甘肅省蘭州市第四中學2025屆化學高一下期末調研試題含解析

甘肅省蘭州市第四中學2025屆化學高一下期末調研試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質中，屬于電解質的是（）A．CuSO4溶液 B．蔗糖 C．NaCl D．銅2、下列說法正確的是()A．NaHSO4溶于水只需要克服離子鍵B．單質分子中都存在化學鍵C．晶體熔沸點由高到低的順序為：金剛石＞碳化硅＞氯化鈉D．干冰氣化，克服了共價鍵和分子間作用力3、能證明淀粉已部分水解的試劑是下列的()A．淀粉碘化鉀溶液 B．銀氨溶液、碘水、燒堿C．新制的氫氧化銅懸濁液 D．碘水、稀硫酸4、甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，用作燃料電池的電極反應為：負極：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，正極：2O2+4H2O+8e-=8OH-。該電池工作時，下列敘述正確的是（）A．氧氣發(fā)生氧化反應B．每轉移2mol電子，電池內增加2molH20C．該電池的能量轉化率可達100%D．負極附近溶液的pH降坻5、下列實驗操作與現(xiàn)象、實驗結論均正確的是選項實驗操作與現(xiàn)象實驗結論A將二氧化硫氣體通入紫色石蕊試液中，溶液褪色二氧化硫具有漂白性B將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到上層液體呈紫色Br2的氧化性強于I2C向X稀溶液中滴加NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍X中無NH4+D分別向2mL品紅溶液和2mL加入醋酸酸化的品紅溶液中滴入3滴84消毒液，觀察到后者溶液很快褪色溶液pH減小，84消毒液氧化能力增強A．A B．B C．C D．D6、下列化學用語的書寫，正確的是（）A．氮氣的電子式： B．硫原子的結構示意圖：C．溴化鈉的電子式： D．水分子的結構式：7、五種短周期元素a、b、c、d、e,其原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖,下列說法錯誤的是A．c元素的離子半徑比e的離子半徑小B．d元素對應的最高價氧化物的水化物酸性比e元素弱C．b、c、d三種元素對應的最高價氧化物的水化物相互間能發(fā)生反應D．a與b兩種元素可形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物8、其他條件不變時，能使反應速率加快的是A．對于反應3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），增加Fe的量B．對于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），容器體積固定不變時，充入ArC．對于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），容器體積固定不變時，充入N2D．對于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），容器氣體壓強不變時，充入Ar9、下列屬于加成反應的是A．B．C．D．10、部分短周期元素的原子半徑及主要化合價如下，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價+2+3+2+6、-2-2A．氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2R B．單質與稀鹽酸反應的劇烈程度為L<QC．M與T形成的化合物具有兩性 D．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等11、下列變化中化學鍵未被破壞的是A．氯化氫溶于水B．氯化鈉固體熔化C．碘升華D．氯化銨分解12、二苯基甲烷是有機合成的一種中間體，可通過下列反應制備。下列說法錯誤的是A．該反應屬于取代反應B．CH2Cl2不存在同分異構體C．二苯基甲烷分子中所有原子處于同一平面D．1mol二苯基甲烷最多可與6molH2發(fā)生加成13、標準狀況下兩個容積相等的儲氣瓶，一個裝有甲烷，另一個裝有一氧化碳和二氧化碳的混合氣體，兩瓶內的氣體，一定相同的是()A．質量 B．原子總數(shù)C．碳原子數(shù) D．密度14、化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是()A．CO2的電子式：B．S原子的結構示意圖：C．NH3的結構式為：D．質量數(shù)為37的氯原子：15、化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語表示正確的是A．F-的結構示意圖: B．中子數(shù)為10的氧原子為C．氯化氫的電子式為 D．乙烯的結構簡式為CH2CH216、在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時刻測得各物質的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結論正確的是測定時刻/st1t2t3t4c(A)/(mol·L－1)6322c(B)/(mol·L－1)53.533c(C)/(mol·L－1)12.533A．在t3時刻反應已經停止B．A的轉化率比B的轉化率低C．在容器中發(fā)生的反應為2A＋B2CD．在t2～t3內A的平均反應速率為[1/(t3－t2)]mol·L－1·s－1二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表為元素周期表中的一部分，根據(jù)表中列出的7種元素，按要求回答下列問題:①②③④⑤⑥⑦（1）元素②在周期表中的位置為________________，其多種核素中作為相對原子質量標準的核素符號為______________。（2）畫出元素⑦的原子結構示意圖____________；在④⑤⑦三種元素中，簡單離子半徑最大的是__________（用離子符號表示）。（3）元素①與②形成最簡單的有機物的結構式_____________________。（4）元素①與③組成原子個數(shù)比為2∶1的化合物的電子式__________________________。（5）寫出由元素②的單質置換出元素⑥的單質化學方程式__________________________________。18、已知乙烯能發(fā)生以下轉化:(1)化合物D中官能團的名稱為_______；反應②中

