使實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生不必要的誤差

D.玻璃攪拌器可用銅制攪拌器代替

5.已知：氫氣的燃燒熱為285.8kLmo「，碳的燃燒熱為393.5kJ-molL下列說(shuō)法正確的是()

A.氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+C)2(g)=2H2O(l)AH-+571.6kJmor'

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量285.8kJ

C.反應(yīng)C(s)+；C)2(g)=C0(g)的AH<-393.5kJ-mo「

D.2.2g碳完全燃燒放出的熱量為78.7kJ-mo「

6.反應(yīng)4NH3(g)+5C)2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進(jìn)行，30s后NH3的物質(zhì)的量減小了

6mol,則對(duì)此反應(yīng)的速率的表示正確的是()

1-1

A.v(NH3)=0.2mol-(L-s)B.v(O2)=0.Imol-(L-s)

-1

C.v(H2O)=0.15mol-(L-s)D.v(O2):v(NO)=4:5

7.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是()

A.100mL2moi/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

B.對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，減小容器體積，使體系壓強(qiáng)增大，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大，化

學(xué)反應(yīng)速率加快

C.合成氨反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快

D.N2(g)+3H2(g)L,2NH3(g)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行，向容器中通入Ar(g),化學(xué)反應(yīng)速率不變

8.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

A.探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)B.焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)固體中C.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫

D.比較KzCr?。？、Cl2、

速率的影響是否含有鉀元素氣體

Br2的氧化性強(qiáng)弱

A.AB.BC.CD.D

9.水-碳催化制氫的反應(yīng)為C+H2O.70(Sic?H2+CO,可應(yīng)用于汽車(chē)尾氣的凈化，下列關(guān)于該反應(yīng)的

說(shuō)法正確的是()

A.增大壓強(qiáng)能減慢化學(xué)反應(yīng)速率B.合適的催化劑能加快反應(yīng)速率

C.增大水蒸氣的濃度能減慢化學(xué)反應(yīng)速率D.達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，H2。能全部轉(zhuǎn)化為H?

10.t°C時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X、Y、Z、W四種氣體物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)

式為：K=(丫)有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是()

c2(Z)-c2(W)

A.升高溫度，平衡常數(shù)K增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.增大壓強(qiáng)，W質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加

C.增大X濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.升高溫度，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

11.將一定量純凈的氨基甲酸鏤置于密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在

絕熱條件下使其達(dá)到分解平衡：H2NCOONH4(S)^-2NH3(g)+CO2(g)o能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平

衡狀態(tài)的條件數(shù)目為()

①2V正(NH3)』逆(CO2)②密閉容器中溫度不變

③密閉容器中混合氣體的密度不變④斷裂3molN-H鍵的同時(shí)形成lmolC=O鍵

⑤密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變

⑥混合氣體總質(zhì)量不變

⑦密閉容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)不變

A.3B.4C.5D.6

12.在一定條件下，反應(yīng)2so2(g)+C)2(g).,2SC)3(g)AH<0達(dá)到平衡后，改變條件，正、逆反應(yīng)速率

B.圖②改變的條件可能是增大SO2的濃度，達(dá)到新平衡后S。？的轉(zhuǎn)化率增大

C.圖③改變的條件可能是減小SO3的濃度，達(dá)到新平衡后。2的轉(zhuǎn)化率減小

D.圖④改變的條件是增大壓強(qiáng)，達(dá)到新平衡后。2的轉(zhuǎn)化率不變

13.向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2molX和ImolY發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g),Z(g)AH,其

中甲為絕熱過(guò)程，乙為恒溫過(guò)程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.AH>0B.氣體的總物質(zhì)的量：na>nc

C.a點(diǎn)平衡常數(shù)：K<12D.反應(yīng)速率：Va正〉乂正

14?點(diǎn)陣能（U）是衡量晶體中離子間鍵結(jié)合能大小的一個(gè)量度，是闡明晶體化學(xué)性質(zhì)的重要物理量。為

探究NaCl的離子鍵強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下圖所示的Bom-Haber循環(huán)。

1/、-4l0.9kJ/moI

Na(s)+

Ci2(s)-----------------------------aNaCl(s)

{-1J9.6kJ/mo)U

4108.4kJ/mol

—384.3kJ/mol

Cl(g)Cl(g)+Na-(g)

