2025屆北京市密云區(qū)高一化學第二學期期末檢測試題含解析

2025屆北京市密云區(qū)高一化學第二學期期末檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、合成氨化學方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=?92.4kJ/mol。將lmolN2(g)、3molH2(g)充入2L的密閉容器中，在500℃下反應，10min時達到平衡，NH3的體積分數(shù)為，下列說法中正確的是A．若達到平衡時，測得體系放出9.24kJ熱量，則H2反應速率變化曲線如圖甲所示B．反應過程中，混合氣體平均相對分子質最M，混合氣體密度d，混合氣體壓強p，三者關系如圖乙所示C．圖丙容器I和II達到平衡時，NH3的體積分數(shù)，則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4kJD．若起始加入物料為1molN2，3molH2，在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)變化如圖丁所示2、下列變化過程中，屬于放熱反應的是（）①煅燒石灰石制生石灰②煅燒木炭取暖③固體

NaOH溶于水④酸與堿的中和反應⑤鋁熱反應

⑥NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌A．①③⑥ B．②④⑤ C．②③④ D．②④⑥3、已知A(g)+C(g)＝D(g)ΔH=-Q1kJ/mol，B(g)+C(g)＝E(g)ΔH=-Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1＞Q2。若A、B組成的混合氣體1mol與足量的C反應，放熱為Q3kJ。則原混合氣體中A與B的物質的量之比為()A．B．C．D．4、某有機物的結構簡式為CH3CH=CH-COOH，下列說法中錯誤的是A．水溶液顯酸性B．所有原子一定共面C．能夠發(fā)生加成反應D．能夠發(fā)生酯化反應5、下列制備物質的工業(yè)生產(chǎn)流程合理的是A．由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦AlB．制硫酸：硫鐵礦SO2H2SO3H2SO4C．由NaCl制漂白粉：NaCl(aq)Cl2漂白粉D．合成NH3：NH4Cl和Ca(OH)2固體NH3純凈干燥的氨氣6、我國成功研制出新型“海水電池”。電池反應為4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3。下列關于該電池的說法不正確的是A．鋁片作負極 B．海水作電解質溶液C．電池工作時，O2失去電子 D．電池工作時實現(xiàn)了化學能向電能的轉化7、研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關說法錯誤的是()A．d為石墨，鐵片腐蝕加快B．d為石墨，石墨上電極反應為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D．d為鋅塊，鐵片上電極反應為：2H＋＋2e－＝H2↑8、原油的分餾及裂化可得到多種產(chǎn)品，下列物質不屬于原油分餾產(chǎn)品的是A．汽油 B．瀝青 C．酒精 D．石蠟9、下列實驗操作中正確的是（）A．蒸餾操作時，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部，且向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸B．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱C．焰色反應每次實驗都要先用稀硫酸洗凈鉑絲D．過濾、結晶、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離混合物的方法10、已知反應：3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)△H<0。圖中a、b曲線表示在一定條件下，D的體積分數(shù)隨時間的變化情況，下列分析正確的是A．b曲線t2后，v正(B)=4v逆(D)B．a(chǎn)曲線t1時，4v正(A)>3v逆(D)C．升高溫度，可使曲線b變?yōu)榍€aD．縮小反應容器的體積，可使曲線a變?yōu)榍€b11、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A．標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有碳氫鍵的數(shù)目為NAC．50mL18.4mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應,生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAD．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為0.6NA12、下列化學工藝流程不可行的是A．實驗室從海帶中提取單質碘：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取→蒸餾B．石英砂粗硅粗SiCl4高純硅C．FeS2SO2SO3H2SO4D．13、等質量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份體積相同、物質的量濃度相同且過量的稀硫酸中，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖為產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系，其中正確的是A． B． C． D．14、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．