日喀則市重點中學2025屆高一下化學期末復習檢測模擬試題含解析

日喀則市重點中學2025屆高一下化學期末復習檢測模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、大理石裝修的房屋彰顯富麗堂皇，但當食醋不慎滴在大理石地面上時，會使其失去光澤，變得粗糙，下列能正確解釋此現(xiàn)象的是()A．食醋中的水使碳酸鈣溶解B．食醋中的醋酸將碳酸鈣氧化C．食醋中的醋酸起了催化作用，導致碳酸鈣分解了D．食醋中的醋酸與碳酸鈣發(fā)生了復分解反應2、在下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（）A．2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑B．CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2↑C．Mg3N2+6H2O→3Mg(OH)2↓+2NH3↑D．NH4Cl+NaOH→ΔNaCl+NH3↑+H23、1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閑容器中發(fā)生如下反應X(g)+aY(g)bZ(g),反應達到平衡后，測得X的轉化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是A．a=2，b=1 B．a=3，b=2 C．a=2，b=2 D．a=3，b=34、下列金屬可與NaOH堿溶液發(fā)生反應的是（）A．Fe B．Mg C．Cu D．Al5、藍晶石(如圖)是一種天然耐火原料礦物,其主要成分為Al2O3·SiO2。用下列試劑清洗藍晶石,藍晶石不會被腐蝕的是A．氫氟酸B．氨水C．硫酸D．硝酸6、在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是（）A．化學方程式為：2MNB．t1時，N的濃度是M濃度的2倍C．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡D．t3時，若升高溫度，正逆反應速率不會變化7、下列關于化合物和化學鍵類型的敘述正確的是()HClONa2O2NaClNH4ClA共價化合物共價鍵離子化合物離子鍵離子化合物離子鍵共價化合物共價鍵B共價化合物共價鍵離子化合物共價鍵離子化合物離子鍵離子化合物共價鍵C共價化合物共價鍵離子化合物離子鍵、共價鍵離子化合物離子鍵離子化合物離子鍵、共價鍵D共價化合物離子鍵離子化合物離子鍵、共價鍵離子化合物離子鍵離子化合物離子鍵、共價鍵A．A B．B C．C D．D8、如圖所示，用石墨電極電解CuCl2溶液。下列分析正確的是（）A．b為陽極、a為陰極 B．通電一段時間后，d極附近觀察到黃綠色氣體C．陽極上發(fā)生的反應：Cu2++2e-=Cu D．若電路中轉移0.2mole-，則d極增重6.4g9、能說明苯分子中碳碳鍵不是單、雙鍵相間交替的事實是（）①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯環(huán)中碳碳鍵均相同③苯的鄰位二氯取代物只有一種④苯的對位二氯取代物只有一種⑤在一定條件下苯與H2發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷A．②③④⑤B．①②③④C．①②③D．①②④⑤10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y的最低負價的絕對值與Z的最高正價相等，W與X同主族。下列說法正確的是A．原子半徑：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)B．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Y>WC．X與Z形成的化合物只有1種D．X、Y、Z、W的簡單離子的電子層結構均相同11、在一定溫度下，將兩種氣體M和N通入容積為VL的密閉容器中進行反應，M和N的物質的量與時間的關系如圖所示，下列說法正確的是A．0～t2內用M表示的平均反應速率是2t2(mol·L?1·minB．t1～t2內容器內的壓強逐漸減小C．該反應的方程式為N?2MD．t2與t3時刻的混合氣體的平均相對分子質量相等12、化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為和反應生成過程中的能量變化：下列說法中正確的是A．1mol

