黑龍江省哈爾濱市2024屆高三年級下冊第二次模擬考試化學(xué)試卷

黑龍江省哈爾濱市第九中學(xué)校2024屆高三下學(xué)期第二次模擬考

試化學(xué)試卷

學(xué)校:姓名：班級：考號：

一、單選題

1.中華傳統(tǒng)文化博大精深，也蘊含著很多化學(xué)知識，下列說法中錯誤的是

A.《天工開物》中描述“凡白土曰堊土，為陶家精美啟用”，其中“陶”是傳統(tǒng)硅酸鹽材料

B.《漢書》中記載“今世有白銅，蓋點化為之，非其本質(zhì)”，白銅屬于銅的合金

C.《周禮》中描繪了“煤餅燒蠣房成灰”，煨燒貝殼發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)

D.宋代名畫《蓮塘乳鴨圖》中描繪了綽絲的場景，絲的主要成分是蛋白質(zhì)

2.下列化學(xué)用語或表述正確的是

A.沸點：對羥基苯甲醛〈鄰羥基苯甲醛B.硅原子2pv軌道電子云圖：

C.酸性：HClO4<HBrO4D.基態(tài)Se的簡化電子排布式為：[Ar]4s24P?

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.足量水與7.8gNa?。?完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為01NA

B.標準狀況下，4.48LSO3中所含氧原子數(shù)為。.6n

C.?。∕mol乙醇與O.lmol乙酸充分進行酯化反應(yīng)，生成的乙酸乙酯分子數(shù)為?！姑?/p>

D.向lLpH=12的氨水中加入足量HA。,，反應(yīng)后溶液中NH：數(shù)目為O.OINA

4.下列離子方程式能正確表示該化學(xué)反應(yīng)過程的是

2

A.向硫化鈉溶液中通入過量的SO,：S-+2SO,+2H2O=H2ST+2HSO；

2++

B.硫酸亞鐵溶液中加入H2O2產(chǎn)生沉淀：2Fe+H2O2+4H2O=2Fe（OH）3-MH

++

C.向含AgCl的懸濁液中加入足量氨水：Ag+2NH3=[Ag（NH3）2]

+2+

D.Mg(OH)2溶于NH3cl溶液的主要反應(yīng)：Mg(OH)2+2H=Mg+2H2O

5.我國科學(xué)家提出的聚集誘導(dǎo)發(fā)光機制已成為研究熱點之一，一種具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光性能

的物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是

A.分子中N原子有sp，sp'兩種雜化方式B.分子中環(huán)上的一氯代物有5種

C.該物質(zhì)只能和堿液反應(yīng)而不能和酸液反應(yīng)D.該物質(zhì)可發(fā)生取代反應(yīng)、還原反應(yīng)

6.短周期主族元素R、X、Y、M的原子序數(shù)依次增大，其中M與Y元素位于不同周期，

M原子核外未成對電子數(shù)為1,由這些元素組成的物質(zhì)結(jié)構(gòu)式如圖。下列說法正確的是

Y

II

Y/X、Y

R"/R

RRX—M

\

R

A.由X和Y元素可形成XY32-離子，其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形

B.在Y元素所在周期中，第一電離能大于Y的元素有2種

C.氫化物的沸點關(guān)系一定存在著：Y>M>X

D.該化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

7.硫酸亞鐵是重要的化工原料，可用于制造電極材料、凈水劑等，在常溫下通常為七水合

物。經(jīng)實驗測定，（FeSO-7HQ）的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是

?Fe

OS

OO

oH

A.該結(jié)構(gòu)中粒子間存在的相互作用包括離子鍵、配位鍵、氫鍵等

B.對該晶體進行熱重分析，在圖示的7個水分子中，最先失去N2所在的水分子

C.由圖可知，F(xiàn)e?+的配位數(shù)為6

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D.鍵角大小關(guān)系：Z1>Z3>Z2

8.我國學(xué)者用氮氣為氮源高效合成了活性氮物質(zhì)LizCN?,用于多種高附加值含氮化合物的

合成。

LizCN?可與乙醇、有機鹵代物等反應(yīng)，其制備及轉(zhuǎn)化為物質(zhì)甲的過程如下:

CLiH(CHjSiCl...

