第八單元海水z制堿第二課時鹽及其性質(zhì)九年級化學(xué)下冊

鹽及其性質(zhì)【思維導(dǎo)圖】【化學(xué)方程式】①_________________________________；②_________________________________；③_________________________________；④_________________________________；⑤_________________________________；Ca(OH)2＋Na2CO3====CaCO3↓＋2NaOHBa(OH)2＋Na2CO3====BaCO3↓＋2NaOHCaCl2＋Na2CO3====CaCO3↓＋2NaCl

BaCl2＋Na2CO3====BaCO3↓＋2NaCl

Na2CO3＋H2SO4====Na2SO4＋H2O＋CO2↑

⑥__________________________________________；⑦____________________________________；⑧Na2CO3＋H2O＋CO2====2NaHCO3；⑨_______________________________；⑩____________________________________________；?_________________________________；?______________________________。

BaCl2＋Na2SO4====BaSO4↓＋2NaCl(合理即可)

2NaHCO3＋H2SO4====Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑

2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑

Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋H2O＋CO2↑(合理即可)

NaHCO3＋HCl====NaCl＋H2O＋CO2↑

AgNO3＋NaCl====AgCl↓＋NaNO3

====△1碳酸鈉的性質(zhì)與用途(1)物理性質(zhì)Na2CO3是_____________的主要成分，通常情況下為白色粉末，_____溶于水。常用于石油精煉、粗鹽精制、硬水軟化、人造纖維及玻璃生產(chǎn)等，還廣泛用于冶金、造紙、紡織印染和洗滌劑生產(chǎn)等領(lǐng)域?？键c1碳酸鈉與碳酸氫鈉純堿或蘇打易(2)化學(xué)性質(zhì)①與酸堿指示劑作用能使紫色的石蕊試液變_____色，能使無色的酚酞試液變_____色②與酸的反應(yīng)與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象：___________；化學(xué)方程式：________________________________③與某些堿的反應(yīng)與氫氧化鈣溶液反應(yīng)現(xiàn)象：___________；化學(xué)方程式：________________________________④與某些鹽的反應(yīng)與氯化鋇溶液反應(yīng)現(xiàn)象：___________；化學(xué)方程式：______________________________藍紅有氣泡產(chǎn)生Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋H2O＋CO2↑有沉淀產(chǎn)生Ca(OH)2＋Na2CO3====CaCO3↓＋2NaOH有沉淀產(chǎn)生Na2CO3＋BaCl2====2NaCl＋BaCO3↓2碳酸氫鈉的性質(zhì)與用途(1)碳酸氫鈉的性質(zhì)：碳酸氫鈉是_________的主要成分，又稱酸式碳酸鈉，通常是白色粉末狀晶體，能溶于水，水溶液呈堿性，能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅，受熱易分解成碳酸鈉、水和二氧化碳。(2)碳酸氫鈉的用途：可作滅火器中二氧化碳發(fā)生劑；是發(fā)酵粉的主要成分；是制造飲料的常用原料；也是治療胃酸過多的藥劑之一。小蘇打【典例1】多角度看物質(zhì)，有助于加深對物質(zhì)的認識。Na2CO3是一種常見的鹽，請回答：(1)Na2CO3溶液顯堿性，其pH_____(填“＜”“＞”或“＝”)7。(2)Na2CO3可看成是堿和氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。(3)Na2CO3作為反應(yīng)物之一，請寫出一個符合A＋B→C＋D的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________________________。＞2NaOH＋CO2====Na2CO3＋H2ONa2CO3＋Ca(OH)2====2NaOH＋CaCO3↓(或Na2CO3＋BaCl2====2NaCl＋BaCO3↓，合理即可)【典例2】構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。下面是某同學(xué)整理的關(guān)于碳酸鈉化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)，能相互反應(yīng)的物質(zhì)之間用短線“—”表示，通過一步反應(yīng)能直接轉(zhuǎn)化的兩種物質(zhì)之間用箭頭“→”表示(從反應(yīng)物指向生成物)。A、B屬于不同類別的化合物。請?zhí)钕铝锌崭瘢?1)該同學(xué)將A物質(zhì)的溶液滴加到碳酸鈉溶液中，觀察到有無色氣泡冒出，則A物質(zhì)可能是______________(寫一種物質(zhì)的化學(xué)式)。(2)該同學(xué)歸納出，能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀的物質(zhì)B有多種。請選取其中一種，寫出其與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________________________，除你選取的物質(zhì)所屬類別外，物質(zhì)B還可能屬于________________________(寫物質(zhì)類別)。HCl(合理即可)Ca(OH)2＋Na2CO3====CaCO3↓＋2NaOH(或CaCl2＋Na2CO3====CaCO3↓＋2NaCl，合理即可)鹽(或堿，與上一空對應(yīng))(3)知識網(wǎng)絡(luò)總是在不斷地拓展資料完善。該同學(xué)發(fā)現(xiàn)，有一種物質(zhì)既能與碳酸鈉相互轉(zhuǎn)化，又能與硫酸鈉相互轉(zhuǎn)化，這種物質(zhì)是_____(寫化學(xué)式)。NaOH1定義：由_____________(或銨根離子)和_____________構(gòu)成的化合物叫作鹽，如NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、MgCl2和FeCl3等均屬于鹽。2鹽的性質(zhì)考點2鹽的性質(zhì)金屬陽離子酸根陰離子3常見鹽溶液的顏色與鹽的溶解性(1)常見的有特殊顏色的鹽溶液藍色溶液：含Cu2＋，如CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2等。淺綠色溶液：含F(xiàn)e2＋，如FeSO4、FeCl2等。黃色溶液：含F(xiàn)e3＋，如Fe2(SO4)3、FeCl3等。(2)常見的難溶性鹽不溶于水的鹽：CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4。不溶于酸的鹽：AgCl、BaSO4(都為白色固體)。【典例3】學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)有很多不同類別的物質(zhì)在發(fā)生反應(yīng)時都有鹽生成(其他物質(zhì)省略)，如圖所示。請回答：(1)若鹽是硫酸鉀，則①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(2)若鹽是氯化亞鐵，則在已顯示的變化中可以通過置換反應(yīng)來實現(xiàn)的有_______(填序號)。(3)若鹽是硝酸銅，由⑦來實現(xiàn)的化學(xué)方程式為______________________________________________。(4)圖中⑤處應(yīng)拓展資料的文字是____________________________________(寫一種，不能與圖中已有信息重復(fù))。2KOH＋H2SO4====K2SO4＋2H2O④⑥CuSO4＋Ba(NO3)2====BaSO4↓＋Cu(NO3)2(合理即可)酸＋金屬氧化物(或堿＋非金屬氧化物)1定義：兩種_________相互交換成分，生成另外兩種_________的反應(yīng)，叫作復(fù)分解反應(yīng)。2實質(zhì)：酸、堿、鹽之間在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，其實質(zhì)是它們解離出的離子相互結(jié)合，生成_______、_____或_____?？梢园阉釅A鹽之間的反應(yīng)實質(zhì)總結(jié)如下：(1)生成水的反應(yīng)只有1個：H＋＋OH－====H2O復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用考點3化合物化合物沉淀

