太原市2021屆高三上學(xué)期期中考試-化學(xué)試題(含答案)

PAGE1-太原市2021屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Fe56Cu64第I卷(選擇題共74分)一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分。)1.華夏文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，勤勞智慧的中國(guó)人民探索認(rèn)知世界，創(chuàng)造美好生活的過(guò)程貫穿始終。以下說(shuō)法從化學(xué)視角理解，錯(cuò)誤的是2.下列化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)符號(hào)使用正確的是A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－OB.CCl4的比例模型：C.碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－D.氨基的電子式：3.下列說(shuō)法正確的是A.稀硫酸、NaCl溶液是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)B.二氧化氮經(jīng)加壓凝成無(wú)色液體為物理變化C.“華為麒麟980”手機(jī)芯片的主要成分是二氧化硅D.“火樹(shù)銀花”的煙花利用了金屬元素的物理性質(zhì)4.NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl溶于水配成1mol·L－1的溶液，溶解過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.a離子為Na＋B.溶液中含有NA個(gè)Na＋C.水合b離子的圖示不科學(xué)D.室溫下測(cè)定該NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl－水解導(dǎo)致5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的CH3CH2OH溶液中所含氫原子數(shù)為6NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF所含的原子總數(shù)為NAC.常溫下，100mL1mol·L－1AlCl3溶液中Al3＋離子總數(shù)等于0.1NAD.含1molNH4Cl的溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時(shí)溶液中NH4＋數(shù)目為NA6.下列敘述不正確的是A.10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H2SO4，用10mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%B.配制0.1mol·L－1Na2CO3溶液480mL，需選用500mL容量瓶C.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，量取濃硫酸時(shí)仰視量筒，會(huì)使所配溶液濃度偏小D.同溫同壓下20mLCH4和60mLO2所含的原子數(shù)之比為5：67.運(yùn)用元素周期律分析下列推斷，不正確的是A.Sr的原子序數(shù)為38，則氫氧化鍶的化學(xué)式為Sr(OH)2B.H3BO3的酸性與H2SiO3接近C.氧化硼可能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)D.HCl的還原性比H2S強(qiáng)，是因?yàn)镃l的非金屬性比S強(qiáng)8.下列說(shuō)法正確的是A.H2O分子間存在氫鍵，所以H2O比H2S穩(wěn)定B.He、CO2和CH4分子中都存在共價(jià)鍵C.PCl5中各原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O的過(guò)程中，既破壞離子鍵，也破壞共價(jià)鍵9.下列有關(guān)化學(xué)概念的說(shuō)法，正確的是①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)③冰醋酸純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽④煤的干餾、氣化和液化都屬于化學(xué)變化⑤置換反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)A.①②⑤B.①②④C.②③④D.③④⑤10.2020年新型冠狀病毒疫情在全世界爆發(fā)，化合物可用于“新冠”病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。下列敘述正確的是A.原子半徑：X>Y>ZB.該化合物中Z的化合價(jià)均為－2價(jià)C.元素的非金屬性：X>ZD.Z簡(jiǎn)單陰離子半徑比Na＋的大11.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO4↓＋2H＋＋Cl－B.向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液：HCO3－＋AlO2－＋H2O＝CO2↑＋Al(OH)3↓C.Cl2通入FeI2溶液中，可能存在反應(yīng)：4Cl2＋6I－＋2Fe2＋＋＝2Fe3＋＋3I2＋8Cl－D.同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O12.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.能使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－B.c(NO3－)＝1mol·L－1的溶液中：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－C.中性溶液中：NH4＋、Fe3＋、SO42－、AlO2－D.＝1×1012的溶液中：K＋、Na＋、S2O32－、F－13.如圖是某元素的價(jià)類(lèi)二維圖，其中A為正鹽，X是一種強(qiáng)堿，通常條件下Z是無(wú)色液體，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大16，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.A作肥料時(shí)不適合與草木灰混合施用B.同主族元素的簡(jiǎn)單氫化物中，B的沸點(diǎn)最低C.一般用排水法收集氣體CD.D→E的反應(yīng)可用于檢驗(yàn)氣體D14.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過(guò)程。下列說(shuō)法正確的是A.步驟①是指蒸發(fā)結(jié)晶B.步驟⑤是先通CO2再通NH3C.在步驟②、③、④中，溴元素均被氧化D.