安徽省池州一中2023-2024學(xué)年高考化學(xué)一模試卷含解析

安徽省池州一中2023-2024學(xué)年高考化學(xué)一模試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、尿素燃料電池既能去除城市廢水中的尿素，又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如下圖所示，甲電極上發(fā)生如下反應(yīng):

+

CO(NH2)2+H2O-6e-*CO2+N2+6H,貝！|

A.甲電極是陰極

B.電解質(zhì)溶液可以是KOH溶液

C.If從甲電極附近向乙電極附近遷移

D.每2moith理論上可凈化ImolCO(NH2)2

2、改變下列條件，只對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響，一定對(duì)化學(xué)平衡沒有?影響的是

A.催化劑B.濃度C.壓強(qiáng)D.溫度

3、儲(chǔ)存濃硫酸的鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象。這主要體現(xiàn)了濃硫酸的()

A.吸水性和酸性

B.脫水性和吸水性

C.強(qiáng)氧化性和吸水性

D.難揮發(fā)性和酸性

4、常溫下，HNCh的電離平衡常數(shù)為K=4.6xl(p4(已知“石=2.I%,向20mLO.01moHTiHNOz溶液中逐滴加入

相同濃度的NaOH溶液，測(cè)得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是

A.X=20

B.a點(diǎn)溶液中c(H+)=2.14x10-3moi-L1

C.a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度逐漸減小

+

D.b點(diǎn)溶液中微粒濃度的大小關(guān)系為c(HNO2)>c(Na)>c(NO；)

5、下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是()o

選項(xiàng)目的分離方法原理

A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大

B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C除去丁醇中的乙酸蒸儲(chǔ)丁醇與乙醛互溶且沸點(diǎn)相差較大

D除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCI在水中的溶解度受溫度影響大

A.AB.BC.CD.D

6、一定條件下，在水溶液中1molCl>C1OX(x=l,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()

n

/■C(+3,100)

*-

程?、

fe、'、D(+5,64)

要

-/(+1,60)、、：

.//

/

?(T，。)，，，

-1+1+3+5+7

氯元素的化合價(jià)

A.這些離子中結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是A

B.A、B、C、D、E五種微粒中C最穩(wěn)定

C.C-B+D的反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D.B—A+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3cKT(aq)=CK)3-(aq)+2Cr(aq)A77=+116kJ-mol-1

7、環(huán)丙叉環(huán)丙烷(n)由于其特殊的結(jié)構(gòu)，一直受到結(jié)構(gòu)和理論化學(xué)家的關(guān)注，它有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是

A.n分子中所有原子都在同一個(gè)平面上

B.n和：CBn生成p的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

C.p分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目之比為2：9

D.m分子同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的共有四種

8、圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素(CO(NH2)2)轉(zhuǎn)化為環(huán)境友好物質(zhì)的原電池裝置示意圖甲，利用該電池在

圖乙裝置中的鐵上鍍銅。下列說法正確的是()

圖甲圖乙

A.圖乙中Fe電極應(yīng)與圖甲中Y相連接

B.圖甲中H+透過質(zhì)子交換膜由右向左移動(dòng)

+

C.圖甲中M電極反應(yīng)式：CO(NH2)2+5H2O-14e=CO2+2NO2+14H

D.當(dāng)圖甲中N電極消耗0.5molO2時(shí)，圖乙中陰極增重64g

9、化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維

B.復(fù)旦大學(xué)研究的能導(dǎo)電、存儲(chǔ)的二維材料二硫化鋁是一種新型有機(jī)功能材料

C.中國(guó)殲―20上用到的氮化做材料是當(dāng)作金屬合金材料使用的

D.醫(yī)用雙氧水和酒精均可用于傷口清洗，兩者消毒原理不相同

10、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.1mol過氧化鈉中陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)為NA

B.14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的數(shù)目為NA

C.28gCKO與28g中含有的質(zhì)子數(shù)均為14NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

11、已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，E為地殼中含量最高的過渡金屬元素，A與D同主族,

B與C同周期，且C與D的原子序數(shù)之和為20,C單質(zhì)能與無色無味液體m反應(yīng)置換出B單質(zhì)，D單質(zhì)也能與m反

應(yīng)置換出A單質(zhì)，A、B、C均能與D形成離子化合物，下列說法不正確的是()

A.B、E兩元素的形成的化合物都為黑色固體

B.B、D形成的離子化合物可能含有其價(jià)鍵

C.D的單質(zhì)只有還原性，沒有氧化性

D.工業(yè)上可以用鋁熱法制取金屬E用于野外焊接鐵軌

12、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B與C的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的最高正價(jià)與最低

負(fù)價(jià)代數(shù)和為6?工業(yè)上采用在二氧化鈦與A的單質(zhì)混合物中通入D的單質(zhì)，高溫下反應(yīng)得到化合物X和一種常見的