Na(g)4495.00/mol

由此可得U/（kJ-mo「）為（）

A.+746.9B.-746.9C.+749.6D.-749.6

15.下列事實(shí)一定能說(shuō)明HF是弱酸的是（)

A.用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗B.lmol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅

C.常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3D.HF能與Na?CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體

16.下列溶液肯定顯酸性的是（）

A.含H+的溶液B.c（OH]<c（H+）的溶液C.pH<7的溶液D.加酚酰顯無(wú)色的溶液

二、填空題（共56分）

17.（共10分）

（1）在lOlkPa時(shí)，4.0g硫粉在氧氣中完全燃燒生成二氧化硫，放出27kJ的熱量，硫燃燒的熱化學(xué)方程

式為o

（2）在lOlkPa時(shí)，氫氣在l.Omol氧氣中完全燃燒，生成2.0mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，則氫氣

的燃燒熱為KJ/molo

（3）在反應(yīng)3H2+N2.2NH3中，經(jīng)一段時(shí)間后，氨的濃度增加了0.6mol/L,在此時(shí)間內(nèi)用H2表示的

平均反應(yīng)速率為0.45moI/（L.s）,則反應(yīng)所經(jīng)過(guò)的時(shí)間為

18.（共18分）CO2的資源化利用成為研究熱點(diǎn)。一定條件下，CO2催化加氫發(fā)生的反應(yīng)為

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)o一定條件下，向容積為IL的恒容密閉容器中充入lmolCC)2(g)和

lmolH2(g),分別在溫度為EK、T2K條件下反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)體系中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化

關(guān)系如圖所示。回答下列問(wèn)題：

c。？數(shù)J質(zhì)U勺吊數(shù)/%

O1。。-200300400〃min

(1)在EK溫度下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率a(CC)2)=%.壓縮平衡體系體積，平衡

(“正向移動(dòng)”“不移動(dòng)”或“逆向移動(dòng)”)。若想進(jìn)一步提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外還可以采取

的措施是o

(2)在T2K溫度下，經(jīng)Lmin后反應(yīng)達(dá)到平衡。

?O-tjinin內(nèi)，用CO?表示的反應(yīng)速率v(CC)2)=mol-E1-min10

②在T2K溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(用分?jǐn)?shù)表示)。

(3)下圖中能正確表示反應(yīng)CC)2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)InK與溫度T關(guān)系的是

__________(填字母)。

a.O'----------Lb.o'----------F*c.uLd.,uL

(4)若反應(yīng)CC)2(g)+H2(g)LCO(g)+H2O(g)在恒容容器中發(fā)生，下列情況下反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀

態(tài)的是(填字母)。

A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變

B.容器內(nèi)氣體密度不再改變

C.容器內(nèi)c(CO2):c(H2):c(CO):c(H2o)=1:1:1:1

D.單位時(shí)間內(nèi)，斷開(kāi)C=O鍵的數(shù)目和斷開(kāi)H-O鍵的數(shù)目相同

19.(每空2分，共12分)某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

I.配制0.50mol/LNaOH溶液

(1)從圖中選擇稱(chēng)量NaOH固體所需要的儀器是(填字母)：0

名稱(chēng)托盤(pán)天平小燒杯用煙鉗玻璃棒藥匙量筒

（帶祛碼）

序號(hào)abcdef

II.中和熱的測(cè)定：

測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

a

溫度計(jì)

碎泡沫塑料

（2）儀器a的名稱(chēng)為o

（3）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。

①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中的空白:

起始溫度t]/OC

溫度溫度差平均值?2-tj/

終止溫度t?/OC

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

H2SO4NaOH平均值℃

126.226.026.130.1

227.027.427.233.3

325.925.925.929.8

426.426.226.330.4

②通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱數(shù)值為53.5kJ/mol與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差勺原因可能是

（填字母）。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b,配制0.50mol/LNaOH溶液時(shí)俯視刻度線(xiàn)讀數(shù)

d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定硫酸溶液的溫度

e.用量筒量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

（4）實(shí)驗(yàn)中改用30mL0.50mol/L的硫酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相

比，所放出的熱量__________（填“相等”或“不相等”），所求中和熱的數(shù)值會(huì)（填“相等”