Cu的作用是__________。反應①.④的反應類型分別為_______、________。(2)分別寫出反應①、③、④的化學方程式。①_____________。③_____________。④_____________。19、溴苯可用作有機溶劑溴苯是制備精細化工品的原料，也是制備農藥的基本原料。其制備可采用下列裝置：有關數(shù)據(jù)如下表：密度(g·cm-3)熔點/℃沸點/℃溶解性溴3.12-7.258.8微溶于水,易溶于乙醇、乙醚、氯仿、四氯化碳等苯0.885.580.1不溶于水,易溶于有機溶劑溴苯1.50-30.7156.2不溶于水,溶于甲醇、乙醚、苯、四氯化碳等多數(shù)有機溶劑有關反應：(ⅰ)+Br2+HBr(溴苯制備反應)(ⅱ)+H2O+HBr(反應微弱)實驗步驟：在裝置A底部放入少許石棉絲，然后加入2g鐵粉;裝置C中加入由22.0mL苯和10.0mL液溴混合而成的混合液;其他裝置的試劑如圖所示;打開裝置C的活塞,使苯、液溴混合液滴到鐵粉上;取下裝置B,進行下列流程圖中的操作，最后得到11.1mL溴苯。粗溴苯與回答下列問題：(1)裝置A中的鐵粉可以用___________(填試劑的化學式)代替，原因是___________。(2)裝置B中的NaOH的作用是_____________________。(3)裝置D中苯的作用是___________。(4)分離Ⅰ、分離Ⅱ、分離Ⅲ分別為___________(填標號)。a．分液、蒸餾、過濾b．分液、分液、過濾c．過濾、分液、過濾d．分液、過濾、過濾(5)流程圖中加入的CaCl2的作用是___________，若實驗過程中省略該步操作，實驗的產率_________(填“偏高”偏低“或“不變”)。(6)本實驗的產率為___________。20、實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：圖甲圖乙在圖甲的圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，加熱回流一段時間，然后換成圖乙裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。請回答下列問題：(1)圖甲中冷凝水從________(填“a”或“b”)進，圖乙中B裝置的名稱為__________。(2)反應中加入過量的乙醇，目的是___________。(3)現(xiàn)擬分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框圖是分離操作步驟流程圖：則試劑a是_____，試劑b是________，分離方法Ⅲ是_____。(4)甲、乙兩位同學欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品提純得到乙酸乙酯，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來。甲、乙兩人蒸餾產物結果如下：甲得到了顯酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物質。丙同學分析了上述實驗目標產物后認為上述實驗沒有成功。試解答下列問題：①甲實驗失敗的原因是___________；②乙實驗失敗的原因是___________。21、化學可以為人類制備新物質，還可以提供能源。(1)乳酸能與金屬鐵反應制備一種藥物，配平下列化學方程式：____。這個反應中的還原產物的化學式是____(2)已知氫氣完全燃燒生成1mol的液態(tài)水放出286kJ熱量，某宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池每產生1kw?h電能生成570g液態(tài)水，該電池能量轉化率為____

