華師一附中高二化學(xué)期末試卷及答案解析全解

高二上學(xué)期期末檢測(cè)（化學(xué)）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1C－12N－14O－16F－19S－32Na－23一、選擇題（每小題有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共60分）1．下列電池屬于一次電池的是（）A．鋅錳電池B．氫燃料電池C．鉛蓄電池D．鎳鎘電池2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．根據(jù)能量守恒，用等質(zhì)量的15度的冷水與100度的開水混合熱交換，得到約55度的溫水。根據(jù)這一原理，也可制得廉價(jià)的“55度杯”。B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染C．提高油品質(zhì)量，可減少霧霾天氣。D．含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放已知常溫下濃度均為0.lmol/L的下列三種溶液的pH:溶質(zhì)NaHCO3Na2CO3NaCNpH8.411.611.1下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A．溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和：Na2CO3>NaCN>NaHCO3B．相同條件下的酸性：H2CO3<HCNC．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡D．升高Na2CO3溶液的溫度，減小4．下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、OH－、HS－、NO3－ B．AlO2－、K+、CO32－、Na+C．Al3+、Cl－、HCO3－、Na+ D．Fe2+、K+、H+、NO3－5．下列除雜方法不正確的是（）A．除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水調(diào)節(jié)pHB．除去金屬離子Cu2+、Hg2+，可向溶液中加入Na2S、H2S等沉淀劑C．除去某溶液中的SO42-可向溶液中加入鎂鹽D．除去ZnCl2溶液中的Fe3+可向溶液中加入Zn(OH)26．如下圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng)）。下列敘述正確的是（）A．a(chǎn)中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)D．b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生7．下列敘述正確的是（）A．當(dāng)溶液中c(H+)=c(OH－)>10－7mol/L時(shí)，其pH<7，溶液呈現(xiàn)酸性B．室溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系是：c(Cl－)=c(NH4+)>c(OH－)=c(H+)C．Na2CO3溶液中存在c(OH－)=c(HCO3－)+2c(H2CO3)+c(H+)D．0.1mol/LNaHCO3中c(Na+)=c(HCO3－)+c(H2CO3)=0.1mol/L8．室溫下，有下列四種溶液：①0.1mol·L－1氨水②0.1mol·L－1NH4Cl溶液③0.2mol·L－1鹽酸與0.2mol·L－1NH4Cl溶液等體積混合④0.2mol·L－1NaOH溶液與0.2mol·L－1氨水等體積混合，四種溶液中c(NH4＋)由大到小排列正確的是（）A．②③④①B．④①②③C．①④②③D．③②①④9．已知Ksp(AgCl)＝1.56×10ˉ10，Ksp(AgBr)＝7.7×10ˉ13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10ˉ12，某溶液中含有Clˉ、Brˉ和CrO24ˉ，濃度均為0.010mol·Lˉ1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·Lˉ1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子沉淀的先后順序?yàn)椋ǎ?A．Clˉ、Brˉ、CrO24ˉ B．CrO24ˉ、Brˉ、Clˉ C．Brˉ、Clˉ、CrO24ˉD．Brˉ、CrO24ˉ、Clˉ10．新能源汽車（如比亞迪秦、唐等）相對(duì)傳統(tǒng)汽車，有一系列的優(yōu)點(diǎn)。如：環(huán)保、加速快（比亞迪唐0-100km/h加速時(shí)間僅需4.9秒）。而新能源汽車一個(gè)核心部件為鋰離子電池，下圖是我國(guó)科學(xué)家報(bào)道的某種水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是（） A．a(chǎn)為電池的正極 B．電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4＝Li1－xMn2O4＋xLi C．放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化 D．放電時(shí)，溶液中Li+從b向a遷移11．觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是（）A．裝置①中陽(yáng)極上析出紅色固體B．裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連C．裝置③閉合電鍵后，外電路電子由a極流向b極D．裝置④的離子交換膜允許陽(yáng)離子、陰離子、水分子自由通過(guò)AUTONUM2．將分別盛有熔融的氯化鈉、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（）A．1∶2∶3B．3∶2∶1C．6∶3∶1D．6∶3∶213．某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)B．通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)C．b、d點(diǎn)都是不能長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定存在的點(diǎn)D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp14．2011年2月15日，蘋果公司公布供應(yīng)商勝華科技蘇州工廠有137名工人因暴露于正己烷環(huán)境下工作，健康遭受不利影響。下列關(guān)于正己烷的說(shuō)法正確的是（）A．正己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B．