河北省邢臺(tái)市2024屆高三年級(jí)下冊(cè)質(zhì)量檢測(cè)一?；瘜W(xué)試卷(含答案)

河北省邢臺(tái)市2024屆高三下學(xué)期質(zhì)量檢測(cè)一?；瘜W(xué)試卷

學(xué)校：___________姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一,單選題

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.鋁表面致密的氧化膜耐酸堿腐蝕

B.制造鉛筆芯的石墨與C60是同素異形體

C.用作紅色涂料的鐵紅的化學(xué)式為Fe（OH）3

D.亞硝酸鈉可作為食品防腐劑是由于其為強(qiáng)電解質(zhì)

C1

2.2—氯一1—丙醇（I）是重要的有機(jī)合成中間體，可由如下兩種方

CH—CH—CH2OH

法制備。

?CH—CH—CH2OH(10%)

1:

方法CH3CH=CH2如垣OH

-?CH—CH—CH2C1（9O%）

Cl

方法2：CH2=CHCH2OH-^SCH—CH—CH2OH°

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.方法2可能產(chǎn)生副產(chǎn)物產(chǎn)一。此一CH20H

Cl

B.兩種方法所用有機(jī)原料均可用于制備高分子化合物

OH

C”I3c的同分異構(gòu)體有5種

CH3-CH—Crl2Cl

D.兩種方法所用有機(jī)原料均可使濱水褪色，且原理相同

3.下列物質(zhì)性質(zhì)和原理分析相匹配的是（）

選

物質(zhì)性質(zhì)原理分析

項(xiàng)

冰醋酸中沒(méi)有能自由移動(dòng)的離子

A冰醋酸不導(dǎo)電，醋酸溶液能導(dǎo)電

醋酸溶液中有能自由移動(dòng)的離子

FCH.COOH的酸性比C1CH2coOH的FCH2COOH的摩爾質(zhì)量小于

B

強(qiáng)C1CH.C00H

c甲酸的沸點(diǎn)高于二甲醛（CH30cH3）甲酸的范德華力大于二甲醛

甲苯是非極性溶劑，水是極性溶劑

D油漆易溶于甲苯，不溶于水

油漆是極性大的物質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

4.下列有關(guān)儀器的名稱、示意圖與用途或使用操作的敘述均正確的是（）

選項(xiàng)ABCD

名稱用一蒸儲(chǔ)燒瓶分液漏斗球形干燥管

7

不意圖(JO

用途或分液時(shí)將磨口瓶塞上

可用于對(duì)固體進(jìn)可用于制洗氣除雜實(shí)驗(yàn)中將

使用操的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口頸

行高溫加熱備蒸儲(chǔ)水氣體從小口通入

作上的小孔

A.AB.BC.CD.D

5.某離子液體，由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W組成，其結(jié)構(gòu)

如圖，X、Y元素的原子序數(shù)之和與Z元素的相等，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總

數(shù)的2倍，W的單質(zhì)可用于自來(lái)水的消毒，下列說(shuō)法正確的是（）

X

IXX

,丫、+\/

X—YZ+—Y

Z—YWA

X-YZ

x，'x

A.第一電離能：Y>Z>X

B.Y、W組成的化合物易溶于水

C.最簡(jiǎn)單氫化物的鍵角：z>Y

D.W的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸

6.尿囊素（M）是優(yōu)良的植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，可刺激植物生長(zhǎng)，對(duì)小麥、柑桔、水稻、

蔬菜、大豆等均有顯著增產(chǎn)效果，并有固果、催熟作用。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

0

A.M中含極性鍵和非極性鍵

B.M分子中含1個(gè)手性碳原子

C.lmolM最多與3moi區(qū)發(fā)生加成反應(yīng)

D.M中o■鍵、兀鍵數(shù)目之比為17:3

7.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2LHF含有的原子數(shù)目為以

B.電解熔融CuCU，陰極增重6.4g,外電路中通過(guò)電子的數(shù)目為O.INA

C.NaCl和NH4cl的混合物中含imoKT，則混合物中質(zhì)子數(shù)為28NA

D.1.7gNH3完全溶于1LH2O所得的溶液中，NH3H20微粒的數(shù)目為0.1踵

8.水熱法制備WO3的流程如圖，下列敘述正確的是（）

19mL去離子水3moi鹽酸

II

NaWOSH0一、造解?-----H調(diào)PHI水解|一>^5#~>|洗滌T^H>WC>3

“42f（pH=2）（180℃）

0.825gNaCl

A.本實(shí)驗(yàn)使用托盤(pán)天平稱量

B.NaCl作反應(yīng)的催化劑

C.調(diào)pH為2的目的是促進(jìn)反應(yīng)完全

D.用紅外光譜法可檢驗(yàn)WO3固體是否為晶體

9.下列實(shí)驗(yàn)操作正確或操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選操作目的

項(xiàng)

