高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)規(guī)范練24鹽類的水解含解析新人教版

一輪復(fù)習(xí)精品資料(高中)PAGE1-鹽類的水解(時(shí)間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.生活中處處有化學(xué),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()。A.天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2+、Ca2+等離子B.焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無(wú)關(guān)C.生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液,運(yùn)用了鹽類的水解原理D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液,溶液的紅色逐漸褪去〖答案〗:D〖解析〗:A項(xiàng),部分天然水呈堿性是因?yàn)镠CO3-發(fā)生水解,錯(cuò)誤;B項(xiàng),NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解使溶液顯酸性,因此能溶解鐵銹,錯(cuò)誤;C項(xiàng),用惰性電極電解食鹽水,生成物是H2、Cl2、NaOH,Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可以制備漂白液,與水解無(wú)關(guān),錯(cuò)誤;D項(xiàng),Na2CO3溶液中存在水解平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-,加入BaCl2溶液后生成BaCO2.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計(jì)算不正確的是()。A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中,溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是c〖(NH4)2Fe(SO4)2〗<c〖(NH4)2SO4〗<c(NHB.已知25℃時(shí)Ksp(AgCl)=1.8×10-10,則在0.1mol·L-1AlCl3溶液中,Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.0×10-10mol·L-1C.0.2mol·L-1HCl溶液與等體積0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1D.室溫下,0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4,則有c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)〖答案〗:C〖解析〗:NH4+部分水解,(NH4)2SO4溶液中SO42-對(duì)NH4+的水解無(wú)影響,(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+水解顯酸性抑制NH4+的水解,故c(NH4+)相等的條件下,c〖(NH4)2Fe(SO4)2〗<c〖(NH4)2SO4〗,若不考慮水解,在c(NH4+)相等的條件下,c(NH4Cl)=2c〖(NH4)2SO4〗,而相對(duì)于電離而言,銨鹽的水解程度極小,故c〖(NH4)2SO4〗<c(NH4Cl),A項(xiàng)正確;0.1mol·L-1的AlCl3溶液中,c(Cl-)=0.3mol·L-1,Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-),故c(Ag+)=Ksp(AgCl)c(Cl-)=6.0×10-10mol·L-1,B項(xiàng)正確;pH=1,則c(H+)=0.1mol·L-1,而兩種溶液混合后c(H+)=0.2mol·L-1×VL-2×0.05mol·L-1×VL2VL=0.05mol·L-13.室溫下,將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物質(zhì),有關(guān)結(jié)論正確的是()。選項(xiàng)加入的物質(zhì)結(jié)論A50mL1mol·L-1H2SO4溶液反應(yīng)結(jié)束后,c(Na+)=c(SO4B0.05molCaO溶液中c(C50mLH2O由水電離出的c(H+)·c(OH-)不變D0.1molNaHSO4固體反應(yīng)完全后,溶液pH減小,c(Na+)不變〖答案〗:B〖解析〗:0.05molNa2CO3中n(Na+)=0.1mol,50mL1mol·L-1H2SO4溶液中含n(SO42-)=0.05mol,故反應(yīng)后c(Na+)=2c(SO42-),A項(xiàng)錯(cuò)誤;0.05molCaO與H2O反應(yīng)生成0.05molCa(OH)2,Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH,則溶液中c(OH-)c(HCO3-)增大,B項(xiàng)正確;向Na2CO3溶液中加水,c(OH-)水減小,則c(H+)水也減小,則由水電離出的c(H+)水·c(OH-)水減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由于NaHSO4Na4.(2018北京理綜)測(cè)定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升溫再降溫過(guò)程中的pH,數(shù)據(jù)如下。時(shí)刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,取①④時(shí)刻的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn),④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說(shuō)法不正確的是()。A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSOB.④的pH與①不同,是由于SO3C.①③的過(guò)程中,溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致D.