正己烷在其同分異構(gòu)體中熔沸點(diǎn)最高C．正己烷在常溫下是氣體，并且易溶于水D．正己烷分子中所有的碳原子在同一直線上15．下列說(shuō)法正確的是（）A．石油中含有汽油,煤中含有煤焦油B．石油分餾裝置中,冷凝水從冷凝管下口進(jìn)入C．可用裂化汽油萃取溴水中的溴D．煤干餾的產(chǎn)品焦炭是純凈物,粗氨水和焦?fàn)t氣是混合物16．下列物質(zhì)中，不能用酸性KMnO4溶液鑒別，但可用溴水鑒別的是（）A．己烷苯 B．己烯苯 C．己烯甲苯D．己烷己烯17．在分子中，處于同一平面上的C原子數(shù)最多可能是（）A．12個(gè)B．14個(gè)C．15個(gè)D．20個(gè)18．三位科學(xué)家因在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究中的杰出貢獻(xiàn)而榮獲2005年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，烯烴復(fù)分解反應(yīng)可示意如下：下列化合物中，經(jīng)過(guò)烯烴復(fù)分解反應(yīng)可以生成的是（）19．已知：，如果要合成，所用的原始原料可以是（）A．3-甲基-l，3-丁二烯和3-丁炔B．1，3-戊二烯和2-丁炔C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔D．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔20．有碳原子數(shù)相同的烯烴、炔烴混合氣aL，完全燃燒后生成bLCO2和cL水蒸氣（溫度、壓強(qiáng)與原混合氣相同），若a∶b∶c＝3∶6∶4，則下列敘述中正確的是（）A．原混合氣為體積比是1∶1的丙烯和丙炔 B．原混合氣為任意體積比的乙烯和乙炔C．原混合氣為體積比為2∶1的丁烯和丁炔D．原混合氣為體積比為1∶2的乙烯和乙炔二、填空題(共40分)21．(12分)同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機(jī)物種類繁多的原因之一，請(qǐng)按要求答題。（1）C8H10含一個(gè)苯環(huán)的同分異構(gòu)體有種，寫出其中苯環(huán)上的氫被溴取代，所得一溴代物有三種的所有C8H10的名稱。（2）C9H12含一個(gè)苯環(huán)的同分異構(gòu)體有種，寫出苯環(huán)上有3個(gè)取代基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（3）C10H14含一個(gè)苯環(huán)的同分異構(gòu)體有種，寫出苯環(huán)上只有1個(gè)取代基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。22．(12分)如圖：1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無(wú)色液體,密度2.18g·cm-3,沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)驗(yàn)室中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有溴水。填寫下列空白:（1）寫出a中的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）寫出d中的化學(xué)反應(yīng)方程式：，并指出反應(yīng)類型：（3）容器c中NaOH溶液的作用是除去乙烯中混有的SO2，請(qǐng)說(shuō)明如何鑒定某乙烯氣體中混有SO2：_____________________________________。（4）有同學(xué)提出分離1，2-二溴乙烷和溴的混合物，將混合物倒入稀的NaOH溶液，然后分離，此時(shí)所需兩種主要的玻璃儀器是：（5）乙烯是一種重要的化工原料，如果將其與2-甲基-1,3-丁二烯以物質(zhì)的量之比1:1在一定條件下混聚，請(qǐng)寫出此混聚的化學(xué)方程式：。23．(7分)醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽。(1)醋酸鈉溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椤?2)對(duì)于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說(shuō)法正確的是（填字母，下同）。A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小B．升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離，而升高溫度會(huì)抑制醋酸鈉水解C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離(3)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa溶液和CH3COOH溶液等體積混合（混合前后溶液體積變化忽略不計(jì)），混合液中的下列關(guān)系式正確的是。24．(9分)芒硝化學(xué)式Na2SO4·10H2O，無(wú)色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物。該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無(wú)論從節(jié)省能源還是提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念。①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為。此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)（填“大于”或“小于”或“等于”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。②制得的氫氧化鈉溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”、“D”）導(dǎo)出。③通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因。④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為。已知H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，則該燃料電池工作產(chǎn)生36gH2O時(shí)，理論上有kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能。答案：題號(hào)12345678910答案ABCBCBCDCC題號(hào)11121314151617181920答案CDABBCAADD21.（1）4