取適量Fe（NC>3）2晶體溶于濃硝酸中，加水稀釋到配制一定物質(zhì)的量濃度的溶

A

指定刻度液

用堿式滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)KMnC>4溶液并滴定草酸溶

B測(cè)定草酸溶液濃度

液

C向75%的酒精中加入鈉粒證明75%的酒精中含水

向O.hnoLLTNaCl溶液中先滴加少量

說(shuō)明：

DO.lmolL_1AgNC）3溶液

KKAgCl)〉KjAgI)

振蕩后再滴加少量0.Imol.ijiKI溶液

A.AB.BC.CD.D

10.我國(guó)某大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)通過(guò)超快電脈沖熱還原法開(kāi)發(fā)了一種新型碳載釘銀合金納米

催化劑（RuNi/C），并基于此催化劑制備出一種極具競(jìng)爭(zhēng)力的高能量鎮(zhèn)氫氣

（Ni-H2）電池，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

電極bF電極a

Z]NiOOHH2°

\>Ni(OH)2H：

KOH溶液

A.放電時(shí)，OH一向電極a移動(dòng)

B.放電一段時(shí)間后，KOH溶液的濃度增大

C.放電時(shí)，NiOOH+e+H2O^Ni（OH）o+OH

D.外電路中每轉(zhuǎn)移2moie、理論上電極a上消耗2gH?

11.硫代硫酸鈉（Na2s2O3）主要用于照相時(shí)作定影劑，也可用作氟化物的解毒劑，下

列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）

A.用過(guò)量的Na2s2O3溶液除去底片上的AgBr時(shí)有NaslAgS。）］生成：

+3-

Ag+2S2O|--[Ag(S2O3)2]

-+

B.久置空氣中的Na2s2O3溶液變質(zhì)：S2O3+H20+2O2-2S0j+2H

C.用Na2s2O3溶液吸收工業(yè)尾氣中足是的Cl?：

+

S2O；-+4C12+5H2O-2S0^+8CP+10H

+

D.向Na2s2O3溶液中滴加稀硫酸：S.Oj-+2H—S+S021+H20

12.FeTiO?常用于制備磁芯、磁盤(pán)和傳感器等，它的晶胞(如圖)為等軸晶系。下列

已知：晶胞參數(shù)為anm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。

A.Fe2+的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為

B.氧離子構(gòu)成正八面體形

C.Fe?+和Ti4+之間的距離為［apm

D.FeTiO3晶體密度為1,"Xi，3g.em一3

N^xa

13.CO2的回收和利用是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的有效途徑。在一恒容密閉反應(yīng)器中充入體積

之比為1:1的CC)2和H2，發(fā)生反應(yīng)：

@CO2(g)+H2(g).HCOOH(g)期=+3L2kJmoli,

1

②CC)2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJmor□在相同時(shí)間內(nèi),CO?的

轉(zhuǎn)化率、HCOOH的選擇性［HCOOH的選擇性=,"(HCOOH)_與溫度的

n(HCOOH)+n(CO)

關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

-100

。40-

-95

氫35-%

-90/

<30-楙

-85^

225--80故

O。

020--75J

g15--70

-65

10-

-60

5-

500600700800"

400

溫度/K

A.溫度高于673K時(shí)，主要發(fā)生反應(yīng)②

B.溫度低于673K時(shí)，HCOOH的選擇性隨溫度升高而增大

C.平衡時(shí)，再充入O.lmolCO2和。JmolH2,再次達(dá)到平衡時(shí)，HCOOH的物質(zhì)的量增大

D.673K下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2>HCOOH、CO的濃度之比為5:57:133

