第二章 海水中的重要元素-鈉和氯 單元檢測(cè)卷

第二章海水中的重要元素——鈉和氯（單元檢測(cè)卷）（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）第I卷（選擇題共48分）一、選擇題：本題共16個(gè)小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列物質(zhì)的分類(lèi)、用途正確的是A．Na2CO3：鹽，食品膨松劑 B．Na2O2：堿性氧化物，供氧劑C．Na：金屬單質(zhì)，冶煉某些金屬 D．Fe(OH)3膠體：混合物，飲用水消毒劑2．下列說(shuō)法正確的是A．摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一B．水中含有氫和氧C．與所含原子數(shù)相等D．硫酸的摩爾質(zhì)量是3．下列關(guān)于物質(zhì)的保存不正確的是A．過(guò)氧化鈉固體保存在細(xì)口瓶中 B．氯水保存在棕色細(xì)口瓶中C．鈉保存在煤油中 D．漂白粉需要密封保存4．下列有關(guān)0.1mol?L-1NaOH溶液的敘述正確的是A．1L該溶液中含有40gNaOHB．100mL該溶液中OH-物質(zhì)的量濃度為0.01mol?L-1C．在1g水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol?L-1NaOH溶液D．往1mL該溶液中加入水稀釋至10mL，所得NaOH溶液的濃度為0.01mol?L-15．對(duì)于鈉及其化合物的說(shuō)法正確的是A．常溫下為黃色固體B．可用于治療胃酸過(guò)多癥C．Na久置于空氣中的最終產(chǎn)物為D．為堿性氧化物6．代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．中分子的數(shù)目是B．常溫常壓下，含有的分子數(shù)為C．常溫常壓下，含有的氧原子數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的含有的碳原子數(shù)為7．下列關(guān)于含氯消毒劑的解釋不正確的是A．“84”消毒液不能與潔廁靈混合使用：B．將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉：C．氯水中含有HClO，能殺死水中的病菌，起到消毒的作用D．向溶液中通入適量：8．下列敘述中正確的是A．溶液呈堿性，溶液呈酸性B．均是堿性氧化物C．不能轉(zhuǎn)化成，而能轉(zhuǎn)化為D．和中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比均為2：19．如圖為氯氣及氯的化合物的“價(jià)-類(lèi)”二維圖，下列敘述錯(cuò)誤

A．常溫下，a的稀溶液與二氧化錳反應(yīng)可制取b B．d和f物質(zhì)均有強(qiáng)的氧化性C．c和f均可用于環(huán)境殺菌消毒 D．d能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)10．同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所占體積之比為1∶2，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是A．同溫同壓下甲和乙的密度之比為1∶1B．甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1∶1C．同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比為1∶1D．等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比一定為1∶111．下列關(guān)于氯及其化合物的敘述中，正確的是A．氯氣是一種黃綠色、有強(qiáng)烈刺激性氣味的有毒氣體B．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，都屬于純凈物C．次氯酸不穩(wěn)定，光照后產(chǎn)生氯氣D．漂白粉的有效成分是和212．下列操作中正確的是A．用水撲滅金屬Na、K的燃燒B．焰色試驗(yàn)中用過(guò)的鉑絲可以用稀硫酸洗凈C．丁達(dá)爾效應(yīng)可被用來(lái)區(qū)分食鹽水和淀粉溶液D．若不慎將酸沾到皮膚上，用3%-5%的NaOH溶液沖洗13．實(shí)驗(yàn)室制取干燥純凈的，其中合理的裝置是(氣體流向從左到右)

A．制取B．凈化C．收集D．尾氣處理A．A B．B C．C D．D14．一定條件下，將50mL的CO2和N2的混合氣體通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉粉末，充分反應(yīng)后得到相同狀況下的氣體30mL，則原混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為A．80% B．44% C．33.3% D．20%15．下列配制的溶液濃度偏高的是A．配制鹽酸用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線B．配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線C．稱(chēng)量10.6gNa2CO3配制1.000mol·L-1Na2CO3溶液100mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤(pán)D．