江西省上饒市2024屆高三年級(jí)下冊(cè)第一次高考模擬考試化學(xué)試卷(含答案)

江西省上饒市2024屆高三下學(xué)期第一次高考模擬考試化學(xué)試卷

學(xué)校：___________姓名：班級(jí)：___________考號(hào)：

一,單選題

1.“挖掘文物價(jià)值，講好江西故事”。下列有關(guān)江西博物館的鎮(zhèn)館之寶的敘述錯(cuò)誤的是

選

項(xiàng)

文

物

《論語(yǔ)》竹簡(jiǎn)中竹“南宋持羅盤立人“井岡山八角樓的油

名“伏鳥雙尾青銅虎”

簡(jiǎn)的主要成分是纖陶俑”由黏土發(fā)生燈”中“油，，可能是液

稱的制作材料是合金

維素物理變化制成態(tài)煌的混合物

A.AB.BC.CD.D

2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

A.質(zhì)量數(shù)為78、中子數(shù)為44的Se原子：Se

B.SO2的VSEPR模型：?、

C.基態(tài)氧原子的軌道表示式為：同希

H

D.氨基的電子式：H：g

3.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.0.1moLLTKNC）3溶液中離子總數(shù)等于0.2NA

B.D?"。和T2O的混合物1.1g,含有的質(zhì)子數(shù)為0.5NA

C.5.6gFe與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D.密閉容器中2molSO2與lmolO2反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為2%

4.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

3+2+

A.向銅片上滴加FeCl3溶液：3Cu+2Fe3Cu+2Fe

B.將Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+20HC10+C1+H2O

C.苯甲醛與新制的Cu(OH)2共熱：0^+i+0r

D.苯酚鈉溶液中通入少量的CO2氣體:

6+CO,+H,O

5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置能夠正確完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是()

NH-1

31-UKH-

NH32一,E?J

鼠

圖水二生七/)?水

I1甜才J1

乙醇在濃硫酸作用

氨氣的尾氣吸收中和熱的測(cè)定碳酸氫鈉的制取下，加熱到170℃

制備乙烯

ABCD

A.AB.BC.CD.D

6.柳皮素是植物界廣泛分布，具有多種類生物活性的化合物，結(jié)構(gòu)如下圖；下列有關(guān)

該物質(zhì)的說法不正確的是()

A.該物質(zhì)最多與8moi應(yīng)反應(yīng)，且反應(yīng)后存在手性碳原子

B.該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生取代、加成、氧化、還原、加聚反應(yīng)

C.該物質(zhì)含有4種官能團(tuán)：能分別與Na2co3、NaHCC)3反應(yīng)

D.lmol該物質(zhì)分別和足量的Br?、NaOH反應(yīng)，消耗的Br?、NaOH物質(zhì)的量之比為

3:2

7.離子液體是室溫下呈液態(tài)的離子化合物。由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素

X、Y、Z、W、R組成的一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示。W的簡(jiǎn)單氫化物易液化，可

用作制冷劑，R的簡(jiǎn)單陰離子含10個(gè)電子。下列說法正確的是（）

XX

4-

\/R

XZ=ZX

——

I/\IY

x—z—w—z—X

、——

R

A.電負(fù)性：R>X>Z

B.氫化物的沸點(diǎn)：R>Z

C.分子YR3的空間構(gòu)型為三角錐形

D.最高價(jià)含氧酸的酸性：W>Z

8.“肺合成酶”以其中的Fe?+配合物為催化中心，可NH20H與NH3轉(zhuǎn)化為月井

（N2H4）,其反應(yīng)歷程如下所示。

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.NH20H、NH3和H2O三種物質(zhì)的中心原子均為sp3雜化且都是極性分子

B.反應(yīng)涉及極性鍵的斷裂和非極性鍵的生成

C.將NH20H替換為ND20D反應(yīng)可得ND2NH2和H2O

D.催化中心的Fe?+被氧化為Fe3+，后又被還原為Fe?+

9.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、方案設(shè)計(jì)和現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是（）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)和現(xiàn)象結(jié)論

