歷年氧化還原反應(yīng)高考試題

...wd......wd......wd...氧化復(fù)原反響一、選擇題1.〔2011·全國卷I·13〕某含鉻〔Cr2O72-〕廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反響中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)枯燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3，不考慮處理過程中的實際損耗，以下表達(dá)錯誤的選項是()A.消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2-x)molB.處理廢水中Cr2O72－的物質(zhì)的量為molC.反響中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmolD.在FeO·FeyCrxO3中，3x=y答案：選A。2.〔2011·江蘇高考·9〕NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)〔如圖〕。以下說法正確的選項是A.25

℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳與Cl2的反響中，Cl2既是氧化劑，又是復(fù)原劑C.常溫下枯燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反響D.如以以下圖轉(zhuǎn)化反響都是氧化復(fù)原反響答案：選B。3.(2012·四川高考·13)向27.2gCu和Cu2O的混合物中參加某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)完全反響,生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中參加1.0mol·L-1的NaOH溶液1.0L,此時溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為39.2g。以下有關(guān)說法不正確的選項是()A.Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol·L-1C.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48LD.Cu、Cu2O與硝酸反響后剩余HNO3為0.2mol答案：選B。4.(2012·上海高考·11)工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑-銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反響,假設(shè)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反響。并轉(zhuǎn)移n個電子,則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為()【答案】選D。5.(2012·上海高考·13)以下關(guān)于硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程的表達(dá)錯誤的選項是()A.在接觸室中使用鐵粉作催化劑B.在接觸室中運(yùn)用熱交換技術(shù)可充分利用能源C.把硫鐵礦磨成細(xì)粉末,可以提高原料的利用率D.該反響采用450℃～500℃主要是因為該溫度下催化劑活性好【答案】選A。6.(2012·上海高考·15)以以以下圖所示是難氯氣性質(zhì)的微型實驗,a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。:2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論〞正確的選項是選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán),b處變紅棕色氧化性:Cl2>Br2>I2Bc處先變紅,后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即裉色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色復(fù)原性:Fe2+>Cl【答案】選D。7.(2012·上海高考·20)火法煉銅首先要焙燒黃銅礦,其反響為:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2以下說法正確的選項是()A.SO2即是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物B.CuFeS2僅作復(fù)原劑,硫元素被氧化C.每生成1molCu2S,有4mol硫被氧化D.每轉(zhuǎn)移1.2mol電子,有0.2mol硫被氧化【答案】選A、D。8.(2012·上海高考·22)PbO2是褐色固體,受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物,+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2;現(xiàn)將1molPbO2加熱分解得到O2,向剩余固體中參加足量的濃鹽酸得到Cl2,O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3∶2,則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是()A.1∶1混合的Pb3O4、PbOB.1∶2混合的PbO2、Pb3O4C.1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD.1∶1∶4混合的PbO2、Pb3O4、PbO【答案】選A、D。9.(2012·廣東高考·10)以下應(yīng)用不涉及氧化復(fù)原反響的是()A.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC.工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮D.實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3【答案】選D。10.〔2012·海南高考·6〕將0.195g鋅粉參加到20.0mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中,恰好完全反響,則復(fù)原產(chǎn)物可能是()A.M B.M2+ C.M2+ D.MO2+【答案】選C。11.(2012·安徽高考·7)科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法,其原理可表示為:NaHCO3+H2HCOONa+H2O。以下有關(guān)說法正確的選項是()A.儲氫、釋氫過程均無能量變化B.NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵C.儲氫過程中,NaHCO3被氧化D.釋氫過程中,每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2【答案】選B。12.(2012·山東高考·7)以下與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的選項是()A.化合反響均為氧化復(fù)原反響B(tài).金屬氧化物均為堿性氧化物C.催化劑能改變可逆反響到達(dá)平衡的時間D.石油是混合物,其分餾產(chǎn)品汽油為純潔物【答案】選C。13.(2013·上海高考·16)氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反響的離子方程式為:aFe2++bBr-+cCl2dFe3++eBr2+fCl-以下選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng),其中不符合反響實際的是()A.243226B.021012C.201202D.222214【答案】選B。１４.(雙選)(2013·上海高考·18)汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反響10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑。假設(shè)氧化產(chǎn)物比復(fù)原產(chǎn)物多1.75mol,則以下判斷正確的選項是()A.生成42.0LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B.