河北省秦皇島市上莊坨鄉(xiāng)上莊坨中學(xué)2025屆高一下化學(xué)期末質(zhì)量檢測試題含解析_第1頁
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文檔簡介

河北省秦皇島市上莊坨鄉(xiāng)上莊坨中學(xué)2025屆高一下化學(xué)期末質(zhì)量檢測試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉,是一種強(qiáng)還原劑。工業(yè)常用惰性電極電解亞硫酸氫鈉的方法制備連二亞硫酸鈉,原理裝置如圖所示,下列說法正確的是A.N電極應(yīng)該接電源的負(fù)極B.裝置中所用離子交換膜為陰離子交換膜C.H2SO4溶液濃度a%等于b%D.M電極的電極反應(yīng)式為:2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O2、可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下,其中反應(yīng)速率最慢的是A.v(A)=0.5

mol?L-1?min-1)B.v(B)=0.6

mol?L-1?min-1C.v(C)=0.4

mol?L-1?s-1D.v(D)=0.1mol?L-1?s-13、下列關(guān)于反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑的說法正確的是()A.過氧化鈉是氧化劑,水是還原劑 B.過氧化鈉是還原劑,水是氧化劑C.過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑 D.水既是氧化劑又是還原劑4、下列各組離子,能大量共存于同一溶液中的是()A.CO32-、H+、Na+、NO3- B.H+、Ag+、Cl-、SO42-C.K+、Na+、OH-、NO3- D.Ba2+、Ca2+、SO42-、OH-5、軸烯是一類獨(dú)特的星形環(huán)烴。下列有關(guān)三元軸烯()與苯的關(guān)系說法錯(cuò)誤的是A.均含有碳碳雙鍵B.均為平面結(jié)構(gòu)C.互為同分異構(gòu)體D.均能發(fā)生加成反應(yīng)6、下列各物質(zhì)物質(zhì)的量都為1mol,完全燃燒生成二氧化碳和水所消耗相同條件下氧氣的量最多的是A.CH4 B.CH3CHO C.C2H5OH D.CH3COOH7、一定溫度下,10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測定生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min024681012V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9a下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))A.0~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-l·min-lB.反應(yīng)到6min時(shí),c(H2O2)=0.30mol·L-lC.反應(yīng)到6min時(shí),H2O2分解了60%D.12min時(shí),a=33.38、下列過程中,不屬于氮的固定的是(