乙苯

間二甲苯（或1,3-二甲苯）（2）8

、、（3）22

、、。22．(12分)（2）CH2＝CH2+Br2CH2Br－CH2Br，加成反應(yīng)（3）將混合氣體通入品紅溶液中，如品紅溶液褪色，說(shuō)明有SO2氣體（或其他合理答案）（4）分液漏斗和燒杯（5）略（雙鍵打開進(jìn)行加聚）23．(7分)答案解析選擇1.A解析：選項(xiàng)中只有鋅錳電池為一次電池，不可以重復(fù)充電。2.B解析：B項(xiàng)中聚乙烯塑料無(wú)毒，聚乳酸塑料有毒屬于白色污染。3.C解析：由濃度均為0.lmol/L的下列三種溶液的pH可以比較他們水解和電離程度的大小，進(jìn)而結(jié)合選項(xiàng)分析。4.B解析：A．中OH－、HS－、不能大量共純。C．中Al3+、HCO3－、會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈的雙水解。D．中H+、NO3－會(huì)把Fe2+、氧化，也不能大量共純。5.C解析：C．中除去某溶液中的SO42-向溶液中加入鎂鹽不能生成沉淀，應(yīng)向其中加入鋇鹽。6.B解析：A、a中構(gòu)成的是鐵銅原電池，鐵作為負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+，發(fā)生氧化反應(yīng)，沒有紅色出現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；

B、b中構(gòu)成鐵鋁原電池，鋁作負(fù)極，鐵作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；

C、a中構(gòu)成的是鐵銅原電池，銅作為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、b中構(gòu)成鐵鋁原電池，鋁作負(fù)極：Al-3e-═Al3+，發(fā)生氧化反應(yīng)，沒有氣泡產(chǎn)生，故D錯(cuò)誤．7.C解析：A．溶液的酸堿性取決于溶液中c（H+）與c（OH-）的相對(duì)大小，由于c（H+）=c（OH-），溶液顯示中性，故A錯(cuò)誤；

B．室溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，由于一水合氨為弱堿，溶液中部分電離出氫氧根離子，則二者混合后氨水過(guò)量，溶液顯示堿性，c（Cl-）＜c（NH4+）、c（OH-）＞c（H+），溶液中離子濃度關(guān)系是：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故B錯(cuò)誤；

C．碳酸鈉溶液中，水電離的氫離子與氫氧根離子濃度相等，則c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+），故C正確；

D．根據(jù)物料守恒可知，0.1mol/LNaHCO3中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）=0.1mol/L，故D錯(cuò)誤；

故選C．8.D解析：①中一水合氨是弱電解質(zhì)，0.1mol/L的氨水中銨根離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1mol/L；

②氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解但程度較小，所以0.1mol/L的氯化銨中銨根離子濃度接近0.1mol/L；