①與④的KW值相等〖答案〗:C〖解析〗:由①④時(shí)刻溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,④產(chǎn)生白色沉淀較多,說(shuō)明升溫過(guò)程中亞硫酸鈉被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉,導(dǎo)致亞硫酸根濃度減小。A項(xiàng),亞硫酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,在溶液中水解使溶液顯堿性,正確;B項(xiàng),④與①的pH不同是因?yàn)閬喠蛩徕c被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉,導(dǎo)致亞硫酸根濃度減小,溶液pH減小,正確;C項(xiàng),升高溫度,水解平衡右移,減小亞硫酸根濃度,平衡左移,錯(cuò)誤;D項(xiàng),①與④的溫度相同,則水的離子積常數(shù)KW相同,正確。5.下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()。A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-B.20mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液與10mL0.1mol·L-1HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C.室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(NH4+)+c(OHD.0.1mol·L-1CH3COOH溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)〖答案〗:B〖解析〗:A中兩溶液混合恰好反應(yīng)生成Na2CO3,在Na2CO3溶液中CO32-水解:CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-,水電離也產(chǎn)生OH-,使c(OH-)>c(HCO3-),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B中兩溶液混合反應(yīng),得到等量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl的混合溶液,溶液呈酸性,說(shuō)明CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度,所以有c(CH3COO-)>c(Cl-),由于CH3COOH的電離,使溶液中CH3COOH的濃度小于NaCl的濃度,B項(xiàng)正確;C中氨水是弱堿溶液,二者等體積混合,氨水過(guò)量,溶液呈堿性,c(OH-)>c(H+),又由溶液的電荷守恒得c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+),則c(Cl-)<c(NH4+),所以c(Cl-)+c(H+)<c(NH4+)+c(OH-),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D中兩溶液等體積混合恰好反應(yīng)生成CH3COONa溶液,在該溶液中電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),物料守恒:c(Na+)=c(CH3COO-)+6.一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()。A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1B.pH=a的氨水,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③〖答案〗:D〖解析〗:A項(xiàng)H2S溶液中的電離方程式有:H2SHS-+H+,HS-S2-+H+,H2OOH-+H+,所以c(H+)>c(HS-),c(HS-)<1×10-5mol·L-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)氨水為弱電解質(zhì),稀釋后NH3·H2O繼續(xù)電離,pH增大不到1個(gè)單位,b-1<a<b,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)根據(jù)電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O427.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是()。選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C施肥時(shí),草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅〖答案〗:C〖解析〗:A項(xiàng),燒堿是NaOH,錯(cuò)誤;B項(xiàng),漂白粉變質(zhì)是因?yàn)镃a(ClO)2與空氣中的CO2反應(yīng),生成CaCO3、HClO,HClO見(jiàn)光分解,錯(cuò)誤;D項(xiàng),原因是Fe3+與Cu反應(yīng)生成Fe2+與Cu2+,錯(cuò)誤。8.向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入CO2,隨n(CO2)增大,先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng),當(dāng)0.01mol<n(CO2)≤0.015mol時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()。