22.4L乙烷中含有的共價鍵數(shù)為7NA個B．常溫下，28g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為6NA個C．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAD．標準狀況下，11.2L二氯甲烷（CH2Cl2）所含的分子數(shù)為0.5NA15、下列說法中正確的是A．石油液化氣、汽油、地溝油加工制成的生物柴油都是碳氫化合物B．石油通過催化裂化過程將重油裂化為汽油C．聚乙烯塑料可用于食品包裝，該塑料的老化是因為發(fā)生加成反應D．醫(yī)用酒精和葡萄糖注射液可用丁達爾效應區(qū)分16、分子式為C4H10O且能與金屬鈉反應放出氫氣的有機物有A．4種B．5種C．6種D．7種17、關于原子核外電子排布的下列敘述不正確的是A．核外電子總是盡可能排布在能量最低的電子層B．每一個電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2C．某原子的核外最外層最多可容納8個電子D．當M層為次外層時，最多可容納18個電子18、下列關于有機物說法正確的是（）A．植物油、裂化汽油均能使酸性高錳酸鉀褪色 B．糖類、油脂、蛋白質在一定條件下均能水解C．CH3CH==CH2所有原子共平面 D．化學式C2H4O2表示的物質一定是純凈物19、已知下列兩個結構簡式：CH3-CH3和-OH，兩式中均有短線“一”，這兩條短線所表示的意義是（）A．都表示一對共用電子B．前者表示一對共用電子，后者表示一個未成對電子C．都表示一個共價單鍵D．前者表示分子內只有一個共價單鍵，后者表示該基團內無共價單鍵20、雷雨天閃電時空氣中有臭氧（O3）生成。下列說法正確的是（）A．O2和O3互為同位素B．O2和O3的相互轉化是物理變化C．在相同的溫度與壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)D．等物質的量的O2和O3含有相同的質子數(shù)21、把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），經(jīng)5s反應達平衡，在此5s內C的平均反應速率為0.2mol·L－1·s－1，同時生成1molD，下列敘述中錯誤的是A．x＝4B．達到平衡狀態(tài)時容器內氣體的壓強與起始時壓強比為6：5C．5s內B的反應速率V（B）＝0.05mol·L－1·s－1D．達到平衡狀態(tài)時A的轉化率為50%22、下列有關物質的性質與應用具有相對應關系的是A．苯酚顯弱酸性，可用于殺菌消毒B．氫氧化鋁受熱易分解，可用于中和胃酸C．KOH溶液呈堿性，可用于油脂的皂化D．C2H4能使酸性高錳酸鉀褪色，可用于果實的催熟二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F、X、Y、Z九種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。B元素的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種正鹽；鹽EYC與AY的濃溶液反應，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含EYC的溶液；X元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的倍，D、Y、Z元素的最外層電子數(shù)之和為15；E、F、X三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應生成鹽。請回答下列問題：(1)B元素的原子結構示意圖是____，X元素在周期表中的位置是第__周期第__族。(2)這九種元素中，金屬性最強的是____，非金屬性最強的是____。(3)EYC中化學鍵類型：_____________，其電子式為___________。(4)A與B、C、D形成的化合物中，共價鍵的極性由強到弱的順序是________（用化學式表示），這些化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為__________（用化學式表示）。(5)D、E、F簡單離子半徑由大到小的順序為_________（填離子符號），F(xiàn)和鎂條用導線連接插入NaOH溶液中，鎂條作______（填“正極”或“負極”）。24、（12分）0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol。(1)烴A的分子式為_____．(2)若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯取代物只有一種，則烴A的結構簡式為_____．(3)若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2發(fā)生加成反應，其加成產(chǎn)物B經(jīng)測定分子中含有4個甲基，且其核磁共振氫譜圖中有兩組峰，則A可能有的結構簡式為_____．(4)④、⑥的反應類型依次________、__________。(5)反應②的化學方程式為________________；(6)寫出E1與金屬鈉反應的化學方程式___________。25、（12分）鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e3＋、Fe2＋和Mn2＋等離子的易溶鹽。以鹵塊為原料可制得輕質氧化鎂，工藝流程如圖：已知：（1）Fe2＋氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe3＋，生成Fe（OH）3沉淀除去。（2）原料價格表物質價格/(元·噸－1)漂液（含25.2%NaClO）450雙氧水（含30%H2O2）2400燒堿（含98%NaOH）2100純堿（含99.5%Na2CO3）600（3）生成氫氧化物沉淀的PH物質開始沉淀沉淀完全Fe（OH）32.73.7Fe（OH）27.69.6Mn（OH）28.39.8Mg（OH）29.611.1回答下列問題：（1）某課外興趣小組設計實驗證明鹵塊中含有Fe3＋為：取少許樣品加水溶解，____，則說明鹵塊中含F(xiàn)e3＋。