氣體水(2)生成氣體的反應(yīng)有3個：CO32－＋2H＋====H2O＋CO2↑、NH4＋＋OH－====NH3↑＋H2O、H＋＋HCO3－====H2O＋CO2↑。(3)生成沉淀的反應(yīng)有多個。例如：CO32－＋Ca2＋====CaCO3↓、Ag＋＋Cl－====AgCl↓、Cu2＋＋OH－====Cu(OH)2↓等。3表達式：AB＋CD====AD＋CB4特點：雙交換、價不變。5常見的復(fù)分解反應(yīng)(1)酸＋堿→_____＋_____(中和反應(yīng))(2)酸＋鹽→_______＋_______(3)酸＋金屬氧化物→_____＋___(4)堿＋鹽→_______＋_______(5)鹽1＋鹽2→________＋________鹽水新酸新鹽鹽水新堿新鹽新鹽1新鹽26酸堿鹽的溶解性規(guī)律(1)酸：初中范圍內(nèi)所學(xué)的酸均溶于水。(2)堿：除NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O易溶，Ca(OH)2微溶于水外，其他均不溶于水。(3)鉀鹽、鈉鹽、銨鹽及硝酸鹽均易溶于水。(4)鹽酸鹽：除AgCl不溶于水外，其他均溶于水。(5)硫酸鹽：除BaSO4不溶于水，CaSO4、Ag2SO4微溶于水外，其他均易溶于水。(6)碳酸鹽：除Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3易溶于水，MgCO3微溶于水外，其他均不溶于水?！镜淅?】下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是(

)A.Fe＋H2SO4====FeSO4＋H2↑B.3Fe＋2O2Fe3O4C.NaOH＋HCl====NaCl＋H2OD.2H2O22H2O＋O2↑

====點燃====MnO2C1.命題規(guī)律復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用——溶液中物質(zhì)的共存2.能力突破(1)溶液中物質(zhì)共存①物質(zhì)均可溶。②在溶液中，物質(zhì)之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，即沒有沉淀、氣體或水生成。(2)溶液中離子共存①離子共存的條件a.形成的物質(zhì)均可溶。b.在同一溶液中，離子之間不發(fā)生反應(yīng)，即沒有沉淀、氣體或水生成。②常見的不能共存的離子對(不能共存即能反應(yīng)生成_____或_____或___)SO42－＋____====_______(不溶于酸)Cl－＋____====_______(不溶于酸)

沉淀氣體水Ba2＋BaSO4↓Ag＋AgCl↓(3)物質(zhì)共存題中的隱含條件①溶液呈電中性(不顯電性)：即在同組物質(zhì)的離子中，既含陽離子又含陰離子。②“酸堿性或pH”條件型：酸性或pH<7，說明溶液中存在___；堿性或pH>7，說明溶液中存在