A比較KM11O4、Cl2和向酸性KM11O4溶液中滴入FeC"氧化性：

3+3+

Fe的氧化性溶液，紫紅色溶液變淺并伴有黃KMnO4>Cl2>Fe

綠色氣體產(chǎn)生

取少量待檢液于試管中，先滴加

檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?/p>

BKSCN溶液，無明顯變化，再滴該溶液一定含有Fe?+

Fe2+

加新制氯水，變?yōu)榧t色溶液

比較Ksp(AgCl)和向NaCl、Nai混合溶液中滴入少Ksp(AgCl)大于

C

/^(Agl)的大小量AgNC>3溶液，有黃色沉淀生成^sp(Agl)

檢驗(yàn)?zāi)秤袡C(jī)物（如圖）

中含有醛基

取少量待檢液于試管中，滴加酸

D0該有機(jī)物中含有醛基

性KMnC>4溶液，紫紅色褪去

A.AB.BC.CD.D

10.草酸二甲酯［（COOCHs1］催化加氫制乙二醇的反應(yīng)體系中，發(fā)生的主要反應(yīng)為

反應(yīng)I：（COOCH3）,（g）+2H2（g）CH3OOCCH2OH（g）+CH3OH（g）AH1<0

反應(yīng)II：（COOCH3）o（g）+4H2（g）HCX：H2CH2OH（g）+2CH3OH（g）AH2<0

壓強(qiáng)一定的條件下，將（COOCH3）2、凡按一定比例、流速通過裝有催化劑的反應(yīng)

管，測(cè)得（COOCH3）,的轉(zhuǎn)化率及CH3OOCCH2OH、HOCH2cH20H的選擇性

〃生成（CH^OOCCH,OH）或〃生府（HOCH,CH,OH）—口心如口力二團(tuán)叱一十,

［~......—?—峪----------~Lx100%］與溫度的關(guān)系如圖所不。下列

“總轉(zhuǎn)化［（8。飆）21

說法正確的是（）

*CH3OOCCH20H的選擇性］80

98

曲線A

%

%6o

、

裁

、96

樹

曲

線B

^5o他

始

螂944O

曲線C

190192194196198

溫度rC

A.曲線B表示HOCH2cH20H的選擇性隨溫度變化

B.190~198℃范圍內(nèi)，溫度升高，（COOCH3）2的平衡轉(zhuǎn)化率增大

”(CHsOH)

C.190~198℃范圍內(nèi)，溫度升高,逐漸減小

“(HOCH2cH?0H)

D.192C時(shí)，其他條件一定，加快氣體的流速可以提高（COOCHsl轉(zhuǎn)化率

11.經(jīng)理論計(jì)算預(yù)測(cè)，一種由汞（Hg）、錯(cuò)（Ge）、錨（Sb）形成的新物質(zhì)X為潛

在的拓?fù)浣^緣體材料。X的晶體可視為金剛石晶體中的C原子被Hg、Ge和Sb取代后

形成。其晶胞如圖所示，下列說法正確的（）

xnm

A.Hg、Ge、Sb三種元素都位于周期表的ds區(qū)

4Mr,

B.設(shè)X的最簡(jiǎn)式的式量為Mr，則X晶體的密度為不g<nr3

A^AXyxlO

C.晶體中與Hg距離最近的Sb的數(shù)目為6

D.X晶體是一種合金，內(nèi)部有自由電子，是電的良導(dǎo)體

12.工業(yè)上用軟鎰礦（主要成分是MnO?，含有加2。3、Si。2等雜質(zhì)），制備KMnC>4

的流程如下：

濾渣II

KOH：空氣濾渣I冰醋酸紫色溶液

KMnO4—l操作M

已知：K2M11O4固體和溶液均為墨綠色，溶液呈堿性，能發(fā)生可逆的歧化反應(yīng)。

下列說法正確的是（）

A.“浸取”后的溶液中通入CO2調(diào)節(jié)pH，濾渣I的成分只有硅酸

B.“歧化”步驟中調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，可以用濃鹽酸來代替冰醋酸

C.“操作H”時(shí)，當(dāng)有大量晶體析出時(shí)利用余熱蒸干，即得紫黑色KMnC）4晶體

D.“歧化”時(shí)，加入冰醋酸使反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)KMnC>4的生成，提高KM11O4的

產(chǎn)率

13.有機(jī)物電化學(xué)合成是化學(xué)研究的重要方向。下圖所示電解裝置可以生成葡萄糖酸

（C6H12O7）和山梨醇（?6兄4。6）。葡萄糖酸是制備補(bǔ)鈣劑的重要原料，山梨醇也是

一種常見的食品添加劑。下列說法錯(cuò)誤的是（）

B.H+通過陽(yáng)離子交換膜向電極N移動(dòng)