（2）工業(yè)上冶煉鎂常用的方法的化學方程式為____。（3）步驟②加入NaClO而不用H2O2的原因是____，步驟②反應后產(chǎn)生少量紅褐色沉淀，該反應中氧化劑與還原劑的比例為____。（4）沉淀A的主要成分為____；步驟④加入的物質為____。（5）步驟⑤發(fā)生的反應的化學方程式為____。（6）步驟⑥如在實驗室進行，應選用在____（填儀器名稱）中灼燒。26、（10分）有甲、乙兩同學想利用原電池反應驗證金屬的活潑性強弱，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將兩電極放入6mol/L的H2SO4溶液中，乙同學將兩電極放入6mol/L的NaOH溶液中，裝置如圖所示。(1)寫出甲中正極的電極方程式：____；(2)乙中負極材料為___________；總反應的離子方程式為__________。(3)甲、乙兩同學都認為“如果構成原電池的電極材料都是金屬，則作負極的金屬應比作正極的金屬活潑”，則甲同學得出的結論是_____的活動性更強，乙同學得出的結論是_____的活動性更強。(填元素符號)(4)由該實驗得出的下列結論中，正確的是___(填字母)A利用原電池反應判斷金屬活潑性強弱時應注意選擇合適的電解質B鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強C該實驗說明金屬活潑性順序表已經(jīng)過時，沒有實用價值D該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析27、（12分）某化學興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質。完成下列填空：（1）A中加入NH4Cl與Ca(OH)2固體，寫出加熱時發(fā)生反應的化學方程式___；將制得氨氣與氯化氫氣體通入乙裝置中，瓶內可以觀察到的現(xiàn)象是____。（2）丙為吸收尾氣，乙裝置的導管f連接的裝置可以是____（填字母）。a.b.c.（3）向丙裝置中加入濃氨水，通入空氣，同時將加熱的鉑絲插入錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱的原因是___。錐形瓶中不可能生成的物質是____（可多選）。A．H2B．NO2C．HNO3D．NH4NO3（4）反應結束后錐形瓶內的溶液中含由H+、OH-、___、___離子。28、（14分）工業(yè)上采用CO2與NH3為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應原理為：①2NH3+CO2＝H2NCOONH4；②H2NCOONH4＝CO(NH2)2+H2O（1）將一定量=3的原料氣通入合成塔中，在分離出的氣體中測得=6，則該反應中CO2的轉化率（CO2轉化率=×100%）為______。（2）合成中氨碳比[]、水碳比[]以及反應的溫度對CO2的平衡轉化率的影響如圖，則該反應最適宜的條件是：氨碳比為______，反應溫度為______。（3）實驗室用以下裝置模擬第一步反應合成H2NCOONH4（氨基甲酸銨）的實驗。已知：H2NCOONH4遇水易發(fā)生非氧化還原反應，生成碳酸銨或碳酸氫銨。①裝置A用于制備氨氣，則固體M可以是______或______。②反應中若有水存在，寫出生成碳酸氫銨反應的化學方程式______。③選用干冰提供CO2的優(yōu)點是______。裝置C為吸收尾氣的裝置，導管未插入液面以下的目的是______。29、（10分）常溫下氨氣能被氯氣氧化成N2，化工廠常用濃氨水檢驗管道是否泄漏氯氣。某興趣小組在實驗室對氨氣與氯氣反應進行了探究，回答下列問題:(1)氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________(填大寫字母)，反應的離子方程式為________________。(2)欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為:發(fā)生裝置→________(按氣流方向，用小寫字母表示)。II.氯氣與氨氣的反應室溫下，用收集到的氯氣與氨氣按下圖所示裝進行實驗(實驗前K1、K2關閉)。(3)為使兩種氣體充分混合，氣體a是___________(填化學式)。(4)操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1，緩緩推動注射器活塞，向試管中注入氣體a(約是氣體b的3倍），關閉K1，恢復室溫試管內出現(xiàn)白煙并在試管內壁凝結①反應的化學方程式________打開K2②_________③_________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A、達到平衡時放出的熱量為9.24kJ，由熱化學方程式可知參加反應的氫氣的物質的量為0.3mol，10min內氫氣的平均速率為0.015mol/（L?min），反應速率應為由高到低，A錯誤；B、混合氣體的總質量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度為定值；隨反應進行、混合氣體的物質的量減小，混合氣體的平均相對分子質量增大、混合氣體的壓強降低，B錯誤；C、恒溫恒容下，容器Ⅱ中按化學計量數(shù)轉化為N2、H2，可得N21mol、H23mol，容器Ⅰ、容器Ⅱ內為等效平衡。平衡時容器內對應各物質物質的量相等，兩個容器反應之和相當于生成2molNH3，容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4kJ，C正確；D、增大壓強平衡向正反應方向移動，氨氣的體積分數(shù)增大，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡時NH3的體積分數(shù)減小，D錯誤；答案選C。2、B【解析】