14.常溫下，將NaOH溶液滴入三元酸H3A溶液中，混合溶液中

2-

C\H?AIcIxHuA-vi

-IgXX=———或—：--------或隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正

°(H3A)^C(H2A-)^

B.當(dāng)pH=5時(shí)，混合溶液中c（HA-）=io0.6

C（H3A）

2

C.常溫下，NaH2A溶液中：c（H3A）>c（HA*）

32

D.當(dāng)pH=7時(shí)，c（Na+）<c（A-）+c（HA-）+c（H2A-）

二,填空題

15.氧釵（IV）堿式碳酸鏤晶體｛化學(xué)式為（NH4）5［（VO）6（CC）3）4（OH）9110H2O，

Af=1065g-1110尸｝是一種難溶于水的化合物，它是制備熱敏材料VC）2的原料。實(shí)驗(yàn)室

以V2O5為原料，通過(guò)還原、轉(zhuǎn)化、沉淀等步驟合成該晶體的流程如下：

v,c）5—「憎鬻就不一VOCU溶液網(wǎng)HC5溶液氧鈕（W）堿式碳酸鏤晶體

L36molL鹽酸和N2H42ii

已知：+4價(jià)釵在弱酸性條件下具有還原性。

回答下列問(wèn)題：

（1）N2H4為二元弱堿，其在水中的電離過(guò)程與NH3類似，其第一步電離方程式為

,第二步電離方程式為NzW+H2。，N2H^+OH;N2H4與液氧接觸能

自燃，產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（2）步驟ii可通過(guò)如圖裝置完成。

②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)（填或“降”）。

③盛裝NH4HCO3溶液的儀器名稱為O

（3）測(cè)定氧釵（IV）堿式碳酸鏤晶體粗產(chǎn)品的純度。

實(shí)驗(yàn)步驟：粗產(chǎn)品

30mL稀硫酸KM11O4溶液〉l%NaNC>2溶液、適量的尿素溶液______________滴定至終點(diǎn)____________<

：

320mL水力一稍過(guò)量的O.lmokU4）稍過(guò)量的力-------------，cmol-iri（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液

再重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次。

2++2+3+

已知：VOj+Fe+2HVO+Fe+H2O0

①滴入NaNOz溶液的目的是除去KMnO一寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式：。

②若平均消耗an。l/L（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為amL，則氧鈕（W）堿式碳

酸鏤晶體粗產(chǎn)品的純度為%。

③若其他操作均正確，但NaNC>2的加入量不足，會(huì)引起測(cè)定結(jié)果（填“偏

大”“偏小”或“無(wú)影響”）。

16.GaN是制造微電子器件、光電子器件的新型半導(dǎo)體材料。綜合利用煉鋅礦渣｛主

要含鐵酸綠［Ga2（Fe?。）］、鐵酸鋅（ZoFe?。,，還含少量Fe及一些難溶于酸的物質(zhì)｝

獲得金屬鹽，并進(jìn)一步利用保鹽制備具有優(yōu)異光電性能的氮化錢(qián)（GaN）,部分工藝

流程如圖。

NH3CH3BrNaOH溶液

已知：①Fe2。:在酸性條件下不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為Fe?十。

②常溫下，“浸出液”中的金屬離子對(duì)應(yīng)的氫氧化物的溶度積常數(shù)如下表，離子濃度小

于lxl（y5mol［T時(shí)可視為沉淀完全。

氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Ga(OH)3

&P4.9x10172.8x10391.8x10148.0x1032

③lg220.3,1g5ao.7。

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出兩條加快“浸出”速率的措施：o

（2）ZnFezC^中鐵元素的化合價(jià)為，ZnFez。,與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。

（3）“調(diào)pH”時(shí)需調(diào)節(jié)溶液pH的最小值為0

（4）“濾液1”中主要含有的金屬陽(yáng)離子為,檢驗(yàn)“濾液1”中是否含有Fe3+的

試劑為（填名稱）。

（5）“轉(zhuǎn)化2”加入鐵粉時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.o

（6）“電解”反萃取液（溶質(zhì)為NaGaC）2）制粗錢(qián)后的電解廢液經(jīng)處理后可循環(huán)使用，

電解廢液的主要溶質(zhì)為（填化學(xué)式）。

（7）采用MOCVD（金屬有機(jī)化合物化學(xué)氣相沉積）技術(shù)制備GaN時(shí)，反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生

一種標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約為0.71g[T的可燃性氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（不寫(xiě)條件）。