制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度在常溫下小于NaCl和NH4HCO315.用下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略去)進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，可能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.加熱裝置I中的燒杯，分離I2和高錳酸鉀兩種固體B.用裝置II驗(yàn)證二氧化硫的漂白性C.用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀D.用裝置IV檢驗(yàn)氯化銨受熱分解生成的兩種氣體16.LiFePO4是鋰離子電池常用的正極材料，由FePO4制備LiFePO4的反應(yīng)為2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O42LiFePO4＋H2O＋3CO2↑。下列說(shuō)法不正確的是A.LiFePO4中鐵的化合價(jià)為＋2B.生成1molLiFePO4時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子C.該反應(yīng)中H2C2O4是還原劑，F(xiàn)ePO4是氧化劑D.該反應(yīng)中CO2是氧化產(chǎn)物，LiFePO4是還原產(chǎn)物17.某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持裝置省略)測(cè)定CaCO3粉末樣品的純度(假設(shè)樣品中的雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，反應(yīng)前裝置中的CO2已全部排出)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)結(jié)束后緩緩?fù)ㄈ肟諝獾淖饔檬菍⒀b置中殘留的CO2全部鼓入到C裝置中被吸收B.A裝置和D裝置都是為了防止空氣中的CO2氣體進(jìn)入C裝置而產(chǎn)生誤差C.為了防止B中的鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生干擾，必須在B、C裝置中間加一個(gè)裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶D.若CaCO3樣品的質(zhì)量為x，從C中取出的沉淀洗凈干燥后的質(zhì)量為y，則CaCO3的純度為×100%18.硒(Se)是人體必需的一種微量元素，其單質(zhì)可用于制造光敏電阻、復(fù)印機(jī)的硒鼓等等。工業(yè)上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸鈉處理含硒的工業(yè)廢料，得到亞硒酸(H2SeO3)和少量硒酸(H2SeO4)，富集后再將它們與鹽酸共熱，將H2SeO4轉(zhuǎn)化為H2SeO3，主要反應(yīng)為2HCl＋H2SeO4＝H2SeO3＋H2O＋Cl2↑，然后向溶液中通入SO2將硒元素還原為單質(zhì)硒沉淀。據(jù)此下列判斷正確的是A.H2SeO4的氧化性比Cl2弱B.H2SeO3的氧化性比SO2弱C.H2SeO4的氧化性比H2SeO3強(qiáng)D.析出1mol硒，需亞硒酸、SO2和水各1mol二、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意要求，請(qǐng)將正確選項(xiàng)的序號(hào)填入答案欄內(nèi))19.實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(夾持和凈化裝置省略)。僅用以下實(shí)驗(yàn)裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是20.甲、乙、丙、丁是由H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、HCO3－離子中的兩種組成(可重復(fù)選用)，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是A.甲為AlCl3，乙為NaHCO3B.溶液丙中還可以大量共存的離子有：I－、NO3－、SO42－C.在甲中滴加丁開(kāi)始反應(yīng)的離子方程式：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2OD.白色沉淀A可能溶解在溶液D中21.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A、D同主族，B、C、E分處三個(gè)連續(xù)的主族，且最外層電子數(shù)依次增加。C是地殼中含量最多的元素，C和D可形成兩種化合物(陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為2：1)，A和D也可以形成離子化合物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.原子半徑：D>E>B>CB.A與其他四種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為＋1C.最高價(jià)含氧酸的酸性：E>BD.化合物DCA、DEC的水溶液均顯堿性22.霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子：Na＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋、SO42－、NO3－、Cl－。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后獲得試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：已知：3NO3－＋8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO2－根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是A.不能確定試樣中是否含Al3＋B.試樣中肯定存在NH4＋、Mg2＋和SO42－其他離子都不能確定C.要確定試樣中是否有Na＋存在，可做焰色試驗(yàn)，若焰色為紫色，則存在Na＋D.沉淀2只可能是碳酸鋇23.向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中剩余固體的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.a點(diǎn)時(shí)溶液中的陽(yáng)離子主要為Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋B.b點(diǎn)時(shí)溶液中發(fā)生的反應(yīng)為Fe＋Cu2＋＝Cu＋Fe2＋C.c點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1：1第II卷(非選擇題共76分)三、必做題(本題包括4小題，共56分)24.