①煅燒石灰石制生石灰，吸熱反應；②煅燒木炭取暖，屬于放熱反應；③固體NaOH溶于水放出大量的熱，屬于物理過程；④酸與堿的中和反應，屬于放熱反應；⑤鋁熱反應會放出大量的熱來焊接金屬，該反應屬于放熱反應；⑥NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌屬于吸熱反應；據(jù)以上分析解答。【詳解】①煅燒石灰石制生石灰，吸熱反應；②煅燒木炭取暖，屬于放熱反應；③固體NaOH溶于水放出大量的熱，屬于物理過程；④酸與堿的中和反應，屬于放熱反應；⑤鋁熱反應會放出大量的熱來焊接金屬，該反應屬于放熱反應；⑥NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌屬于吸熱反應。②④⑤符合題意，正確選項B。【點睛】常見的放熱反應有：所有的燃燒、所有的中和反應、金屬和酸的反應、金屬與水的反應、大多數(shù)化合反應、鋁熱反應等；常見的吸熱反應為：大多數(shù)的分解反應,氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反應等。3、A【解析】

設A的物質的量為xmol，則B的物質的量為1mol-xmol，A反應放出的熱量為xQ1，B反應放出的熱量為（1-x）Q2，xQ1+（1-x）Q2=Q3，解得x=（Q3-Q2）/（Q1-Q2），B的物質的量為（Q1-Q3）/（Q1-Q2），A與B物質的量之比為（Q3-Q2）/（Q1-Q3）。答案選A。4、B【解析】分析：有機物分子中含有碳碳雙鍵和羧基，結合相應官能團的結構與性質解答。詳解：A.含有羧基，其水溶液顯酸性，A正確；B.含有甲基，則所有原子一定不共面，B錯誤；C.含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應，C正確；D.含有羧基，能夠發(fā)生酯化反應，D正確。答案選B。5、C【解析】

A.鋁土礦主要成分是三氧化二鋁，應提純后再電解，電解氧化鋁制備Al，故A錯誤；B.硫鐵礦燃燒生成二氧化硫，應將二氧化硫轉化為三氧化硫，然后與水反應生成生成硫酸，故B錯誤；C.電解氯化鈉生成氯氣，氯氣與石灰乳反應生成漂白粉，故C正確；D.工業(yè)合成氨是氫氣和氮氣在高溫高壓催化劑作用下反應生成氨氣，實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣，故D錯誤；答案選C?！军c睛】本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側重于化學與工業(yè)生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累。6、C【解析】

由電池反應的方程式可知，還原劑Al為負極，失電子發(fā)生氧化反應生成Al(OH)3，電極反應式為Al﹣3e﹣+3OH﹣=Al（OH）3，氧化劑O2在正極得電子被還原發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣。【詳解】A項、由電池反應的方程式可知，還原劑Al為負極，失電子發(fā)生氧化反應生成Al(OH)3，故A正確；B項、海水中含有氯化鈉等電解質，可導電，為原電池反應的電解質溶液，故B正確；C項、由電池反應的方程式可知，氧化劑O2在正極得電子被還原發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C錯誤；D項、原電池為化學能轉化為電能的裝置，故D正確；故選C。7、D【解析】

A、由于活動性：Fe＞石墨，所以鐵、石墨及海水構成原電池，F(xiàn)e為負極，失去電子被氧化變?yōu)镕e2+進入溶液，溶解在海水中的氧氣在正極石墨上得到電子被還原，比沒有形成原電池時的速率快，選項A正確；B、d為石墨，由于是中性電解質，所以發(fā)生的是吸氧腐蝕，石墨上氧氣得到電子，發(fā)生還原反應，電極反應為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，選項B正確；C、若d為鋅塊，則由于金屬活動性：Zn＞Fe，Zn為原電池的負極，F(xiàn)e為正極，首先被腐蝕的是Zn，鐵得到保護，鐵片不易被腐蝕，選項C正確；D、d為鋅塊，由于電解質為中性環(huán)境，發(fā)生的是吸氧腐蝕，在鐵片上電極反應為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，選項D錯誤。答案選D?！军c睛】根據(jù)電極上得失電子判斷正負極，再結合電極反應類型、電子流向來分析解答，熟記原電池原理，電極反應式的書寫是本題解題的難點。8、C【解析】

原油分餾的產(chǎn)品有燃料氣、汽油、石蠟油、柴油、燃油、潤滑油、石蠟、重油、瀝青等?！驹斀狻科?、瀝青、石蠟都是原油的分餾產(chǎn)品，酒精不是，酒精的工業(yè)制備途徑主要是糧食釀造，故C為合理選項。9、D【解析】A、蒸餾操作時，溫度計水銀球應在蒸餾燒瓶的支管口處，A錯誤；B、蒸發(fā)操作時，當有大量固體出現(xiàn)時，停止加熱，用余熱把剩余的液體蒸干，B錯誤；C、焰色反應每次實驗都要先用稀鹽酸洗凈鉑絲，C錯誤；D、過濾、結晶、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離混合物的方法，D正確。答案選D。10、B【解析】