可燃性氣體Y（化學(xué)式為AB）,X與金屬單質(zhì)C反應(yīng)制得單質(zhì)鈦。下列說法不正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：D>B>C

B.氧化物的水化物酸性：D>A

C.X與單質(zhì)C不能在空氣的氛圍中反應(yīng)制得單質(zhì)鈦

D.B與D組成的某化合物可用于飲用水消毒

13、下列實(shí)驗(yàn)原理或操作，正確的是（）

A.用廣泛pH試紙測(cè)得O.lmol/LNH4CI溶液的pH=5.2

B.酸堿中和滴定時(shí)錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗滌后，再用待測(cè)液潤(rùn)洗后裝液進(jìn)行滴定

C.將碘水倒入分液漏斗，加入適量苯振蕩后靜置，從分液漏斗放出碘的苯溶液

D.在漠化鈉中加入少量的乙醇，再加入2倍于乙醇的1：1的硫酸制取澳乙烷

14、用KC1O3和MnCh制備。2,并回收MnCh和KCL下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）

KC10-MQj

A.02制備裝置

B.固體混合物溶解

MMMKCI

過濾回收MnCh八二上

D.蒸發(fā)制KC1

15、NHs屬于離子晶體。與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH5+H2O^NH3?H2O+H2t,它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng)，并都

產(chǎn)生氫氣。有關(guān)NHs敘述正確的是（）

A.與乙醇反應(yīng)時(shí)，NHs被氧化

B.NHs中N元素的化合價(jià)為+5價(jià)

C.ImolNHs中含有5moiN-H鍵

D.ImolNHs與H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2moi

16、下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)過程中，其主要反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.生鐵B.硫酸C.燒堿D.純堿

17、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.46g乙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為7NA

B.34g硫化氫在足量的氧氣中燃燒轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為8NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF含有的原子數(shù)為2NA

D.64gCaC2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為2NA

18、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

.匈石灰求>

A.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)

NaO過量鹽酸

B.Al(s)^NaAlO2(aq)—>Al(OH)3(s)

ARTC/\分永rA\F+/X蔗糖溶液A/、

+

C.AgNO3(aq)—[Ag(NH3)2](aq),Ag(s)

高溫

M

D.Fe2O3(s)Fe(s)>FeCl3(aq)

Al

19、雙極膜（BP）是陰、陽復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復(fù)合層間的H2O解離成H+和OHL作為H+和OH-

離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH和HCL其工作原理如圖所示，M、N為離子交換膜。

下列說法不正確的是（）

A.相同條件下，不考慮氣體溶解，陰極得到氣體體積是陽極兩倍

B.電解過程中Na+向左遷移，N為陰離子膜

C.若去掉雙極膜（BP）,陽極室會(huì)有CL生成

D.電解結(jié)束后，陰極附近溶液酸性明顯增強(qiáng)

20、在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是

+--+2+-

A.Na,KOHClB.NaCuSO產(chǎn)N03

C.Ca2+HCOs-NO3-K+D.Mg*Na+SO產(chǎn)Cl-

21、對(duì)如圖有機(jī)物的說法正確的是（）

A.屬于苯的同系物

B.如圖有機(jī)物可以與4moi也加成

C.如圖有機(jī)物中所有的碳一定都在同一平面上

D.如圖有機(jī)物與鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉都能反應(yīng)

22、將一定質(zhì)量的Mg和A1混合物投入到200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量,

生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法錯(cuò)誤的是

A.最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸

B.NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為5moi

C.Mg和A1的總質(zhì)量為9g

D.生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）存在于茶葉的有機(jī)物A,其分子中所含的苯環(huán)上有2個(gè)取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物

只有2種。A遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。F分子中除了2個(gè)苯環(huán)外，還有一個(gè)六元環(huán)。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

E

c2H6。

（1）有機(jī)物A中含氧官能團(tuán)的名稱是

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

A—B：

M_N：；

(3)ATC的反應(yīng)類型為,E—F的反應(yīng)類型為ImolA可以和______________mol

Bn反應(yīng)；

(4)某營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的主要成分(分子式為Ci6Hl4。3)是由A和一種芳香醇R發(fā)生酯化反應(yīng)成的，則R的含有苯環(huán)的同分

異構(gòu)體有種(不包括R);

(5)A-C的過程中還可能有另一種產(chǎn)物Ci,請(qǐng)寫出Ci在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式

24、(12分)化合物H是一種藥物合成中間體，其合成路線如下:

(1)A-B的反應(yīng)的類型是____________反應(yīng)。

⑵化合物H中所含官能團(tuán)的名稱是和o

⑶化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。B-C反應(yīng)時(shí)會(huì)生成一種與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

為o

(4)D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：o

①能發(fā)生水解反應(yīng)，所得兩種水解產(chǎn)物均含有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫；