選項(xiàng)n(CO2)/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0c(Na+)>c(AlO2-)+c(OHB0.01c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(CC0.015c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-D0.03c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H〖答案〗:D〖解析〗:A項(xiàng),通入CO2之前,溶液中的電荷守恒關(guān)系為:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+c(OH-),則c(Na+)<c(AlO2-)+c(OH-),錯(cuò)誤;B項(xiàng),n=0.01mol時(shí),發(fā)生反應(yīng)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,溶液中的溶質(zhì)為0.01molNaOH、0.01molNa2CO3和0.01molNaAlO2,CO32-、AlO2-水解,生成OH-,則c(OH-)>c(AlO2-),錯(cuò)誤;C項(xiàng),n=0.015mol時(shí),發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+Na2CO3,溶液中溶質(zhì)為Na2CO3,則對(duì)應(yīng)關(guān)系為c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-),錯(cuò)誤;D項(xiàng),n=0.03mol時(shí),發(fā)生反應(yīng)CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3,NaHCO3溶液呈堿性:c(Na+9.下列有關(guān)溶液(室溫下)的說(shuō)法正確的是()。A.Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中:2c(Na+)=3〖c(CO32-)+c(HCO3-)+c(HB.0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7:c(Na+)>c(NH4+)>c(SC.物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、④(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)的大小關(guān)系:④>①>②D.0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)〖答案〗:D〖解析〗:沒(méi)有給出Na2CO3和NaHCO3的量的關(guān)系,若二者的物質(zhì)的量濃度相等,則離子濃度之間的關(guān)系正確,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒有c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-),溶液pH=7即c(H+)=c(OH-),所以c(NH4+)+c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-),根據(jù)物料守恒有c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3),進(jìn)而有c(NH4+)+c(H2SO3)=c(SO32-),故有c(Na+)>c(SO32-)>c(NH4+),B項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe2+的水解抑制NH4+的水解,HCO3-的水解促進(jìn)NH4+的水解,則c(NH4+)的大小關(guān)系為④>①>③>②,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)+c(Cl-),溶液pH=7,即c(H+)=c(OH-),即c(Na+)=c(CH3COO-)+c10.常溫下,向1LpH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2,通入CO2的體積(V)與溶液中水電離出的OH-濃度的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是()。A.A點(diǎn)溶液中:水電離出的c(H+)=1×10-10mol·L-1B.B點(diǎn)溶液中:c(H+)=1×10-7mol·L-1C.C點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>cD.D點(diǎn)溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)+c〖答案〗:B〖解析〗:A點(diǎn)為單一氫氧化鈉溶液,A到C生成碳酸鈉,B點(diǎn)是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液,C點(diǎn)是單一的碳酸鈉溶液,C到D生成碳酸氫鈉,D點(diǎn)是碳酸氫鈉和碳酸的混合溶液,D點(diǎn)溶液呈中性。A項(xiàng),水電離出的氫離子與氫氧根離子的濃度始終相等,A點(diǎn)時(shí)沒(méi)有通二氧化碳,pH=10的NaOH溶液中c(H+)=1×10-10mol·L-1,而氫離子來(lái)源于水的電離,所以水電離出的c(H+)=1×10-10mol·L-1,A正確;B點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH,所以溶液中的c(H+)<1×10-7mol·L-1,B錯(cuò)誤;當(dāng)水電離出的OH-濃度最大時(shí),說(shuō)明此時(shí)的溶液是碳酸鈉溶液,對(duì)水的電離起促進(jìn)作用,離子濃度大小為c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-),C正確;D點(diǎn)溶液中水電離出的OH-濃度為10-7mol·L-1,溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),結(jié)合電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),兩式合并可得c(Na二、非選擇題(本題共3個(gè)小題,共50分)11.(16分)在室溫下,下列五種溶液:①0.1mol·L-1NH4Cl溶液②0.1mol·L-1CH3COONH4溶液③0.1mol·L-1NH4HSO4溶液④0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl混合液⑤0.1mol·L-1氨水請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:(1)溶液①呈(填“酸”“堿”或“中”)性,其原因是(用離子方程式表示)。