)A.閃電時(shí),N2變?yōu)镹O B.NO被空氣中O2氧化為NO2C.工業(yè)上,用N2合成氨 D.豆科植物根瘤菌把N2變成NH39、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列說法中不正確的是()A.1mol該有機(jī)物和過量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5molH2B.該有機(jī)物消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3∶2∶2C.可以用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)其中的碳碳雙鍵D.該有機(jī)物能夠在催化劑作用下發(fā)生酯化反應(yīng)10、可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g)的v-t圖象如圖甲所示。若其他條件都不變,只在反應(yīng)前加入合適的催化劑,則其v-t圖象如圖乙所示?,F(xiàn)有下列敘述:①a1=a2;②a1<a2;③b1=b2;④b1<b2;⑤t1>t2;⑥t1=t2。則以上所述各項(xiàng)正確的組合為A.②④⑥B.②④⑤C.②③⑤D.②③⑥11、下列冶煉方法中,不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是()A.氫氣通入CuO并加熱B.加熱HgOC.電解NaCl溶液D.鋁粉和Fe2O3共熱12、下列有關(guān)化學(xué)用語的表述不正確的是A.氯化氫的電子式:B.乙塊的結(jié)構(gòu)簡式:CHCHC.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:D.乙烯的球棍模型:13、某工廠運(yùn)輸NH3的管道出現(xiàn)小孔導(dǎo)致NH3泄漏,技術(shù)人員常常用一種揮發(fā)性液體進(jìn)行檢查,該液體最有可能是A.濃鹽酸B.燒堿C.濃硫酸D.碳酸鈉14、經(jīng)測定,由C3H7OH、C2H5OC2H5和C6H12組成的混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%,則此混合物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.78% B.22% C.14% D.13%15、一定溫度下,固定容積的密閉容器中,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2②SO2的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強(qiáng)不變④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolSO3,同時(shí)生成2nmolO2⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變A.①④⑤B.①②④C.②③⑤D.①③⑤16、下列各項(xiàng)中正確的是()A.已知H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1B.已知CH3OH(g)+1/2O2(g)==CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9kJ·mol-1,則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol-1C.H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol-1,則2H2O(g)==2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ·mol-1D.葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol-1,則1/2C6H12O6(s)+3O2(g)==3CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1400kJ·mol-1二、非選擇題(本題包括5小題)17、乙烯是重要有機(jī)化工原料。結(jié)合以下路線回答:已知:2CH3CHO+O2催化劑,加熱2CH3COOH(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_______。(2)B的官能團(tuán)是_______。(3)F是一種高分子,可用于制作食品袋,其結(jié)構(gòu)簡式為_______。(4)G是一種油狀、有香味的物質(zhì),有以下兩種制法。制法一:實(shí)驗(yàn)室用D和E反應(yīng)制取G,裝置如圖所示。i.反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是______,反應(yīng)類型是_____。ii.分離出試管乙中油狀液體用到的主要儀器是_______。制法二:工業(yè)上用CH2=CH2和E直接反應(yīng)獲得G。iii.反應(yīng)類型是___。iv.與制法一相比,制法二的優(yōu)點(diǎn)是___。18、已知:①A是石油裂解氣的主要成份,A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平②2CH3CHO+O22CH3COOH?,F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖所示:回答下列問題:(1)B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是____、_____。(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:①________,②__________,④_________。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:①__________;②__________;④__________。19、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取碘的流程如下:(1)指出從海藻中提取I2的實(shí)驗(yàn)操作名稱:①____________,③__________②的離子方程式__________,。(2)提取碘的過程中,可供選擇的有機(jī)溶劑是(____)。A甲苯、酒精B四氯化碳、苯C汽油、乙酸D汽油、甘油(3)為使海藻中I-轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液,實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器。還缺少的儀器是________。(4)從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘,還要經(jīng)過蒸餾,指出下列蒸餾裝置中的錯(cuò)誤之處__________。(5)進(jìn)行蒸餾操作時(shí),使用水浴加熱的原因是_________________,最后晶態(tài)碘在________中。20、利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程,其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下:試回答下列問題:(1)請寫出C裝置中生成CH2Cl2的化學(xué)方程式:_______________________。(2)B裝置有三種功能:①混勻混合氣體;②________;③_______。(3)D裝置的名稱為___________,其作用是___________。(4)E裝置中除鹽酸外,還含有機(jī)物,從E中分離出鹽酸的最佳方法為___________(填字母)。a.分液法b.蒸餾法c.結(jié)晶法(5)將1molCH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng),充分反應(yīng)后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1mol,則參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為_______________。(6)已知丁烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物之一為C4H8Cl2,其有________種同分異構(gòu)體。21、四種常見有機(jī)物分子的比例模型示意圖如下,其中甲、乙、丙為烴,丁為烴的衍生物。(1)可以鑒別甲和乙的試劑為__________;a.稀硫酸b.溴的四氯化碳溶液c.水d.酸性高錳酸鉀溶液(2)上述物質(zhì)中有毒、有特殊氣味,且不溶于水、密度比水小的是______(填名稱),將其加入溴水中,振蕩后靜置,觀察到的現(xiàn)象是______。(3)以乙為主要原料合成乙酸,合成路線如圖所示:(已知2CH3CHO+O22CH3COOH)①丁生成A的化學(xué)方程式為_______________;②如圖,丁與乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生反應(yīng),當(dāng)觀察到b試管中有明顯現(xiàn)象時(shí),停止實(shí)驗(yàn)。生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________;試管b中的溶液是___________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】分析:

M極上NaHSO3生成Na2S2O4,S元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+3價(jià),發(fā)生還原反應(yīng),應(yīng)為陰極,M連接電源的負(fù)極;N極上二氧化硫被氧化生成硫酸,為陽極,N連接電源的正極,以此解答該題。詳解:N極上二氧化硫被氧化生成硫酸,為陽極,N連接電源的正極,所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤;N極生成硫酸,氫離子濃度增大,而陰極反應(yīng)為2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O,陰極消耗氫離子,則裝置中所用離子交換膜為陽離子交換膜,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;N極上二氧化硫被氧化生成硫酸,硫酸的濃度增大,所以C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.M極上NaHSO3生成Na2S2O4,發(fā)生還有反應(yīng),電極方程式為2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O,所以D選項(xiàng)正確;正確選項(xiàng)D。2、B【解析】分析:對于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率,數(shù)值不同但意義相同,所以比較反應(yīng)速率要轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率來比較大小,利用反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來分析。詳解:A項(xiàng),用B的消耗速率表示:v(B)=3v(A)=3×0.5mol?L-1?min-1=1.5mol?L-1?min-1;B項(xiàng),用B的消耗速率表示:v(B)=0.6

