2023-2024學(xué)年陜西省興平市南郊高級中學(xué)高二下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試題

興平市南郊高級中學(xué)2023---2024學(xué)年度第二學(xué)期第一次質(zhì)量檢測高二化學(xué)試題時間：75分鐘滿分：100分第I卷（選擇題共48分）一、單選題（共16題每題3分）1．下列各組物質(zhì)的晶體類型相同的是A．和 B．和 C．和 D．和乙酸2．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．金剛石中含有的晶胞數(shù)目為B．白磷分子中的共價鍵數(shù)目為C．層狀石墨中，鍵的數(shù)目為D．中，鍵的數(shù)目為3．二氯化二硫(S2Cl2)可用作橡膠工業(yè)的硫化劑，它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，下列說法錯誤的是A．S2Cl2是含有極性鍵的非極性分子B．SO2中S的VSEPR模型為平面三角形C．鍵角：H2O<SO2D．沸點：H2O>HCl4．X、Y、Z均為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X與Y同主族，YXZ2是一種液態(tài)化合物，其與水反應(yīng)產(chǎn)生有刺激性氣味能使品紅溶液褪色的氣體YX2，下列說法錯誤的是A．電負性X>Z>Y B．X3是極性分子C．YXZ2的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形 D．鍵角H2X<H2Y5．下列說法正確的是A．可燃冰()中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵B．“X—H…Y”三原子不在一條直線上時，不可能形成氫鍵C．Al原子核外電子有7種空間運動狀態(tài)D．鹵素單質(zhì)的熔沸點均隨著摩爾質(zhì)量的增大而降低6．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是A．的電子式：B．分子中鍵的形成：C．的空間結(jié)構(gòu)為四面體形D．基態(tài)As原子的簡化電子排布式：7．下列化學(xué)用語表述正確的是A．中子數(shù)為20的Cl原子：B．BCl3的電子式：C．SO3分子的VSEPR模型：D．基態(tài)Cr原子的價層電子排布圖：8．下列分子的中心原子的雜化方式為雜化，分子的空間構(gòu)型為直線形且分子中沒有形成鍵的是A． B． C． D．9．硫酸銅溶液吸收硫化氫的反應(yīng)為CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4。下列有關(guān)說法正確的是A．H2S的電子式為 B．硫化氫的酸性比硫酸強C．基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式為3d9 D．H2S分子的構(gòu)型為10．下列化學(xué)用語或圖示表達錯誤的是A．C2H2的電子式：B．基態(tài)Se原子的價層電子軌道表示式：C．H2O的VSEPR模型：D．[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)模型：11．下列化學(xué)用語表述錯誤的是A．的電子式：B．的VSEPR模型：C．的空間填充模型：D．用原子軌道描述氫原子形成氫分子的過程：12．下列化學(xué)用語表述不正確的是A．鍵電子云輪廊圖 B．基態(tài)原子的價電子排布圖：C．的空間結(jié)構(gòu)模型 D．白磷分子中的共價鍵數(shù)目為13．下列化合物分子中既含σ鍵又含π鍵的是A． B． C．CH3CH2OH D．CO214．下列化學(xué)用語的表達正確的是A．氨分子的電子式：B．鈹原子最外層電子的電子云圖：C．價電子排布式為2s22p2和3s23p5的兩原子能形成共價化合物D．基態(tài)銅原子的價電子軌道表示式：15．“律動世界”國際化學(xué)元素周期表主題年活動報告中，提到了一種具有凈水作用的物質(zhì)，它由Q、W、X、Y、Z五種原子序數(shù)依次增大的元素組成。該五種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如：下列說法正確的是元素信息Q基態(tài)原子只有一種形狀的軌道填有電子，并容易形成共價鍵W基態(tài)原子有5個原子軌道填充有電子，有2個未成對電子X最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Y、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物都能反應(yīng)Y在元素周期表中位于第3周期、第ⅥA族Z焰色反應(yīng)為紫色A．電負性：Q<Y<W B．第一電離能：W<X<ZC．簡單離子半徑：W<X<Y<Z D．這種物質(zhì)只含離子鍵16．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，X、Y、Z形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：B．