和1mol

完全反應吸收的能量為180kJB．放電情況下，和混合能直接生成NO2C．1mol

和具有的總能量高于具有的總能量D．NO是一種紅棕色氣體，能與NaOH溶液反應生成鹽和水13、下列說法正確的是A．不管什么反應使用催化劑，都可以加快反應速率B．可逆反應A（g）B（g）＋C（g），增大壓強正反應速率減小，逆反應速率增大C．對達到平衡的一個放熱的可逆反應，若降低溫度正反應速率減小，逆反應速率增大D．參加反應物質的性質是決定化學反應速率的主要因素14、把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成幾個原電池。若a、b相連時a為負極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c上產生大量氣泡；b、d相連時b上有大量氣泡產生，則四種金屬的活動性順序由強到弱為（）A．a＞c＞d＞b B．a＞b＞c＞d C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a15、下列有關氫化物的敘述中正確的（）A．穩(wěn)定性：H2S>HF B．HCl的電子式為C．一個D2O分子所含的中子數(shù)為8 D．在鹵化氫中HF最穩(wěn)定16、相同材質的鐵在圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是A． B． C． D．17、下列化學用語不正確的是A．葡萄糖的分子式：C6H12O6 B．氯氣的電子式：Cl︰ClC．苯的結構簡式： D．甲烷分子的比例模型：18、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫、常壓下，18gH2O含有的原子數(shù)為3NAB．標準狀況下，2.24L乙醇含有的分子數(shù)為0.1NAC．1L1.0mol·L—1K2SO4溶液中含有的K+數(shù)為NAD．標準狀況下，2.24L氦氣和2.24L氧氣所含的原子數(shù)均為0.2NA19、乙醇在生活中用途較多，下列關于乙醇的說法正確的是A．能與Na反應B．是食醋的主要成分C．能使紅色石蕊試紙變藍D．能與飽和Na2CO3溶液反應產生H220、下列說法正確的是A．分子組成上相差1個或若干個CH2原子團的有機物互為同系物B．凡是分子組成相同而結構不同的有機物之間互為同分異構體C．苯分子中不存在C－C和C=C的事實是分子中六個碳碳鍵的鍵長、鍵角、鍵能都相等，鄰二氯苯?jīng)]有同分異構體，苯不能被酸性高錳酸鉀氧化，苯不與溴水加成D．H2O和H2O2互為同素異形體21、下圖是電解水的微觀示意圖。下列有關說法正確的是A．過程1放出熱量B．H2O的能量比O2能量高C．H2分子中存在極性共價鍵D．過程2有新化學鍵形成22、與Na+具有相同電子總數(shù)和質子總數(shù)的微粒是A．CH4 B．H3O+ C．NH2- D．Cl–二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物。回答下列問題。（1）A2B的電子式__________；A2B2的電子式__________。（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液（體積1L，假設變化前后溶液體積變化忽略不計）組裝成原電池（如右圖所示）。在b電極上發(fā)生的反應可表示為:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，則在a電極上發(fā)生的反應可表示為__________。（3）金屬元素E是中學化學常見元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物。將E的單質浸入ED3溶液中，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應的離子方程式為________________________________________。（4）依據(jù)（3）中的反應，可用單質E和石墨為電極設計一個原電池（右圖），則在該原電池工作時，石墨一極發(fā)生的反應可以表示為______________________________。石墨除形成原電池的閉合回路外，所起的作用還有：________________________________________。24、（12分）下表為元素周期表的一部分，用元素符號或化學式回答下列問題。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥①⑦④3③⑤⑧⑩4②⑨（1）寫出⑥與⑧元素組成的最簡單的分子的電子式：________。（2）①的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為_____，第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是______（填離子符號）。（3）②③⑤幾種元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是_______(填化學式)，元素⑦的簡單氫化物的結構式為___________；該氫化物和元素④單質反應的化學方程式為_______________________。（4）第三周期與②同主族的元素的單質在⑦的單質中燃燒生成的化合物的電子式________；④⑧⑨元素的離子的還原性由強到弱順序為____________（用離子符號）。25、（12分）苯和溴取代反應的實驗裝置如圖所示，其中A為由具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉.填寫下列空白：（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內就發(fā)生反應.寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式(有機物寫結構簡式)：______________________________.（2）B中NaOH溶液的作用是______________________________.（3）試管C中苯的作用是_________________________________.（4）反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為______________，此現(xiàn)象可以驗證苯和液溴的反應為____________(填反應類型).26、（10分）實驗室用燃燒法測定某固體有機物A的分子組成，測定裝置如圖所示(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出)：取17.1gA放入B裝置中，持續(xù)通入過量O2燃燒，生成CO2和H2O，請回答下列有關問題：(1)通入過量O2的目的是_______________________________；(2)D裝置的作用是______________________________，有同學認為該套裝置有明顯的缺陷，需要改進，該同學判斷的理由是___________________________；(3)通過該實驗，能否確定A中是否含有氧元素，其理由？_____________________________；(4)若A的摩爾質量為342g/mol，C裝置增重9.9g，D裝置增重26.4g，則A的分子式為______________________________；(5)A可發(fā)生水解反應，1molA可水解生成2mol同分異構體，則A在催化劑作用下水解的化學方程式為_______________________________。27、（12分）乙烯是有機化學工業(yè)的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，也是一種植物生長調節(jié)劑,在生產生活中有重要應用。下列有關乙烯及其工業(yè)產品乙醇的性質及應用，請作答。(1)將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，反應的化學方程式為_______________________；(2)下列各組化學反應中，反應原理相同的是___________(填序號);①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色和乙烯使酸性KMnO4溶液褪色②苯與液溴在催化劑作用下的反應和乙醇使酸性KMnO4溶液褪色③甲烷光照條件下與氯氣反應和苯與硝酸在濃硫酸條件下反應(3)取等物質的量的乙醇和乙烯，在足量的氧氣中完全燃燒，兩者耗氧量的關系乙醇___________乙烯(填大于、小于、等于);(4)工業(yè)上可由乙烯水合法生產乙醇，乙烯水合法可分為兩步(H2SO4可以看作HOSO3H)第一步：反應CH2=CH2+HOSO3H(濃硫酸)→CH3CH2OSO3H