17.CO、N0x（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一、有效去除大氣中的

CO、NO,是環(huán)境保護(hù)的重要課題。

已知：

1

反應(yīng)1：CO（g）+1o2（g）—CO2（g）AH,=-283,0kJ-mor

-1

反應(yīng)2：N2（g）+O2（g）=2NO（g）AH,=+180.0kJ-mol

反應(yīng)3：2CO（g）+2NO（g）—N2（g）+2CO2（g）AH3

反應(yīng)4：2H2（g）+2NO（g）,N2（g）+2H2O（g）AH4

回答下列問(wèn)題：

（1）計(jì)算兇3=kJ.mol1>已知反應(yīng)3的45=_200>!001，1（7|，則該反應(yīng)

自發(fā)進(jìn)行的最高溫度為（取整數(shù)）Ko

（2）已知反應(yīng)4在某催化劑作用下的反應(yīng)歷程如圖。

7

0

0

1

.

2_等曼嘿過(guò)程過(guò)程

*1256

髭

蕓

要-251.5-308^5-284.8-258.0\

\

-555.0

反應(yīng)歷程

①褐（填“>”或“<”）0o

②該反應(yīng)歷程的決速步驟為0

③可提高該反應(yīng)中NO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有（填兩條）。

（3）向密閉容器中充入一定量的H2（g）和NO（g）,保持總壓為〃okPa,發(fā)生反應(yīng)4。

當(dāng)坐"=1時(shí)NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度T以及下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨投料比

n（NO）J

矍a的變化關(guān)系如圖：

〃（NO）

234〃（也）

100-NO）

%90

、

樹(shù)80

^70

卿60

題50

小

S40

O30

N20

10

0

TiT277K

①能表示此反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.氣體的密度保持不變

B.NO的濃度不變

C.2V正（NO）=y逆（N2）

②表示5黑4時(shí)NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度T的變化關(guān)系曲線是（填“I

或“n”），理由是0

③a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小比較為Ka（填或“=”）Q

④b點(diǎn)對(duì)應(yīng)條件下的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K=kPa-1（K為用分壓表示的平衡常

數(shù)，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，列出計(jì)算式即可）。

18.H是合成某藥物的中間體，一種合成H的流程如下（Et為乙基，Ph為苯基），

回答下列問(wèn)題：

Cl)G的分子式為

(2)有機(jī)物中N原子電子云密度越大，堿性越強(qiáng)。下列有機(jī)物堿性由弱到強(qiáng)排序?yàn)?/p>

(填標(biāo)號(hào))。

(3)B的名稱是,H中含氧官能團(tuán)是(填名稱)。

(4)A—B的反應(yīng)類型是,有機(jī)物y的作用是o

(5)寫(xiě)出E-F的化學(xué)方程式：。

(6)在C的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(寫(xiě)一種)。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②Imol有機(jī)物最多能消耗2moiNaOH；

③在核磁共振氫譜上峰的面積比為1：2：6o

o

(7)一種重要的有機(jī)物o9的合成路線如下圖(反應(yīng)條件已略去)，其中M

0

和N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為和-

參考答案

1.答案：B

解析：A.鋁表面致密的氧化膜為氧化鋁，能與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，所以不耐酸堿腐蝕，故

A錯(cuò)誤；

B.石墨與C6。都是碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；

C.用作紅色涂料的鐵紅的化學(xué)式為Fe2(D3,故C錯(cuò)誤；

D.亞硝酸鈉具有還原性，適量添加到食品中，可用作食品防腐劑，故D錯(cuò)誤；

故選B。

2.答案：C

解析：

CH__CH__OH

A.方法2原料與HC1發(fā)生加成反應(yīng)，可能產(chǎn)生副產(chǎn)物|222，故A正確；

C1

B.兩種方法所用有機(jī)原料均含有碳碳雙鍵，均可以發(fā)生加聚反應(yīng)，制備高分子化合

物，故B正確；

0H

C.「口c的同分異構(gòu)體所含官能團(tuán)若為羥基和氯原子，可以看成丙烷的二元

CH3—CH—CH2C1

OH

取代物，共5種，除去lT本身，共4種，若所含官能團(tuán)為酸鍵和氯原

CH—CH—CH2C1

OH

子，C-O-C-C,則氯原子有3種取代方式，則“I的同分異構(gòu)體有7種，

CH3-CH——Crl2Cl

故C錯(cuò)誤；

D.兩種方法所用有機(jī)原料均含有碳碳雙鍵，均可與澳水發(fā)生加成反應(yīng)，使濱水褪色，

故D正確；

故選C。

3.答案：A

解析：A.冰醋酸沒(méi)有電離出自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電，醋酸在水溶液電離出能自