②分子中含有六元環(huán)，能使漠的四氯化碳溶液褪色。

(5)已知："-CH3cH2OH。寫出以環(huán)氧乙烷(())、一「t卜，H、乙醇和乙醇鈉為原料制備

，，的合成路線流程圖_______________(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

25、(12分)PbCrCh是一種黃色顏料，制備PbCrCh的一種實(shí)驗(yàn)步驟如圖1：

6moi?LTNaOH溶液6%HzOz溶液

CrCh溶液—>制NaCrO2(aq)—>氧化—>煮沸—>冷卻液—?----->PbCrO4

小火加熱

已知：①Cr(OH)3(兩性氫氧化物)呈綠色且難溶于水

②Pb(NO3)2、Pb(CH3COO)2均易溶于水，PbCrCh的Ksp為2.8x1013,Pb(OH)2開始沉淀時(shí)pH為7.2,完全

沉淀時(shí)pH為8.7?

③六價(jià)倍在溶液中物種分布分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖2所示。

也

不

檸

《

器

案

醺

至

十

④PbCrO4可由沸騰的鋁酸鹽溶液與鉛鹽溶液作用制得，含PbCrO4晶種時(shí)更易生成

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要配置100mL3moi?I/iCrCb溶液，現(xiàn)有量筒、玻璃棒、燒杯，還需要玻璃儀器是__。

(2)“制NaCrCh(aq)”時(shí)，控制NaOH溶液加入量的操作方法是。

(3)“氧化”時(shí)H2O2滴加速度不宜過快，其原因是;“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(4)“煮沸”的目的是。

(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)用“冷卻液”制備PbCrO4的實(shí)驗(yàn)操作:［實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有:6mol?L一】的醋酸,0.5mol?L-Tb(NO3)

2溶液，pH試紙］。

26、(10分)(13分)硫酸銅晶體(CUSOT5H2。)是銅鹽中重要的無機(jī)化工原料，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、電鍍、飼料添加劑、

催化劑、石油、選礦、油漆等行業(yè)。

I.采用孔雀石［主要成分CUCO3?CU(OH)2］、硫酸(70%)、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下：

固體

(1)預(yù)處理時(shí)要用破碎機(jī)將孔雀石破碎成粒子直徑＜1mm,破碎的目的是。

(2)已知氨浸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CUCO3CU(OH)2+8NH3H2O^=［CU(NH3)4］2(OH)2CO3+8H2O,蒸氨時(shí)得到的固體呈

黑色，請(qǐng)寫出蒸氨時(shí)的反應(yīng)方程式：o

(3)蒸氨出來的氣體有污染，需要凈化處理，下圖裝置中合適的為(填標(biāo)號(hào))；經(jīng)吸收凈化所得的溶液用

途是(任寫一條)。

(4)操作2為一系列的操作，通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、、洗滌、等操作得到硫酸銅晶體。

II.采用金屬銅單質(zhì)制備硫酸銅晶體

(5)教材中用金屬銅單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅，雖然生產(chǎn)工藝簡(jiǎn)潔，但在實(shí)際生產(chǎn)過程中不采用，其原因是

_______________________(任寫兩條)。

(6)某興趣小組查閱資料得知：CU+CUC12^=2CUC1,4CUC1+O2+2H2O^=2[CU(OH)2-CUC12],

[CU(OH)2-CUC12]+H2SO4^=CUSO4+CUCI2+2H2Oo現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來制備硫酸銅晶體，裝置如圖：

向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液，利用二連球鼓入空氣，將銅溶解，當(dāng)三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時(shí)，滴加濃

硫酸。

①盛裝濃硫酸的儀器名稱為O

②裝置中加入CUC12的作用是;最后可以利用重結(jié)晶的方法純化硫酸銅晶體的原因?yàn)?/p>

③若開始時(shí)加入ag銅粉，含6g氯化銅溶質(zhì)的氯化銅溶液，最后制得cgCUSO4-5H2O,假設(shè)整個(gè)過程中雜質(zhì)不參與

反應(yīng)且不結(jié)晶，每步反應(yīng)都進(jìn)行得比較完全，則原銅粉的純度為o

27、(12分)以鋁土礦(主要成分為ALO3,含少量SiO2和FeQs等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)鋁和氮化鋁的一種工藝流程如

圖[已知：Si。?在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉(NaAlSiO^nH?。)沉淀]。

(1)用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學(xué)式

（2）溶液a中加入NaHCC>3后，生成沉淀的離子方程式為__。

（3）有人考慮用熔融態(tài)AlCl：電解制備鋁，你覺得是否可行？請(qǐng)說明理由：。

（4）取一定量的氮化鋁樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中A1N的純度（夾持裝置已略去）。打開K2,加入NaOH濃溶液,

②實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是.