X、Y可形成含非極性鍵的離子晶體C．離子半徑：D．該化合物中所有原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)第II卷（非選擇題共52分）17．(12分)某抗失眠藥物的結(jié)構(gòu)簡式為，其分子式為。請回答下列問題：(1)該藥物的組成元素中，電負性最強的元素是（填元素符號），位于p區(qū)的元素有種。(2)基態(tài)N原子的價電子軌道表示式為，若基態(tài)O原子的價電子軌道表示式表示為，其違背了(3)該藥物的組成元素中，屬于第二周期元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）(4)若某元素的核電荷數(shù)是N元素的4倍，其基態(tài)+2價陽離子的電子排布式為。18．(10分)回答下列問題。(1)H2O中心原子雜化軌道類型為，說明H2O沸點大于H2S的原因。(2)基態(tài)Ca原子價層電子由4s2狀態(tài)變化為4s14p1狀態(tài)所得原子光譜為(填“發(fā)射”或“吸收”)光譜。(3)下列氧原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的是(填標(biāo)號，下同)，能量最低的是。A．

B．

C．

D．19．（14分）填空(1)基態(tài)銅原子價層電子排布圖為﹔已知Cu第一電離能，F(xiàn)e第一電離能，則(填“>”、“=”或“<”)，其主要原因是；(2)和的中心原子的雜化軌道類型分別為，試判斷和的鍵角大小關(guān)系：，說明原因：(3)比較和的酸性：(填“>”、“<”或“=”)。20．（12分）(1)NaCl晶胞如圖所示，每個Na+周圍距離最近的Cl-有個，構(gòu)成正八面體，每個Cl-周圍距離最近的Na+有個，構(gòu)成正八面體，由此可推知晶體的化學(xué)式為NaCl。回答下列問題：(2)①每個Na+(Cl-)周圍距離相等且最近的Na+(Cl-)是個。②每個晶胞中實際擁有的Na+數(shù)是個，Cl-數(shù)是個。③若晶胞參數(shù)為apm，則氯化鈉晶體的密度為g?cm-3。三．計算題（4分）21.(1)Cu＋的配位數(shù)為。(2)已知：a=b=0.524nm，c=1.032nm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，CuFeS2晶體的密度是（過程寫在答題卡高二化學(xué)參考答案詳解：1．D【詳解】A．SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體，晶體類型不同，故A錯誤；B．I2為分子晶體，NaCl為離子晶體，晶體類型不同，故B錯誤；C．SiC為原子晶體，MgO為離子晶體，晶體類型不同，故C錯誤；D．和乙酸都為分子晶體，晶體類型相同，故D正確；故選D。2．C【詳解】A．金剛石晶胞為，根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個C，金剛石中含有1molC，則晶胞數(shù)目為，A錯誤；B．．白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，一個白磷分子中有6條P-P鍵，31g白磷的物質(zhì)的量為0.25mol，其共價鍵數(shù)目為1.5NA，B錯誤；C．層狀石墨中，每個C都和3個C相連相成3個C-C鍵，但每個C-C鍵被2個C共有，所以每個C擁有的C-C鍵數(shù)為1.5個，則2mol層狀石墨中，C-C鍵的數(shù)目為3NA，C正確；D．氮氣分子中的2個氮原子間是三鍵，其中一個是σ鍵，兩個是π鍵，則1molN2中，π鍵的數(shù)目為2NA，D錯誤；故選C。3．A【詳解】A．由結(jié)構(gòu)可知，S2Cl2分子中S原子之間形成1對共用電子對，Cl原子與原子之間形成1對共用電子對，分子中S-S為非極性鍵，S-Cl鍵為極性鍵，S2Cl2是展開書頁型結(jié)構(gòu)，Cl-S位于兩個書頁面內(nèi)，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對稱，正負電荷重心不重合，為極性分子，A錯誤；B．SO2中S原子的價層電子對數(shù)為3，VSEPR模型為平面三角形，B正確；C．H2O為sp3雜化，SO2為sp2雜化，故SO2的鍵角大于H2O，C正確；D．H2O存在分子間氫鍵，故沸點高于HCl，D正確；故選A。4．D【分析】能使品紅溶液褪色的氣體是SO2，并且X、Y、Z均為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，由此可推知X、Y、Z分別為O、S、Cl，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．電負性，A正確。B．O3分子中的共價鍵是極性鍵，其中心氧原子是呈正電性的，而端位的兩個氧原子是呈負電性的，是極性分子，B正確；C．YXZ2是SOCl2，中心原子為S，根據(jù)價層電子對互斥理論，中心原子周圍的價層電子對數(shù)，VSEPR模型為四面體，分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，C正確；D．