北京市石景山區(qū)2024屆高三年級下冊3月一模試題 化學含答案

北京市石景山區(qū)2024年高三統(tǒng)一練習

化1學丁（答案在最后）

本試卷共10頁，100分?？荚嚂r長90分鐘。考生務必將答案答在答題卡上，在試卷

上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14016Fe56Pd106

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目

要求的一項。

1.石景山模式口歷史文化街區(qū)已成為北京城市更新的典型案例。下列說法不正確的是

A.模式口原名磨石口，因盛產(chǎn)磨石而得名，磨石屬于混合物

B.法海寺炸糕作為炸糕界的人氣擔當，其主要成分是淀粉

C.法海寺明代壁畫水月觀音上的真金金絲提花用的是金屬材料

D.承恩寺墻壁的紅漆主要成分是四氧化三鐵

2.下列化學用語表達正確的是

A.HC10的電子式：|反；：占：B.乙烯的實驗式：C

C.基態(tài)Cu原子的價層電子排布式：4dio4siD.反-2式烯的結(jié)構簡式：31c=c13

HH

3.下列性質(zhì)的比較，1型用元素周期律解釋的是

A.金屬性：Na>Mg>A1B.酸性：HC1O4>HoS03>H9C03

C.電負性：F>0>ND.原子半徑：S>0>F

4.完成下述實驗，裝置和試劑均正確的是

5.下列離子方程式與所給事實干干勺的是

A.氨的水溶液顯堿性：NH3+H2。==NH3H2。==NH□+OH□

B.電解飽和食鹽水時陰極析出H2：2H20+2eo==H2t+20H□

C.氯化鐵的水溶液顯酸性：Fe3++3HQ0Fe(OH)3+3H+

D.用加熱的方式除去蘇打固體中的小蘇打：2NaHCO=NaCO+H0+COt

Jq乙Jz乙9

6.利用下列實驗藥品，能達到實驗目的的是

實驗目的實驗藥品

A比較乙酸、碳酸和苯酚的酸性乙酸、碳酸鈉溶液、苯酚鈉溶液

B檢驗1-溟丁烷中的澳原子1-澳丁烷、NaOH溶液、AgNO3溶液

C比較鎂和鋁的金屬性強弱MgCL溶液、Ale1溶液、NaOH溶液

D證明Ag2s比AgCl更難溶NaCl溶液、AgNO3溶液、硫粉

7.下列對化學反應速率增大原因的分析"售的是

A.有氣體參加的化學反應，增大壓強使容器容積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多

B.向反應體系中加入相同濃度的反應物，使活化分子百分數(shù)增大

C.升高溫度，使反應物分子中活化分子百分數(shù)增大

D.加入適宜的催化劑，使反應物分子中活化分子百分數(shù)增大

8.氨分解制氫是一種極具前景的便攜式制氫方法，不同壓強下氨的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度

變化如下。下列說法正確的是

率

化

轉(zhuǎn)

衡

平

的

氨

溫度/K

A.2NH313H2+N2細<0

B.氫氣和氮氣的物質(zhì)的量之比保持不變，說明氨分解反應達到平衡狀態(tài)

C.Px<P2<P3<P4

D.500K時，P3壓強下氨分解反應的平衡常數(shù)比壓強下的大

9.那格列奈是一種血糖調(diào)節(jié)劑，其結(jié)構簡式如下。下列說法不正確的是

A.分子中N原子是sp3雜化

B.分子中含有手性碳原子

C.該物質(zhì)含有肽鍵和較基,

D.該物質(zhì)的分子式是C]9H26而3

10.H、C、0、Na四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種無機化合物，選用其

中某些化合物，利用下圖裝置（夾持固定裝置已略去）進行實驗，裝置HI中產(chǎn)生白

色沉淀，裝置V中收集到一種無色氣體。下列說法不耳頻的是

A.裝置I中的化合物有多種可能

B.裝置n中發(fā)生氧化還原反應

C.裝置HI中反應的離子方程式為COz+20H□+Ba2+==BaC03；+H20

D.裝置V中收集的氣體含有極性共價鍵，是非極性分子

11.為充分利用生產(chǎn)乙烘氣體過程中所產(chǎn)生的電石渣，以干燥后的電石渣為主要原料制

備CaC（）3,其工藝流程如下。下列說法正確的是

L—————------循-環(huán)--利用----———

A.電石生產(chǎn)乙烘的化學方程式為CaCz+H2。==CaO+C2H2t

B.NHCl溶液中c(Cld<c(NH口)

44

C.碳化反應方程式為CaCl+2NHHCOq==CaCO,I42NHCl+C09t+HQO

D.碳酸氫鐵溶液中存在c(OH9+“HCO_)+c(C0.)=c(NH口)+c(H+)