巴。熱>卬應(yīng)溶劑，室溫>(飆)3S1—紇：/—SI(CH3)3

反應(yīng)J反應(yīng)H物質(zhì)甲

下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)I實現(xiàn)了氮的固定B.CN)的電子式為［：N：：C：：N：］2-

C.反應(yīng)II中的溶劑可為水D.物質(zhì)甲中存在著鏡面對稱的電子云

9.基于日常生活中軟飲料可以收集的燃料，某研究小組借助電解質(zhì)、錯納米電極A和氧化

酶電極B組裝電代謝模擬平臺如圖所示。下列說法正確的是

錯納米酶電極A氧化酶電極B

A.該裝置實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

B.A電極電勢高于B電極電勢

C.在錯納米酶的作用下C6H12O6也可以與氧氣反應(yīng)生成C6Hl2O7和凡。2

D.只有。,能在電極B上發(fā)生還原反應(yīng)

10.我國科學(xué)家最新合成出一種聚酸酯(PM)新型材料，可實現(xiàn)“單體一聚合物一單體”的

閉合循環(huán)，推動塑料經(jīng)濟的可持續(xù)發(fā)展。合成方法如下，下列說法不正確的是：

單體(M)

A.PM中含有酯基、酸鍵和羥基三種官能團

B.M形成PM的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)

C.合成ImolPM,理論上需要nmolM和Imol苯甲醇

D.M分子中所有碳原子不可能共面

11.下列有關(guān)實驗操作及實驗現(xiàn)象的解釋或結(jié)論正確的是

選

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗解釋或結(jié)論

項

向某鉀鹽溶液中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體

A產(chǎn)生白色渾濁該鉀鹽為K2c

通入澄清石灰水中

煤粉隔絕空氣加強熱，將產(chǎn)生的氣體收集點有藍色火焰，小燒煤粉生成可燃性

B

燃，火焰上方罩有干冷小燒杯杯中有小液滴氣體一定是氫氣

向2mLFeCl溶液中滴加2滴

2滴加HJD?過程中

不能說明反應(yīng)后

C0.Imol-「KSCN溶液，再滴加5滴5%的溶液先變紅后褪

不存在Fe3+

耳。2溶液色

將收集滿甲烷和氯氣混合氣的試管倒扣在盛甲烷和氯氣發(fā)生

D試管內(nèi)液面上升

滿水的水槽中，久置光照取代反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

12.食用油是人們?nèi)粘ｏ嬍持斜匦璧南M品，為了保障其安全性，可以通過庫侖測氯儀（下

圖）測定其中氯含量。檢測前，電解質(zhì)溶液中的c（Ag+）保持定值時，電解池不工作。待測

物質(zhì)進入電解池后與Ag+反應(yīng)，測氯儀便立即自動進行電解到c（Ag+）,又回到原定值，測

定結(jié)束。下列說法錯誤的是

攪拌子

磁力攪拌器

A.電解池中的陽極反應(yīng)是Ag-e「=Ag+

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B.處理后的食用油樣品氯轉(zhuǎn)化為HC1,通入測氯儀中發(fā)生反應(yīng)Ag++C[=AgClJ