mol?L-1?min-1;C項(xiàng),用B的消耗速率表示:v(B)=32v(C)=32×0.4

mol?L-1?s-1=0.6mol?L-1?s-1=36mol?L-1D項(xiàng),用B的消耗速率表示:v(B)=32v(D)=32×0.1mol?L-1?s-1=0.15mol?L-1?s-1=9mol?L-1比較可知,B數(shù)值最小,故選B項(xiàng)。綜上所述,本題正確答案為B。點(diǎn)睛:本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的比較,明確反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比及轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率時(shí)解答本題的關(guān)鍵,難度不大。3、C【解析】

過氧化鈉與水反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),其中過氧化鈉中-1價(jià)氧原子部分化合價(jià)升高為0價(jià),被氧化為氧氣,部分化合價(jià)降低為-2價(jià),被還原為氫氧化鈉,故過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑。【點(diǎn)睛】本題主要考查氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的判斷。化合價(jià)升高,失去電子,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),本身作還原劑;化合價(jià)降低,得到電子,被還原,發(fā)生還原反應(yīng),本身作氧化劑。據(jù)此判斷此題。4、C【解析】

A.CO32-和H+發(fā)生反應(yīng)生成CO2和水或HCO3-,不能大量共存,故A錯(cuò)誤;B.Ag+和Cl-發(fā)生反應(yīng)生成AgCl沉淀,不能大量共存,故B錯(cuò)誤;C.K+、Na+、OH-、NO3-之間不發(fā)生反應(yīng),能大量共存,故C正確;D.Ba2+和SO42-反應(yīng)生成BaSO4沉淀,不能大量共存,故D錯(cuò)誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】形成微溶物的離子也是不能大量共存的。5、A【解析】分析:軸烯與苯分子式都是C6H6,二者分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,以此解答該題。詳解:A.苯中不含碳碳雙鍵,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、根據(jù)乙烯分子中6個(gè)原子共平面及苯分子中12個(gè)原子共平面,則軸烯與苯均為平面結(jié)構(gòu),選項(xiàng)B正確;C、軸烯與苯分子式都是C6H6,二者分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,選項(xiàng)C正確;D、均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),選項(xiàng)D正確。答案選A。點(diǎn)睛:本題考查同分異構(gòu)體的判斷,為高頻考點(diǎn),注意把握同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體等概念,側(cè)重于學(xué)生的雙基的考查,注意把握比較的角度和概念的區(qū)別,難度不大。6、C【解析】

分子式為CxHyOz可以寫為CxH(y-2z)(H2O)z的有機(jī)物完全燃燒需要氧氣的物質(zhì)的量=x+,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.1mol甲烷完全燃燒需要氧氣的物質(zhì)的量=(1+1)mol=2mol;

B.乙醛完全燃燒需要氧氣的物質(zhì)的量=(2+)mol=2.5mol;

C.乙醇完全燃燒需要氧氣的物質(zhì)的量=(2+)mol=3mol;

D.乙酸完全燃燒需要氧氣的物質(zhì)的量=(2+)mol=2mol,

通過以上分析知,需要氧氣的物質(zhì)的量最多的是乙醇,C項(xiàng)正確;答案選C?!军c(diǎn)睛】物質(zhì)的量相同的烴,燃燒時(shí)等物質(zhì)的量的烴(CxHy)完全燃燒時(shí),耗氧量的多少?zèng)Q定于(x+y/4)的數(shù)值,其值越大,耗氧越多,反之越少;若為烴的衍生物,則耗氧量的多少?zèng)Q定于x+的數(shù)值,其值越大,耗氧越多,反之越少。7、A【解析】