28、（14分）（11分）近年來，隨著鋰離子電池的廣泛應(yīng)用，廢鋰離子電池的回收處理至關(guān)重要。下面是利用廢鋰離子

電池正極材料（有Al、LiCoCh、Ni、Mn、Fe等）回收鉆、銀、鋰的流程圖。

返回料液

負(fù)載

有機(jī)相

廢

離

鋰

子

池

電硫酸鉆

極

正

材

粉

料

末

已知：P204［二（2-乙基己基）磷酸酯］常用于萃取鎰，P507（2-乙基己基瞬酸-2-乙基己酯）和Cyanex272［二（2,4,4）-

三甲基戊基次磷酸］常用于萃取鉆、銀。

回答下列問題：

（1）在硫酸存在的條件下，正極材料粉末中LiCoCh與H2O2反應(yīng)能生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化

學(xué)方程式___________________________________o

（2）一些金屬難溶氫氧化物的溶解度（用陽離子的飽和濃度表示）與pH的關(guān)系圖如下:

123456789101112

pH

加入NaOH溶液調(diào)pH=5可除去圖中的(填金屬離子符號(hào))雜質(zhì)；寫出除去金屬離子的離子方程式

_________________________(一種即可)。

(3)已知P507萃取金屬離子的原理為"HR(Org)+M"(aq).MR?(Org)+?H+(aq),且隨著萃取過程中pH降低，

萃取效率下降。萃取前先用NaOH對(duì)萃取劑進(jìn)行皂化處理，皂化萃取劑萃取金屬離子的反應(yīng)為

nNaR(Org)+M?+(aq)MR?(Org)+nNa+(aq)o對(duì)萃取劑進(jìn)行皂化處理的原因?yàn)椤?/p>

(4)控制水相pH=5.2,溫度25℃,分別用P507、Cyanex272作萃取劑，萃取劑濃度對(duì)萃取分離鉆、銀的影響實(shí)驗(yàn)結(jié)

果如圖所示。

。

三

好

急

拚

萃取劑濃度/(mol』一)

■—Co(Cyanex272)；?—Ni(Cyanex272)；A—Co(P507)；▼—Ni(P507)

由圖可知，鉆、銀的萃取率隨萃取劑濃度增大而(填“增大”或“減小”)；兩種萃取劑中(填“P507”

或“Cyanex272”)的分離效果比較好，若選P507為萃取劑，則最適宜的萃取劑濃度大約為__________mol-L1；若選

Cyanex272萃取劑，則最適宜的萃取劑濃度大約為__________mol-L1?

(5)室溫下，用NaOH溶液調(diào)節(jié)鉆萃余液的pH=12,攪拌一段時(shí)間后，靜置，離心分離得到淡綠色氫氧化鎮(zhèn)固體，

6

鎮(zhèn)沉淀率可達(dá)99.62%?已知&P[Ni(OH)2]=5.25xlO-',則沉銀母液中Ni?+的濃度為2.1xI()Timoi.L-i時(shí)，

pH=(lg5=0.7)o

29、(10分)高分子聚合物P的合成路線如圖:

(1)寫出反應(yīng)所需試劑與條件。反應(yīng)①反應(yīng)⑦—o

(2)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)③__；反應(yīng)⑥_

(3)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.E__；P—。

(4)設(shè)計(jì)反應(yīng)⑥⑦的目的是一

CHjOOCCH,

(5)寫出用1,3-丁二烯與乙酸為原料合成的合成路線(無機(jī)原料任選)—o

OhOOCCH,

(合成路線的常用表示方法為：A黑黑-B……釜空目標(biāo)產(chǎn)物)

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】

+

A.由題甲電極上發(fā)生如下反應(yīng)：CO(NH2)2+H2O-6e=CO2+N2+6H,甲電極是燃料電池的負(fù)極，A錯(cuò)誤；

+

B.甲電極上發(fā)生如下反應(yīng)：CO(NH2)2+H2O-6e=CO2+N2+6H,該原電池是酸性電解質(zhì)，電解質(zhì)溶液不可以是KOH

溶液，B錯(cuò)誤；

C.原電池中陽離子向正極移動(dòng)，則電池工作時(shí)H+從甲電極(負(fù)極)附近向乙電極(正極)附近遷移，c正確；

D.電池的總反應(yīng)式為：2CO(NH2)2+3O2—2CO2+2N2+4H2O,每3mo1。2理論上可凈化2moice)(NH?)2,

則2moiGJ2理論上可凈化4/3molCO(NH2)2,D錯(cuò)誤。

答案選C。

2、A

【解析】

A.催化劑會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，故A選；

B.增大反應(yīng)物濃度平衡一定正向移動(dòng)，正反應(yīng)反應(yīng)速率一定增大，故B不選；

C.反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡發(fā)生移動(dòng)，故C不選；

D.任何化學(xué)反應(yīng)都有熱效應(yīng)，所以溫度改變，一定影響反應(yīng)速率，平衡一定發(fā)生移動(dòng)，故D不選；

故答案選A。

3^A

【解析】

鐵中不含有H、O元素，濃硫酸不能使鐵發(fā)生脫水；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可使鐵發(fā)生鈍化，在表面生成一層致密的