或“不相等”）。

20.（每空2分，共16分）過(guò)氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等。請(qǐng)回答相關(guān)

問(wèn)題：

（1）已知雙氧水（H2O2）和水都是極弱的電解質(zhì)，但H2。？比H?O更顯酸性。若把H2O2看成是二元

弱酸，請(qǐng)寫(xiě)出它在水中的電離方程式：o

（2）鑒于Hz。？顯弱酸性，它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽。請(qǐng)寫(xiě)出H?。？與

BaCOH）?作用形成正鹽的化學(xué)方程式：o

（3）水電離生成H3O+和0H-叫做水的自偶電離。同水一樣，H?。？也有極微弱的自偶電離，其自偶電

離的方程式：o

（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下質(zhì)量分?jǐn)?shù)為SSI%!!?。?水溶液（密度為Ig/mL）的pH為5.測(cè)定H2。？水溶液pH

的方法為（填編號(hào)）

A.用酸堿指示劑測(cè)定B.用廣泛pH試紙測(cè)定

C.用精密pH試紙測(cè)定D.用pH計(jì)測(cè)定

（5）實(shí)驗(yàn)室常用酸性高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定雙氧水的濃度，反應(yīng)原理為：

+2+

MnO4+H2O2+H-Mn+H2O+O2T（未配平）

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是o

②用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗O.lOOOmoLlji的KMnC>4標(biāo)準(zhǔn)溶

液體積如下表所示：

第一次第二次第三次第四次

體積（mL）17.1018.1018.0017.90

計(jì)算試樣中過(guò)氧化氫的濃度為mol.E1

③若實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線(xiàn)讀取滴定終點(diǎn)，則測(cè)定結(jié)果（“偏高”或“偏低”或“不變”，下同）,

若滴定前尖嘴中有氣泡滴定后消失，則測(cè)定結(jié)果。

2023-2024學(xué)年第二學(xué)期三校聯(lián)考高二化學(xué)試卷

參考答案

1.C【詳解】A.CO2通過(guò)灼熱的碳粉，發(fā)生化合反應(yīng)，生成CO,同時(shí)吸收熱量，A不符合題意；

B.鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，需要吸收熱量，B不符合題意；

C.酸堿中和反應(yīng)時(shí)，能夠放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，C符合題意；

D.Ba(OH)2-8H2。與NH4cl反應(yīng)，需要從周?chē)h(huán)境中吸收熱量，屬于吸熱反應(yīng)，D不符合題意；

故選C。

2.B【詳解】A.在一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)吸收或放出的熱量叫做反應(yīng)熱，A錯(cuò)誤；

B.醋酸為弱電解質(zhì)，電離吸熱，在稀溶液中，ImolCHjCOOH和ImolNaOH完全中和時(shí)放出的熱量小

于57.3kJ,B正確；

C.中和熱是指強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成Imol水所釋放的熱量，所以ILLOmol/L的H2s。4與稀

NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)放出114.6kJ的熱量，C錯(cuò)誤；

D.C的燃燒熱是C完全燃燒生成CO2所放出的熱量，D錯(cuò)誤；故選B。

3.C【詳解】燃燒熱是Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，Imol甲醇燃燒應(yīng)該生成二氧

化碳和液態(tài)水，符合概念的是C選項(xiàng)，故答案選C。

4.B【詳解】A.分批加入NaOH溶液會(huì)導(dǎo)致熱量損失，因此應(yīng)一次性加入，故A錯(cuò)誤；

B.醋酸為弱酸，電離過(guò)程中吸收熱量，導(dǎo)致最終放出的熱量減少，則反應(yīng)熱數(shù)值偏低，故B正確；

C.實(shí)驗(yàn)中使用了稍過(guò)量的氫氧化鈉溶液，有利于鹽酸充分反應(yīng)，使所測(cè)中和熱更準(zhǔn)確，不會(huì)產(chǎn)生不必要

的誤差，故C錯(cuò)誤；

D.銅制攪拌器可以導(dǎo)熱，會(huì)導(dǎo)致熱量損失，不能替換，故D錯(cuò)誤；答案選B。

5.B【詳解】A.氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJmo「i,A錯(cuò)誤；

B.氫氣的燃燒熱為285.8kLmo『，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Imol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量285.8kJ,B