A.0~6min,生成O2的物質(zhì)的量為0.0224L÷22.4L/mol=0.001mol,由2H2O22H2O+O2↑可知,分解的過氧化氫為0.002mol,濃度是0.002mol÷0.01L=0.2mol/L,因此v(H2O2)=0.2mol/L÷6min≈0.033mol/(L?min),A正確;B.反應(yīng)至6min時(shí),剩余H2O2為0.01L×0.4mol/L-0.002mol=0.002mol,c(H2O2)=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L,B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)至6min時(shí),分解的過氧化氫為0.002mol,開始的H2O2為0.01L×0.4mol/L=0.004mol,H2O2分解了0.002mol/0.004mol×100%=50%,C錯(cuò)誤;D.若10min達(dá)到平衡時(shí)與12min時(shí)生成氣體相同,則a=29.9;若10mim沒有達(dá)到平衡時(shí),8~10min氣體增加3.4mL,隨反應(yīng)進(jìn)行速率減小,則10~12min氣體增加小于3.4mL,可知a<29.9+3.4=33.3,D錯(cuò)誤;答案選A?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),把握表格中數(shù)據(jù)應(yīng)用、速率及分解率的計(jì)算為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn),題目難度中等。8、B【解析】

將空氣中游離態(tài)的氮(即:單質(zhì))轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程叫氮的固定。A.N2和O2在反應(yīng)為N2+O2=2NO,游離態(tài)的氮(氮?dú)猓┳兂苫蠎B(tài)的氮(NO),A項(xiàng)不符合題意;B.將化合物(NO)轉(zhuǎn)化成另一化合物(NO2),B項(xiàng)符合題意;C.N2+3H22NH3,游離態(tài)的氮(氮?dú)猓┳兂苫蠎B(tài)的氮(NH3),C項(xiàng)不符合題意;D.豆科植物根瘤菌把N2變成NH3,游離態(tài)的氮(氮?dú)猓┳兂苫蠎B(tài)的氮(NH3),D項(xiàng)不符合題意;本題答案選B。9、C【解析】

A.該有機(jī)物含有一個(gè)羥基,兩個(gè)羧基,都可以和金屬鈉反應(yīng),所以1mol該有機(jī)物與金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5mol氫氣,故正確;B.1mol該有機(jī)物消耗3mol鈉,2mol氫氧化鈉,2mol碳酸氫鈉,故正確;C.羥基和碳碳雙鍵都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故不能用其檢驗(yàn)碳碳雙鍵,故錯(cuò)誤;D.該有機(jī)物含有羥基和羧基,可以在催化劑作用下發(fā)生酯化反應(yīng),故正確。答案選C?!军c(diǎn)睛】學(xué)習(xí)有機(jī)物的關(guān)鍵是掌握各種官能團(tuán)及其性質(zhì),有其官能團(tuán)就有其性質(zhì),常見的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、羥基,羧基等。10、B【解析】分析:催化劑只改變正逆化學(xué)反應(yīng)的速率,縮短達(dá)到平衡的時(shí)間,但轉(zhuǎn)化率不變,以此來解答即可。詳解:催化劑只改變反應(yīng)速率,縮小達(dá)到平衡的時(shí)間,但轉(zhuǎn)化率不變,乙圖使用催化劑,反應(yīng)速率加快,故a1<a2,即①錯(cuò)誤,②正確;乙圖使用催化劑,反應(yīng)速率加快,故b1<b2,即③錯(cuò)誤,④正確;時(shí)間縮短,所以t1>t2,即⑤正確,⑥錯(cuò)誤;即正確的為②④⑤。答案選B。點(diǎn)睛:本題考查催化劑對反應(yīng)速率的影響及圖象分析,明確圖象中曲線的變化趨勢以及表示的意義是解答的關(guān)鍵,注意催化劑只能改變活化能,從而改變反應(yīng)速率,不能改變平衡狀態(tài),題目難度不大。11、C【解析】分析:根據(jù)金屬的活潑性強(qiáng)弱冶煉金屬,K、Ca、Na、Mg、Al等很活潑的金屬用電解法冶煉,Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等金屬用熱還原法冶煉,Hg、Ag等不活潑金屬用熱分解法冶煉。詳解:A.氫氣通入CuO并加熱發(fā)生置換反應(yīng)生成水和金屬銅,A錯(cuò)誤;B.加熱氧化汞會(huì)發(fā)生分解,得到金屬Hg,B錯(cuò)誤;C.Na為活潑金屬,應(yīng)用電解熔融NaCl的方法冶煉,電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣,C正確;D.鋁粉和Fe2O3共熱反應(yīng)可以得到金屬鐵和氧化鋁,D錯(cuò)誤。答案選C。12、B【解析】分析:A.氯化氫為共價(jià)化合物;B.乙塊的結(jié)構(gòu)簡式必須標(biāo)出碳碳三鍵;C.S2-核內(nèi)16個(gè)質(zhì)子,核外18個(gè)電子;D.乙烯分子中存在碳碳雙鍵。詳解:A.氯化氫為共價(jià)化合物,其電子式為:,選項(xiàng)A正確;B.乙塊的結(jié)構(gòu)簡式為:CH≡CH,選項(xiàng)B不正確;C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為:,選項(xiàng)C正確;D.乙烯的球棍模型為:,選項(xiàng)D正確。答案選D。13、A【解析】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性,能和氨氣之間反應(yīng)產(chǎn)生白煙,可以檢驗(yàn)NH3泄漏,A正確;B、燒堿沒有揮發(fā)性,不會(huì)和氨氣之間反應(yīng),B錯(cuò)誤;C、濃硫酸沒有揮發(fā)性,不符合要求,C錯(cuò)誤;D、碳酸鈉溶液沒有揮發(fā)性,不能和氨氣之間反應(yīng),D錯(cuò)誤,答案選A。14、C【解析】試題分析:前兩種分子式可以拆寫成:C3H6·H2O、C4H8·H2O,這三種物質(zhì)的通式:(CH2)m·(H2O)n,分子中水中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2×8%/16=+