③氯化氫電離出的氫離子抑制銨根離子水解，所以該溶液中銨根離子濃度接近0.1mol/L，但大于②中銨根離子濃度；

④氫氧化鈉電離出的氫氧根離子抑制一水合氨電離，所以該溶液中銨根離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1mol/L，且小于①中銨根離子濃度；

氯化銨溶液中銨根離子濃度大于相同濃度的氨水中銨根離子濃度，所以這四種溶液中銨根離子濃度由小到大排列順序是：④①②③，順序顛倒故選D9.C解析：【解析】設(shè)Cl-、Br-、CrO42-剛開始沉淀時(shí)，銀離子的濃度分別為xmol、ymol、zmol，則根據(jù)Ksp可得：

0.01x=1.56×10-10

0.01y=7.7×10-13

0.01z2=9×10-11

可分別解出x≈1.56×10-8

y≈7.7×10-13

z≈3××10-4.5

可知y<x<z，開始沉淀時(shí)所需要的銀離子濃度越小，則越先沉淀，因此答案為C10.C解析：C中放電時(shí)為原電池，a極鋰的化合價(jià)沒有發(fā)生變化11.C解析：A、電解氯化銅溶液時(shí)，陰極上銅離子得電子析出金屬銅單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B、電鍍時(shí)，鍍層應(yīng)與電源正極相連，鍍件與電源負(fù)極相連，所以銅做陽(yáng)極，待鍍鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連，故B錯(cuò)誤；

C、氫氧燃料電池中，負(fù)極上氫氣失電子，正極上氧氣得電子，所以裝置③中閉合電鍵后外電路電子由a極流向b極，電路電流方向：b極→a極，故C正確；

D、所以裝置④是電解池，陰極上氫離子得到電子生成氫氣，故D錯(cuò)誤；

故選C．12.D解析：電解熔融的話陰極就有鉀、鎂、鋁析出,如果是溶液就沒有析出啦.你要分清溶液和熔融.

串聯(lián)：通過(guò)的電量一樣,即給的電子量一樣,給電子的物質(zhì)的量一樣

鉀離子+e=鉀單質(zhì)鎂離子+2e=鎂單質(zhì)鋁離子+3e=鋁單質(zhì)假設(shè)通過(guò)6摩爾電子吧

112131

6摩爾生成6摩爾鉀6摩爾生成3摩爾鎂6摩爾生成2摩爾鋁

所以生成的鉀：鎂：鋁=6：3：213.A解析：硫酸鋇溶液中存在著溶解平衡，a點(diǎn)在平衡曲線上，加入Na2SO4，會(huì)增大c（SO42-），平衡左移，c（Ba2+）應(yīng)降低，

d點(diǎn)時(shí)溶液不飽和，蒸發(fā)溶劑水，c（SO42-）、c（Ba2+）均增大，所以不能使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)，

b點(diǎn)表示Qc＞Ksp，溶液過(guò)飽和，會(huì)有沉淀析出、Ksp是溶度積常數(shù)，只隨著溫度的改變而改變，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點(diǎn)Ksp都相等。14.B解析：A中正己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為鏈狀的，C中正己烷在常溫下是液體D．正己烷分子中所有的碳原子不在同一直線上，碳為sp3雜化，碳原子肯定不在同一直線上。15.B解析：A、煤經(jīng)過(guò)干餾分解產(chǎn)物中含有煤焦油，A錯(cuò)誤；B、冷凝水應(yīng)從下進(jìn)上出，正確；C、裂化汽油中含有不飽和烴，能與溴反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、煤干餾產(chǎn)物中焦炭也是混合物，錯(cuò)誤。16.C解析：A．己烯、己炔都含有不飽和鍵，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，用溴水不能鑒別，故A不選；

B．苯和酸性高錳酸鉀或溴水都不反應(yīng)，不能鑒別，故B不選；

C．己烯和甲苯與酸性高錳酸鉀都發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，甲苯與溴水不反應(yīng)，可用溴水鑒別，故C選；