(2)溶液②③中c(NH4+)的大小關(guān)系是②(填“>”“<”或“=”)(3)在溶液④中(填離子符號(hào))的濃度為0.1mol·L-1;NH3·H2O和(填離子符號(hào))的濃度之和為0.2mol·L-1。

(4)室溫下,測(cè)得溶液②的pH=7,則說(shuō)明CH3COO-的水解程度(填“>”“<”或“=”,下同)NH4+的水解程度,CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO-)(5)常溫下,某水溶液M中存在的離子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。①寫(xiě)出酸H2A的電離方程式:。

②若溶液M由10mL2mol·L-1NaHA溶液與10mL2mol·L-1NaOH溶液混合而得,則溶液M的pH(填“>”“<”或“=”)7。

〖答案〗:(1)酸NH4++H2ONH3·H2O+H+(2)<(3)Cl-NH4+(4)==(5)①H2AH++HA-,HA-H++A2-②〖解析〗:(1)NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽,NH4+水解使溶液顯酸性。(2)CH3COONH4溶液中,醋酸根離子促進(jìn)銨根離子的水解,而NH4HSO4溶液中NH4HSO4電離出來(lái)的氫離子抑制銨根離子的水解,所以后者中銨根離子濃度大。(3)因?yàn)槁入x子在溶液中不水解,所以其濃度為0.1mol·L-1;根據(jù)原子守恒可知,含N原子微粒的總物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1,而N原子的存在形式為NH3·H2O和NH4+。(4)溶液②的pH=7,說(shuō)明CH3COO-水解生成的OH-的物質(zhì)的量等于NH4+水解生成的H+的物質(zhì)的量,即兩者水解程度相同;根據(jù)電荷守恒得:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),因?yàn)閏(H+)=c(OH-),故c(CH3COO-)=c(NH412.(18分)已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示:化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11Ka=3.0×10-8回答下列問(wèn)題:(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的四種溶液:a.CH3COONa b.Na2CO3c.NaClO d.NaHCO3pH由小到大排列的順序是(用編號(hào)填寫(xiě))。

(2)常溫下,0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是。

A.c(H+) B.cC.c(H+)·c(OH-) D.cE.c(3)體積均為100mLpH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù),理由是。

(4)25℃時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測(cè)得pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=mol·L-1(填精確值)。

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1.12LCO2通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液中,用溶液中微粒的濃度符號(hào)完成下列等式:①c(OH-)=2c(H2CO3)+;

②c(H+)+c(Na+)=。

〖答案〗:(1)a<d<c<b(2)BD(3)大于稀釋相同倍數(shù),一元酸HX的pH變化比CH3COOH的大,故HX酸性較強(qiáng),電離平衡常數(shù)較大(4)9.9×10-7(5)①c(HCO3-)+c(H+)②c(OH-)+c(HCO3-)+2〖解析〗:(1)酸的電離常數(shù)越大,其酸性就越強(qiáng),酸性越強(qiáng),其形成強(qiáng)堿弱酸鹽的水解程度就越小,即相同濃度下的pH就越小,由表可以看出,電離常數(shù)為醋酸>碳酸的一級(jí)電離>次氯酸>碳酸的二級(jí)電離,所以物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的四種溶液的pH由小到大排列的順序是a<d<c<b。(2)由于醋酸為弱酸,其電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+,其電離常數(shù)K=c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH),則c(H+)c(CH3COOH)=Kc(CH3COO-),因?yàn)榧铀♂?所以c(CH3COO-)變小,溫度不變,K不變,所以c(H+)c(CH3COOH)變大,故B正確,E錯(cuò)誤;因?yàn)榧铀?所以c(H+)變小,故A錯(cuò)誤;溫度不變,水的離子積不變,即c(H+)·c(OH-)不變,故C錯(cuò)誤;而c(OH-)c(H+)=c(OH-)·c(H+)c2(H+)=KWc2(H+),因KW不變,c(H+)減小,則c(OH-)c(H+)13.(16分)(1)FeCl3在溶液中分三步水解:Fe3++H2OFe(OH)2++H+K1Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H+KFe(OH)2++H2OFe(OH)3+H+K以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是。

通過(guò)控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氯化鐵,離子方程式為xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-ya.降溫 b.加水稀釋c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3室溫下,使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是。(2)能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+OHA.滴入酚酞溶液變紅,再加入H2SO4溶液后紅色褪去B.滴入酚酞溶液變紅,再加入氯水后紅色褪去C.滴入酚酞溶液變紅,再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去(3)一定條件下,CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。①常溫時(shí),甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.70×10-4。甲酸鈉的水溶液呈堿性,請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示其原因:,0.1mol·L-1的甲酸鈉溶液pH約為(已知:lg17≈1.23,計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。