正確；

C.碳不完全燃燒生成一氧化碳，放出熱量較少，反應(yīng)C(s)+；C)2(g)=C0(g)的411>-393.5。-1110「，C

錯(cuò)誤；

D.2.4g碳完全燃燒放出的熱量為78.7kJ,D錯(cuò)誤;故選B。

6.C【分析】

30s后，NH3的物質(zhì)的量減小了6mol,則V(NH3)=-^^一=0.1mol/(L-s)；

2Lx30s

【詳解】

A.v(NH)==0.lmol/(L-s),A錯(cuò)誤；

32Lx30s

11

B.v(O2)=1-v(NH3)=^X0.Imol■(L's)=0.125mol-(L's),B錯(cuò)誤；

11

C.v(H2O)=v(NH3)=^X0.Imol?(L-s)=0.15mol-(L's),C正確；

D.反應(yīng)的速率比等于系數(shù)比，V(O2):V(NO)=5:4,D錯(cuò)誤；故選C。

7.B【詳解】

A.加入適量的氯化鈉溶液，溶液體積增大，氫離子濃度減小，生成氫氣的速率減小，A錯(cuò)誤；

B.對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，減小容器體積，使體系壓強(qiáng)增大，可看成增大濃度，單位體積內(nèi)活化分子

數(shù)目增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B正確；

C.升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，且合成氨為放熱反應(yīng)，升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率增大

的程度大于正反應(yīng)速率增大的程度，c錯(cuò)誤；

D.恒溫恒壓條件下進(jìn)行，向容器中通入Ar(g),體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，D錯(cuò)誤；

故選B。

8.D【詳解】

A.裝置中硫酸的濃度不同，不同溫度下的反應(yīng)，不能探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，A錯(cuò)誤；

B.觀察K的焰色需透過(guò)藍(lán)色的鉆玻璃，濾去黃光，不能直接觀察，B錯(cuò)誤；

C.硝酸可氧化亞硫酸鈉，不生成二氧化硫，且亞硫酸鈉固體不能放置于有孔塑料板上，C錯(cuò)誤；

D.KzCr2。？和濃鹽酸可以制取氯氣，KzCrzO7的氧化性強(qiáng)于氯氣，生成的氯氣與KBr溶液反應(yīng)，產(chǎn)生

澳單質(zhì)，溶液夜色變深，能證明氯氣的氧化性強(qiáng)于澳單質(zhì)，浸有氫氧化鈉溶液的棉花，可以吸收多余的氯

氣，防止污染，D正確；故答案為：D。

9.B【詳解】A.增大壓強(qiáng)能加快化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；

B.加入合適的催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，B正確；

C.增大水蒸氣的濃度，即增大反應(yīng)物的濃度，能加快化學(xué)反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%,即達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，H2O不能全部轉(zhuǎn)化為H2,D

錯(cuò)誤；答案選B。

10.A【詳解】根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式得到反應(yīng)方程式為：2Z(g)+2W(g).-X(g)+2丫(g)。

A.升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大，說(shuō)明正向移動(dòng)，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；

B.增大壓強(qiáng)，向體積減小方向移動(dòng)即正向移動(dòng)，W質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故B錯(cuò)誤；

C.增大X濃度即增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大，氣體質(zhì)量不變，說(shuō)明向氣體

物質(zhì)的量減小方向移動(dòng)即正向移動(dòng)，因此正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為A。

11.C【詳解】①v正(NH3)=2V逆(CO?)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，①不確定；

②絕熱條件，反應(yīng)過(guò)程有吸放熱過(guò)程，故密閉容器中溫度不變時(shí)，②達(dá)到平衡；

③有固體參加反應(yīng)，混合氣體的總質(zhì)量隨著反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生改變，容器體積不變，故當(dāng)密閉容器中混合氣體

的密度不變時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，③達(dá)平衡：

④斷裂3molN-H鍵表示消耗Imol氨氣，形成lmolC=O鍵表示生成0.5mol二氧化碳，消耗量等于生成

量，反應(yīng)達(dá)到平衡，④達(dá)平衡；

⑤反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)和不等，故密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，⑤達(dá)平衡；

⑥有固體參加反應(yīng)，故混合氣體總質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡，⑥達(dá)平衡；