H2O的鍵角大于H2S的鍵角，D錯誤；故選D。5．C【詳解】A．可燃冰中水分子間存在氫鍵，但CH4與H2O之間不存在氫鍵，A錯誤；B．“X—H…Y”三原子不在一條直線上時，也可以形成氫鍵，如H2O分子之間的氫鍵，B錯誤；C．Al核外電子排布式為1s22s22p63s23p1，共有7個存在電子的軌道，電子有7種空間運動狀態(tài)，故C正確；D．鹵素單質(zhì)的熔沸點均隨著摩爾質(zhì)量的增大而增大，D錯誤；故選C。6．B【詳解】A．分子中原子與每個原子共用兩對電子，電子式為：，A錯誤；B．分子中鍵的形成為：，B正確；C．中價層電子對數(shù)為3，無孤對電子，故空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，C錯誤；D．基態(tài)As原子的簡化電子排布式為，D錯誤；故選B。7．B【詳解】A．中子數(shù)為20的Cl原子質(zhì)量數(shù)為20+17=37，表示為，故A錯誤；B．BCl3是共價化合物，電子式為，故B正確；C．SO3中心原子價層電子對數(shù)為3+=3，VSEPR模型為平面三角形，故C錯誤；D．基態(tài)Cr原子的價層電子排布式為3d54s1，價層電子排布圖：，故D錯誤；故選B。8．A【詳解】A．Be原子的價層電子排布式為2s2，BeCl2中中心Be原子的孤電子對數(shù)為×(2-2×1)=0，σ鍵電子對數(shù)為2，價層電子對數(shù)為2，Be原子采取sp雜化，分子的空間構(gòu)型為直線形且分子中沒有形成π鍵，A項符合題意；B．BF3中中心B原子的孤電子對數(shù)為×(3-3×1)=0，σ鍵電子對數(shù)為3，價層電子對數(shù)為3，B原子采取sp2雜化，分子的空間構(gòu)型為平面正三角形，B項不符合題意；C．CO2中中心C原子的孤電子對數(shù)為×(4-2×2)=0，σ鍵電子對數(shù)為2，價層電子對數(shù)為2，C原子采取sp雜化，分子的空間構(gòu)型為直線形，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，CO2分子中含有π鍵，C項不符合題意；D．HCN分子中中心C原子的孤電子對數(shù)為×(4-1-3)=0，σ鍵電子對數(shù)為2，價層電子對數(shù)為2，中心C原子采取sp雜化，分子的空間構(gòu)型為直線形，HCN的結(jié)構(gòu)式為H—C≡N，HCN分子中含有π鍵，D項不符合題意；答案選A。9．C【詳解】A．H2S為共價化合物，電子式為，A錯誤；B．該反應(yīng)生成硫化銅沉淀促使反應(yīng)進行，不能說明硫化氫的酸性比硫酸強，實際硫酸的酸性大于硫化氫，B錯誤；C．基態(tài)Cu原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1；失去2個電子形成銅離子，基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式為3d9，C正確；

D．硫原子半徑大于氫原子且為V形結(jié)構(gòu)，H2S分子的構(gòu)型為，D錯誤；故選C。10．D【詳解】A．C2H2分子中兩個碳原子共用三對電子，所以電子式為，A說法正確；B．基態(tài)Se原子核外34個電子，為第四周期第元素，價電子即為最外層的六個電子，價層電子軌道表示式為：，B說法正確；C．H2O分子中O采取sp3雜化，VSEPR模型為四面體形，C說法正確；D．[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)模型是正方形，不是四面體形，D說法錯誤；故答案為：D。11．B【詳解】A．BF3中每個氟原子與硼原子形成一對共用電子對，則電子式為，A正確；B．氨氣的中心N原子有1對孤電子對、價層電子對數(shù)為4，為sp3雜化，則其VSEPR模型為

，B錯誤；C．乙炔分子的空間構(gòu)型為直線型，四個原子在一條直線上，填充模型為：，C正確；D．氫分子中化學(xué)鍵的形成為氫原子的s軌道重疊形成的：，D正確；故答案選B。12．D【詳解】A．p軌道是啞鈴型，p-pπ鍵“肩并肩”重疊，，A正確；B．基態(tài)Cr的價層電子排布式為3d54s1，價層電子的軌道表示式為，B正確；C．根據(jù)價層電子對互斥理論，中心原子C的的成鍵電子對數(shù)為3，孤對電子對數(shù)為0，碳酸根是平面三角形，C正確；D．．白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，一個白磷分子中有6條P-P鍵，31g白磷的物質(zhì)的量為0.25mol，其共價鍵數(shù)目為1.5NA，D錯誤；故答案為：D。13．D【詳解】A．的結(jié)構(gòu)式為，含有1個鍵和2個鍵，但不是化合物，A錯誤；B．的結(jié)構(gòu)式為，只含有鍵，不含鍵，B錯誤；C．的結(jié)構(gòu)中只含鍵，不含鍵，C錯誤；D．的結(jié)構(gòu)式為，含有2個鍵和2個鍵，D正確。故選D。14．C【詳解】A．氮氣分子電子式為，A錯誤；B．鈹原子最外層是s軌道，電子云圖應(yīng)該是球形，B錯誤；C．價層電子排布式為2s22p2的是C原子，價層電子排布式為3s23p5的是Cl原子，兩原子能形成共價化合物CCl4，C正確；D．