(12分)下圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。回答下列問(wèn)題：(1)Si在元素周期表中的位置是，NH3的電子式為。(2)A2B的化學(xué)式為，上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有。(3)在一定條件下，由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料：(填化學(xué)式)，其中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是。(4)單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸(H3BO3)和金屬鎂為原料在加熱條件下制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示其制備過(guò)程：、。25.(16分)A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。(1)若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，焰色試驗(yàn)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫(xiě)出C和E反應(yīng)的離子方程式：。(2)若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)。①寫(xiě)出A與H2O反應(yīng)的離子方程式：。②X可能為(填字母)。A.NaHCO3B.Na2CO3C.Al(OH)3D.NaAlO2(3)若A為淡黃色粉末，回答下列問(wèn)題：①1molA與足量H2O充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。②若X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，寫(xiě)出D的電子式：。③若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種稀溶液，可選擇的試劑為(填字母)。A.鹽酸B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.Ca(OH)2溶液(4)若A為氧化物，x是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。①A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②檢驗(yàn)溶液D中還可能存在Fe2＋的方法是。26.(16分)亞硝酸鈉(NaNO2)易溶于水，微溶于乙醇，可作為肉類(lèi)食品的護(hù)色劑，并可以防止肉毒桿菌在肉類(lèi)食品中生長(zhǎng)，保持肉制品的結(jié)構(gòu)和營(yíng)養(yǎng)價(jià)值；但是過(guò)量攝入會(huì)導(dǎo)致中毒。某化學(xué)興趣小組對(duì)亞硝酸鈉進(jìn)行多角度探究：I.亞硝酸鈉的制備(1)實(shí)驗(yàn)中用恒壓滴液漏斗，相比普通分液漏斗，其顯著優(yōu)點(diǎn)是。(2)D中澄清石灰水變渾濁，則C中制備N(xiāo)aNO2的離子方程式為。II.探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物已知：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O②氣體液化的溫度：NO2：21℃，NO：－152℃(3)反應(yīng)前應(yīng)打開(kāi)彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)?，其目的是?4)為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，裝置的連接順序(從左→右連接)：A、C、、、。(5)關(guān)閉彈簧夾，打開(kāi)分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。①確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是。②裝置E的作用是。③通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。III.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明酸性條件下NaNO2具有氧化性(6)供選用的試劑：NaNO2溶液、KMNO4溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液。根據(jù)提供的試劑，設(shè)計(jì)酸性條件下NaNO2具有氧化性的實(shí)驗(yàn)方案：。27.(12分)以粉煤灰(主要成分為Al2O3、SiO2，還含少量Fe2O3等)為原料制取氧化鋁的部分工藝流程如下：(1)“酸浸”過(guò)程發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是；“酸浸”在恒容密閉反應(yīng)釜中進(jìn)行，溫度不宜過(guò)高的原因是。(2)“除鐵”時(shí)生成Fe(OH)3的離子方程式為，檢驗(yàn)溶液中鐵元素已經(jīng)除盡的方法是。(3)“結(jié)晶”是向濃溶液中通入HCl氣體，從而獲得AlCl3·6H2O晶體的過(guò)程，溶液中Al3＋和鹽酸的濃度隨通氣時(shí)間的變化如下圖所示。Al3＋濃度減小的原因是。(4)上述流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是。(寫(xiě)化學(xué)式)四、選做題(以下兩道題任選一題作答，共20分)28.[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]我國(guó)科學(xué)家在水中將N2和CO2進(jìn)行電化學(xué)耦合以合成CO(NH2)2(尿素)，其催化劑由TiO2納米薄片與Pd－Cu合金納米顆粒組成，其過(guò)程如圖所示。(1)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為，Cu在周期表中的位置為。(2)尿素分子中C和N原子的雜化方式分別是，C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是，電負(fù)性由大到小的順序是。(3)氮化硼晶體具有熔沸點(diǎn)高、耐磨和較高的硬度等性質(zhì)，則它的晶體類(lèi)型是；根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，硼的一些化學(xué)性質(zhì)與元素的相似。(4)在堿性條件下尿素可以被氧化生成碳酸根離子，該離子的空間構(gòu)型為，其中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是。(5