②向20mL0.1mol·L-1的甲酸鈉溶液中小心滴加10mL0.1mol·L-1的鹽酸,混合液呈酸性,請(qǐng)按由大到小的順序給溶液中離子濃度排序:。

〖答案〗:(1)K1>K2>K3bd調(diào)節(jié)溶液的pH(2)C(3)①HCOO-+H2OHCOOH+OH-8.4②c(Na+)>c(HCOO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)〖解析〗:(1)多元弱堿的陽(yáng)離子水解分步進(jìn)行,且逐漸減弱,故有K1>K2>K3。依據(jù)平衡移動(dòng)原理可知,加水稀釋或加NaHCO3都可使平衡右移。由于FeCl3可水解為Fe(OH)3,故將FeCl3溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵時(shí)應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH。(2)向Na2SO3溶液中加入H2SO4溶液,硫酸顯酸性,不論是否存在平衡,均可使溶液酸性增強(qiáng),溶液紅色褪去;氯水具有強(qiáng)氧化性,能漂白一些有色的有機(jī)物;向Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液,發(fā)生反應(yīng)使溶液中的SO32-的濃度減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),使c(3)①甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.70×10-4,而Ka=c(HCOO-)·c(H+)c(HCOOH)c(HCOOH)·c(OH-)c(HCOO-)=KWKa=1×10-141.故HCOONa溶液的pH=-lg(17×10-9)=-12②向20mL0.1mol·L-1HCOONa溶液中滴加10mL0.1mol·L-1的鹽酸,兩者反應(yīng)后得到等濃度的HCOONa、HCOOH及NaCl混合液,混合液呈酸性,說(shuō)明HCOOH的電離程度大于HCOO-的水解程度,則有c(H+)>c(OH-),由于Na+、Cl-不發(fā)生水解反應(yīng),故溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na+)>c(HCOO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)。鹽類的水解(時(shí)間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.生活中處處有化學(xué),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()。A.天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2+、Ca2+等離子B.焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無(wú)關(guān)C.生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液,運(yùn)用了鹽類的水解原理D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液,溶液的紅色逐漸褪去〖答案〗:D〖解析〗:A項(xiàng),部分天然水呈堿性是因?yàn)镠CO3-發(fā)生水解,錯(cuò)誤;B項(xiàng),NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解使溶液顯酸性,因此能溶解鐵銹,錯(cuò)誤;C項(xiàng),用惰性電極電解食鹽水,生成物是H2、Cl2、NaOH,Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可以制備漂白液,與水解無(wú)關(guān),錯(cuò)誤;D項(xiàng),Na2CO3溶液中存在水解平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-,加入BaCl2溶液后生成BaCO2.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計(jì)算不正確的是()。A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中,溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是c〖(NH4)2Fe(SO4)2〗<c〖(NH4)2SO4〗<c(NHB.已知25℃時(shí)Ksp(AgCl)=1.8×10-10,則在0.1mol·L-1AlCl3溶液中,Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.0×10-10mol·L-1C.0.2mol·L-1HCl溶液與等體積0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1D.室溫下,0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4,則有c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)〖答案〗:C〖解析〗:NH4+部分水解,(NH4)2SO4溶液中SO42-對(duì)NH4+的水解無(wú)影響,(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+水解顯酸性抑制NH4+的水解,故c(NH4+)相等的條件下,c〖(NH4)2Fe(SO4)2〗<c〖(NH4)2SO4〗,若不考慮水解,在c(NH4+)相等的條件下,c(NH4Cl)=2c〖(NH4)2SO4〗,而相對(duì)于電離而言,銨鹽的水解程度極小,故c〖(NH4)2SO4〗<c(NH4Cl),A項(xiàng)正確;0.1mol·L-1的AlCl3溶液中,c(Cl-)=0.3mol·L-1,Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-),故c(Ag+)=Ksp(AgCl)c(Cl-)=6.0×10-10mol·L-1,B項(xiàng)正確;pH=1,則c(H+)=0.1mol·L-1,而兩種溶液混合后c(H+)=0.2mol·L-1×VL-2×0.05mol·L-1×VL2VL=0.05mol·L3.室溫下,將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物質(zhì),有關(guān)結(jié)論正確的是()。選項(xiàng)加入的物質(zhì)結(jié)論A50mL1mol·L-1H2SO4溶液反應(yīng)結(jié)束后,c(Na+)=c(SO4B0.05molCaO溶液中c(C50mLH2O由水電離出的c(H+)·c(OH-)不變D0.1molNaHSO4固體反應(yīng)完全后,溶液pH減小,c(Na+)不變〖答案〗:B〖解析〗:0.05molNa2CO3中n(Na+)=0.1mol,50mL1mol·L-1H2SO4溶液中含n(SO42-)=0.05mol,故反應(yīng)后c(Na+)=2c(SO42-),A項(xiàng)錯(cuò)誤;0.05molCaO與H2O反應(yīng)生成0.05molCa(OH)2,Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH,則溶液中c(OH-)c(HCO3-)增大,B項(xiàng)正確;向Na2CO3溶液中加水,c(OH-)水減小,則c(H+)水也減小,則由水電離出的c(H+)水·c(OH-)水減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由于NaHSO4Na4.