(硫酸氫乙酯);第二步：硫酸氫乙酯水解生成乙醇。①第一步屬于___________(

填反應類型)反應;②上述整個過程中濃硫酸的作用是___________(填選項)A．氧化劑

B．催化劑

C．還原劑(5)發(fā)酵法制乙醇，植物秸稈(含50%纖維素)為原料經(jīng)以下轉化制得乙醇植物秸稈C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑現(xiàn)要制取2.3噸乙醇，至少需要植物秸稈___________噸。28、（14分）（1）寫出N2的結構式：______。（2）寫出1，2-二溴乙烷的結構簡式：______。（3）寫出鐵與氯化鐵溶液反應的化學方程式：______。29、（10分）I.用如圖所示的裝置進行制取NO實驗(已知Cu與HNO3的反應是放熱反應)。(1)在檢查裝置的氣密性后，向試管a中加入10mL6mol/L稀HNO3和lgCu片，然后立即用帶導管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出Cu與稀HNO3反應的化學方程式:_________。(2)實驗過程中通常在開始反應時反應速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于_________，進行一段時間后速率又逐漸減慢，原因是_________。(3)欲較快地制得NO，可采取的措施是_________。A．加熱

B．使用銅粉

C．稀釋HNO3

D．改用濃HNO3II.為了探究幾種氣態(tài)氧化物的性質，某同學設計了以下實驗：用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體。倒置在水槽中，然后分別緩慢通入適量氧氣或氯氣，如圖所示。一段時間后，A、B裝置中集氣瓶中充滿溶液，C裝置中集氣瓶里還有氣體。(1)寫出C水槽中反應的化學方程式:____________。(2)寫出B水槽里發(fā)生氧化還原反應的離子方程式:____________。(3)如果裝置A中通入的氧氣恰好使液體充滿集氣瓶，假設瓶內液體不擴散，氣體摩爾體積為a

L/mol，集氣瓶中溶液的物質的量濃度為________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A、因碳酸鈣是難溶性鹽，不溶于水，故A錯誤；

B、因食醋的酸性比碳酸強，所以醋酸能和碳酸鈣反應轉化成可溶于水的物質，不是將其氧化，故B錯誤；C、因食醋中的醋酸與碳酸鈣發(fā)生了復分解反應,生成了醋酸鈣、二氧化碳和水，不是碳酸鈣分解，故C錯誤；