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

根據(jù)電解質的定義：電解質是指溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠導電(電解離成陽離子與陰離子)化合物來解答此題。【詳解】A．CuSO4溶液是硫酸銅的水溶液，是混合物，不是電解質，故A不符合題意；B．蔗糖是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能導電，也不屬于電解質，故B不符合題意；C．NaCl溶于水時能形成自由移動的離子，具有導電性，屬于電解質，故C符合題意；D．銅是單質，不是化合物，不是電解質，故D不符合題意；答案選C?！军c睛】酸堿鹽，水，金屬氧化物等屬于電解質，有機物，非金屬氧化物等屬于非電解質，理解電解質概念時，抓住關鍵詞“化合物”，“在水溶液或熔融狀態(tài)下等導電”，電解質不一定導電，能導電的物質不一定是電解質，只有在溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠導電的化合物才稱為電解質。2、C【解析】

A.NaHSO4溶于水電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，需要克服離子鍵和共價鍵，A錯誤；B.單質分子中不一定都存在化學鍵，例如稀有氣體分子，B錯誤；C.金剛石和碳化硅均是原子晶體，氯化鈉是離子晶體，碳原子半徑小于硅原子半徑，所以晶體熔沸點由高到低的順序為：金剛石＞碳化硅＞氯化鈉，C正確；D.干冰氣化發(fā)生的是物理變化，克服了分子間作用力，共價鍵不變，D錯誤；答案選C。【點睛】選項A是解答的易錯點，注意硫酸氫鈉在溶液中的電離和在熔融狀態(tài)下電離的不同，在熔融狀態(tài)下破壞的是離子鍵，共價鍵不變，因此只能電離出鈉離子和硫酸氫根離子。3、B【解析】

淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖，加燒堿溶液中和稀硫酸，使混合液呈堿性，然后加入銀氨溶液，水浴加熱有單質銀生成，說明水解產物為葡萄糖，證明淀粉已水解；或在混合液呈堿性后，加入氫氧化銅懸濁液，再加熱，有磚紅色沉淀生成，說明水解產物為葡萄糖，證明淀粉已水解；向水解后的溶液加碘水，溶液變藍色，說明溶液中仍有淀粉存在，證明淀粉水解不完全，則能證明淀粉已部分水解的試劑是碘水、燒堿溶液、銀氨溶液（或新制的氫氧化銅懸濁液），故選B。【點睛】本題考查了淀粉的水解，注意淀粉在稀硫酸作用下水解，檢驗淀粉已水解的最終產物葡萄糖的試劑是銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液，反應需要在堿性條件下發(fā)生。4、D【解析】A．氧氣得電子，被還原生成OH-，A錯誤；B．由電極方程式可知總反應為CH4+2O2+2OH-＝CO32-+3H2O，則每轉移2mol電子，電池內增加3/4molH2O，B錯誤；C．原電池的能量轉化率達不到100%，C錯誤；D．負極發(fā)生CH4+2O2+2OH-＝CO32-+3H2O，c（OH-）減小，則pH減小，D正確，答案選D。點睛：本題考查了甲烷燃料電池，根據(jù)電極上得失電子、電子流向、原電池的概念來分析解答即可，注意燃料電池中，通入燃料的電極為負極，通入氧化劑的電極為正極，難點是電極反應式的書寫，注意結合溶液的酸堿性。5、D【解析】分析：A項，SO2通入紫色石蕊試液中溶液變紅；B項，溴水與KI發(fā)生置換反應生成I2，CCl4將I2從碘水中萃取出來，CCl4密度比水大，I2的CCl4溶液在下層；C項，加入NaOH溶液后需要加熱；D項，醋酸溶液呈酸性，溶液pH減小，品紅溶液褪色快，84消毒液氧化能力增強。詳解：A項，SO2屬于酸性氧化物，SO2的水溶液呈酸性，SO2通入紫色石蕊試液中溶液變紅，不會褪色，實驗現(xiàn)象和結論都不正確，A項錯誤；B項，溴水與KI發(fā)生置換反應生成I2，CCl4將I2從碘水中萃取出來，CCl4密度比水大，I2的CCl4溶液在下層，觀察到下層液體呈紫色，實驗現(xiàn)象不正確，B項錯誤；C項，若溶液中存在NH4+，發(fā)生反應NH4++OH-=NH3·H2O，不會產生NH3，置于試管口的濕潤的紅色石蕊試紙不會變藍，若要證明是否存在NH4+，加入NaOH溶液后要加熱，然后用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口檢驗，C項錯誤；D項，醋酸溶液呈酸性，溶液pH減小，品紅溶液褪色快，84消毒液氧化能力增強，D項正確；答案選D。6、D【解析】