1%,則CH2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%-1%-8%=91%,CH2中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2×91%/14=13%,推出混合物中H%=1%+13%=14%,故選項(xiàng)C正確。考點(diǎn):考查有機(jī)物的計(jì)算。15、C【解析】化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志:正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,平衡混合物中各組成成分的含量不變。①反應(yīng)體系中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2:1:2,僅僅是反應(yīng)過程中的一種可能,因此不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù),①錯(cuò)誤;②SO2的濃度不再發(fā)生變化,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),②正確;③對于反應(yīng)前后體積變化的反應(yīng),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),③正確;④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolSO3,同時(shí)生成2nmolO2,不滿足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,沒有達(dá)到平衡狀態(tài),④錯(cuò)誤;⑤混合氣體的質(zhì)量不變,物質(zhì)的量變化,因此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),⑤正確;答案選C。點(diǎn)睛:可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù):①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),對于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了,即說明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。因此判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。16、D【解析】A、中和熱是指稀溶液中,強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量,生成2molH2O所放出的熱量為2×57.3kJ·mol-1,但生成硫酸鋇沉淀的反應(yīng)還要放出熱量,則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱小于2×(-57.3)kJ·mol-1,錯(cuò)誤;B、由燃燒熱的概念可以知道,甲醇燃燒應(yīng)生成液態(tài)水,則CH3OH的燃燒熱一定不為192.9kJ·mol-1,錯(cuò)誤;C、H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol-1,生成液態(tài)水,則2H2O(g)==2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ·mol-1,錯(cuò)誤;D、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量,葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol-1,則C6H12O6(s)+3O2(g)==3CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1400kJ·mol-1,正確;故選D。點(diǎn)睛:A、根據(jù)中和熱是指強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量來分析;B、根據(jù)燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量,應(yīng)生成液態(tài)水來分析;C、根據(jù)燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量,互為逆反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值相同,符號相反;D、根據(jù)燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量來分析。二、非選擇題(本題包括5小題)17、H2C=CH2+Br2→BrCH2CH2Br羥基(或—OH)取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))分液漏斗加成反應(yīng)原子利用率高【解析】