C.樣品中存在的H?S會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大，用碘水處理樣品可以消除誤差

D.樣品為ag,電解消耗的電量為x庫侖，樣品中氯的含量（按含氯元素計）為

粵"mg/g（已知：電解中轉(zhuǎn)移Imol電子所消耗的電量為F庫侖）

13.甲烷與氧氣直接選擇性轉(zhuǎn)化為甲醇是當今催化領(lǐng)域的“夢想反應(yīng)”，科學(xué)家用Tic）?負載

雙組份催化劑（納米金和CoO,納米簇）在室溫和光照下完成了上述反應(yīng)，選擇性高達95%。

機理如圖A所示，下列說法不正確的是

+

A.Au表面反應(yīng)為：O2+2e+H=HOO

B.圖A中含碳微粒只存在2種雜化方式

C.有無催化劑CoOx納米簇對合成甲醇的產(chǎn)量無影響

16181816

D.圖B是通過O2+H2O和O2+H2O同位素示蹤分析氧化甲烷過程中的產(chǎn)品質(zhì)譜

測試圖，由圖可知體系中產(chǎn)品CO2中氧主要來源于H?。

14.常溫下，向某溶劑（不參與反應(yīng)）中加入一定量X、Y和M,所得溶液中同時存在如

下平衡：

①X（aq）+M（aq）.?N（aq）②Y（aq）+M（aq）一?N（aq）③X（aq）.Y（aq）o

X、Y的物質(zhì)的量濃度c隨時間反應(yīng)t的變化關(guān)系如圖所示，400s時反應(yīng)體系達到平衡狀態(tài)。

下列說法正確的是

B.100s時反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

C.若再向容器中加入上述溶劑，平衡后Y的物質(zhì)的量不變

D.若反應(yīng)③的活化能Ea（正）＜￡,逆），則X比Y更穩(wěn)定

15.常溫下，某學(xué)習(xí)小組用HA（強酸）調(diào)節(jié)pH,將AgB的溶解度（mol-I7D的變化數(shù)

4

據(jù)繪制出曲線如圖所示。在酸性條件下忽略Ag+的水解。已知：^sp（AgB）=2.0xl0-,

5

^a（HB）=1.75xl0o下列說法錯誤的是

溶解度/(mol/L)

A.尤的值：3.0C尤＜4.0

B.b點的溶液中存在：c（Ag+）＞c（B）＞c（HB）

C.水的電離程度：a＞b

D.c點的溶液中：/＞（13-）?卬3）或長叩＞413-卜6-）均正確

二、解答題

16.鋁（Ta）和銅（Nb）為高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)的關(guān)鍵元素，其單質(zhì)的性質(zhì)相似。一種以花崗偉

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晶巖型鋁鋁礦（主要成分為SiC>2、Nb2O5,TazOs和少量的FeO、CaO、MgO等）為原料

制取鋁和銅的流程如圖一:

“浸取”后的浸出液中含有HJa耳、H?Nb耳兩種二元強酸。

已知：①MIBK為甲基異丁基酮：

95

②Ksp（C科）=2.5x10-",Ksp（Mg^）=6.4xlO-,Ksp（CaSO4）=7.1xl0-o

⑴加快“浸取”速率可采取的措施是。

（2）“浸取”時得到的“浸渣”主要成分為（填化學(xué)式），“浸取”時還會產(chǎn)生“廢氣”，“廢氣”