由移動(dòng)的氫離子和醋酸根離子，所以能導(dǎo)電，故A物質(zhì)性質(zhì)和原理分析相匹配；

B.由于F的電負(fù)性大于CL導(dǎo)致FCH2coOH中竣基比C1CH2coOH更容易電離，所以

FCH2coOH的酸性比C1CH2coOH的強(qiáng)，故B物質(zhì)性質(zhì)和原理分析不匹配；

C.甲酸分子間可以形成氫鍵，二甲醛不可以形成氫鍵，所以甲酸的沸點(diǎn)高于二甲酸

(CH30cH3)，故C物質(zhì)性質(zhì)和原理分析不匹配；

D.油漆是非極性物質(zhì)，甲苯是非極性溶劑，水是極性溶劑，根據(jù)相似相溶，油漆易溶

于甲苯，不溶于水，故D物質(zhì)性質(zhì)和原理分析不匹配；

故選Ao

4.答案：C

解析：A.該儀器為蒸發(fā)皿，不是用煙，故A錯(cuò)誤；

B.該儀器為圓底燒瓶，不是蒸儲(chǔ)燒瓶，蒸儲(chǔ)燒瓶帶支管，故B錯(cuò)誤；

C.該儀器為分液漏斗，分液時(shí)將磨口瓶塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口頸上的小孔，故C正

確；

D.該儀器為球形干燥管，洗氣除雜實(shí)驗(yàn)中將氣體從大口通入，故D錯(cuò)誤；

選C。

5.答案：D

解析：A.同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，則氮元素的第一電離能大于

碳元素，故A錯(cuò)誤；

B.四氯化碳是非極性分子，由相似相溶原理可知，四氯化碳難溶于極性分子水，故B

錯(cuò)誤；

C.甲烷和氨分子中的中心原子均為sp3雜化，甲烷分子的孤對(duì)電子數(shù)為0、氨分子的孤

對(duì)電子數(shù)為1,孤對(duì)電子數(shù)越多，對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力越大，鍵角越小，所以甲烷分

子的鍵角大于氨分子，故C錯(cuò)誤；

D.氯元素的最高價(jià)氧化物的水化物是高氯酸，高氯酸為強(qiáng)酸，故D正確；

故選D。

6.答案：C

解析：A.M中存在碳碳單鍵，為非極性鍵，存在碳氧雙鍵、碳氮單鍵、碳?xì)滏I、氮?dú)?/p>

鍵，均為極性鍵，故A正確；

B.如標(biāo)示所示，,M分子中含1個(gè)手性碳原子，故B正確;

C.M分子存在酰胺基，酰胺基中的碳氧雙鍵不能與H?發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤;

D.lmolM中含有b17moi鍵、兀鍵3mol,所以其數(shù)目之比為17：3,故D正確；

故選C。

7.答案：C

解析：A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是以聚合分子(HF)”存在，而不是以氣體形式存在，因此

不能根據(jù)HF的體積計(jì)算其中含有的分子數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B.電解熔融Cud?時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2cr-2e--CLT,陰極反應(yīng)為

Cu2++2e-^Cu2,陰極增加的重量為Cu的質(zhì)量,6.4gCu的物質(zhì)的量為O.lmoL根

據(jù)陰極反應(yīng)可知，外電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為0.2mol,數(shù)目為0.2NA，故B錯(cuò)

誤；

C.混合物中含則含有鈉離子和鏤根離子的總物質(zhì)的量為Imol,而鈉離子和

鏤根離子的質(zhì)子數(shù)均為n,所以混合物中質(zhì)子數(shù)為HNA+17NA=28NA，故C正確；

D.氨氣溶于水后存在NH3+H2ONH3H2O-NH^+OH-所以NIVHzO微粒

的數(shù)目小于O.INA，故D錯(cuò)誤；

故選C。

8.答案：C

解析：A.托盤(pán)天平的精確度為0.1g,不能稱量0.825g藥品，故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)方程式為NazWO,+ZHCl-HzWO,+NaCl,NaCl不是催化作用，故B錯(cuò)