A.氮氣分子中，每個氮原子都達到了8電子結構，氮氣正確的電子式為：，故A錯誤；B.表示的是硫離子，硫原子的核外電子總數(shù)16，硫原子的結構示意圖為：，故B錯誤；C.溴化鈉為離子化合物，電子式中鈉離子和溴離子需要標出所帶電荷，溴化鈉的電子式為：，故C錯誤；D.水為共價化合物，其分子中含有兩個氧氫鍵，水的結構式為：，故D正確。答案選D?！军c睛】7、C【解析】根據(jù)原子半徑與原子序數(shù)的關系圖可推知元素a、b、c、d、e分別為O、Na、Al、Si、Cl，A.c元素的離子Al3+半徑比e的離子Cl-少一個電子層，半徑小，選項A正確；B.H2SiO3酸性比HClO4弱，選項B正確；C.b、c、d三種元素對應的最高價氧化物的水化物NaOH、Al(OH)3、H2SiO3中Al(OH)3與H2SiO3不反應，選項C錯誤；D.a與b兩種元素可形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物Na2O2，選項D正確。答案選擇C。點睛：本題考查元素周期表周期律的知識，根據(jù)原子半徑與原子序數(shù)的關系圖可推知元素a、b、c、d、e分別為O、Na、Al、Si、Cl，據(jù)此分析解答。8、C【解析】

A、鐵是固體，改變固體質量，反應速率不變，A錯誤；B、容器體積固定不變時，充入Ar，反應物濃度不變，反應速率不變，B錯誤；C、容器體積固定不變時，充入N2，氮氣濃度增大，反應速率加快，C正確；D、容器氣體壓強不變時，充入Ar，容器容積增大，反應物濃度降低，反應速率減小，D錯誤，答案選C。【點睛】明確壓強對反應速率的影響實質是解答的關鍵，注意壓強對反應速率的影響是通過改變體積而使?jié)舛雀淖儊韺崿F(xiàn)的，因此要注意壓強對反應速率的影響只能適用于氣體，另外需要注意惰性氣體對反應速率的影響需要看如何引起濃度的變化。9、B【解析】