配制H2SO4溶液，用濃H2SO4稀釋后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并定容16．下圖是碳及其化合物的“價(jià)一類(lèi)”二維圖，f為、。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)只能被氧化，c是酸性氧化物 B．d的水溶液能導(dǎo)電，d屬于電解質(zhì)C．d→f的轉(zhuǎn)化一定不是氧化還原反應(yīng) D．向飽和溶液中通入d有沉淀析出第II卷（非選擇題共52分）二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共52分。17．（14分）(1)甲烷()的摩爾質(zhì)量為。(2)8g中約含有個(gè)分子、含有mol電子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為L(zhǎng)。(3)所含原子數(shù)相等的甲烷和氨氣的質(zhì)量比為。(4)汽車(chē)發(fā)生強(qiáng)烈碰撞時(shí)，安全氣囊內(nèi)的發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成和，所產(chǎn)生的氣體快速充滿氣囊，可以達(dá)到保護(hù)車(chē)內(nèi)人員的目的。①請(qǐng)寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：。它所屬的基本反應(yīng)類(lèi)型是。②若安全氣囊內(nèi)含有，則其物質(zhì)的量為。③若完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣囊膨脹的體積約為。18．（12分）X、Y、Z、W四種常見(jiàn)化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色試驗(yàn)火焰均為黃色，W為無(wú)色無(wú)臭氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：請(qǐng)回答：(1)W的化學(xué)式是。(2)X到Z的化學(xué)方程式是。(3)Na2O2屬于(填物質(zhì)的類(lèi)別)，檢驗(yàn)其組成中所含陽(yáng)離子的方法是。(4)在潛水艇和消防員的呼吸面具中，Na2O2所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，從氧化劑和還原劑的角度分析，在這個(gè)反應(yīng)中Na2O2的作用是。(5)為實(shí)現(xiàn)金屬鈉在隔絕空氣條件下與水反應(yīng)并收集生成的氣體，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖發(fā)生裝置。寫(xiě)出Na與水反應(yīng)的離子方程式：。19．（14分）某小組探究氯氣的性質(zhì)：I．制備FeCl3。如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，發(fā)生反應(yīng)4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)裝置B和C，然后再通過(guò)加熱的石英玻璃管D(放置有鐵粉)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)裝置B中盛放的液體是，氣體通過(guò)裝置C的目的是。(2)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)燒杯E中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)資料表明D中的產(chǎn)物有以下性質(zhì)：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O(g)劇烈反應(yīng)。為收集D中的產(chǎn)物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加裝置。II．探究氯氣的漂白性。

(5)現(xiàn)關(guān)閉活塞K，若有色布條是干燥的，溶液A為濃硫酸，則有色布條。(填“褪色”或“不褪色”，下同)若溶液A為飽和NaCl溶液，則有色布條。(6)現(xiàn)打開(kāi)K，溶液A為氫氧化鈉溶液，通入的氯氣是濕潤(rùn)的，布條是干燥的，則有色布條。(填“褪色”或“不褪色”)20．（12分）實(shí)驗(yàn)室需要1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題。(1)在如圖所示儀器中，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是玻璃棒和。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，需干燥后再配制溶液C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。(3)根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaOH固體g。(4)根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84的濃硫酸的體積為mL(5)在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)造成所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有_______A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒直接定容B．在定容時(shí)仰視刻度線C．在定容時(shí)俯視刻度線D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度線E.用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視觀察凹液面F.配制時(shí)，溶液未冷卻直接轉(zhuǎn)入容量瓶