(2018北京理綜)測(cè)定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升溫再降溫過(guò)程中的pH,數(shù)據(jù)如下。時(shí)刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,?、佗軙r(shí)刻的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn),④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說(shuō)法不正確的是()。A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSOB.④的pH與①不同,是由于SO3C.①③的過(guò)程中,溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致D.①與④的KW值相等〖答案〗:C〖解析〗:由①④時(shí)刻溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,④產(chǎn)生白色沉淀較多,說(shuō)明升溫過(guò)程中亞硫酸鈉被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉,導(dǎo)致亞硫酸根濃度減小。A項(xiàng),亞硫酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,在溶液中水解使溶液顯堿性,正確;B項(xiàng),④與①的pH不同是因?yàn)閬喠蛩徕c被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉,導(dǎo)致亞硫酸根濃度減小,溶液pH減小,正確;C項(xiàng),升高溫度,水解平衡右移,減小亞硫酸根濃度,平衡左移,錯(cuò)誤;D項(xiàng),①與④的溫度相同,則水的離子積常數(shù)KW相同,正確。5.下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()。A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-B.20mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液與10mL0.1mol·L-1HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C.室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(NH4+)+c(OHD.0.1mol·L-1CH3COOH溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)〖答案〗:B〖解析〗:A中兩溶液混合恰好反應(yīng)生成Na2CO3,在Na2CO3溶液中CO32-水解:CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-,水電離也產(chǎn)生OH-,使c(OH-)>c(HCO3-),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B中兩溶液混合反應(yīng),得到等量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl的混合溶液,溶液呈酸性,說(shuō)明CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度,所以有c(CH3COO-)>c(Cl-),由于CH3COOH的電離,使溶液中CH3COOH的濃度小于NaCl的濃度,B項(xiàng)正確;C中氨水是弱堿溶液,二者等體積混合,氨水過(guò)量,溶液呈堿性,c(OH-)>c(H+),又由溶液的電荷守恒得c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+),則c(Cl-)<c(NH4+),所以c(Cl-)+c(H+)<c(NH4+)+c(OH-),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D中兩溶液等體積混合恰好反應(yīng)生成CH3COONa溶液,在該溶液中電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),物料守恒:c(Na+)=c(CH3COO-)+6.一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()。A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1B.pH=a的氨水,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③〖答案〗:D〖解析〗:A項(xiàng)H2S溶液中的電離方程式有:H2SHS-+H+,HS-S2-+H+,H2OOH-+H+,所以c(H+)>c(HS-),c(HS-)<1×10-5mol·L-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)氨水為弱電解質(zhì),稀釋后NH3·H2O繼續(xù)電離,pH增大不到1個(gè)單位,b-1<a<b,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)根據(jù)電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O427.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是()。選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C施肥時(shí),草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅〖答案〗:C〖解析〗:A項(xiàng),燒堿是NaOH,錯(cuò)誤;B項(xiàng),漂白粉變質(zhì)是因?yàn)镃a(ClO)2與空氣中的CO2反應(yīng),生成CaCO3、HClO,HClO見(jiàn)光分解,錯(cuò)誤;D項(xiàng),原因是Fe3+與Cu反應(yīng)生成Fe2+與Cu2+,錯(cuò)誤。8.向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入CO2,隨n(CO2)增大,先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng),當(dāng)0.01mol<n(CO2)≤0.015mol時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()。