誤；

C.NazWO4和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為WOj+2H+-H2WC>4，調(diào)pH為2可增大氫離

子濃度，目的是促進(jìn)反應(yīng)完全，故C正確；

D.用X射線衍射實(shí)驗(yàn)可檢驗(yàn)WO3固體是否為晶體，故D錯(cuò)誤；

故選C。

9.答案：D

解析：A.硝酸會(huì)氧化亞鐵離子，故A錯(cuò)誤；

B.高鎰酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化堿式滴定管的橡膠管，故B錯(cuò)誤；

C.乙醇也能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，不能證明75%的酒精中含水，故C錯(cuò)誤；

D.NaCl過(guò)量，硝酸銀不足，生成氯化銀沉淀，加入O.lmoLLTKI，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃

色沉淀，證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D正確；

故選D。

10.答案：B

解析：A.a為負(fù)極，B為正極，放電時(shí)，OH」向電極a移動(dòng)，A正確；

B.總反應(yīng)為2NiOOH+H2-2Ni(OH)2，放電一段時(shí)間后，KOH溶液的濃度不變，B

錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)，正極得到電子，反應(yīng)為NiOOH+e-+H2O^Ni(OH),+OH-,C正確；

D.a為負(fù)極，電極反應(yīng)為H2+2OIT-2}-2凡。，外電路中每轉(zhuǎn)移2moi片，理論上

電極a上消耗2gH2，D正確；

故選B。

11.答案：A

解析：A.用過(guò)量的Na2s2O3溶液除去底片上的AgBr時(shí)有Na3[Ag(S2O3)21生成，反應(yīng)

的離子方程式為：AgBr+2S2O：―[Ag(S2C>3)2『+Br-,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.久置空氣中的Na2s2O3溶液變質(zhì)，被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程

+

式為：S20^+H20+2O2=2S0^+2H,選項(xiàng)B正確；

C.用Na2s2O3溶液吸收工業(yè)尾氣中足量的C"，生成硫酸鈉、氯化鈉和鹽酸，反應(yīng)的離

+

子方程式為：S2O3+4C12+5H2O—2S0；+8CP+10H,選項(xiàng)C正確；

D.向Na2s2O3溶液中滴加稀硫酸，生成硫和二氧化硫，反應(yīng)的離子方程式為:

+

S20；-+2H—S+S02T+H20,選項(xiàng)D正確;

答案選A。

12.答案:C

解析：A.根據(jù)圖中已知的兩個(gè)Ti原子的坐標(biāo)（0,0,0）和（1,1,1）,Fe?+在體心位置，

分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為化故A正確；

B.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，氧離子構(gòu)成正八面體形，故B正確；

C.Fe?+和Ti4+之間的距離為體對(duì)角線的'即為立anm，故C錯(cuò)誤；

22

D.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，晶胞中Fe?+個(gè)數(shù)為1，。2-個(gè)數(shù)為6X；=3,口,+的個(gè)數(shù)為

8x'=,晶胞中含一■個(gè)FeTiC）3，晶胞的質(zhì)量為:＞，晶胞的體積為（。義10，）3cm,晶

8°A

體的密度為'=~N7=1.52x1,33,故口正確。

V（axlO-）WW

答案選C。

13.答案：D

解析：A.根據(jù)圖像可知，當(dāng)溫度高于673K時(shí)，COz的轉(zhuǎn)化率增加，但HCOOH的選

擇性降低，故以發(fā)生反應(yīng)②為主，A正確；

B.根據(jù)圖像可知，當(dāng)溫度低于673K時(shí)，HCOOH的選擇性隨溫度升高而增大，B正

確；

C.平衡時(shí)再通入0.1molCC）2和O.lmolH2,平衡一定正向移動(dòng)，HCOOH的物質(zhì)的量一

定增大，C正確；

D.根據(jù)題意，利用轉(zhuǎn)化率和選擇性表達(dá)式可知，673K時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為95%,其中