D、因食醋中的醋酸與碳酸鈣發(fā)生了復分解反應,生成了醋酸鈣、二氧化碳和水，所以D選項是正確的；

所以D選項是正確的.2、A【解析】A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，故A正確；B．CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2↑中不存在非極性鍵的斷裂，故B錯誤；C．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑中有離子鍵、極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵的形成，故C錯誤；D．NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O中有離子鍵、極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵的形成，故D錯誤；答案為A。點睛：一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，化學反應的實質為舊鍵的斷裂和新鍵的生成，特別注意離子化合物一定存在離子鍵，可能存在共價鍵，而共價化合物中一定不存在離子鍵，只存在共價鍵，另外單質中不一定存在非極性共價鍵。3、B【解析】X（g）+aY（g）bZ（g）起始時1molamol0mol平衡時0.5mol0.5amol0.5bmol由同溫同壓下反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，可得：(1+a)/(0.5+0.5a+0.5b)=4/3，1+a=2b，a=1時，b=1；a=2時，b=3/2；a=3時，b=2，因此答案選B。4、D【解析】

A．Fe不與NaOH堿溶液發(fā)生反應，故A不符合題意；B．Mg不與NaOH堿溶液發(fā)生反應，故B不符合題意；C．Cu不與NaOH堿溶液發(fā)生反應，故C不符合題意；D．Al既可與強酸反應又可與強堿反應，故D符合題意；答案選D。5、B【解析】藍晶石(如圖)是一種天然耐火原料礦物,其主要成分為Al2O3·SiO2。可看成是由氧化鋁和二氧化硅組成，A、二氧化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，會被腐蝕，選項A不選；B、氧化鋁和二氧化硅均不能與氨水反應，不會被腐蝕，選項B選；C、氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和水，會被腐蝕，選項C不選；D、氧化鋁與硝酸反應生成硝酸鋁和水，會被腐蝕，選項D不選。答案選B。6、B【解析】A．由圖可知，平衡時△n（N）=8mol-2mol=6mol，△n（M）=5mol-2mol=3mol，N為反應物，M為生成物，變化量之比為2：1，即化學計量數(shù)之比為2：1，反應為2NM，A錯誤；B．t1時，N、M的物質的量分別是6mol、3mol，因此N的濃度是M濃度的2倍，B正確；C．t2之后M、N的物質的量還在變化，因此反應沒有達到平衡狀態(tài)，t2時正逆反應速率不相等，C錯誤；D.t3時，若升高溫度，正逆反應速率均增大，D錯誤；答案選B。7、C【解析】

HClO中只含共價鍵的共價化合物、Na2O2中含有離子鍵、非極性共價鍵的離子化合物、氯化鈉是只含離子鍵的離子化合物、氯化銨是含離子鍵和共價鍵的離子化合物，綜上所述，故C正確。綜上所述，答案為C?！军c睛】化學鍵包含共價鍵、離子鍵等，金屬陽離子和陰離子之間的化學鍵為離子鍵，一般鹽、堿金屬氧化物中含有離子鍵，非金屬元素之間的化學鍵為共價鍵，其中相同非金屬元素形成的為非極性共價鍵，不同非金屬元素形成的為極性共價鍵。8、B【解析】如圖所示，根據(jù)電流方向可判斷：b為正極、a為負極、c為陰極、d為陽極；用石墨電極電解CuCl2溶液，陽極發(fā)生氧化反應：2Cl――2e－＝Cl2↑；陰極發(fā)生還原反應：Cu２＋＋2e－＝Cu。A項，由上述分析知b為正極、a為負極，故A錯誤；B項，d為陽極，生成氯氣為黃綠色，故B正確；C項，陽極發(fā)生氧化反應：2Cl――2e－＝Cl2↑，故C錯誤；D項，d極產生氯氣，電極質量不變，故D錯誤。9、C【解析】分析：①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵；②苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，說明苯環(huán)結構中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構；③如果是單雙鍵交替結構，苯的鄰位二氯取代物應有兩種同分異構體，但實際上只有一種結構，能說明苯環(huán)結構中的化學鍵只有一種；④無論苯環(huán)結構中是否存在碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的對位二元取代物只有一種；⑤苯雖然并不具有碳碳雙鍵，但在鎳作催化劑的條件下也可與H2加成生成環(huán)己烷。詳解：①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，①正確；②苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，說明苯環(huán)結構中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，②正確；③如果是單雙鍵交替結構，苯的鄰位二氯取代物應有兩種同分異構體，但實際上只有一種結構，能說明苯環(huán)結構中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，③正確；④無論苯環(huán)結構中是否存在碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的對位二元取代物只有一種，所以不能證明苯環(huán)結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，④錯誤；⑤苯雖然并不具有碳碳雙鍵，但在鎳作催化劑的條件下也可與H2加成生成環(huán)己烷，所以不能說明苯分子中碳碳鍵不是單、雙鍵相間交替的事實，⑤錯誤。答案選C。10、A【解析】