乙烯分子中含有碳碳雙鍵,能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二溴乙烷,1,2—二溴乙烷在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇;一定條件下,乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,則D為乙醇;乙醇在銅作催化劑條件下加熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛;乙醛在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸,則E為乙酸;在濃硫酸作用下,乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,則G為乙酸乙酯;一定條件下,乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,則F為聚乙烯。【詳解】(1)反應(yīng)①為乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二溴乙烷,反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2C=CH2+Br2→BrCH2CH2Br,故答案為:H2C=CH2+Br2→BrCH2CH2Br;(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH,官能團(tuán)為羥基,故答案為:羥基;(3)高分子化合物F為聚乙烯,結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;(4)i.反應(yīng)⑥為在濃硫酸作用下,乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O,故答案為:CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O;取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng));ii.反應(yīng)生成的乙酸乙酯不溶于水,則分離出試管乙中乙酸乙酯油狀液體用分液的方法,用到的儀器為分液漏斗,故答案為:分液漏斗;iii.一定條件下,乙烯與乙酸發(fā)生加成反應(yīng)生成乙酸乙酯,故答案為:加成反應(yīng);iv.與制法一相比,制法二為加成反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)物唯一,原子利用率高,故答案為:原子利用率高。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷,注意對比物質(zhì)的結(jié)構(gòu),熟練掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化,明確發(fā)生的反應(yīng)是解答關(guān)鍵。18、羥基羧基加成反應(yīng)催化氧化反應(yīng)取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O【解析】

A是石油裂解氣的主要成份,A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平,所以A是乙烯。乙烯和水加成生成乙醇,所以B是乙醇。乙醇氧化為乙醛,乙醛進(jìn)一步氧化為乙酸,乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。所以C是乙醛,D是乙酸?!驹斀狻?1)B為乙醇,官能團(tuán)為羥基,D為乙酸,官能團(tuán)為羧基。(2)反應(yīng)①是乙烯和水加成生成乙醇的反應(yīng),為加成反應(yīng),②是乙醇催化氧化生成乙醛的反應(yīng),反應(yīng)類型為催化氧化反應(yīng),④為乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯的反應(yīng),反應(yīng)類型為酯化反應(yīng),酯化反應(yīng)即為取代反應(yīng)。(3)反應(yīng)①:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH反應(yīng)②:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O反應(yīng)④:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O19、過濾萃取、分液2I-+Cl2==I2+2Cl-B分液漏斗,普通漏斗沒有石棉網(wǎng)、溫度計(jì)插入液面以下、冷凝管進(jìn)、出水方向顛倒萃取劑沸點(diǎn)較低,I2易升華燒瓶【解析】

根據(jù)框圖分析:海藻曬干灼燒,變成海藻灰,浸泡得懸濁液,分液后濾液中含有I-,I-具有還原性,加氧化劑氯氣,得到I2,通過萃取、分液和蒸餾即可得到晶體碘。結(jié)合各部反應(yīng)進(jìn)行解答?!驹斀狻?1)將懸濁液分離為殘?jiān)秃怆x子溶液應(yīng)選擇過濾的方法,將碘水中的碘提取出來得方法萃取、分液;操作②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:2I-+Cl2=I2+2Cl-;因此,本題答案是:過濾;萃取、分液;2I-+Cl2=I2+2Cl-;

(2)A、酒精和水互溶,所以不能作萃取劑,故錯(cuò)誤;B、四氯化碳、苯符合萃取劑條件,所以能作萃取劑,故B正確;C、汽油能作萃取劑,乙酸和水互溶,所以乙酸不能作萃取劑,故錯(cuò)誤;D、汽油能作萃取劑、甘油和水互溶,所以甘油不能作萃取劑,故錯(cuò)誤;所以本題答案為:B;(3)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液,根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置原理,基本操作有過濾、萃取、分液、使用的儀器有:燒杯、玻璃棒、漏斗、分液漏斗等,尚缺少的玻璃儀器是(普通)漏斗和分液漏斗;

因此,本題正確答案是:分液漏斗、普通漏斗;燒杯加熱應(yīng)墊石棉網(wǎng),溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處,冷凝管冷凝水下進(jìn)上出;

因此,本題正確答案是:①缺石棉網(wǎng);②溫度計(jì)插到液體中;③冷凝管進(jìn)出水方向顛倒;

(5)水浴加熱的溫度是使試管內(nèi)或燒杯內(nèi)試劑受熱溫度均勻,具有長時(shí)間加熱溫度保持恒定的特點(diǎn),四氯化碳沸點(diǎn)為76.8℃,碘單質(zhì)沸點(diǎn)為184℃,故最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集。

因此,本題正確答案是:使蒸餾燒瓶受熱均勻,控制加熱溫度不會(huì)過高;蒸餾燒瓶。20、CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl控制氣流速率干燥氣體干燥管防止倒吸a3mol9【解析】

在加熱條件下,濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣,濃硫酸具有吸水性,可以作干

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