有0.250molKNO3被氧化C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25molD.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol【答案】選C、D。1５.(2014·上海高考·2)以下試劑不會因為空氣中的氧氣而變質(zhì)的是()A.過氧化鈉B.氫硫酸C.硫酸亞鐵D.苯酚【答案】選A。１６.(2014·上海高考·16)含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反響,生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣,假設(shè)砷的質(zhì)量為1.50mg,則()A.被氧化的砒霜為1.98mgB.分解產(chǎn)生的氫氣為0.672mLC.和砒霜反響的鋅為3.90mgD.轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×10-5NA【答案】選C。１７.(2014·上海高考·19)以下反響與Na2O2+SO2Na2SO4相對比,Na2O2的作用一樣的是()A.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2B.2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2C.Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2D.3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O【答案】選D。1８.(2015·四川高考·1)以下物質(zhì)在生活中應(yīng)用時,起復(fù)原作用的是()A.明礬作凈水劑B.甘油作護(hù)膚保濕劑C.漂粉精作消毒劑D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑【答案】選D。１９.(2015·海南高考·1)化學(xué)與生活密切相關(guān)。以下應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是()A.明礬凈化水B.純堿去油污C.食醋除水垢 D.漂白粉漂白織物【答案】選D。２０.(2015·海南高考·6)在堿性溶液中可發(fā)生如下反響:2R(OH)3+3ClO-+4OH-2RQUOTE+3Cl-+5H2O。則RQUOTE中R的化合價是()A.+3 B.+4 C.+5 D.+6【答案】選D。２１.(2015·江蘇高考·3)以下說法正確的選項是()A.分子式為C2H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)一樣B.一樣條件下,等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化,途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a:CCO+H2CO2+H2O途徑b:CCO2C.在氧化復(fù)原反響中,復(fù)原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)D.通過化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠汀敬鸢浮窟xC。２２.(2015·江蘇高考·4)在CO2中,Mg燃燒生成MgO和C。以下說法正確的選項是()A.元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體B.Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑:r(Mg2+)>r(Mg)C.在該反響條件下,Mg的復(fù)原性強(qiáng)于C的復(fù)原性D.該反響中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能【答案】選C。二、非選擇題1.(2012·上海高考·五大題)二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被復(fù)原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反響生成SeO2以回收Se。完成以下填空:〔1〕.Se和濃HNO3反響的復(fù)原產(chǎn)物為NO和NO2,且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1,寫出Se和濃HNO3的反響方程式。〔2〕.:Se+2H2SO4(濃)2SO2↑+SeO2+2H2O，2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42-+4H+SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是。(3).回收得到的SeO2的含量,可以通過下面的方法測定:①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI配平方程式①,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(4).實驗中,準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500g,消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液的25.00mL,所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。答案:(1).Se+2HNO3(濃)H2SeO3+NO↑+NO2↑(2).H2SO4(濃)>SeO2>SO2(3).(4).0.9252.(2012·安徽高考·25)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素。其相關(guān)信息如下表:元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為:nsnnpn+2ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素WW有多種化合價,其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色(1)W位于元素周期表第周期第族,其基態(tài)原子最外層有個電子。(2)X的電負(fù)性比Y的(填“大〞或“小〞);X和Y的氣態(tài)氫化物中,較穩(wěn)定的是(寫化學(xué)式)。(3)寫出Z2Y2與XY2反響的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:。(4)在X的原子與氫原子形成的多種分子中,有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫,寫出其中一種分子的名稱:。氫原子與X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機(jī)陰離子。寫出其中一種分子與該無機(jī)陰離子反響的離子方程式:。答案:(1)4Ⅷ2(2)小H2O(3)(4)丙烷(其他合理答案均可)CH3COOH+HCO3-CH3COO-+CO2↑+H2O(其他合理答案均可)3.(2012·山東高考·29)偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑,二者發(fā)生如下化學(xué)反響:(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(Ⅰ)反響(Ⅰ)中氧化劑是。(2)火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體,原因為:N2O4(g)2NO2(g)(Ⅱ)當(dāng)溫度升高時,氣體顏色變深,則反響(Ⅱ)為(填“吸熱〞或“放熱〞)反響。(3)一定溫度下,反響(Ⅱ)的焓變?yōu)棣?，F(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中,以下示意圖正確且能說明反響到達(dá)平衡狀態(tài)的是。假設(shè)在一樣溫度下,上述反響改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)展,平衡常數(shù)(填“增大〞、“不變〞或“減小〞),反響3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol,則0s～3s內(nèi)的平均反響速率v(N2O4)=mol·L-1·s-1。(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時,將amolNH4NO3溶于水,溶液顯酸性,原因是。