⑦生成的二氧化碳和氨氣的比恒為1:2,故密閉容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)始終保持不變，⑦不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)

平衡；共5個(gè)；故選C

12.A【詳解】

A.正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率均增大，且平衡逆向移動(dòng)，升溫符合題意，且達(dá)到新平衡后。2的轉(zhuǎn)化率減小，A

正確；

B.圖②中正反應(yīng)速率突然增大，逆反應(yīng)速率逐漸增大，改變的條件可能是增大SO2的濃度，達(dá)到新平衡

后SC)2的轉(zhuǎn)化率減小，B錯(cuò)誤；

C.正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率均減小，且平衡正向移動(dòng)，降溫符合題意，且達(dá)到新平衡后。2的轉(zhuǎn)化率增大，c

錯(cuò)誤；

D.圖④正逆反應(yīng)速率均增大，且平衡未發(fā)生移動(dòng)，改變的條件是使用催化劑，達(dá)到新平衡后。2的轉(zhuǎn)化率

不變，D錯(cuò)誤。故選A。

13.D【詳解】A.由圖像可知，在容器甲中是絕熱條件下，開(kāi)始?jí)簭?qiáng)增大，說(shuō)明反應(yīng)溫度升高，故反應(yīng)

為放熱反應(yīng)，所以AH<0,故A錯(cuò)誤；

B.a、c兩點(diǎn)壓強(qiáng)相等，容器體積相等，依據(jù)阿伏伽德羅定律，此時(shí)氣體的物質(zhì)的量與溫度成反比，需注

意a點(diǎn)溫度比c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度高，則氣體總物質(zhì)的量上<11/故B錯(cuò)誤；

C.假設(shè)c點(diǎn)達(dá)到平衡，設(shè)Z平衡物質(zhì)的量為q,列出三段式：

2X(g)+Y(g).-z(g)

210

2qqq

2-2qi-qq

r\I.I

在恒溫恒容條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則上=1——,解得q=0.75mol,根據(jù)

p3mol-2q

K=c(Z)=025=12,c點(diǎn)平衡常數(shù)K=12,實(shí)際是c點(diǎn)不是平衡點(diǎn)，甲容器是絕熱容器，a

C2(X)-C(Y)0.52義0.25

點(diǎn)是平衡點(diǎn)，a點(diǎn)的壓強(qiáng)Pa=；P始，若溫度和C點(diǎn)相同，則平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量na=；n始，甲容器絕

熱溫度升高，則氣體總物質(zhì)的量q>0.75mol,故a點(diǎn)平衡常數(shù)：K>12,故C錯(cuò)誤；

D.溫度越高，反應(yīng)速率越大，因?yàn)榧资窃诮^熱條件下，故的溫度大于b的溫度，故反應(yīng)速率：Va正>乂正，

故D正確；答案選D。

14.D【詳解】由圖像數(shù)據(jù)可知如下式子：

①Na(s)+gcU(g)=NaCl(s)AH^^lO^kJmoF1；

+1

②Na(s)=Na(g)AH2=+603.4kJ-mol；

-1

③|Cl2(g)=CF(g)AH3=-264.7kJ-mol；

①一②一③可得Na+(g)+C1(g)=NaCl(s),可得

U=-410.9kJ-mol」-603.4kJ-morI-(-264.7kJ-mor1)=-749.6kJ-moF1?

答案選D。

15.C【詳解】A.溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中離子濃度大小有關(guān)，溶液中離子濃度大，溶液的導(dǎo)電能力

強(qiáng)，則用氫氟酸溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗只能說(shuō)明溶液中的離子濃度小，不能說(shuō)明氫氟酸是弱酸，故

A錯(cuò)誤；

B.Imol/L的氫氟酸溶液能使紫色石蕊試液變紅只能說(shuō)明氫氟酸溶液顯酸性，不能說(shuō)明氫氟酸是弱酸，故

B錯(cuò)誤；

C.O.lmol/L的氫氟酸溶液的pH為2.3說(shuō)明氫氟酸在溶液中部分電離出氫離子，溶液中存在電離平衡，

屬于弱酸，故C正確；

D.氫氟酸溶液能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w只能說(shuō)明氫氟酸的酸性強(qiáng)于碳酸，不能說(shuō)明氫氟酸