3324

12.一種鋁硫電池放電過程示意圖如下。下列說法正確的是

ee小燈泡ee

A.硫電極是正極，發(fā)生得電子的氧化反應

B,負極反應為2Al+8AlCl3Bra+6AlemD6ea==8AlQCl6BrD

C.正極反應為3S+6A1C1Bra+6ea==AIS+6A1C1Bra+6Ale蚱

NOZJ?j4

D.AlClp和AlC'Br口中心原子的雜化軌道類型相同，均為正四面體結(jié)構

13.一種以乙二胺（^N^^NH?）為核的樹狀大分子（PAMAM）的合成路線如下。下

列說法不正確的是

A.乙二胺的核磁共振氫譜有兩組峰（含64個氨基）

B.第一步反應（a）是加成反應

C.PAMAM能發(fā)生水解反應

中含有324

D.PAMAM

14.在一定條件下，用草酸-草酸鍍浸出廢渣中的Fe2（）3，平衡時浸出體系中含草酸根粒

子及含F(xiàn)eQH）粒子的形態(tài)分布隨pH變化如下圖所示。下列說法正確的是

已知：①Fe3+和ox2□（代表草酸根）可以生成Fe（ox）、Fe（ox5和Fe（ox?□三種配離子。

②體系中草酸根的總濃度［o芨0raT=4.54mol/L（按折合成0X2DH*）

體系中FeQID的總濃度［F6+110T=1.08mol/L（按折合成Fe3+計）

數(shù)n

數(shù).0

分

分.8

量

量.6

的

的oO.

質(zhì)

質(zhì)

物

物

Fe(ox)口

3

.4

HoxHox□OX2D

.2

0b246810

Fe(oxL

2pH

0X2卵態(tài)分布圖FeQII）形態(tài)分布圖

A.該條件下，酸性增強Fe（oxW的物質(zhì)的量分數(shù)增大

3

B.改變體系中草酸-草酸核和Fe乙*O。的量，使［。蘢Ii,Ui/［Fa+ln1OT1=3,體系中FeQH）

全部以Fe（ox＞名態(tài)存在

3

C.Hox□H++0X2口K=lOm；Fe(ox)n+ox2口Fe(ox)口K=10阿

az23

D.pH=4時，c(Hoxcj+C(OM/心1.3mol/L

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.（9分）

PdFe3N比純金屬Pd具有更優(yōu)異的甲酸氧化電催化活性，其制備流程如下。

代表N

冷凍干敏NHR

f煨燒

代表

PdFe3N晶胞

(1)NH3的空間結(jié)構是

(2)基態(tài)Fe原子的價層電子軌道表示式為

(3)原子的第一電離能N〉。，從原子結(jié)構的角度說明理由

(4)PdFe3N的晶胞形狀為正方體，結(jié)構如上圖所示。

①圖中“O”代表

②已知PdFesN的摩爾質(zhì)量是MgHol-i,晶胞的密度為PgQm-3,阿伏伽德

羅常數(shù)為NA，該晶胞的邊長為nmo(1nm=10n7cm)

③Pd和PdFesN電催化甲酸間接氧化的反應歷程如下圖所示，吸附在催化劑表

面的粒子用*標注。

1.61I.OT

CO*±OH*

v14Iox-

蜜?.匕

能能06-

1.0HCOOH*HCOOH

04*

0.8

0.2

0.6-____/

HCOOH0.0CO*

0.4

0.2??0.2

0.0-ICO*-0.4CO*+OH*

（Pd催化劑）（PdFe^N催化劑）

?0.2?-06-

反應歷程反應歷程

分析PdFe3N優(yōu)于Pd的原因

16.(11分)

我國科學家設計的化學鏈重整聯(lián)合CO2捕集制系統(tǒng)如下圖所示。

(1)

(2)重整氣中有H2、CO、CO2、CH4和H2。，燃料反應器中CH4和NiO反應的化學

方程式有

(3)CaO吸收反應器中還發(fā)生蒸汽變換反應（CO與水蒸氣或CH4與水蒸氣反應）

@ImolCH4和水蒸氣生成C。2和吸收熱量165kJ,1molCH4和水蒸氣生成

CO和吸收熱量206kJ°C0(g)+與0(g)==H2(g)+CO2(g)紐=

②反應溫度對H2產(chǎn)率（ySt）、C02捕集率（1-片品與中CC右的物質(zhì)的量）

重整氣中CO2的物質(zhì)的量

及產(chǎn)品氣組成的影響如下圖所示。

吸收反應溫度/C

圖2

結(jié)合化學方程式說明圖1中溫度升高CO2捕集率降低的原因。

解釋圖2中溫度升高體積分數(shù)降低的原因

(4)燃料反應器和吸收反應器中加入水蒸氣的作用

17.（13分）

H0

31-prenylgenist^inR八)是從大豆中分離出來的新型異戊

OH

烯基異黃酮，具有重要的生物防御活性，其合成路線如下。

CH0

D

IJ

催

CH0C"“加

化

熱

弁

II1||%,3f|

已知：R—c—R+RQ-C—催+劑AR1—c=C—C—R.+H?0(R為H或姓基)

1Z2314加熱142

H

(1)D中含有的官能團是o

(2)A-B的目的是保護酚羥基，B中含有酯基，A-B的化學方程式是—。

(3)E的分子式是C5H9BLF的結(jié)構簡式是。

(4)下列說法正確的是(填序號)。

a.B—C和D—F的反應類型均是取代反應

0

b.含有苯環(huán)和一C一的D的同分異構體有4種

c.G在上述有機合成中的作用是保護酚羥基

(5)G的分子式是C2H5CI。，I+G-J的化學方程式是oI和G生成J的產(chǎn)