A.甲烷與氧氣發(fā)生氧化反應生成二氧化碳和水，屬于氧化反應，故A錯誤；B.乙烯中的雙鍵斷裂，每個碳原子上結合一個溴原子生成1，2-二溴乙烯，所以屬于加成反應，故B正確；C.乙酸與乙醇在濃硫酸催化作用下生成乙酸乙酯和水，屬于酯化（取代反應），故C錯誤；D.淀粉在催化劑作用下水解生成葡萄糖，屬于水解反應，故D錯誤。故選B。【點睛】消去反應是指在一定條件下，有機物脫去小分子生成含有不飽和的有機物的反應；加成反應是指有機物分子中的雙鍵或叁鍵發(fā)生斷裂，加進（結合）其它原子或原子團的反應叫加成反應；取代反應是指有機物分子里的原子或原子團被其他原子或原子團代替的反應；氧化反應是指有機反應中得氧或失氫的反應為氧化反應；根據(jù)以上有機反應的概念進行判斷。10、C【解析】分析：L和Q的化合價都為+2價，應為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關系可知Q為Be，L為Mg；R和T的化合價都有-2價，應為周期表第ⅥA族元素，R的最高價為+6價，應為S元素，T無正價，應為O元素；M的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)M原子半徑大于R小于L可知應和L同周期，為Al元素，結合元素周期律知識解答該題。詳解：根據(jù)以上分析可知L、M、Q、R、T分別是Mg、Al、Be、S、O。則A．非金屬性O＞S，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物的穩(wěn)定性為H2O＞H2S，A錯誤；B．金屬性Mg＞Be，則Mg與酸反應越劇烈，則相同條件下單質與稀鹽酸反應的劇烈程度為Q＜L，B錯誤；C．M與T形成的化合物是氧化鋁，氧化鋁是兩性氧化物，溶于強酸、強堿，C正確；D．Mg2+核外有10個電子，S2-核外有18個電子，二者核外電子數(shù)不同，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查元素位置、結構和性質的關系及應用，題目難度中等，正確把握元素化合價、原子半徑與元素性質的關系是解答該題的關鍵，注意元素周期律的遞變規(guī)律的應用。11、C【解析】分析：化學變化中化學鍵一定破壞，電解質電離破壞化學鍵，而物質三態(tài)變化中化學鍵不變，以此來解答。詳解：A．氯化氫溶于水，電離出氫離子和氯離子，共價鍵被破壞，A錯誤；B．NaCl固體熔化電離出鈉離子和氯離子，破壞離子鍵，B錯誤；C．碘升華只破壞分子間作用力，化學鍵沒有破壞，C正確；B．氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，化學鍵斷裂和生成，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查化學鍵，為高頻考點，把握電離及化學變化中化學鍵的斷裂為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意物質中的化學鍵，題目難度不大。12、C【解析】A．由合成反應可知，反應屬于取代反應，選項A正確；B．甲烷為正四面體結構，故CH2Cl2不存在同分異構體，選項B正確；C．甲烷為正四面體結構，二苯基甲烷分子中所有原子不可能均處于同一平面，選項C錯誤；D．二苯基甲烷中含有兩個苯基，故1mol二苯基甲烷最多可與6molH2發(fā)生加成，選項D正確。答案選C。13、C【解析】

同溫同壓下兩個容積相等的儲氣瓶，一個裝有CH4，另一個裝有CO和CO2的混合氣體，則CO和CO2的總物質的量等于CH4的物質的量?！驹斀狻緼、甲烷的摩爾質量小于CO、CO2的摩爾質量，CH4的質量小于CO和CO2的總質量，故A錯誤；B、CH4分子含有5個原子，CO、CO2分子分別含有2個、3個原子，故CH4含有原子數(shù)目大于CO和CO2含有的總原子數(shù)目，故B錯誤；C、CH4、CO和CO2均含有1個C原子，則含有碳原子數(shù)目相等，故C正確；D．CH4的質量小于CO和CO2的總質量，則甲烷密度與CO和CO2的混合氣體的密度不相等，故D錯誤；故選C。【點睛】本題主要考查阿伏伽德羅定律，同問同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。同溫同壓下兩個容積相等的儲氣瓶，一個裝有CH4，另一個裝有CO和CO2的混合氣體，則CO和CO2的總物質的量等于CH4的物質的量，含有分子數(shù)目相等，CH4分子含有原子數(shù)目比CO、CO2分子含有原子數(shù)目多，則含有原子數(shù)目不相等，CH4、CO和CO2均含有1個C原子，則含有碳原子數(shù)目相等，甲烷的摩爾質量小于CO、CO2的摩爾質量，而質量不相等、密度不相等。14、C【解析】試題分析：A不正確，CO2的電子式應該是；S原子的最外層電子數(shù)是6個，不是8個，則選項B不正確；在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數(shù)，左上角表示質量數(shù)，則質量數(shù)為37的氯原子是，D不正確，答案選C?？键c：考考查常見化學用語的正誤判斷點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型與重要的考點。該題基礎性強，難易適中，主要是考查學生對常見化學用語的熟悉掌握程度。該類試題需要明確的是常見的化學用語主要包括元素符號、化學式、化合價、電子式、原子結構示意圖、結構式、結構簡式以及方程式和各種模型等，需要學生熟練記住。15、A【解析】