A.b曲線t2后D的體積分數(shù)不再發(fā)生變化，反應達到平衡狀態(tài)，4v正(B)＝v逆(D)，A項錯誤；B.a曲線t1時D的體積分數(shù)仍然再發(fā)生變化，反應向正反應方向進行，正反應速率大于逆反應速率，4v正(A)>3v逆(D)，B項正確；C.正反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向進行，D的體積分數(shù)減小，不能使曲線b變?yōu)榍€a，C項錯誤；D.反應前后體積不變，縮小反應容器的體積平衡不移動，但反應速率增大，達到平衡的時間減少，不能使曲線a變?yōu)榍€b，D項錯誤；答案選B。11、B【解析】試題分析：A、氟化氫在標準狀況下呈液態(tài)，A錯誤；B、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，7.0gCH2的物質的量為0.5mol，氫原子為0.5mol×2＝1mol，即NA個，B正確；C、結合化學方程式Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O，50mL18.4mol/L(即0.92mol)濃硫酸理論上生成SO20.46mol，但是隨著反應的進行，濃硫酸逐漸變稀，硫酸不能反應完，C錯誤；D、N2與H2的反應屬于可逆反應，0.1molN2不能完全反應，轉移電子數(shù)小于0.6NA，D錯誤。考點：考查了阿伏加德羅常數(shù)的相關知識。視頻12、A【解析】

A．海帶中碘以離子存在，需要氧化為單質，再萃取、蒸餾，工藝不可行，故A選；B．石英砂中的二氧化硅與碳在高溫下反應生成粗硅，粗硅與氯氣反應生成四氯化硅，提純后用氫氣還原生成純硅，是工業(yè)上制高純硅的流程，工藝可行，故B不選；C．在空氣中煅燒生成二氧化硫，二氧化硫的催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫被水(98.3%的硫酸)吸收生成硫酸，工藝可行，故C不選；D．鋁土礦中的氧化鋁被過量的氫氧化鈉溶解生成偏鋁酸鈉，過濾除去不溶物得到偏鋁酸鈉溶液，在偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，灼燒后得到氧化鋁，電解熔融的氧化鋁可以冶煉鋁，工藝可行，故D不選；答案選A。13、A【解析】

a、b中的Zn的質量相同，稀硫酸是過量的，所以Zn無剩余；又a中加入硫酸銅溶液，與Zn反應生成Cu和硫酸鋅，消耗Zn，使Zn與稀硫酸反應產(chǎn)生的氫氣的體積減少，同時形成銅、鋅原電池使反應速率加快，所以a曲線先反應完全，所需時間較少，但生成的氫氣的體積少于b。答案選A。14、B【解析】分析：A、沒有標準狀況，氣體摩爾體積沒有具體值，無法計算乙烷的物質的量；

B.乙烯與丙烯的最簡式均為CH2,計算28gCH2中含有的碳原子數(shù)目；

C.一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮,NO2和N2O4之間存在轉化,方程式2NO2?N2O4；

D.標準狀況下二氯甲烷（CH2Cl2）不是氣體；詳解:A、沒有標準狀況，氣體摩爾體積沒有具體值，無法計算乙烷的物質的量，故A錯誤；

B.常溫常壓下，28g乙烯與丙烯的混合氣體中CH2物質的量28g14g/mol=2mol，含有的總原子數(shù)為6NA,故B正確；

C.NO和O2反應方程式為2NO+O2=2NO2，根據(jù)方程式知,2molNO與1molO2恰好完全反應生成2molNO2,但NO2和N2O4之間存在轉化,方程式2NO2?N2O4,所以產(chǎn)物分子數(shù)小于2NA，所以C選項是錯誤的；

D.標準狀況下CH2Cl2不是氣體,11.2LCH2Cl2物質的量不是0.5mol，故D錯誤。

所以B選項是正確的15、B【解析】分析：A項，地溝油加工制成的生物柴油中含碳、氫、氧三種元素；B項，石油通過催化裂化過程將重油裂化為汽油；C項，塑料的老化由于長鏈分子斷裂成短鏈分子；D項，醫(yī)用酒精和葡萄糖注射液都不能產(chǎn)生丁達爾效應。詳解：A項，石油液化氣、汽油的主要成分是碳氫化合物的混合物，石油液化氣、汽油加工制成的生物柴油是碳氫化合物，地溝油是高級脂肪酸的甘油酯，地溝油加工制成的生物柴油中含碳、氫、氧三種元素，A項錯誤；B項，重油中碳原子數(shù)在20以上，汽油中碳原子數(shù)在5~11之間，石油通過催化裂化過程將重油裂化為汽油，B項正確；C項，聚乙烯中不含碳碳雙鍵，聚乙烯塑料不能發(fā)生加成反應，塑料的老化由于長鏈分子斷裂成短鏈分子，C項錯誤；D項，醫(yī)用酒精和葡萄糖注射液都屬于溶液，兩者都不能產(chǎn)生丁達爾效應，不能用丁達爾效應區(qū)分醫(yī)用酒精和葡萄糖注射液，D項錯誤；答案選B。16、A【解析】