率大于90%,I分子中一個羥基未參與反應的主要原因是：I中的分子內(nèi)氫鍵降

低了其反應活性，在I的結(jié)構中畫出存在的分子內(nèi)氫鍵O

(6)依據(jù)K-L的原理，K先“去保護”再“關環(huán)”會生成一種含有4個六元環(huán)的

有機化合物X,其結(jié)構簡式是。

18.（12分）

從鉛銀渣(含Pb、Ag、Cu等金屬元素)中提取銀的流程如下。

鉛銀渣氧化焙燒小焙燒渣

Ag

濾液E

已知：PbSC)4難溶于水；Ag+可以和SOj形成[Ag(S03)2]34

(1)“酸浸”時，使用口2$。4、NaCl和NaNO3的混合液作為浸出劑。

①加入NaNO3的作用°

②固體B含有o

(2)用氨水和水合朋(N2H4?見)進行''絡合浸出”和“還原析銀”。

①氨水“絡合浸出”的化學方程式是—。

②將水合朋“還原析銀”反應的離子方程式補充完整：

口+N9H-m==N9t+H0+□+□+AH"

(3)用岫2$。3和甲醛進行''絡合浸出”和“還原析銀”。

①亞硫酸鈉"絡合浸出”時，銀浸出率和溶液pH、浸出時間的關系分別如下

圖所示。解釋銀浸出率隨溶液pH增大先升高后降低的原因分析浸

出時間超過4h,銀浸出率降低的原因o

100

%

牽

出

浸97-

銀

94-

91-

80

浸出時間/h

②寫出pH=14時甲醛“還原析銀”的離子方程式。

19.(13分)

某小組同學探究Cu(OH)2和醛的反應產(chǎn)物。

已知：Cu20+2H+=CU2++Cu+H20；[CuCl2b(無色)易被氧化為[CuClJ口(黃色)。

(1)將25%的NaOH溶液、8%的CuSO4溶液和37%?40%的甲醛溶液按一定比例依

次混合后加熱(始終保持NaOH過量)。實驗記錄如下:

實驗試劑用量實驗現(xiàn)象

In(HCHO)：n(CuSOJ>20生成紫紅色固體，有大量氣體產(chǎn)生

IIn(HCHO)：n(CuSOJ=1生成磚紅色固體，有少量氣體產(chǎn)生

①實驗I中的紫紅色固體過濾、洗滌后，加入稀硫酸，振蕩，溶液無明顯變化,

證明Cu(OH)2被還原為；甲醛的氧化產(chǎn)物可能是HCOONa或岫2(1)3,

通過實驗排除了Na2co3的可能，簡述實驗操作和現(xiàn)象o

②x射線衍射等技術確認實驗n中磚紅色固體主要是c%。，寫出實驗H中生

成CU2。的化學方程式。

③實驗I和n中產(chǎn)生的氣體是H2。查閱資料發(fā)現(xiàn)：在堿性條件下，c%o可以

被甲醛還原為Cu并伴有H2產(chǎn)生，寫出反應的離子方程式。

(2)在試管里加入10%的NaOH溶液2mL,然后加入2%的CuSO4溶液4位，

振蕩后，加入0.5mL乙醛溶液，加熱后得到橙紅色濁液，過濾、洗滌之后檢驗

生成的橙紅色固體。實驗記錄如下:

實驗實驗操作實驗現(xiàn)象

III銅粉中加入7moi/L鹽酸，振蕩銅粉未溶解，溶液呈無色

氧化亞銅中加入7moi/L鹽酸，振蕩；固體全部溶解，溶液變?yōu)辄S色；

IV

再加入過量銅粉黃色溶液變?yōu)闊o色

V橙紅色固體中加入7moi/L鹽酸，振蕩固體全部溶解，溶液變?yōu)辄S色

①實驗ni的目的o

②用離子方程式解釋實驗IV溶液中發(fā)生的變化：O

③結(jié)合以上實驗，小組同學認為橙紅色固體只有Cu?。，你認為是否合理并說明

原因

北京市石景山區(qū)2024年高三統(tǒng)一練習

化學試卷答案及評分參考

第一部分共14題，每題3分，共42分。

題號1234567891011121314

答案DABDACBCDDCBDD

第二部分共5題，共58分。

15.（9分）（其它合理答案酌情給分）

（1）（1分）三角錐

（2）（1分）fitfff|f||

3d4s

（3）（2分）N的電子排布是半充滿的，比較穩(wěn)定，電離能較高

（4）①（1分）Pd

②。分）XI07

③（2分）Pd作催化劑時，吸附0H*需要克服較高的能壘，較難實現(xiàn)；PdFesN作

催化劑時，F(xiàn)e容易吸附0H*促進C0*的除去。

16.（H分）（其它合理答案酌情給分）

（1）（1分）放熱

（2）（2分）CH4+NiO=^=