中除了揮發(fā)出的HF還可能有（填化學(xué)式）。TazOs與氫氟酸反應(yīng)的離子方程式為o

（3）“萃取”時，若萃取劑MIBK的量一定，（填“一次萃取”或“少量多次萃取”）的萃取

效率更高。

（4）用金屬鈉還原K?Nb耳制取金屬錫的化學(xué)方程式為。

（5）鋁形成的晶體TaAs在室溫下?lián)碛谐叩目昭ㄟw移率和較低的電子遷移率。TaAs的晶胞

結(jié)構(gòu)如圖二所示。詩寫出As的配位數(shù)：o晶體的密度為gym-（列出計算式，

阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA）。

17.苯乙酮是一種重要的化工原料，可用于制造香皂和塑料的增塑劑。實驗室可用苯和乙酸

酎為原料，在無水A1CL催化下加熱制得：

+(CH3co)2。+CH3co0H

過程中還有等副反應(yīng)發(fā)生

CH3COOH+A1C13tCH3COOA1C12+HC1T

名稱相對分子質(zhì)量熔點/℃沸點/℃密度/g-cm-溶解度

乙酸酎102—731401.082微溶于水，易水解

苯785.580.50.879不溶于水

苯乙酮12020.52021.028微溶于水

步驟1.【制備】

向儀器A中迅速加入13g粉狀無水AICI3和0.18mol無水苯。在攪拌下將0.04mol乙酸酎慢

慢滴加到A中，嚴格控制滴加速率，必要時用冷水冷卻，待反應(yīng)緩和后，在70-80℃下加熱

回流1小時，直至無HC1氣體逸出為止。

步驟2.【分離提純】

（1）將反應(yīng)混合物冷卻到室溫，倒入含鹽酸的冰水中使膠狀物完全溶解。

（2）再將混合物轉(zhuǎn)入分液漏斗中，分出有機層，水層用苯萃取兩次（每次8mL）,合并有

機層，依次用15mLi0%NaOH溶液、15mL水洗滌，再用無水MgSO,干燥。

（3）將苯乙酮粗產(chǎn)品放入蒸儲燒瓶中，先用水浴法蒸儲回收物質(zhì)B,稍冷后改用空氣冷凝

管蒸儲收集儲分，產(chǎn)量約4.2g。

回答下列問題：

（1）盛裝醋酸酎的儀器名稱是。從步驟1的操作中可以看出，苯與乙酸酎的反應(yīng)為—

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱嘰

（2）圖一裝置中CaCU的作用是（用化學(xué)方程式和必要文字解釋）o

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（3）用15mLi0%的NaOH溶液洗滌主要是為了除去（填物質(zhì)名稱）。

（4）步驟2水浴法蒸儲回收的物質(zhì)B為。

（5）本實驗為收集產(chǎn)品用了減壓蒸儲裝置，如圖二所示，其中毛細管的作用是,減壓蒸

儲中需要控制一定溫度，應(yīng)該為（填字母代號）。

A.202℃B.220℃C.175℃

（6）本次實驗苯乙酮的產(chǎn)率為o

18.COz資源化利用有助于實現(xiàn)“雙碳目標”。選擇不同條件，利用CO?和H?可獲得甲醇、

甲醛等多種有機物。回答下列問題：

⑴工業(yè)上在Cu-ZnO催化下利用CO?發(fā)生如下反應(yīng)I生產(chǎn)甲醇，同時伴有反應(yīng)II發(fā)生。

I.CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）AH,

II.CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）AH2>0

①已知反應(yīng)I過程中正反應(yīng)活化能為76kJ/mol,逆反應(yīng)活化能為130.4kJ/moL則反應(yīng)I的

AH1=o

②若反應(yīng)CC）2（g）+3H2（g）,CH30H值）+旦0修）的AS=_i25J-mol，KT,則下列溫度下

該反應(yīng)能自發(fā)進行的是（填標號）。

A.120℃B.137℃C.200℃D.500℃

③按照“（CO2）:〃（H2）=1:3投料，在恒容密閉容器中進行反應(yīng)，CO?的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度

和壓強的變化如圖所示，則壓強耳、B、P?由大到小的順序為o在R壓強下，溫度高

于300℃之后，隨著溫度升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，原因是o

（2）T℃（T>100℃）,在容積為2L的恒容密閉容器中充入ImolCO2和一定量H?,在一定條

件下只發(fā)生可逆反應(yīng)I。若起始時容器內(nèi)氣體壓強為L2kPa,達到平衡時，CH30H（g）的分

壓與起始投料比［"（Hj/Mcoj］的變化關(guān)系如下圖所示。

011.5

〃(1)

當起始時萼義=2,反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)/=____（kPa尸（列出計算式）。

（3）甲醇催化制取丙烯（C3H6）的過程中發(fā)生如下反應(yīng):

I.3cH30H（g）「C3H6（g）+3H?O（g）

II.2CH3OH（g）.C2H4（g）+2H2O（g）

F

已知Arrhenius經(jīng)驗公式為RInk=-苗+C（Ea為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù)）,

反應(yīng)I的Arrhenius經(jīng)驗公式的實驗數(shù)據(jù)如圖中直線a所示，則該反應(yīng)的活化能Ea=

kJ.mor1o當改變外界條件時，實然數(shù)據(jù)如圖中直線b