海水中的重要元素——鈉和氯（單元檢測(cè)卷）（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）第I卷（選擇題共48分）一、選擇題：本題共16個(gè)小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列物質(zhì)的分類(lèi)、用途正確的是A．Na2CO3：鹽，食品膨松劑 B．Na2O2：堿性氧化物，供氧劑C．Na：金屬單質(zhì)，冶煉某些金屬 D．Fe(OH)3膠體：混合物，飲用水消毒劑【答案】C【詳解】A．Na2CO3是由金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子過(guò)程，因此屬于鹽，但其受熱不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，因此不能作食品膨松劑，A錯(cuò)誤；B．Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、O2，反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此反應(yīng)Na2O2不是堿性氧化物，而是屬于過(guò)氧化物，由于Na2O2與水、二氧化碳反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氧氣，因此可以作供氧劑，B錯(cuò)誤；C．Na是只含有鈉一種元素，因此屬于金屬單質(zhì)，金屬Na可以與鈦、鋯、鈮、鉭等化合物在一定條件下發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生金屬單質(zhì)，因此可以用來(lái)冶煉某些金屬，C正確；D．Fe(OH)3膠體是分散系，屬于混合物，該物質(zhì)表面積大，吸附力強(qiáng)，能夠吸附水中懸浮的固體小顆粒使之形成沉淀而從水中沉淀出來(lái)，因此可以用于飲用水凈化作用，但不具有強(qiáng)氧化性，因此不能作飲用水消毒劑，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。2．下列說(shuō)法正確的是A．摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一B．水中含有氫和氧C．與所含原子數(shù)相等D．硫酸的摩爾質(zhì)量是【答案】C【詳解】A．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，摩爾是其單位，故A錯(cuò)誤；B．水中含有氫原子和氧原子，表述有誤，故B錯(cuò)誤；C．含有6mol氧原子，含有4mol氫原子和2mol氧原子，共6mol，所含原子數(shù)相等，故C正確；D．硫酸的摩爾質(zhì)量是/mol，單位錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；故選C。3．下列關(guān)于物質(zhì)的保存不正確的是A．過(guò)氧化鈉固體保存在細(xì)口瓶中 B．氯水保存在棕色細(xì)口瓶中C．鈉保存在煤油中 D．漂白粉需要密封保存【答案】A【詳解】A．過(guò)氧化鈉固體容易吸收空氣中的二氧化碳和水而變質(zhì)，需要密封保存在廣口瓶中保存，A錯(cuò)誤；

B．氯水見(jiàn)光易分解需要避光保存，氯水保存在棕色細(xì)口瓶中，B正確；C．鈉能與氧氣、水反應(yīng)，鈉保存在煤油中隔絕空氣和水分，C正確；

D．漂白粉容易吸收空氣中的二氧化碳和水而變質(zhì)，漂白粉需要密封保存，D正確；答案選A。4．下列有關(guān)0.1mol?L-1NaOH溶液的敘述正確的是A．1L該溶液中含有40gNaOHB．100mL該溶液中OH-物質(zhì)的量濃度為0.01mol?L-1C．在1g水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol?L-1NaOH溶液D．往1mL該溶液中加入水稀釋至10mL，所得NaOH溶液的濃度為0.01mol?L-1【答案】D【詳解】A．1L0.1mol?L-1NaOH溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為1L×0.1mol?L-1×40g/mol=4g，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉的強(qiáng)電解質(zhì)，1個(gè)氫氧化鈉電離出1個(gè)氫氧根離子，OH-物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1，故B錯(cuò)誤；C．在1g水中溶解4gNaOH，溶液體積未知，不能求得濃度，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉的強(qiáng)電解質(zhì)，稀釋10倍，濃度變?yōu)樵瓉?lái)的，往1mL該溶液中加入水稀釋至10mL，所得NaOH溶液的濃度為0.01mol?L-1，故D正確；故選D。5．對(duì)于鈉及其化合物的說(shuō)法正確的是A．