氧化物膜而阻礙反應(yīng)的進(jìn)行；濃硫酸具有吸水性和酸性，鐵罐外口濃硫酸稀釋空氣中的水蒸氣，硫酸變稀，稀硫酸和

與鐵發(fā)生反應(yīng)，從而可使鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象，與難揮發(fā)性無關(guān)，故選A。

4、B

【解析】

A.向ZOmLO.OlmolL1的HNCh溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，若恰好反應(yīng)需要?dú)溲趸c溶液體積20mL,

C點(diǎn)是溶液呈中性，溶質(zhì)為HNO2、NaNCh混合溶液，X<20,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由HNO2UH++NO2-,K=-^~~/v~——J,貝!I4.6X10-4H____V____得至！)c(H+)=2.14xlO-3mol/L,

c(HNQ)c(HNQ)O.OlmoUL

B項(xiàng)正確；

C.c點(diǎn)是溶液呈中性，溶質(zhì)為HNO2、NaNCh混合溶液；氫氧化鈉溶液體積為20mL時(shí)恰好反應(yīng)，那么a到恰好完全

反應(yīng)時(shí)，水的電離程度逐漸增大；d點(diǎn)從圖中讀不出是在恰好反應(yīng)之前還是恰好反應(yīng)之后，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

+

D.b點(diǎn)溶液為HNO2、NaNCh混合溶液，且濃度比為1:1,由NO2-H2OUHNO2+OH-,HNO2^H+NO2",電離程度

大于水解程度，可知溶液呈酸性，微粒濃度大小為c(NO2-)>c(Na+)>c(HNO2),D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

5、C

【解析】

A.乙醇和水混溶，不能用作萃取劑，應(yīng)用四氯化碳或苯萃取，A錯(cuò)誤；

B.乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分離，可用蒸儲(chǔ)的方法或加入飽和碳酸鈉溶液分離，B錯(cuò)誤；

C.丁醇和乙醛混溶，但二者的沸點(diǎn)不同且相差較大，可用蒸儲(chǔ)的方法分離，C正確；

D.根據(jù)二者在水中隨溫度升高而溶解度不同，利用重結(jié)晶法。NaCl隨溫度升高溶解度變化不大，KNCh隨溫度升高溶

解度變化大，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的分離提純，注意相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的異同，掌握常見物質(zhì)的分離方法和操作原理是解題的關(guān)鍵，題目難度

不大，D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意NaCl和KNO3在水中溶解度的差異。

6、C

【解析】

A.酸性越弱的酸，陰離子結(jié)合氫離子能力越強(qiáng)，次氯酸是最弱的酸，所以CUT結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)，即B結(jié)合氫離

子能力最強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；

B.A、B、C、D、E中A能量最低，所以最穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C.C-B+D,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為2ClO2-=ClO3-+CKr,反應(yīng)熱

=(64kJ/mol+60kJ/mol)-2xl00kJ/mol=-76kJ/moI,則該反應(yīng)為放熱，所以反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故C正

確；

D.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得B—A+D的反應(yīng)方程式為3aO-=C1O3-+2C1，反應(yīng)熱

=(64kJ/mol+2x0kJ/mol)-3x60kJ/mol=-116kJ/mol,所以該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為

3ClO(aq)=ClO3(aq)+2Cl(aq)AH=-116kJ/mol,故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為CD,要注意焰變與鍵能的關(guān)系，AH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能。

7、B

【解析】

A.n中有飽和的C原子一CH2一,其結(jié)構(gòu)類似于CH4,所有的原子不可能共平面，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.n中的碳碳雙鍵打開與：CBn相連，發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C.p分子中的非極性鍵只有C—C鍵，1個(gè)p分子中有9根C-C鍵，極性鍵有C-H鍵和C—Br鍵，分別為8根和2

根，所以極性鍵和非極性鍵的比例為10:9,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.m的化學(xué)式為C7H8O,屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體，如果取代基是一OH和一CH3,則有鄰間對(duì)3種，如果取

代基為一CH2OH,只有1種，取代基還可為一OCH3,1種，則共5種，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

本題答案選B。

8、D

【解析】

該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，由甲圖可知，M上有機(jī)物失電子是負(fù)極，N上氧氣得電子是正極，電解質(zhì)溶

液為酸性溶液，圖乙中在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽極應(yīng)與正極相連；

A.在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽極應(yīng)與正極相連，則Fe與X相連，故A錯(cuò)誤；

B.由甲圖可知，氫離子向正極移動(dòng)，即H+透過質(zhì)子交護(hù)膜由左向右移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.H2NCONH2在負(fù)極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氮?dú)?、二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為

+

CO(NH2)2+H2O-6e=CO2t+N2T+6H,故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)圖甲中N電極消耗0.5mol。2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5molx4=2.0mol,則乙中陰極增重

