人教版九下化學(xué) 第八單元 課時3專題：金屬與酸反應(yīng)圖像題 課件

課時3

專題：金屬與酸反應(yīng)

圖像題九下

化學(xué)

人教版分類突破典例精析鞏固練習(xí)123一、等量金屬足量酸(酸過量)等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量酸反應(yīng)的坐標(biāo)曲線圖分析1.當(dāng)橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時間(1)產(chǎn)生氫氣的速率：v(Mg)＞v(Al)＞v(Zn)＞v(Fe)分析：金屬活動性________________Mg＞Al＞Zn＞Fe氫氣的質(zhì)量/gMgAlZn反應(yīng)時間/sOFe①根據(jù)四種金屬的金屬活動性順序確定反應(yīng)完全的時間②根據(jù)四種氫氣產(chǎn)生的質(zhì)量大小排序確定“平臺”，生成的氫氣質(zhì)量越大，平臺越高，得到拐點，將O點與拐點連接，得到圖像分類突破(2)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量計算比較：m(Al)＞m(Mg)＞m(Fe)＞m(Zn)計算：點擊進入③2.當(dāng)橫坐標(biāo)表示酸的質(zhì)量(1)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量計算比較：m(Al)＞m(Mg)＞m(Fe)＞m(Zn)計算：點擊進入m(Al)＞m(Mg)＞m(Fe)＞m(Zn)(2)消耗稀鹽酸的質(zhì)量：氫氣的質(zhì)量/g稀鹽酸的質(zhì)量/gMgAlZn③起始階段，稀鹽酸的質(zhì)量不足，金屬的質(zhì)量過量，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由稀鹽酸的質(zhì)量決定O④隨著稀鹽酸的不斷滴加，稀鹽酸逐漸過量，金屬的量不足，四種金屬依次被反應(yīng)完Fe①根據(jù)四種氫氣產(chǎn)生的質(zhì)量大小排序確定“平臺”②根據(jù)四種金屬反應(yīng)完全需要消耗酸的質(zhì)量，得到拐點，將O點與拐點連接，得到圖像③④二、足量金屬等量酸(酸不足)以鎂、鋁、鋅三種金屬與等質(zhì)量、等濃度的鹽酸反應(yīng)為例1.當(dāng)橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時間三種金屬與等質(zhì)量、等濃度的鹽酸反應(yīng)時，哪種金屬產(chǎn)生的氫氣最多？金屬過量，酸不足，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬質(zhì)量無關(guān)，由酸決定。所以三種金屬與等質(zhì)量、等濃度的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是相等的。設(shè)：參與反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為7.3g，

與三種金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x，結(jié)合反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可知：

2HCl~H2↑7327.3gx(2)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：______相等v(Mg)＞v(Al)＞v(Zn)氫氣的質(zhì)量/g反應(yīng)時間/sMgAlZn產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣所用時間的時間越短，速率越快(也可從相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量多少來對比)(1)產(chǎn)生氫氣的速率：O分析：金屬活動性____________Mg＞Al＞Zn2.當(dāng)橫坐標(biāo)表示金屬的質(zhì)量氫氣的質(zhì)量/g金屬的質(zhì)量/gMgAlZnm(Zn)＞m(Mg)＞m(Al)消耗金屬的質(zhì)量：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：m(Al)=m(Mg)=m(Zn)分析：點擊進入①反應(yīng)未完全時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由消耗金屬的質(zhì)量決定O②反應(yīng)完全時，酸消耗完，最終生成氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定①②三、同種金屬與不同濃度的稀酸反應(yīng)以相同質(zhì)量、形狀、大小的鋅粉與等質(zhì)量濃度為10%、20%的稀鹽酸反應(yīng)為例氫氣的質(zhì)量/g反應(yīng)時間/s20%鹽酸反應(yīng)時間/s20%鹽酸10%鹽酸①金屬不足(酸過量)時，產(chǎn)生氫氣由金屬的質(zhì)量決定，鋅粉的質(zhì)量相等，所以產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同氫氣的質(zhì)量/gOO②濃度大的酸產(chǎn)生氫氣的速率快①酸不足時(金屬過量)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由酸的濃度決定，濃度大的酸產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于濃度小的酸②濃度大的酸產(chǎn)生氫氣的速率快10%鹽酸典例精析1.如圖所示的四個圖像，分別對應(yīng)四種過程，其中正確的是()反應(yīng)時間/sMg氫氣的質(zhì)量/gOZn反應(yīng)時間/sMg氫氣的質(zhì)量/gOZn①