常溫下為黃色固體B．可用于治療胃酸過(guò)多癥C．Na久置于空氣中的最終產(chǎn)物為D．為堿性氧化物【答案】C【詳解】A．常溫下為白色固體，故A錯(cuò)誤；B．堿性較強(qiáng)，不能用于中和胃酸過(guò)多，治療胃酸過(guò)多可以用，故B錯(cuò)誤；C．金屬鈉長(zhǎng)期露置在空氣中，鈉可與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉與空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成NaOH，NaOH吸收二氧化碳，最終生成，故C正確；D．與酸反應(yīng)時(shí)，除生成鹽和水外，還生成O2，因此不是堿性氧化物，而屬于過(guò)氧化物，故D錯(cuò)誤；故選C。6．代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．中分子的數(shù)目是B．常溫常壓下，含有的分子數(shù)為C．常溫常壓下，含有的氧原子數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的含有的碳原子數(shù)為【答案】C【詳解】A．無(wú)分子，故A錯(cuò)誤；’B．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，的物質(zhì)的量小于0.5mol，含有的分子數(shù)小于，故B錯(cuò)誤；C．的物質(zhì)的量為n==1mol，一個(gè)由3個(gè)O原子構(gòu)成，即1mol含有的氧原子數(shù)為，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的為液體，物質(zhì)的量大于0.1mol，含有的碳原子數(shù)大于，故D錯(cuò)誤；故選C。7．下列關(guān)于含氯消毒劑的解釋不正確的是A．“84”消毒液不能與潔廁靈混合使用：B．將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉：C．氯水中含有HClO，能殺死水中的病菌，起到消毒的作用D．向溶液中通入適量：【答案】B【詳解】A．“84”消毒液主要成分為NaClO，潔廁靈的主要成分是稀鹽酸，二者發(fā)生反應(yīng)2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O，故“84”消毒液不能與潔廁靈混合使用，A正確；B．石灰水中氫氧化鈣的濃度小，工業(yè)上將氯氣通入到石灰乳中反應(yīng)制備漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，B錯(cuò)誤；C．Cl2能和水反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，故氯水中含有HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，能殺死水中的病菌，起到消毒的作用，C正確；D．Ca(ClO)2溶液中通入適量CO2，反應(yīng)可生成CaCO3和HClO，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，D正確；故選B。8．下列敘述中正確的是A．溶液呈堿性，溶液呈酸性B．均是堿性氧化物C．不能轉(zhuǎn)化成，而能轉(zhuǎn)化為D．和中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比均為2：1【答案】D【詳解】A．NaHCO3溶液中碳酸氫根以水解為主，溶液呈堿性，Na2CO3溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，不是堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉能與CO2、水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉能分解為碳酸鈉，兩者可相互轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；D．由鈉離子與碳酸根構(gòu)成、Na2O由鈉離子與氧離子構(gòu)成，和中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為2：1，故D正確。答案選D。9．如圖為氯氣及氯的化合物的“價(jià)-類(lèi)”二維圖，下列敘述錯(cuò)誤

A．常溫下，a的稀溶液與二氧化錳反應(yīng)可制取b B．d和f物質(zhì)均有強(qiáng)的氧化性C．c和f均可用于環(huán)境殺菌消毒 D．d能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)【答案】A【分析】a是氯元素顯-1的氫化物，即a為HCl，b為0價(jià)的鋁單質(zhì)，即b為Cl2，c為顯+4價(jià)氯的氧化物，即c為ClO2，d為顯+1的氯元素的酸，即d為HClO，e為顯+5價(jià)氯元素的鹽，即e為氯酸鹽，同理f為次氯酸鹽，據(jù)此分析；【詳解】A．二氧化錳只與濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣，不與稀鹽酸反應(yīng)，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．d為HClO，f為次氯酸鹽，兩者均有強(qiáng)氧化性，故B說(shuō)法正確；C．c為ClO2，f為次氯酸鹽，均有強(qiáng)氧化性，能對(duì)環(huán)境殺菌消毒，故C說(shuō)法正確；D．