2.0mol.A一“

------x64g/mol=64g,故D正確；

故答案為Do

【點(diǎn)睛】

考查原電池原理以及電鍍?cè)?，明確原電池正負(fù)極上得失電子、電解質(zhì)溶液中陰陽離子移動(dòng)方向是解題關(guān)鍵，該裝置

是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，由甲圖可知，M上有機(jī)物失電子是負(fù)極，N上氧氣得電子是正極，電解質(zhì)溶液為酸

性溶液，圖乙中在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽極應(yīng)與正極相連，根據(jù)得失電子守恒即可計(jì)算。

9、D

【解析】

A.石英是光導(dǎo)纖維的材料，但還可生產(chǎn)玻璃等，故A錯(cuò)誤；

B.二硫化鋁屬于無機(jī)物，不屬于新型有機(jī)功能材料，故B錯(cuò)誤；

C.氮化錢是化合物，不是合金，故C錯(cuò)誤；

D.雙氧水具有強(qiáng)氧化性，酒精沒有強(qiáng)氧化性，均能使蛋白質(zhì)變性，用于消毒殺菌，但原理不相同，故D正確；

故答案為D。

10、B

【解析】

A.Imol過氧化鈉(Na2O2)中陰離子(O1)所帶的負(fù)電荷數(shù)應(yīng)為2NA,A不正確；

14g

B.乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式都是CH2,故14g中混合物所含的碳原子數(shù)為("g/加。/)=lmol,即碳原子數(shù)目為NA,B

正確；

28g_14

C.28gC16O的物質(zhì)的量為Imol,含有的質(zhì)子數(shù)為1HW1X(6+8)XNA=14NA,28gC,8O的物質(zhì)的量為

(30g/mo/)-15

mol,即質(zhì)子數(shù)為MXRNACUNA,C不正確；

D.由CL+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,

D不正確；

故答案選B。

11、A

【解析】

已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，E為地殼中含量最高的過渡金屬元素，則E為Fe與水；C單

質(zhì)能與無色無味液體m反應(yīng)置換出B單質(zhì)，D單質(zhì)也能與m反應(yīng)置換出A單質(zhì)，A、B單質(zhì)應(yīng)該為氫氣、氧氣，結(jié)合

原子序數(shù)可知A為H,B為O元素；A與D同主族，則D為Na元素；B與C同周期，且C與D的原子序數(shù)之和為

20,則C的原子序數(shù)=20-11=9,為F元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知：A為H,B為O,C為F,D為Na,E為Fe元素；

A.O、F形成的氧化鐵為紅棕色，故A錯(cuò)誤；

B.O、Na形成的過氧化鈉是離子化合物，含有共價(jià)鍵和離子鍵，故B正確；

C.Na為活潑金屬，金屬鈉只有還原性，沒有氧化性，故C正確；

D.A1的還原性大于Fe,可以用鋁熱反應(yīng)用于野外焊接鐵軌，故D正確；

故答案為Ao

12、B

【解析】

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，D的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6,則D為C1元素，工業(yè)上采用

在二氧化鈦與A的單質(zhì)混合物中通入D的單質(zhì)，高溫下反應(yīng)得到化合物X和一種常見的可燃性氣體Y（化學(xué)式為AB）,

X與金屬單質(zhì)C反應(yīng)制得單質(zhì)鈦，這種常見的可燃性氣體為CO,則A為C元素，B為O元素，X為TiCk,工業(yè)上

用金屬鎂還原TiCk制得金屬鈦，則C為Mg元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.D為CLB為O,C為Mg,Ct核外有3個(gè)電子層，CP-和Mg?+核外電子排布相同，均有2個(gè)電子層，當(dāng)核外電子

排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則它們的簡(jiǎn)單離子半徑：D>B>C,故A正確；

B.A為C,D為CI,其中H2cCh的酸性比HC1O的酸性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C.因?yàn)殒V會(huì)與空氣中的氮?dú)?、氧氣、二氧化碳反?yīng)，則金屬鎂還原TiCk制得金屬鈦時(shí)不能在空氣的氛圍中反應(yīng)，故

C正確；

D.D為CLB為O,由二者組成的化合物中CKh具有強(qiáng)氧化性，可用于飲用水消毒，故D正確；

故選B。

【點(diǎn)睛】

工業(yè)上制金屬鈦采用金屬熱還原法還原四氯化鈦，將Ti(h(或天然的金紅石)和炭粉混合加熱至1000?UOOK,進(jìn)行氯

化處理，并使生成的TiCk蒸氣冷凝，發(fā)生反應(yīng)TiCh+2C+2a2=TiC14+2CO；在1070K下，用熔融的鎂在氨氣中還原

TiCL可得多孔的海綿鈦，發(fā)生反應(yīng)TiCl4+2Mg=2MgC12+Tio

13、D

【解析】

A.廣泛pH試紙只能讀出整數(shù)，所以無法用廣泛pH試紙測(cè)得pH約為5.2,故A錯(cuò)誤；

B.中和滴定中，錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗，否則造成實(shí)驗(yàn)誤差，故B錯(cuò)誤；