選項(xiàng)n(CO2)/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0c(Na+)>c(AlO2-)+c(OHB0.01c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(CC0.015c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-D0.03c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H〖答案〗:D〖解析〗:A項(xiàng),通入CO2之前,溶液中的電荷守恒關(guān)系為:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+c(OH-),則c(Na+)<c(AlO2-)+c(OH-),錯(cuò)誤;B項(xiàng),n=0.01mol時(shí),發(fā)生反應(yīng)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,溶液中的溶質(zhì)為0.01molNaOH、0.01molNa2CO3和0.01molNaAlO2,CO32-、AlO2-水解,生成OH-,則c(OH-)>c(AlO2-),錯(cuò)誤;C項(xiàng),n=0.015mol時(shí),發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+Na2CO3,溶液中溶質(zhì)為Na2CO3,則對(duì)應(yīng)關(guān)系為c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-),錯(cuò)誤;D項(xiàng),n=0.03mol時(shí),發(fā)生反應(yīng)CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3,NaHCO3溶液呈堿性:c(Na+9.下列有關(guān)溶液(室溫下)的說(shuō)法正確的是()。A.Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中:2c(Na+)=3〖c(CO32-)+c(HCO3-)+c(HB.0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7:c(Na+)>c(NH4+)>c(SC.物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、④(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)的大小關(guān)系:④>①>②D.0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)〖答案〗:D〖解析〗:沒(méi)有給出Na2CO3和NaHCO3的量的關(guān)系,若二者的物質(zhì)的量濃度相等,則離子濃度之間的關(guān)系正確,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒有c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-),溶液pH=7即c(H+)=c(OH-),所以c(NH4+)+c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-),根據(jù)物料守恒有c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3),進(jìn)而有c(NH4+)+c(H2SO3)=c(SO32-),故有c(Na+)>c(SO32-)>c(NH4+),B項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe2+的水解抑制NH4+的水解,HCO3-的水解促進(jìn)NH4+的水解,則c(NH4+)的大小關(guān)系為④>①>③>②,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)+c(Cl-),溶液pH=7,即c(H+)=c(OH-),即c(Na+)=c(CH3COO-)+c10.常溫下,向1LpH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2,通入CO2的體積(V)與溶液中水電離出的OH-濃度的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是()。A.A點(diǎn)溶液中:水電離出的c(H+)=1×10-10mol·L-1B.B點(diǎn)溶液中:c(H+)=1×10-7mol·L-1C.C點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>cD.D點(diǎn)溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)+c〖答案〗:B〖解析〗:A點(diǎn)為單一氫氧化鈉溶液,A到C生成碳酸鈉,B點(diǎn)是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液,C點(diǎn)是單一的碳酸鈉溶液,C到D生成碳酸氫鈉,D點(diǎn)是碳酸氫鈉和碳酸的混合溶液,D點(diǎn)溶液呈中性。A項(xiàng),水電離出的氫離子與氫氧根離子的濃度始終相等,A點(diǎn)時(shí)沒(méi)有通二氧化碳,pH=10的NaOH溶液中c(H+)=1×10-10mol·L-1,而氫離子來(lái)源于水的電離,所以水電離出的c(H+)=1×10-10mol·L-1,A正確;B點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH,所以溶液中的c(H+)<1×10-7mol·L-1,B錯(cuò)誤;當(dāng)水電離出的OH-濃度最大時(shí),說(shuō)明此時(shí)的溶液是碳酸鈉溶液,對(duì)水的電離起促進(jìn)作用,離子濃度大小為c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-),C正確;D點(diǎn)溶液中水電離出的OH-濃度為10-7mol·L-1,溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),結(jié)合電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),兩式合并可得c(Na二、非選擇題(本題共3個(gè)小題,共50分)11.(16分)在室溫下,下列五種溶液:①0.1mol·L-1NH4Cl溶液②0.1mol·L-1CH3COONH4溶液③0.1mol·L-1NH4HSO4溶液④0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl混合液⑤0.1mol·L-1氨水請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:(1)溶液①呈(填“酸”“堿”或“中”)性,其原因是(用離子方程式表示)。