C.在“電解質(zhì)溶液1"中，Imol葡萄糖被還原成葡萄糖酸轉(zhuǎn)移2moi電子

+

D.陰極反應(yīng)為：C6H12O6+2H+2e^^-C6H14O6

14.碳酸鈉溶液顯堿性，含Mg2+的溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)物可能是Mg（OH）2或

MgCO3已知：

①圖1中曲線表示Na2cO3體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系

②圖2中曲線I的離子濃度關(guān)系符合c（Mg2+）c2（oH-）=Ksp[Mg（OH）2];曲線H的離

子濃關(guān)系符合4乂82+卜（8，）=/.883]。注：起始c（Na2co3）=01mol/L，不

同pH下c（CO:）由圖1得到。下列說法正確的是（）

A.常溫下，CO：的第一步水解平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為IO-

B.由圖2,初始狀態(tài)pH=ll,lg[c(Mg2+)]=-6,有沉淀生成

C.由圖2,初始狀態(tài)pH=9,lg[c(Mg2+H=-2,平衡后溶液存在

-

C(H2CO3)+c(HCO；)+C(CO|)<O.lmol/L

D.由圖1和圖2,初始狀態(tài)pH=9,lg[c(Mg2+)]=-1時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：

2+

Mg+2HCO3^=MgCO3J+CO2T+H2O

二、實(shí)驗(yàn)題

15.草酸(H2c2。4)又名乙二酸，是一種有機(jī)酸，易溶于水，廣泛存在于植物源食品

中。

(1)在濃硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

.A

M

s

hhOHiSMt

BCD

①儀器A的名稱為。

②葡萄糖溶液可由淀粉水解得到。水解反應(yīng)方程式為

該實(shí)驗(yàn)中證明淀粉已經(jīng)完全水解的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是

③55°。?60°。時(shí)，裝置B中生成H2c2O4，同時(shí)生成NO。要將8.1g淀粉完全水解后的

淀粉水解液完全轉(zhuǎn)化為草酸，理論上消耗2moi.LTHNC）3溶液的體積為mL。

④該實(shí)驗(yàn)中催化劑濃硫酸用量過多，會(huì)導(dǎo)致草酸產(chǎn)率減少，原因是O

（2）草酸鐵鏤是一種常用的金屬著色劑，制得的草酸鐵鏤晶體中往往會(huì)混有少量草

酸。為測(cè)定（NHjFeC。）-31520（^1=4288/11101）的含量，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：稱取樣

品9.46g,加稀硫酸溶解后，配成100mL溶液。取20.00mL配制的溶液，用濃度為

0.2000mol/L的KMnC）4溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗KMnC%溶液28.00mL。

①用KMnC>4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定應(yīng)使用滴定管（酸式或堿式）。

②通過計(jì)算，樣品中（NH4）3Fe（C2O4）3-3H2O的質(zhì)量為_____g。

三、填空題

16.鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物被廣泛應(yīng)用于汽車、建筑、船舶、電池等行