分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應放出氫氣，為飽和一元醇，可以寫成C4H9OH，書寫丁基-C4H9異構，丁基異構數(shù)目等于丁醇的異構體數(shù)目?！驹斀狻糠肿邮綖镃4H10O并能與金屬鈉反應放出氫氣，為飽和一元醇，丁基-C4H9可能的結構有：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、：-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3，丁基異構數(shù)目等于丁醇的異構體數(shù)目，因此該有機物的可能結構有4種；答案選A?！军c睛】本題主要考查有機物的推斷、同分異構體的書寫等，難度不大，利用烴基異構判斷，比書寫丁醇的同分異構體簡單容易。注意一元取代物數(shù)目的判斷方法。17、C【解析】

A.依能量最低原理，核外電子總是盡可能排布在能量最低的電子層，A項正確；B.依電子排布規(guī)律，每一個電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2，B項正確；C.通常，某原子的核外最外層最多可容納8個電子，當K為最外層時，最多只容納2個電子，C項錯誤；D.M層最多能容納18個電子，當M層為次外層時，也最多可容納18個電子，D項正確；所以答案選擇C項?！军c睛】M層最多可以排布18個電子，若M作為最外層，則最多可以排8個電子，M作為次外層，則最多可以排布18個電子。18、A【解析】

A.植物油、裂化汽油中均含有碳碳不飽和鍵，因此均能使酸性高錳酸鉀褪色，A正確；B.糖類中的單糖不能水解，油脂、蛋白質在一定條件下均能水解，B錯誤；C.CH3CH＝CH2中含有甲基，而與飽和碳原子相連的4個原子構成四面體，因此丙烯中所有原子不可能共平面，C錯誤；D.化學式C2H4O2表示的物質不一定是純凈物，例如可能是乙酸和甲酸甲酯組成的混合物，D錯誤；答案選A?！军c睛】選項C是解答的易錯點和難點，注意只要掌握好甲烷、乙烯、乙炔和苯等有機物的結構特點，然后借助碳碳單鍵可以旋轉而碳碳雙鍵和碳碳三鍵不能旋轉的特點，以及立體幾何知識，各種與此有關的題目均可迎刃而解。19、B【解析】分析：有機物結構簡式或結構式中短線表示共價鍵即共用電子對，則CH3-CH3中短線“-”表示共用電子對，-OH是羥基呈電中性的基團，-OH中短線“-”表示一個未成對電子。詳解：A.CH3-CH3中短線“-”表示共用電子對，-OH中短線“-”表示一個未成對電子,故A錯誤；B.前者表示一對共用電子，后者表示一個未成對電子，故B正確；C.CH3-CH3中短線“-”表示碳原子間的共價鍵，-OH中短線“-”表示一個未成對電子，故C錯誤；D.前者表示兩個碳原子之間有一個共價單鍵，后者基團內O-H屬于共價單鍵，故D錯誤。20、C【解析】

A．O2和O3是同種元素形成的性質不同的單質，它們互為同素異形體，A錯誤；B．O2和O3互為同素異形體，轉化為化學變化，B錯誤；C．根據(jù)阿伏加德羅定律可知在相同的溫度與壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)，C正確；D．等物質的量的O2和O3含有質子數(shù)之比為2:3，D錯誤；答案選C。21、D【解析】

根據(jù)C的平均反應速率可以算出5s內C的物質的量改變量為2mol。寫出“三段式”進行分析：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）初始2.52.500變化1.50.521平衡1221【詳解】A．根據(jù)C和D的物質的量變化比為2：1，可以確定x=4，A項正確；B．同溫同體積下，氣體的壓強之比等于其物質的量之比。起始時的物質的量為5mol，達到平衡時氣體的總的物質的量為6mol，所以二者的壓強之比為6：5，B項正確；C．5s內物質B消耗了0.5mol，濃度變化了0.25mol/L，所以用B表示的化學反應速率為:=0.05mol·L－1·s－1，C項正確；D．達到平衡時物質A的轉化率為×100％=60％，D項錯誤；所以答案選擇D項。22、C【解析】

A選項，苯酚顯弱酸性，可用于殺菌消毒，兩者都正確但它們之間沒有因果關系，故A錯誤；B選項，氫氧化鋁受熱易分解，可用于中和胃酸，兩者都正確但它們之間沒有應關系，故B錯誤；C選項，KOH溶液呈堿性，可用于油脂的皂化，油脂在堿性條件下水解叫皂化，故C正確；D選項，乙烯能使酸性高錳酸鉀褪色，可用于果實的催熟，這兩者沒有因果關系，故D錯誤；綜上所述，答案為C?！军c睛】注重關系，知識點本身都沒有錯，但它們沒有關聯(lián)，不能強拉因果關系，這是中學?？贾R，二、非選擇題(共84分)23、三VIAK或鉀F或氟離子鍵、共價鍵（或極性鍵）HF＞H2O＞NH3HF＞H2O＞NH3F-＞Na+＞Al3+正極【解析】