(2)溶液②③中c(NH4+)的大小關(guān)系是②(填“>”“<”或“=”)(3)在溶液④中(填離子符號(hào))的濃度為0.1mol·L-1;NH3·H2O和(填離子符號(hào))的濃度之和為0.2mol·L-1。

(4)室溫下,測(cè)得溶液②的pH=7,則說(shuō)明CH3COO-的水解程度(填“>”“<”或“=”,下同)NH4+的水解程度,CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO-)(5)常溫下,某水溶液M中存在的離子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。①寫(xiě)出酸H2A的電離方程式:。

②若溶液M由10mL2mol·L-1NaHA溶液與10mL2mol·L-1NaOH溶液混合而得,則溶液M的pH(填“>”“<”或“=”)7。

〖答案〗:(1)酸NH4++H2ONH3·H2O+H+(2)<(3)Cl-NH4+(4)==(5)①H2AH++HA-,HA-H++A2-②〖解析〗:(1)NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽,NH4+水解使溶液顯酸性。(2)CH3COONH4溶液中,醋酸根離子促進(jìn)銨根離子的水解,而NH4HSO4溶液中NH4HSO4電離出來(lái)的氫離子抑制銨根離子的水解,所以后者中銨根離子濃度大。(3)因?yàn)槁入x子在溶液中不水解,所以其濃度為0.1mol·L-1;根據(jù)原子守恒可知,含N原子微粒的總物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1,而N原子的存在形式為NH3·H2O和NH4+。(4)溶液②的pH=7,說(shuō)明CH3COO-水解生成的OH-的物質(zhì)的量等于NH4+水解生成的H+的物質(zhì)的量,即兩者水解程度相同;根據(jù)電荷守恒得:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),因?yàn)閏(H+)=c(OH-),故c(CH3COO-)=c(NH412.(18分)已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示:化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11Ka=3.0×10-8回答下列問(wèn)題:(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的四種溶液:a.CH3COONa b.Na2CO3c.NaClO d.NaHCO3pH由小到大排列的順序是(用編號(hào)填寫(xiě))。

(2)常溫下,0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是。

A.c(H+) B.cC.c(H+)·c(OH-) D.cE.c(3)體積均為100mLpH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù),理由是。

(4)25℃時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測(cè)得pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=mol·L-1(填精確值)。

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1.12LCO2通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液中,用溶液中微粒的濃度符號(hào)完成下列等式:①c(OH-)=2c(H2CO3)+;

②c(H+)+c(Na+)=。

〖答案〗:(1)