業(yè)?，F(xiàn)某科研小組以固體廢鋅催化劑（主要成分是ZnO,含少量Fe2（）3、CuO、

MnO、Si。?等雜質(zhì)）為原料制備鋅的工藝流程如圖所不：

已知：

①“浸取”時(shí)，ZnO和CuO轉(zhuǎn)化為[Zn（NH3）J+、[的但也^『進(jìn)入溶液。

②25°。時(shí)，4p（CuS）=6.4x10-36,&p（zns）=1.6x10-24

”（雜質(zhì)離子）.6

③深度除雜標(biāo)準(zhǔn)：溶液中一—fW2.0x10-。

n{[Zn（NH3）4]}

（1）“浸取”溫度為30C，鋅的浸出率可達(dá)90.6%，繼續(xù)升溫浸出率反而下降，其原因

為。

（2）“濾渣1”的主要成分為Mn（OH）2、0

（3）“深度除鎰”是將殘留的MY+轉(zhuǎn)化為M11O2,寫出該過程的離子方程式

（4）“深度除銅”時(shí)，鋅的最終回收率，除銅效果（用反應(yīng)后溶液中的銅鋅比

表示）與（NH4^S加入量的關(guān)系曲線如圖所示。

mW

1009

998

99.95

￥,907

996

?99.85

.805

回99

.754

￡99加

雉993

992

.651

99,630

99

均

120130

（NHJA加入

①由圖可知，當(dāng)（NHJ2S達(dá)到一定量的時(shí)候，鋅的最終回收率下降的原因是

（用離子方程式解釋）。

②“深度除銅”時(shí)（NHjS加入量最優(yōu)選擇（填標(biāo)號(hào)）。

A.100%B.ilO%C.120%D.130%

（5）zn原子能形成多種配位化合物，一種鋅的配合物結(jié)構(gòu)如圖：

①配位鍵①和②相比，較穩(wěn)定的是。

②基態(tài)Zn原子的價(jià)電子排布式為，位于元素周期表中______區(qū)。

③鍵角③120°（填“或“=”）。

17.CO2的資源化可以推動(dòng)經(jīng)濟(jì)高質(zhì)量發(fā)展和生態(tài)環(huán)境質(zhì)量的持續(xù)改善，回答下列問

題：

I、（1）CO2和CH,都是主要的溫室氣體。發(fā)生催化重整反應(yīng)

CH4（g）+CO2（g）-2CO（g）+2H2（g）AH

已知25℃時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表:

H

物質(zhì)2(g)co(g)CH4(g)

燃燒熱AH(kJ/mol)-285.8-283.0-890.3

反應(yīng)的AH=---kJ.mor1

（2）將原料按初始組成〃（CH4）：MCO2）=l:l充入密閉容器中，保持體系壓強(qiáng)為

lOOkPa發(fā)生反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，CO2體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：

若A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度和壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)，則點(diǎn)對(duì)應(yīng)

的平衡常數(shù)最小，理由是______________________________

（3）在恒溫恒容裝置中通入等體積CO2和CH「發(fā)生上述反應(yīng)，起始?jí)簭?qiáng)為p,CO2

的平衡轉(zhuǎn)化率為a。達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)總壓為o該反應(yīng)的平衡常數(shù)

Kp=（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用a、p

表達(dá)，并化為最簡(jiǎn)式）。

（4）其他條件相同，在不同催化劑（A、B）作用下，CO的產(chǎn)率隨反應(yīng)溫度的變化如

圖所示：

①在催化劑A、B作用下，它們正、逆反應(yīng)活化能差值分別用E（A）、E（B）表示，則

E（A）E（B）（填或“=”下同）。

②y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的5z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的v正o

II.運(yùn)用電化學(xué)原理可以很好利用CO2資源。

（5）火星大氣由96%的二氧化碳?xì)怏w組成，火星探測(cè)器采用Li-CO2電池供電，其反

應(yīng)機(jī)理如下圖：

無機(jī)碳+Li2c0）

寫出CO?電極反應(yīng)式：

18.化合物J是一種重要的藥物中間體，其人工合成路線如下:

HC00H

HCHO

CDA分子中碳原子的雜化軌道類型是。

（2）F分子中所含官能團(tuán)名稱是。J分子中含有個(gè)手性碳原子。

（3）BfD需經(jīng)歷BfX—D的過程。中間體X的分子式為C9H7O2CI，X轉(zhuǎn)化為

D的另一產(chǎn)品為HC1，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

00

（4）（Boe｝。的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為IIII，F(xiàn)fG中加入(c2H5)：N是為

(CH3)jC-O-C-O-C-O-C(CH3)3'25力

了結(jié)合反應(yīng)中產(chǎn)生的(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(5)H的分子式為CioH,F,GfI的反應(yīng)類型為0

(6)寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與FeCL發(fā)生顯色反應(yīng);

②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

參考答案

1.答案：c

解析：A,青銅是銅錫合金，A正確；B.竹的主要成分是纖維素，B正確；C.“陶俑”

由黏土發(fā)生物理變化、化學(xué)變化制成，C錯(cuò)誤；D.“油燈”中“油”可能為動(dòng)物油

脂、植物油或煤油，煤油屬于液態(tài)燃的混合物，D正確；故選C。

2.答案：D

解析：

3.答案：B

解析：

4.答案：D

解析：

5.答案：C

解析：A.苯不能隔絕氨氣與水，圖中裝作不能防止倒吸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.圖中缺少玻

璃攪拌器，圖中裝置不能準(zhǔn)確測(cè)定中和熱，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.氨氣極易溶于水，通氨氣