②

③

④A.①分別向等質(zhì)量Mg和Cu中加入足量等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸B.②分別向等質(zhì)量的Zn中加入等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸C.③分別向等質(zhì)量且足量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸D.④分別向等質(zhì)量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度且足量的稀硫酸反應(yīng)時間/s10%硫酸氫氣的質(zhì)量/gO20%硫酸反應(yīng)時間/sCu氫氣的質(zhì)量/gOMg×Cu與硫酸不反應(yīng)請你判斷其他選項，錯誤的選項請給出正確圖像×反應(yīng)時間/sMg氫氣的質(zhì)量/gOZn稀鹽酸的質(zhì)量/gMg氣體的質(zhì)量/gOZnB.②分別向等質(zhì)量的Zn中加入等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸C.③分別向等質(zhì)量且足量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸D.④分別向等質(zhì)量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸金屬質(zhì)量/g10%硫酸氣體的質(zhì)量/gO20%硫酸酸的濃度不同，濃度大的與金屬反應(yīng)速率快、產(chǎn)生的氫氣多×10%硫酸20%硫酸酸不足時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由酸決定，產(chǎn)生氫氣的速率由金屬的活動性順序決定，Mg＞Zn酸過量時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由金屬的相對原子質(zhì)量決定，Mg＞Zn產(chǎn)生氫氣的速率由金屬的活動性順序決定，Mg＞Zn√×Mg反應(yīng)時間/sCu氫氣的質(zhì)量/gOMg①

②

③

④×C1.如圖所示的四個圖像，分別對應(yīng)四種過程，其中正確的是()反應(yīng)時間/sMg氫氣的質(zhì)量/gOZn稀鹽酸的質(zhì)量/gMg氣體的質(zhì)量/gOZn①

②

③

④A.①分別向等質(zhì)量Mg和Cu中加入足量等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸B.②分別向等質(zhì)量的Zn中加入等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸C.③分別向等質(zhì)量且足量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸D.④分別向等質(zhì)量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度且足量的稀硫酸金屬質(zhì)量/g10%硫酸氣體的質(zhì)量/gO20%硫酸反應(yīng)時間/sCu氫氣的質(zhì)量/gOMg鞏固練習(xí)1.

向兩個分別裝有等質(zhì)量的鋅和鎂的燒杯中，分別逐滴加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.b點時，消耗稀硫酸的質(zhì)量Mg＜Zn

B.c點時，兩個燒杯中的金屬都有剩余

C.d點時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量Mg＝Zn

D.由圖可得，鎂的金屬活動性比鋅強b點時， Zn已經(jīng)反應(yīng)完全，Mg還在與稀硫酸反應(yīng)消耗稀硫酸c點時，Zn剛好反應(yīng)完全，裝有鋅的燒杯中已無金屬剩余酸不足時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由酸決定C××√請你根據(jù)題中信息做出能判斷鎂和鋅金屬活動性強弱的坐標(biāo)圖像。2.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)將生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，利用壓強傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機等數(shù)字化實驗設(shè)備，測定容器內(nèi)氣體壓強和反應(yīng)時間的變化曲線如圖，下列說法正確的是(

)A.

CD段壓強變化的主要因素是反應(yīng)速度減慢B.

BC段的化學(xué)反應(yīng)是:Fe+2HCl===FeCl2+H2↑C.

D點反應(yīng)結(jié)束D.

E點溫度大于A點B圖像分析：AB段：稀鹽酸與鐵銹反應(yīng)BC段：稀鹽酸與鐵釘發(fā)生反應(yīng)，壓強增大的原因：1.反應(yīng)有氣體生成2.反應(yīng)放熱導(dǎo)致密閉容器溫度升高CD段壓強變化的原因是什么？設(shè)15.12g鎂、鋁、鋅、鐵四種金屬分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量分別為m(Mg)、m(Al)、m(Zn)、m(Fe)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑24

215.12g

m(Mg)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑54

615.12g

m(Al)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑56

215.12g

m(Fe)Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65215.12g

m(Zn)1.68g＞1.26g＞0.54g＞0.46g氫氣的計算公式：產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大小的比較：等質(zhì)量鎂、鋁、鋅、鐵分別與足量等濃度的酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：____________________________m(Al)＞m(Mg)＞m(Fe)＞m(Zn)返回m(Mg)=m(Al)=m(Fe)=m(Zn)=氫氣的質(zhì)量

=金屬的質(zhì)量×設(shè)15.12g鎂、鋁、鋅、鐵四種金屬分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的質(zhì)量分別為m(Mg)、m(Al)、m(Zn)、m(Fe)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑247315.12gm(Mg)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑5421915.12gm(Al)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑567315.12gm(Fe)Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑657315.12gm(Zn)61.32g＞45.99g＞19.71g＞16.98g消耗酸質(zhì)量大小的比較：等質(zhì)量鎂、鋁、鋅分別與足量等濃度的酸反應(yīng)，消耗酸的質(zhì)量：____________________________m(Al)＞m(Mg)＞m(Fe)＞m(Zn)返回m(Mg)=m(Al)=m(Fe)=m(Zn)=設(shè)2.19g鹽酸與鎂、鋁、鋅三種金屬分反應(yīng)，消耗金屬的質(zhì)量分別為m(Mg)、m(Al)、m(Zn)Mg＋

2HCl===MgCl2＋

H2↑2473m(Mg)2.19g2Al＋

6HCl===2AlCl3＋

3H2↑5421