d為HClO，屬于酸，能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，故D說(shuō)法正確；答案為A。10．同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所占體積之比為1∶2，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是A．同溫同壓下甲和乙的密度之比為1∶1B．甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1∶1C．同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比為1∶1D．等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比一定為1∶1【答案】D【分析】ag甲氣體和2ag乙氣體相同條件下體積比為1:2，即二者的物質(zhì)的量之比為1:2，由M=可知，甲和乙的摩爾質(zhì)量相同，即相對(duì)分子質(zhì)量相同?！驹斀狻緼．a(chǎn)g甲氣體和2ag乙氣體的質(zhì)量之比為1:2，體積之比為1:2，由ρ=可知，同溫同壓下甲和乙的密度之比為1:1，故A正確；B．a(chǎn)g甲氣體和2ag乙氣體的質(zhì)量之比為1:2，體積之比為1:2，由阿伏伽德羅定律可知，二者物質(zhì)的量之比為1:2，由M=可知，甲和乙相對(duì)分子質(zhì)量相同，故B正確；C．由分析可知，甲和乙相對(duì)分子質(zhì)量相同，同溫同體積下等質(zhì)量的甲乙物質(zhì)的量相同，同溫同體積下，壓強(qiáng)之比為1:1，故C正確；D．據(jù)分析，甲和乙的摩爾質(zhì)量相同，等質(zhì)量的甲和乙的物質(zhì)的量相同，即分子數(shù)相同，但原子數(shù)不一定相同，故D錯(cuò)誤；故選D。11．下列關(guān)于氯及其化合物的敘述中，正確的是A．氯氣是一種黃綠色、有強(qiáng)烈刺激性氣味的有毒氣體B．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，都屬于純凈物C．次氯酸不穩(wěn)定，光照后產(chǎn)生氯氣D．漂白粉的有效成分是和2【答案】A【詳解】A．氯氣為一種黃綠色、有強(qiáng)烈刺激性氣味的有毒氣體，A正確；B．氯氣和液氯是純凈物，氯水是混合物，B錯(cuò)誤；C．次氯酸不穩(wěn)定，光照次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，C錯(cuò)誤；D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，D錯(cuò)誤；故選A。12．下列操作中正確的是A．用水撲滅金屬Na、K的燃燒B．焰色試驗(yàn)中用過(guò)的鉑絲可以用稀硫酸洗凈C．丁達(dá)爾效應(yīng)可被用來(lái)區(qū)分食鹽水和淀粉溶液D．若不慎將酸沾到皮膚上，用3%-5%的NaOH溶液沖洗【答案】C【詳解】A．Na、K是活潑金屬，能與水發(fā)生反應(yīng)放出氫氣，不能用水撲滅金屬Na、K的燃燒，故A錯(cuò)誤；B．硫酸難揮發(fā)，焰色試驗(yàn)中用過(guò)的鉑絲用鹽酸洗凈，故B錯(cuò)誤；C．淀粉溶液屬于膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，丁達(dá)爾效應(yīng)可被用來(lái)區(qū)分食鹽水和淀粉溶液，故C正確；D．氫氧化鈉具有腐蝕性，不能用NaOH溶液沖洗皮膚，若不慎將酸沾到皮膚上，用3%-5%的碳酸氫鈉溶液沖洗，故D錯(cuò)誤；選C。13．實(shí)驗(yàn)室制取干燥純凈的，其中合理的裝置是(氣體流向從左到右)

A．制取B．凈化C．收集D．尾氣處理A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，圖示裝置缺少加熱裝置，A錯(cuò)誤；B．凈化氯氣，應(yīng)該先將氯氣通過(guò)飽和食鹽水除去HCl，再通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣，B錯(cuò)誤；C．氯氣密度大于空氣，采用向上排空氣法收集，C正確；D．氯氣在水中的溶解度有限，用水無(wú)法充分吸收多余的氯氣，D錯(cuò)誤；故答案選C。14．一定條件下，將50mL的CO2和N2的混合氣體通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉粉末，充分反應(yīng)后得到相同狀況下的氣體30mL，則原混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為A．80% B．44% C．33.3% D．20%【答案】A【詳解】根據(jù)可知生成的氧氣體積是二氧化碳體積的一半，設(shè)二氧化碳體積為xmL，氮?dú)獾捏w積為（50-x）mL，則生成氧氣的體積為0.5xmL，列出等式：，解得40，則原混合氣體中二氧化碳體積分?jǐn)?shù)：，答案選A。15．下列配制的溶液濃度偏高的是A．配制鹽酸用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線B．配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線C．稱(chēng)量10.6gNa2CO3配制1.000mol·L-1Na2CO3溶液100mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤(pán)D．