D．己烷、苯與酸性高錳酸鉀或溴水都不反應(yīng)，不能鑒別，故D不選．

故選C．17.A解析：在

分子中，甲基中C原子處于苯中H原子的位置，甲基通過(guò)旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵會(huì)有1個(gè)H原子處在苯環(huán)平面內(nèi)，苯環(huán)平面與碳碳雙鍵形成的平面通過(guò)旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以處于同一平面，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，所以最多有12個(gè)C原子（苯環(huán)上6個(gè)、甲基中2個(gè)、碳碳雙鍵上2個(gè)、碳碳三鍵上2個(gè)）共面．

故選A18.A解析：烯烴復(fù)分解反應(yīng)，另生成一分子乙烯雙鍵斷裂再重組，19.D解析：根據(jù)已知反應(yīng)的特點(diǎn)可知，選項(xiàng)D正確，其他選項(xiàng)得到的都是

。20.D解析：碳原子數(shù)相同的烯烴、炔烴混合氣aL，完全燃燒后生成bL

CO2和cL水蒸氣（溫度、壓強(qiáng)與原混合氣相同），若a：b：c=3：6：4，根據(jù)原子守恒可知，平均分子式為C2H83，故根據(jù)C原子數(shù)目可知，該組成為乙烯與乙炔，令乙烯與乙炔的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則4x+2yx+y=83，整理得x：y=1：2，物質(zhì)的量之比等于體積之比，故原混合氣體為體積比為1：2的乙烯和乙炔，故選D二、填空題(共40分)21.解析：（1）C8H10含一個(gè)苯環(huán)，除苯環(huán)外還剩余兩個(gè)碳，則該物質(zhì)可能為乙苯、二甲苯（鄰、間、對(duì)），故C8H10含一個(gè)苯環(huán)的同分異構(gòu)體有4種，苯環(huán)上的氫被溴取代，一溴代物有三種的所有C8H10為乙苯、和間二甲苯，鄰二甲苯的苯環(huán)一溴代物為2種，對(duì)二甲苯苯環(huán)上的一溴代物為1種；（2）C9H12含一個(gè)苯環(huán)的同分異構(gòu)體，除苯環(huán)外還剩三個(gè)碳，三個(gè)碳可以為一丙基（2種），一甲基、一乙基（鄰、間、對(duì)三種），三甲基（均、偏、間3種），故C9H12含一個(gè)苯環(huán)的同分異構(gòu)體有8種；苯環(huán)上有3個(gè)取代基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、、；（3）C10H14含一個(gè)苯環(huán)的同分異構(gòu)體，除苯環(huán)外剩余4個(gè)碳，則四個(gè)碳可以為丁基（4種），或一甲基、一丙基（2×3=6種），或兩乙基（鄰、間、對(duì)3種），或兩甲基、一乙基（6種），或四甲基（空位鄰間對(duì)3種）故）C10H14含一個(gè)苯環(huán)的同分異構(gòu)體有22種；苯環(huán)上只有1個(gè)取代基即為丁苯，丁基為4種，則同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、、。答案：（1）4

乙苯

間二甲苯（或1,3-二甲苯）（2）8

、、（3）22

、、。22.解析：實(shí)驗(yàn)室中用乙醇和濃硫酸加熱來(lái)制取乙烯，然后用乙烯和溴單質(zhì)的加成反應(yīng)來(lái)制得1，2-二溴乙烷；

b為安全瓶，可以防止倒吸，也可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞；氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)；溴蒸氣有毒，會(huì)污染空氣，需要使用尾氣吸收裝置答案：．（1）（2）CH2＝CH2+Br2CH2Br－CH2Br，加成反應(yīng)（3）將混合氣體通入品紅溶液中，如品紅溶液褪色，說(shuō)明有SO2