X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，則X是氧元素；Y的最低負價的絕對值與Z的最高正價相等，Y為氟元素，Z為鈉元素；W與X同主族，W是硫元素；X、Y、Z、W分別為氧，氟，鈉，硫。【詳解】A.鈉的半徑是短周期元素除稀有氣體外最大的，氧和硫位于同一主族，硫的半徑大于氧，氧和氟位于同一周期，氟在氧的右邊，氧的半徑大于氟r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，故A正確；B.根據(jù)元素在元素周期表的位置，元素的非金屬性，氟>氧>硫即Y>X>W，元素的非金屬越強，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，故B錯誤；C.氧和鈉可以形成氧化鈉和過氧化鈉兩種化合物，故C錯誤；D.X、Y、Z的簡單離子的電子層結構均相同，W的離子比X、Y、Z簡單離子多一層電子，故D錯誤；答案選A。11、B【解析】

圖像看出反應從開始到平衡，N的物質的量減小，應為反應物，M的物質的量增多，應為是生成物，結合反應的方程式可計算相關物質的反應速率以及物質的量濃度關系?！驹斀狻縉的物質的量減小，應為反應物，平衡時物質的量變化值為8mol-2mol=6mol，M的物質的量增多，應為生成物，平衡時物質的量的變化值為5mol-2mol=3mol，則有n（N）：n（M）=6mol：3mol=2：1，可知反應的化學方程式為2NM。則A．0～t2內M的物質的量增加了4mol－2mol＝2mol，則用M表示的平均反應速率是2mol/(VL·t2min)=2/Vt2mol/（L?min），A錯誤；B．t1～t2內容器發(fā)生反應2NM，N轉化為M，物質的量減少，所以容器內的壓強逐漸減小，B正確；C．根據(jù)以上分析可知反應的化學方程式為2NM，C錯誤；D．t2與t3時刻的混合氣體的總物質的量不同，分別為8mol和7mol，則平均相對分子質量不等，D錯誤；答案選B。12、A【解析】

A.1mol

和1mol

完全反應吸收的能量為946kJ+498kJ-2×632kJ=180kJ，故A正確；B.放電情況下，和混合能直接生成NO，故B錯誤；C.由于1molN2(g)和1molO2(g)具有的鍵能小于2molNO(g)具有的鍵能，所以反應物具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量，故C錯誤；D.NO是無色氣體，NO是一種不成鹽氧化物，不能與NaOH溶液反應生成鹽和水，故D錯誤；故選A。13、D【解析】可逆反應增大壓強正逆反應速率都增加，若降低溫度正逆反應速率都減?。淮呋瘎┯姓撝?。14、A【解析】原電池中，活潑金屬作負極失去電子，較不活潑金屬作正極，離子在正極得到電子。a、b相連時，a為負極，故活性a＞b；c、d相連時，電流由d到c，故d為正極，c為負極，故活性c＞d；a、c相連時，c極產生氣泡，說明H+在c極得到電子變成氫氣，說明c是正極，a為負極，故活動性a＞c；b、d相連時，b極產生氣泡，說明H+在b極得到電子變成氫氣，說明b是正極，d為負極，故活動性d＞b；故四種金屬活動性順序為a＞c＞d＞b。綜上所述，本題正確答案為A。BCD均錯。15、D【解析】