B元素的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種正鹽，則B為氮元素；鹽EYC與AY的濃溶液反應，有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體為氯氣，氯氣同冷燒堿溶液作用，可得到含次氯酸鈉溶液，則E為鈉元素，Y為氯元素，C為氧元素，A氫元素，因此D是F；X元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的倍，則X為硫元素；D、Y、Z元素的最外層電子數(shù)之和為15，則Z為鉀元素；E、F、X三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應生成鹽，則F為鋁元素?！驹斀狻浚?）B為氮元素，原子結構示意圖是；X為硫元素，在周期表中的位置是第三周期第VIA族，故答案為：三；VIA；（2）由分析和元素周期律可知，這九種元素中，金屬性最強的是鉀元素，非金屬性最強的是氟元素，故答案為：K或鉀；F或氟；（3）次氯酸鈉為離子化合物，次氯酸根中有極性共價鍵，所以次氯酸鈉中的化學鍵為離子鍵和共價鍵（或極性鍵），次氯酸鈉的電子式為，故答案為：離子鍵、共價鍵（或極性鍵）；；（4）根據(jù)非金屬性F＞O＞N，可知氨氣、水、氟化氫中，共價鍵的極性由強到弱的順序是HF＞H2O＞NH3，鍵能大小關系為HF＞H2O＞NH3，則穩(wěn)定性由強到弱的順序為HF＞H2O＞NH3，故答案為：HF＞H2O＞NH3；HF＞H2O＞NH3；（5）氟離子、鈉離子、鋁離子的核外電子層數(shù)相同，則原子序數(shù)小的半徑大，即離子半徑由大到小的順序為F-＞Na+＞Al3+，鋁和鎂條用導線連接插入NaOH溶液中，因為鎂與氫氧化鈉不發(fā)生反應，而鋁與氫氧化鈉能發(fā)生氧化還原反應，則鎂條作正極，故答案為：F-＞Na+＞Al3+；正極?！军c睛】在原電池判斷負極時，要注意一般活潑性不同的兩個金屬電極，活潑的金屬電極作負極，但要考慮負極要發(fā)生氧化反應，所以在鎂、鋁、氫氧化鈉形成的原電池中，鋁作負極，鎂作正極。24、C6H12CH3C(CH3)=C(CH3)CH3加成取代CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2OCH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑【解析】(1)0.2mol烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol，則A分子中含有C、H原子數(shù)分別為：N(C)==6，n(H)==12，A分子式為：C6H12，故答案為C6H12；(2)C6H12只有1個不飽和度，若烴A不能使溴水褪色，則其為環(huán)烷烴．其中能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯代物只有一種，說明其分子中只有1種等效H，故該有機物是環(huán)己烷，結構簡式為：，故答案為；(3)烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基，說明烴中含有C=C，其中含有4個甲基的有3種，其碳架結構為(①②③處可分別不同時安排雙鍵)，可能有的結構簡式為：(CH3)3C-CH=CH2、CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH3CH(CH3)-C(CH3)=CH2；又B分子中核磁共振氫譜圖中有兩組峰，說明B分子具有對稱結構，滿足條件的B結構簡式為：CH3-CH(CH3)CH(CH3)-CH3，則A的結構簡式可能為：CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH2=C(CH3)-C(CH3)-CH3；故答案為CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH2=C(CH3)-C(CH3)-CH3；根據(jù)流程圖，B為鹵代烴，B在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應生成二烯烴，③為1,2-加成，則④為1,4-加成，則A為CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3，B為CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3，C為CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2；D1、D2互為同分異構體，D1為CH2Br-CBr(CH3)-C(CH3)=CH2，D2為CH2Br-C(CH3)=C(CH3)-CH2Br；D1、D2發(fā)生水解反應生成E1、E2。(4)根據(jù)上述分析，反應④為加成反應、反應⑥為水解反應或取代反應，故答案為加成反應；取代反應；(5)反應②的化學方程式為CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O，故答案為CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O；(6)E1為CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2，與金屬鈉反應的化學方程式為CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑，故答案為CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑。點睛：本題考查有機物分子式、結構簡式的確定，熟練掌握常見有機物結構與性質為解答關鍵，試題側重于同分異構體的判斷，注意根據(jù)物質的性質判斷可能具有的結構。本題的難點是(4)中A結構的確定。25、往所得溶液中滴加硫氰化鉀溶液,若溶液變紅MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑漂液比H2O2的價格低得多1：2Fe（OH）3Mn（OH）2Na2CO3MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑坩堝【解析】