配制H2SO4溶液，用濃H2SO4稀釋后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并定容【答案】D【詳解】A．配制鹽酸用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致濃鹽酸的體積偏小，故A錯(cuò)誤；B．配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線會(huì)使溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏小，故B錯(cuò)誤；C．若稱(chēng)量10.6g碳酸鈉時(shí)砝碼錯(cuò)放左盤(pán)會(huì)使碳酸鈉的質(zhì)量偏小，所配溶液的濃度偏小，故C錯(cuò)誤；D．若濃硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并定容會(huì)使溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏大，故D正確；故選D。16．下圖是碳及其化合物的“價(jià)一類(lèi)”二維圖，f為、。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)只能被氧化，c是酸性氧化物 B．d的水溶液能導(dǎo)電，d屬于電解質(zhì)C．d→f的轉(zhuǎn)化一定不是氧化還原反應(yīng) D．向飽和溶液中通入d有沉淀析出【答案】D【分析】根據(jù)碳及其化合物的“價(jià)一類(lèi)”二維圖，a為CH4、b為C單質(zhì)、c為CO、d為CO2、e為H2CO3、f為、。【詳解】A．a(chǎn)為CH4，為C的最低價(jià)，只能被氧化，c為CO，是不成鹽氧化物，A錯(cuò)誤；B．d的水溶液為碳酸溶液，能導(dǎo)電，但CO2屬于非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．d→f的轉(zhuǎn)化可能是氧化還原反應(yīng)，如過(guò)氧化鈉和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉，C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉，向飽和溶液中通入d生成碳酸氫鈉，有沉淀析出，D正確；故選D。第II卷（非選擇題共52分）二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共52分。17．（14分）(1)甲烷()的摩爾質(zhì)量為。(2)8g中約含有個(gè)分子、含有mol電子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為L(zhǎng)。(3)所含原子數(shù)相等的甲烷和氨氣的質(zhì)量比為。(4)汽車(chē)發(fā)生強(qiáng)烈碰撞時(shí)，安全氣囊內(nèi)的發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成和，所產(chǎn)生的氣體快速充滿氣囊，可以達(dá)到保護(hù)車(chē)內(nèi)人員的目的。①請(qǐng)寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：。它所屬的基本反應(yīng)類(lèi)型是。②若安全氣囊內(nèi)含有，則其物質(zhì)的量為。③若完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣囊膨脹的體積約為。【答案】16g?mol?15分解反應(yīng)【分析】根據(jù)物質(zhì)的量的計(jì)算的幾個(gè)公式進(jìn)行分析。【詳解】(1)甲烷的摩爾質(zhì)量為16g?mol?1；故答案為：16g?mol?1。(2)的物質(zhì)的量為，約含有個(gè)分子，一個(gè)甲烷含有10個(gè)電子，因此0.5mol甲烷含有5mol電子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為；故答案為：；5；11.2。(3)假設(shè)所含的原子均為1mol，甲烷和氯氣的質(zhì)量比；故答案為：64:85。(4)①由題目信息可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)為分解反應(yīng)；故答案為：；分解反應(yīng)。②；故答案為：1.5mol。③根據(jù)化學(xué)方程式可知1.5mol完全分解時(shí)生成，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，；故答案為：44.8L。18．（12分）X、Y、Z、W四種常見(jiàn)化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色試驗(yàn)火焰均為黃色，W為無(wú)色無(wú)臭氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：請(qǐng)回答：(1)W的化學(xué)式是。(2)X到Z的化學(xué)方程式是。(3)Na2O2屬于(填物質(zhì)的類(lèi)別)，檢驗(yàn)其組成中所含陽(yáng)離子的方法是。(4)在潛水艇和消防員的呼吸面具中，Na2O2所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，從氧化劑和還原劑的角度分析，在這個(gè)反應(yīng)中Na2O2的作用是。