HCOOH的選擇性為30%,那么CO的選擇性為70%,設(shè)起始時(shí)二氧化碳的物質(zhì)的量

為amol,根據(jù)化學(xué)方程式利用元素守恒，平衡時(shí)二氧化碳0.05amol,HCOOH和CO

物質(zhì)的量之和為0.95amol,那么HCOOH的物質(zhì)的量為0.95ax30%=0.285amol,CO的

物質(zhì)的量為0.95ax70%=0.665amol,容密閉容器中CO?、HCOOH、CO的濃度之比為

10:57:133,故D錯(cuò)誤；

故選D。

14.答案：B

2

解析：當(dāng)』g嗎rc（HA-）r

=0>K]=c（H+）,同理，當(dāng)-1g—------K2=C（H+）,當(dāng)

C（H2A-I

c(A")

-lg；/=0,(3=C(H+)，即曲線與橫坐標(biāo)的交點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫離子濃度表示電離常

c(HA2)

數(shù)，又Ka1>42>(3，故曲線I表示-坨^"2A)隨pH的變化關(guān)系,曲線II表示

C(H3A)

-lg?HA!隨H的變化關(guān)系，曲線HI表示甘)隨H的變化關(guān)系。

2

c(H2A)c(HA)

A.曲線i表示一坨°(凡人)隨用的變化關(guān)系,故A錯(cuò)誤;

C(H3A)

+2+C2+2

（H2A-）c（H）c（HA-）c（H）_（H）c（HA~）

BKa]Ka2=￡227294

X=10--xl0-=10-,當(dāng)

C（H3A）c（HA）-

2C（H3A）

pH=5時(shí)，混合溶液中[HA）=K.K=10-一二]0O6,故B正確;

2+55

C（H3A）C（H）10-X10-

C由曲線n上的點(diǎn)(10,-2.8),可知,勺=10%1()28=1072,同理,

Kal=10"X10"=10-2.2,H2A-的電離常數(shù)為Ka2=10-72,凡人一的水解常數(shù)為

K「=U—=10-g，H,A-的電離程度大于其水解程度，故常溫下，NaH,A溶液中：

h310-2.2

2

c（H3A）<c（HA~）,故C錯(cuò)誤；

++32

D.溶液中存在電荷守恒：c（Na）+c（H）=3c（A-）+2c（HA'）+c（H2A-）+c（0H"）,當(dāng)

+32

pH=7時(shí)，c（H+）=c（OH],c（Na）=3c（A'）+2c（HA"）+c（H2A-）,貝U

+3

c（Na）<c（A'）+c（HA"）+c（H2A-）,故D錯(cuò)誤；

故選B。

15.答案：（1）N2H4H2ON2H；+OH-（或N2H4+H2O-N2H^+OH）；

N2H4+O2^N2+2H2O

（2）隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停（或易于控制反應(yīng)的發(fā)生與停止等合理答案）關(guān)閉K「然

后向漏斗內(nèi)加水，一段時(shí)間后，若漏斗內(nèi)的液面不再發(fā)生變化，則氣密性良好（或其

他合理答案）；K1；三頸燒瓶或三頸瓶

+2+

（3）5N0；+2MnO4+6H^2Mn+5N0；+3H.0;加"。（或17.75ac）；偏大

6ww

解析：（1）N2H4為二元弱堿，其在水中的電離過(guò)程與NH3類似，則第一步電離方程

式為：N2H4-H2oN2H；+OH-（或N2H4+H2O*N2H^+OH）,第二步電離

+

方程式為NzHl+H2。、N2H^+OH;N2H4與液氧接觸能自燃，產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污

染即產(chǎn)生N2和H2O,根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得，該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

故答案為：（或

N2H4+O2—N2+2H2O,N2H4H2ON2H;+OH-

N2H4+H2ON2H^+OH）；N2H4+O2=N2+2H2O；

（2）①由題干實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A使用了啟普發(fā)生器裝置，其優(yōu)點(diǎn)為隨開(kāi)隨

用，隨關(guān)隨停（或易于控制反應(yīng)的發(fā)生與停止等合理答案），檢查其氣密性的操作為

關(guān)閉K「然后向漏斗內(nèi)加水，一段時(shí)間后，若漏斗內(nèi)的液面不再發(fā)生變化，則氣密性

良好（或其他合理答案），故答案為：隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停（或易于控制反應(yīng)的發(fā)生

與停止等合理答案）；關(guān)閉K「然后向漏斗內(nèi)加水，一段時(shí)間后，若漏斗內(nèi)的液面不

再發(fā)生變化，則氣密性良好（或其他合理答案）；②由題干信息可知，+4價(jià)釵在弱酸

性條件下具有還原性，故實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)K「產(chǎn)生一段時(shí)間CO2將裝置內(nèi)的空氣