C.苯的密度比水小，位于上層，故C錯(cuò)誤；

D.藥品混合后在加熱條件下生成HBr并和乙醇發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；

正確答案是Do

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及試紙使用、中和滴定、物質(zhì)的分離以及有機(jī)物的反應(yīng)等，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，

題目難度不大，注意中和滴定中，錐形瓶不能潤(rùn)洗。

14、B

【解析】

A.加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，故A不符合題意；

B.MnO2難溶于水，KCI易溶于水，將混合物放入燒杯中，加蒸儲(chǔ)水溶解，用玻璃棒攪拌加速溶解，故B符合題意;

C.根據(jù)裝置圖，漏斗的下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，故C不符合題意；

D.蒸發(fā)時(shí)應(yīng)用蒸發(fā)皿，不能用珀煙，故D不符合題意；

答案：Bo

15、A

【解析】

反應(yīng)NH5+H2OTNH,H2O+H2T,NH5的5個(gè)H原子中有1個(gè)H原子，化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，水中H元素化合價(jià)

由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以NHs作還原劑，水作氧化劑，

【詳解】

A.NHs也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣，則乙醇作氧化劑，NHs作還原劑而被氧化，A正確；

H+

B.NHs的電子式為[:4，N元素的化合價(jià)為-3價(jià)，B錯(cuò)誤；

H

H+

C.NH5的電子式為[H：N：H][：H],ImolNHs中含有4moiN-H鍵，C錯(cuò)誤；

H

D.ImolNHs與H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=lmolx[0-(-l)]=lmoLD錯(cuò)誤；

故選Ao

16、D

【解析】

凡是有化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析。

【詳解】

A.冶煉鐵，發(fā)生的反應(yīng)為Fe2O3+3CO高互2Fe+3cO2,Fe、C元素化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，不符合題意,

A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.硫酸工業(yè)中存在S?SO2?SO3的轉(zhuǎn)化，S、O元素化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，不符合題意，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.工業(yè)制取燒堿涉及的反應(yīng)為：2NaCl+2H2Og魚Cbf+H2T+2NaOH,該反應(yīng)中H、Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于

氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.氨堿法生產(chǎn)純堿涉及的方程式為：NH3+CO2+H2O+NaCI=NaHCO3+NH4Ck2NaHCO3」^Na2cO3+CO2T+H2O,

這幾個(gè)方程式中都沒有電子的轉(zhuǎn)移，所以不涉及氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

工業(yè)制取純堿（利用侯氏制堿法），先將氨氣通入飽和食鹽水中，再通入二氧化碳?xì)怏w，NaHCO3的溶解度最小，會(huì)

結(jié)晶析出，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3I+NH4CI,這是制純堿的關(guān)鍵步走，然后過濾，洗滌，烘

干，得到碳酸氫鈉固體，然后再加熱分解得帶碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3」-Na2cO3+CO2T+H2O,這是學(xué)生們的

易忘點(diǎn)。

17、D

【解析】

A.每個(gè)乙醇分子有5個(gè)C-H鍵、1個(gè)C-C、1個(gè)50鍵、1個(gè)0-H鍵，46g乙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為8NA,故A錯(cuò)

誤；

B.2H2S+3O2=2SO2+2H2O,Imol硫化氫轉(zhuǎn)移6moi電子，34g硫化氫在足量的氧氣中燃燒轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6NA,故

B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D.CaC2由Ca?+和C2?-構(gòu)成，64gCaC2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為2NA,故D正確；

故選D。

18、A

【解析】

ANaHCCh受熱分解成Na2cCh、CO2和H2O,Na2c。3與飽和石灰水反應(yīng)生成CaCCh和NaOH,兩步反應(yīng)均能實(shí)現(xiàn),

故A正確；

B.NaAlCh與過量鹽酸反應(yīng)生成NaCI、AlCb和H2O,第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；

C.蔗糖中不含醛基，蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；

D.Fe與HC1反應(yīng)生成FeCL和H2,第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

19、D

【解析】

A.陰極室氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e=H2t,陽極反應(yīng)為4OH-4e=O2t+2H2O,轉(zhuǎn)移相同物質(zhì)

的量的電子，生成氫氣的體積是生成氧氣體積的兩倍，故A正確；

B.陰極生成氫氧化鈉，鈉離子向左穿過M進(jìn)入陰極室，所以M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜，故B正確；

C.若去掉雙極膜（BP）,氯離子進(jìn)入陽極室陽放電生成氯氣，故C正確；

D.陰極室氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e=H23氫離子被消耗，酸性減弱，故D錯(cuò)誤；

題目要求選錯(cuò)誤選項(xiàng)，故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查電解原理，注意審題，不再是電解飽和食鹽水的反應(yīng)，由于雙極膜（BP）是陰、陽復(fù)合膜的存在，使電解反應(yīng)