是弱酸，故D錯(cuò)誤；故選C。

16.B【詳解】A.含H+的溶液不一定呈酸性，如水中就含有H+,但是呈中性，A錯(cuò)誤;

B.氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液一定顯酸性，B正確：

C.pH<7的溶液不一定呈酸性，如溫度較高時(shí)，Kw增大，即使是中性溶液pH也可能小于7,C錯(cuò)誤；

D.加入酚酬顯無(wú)色的溶液可能為中性或者酸性，不一定是酸性溶液，D錯(cuò)誤；故答案選B。

1

17.(1)S(s)+O2(g)=SO,(g)AH=-216kJmol

(2)285.8(3)2s(無(wú)單位不給分)

18.(1)40不移動(dòng)將水蒸氣液化后分離出來(lái)(或其他合理答案)

、0.44121

(2)-----

L196

(3)d

(4)D

【詳解】(1)該反應(yīng)氣體分子數(shù)不變，則在EK溫度下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

a(CO,)=lmol_2m°lx30%x100%=40%,壓縮平衡體系體積，壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)前、后氣體分子數(shù)目

不變，則平衡不移動(dòng)。若想進(jìn)一步提高CC)2的平衡轉(zhuǎn)化率，即平衡正向移動(dòng)，除改變溫度外還可以采取的

措施是充入H2或?qū)⑺魵庖夯蠓蛛x出來(lái)；

(2)①0?tiinin內(nèi)，用CO?表示的反應(yīng)速率

lmol-2molx28%

/\AcIL0.441T-i--i

v(CO?)=——=-----------------------=-------mol-Lmin；

“Attjinin品

②在T2K溫度下，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化量為：Imol-2moix28%=0.44mol,建立三段式：

CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)

n0/mol1100

An/mol0.440.440.440.44

n平/mol0.560.560.440.44

C(CO)C(H2O)_0.44x0.44_121

則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

C(CO2)C(H2)0.56x0.56196

(3)根據(jù)“先拐先平衡，高溫比低溫先達(dá)到平衡”，由題給圖像可知：工〉工,且升高溫度，CO2的物質(zhì)

的量分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大，InK也增大，則InK隨溫度T升高而增大，故選d；

(4)A.因反應(yīng)前、后氣體分子數(shù)不變，則恒容容器中總氣體分子數(shù)不變，壓強(qiáng)始終不變，所以容器內(nèi)的

壓強(qiáng)不再改變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；

B.混合氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，則混合氣體密度始終不變，所以容器內(nèi)氣體密度不再改變，不能

說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合題意：

C.容器內(nèi)C(CO2)：C(H2):C(CO):C(H2(D)=1:1:1:1,即各組分濃度相等，但并未體現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率相

等，則不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c不符合題意；

D.單位時(shí)間內(nèi)，斷開(kāi)C=O鍵的數(shù)目和斷開(kāi)H-O鍵的數(shù)目相同，則

v正(CC)2)f逆(耳。)=丫正(凡0),體現(xiàn)同一組分的正、逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D

符合題意；故選D。

19.(1)abe(2)環(huán)形玻璃攪拌器(3)4.0acd(4)不相等相等

【分析】L進(jìn)行溶液配制時(shí)，計(jì)算固體質(zhì)量時(shí)要根據(jù)所用容量瓶的體積進(jìn)行計(jì)算，所用的基本儀器有：托

盤(pán)天平，藥匙，燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶，膠頭滴管等；

II.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵是要減少熱量的損失，因此要做好隔熱保溫，在進(jìn)行數(shù)據(jù)處理時(shí)，要

舍去誤差較大的數(shù)據(jù)，進(jìn)行誤差分析時(shí)，主要是分析前后溫度差的誤差，結(jié)合進(jìn)行分析。

(1)氫氧化鈉要在小燒杯中稱(chēng)量，稱(chēng)量固體氫氧化鈉所用的儀器有天平、燒杯和藥匙；故答案為：abe；

(2)儀器a的名稱(chēng)為環(huán)形玻璃攪拌器：

(3)①第一次測(cè)定的溫度差為4.(TC,第二次測(cè)定的溫度差為6.1℃,第三次測(cè)定的溫度差為3.9℃,第

四次測(cè)定的溫度差為4.『C,實(shí)驗(yàn)2的誤差太大要舍去