A．F的非金屬性強于S，則穩(wěn)定性：H2S＜HF，A錯誤；B．HCl是共價化合物，電子式為，B錯誤；C．一個D2O分子所含的中子數(shù)為1×2+8＝10，C錯誤；D．鹵素元素中F的非金屬性最強，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則在鹵化氫中HF最穩(wěn)定，D正確；答案選D。16、C【解析】

A、食醋提供電解質溶液環(huán)境，鐵勺和銅盆是相互接觸的兩個金屬極，形成原電池，鐵是活潑金屬作負極，鐵易被腐蝕；B、食鹽水提供電解質溶液環(huán)境，鐵炒鍋和鐵鏟都是鐵碳合金，符合原電池形成的條件，鐵是活潑金屬作負極，碳作正極，鐵易被腐蝕；C、銅鍍層將鐵球覆蓋、使鐵被保護，所以鐵不易被腐蝕；D、酸雨提供電解質溶液環(huán)境，鐵鉚釘和銅板分別作負、正極，形成原電池，鐵易被腐蝕。答案選C。17、B【解析】

A．葡萄糖為五羥基醛，分子中含有6個C原子，葡萄糖的分子式為：C6H12O6，故A正確；B．氯原子最外層有7個電子，形成氯氣分子后氯原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，氯氣的電子式為，故B錯誤；C．苯的結構簡式可以表示為或，故C正確；D．甲烷為正四面體結構，分子的比例模型應該體現(xiàn)分子中各原子的相對大小，甲烷的比例模型為，故D正確；答案選B?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意比例模型和球棍模型的區(qū)別，同時注意原子的相對大小。18、A【解析】

A.常溫、常壓下，18gH2O的物質的量是1mol，含有的原子數(shù)為3NA，A正確；B.標準狀況下乙醇是液體，不能利用氣體摩爾體積計算2.24L乙醇含有的分子數(shù)，B錯誤；C.1L1.0mol·L—1K2SO4溶液中含有的K+數(shù)為2NA，C錯誤；D.標準狀況下，2.24L氦氣和2.24L氧氣所含的原子數(shù)分別0.1NA、0.2NA，D錯誤。答案選A。19、A【解析】分析：乙醇含有羥基，屬于飽和一元醇，據(jù)此解答。詳解：A.乙醇含有羥基，能與Na反應放出氫氣，A正確；B.乙酸是食醋的主要成分，B錯誤；C.乙醇不能電離出氫離子，顯中性，不能使紅色石蕊試紙變藍，C錯誤；D.乙醇不能電離出氫離子，顯中性，不能與飽和Na2CO3溶液反應，D錯誤。答案選A。20、C【解析】

A.結構相似，分子組成上相差1個或若干個CH2原子團的有機物才互為同系物，A項錯誤；B.分子式相同，而結構不同的化合物互為同分異構體，B項錯誤；C.分子中六個碳碳鍵的鍵長、鍵角、鍵能都相等，鄰二氯苯?jīng)]有同分異構體，苯不能被酸性高錳酸鉀氧化，苯不與溴水加成均可證明苯分子中不存在C－C和C=C，C項正確；D.同種元素組成的不同單質互為同素異形體，H2O和H2O2不是單質，D項錯誤；答案選C?！军c睛】為方便學生理解，現(xiàn)將高中階段“四同”區(qū)分如下：同位素：質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同元素原子。其特點為：屬于同一原子（同一元素）；同素異形體：同元素結構不同的單質，如金剛石和石墨，紅磷與白磷，O2和O3等，其化學性質相同但物理性質有所不同。

同系物：結構相似且組成上相差n個CH2的化合物，符合“兩同一差”原則，即同通式同結構組差n個CH2；同分異構體：分子式相同結構不同的化合物，如正戊烷與異戊烷等。21、D【解析】分析：過程1是斷鍵過程，過程2是形成化學鍵的過程，據(jù)此解答。詳解：A.過程1是水分子中的化學鍵斷鍵，吸收能量，A錯誤；B.水分解是吸熱反應，則H2O的能量比氫氣和O2能量之和低，水分子與氧氣能量不能比較，B錯誤；C.H2分子中存在非極性共價鍵，C錯誤；D.過程2生成氫氣和氧氣，有新化學鍵形成，D正確。答案選D。22、B【解析】