變成了電解水，是易錯(cuò)點(diǎn)。陰極是物質(zhì)得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；溶液中的陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng)。

20、D

【解析】

溶液為強(qiáng)酸性，說明溶液中含有大量H+,溶液為無色透明溶液，有色離子不能存在，然后根據(jù)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)條件進(jìn)

行分析。

【詳解】

A、OIF與H+反應(yīng)生成H2O,因此該離子組不能在指定的溶液大量共存，故A不符合題意；

B、QP+顯藍(lán)色，故B不符合題意；

C、HCO3-與H+發(fā)生反應(yīng)生成H2O和CO2,在指定溶液不能大量共存，故C不符合題意；

D、在指定的溶液中能夠大量共存，故D符合題意。

【點(diǎn)睛】

注意審題，溶液為無色溶液，含有有色離子不能存在，常有的有色離子是Cu2+（藍(lán)色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕色）、

MnOJ（紫色）。

21、D

【解析】

A、該有機(jī)物中含有氧元素，不屬于苯的同系物，故A錯(cuò)誤;

B、該有機(jī)物中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵，均能發(fā)生加成反應(yīng)，題干并未告知有機(jī)物的量，故無法判斷發(fā)生加成反應(yīng)消耗

氫氣的量，故B錯(cuò)誤；

C、與苯環(huán)相連接的碳原子與苯環(huán)之間化學(xué)鍵為單鍵，可旋轉(zhuǎn)，因此該機(jī)物中所有的碳不一定都在同一平面上，故C

錯(cuò)誤；

D、該有機(jī)物含有竣基，能與鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉都能反應(yīng)，故D正確；

故答案為：Do

22、D

【解析】

由圖象可以知道，從開始至加入NaOH溶液20mL,沒有沉淀生成，說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此時(shí)發(fā)

生的反應(yīng)為:H2so4+2NaOH=Na2SO4+2H2O.當(dāng)V(NaOH溶液)=200mL時(shí)，沉淀量最大，此時(shí)為Mg(OH)?和

Al(OH)3，二者物質(zhì)的量之和為0.35mol,溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)鈉元素守恒可以知道此時(shí)〃(Na2soJ等于

200mL氫氧化鈉溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍.從200mL到240mL,NaOH溶解

A/(OH)3:Na。"+A/(OH)3=MzA/Q+2凡。,當(dāng)V(NaOH溶液)=240mL時(shí),沉淀不再減少，此時(shí)全部為“g(OH)2,

物質(zhì)的量為0.15mol,Mg(OH)2為O.lSmol,Al(OH)3為0.35mol-0.15moi=0.2mol,因?yàn)閺?00mL到240mL，發(fā)生

NaOH+Al(OH)3=NaAlO?+2凡0,所以該階段消耗〃(MzOH)=“人/。//b]=0.27?/,氫氧化鈉的濃度為

02moi

=5mol/L.

0.24￡-0.20￡

【詳解】

A.由上述分析可以知道，最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.由上述分析可以知道，氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為5moi/L,所以B選項(xiàng)是正確的；

C.由元素守恒可以知道〃(H)=77[4(003]=02mH，〃(四)=”[加冢?！?2]=°15相授,所以鎂和鋁的總質(zhì)量為

0.2molx27g/mol+0.15molx24g/mol=9g,所以C選項(xiàng)是正確的；

Q.2molx3+0.15molx2

D.由電子守恒可以知道，生成的氫氣為=0A5mol，若在標(biāo)況下，體積為

2

0.45/3/X22.4L//陽/=10.08"但狀況未知做D錯(cuò)誤;

故答案選D。

二、非選擇題(共84分)

CH=CH-COOH

：H=CH-COONa

23、羥基、竣基+NaHCO3+CO2+H2O；

OH

CH3cH20H三巴―CH2=CH2+H2O加成反應(yīng)酯化(取代)反應(yīng)34

170c

HO-^^-^i-CHrCOOH+3NaOHNaO^^-^-CHj-COONa+Nad+ZHzOo

【解析】

A的分子式為C9H8。3,分子中所含的苯環(huán)上有2個(gè)取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種，2個(gè)取

代基處于對(duì)位，A遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有酚羥基-OH,A能與碳酸氫鈉反應(yīng)，分子中含有竣基-COOH,

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A的不飽和度為2—=6,故還含有C=C雙鍵，所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO《^CH=CH-COOH,X在濃硫酸、

加熱條件下生成A與M,M的分子式為C2H60,M為乙醇，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，N為乙烯，X為

HO-^^-CH=CH-COOCH：CH,,A與碳酸氫鈉反應(yīng)生成B,為HO-^^"CH=CH-COONa,B與Na反應(yīng)生成D,D

為NaO^^^CH=CH-COONa,A與HC1反應(yīng)生成C,C的分