為除去Fe2+，先將Fe2+氧化成Fe3+，然后加入NaOH調節(jié)pH為9.8，然后在濾液中加入純堿將Mg2+從溶液中以MgCO3沉淀出來，然后加熱煮沸可得到Mg（OH）2，灼燒后得到MgO，據(jù)此解答。【詳解】（1）KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，證明鹵塊中含有Fe3＋，可以向溶液中加入硫氰化鉀溶液，若溶液變成紅色，證明溶液中含有鐵離子，否則不含鐵離子，所以實驗操作為：取樣，加水溶解，往所得溶液中滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，則說明鹵塊中含鐵離子；（2）鎂是活潑的金屬，一般用電解法冶煉，則工業(yè)上冶煉鎂常用方法的化學方程式為MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。（3）步驟②是為了將Fe2+氧化成Fe3+，并在控制合適的pH條件時生成Fe（OH）3沉淀而除之，雖然漂液和H2O2都可采用，但對比表中提供的原料價格可以看出，漂液比H2O2的價格低得多，所以選漂液最合理；步驟②反應后產(chǎn)生少量紅褐色沉淀，即亞鐵離子被氧化為鐵離子，而氧化劑次氯酸鈉被還原為氯化鈉，反應中鐵元素化合價升高1價，氯元素化合價降低2價，所以根據(jù)電子得失守恒可知該反應中氧化劑與還原劑的比例為1：2。（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知調節(jié)pH＝9.8時得到的沉淀A的主要成分為Fe（OH）3、Mn（OH）2；沉淀B是碳酸鎂，則步驟④加入的物質為碳酸鈉。（5）步驟④生成的沉淀物是MgCO3，所以步驟⑤中沉淀物MgCO3在煮沸的情況下發(fā)生水解，生成Mg（OH）2和CO2氣體，反應的化學方程式為MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑。（6）步驟⑥由氫氧化鎂灼燒制備氧化鎂，應該在耐高溫的坩堝中進行。【點睛】本題通過以鹵塊為原料制取輕質氧化鎂的工藝流程，考查了物質制備實驗方案的設計，注意掌握化學基本實驗操作方法，明確物質制備實驗方案設計原則，本題中合理分析制取流程、得出氧化鎂的制備原理為解題的關鍵，充分考查了學生的分析、理解能力及化學實驗能力。26、2H+＋2e－=H2↑Al2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑MgAlAD【解析】

（1）鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂發(fā)生氧化反應、正極上氫離子發(fā)生還原反應，正極的電極反應式為：2H+＋2e－=H2↑；（2）在堿性介質中鋁易失電子作負極、鎂作正極，負極上鋁失電子發(fā)生氧化反應，總的反應式為：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑；（3）甲中鎂作負極、乙中鋁作負極，根據(jù)作負極的金屬活潑性強判斷，甲中鎂活動性強、乙中鋁活動性強；（4）A.根據(jù)甲、乙中電極反應式知，原電池正負極與電解質溶液有關，故正確；B.鎂的金屬性大于鋁，但失電子難易程度與電解質溶液有關，故錯誤；C.因金屬失電子的難易程度與電解質溶液有關，該實驗對研究物質的性質有實用價值，故錯誤；D.該實驗說明化學研究對象復雜，反應與條件有關，電極材料相同其反應條件不同導致其產(chǎn)物不同，所以應具體問題具體分析，故正確；答案為AD。【點睛】一般來說，活潑性強的金屬為原電池的負極，但是要具體分析所處的電解質環(huán)境。27、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O有白煙生成b、c氨的氧化反應是一個放熱反應，放出的熱使鉑絲保持紅熱ANH4+NO3-【解析】

（1）NH4Cl與Ca(OH)2加熱時發(fā)生反應生成氯化鈣、氨氣和水，化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；將制得氨氣與氯化氫氣體通入乙裝置中，氨氣與氯化氫迅速化合生成氯化銨固體小顆粒，在乙裝置中形成白煙。答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；有白煙生成；（2）a.吸收尾氣需要防止倒吸，裝置a直接插入水中會引起倒吸，故a錯誤；b.裝置b中四氯化碳不溶于水，氨氣不溶于四氯化碳,從導管口逸出的氨氣被上層水吸收可以防止倒吸，故b正確；c.裝置c倒扣在水面的漏斗可以防止倒吸，故c正確；答案選bc；（3）向丙裝置中加入濃氨水，通入空氣，在鉑絲的作用下，氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化反應，氨的氧化反應是一個放熱反應，放出的熱使鉑絲保持紅熱；二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，硝酸會和氨水反應生成硝酸銨，所以錐形瓶中還有可能生成的物質是二氧化氮、硝酸、硝酸銨，不可能含有氫氣；答案為：氨的氧化反應是一個放熱反應，放出的熱使鉑絲保持紅熱；A；（4）氨的催化氧化反應產(chǎn)物是一氧化氮和水，一氧化氮極易變?yōu)槎趸?，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，硝酸會和氨水反應生成硝酸銨，溶液中會存在：H+、OH-、NH4+、NO3-，故答案為NH4+；NO3-。28、75%4190~195℃（或190~195℃任意值）堿石灰CaOCO2+NH3+H2O＝NH4HCO3（