(用離子方程式表示)。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過程中水的電離平衡將(填“正向〞“不〞或“逆向〞)移動,所滴加氨水的濃度為mol·L-1。(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol·L-1)答案:(1)N2O4(2)吸熱(3)a、d不變0.1(4)NH4++H2ONH3·H2O+H+逆向4.(2012·江蘇高考·16)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反響,既能凈化尾氣,又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2,其局部工藝流程如下:(1)一定條件下,NO與NO2存在以下反響:NO(g)+NO2(g)N2O3(g),其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。(2)上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進(jìn)入,石灰乳從吸收塔頂噴淋),其目是;濾渣可循環(huán)使用,濾渣的主要成分是(填化學(xué)式)。(3)該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1∶`1。假設(shè)n(NO)∶n(NO2)>1∶1,則會導(dǎo)致;假設(shè)n(NO)∶n(NO2)<1∶1,則會導(dǎo)致。(4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性,在酸性溶液中Ca(NO2)2會發(fā)生分解,產(chǎn)物之一是NO,其反響的離子方程式_______________________________________________。答案:(1)(2)使尾氣中的NO、NO2被充分吸收Ca(OH)2(3)排放氣體中NO含量升高產(chǎn)品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高(4)3NO2-+2H+NO3-+2NO↑+H2O５.(2015·北京高考·28)為探討化學(xué)平衡移動原理與氧化復(fù)原反響規(guī)律的聯(lián)系,某同學(xué)通過改變濃度研究“2Fe3++2I-2Fe2++I2〞反響中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。實驗如下:(1)待實驗Ⅰ溶液顏色不再改變時,再進(jìn)展實驗Ⅱ,目的是使實驗Ⅰ的反響到達(dá)。(2)ⅲ是ⅱ的比照實驗,目的是排除ⅱ中造成的影響。(3)ⅰ和ⅱ的顏色變化說明平衡逆向移動,Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動原理解釋原因:。(4)根據(jù)氧化復(fù)原反響的規(guī)律,該同學(xué)推測ⅰ中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因:外加Ag+使c(I-)降低,導(dǎo)致I-的復(fù)原性弱于Fe2+,用如圖裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)展實驗驗證。①K閉合時,指針向右偏轉(zhuǎn),b作極。②當(dāng)指針歸零(反響到達(dá)平衡)后,向U型管左管中滴加0.01mol·L-1AgNO3溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其推測,該現(xiàn)象是。(5)按照(4)的原理,該同學(xué)用上圖裝置進(jìn)展實驗,證實了ⅱ中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因。①轉(zhuǎn)化原因是。②與(4)實驗比照,不同的操作是。(6)實驗Ⅰ中,復(fù)原性:I->Fe2+;而實驗Ⅱ中,復(fù)原性:Fe2+>I-,將(3)和(4)、(5)作比照,得出的結(jié)論是。答案:(1)化學(xué)平衡狀態(tài)(2)溶液稀釋對顏色變化(3)ⅰ中參加Ag+發(fā)生反響:Ag++I-AgI↓,c(I-)降低;ⅱ中參加FeSO4,c(Fe2+)增大,平衡均逆向移動(4)①正②左管產(chǎn)生黃色沉淀,指針向左偏轉(zhuǎn)〔5)①Fe2+濃度增大,復(fù)原性增強(qiáng),使Fe2+復(fù)原性強(qiáng)于I-②向U型管右管中滴加1mol·L-1FeSO4溶液(6)該反響為可逆氧化復(fù)原反響,在平衡時,通過改變物質(zhì)的濃度,可以改變物質(zhì)的氧化性和復(fù)原性,并影響平衡移動方向６.(2015·全國卷Ⅱ·28)二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑。答復(fù)以下問題:(1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,該反響氧化劑與復(fù)原劑物質(zhì)的量之比為。(2)實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料,通過以下過程制備ClO2:①電解時發(fā)生反響的化學(xué)方程式為。②溶液X中大量存在的陰離子有。③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是(填標(biāo)號)。a.水 b.堿石灰c.濃硫酸 d.飽和食鹽水(3)用以以以下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量:Ⅰ.在錐形瓶中參加足量的碘化鉀,用50mL水溶解后,再參加3mL稀硫酸;Ⅱ.在玻璃液封裝置中參加水,使液面沒過玻璃液封管的管口;Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收;Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中;Ⅴ.用0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2QUOTE2I-+S4QUOTE),指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中:①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反響的離子方程式為。②玻璃液封裝置的作用是。③Ⅴ中參加的指示劑通常為,滴定至終點的現(xiàn)象是。④測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為g。(4)用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。假設(shè)要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽,以下物質(zhì)最適宜的是(填標(biāo)號)。a.明礬 b.碘化鉀c.鹽酸 d.硫酸亞鐵答案:(1)2∶1(2)①NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3②Cl-、OH-③c(3)①2ClO2+10I-+8H+2Cl-+5I2+4H2O②吸收剩余的二氧化氯氣體③淀粉溶液溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變④0.02700(4)d７.(2015·山東高考·29)利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備,鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。(1)利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為溶液(填化學(xué)式),陽極電極反響式為,電解過程中Li+向電極遷移(填“A〞或“B〞)。(2)利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下:Co(OH)3溶解復(fù)原反響的離子方程式為,鐵渣中鐵元素的化合價為,在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2,測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g,CO2的體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則鈷氧化物的化學(xué)式為。答案:(1)LiOH2Cl--2e-Cl2↑B(2)2Co(OH)3+4H++SQUOTE2Co2++SQUOTE+5H2O[或Co(OH)3+3H+C