排空，防止。2氧化+4價(jià)釵，故答案為：K1；③由題干實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，盛裝

NH4HCO3溶液的儀器名稱為三頸燒瓶或三頸瓶，故答案為：三頸燒瓶或三頸瓶；

（3）①滴入NaNOz溶液的目的是除去KMnO一酸性高鋅酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)?/p>

亞硝酸鈉氧化成硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為

+2+

5NO2+2MnO4+6H2Mn+5NO；+3H2O,故答案為:

+2+

5N0j+2MnO；+6H2Mn+5N0j+3H2O;②由題干信息可知，本實(shí)驗(yàn)先用酸性

高錦酸鉀溶液將+4價(jià)供氧化為VO；,然后用NaNC>2除去KMnC>4后，再用尿素除去

NaNO2,最后用（NH）Fe（SOj來(lái)滴定VO；離子，故根據(jù)IV守恒可知，

3

n{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9].10H20)=n(VO^)=Iacx10^mol,則氧鈕(IV)堿

式碳酸鏤晶體粗產(chǎn)品的純度為6義1°"mH義l°65g/mol*短。％=106.5。。（或

wg6w

me）,故答案為：106-5^（或17.75,；③若其他操作均正確，但NaNO2的

w6ww

加入量不足，亞硝酸根在酸性條件下能夠氧化Fe",即將導(dǎo)致消耗（NHjFelSOj溶

液的體積偏大，即a偏大，故會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏大，故答案為：偏大。

16.答案：（1）適當(dāng)加熱、攪拌、增大稀硫酸濃度等合理答案

（2）+3；ZnFe2O4+4H2SO4—ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O

（3）5.3

（4）2n2+；硫氧化鉀（或亞鐵氧化鉀）

（5）2Fe3++Fe^3Fe2+

（6）NaOH

（7）Ga（CH3）3+NH3GaN+3CH4

解析：（1）適當(dāng)加熱、攪拌、增大稀硫酸濃度等均可加快“浸出”速率；

（2）ZnFe2（）4中鋅為+2價(jià)、氧為-2價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0可知，

鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)，ZnFe2。,與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、硫酸鐵和水，反應(yīng)的化

學(xué)方程式為ZnFe2C)4+4H2sC)4.ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O;

（3）調(diào)節(jié)pH,沉淀鐵離子和Ga3+,濾液1中含有鋅離子,

3+35332

Ksp[Ga（OH）3]=c（Ga）c（OH）=10xc（OH）=8.0xW-c（OH）

32+6

=JS-OxlO'=20xl0-9mol/L,c（H）=5xlO-,pH=6-lg5=5.3,則“調(diào)pH”時(shí)需調(diào)節(jié)溶

V105

液pH的最小值為5.3；

（4）根據(jù)分析可知，“濾液1”中主要含有的金屬陽(yáng)離子為2n2+,檢驗(yàn)“濾液1”中是否

含有Fe3+的試劑為硫氟化鉀（或亞鐵氧化鉀）；

（5）“轉(zhuǎn)化2”加入鐵粉時(shí)鐵離子被還原為亞鐵離子，主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2Fe3++Fe^3Fe2+；

（6）“電解”反萃取液（溶質(zhì)為NaGaO?）制粗錢(qián)后的電解廢液經(jīng)處理后可循環(huán)使用，

陰極上水電離出的氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，電解廢液的主要溶質(zhì)為NaOH；

（7）采用MOCVD（金屬有機(jī)化合物化學(xué)氣相沉積）技術(shù)制備GaN時(shí)，反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生

一種標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約為0.71g[T的可燃性氣體，則

M=pVm=0.71g/Lx22.4L/mol?16g/mol,則為甲烷氣體，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Ga(CH3)3+NH3GaN+3CH4。

17.答案：(1)-746.0；3729

（2）＜；過(guò)程4；降溫、加壓（或其他合理答案）

（3）AB；I；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，NO（g）的平衡轉(zhuǎn)化率越小；＞;

2

0.40.8

----x

4.6A6

3.2I；0.2'|xpo

4^6,

解析：（1）根據(jù)蓋斯定律，（2x反應(yīng)1）減反應(yīng)2可得:

2CO(g)+2NO(g)=N