的導(dǎo)管懸于止方通入，再通入二氧化碳?xì)怏w，與飽和食鹽水反應(yīng)后冷水冷卻，產(chǎn)生碳

酸氫鈉品體，同時(shí)注意尾氣處理，實(shí)驗(yàn)正確，選項(xiàng)C正確；D.乙醇在170℃時(shí)發(fā)生消

去反應(yīng)生成乙烯，溫度計(jì)測(cè)定反應(yīng)液的溫度，溫度計(jì)放置在支氣管處位置有誤，應(yīng)插

入溶液中，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。

6.答案：C

解析：C、該物質(zhì)中存在羥基、酸鍵、碳碳雙鍵和鍛基四種官能團(tuán)，酚羥基能與碳酸

鈉反應(yīng)，但是不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，c錯(cuò)誤；故答案選C。

7.答案：D

解析：由分析可知，X為H元素、Y為B元素、Z為C元素、W為N元素、R為F元

素；A.同周期自左而右電負(fù)性增大，而碳的簡(jiǎn)單氫化物中碳元素表現(xiàn)負(fù)價(jià)，說明碳元

素的電負(fù)性比氫大，則電負(fù)性：F>C>H,故A錯(cuò)誤；B.R的氫化物為HF,常溫下是氣

體，而Z的氫化物為煌類物質(zhì)，燒類有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)三種聚集狀態(tài)，固態(tài)燃的沸

點(diǎn)比HF高，故B錯(cuò)誤；CYR3是BF,,分子中B原子孤電子對(duì)數(shù)為土黃=0,價(jià)層

電子對(duì)數(shù)=3+0=3,分子空間構(gòu)型為平面正三角形，故C錯(cuò)誤；D.元素非金屬性:

N>C,則最高價(jià)含氧酸的酸性：HNO3>H2CO3,故D正確；故選：Do

8.答案：C

解析：

9.答案：B

解析：

10.答案：C

解析：A.由曲線A上CH3OOCCH20H選擇性為50%時(shí)，曲線C表示HOCH2cH20H的

選擇性恰好為50%,曲線C表示HOCH2cH20H的選擇性隨溫度變化，故A錯(cuò)誤；

B.兩反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，190~198℃范圍內(nèi)，溫度升高，

(COOCH3)2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；

C190~198℃范圍內(nèi),溫度升高，反應(yīng)n：

(COOCH3)2(g)+4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)AH2<0的選擇性增大，

升高溫度，對(duì)于放熱反應(yīng)，平衡逆向移動(dòng)，每減少2moicH3OH,只減少

ImolHOCH.CH.OH,HOCH2cH20H減小的幅度小于CHaOH,_逐

3n(HOCH2CH2OH)

漸減小，故C正確；

D.192C時(shí)，其他條件一定，加快氣體的流速，反應(yīng)物(COOCHs)2轉(zhuǎn)化率降低，故D

錯(cuò)誤；

故選C。

11.答案：B

解析：A.Hg元素位于周期表的ds區(qū)，Ge、Sb兩種元素都位于周期表的p區(qū)，A錯(cuò)

誤；C.由圖可知，離面心Hg原子最近的Sb原子有4個(gè)，C錯(cuò)誤；D.由題干可知，新

物質(zhì)X為潛在的拓?fù)浣^緣體材料，不是電的良導(dǎo)體，D錯(cuò)誤，故選B。

12.答案：D

解析：

13.答案：C

解析：

14.答案：C

解析：

15.答案：（1）①恒壓滴液漏斗；②

（C6HI0O5）；!（淀粉）+田2?？?gt;7&珥2。6（葡萄糖）；取水解液少許于試管中，向試管

中加入碘水，溶液不變藍(lán)色；③150mL；④濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將部分有機(jī)物氧

化成CO2；濃硫酸具有脫水性，會(huì)使部分有機(jī)物脫水碳化

（2）①酸式；②8.56

解析：（1）①根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器A的名稱為恒壓滴液漏斗；②葡萄糖溶液

可由淀粉水解得到，水解反應(yīng)方程式為

（C6H10O5）n（淀粉）+田2。導(dǎo)>“6旦2。6（葡萄糖）；說明淀粉水解完全的關(guān)鍵是要用

實(shí)驗(yàn)證明淀粉已不存在，則取水解液少許于試管中，向試管中加入碘水，溶液不變藍(lán)

色說明淀粉已經(jīng)完全水解，故答案為：

（C6H10