Na+的質子總數(shù)為11，電子總數(shù)為10，計算選項中微粒的質子數(shù)和電子數(shù)分析判斷?！驹斀狻緼.CH4的質子總數(shù)為10，電子總數(shù)為10，與Na+不相同，A錯誤；B.H3O+的質子總數(shù)為11，電子總數(shù)為10，與Na+相同，B正確；C.NH2-的質子總數(shù)為9，電子總數(shù)為10，與Na+不相同，C錯誤；D.Cl-的質子總數(shù)為17，電子總數(shù)為18，與Na+不相同，D錯誤；故合理選項是B?！军c睛】本題考查電子總數(shù)和質子總數(shù)的判斷，要注意粒子中電子總數(shù)和質子總數(shù)的關系。二、非選擇題(共84分)23、Pb-2e-+SO42-=PbSO4Fe+2Fe3+=3Fe2+2Fe3++2e-=2Fe2+充當正極材料，形成原電池，氧還分開進行【解析】有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物，可以推斷，B為O元素，則A為H元素，C為S元素，則D為Cl元素。（1）H2O的電子式為；H2O2的電子式為，故答案為；；（2）SO2通入H2O2溶液中可被氧化為W，則W為H2SO4，b電極發(fā)生還原反應，則a電極發(fā)生還原反應，Pb失去電子生成PbSO4，負極電極反應式為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，反應的總方程式為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，故答案為Pb-2e-+SO42-=PbSO4；

（3）金屬元素E是中學化學常見元素，位于元素周期表的第四周期，該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物，則E為Fe元素，將Fe浸入到FeCl3中，發(fā)生反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，故答案為Fe+2Fe3+=3Fe2+；

（4）石墨--鐵在氯化鐵電解質溶液中形成原電池，F(xiàn)e為負極，失去電子生成Fe2+，負極電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，石墨為正極，F(xiàn)e3+離子在正極獲得電子生成Fe2+，正極電極反應式為：2Fe3++2e-=2Fe2+；比較甲、乙兩圖，說明石墨除形成閉合回路外所起的作用是：充當正極材料，形成原電池、使還原反應和氧化反應在電解質溶液中的不同區(qū)域內發(fā)生，故答案為2Fe3++2e-=2Fe2+；充當正極材料，形成原電池、使還原反應和氧化反應在電解質溶液中的不同區(qū)域內發(fā)生。點睛：本題以元素推斷為載體，考查電子式、原電池原理的應用等，正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵。本題的易錯點為原電池中電極方程式的書寫，難點為石墨的作用，具有一定的開放性。24、NH3+HNO3=NH4NO3Al3+KOHH—O—H2F2+2H2O=4HF+O2Br—＞Cl—＞F—【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置知，①為N元素、②為K元素、③為Mg元素、④為F元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為O元素、⑧為Cl元素、⑨為Br元素、⑩為Ne元素，結合原子結構和元素周期律分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)元素在周期表中位置知，①為N元素、②為K元素、③為Mg元素、④為F元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為O元素、⑧為Cl元素、⑨為Br元素、⑩為Ne元素。(1)元素⑥與⑧元素組成的化合物為四氯化碳，四氯化碳為共價化合物，其電子式為，故答案為：；(2)①的氣態(tài)氫化物為氨氣，其最高價氧化物水化物為硝酸，二者反應生成硝酸銨，反應的化學方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3；第三周期中除⑩元素以外離子中，鋁離子的電子層最少，且金屬離子中鋁離子的核電荷數(shù)最大，則鋁離子是第三周期中離子半徑最小，故答案為：NH3+HNO3=NH4NO3；Al3+；(3)②為K元素、③為Mg元素、⑤為Al元素，K的金屬性最強，則最高價氧化物對應的水化物堿性最強的為KOH；元素⑦的氫化物為水，水分子中存在兩個氧氫鍵，其結構式為：H-O-H；元素④單質為氟氣，氟氣與水反應生成氟化氫和氧氣，反應的化學方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2，故答案為：KOH；H-O-H；2F2+2H2O=4HF+O2；(4)與②同主族，第三周期的元素單質為鈉，鈉在⑦的單質氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為：；④⑧⑨分別為F、Cl、Br元素，非金屬性：F＞Cl＞Br，則元素陰離子的還原性由強到弱順序為：Br-＞Cl-＞F-，故答案為：；Br-＞Cl-＞F-。25、除去溶于溴苯中的溴除去HBr氣體中混有的溴蒸氣D試管中紫色石蕊試液慢慢變紅，并在導管口有白霧產生，然后E試管中出現(xiàn)淺黃色沉淀取代反應【解析】