A．F的原子序數(shù)為9，得到1個電子形成最外層8個電子的穩(wěn)定結構，離子結構示意圖為：，故A正確；B．根據(jù)原子表示法，原子核內有10個中子的氧原子的質量數(shù)為18，質子數(shù)為8，即O，故B錯誤；C．氯化氫為共價化合物，不存在陰陽離子，電子式為，故C錯誤；D．乙烯中存在碳碳雙鍵，結構簡式為CH2═CH2，故D錯誤；故選A。16、D【解析】

從表中數(shù)據(jù)可以看出，反應沒有進行到底，所以這是一個可逆反應，根據(jù)物質的量的變化以及反應的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比可得反應方程式為2A+BC，以此進行分析?！驹斀狻緼、t3時刻達到化學平衡狀態(tài)，它是一個動態(tài)平衡，v正=v逆≠0，A項錯誤；B、從t1～t2，△c（A）=3mol/L，△c（B）=1.5mol/L，△c（C）=1.5mol/L，A的轉化率為=×100%=50%，B的轉化率為=×100%=30%，B項錯誤；C、化學方程式中，A、B、C的化學計量數(shù)之比為3：1.5：1.5=2：1：1，反應方程式為2A+BC，C項錯誤；D、從t2～t3，△c（A）=1mol/L，故用A表示的該階段的化學反應速率為：[1/(t3－t2)]mol/(L·s)，D項正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第2周期ⅣA族612CS2-SiO2+3CSiC+2CO【解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應用，（1）根據(jù)元素周期表，②為C，位于第二周期IVA族，用作相對原子質量標準的核素是碳－12，其符號是612C；（2）⑦為S，16號元素，原子結構示意圖為，④⑤⑦分別是Na、Al、S，其離子分別是Na＋、Al3＋和S2－，半徑大小比較①一般電子層數(shù)越多，半徑越大，②電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，因此有S2－>Na＋>Al3＋；（3）最簡單的有機物是CH4，其結構式為；（4）①為H，③為O，組成個數(shù)比為2：1，即為H2O，其電子式為：；（5）②為C，⑥為Si，反應方程式為：SiO2+3CSiC+2CO。18、羧基催化劑加成反應取代反應（或酯化反應）CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】分析：乙烯發(fā)生加聚反應得到聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應CH3CHO，C為CH3CHO，乙醇與D反應生成乙酸乙酯，D為CH3COOH，以此解答該題。詳解：(1)化合物D為乙酸，官能團為羧基；反應②為乙醇的催化氧化，反應中

Cu是催化劑。反應①為乙烯與水的加成反應，反應④為乙醇和乙酸的酯化反應，故答案為：羧基；催化劑；加成反應；取代反應(或酯化反應)；(2)反應①為乙烯和水加成反應生成乙醇，反應的方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反應③為乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，反應的方程式為：；反應④為乙醇和乙酸的酯化反應，反應的方程式為：C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；；C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。19、FeBr3起催化作用的是FeBr3除去溴苯中的Br2

除去HBr中的Br2b干燥(或答“除去溴苯中的水分”)偏低0.750或75.0%【解析】(1)苯和溴的反應中溴化鐵為催化劑，所以鐵粉可以用溴化鐵代替；(2)反應后容器中有溴，加入氫氧化鈉，溴可以和氫氧化鈉反應，進而除去溴苯中的Br2

；(3)溴可以溶解在苯這種有機溶劑中，所以可以用苯除去HBr中的Br2；(4)溴苯和氫氧化鈉是分層的，用分液的方法分離，加水洗滌，在用分液的方法分離，在加入氯化鈣吸水，氯化鈣不溶于水，不溶于苯，所以用過濾的方法分離，故選b。(5).加入氯化鈣是為了吸水，干燥溴苯；如果省略該不操作，則加熱過程中溴苯和水發(fā)生微弱反應，所以溴苯的產率偏低；(6)根據(jù)鐵和溴的反應計算鐵消耗的溴的質量，2Fe+3Br2=2FeBr3，消耗的溴的質量為，儀器中加入的溴的質量為10×3.12=31.2g，則與苯反應的溴的