(5)為實(shí)現(xiàn)金屬鈉在隔絕空氣條件下與水反應(yīng)并收集生成的氣體，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖發(fā)生裝置。寫(xiě)出Na與水反應(yīng)的離子方程式：。【答案】(1)(2)(3)過(guò)氧化物焰色試驗(yàn)(4)氧化劑，還原劑(5)【分析】火焰為黃色的元素是Na，X、Y、Z的焰色試驗(yàn)火焰均為黃色，則X、Y、Z均含有Na元素，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X為，Z為，Y為NaOH，W為無(wú)色無(wú)臭氣體，則W為；【詳解】（1）W的化學(xué)式為；（2）X到Z是碳酸氫鈉受熱分解，化學(xué)方程式為：；（3）①屬于過(guò)氧化物；②檢驗(yàn)陽(yáng)離子鈉離子的方法是焰色試驗(yàn)；（4）①會(huì)和呼出的氣體反應(yīng)，化學(xué)方程式為；②根據(jù)方程式可知，過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)既升高又降低，則過(guò)氧化鈉即作氧化劑又作還原劑；（5）Na與水反應(yīng)的離子方程式為：。19．（14分）某小組探究氯氣的性質(zhì)：I．制備FeCl3。如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，發(fā)生反應(yīng)4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)裝置B和C，然后再通過(guò)加熱的石英玻璃管D(放置有鐵粉)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)裝置B中盛放的液體是，氣體通過(guò)裝置C的目的是。(2)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)燒杯E中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)資料表明D中的產(chǎn)物有以下性質(zhì)：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O(g)劇烈反應(yīng)。為收集D中的產(chǎn)物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加裝置。II．探究氯氣的漂白性。

(5)現(xiàn)關(guān)閉活塞K，若有色布條是干燥的，溶液A為濃硫酸，則有色布條。(填“褪色”或“不褪色”，下同)若溶液A為飽和NaCl溶液，則有色布條。(6)現(xiàn)打開(kāi)K，溶液A為氫氧化鈉溶液，通入的氯氣是濕潤(rùn)的，布條是干燥的，則有色布條。(填“褪色”或“不褪色”)【答案】(1)飽和食鹽水吸收水蒸氣，干燥氯氣(2)2Fe+3Cl22FeCl3(3)2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O(4)干燥(5)不褪色褪色(6)褪色【分析】實(shí)驗(yàn)利用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制氯氣，制得的氯氣中混有鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體和水蒸氣，先經(jīng)過(guò)飽和食鹽水除雜，再經(jīng)過(guò)濃硫酸干燥后，將氯氣通入裝有鐵粉的石英管中進(jìn)行加熱，反應(yīng)可生成氯化鐵；多余的氯氣需進(jìn)行尾氣處理用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收，避免污染空氣；【詳解】（1）根據(jù)分析，需將生成的氯氣先經(jīng)過(guò)飽和食鹽水，將鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體除去；除雜后氣體中含水蒸氣，需經(jīng)過(guò)濃硫酸干燥；（2）鐵粉與氯氣在加入條件下反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)方程式：2Fe+3Cl22FeCl3；（3）E裝置裝有氫氧化鈉溶液，可與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)方程式：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；（4）D中的產(chǎn)物有以下性質(zhì)：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O(g)劇烈反應(yīng)，所以還需加干燥裝置；（5）干燥的氯氣不能使有色布條褪色；若溶液為飽和食鹽水，氯氣經(jīng)過(guò)后會(huì)帶有水蒸氣，可使有色布條褪色；（6）打開(kāi)K，濕潤(rùn)的氯氣可進(jìn)入集氣瓶，與有色布條接觸，是有色布條褪色。20．（12分）實(shí)驗(yàn)室需要1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題。(1)在如圖所示儀器中，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是玻璃棒和。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，需干燥后再配制溶液C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至