Cu基態(tài)原子的價層電子排布式為3d104s1，因此價層電子軌道表示式為，D錯誤；故選C。15．A【分析】Q、W、X、Y、Z五種原子序數(shù)依次增大的元素；Q基態(tài)原子只有一種形狀的軌道填有電子，并容易形成共價鍵，為氫元素；Z焰色反應(yīng)為紫色，為鉀元素；Y在元素周期表中位于第3周期、第ⅥA族，為硫元素；X最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Y、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物都能反應(yīng)，則X為鋁，氫氧化鋁具有兩性，能和強酸、強堿反應(yīng)；W基態(tài)原子有5個原子軌道填充有電子，有2個未成對電子，且Q、W、X、Y、Z形成具有凈水作用的物質(zhì)，則W為氧元素，凈水性物質(zhì)為硫酸鋁鉀晶體；【詳解】A．同周期從左到右，非金屬性變強，元素的電負性變強；同主族由上而下，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；電負性：Q＜Y＜W，A正確；B．同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變?。煌恢芷陔S著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，第一電離能：Z＜X＜W，B錯誤；C．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越?。缓唵坞x子半徑：X＜W＜Z＜Y，C錯誤；D．該物質(zhì)為KAl(SO4)2?12H2O，非金屬元素之間存在共價鍵，D錯誤；故選A。16．B【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，從圖中可知，X能形成2個共價鍵，Z能形成5個共價鍵，則X原子的最外層有6個電子、Z原子的最外層有5個電子，X為O元素、Z為P元素；Y能形成Y+，則Y原子的最外層有1個電子，Y為Na元素；W、Z同主族，則W為N元素。從而得出W、X、Y、Z分別為N、O、Na、P?！驹斀狻緼．W、X、Z分別為N、O、P，非金屬性O(shè)＞N＞P，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞PH3，A不正確；B．X、Y可形成Na2O2，其電子式為，為含非極性鍵的離子晶體，B正確；C．W、X、Y、Z分別為N、O、Na、P，離子半徑：P3-＞N3-＞O2-＞Na+，C不正確；D．從圖中可以看出，該化合物中，Z原子形成5對共用電子，其最外層電子數(shù)為10，D不正確；故選B。第II卷（非選擇題共52分）17．（12分）(1)O4(2)洪特規(guī)則(3)N＞O＞C(4)1s22s22p63s23p63d8?！驹斀狻浚?）元素周期表中同周期從左到右電負性一次增強，同主族從上往下一次減弱，中電負性最強的是O，第三主族到0族的元素位于p區(qū)，位于p區(qū)的元素有4種；（2）基態(tài)N原子的價電子軌道表示式為，若基態(tài)O原子的價電子軌道表示式表示為，其違背了洪特規(guī)則，（3）該藥物的組成元素中，屬于第二周期元素為CON，同周期第一電離能從左到右依次增大，但是N原子軌處于半充滿比較穩(wěn)定，第一電離能反常大，第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C；基態(tài)原子的價電子排布式為4s24p5，其第一電離能比的第一電離能小，因為更容易失去電子；（4）若某元素的核電荷數(shù)是N元素的4倍，則其核電荷數(shù)為28，為Ni，其基態(tài)+2價陽離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d8。18．（10分）(1)sp3水分子間存在氫鍵(2)吸收(3)DA【詳解】（（2）H2O的中心O原子的價層電子對數(shù)為4，雜化軌道類型為sp3；O的原子半徑小、非金屬性強，H2O分子間可形成氫鍵，則H2O沸點大于H2S的原因為：水分子間存在氫鍵。（3）基態(tài)Ca原子價層電子由4s2狀態(tài)變化為4s14p1狀態(tài)，需要吸收能量，則所得原子光譜為吸收光譜。（4）A．中，電子排布符合構(gòu)造原理，是基態(tài)O原子的軌道排布圖，能量最低；B．中，在2pz軌道上2個電子的自旋方向相同，電子間排斥作用大，原子的能量稍高；C．中，1s軌道上的2個電子躍遷到2p軌道上，原子的能量增高；D．中，1s、2s軌道的電子分別躍遷到2p軌道和3s軌道上，原子的能量最高；綜合以上分析，氧原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的是D，能量最低的是A?！军c睛】電子由高能級躍遷到低能級，將能量以光的形式放出，產(chǎn)生發(fā)射光譜。19．(14分)＞Fe失去的第二個電子在4s能級且只有1個電子，容易失去，而Cu失去的第二個電子在3d能級，且3d能級處于全充滿狀態(tài)，能量較低，因此Cu失去第二個電子比Fe失去第二個電子更困難，所需能量更高(2)sp3、sp3＜水和硫酸根離子都為sp3雜化，水有2對孤電子對