裝置A中液溴和苯在催化劑作用下發(fā)生取代反應生成溴苯，揮發(fā)出的溴利用苯吸收除去，產生的溴化氫通入到紫色石蕊試液中變紅色，通入硝酸銀溶液中產生淡黃色沉淀，最后利用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，防止環(huán)境污染，據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內就發(fā)生反應，其中鐵和溴反應生成溴化鐵作催化劑，在催化劑作用下苯和液溴發(fā)生取代反應，則A中所發(fā)生反應的化學方程式為；（2）由于反應生成的溴苯中含有未反應的液溴，則B中NaOH溶液的作用是除去溶于溴苯中的溴；（3）由于液溴易揮發(fā)，會干擾溴化氫的檢驗，則試管C中苯的作用是除去HBr氣體中混有的溴蒸氣；（4）溴化氫溶于水顯酸性，且能與硝酸銀溶液反應，則反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象分別為D試管中紫色石蕊試液慢慢變紅，并在導管口有白霧產生，然后E試管中出現(xiàn)淺黃色沉淀，此現(xiàn)象可以驗證苯和液溴的反應為取代反應。26、使有機物A充分燃燒吸收A燃燒后生成的CO2D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對生成的二氧化碳質量測定有干擾能確定；如果碳元素的質量和氫元素的質量小于17.1g，則有氧元素C12H22O11C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）【解析】

（1）燃燒法測定某固體有機物A的分子組成，要通入過量O2使有機物在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水；故答案為：使有機物A充分燃燒；（2）C裝置中的試劑為濃硫酸，用于吸收有機物燃燒生成的水，D裝置中的試劑是堿石灰用于吸收有機物燃燒生成的二氧化碳；D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對生成的二氧化碳質量測定有干擾，因此該套裝置需要改進，故答案為：吸收A燃燒后生成的CO2；D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對生成的二氧化碳質量測定有干擾；（3）通過濃硫酸增重的質量可以求出有機物中氫的質量，通過堿石灰增重的質量可以求出有機物中碳的質量，再根據(jù)A的質量判斷是否有氧元素；故答案為：能確定，如果碳元素的質量和氫元素的質量小于17.1g，則有氧元素；（4）濃硫酸增重可知水的質量為9.9g，可計算出n（H2O）=9.9g18g/mol=0.55mol，n（H）=1.1mol，m（H）=1.1g；使堿石灰增重26.4g，可知二氧化碳質量為26.4g，n（C）=n（CO2）=26.4g44g/mol=0.6mol，m（C）=7.2g，m（C）+m（H）=8.31g，有機物的質量為17.1g，所以有機物中氧的質量為8.79g，n（O）=8.79g16g/mol=0.55mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.6mol：1.1mol：0.55mol=12：22：11，即實驗式為C12H22O11，A的摩爾質量為342g/mol，所以分子式也為C12H22O11，故答案為：C12H22（5）A可發(fā)生水解反應，1molA可水解生成2mol同分異構體，則A為蔗糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，其在催化劑作用下水解的化學方程式為C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）；故答案為：C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）。27、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br③等于加成B8.1【解析】(1)乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，乙烯含有碳碳雙鍵，易發(fā)生加成反應，乙烯與溴單質發(fā)生加成反應CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（2）①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反應，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是酸性KMnO4氧化乙烯，反應原理不同；②苯與液溴在催化劑作用下的反應屬于取代反應，乙醇使酸性KMnO4溶液褪色是高錳酸鉀氧化乙醇，兩者反應原理不同；③甲烷光照條件下與氯氣反應和苯與硝酸在濃硫酸條件下反應均