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文檔簡介
貴州省黔西南自治州興仁市鳳凰中學(xué)2025屆高一下化學(xué)期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題注意事項1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、鋅–空氣燃料電池可作電動車動力電源,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,放電時總離子方程式為2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-,放電時下列說法正確的是A.電解質(zhì)溶液中K+向負極移動B.電解質(zhì)溶液中C(OH-)逐漸增大C.負極電極反應(yīng):Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)42-D.轉(zhuǎn)移4mol電子時消耗氧氣22.4L2、在下列狀態(tài)下,能導(dǎo)電的電解質(zhì)是A.氨水B.液態(tài)氯化氫C.二氧化碳氣體D.熔融的氧化鋁3、NaNO2像食鹽一樣有咸味,有很強的毒性,誤食亞硝酸鈉(NaNO2)會使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生反應(yīng):2NaNO2
+4HI=2NO↑+I2
+2NaI+2H2O。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的氧化劑為HIB.反應(yīng)產(chǎn)物中能使淀粉變藍的物質(zhì)有I2、NaIC.該反應(yīng)中每生成lmolI2轉(zhuǎn)移2mol電子D.人誤食亞硝酸鈉中毒時,可以服用HI溶液解毒4、根據(jù)下列實驗現(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論A左燒杯中鐵表面有氣泡,右邊燒杯中銅表面有氣泡氧化性:Al3+>Fe2+>Cu2+B左邊棉花變?yōu)槌壬?,右邊棉花變?yōu)樗{色氧化性:Cl2>Br2>I2C右燒杯中澄清石灰水變渾濁,左邊燒杯中無明顯變化熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3D錐形瓶中有氣體產(chǎn)生,燒杯中液體變渾濁非金屬性:Cl>C>SiA.A B.B C.C D.D5、苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu),下列可以作為證據(jù)的是()①苯不能與溴水反應(yīng)而褪色②苯不能使酸性KMnO4溶液褪色③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng),又能發(fā)生加成反應(yīng)④經(jīng)測定,鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)⑤苯分子具有正六邊形結(jié)構(gòu)A.①②④⑤B.①③④⑤C.①②③④D.②③④⑤6、已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是()A.原子半徑:A>B>C>DB.原子序數(shù):d>c>b>aC.離子半徑:C>D>B>AD.單質(zhì)的還原性:A>B>D>C7、有機化合物“利尿酸”是一種常見的興奮劑,其分子結(jié)構(gòu)如下圖,下列說法正確的是A.利尿酸是芳香烴B.利尿酸與AgNO3溶液反應(yīng)有白色沉淀生成C.一定條件下,利尿酸能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)D.1mol利尿酸與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)能放出1molCO28、在一密閉容器中進行如下反應(yīng):2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)。已知反應(yīng)過程中的某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為:0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1,當(dāng)反應(yīng)達平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是A.SO2為0.25mol·L-1B.SO2、SO3均為0.15mol·L-1C.SO2為0.4mol·L-1D.SO2為0.4mol·L-1,O2為0.2mol·L-19、下列有關(guān)乙醇的物理性質(zhì)的敘述不正確的是()A.由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中的水可以通過分液的方法除去B.由于乙醇能夠溶解很多有機物和無機物,所以可用乙醇提取中草藥的有效成分C.由于乙醇和水能夠以任意比互溶,所以酒廠可以勾兌各種濃度的酒D.由于乙醇容易揮發(fā),所以才有俗語“酒好不怕巷子深”的說法10、現(xiàn)有核電荷數(shù)為a的微粒Xn-和核電荷數(shù)為b的微粒Ym+兩種單原子的簡單離子,它們的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說法正確的是():A.a(chǎn)-n=b+mB.離子半徑Xn-<Ym+C.X的氫化物的化學(xué)式為HnX或XHn;D.Y的氧化物的化學(xué)式為YOm11、下列有關(guān)敘述:①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N;②M原子比N原子容易得到電子;③單質(zhì)M跟H2反應(yīng)比N跟H2反應(yīng)容易得多;④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM>HnN;⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy;⑥熔點M>N。能說明非金屬元素M比N的非金屬性強的是A.②⑤ B.①②③ C.①②③⑤ D.全部12、以下烴中,一氯代物只有一種的是()A.CH(CH3)3B.CH3CH2CH3C.CH3CH2CH2CH3D.C(CH3)413、對下列物質(zhì)分類全部正確的是()①蘇打②食鹽水③石灰水④NaOH⑤液氧⑥KClO3A.純凈物—③④⑤ B.混合物—②⑤C.鹽—①⑥ D.堿—①④14、下列事實或做法與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A.將食物存放在溫度低的地方 B.用鐵作催化劑合成氨C.將煤塊粉碎后燃燒 D.用濃硝酸和銅反應(yīng)制備NO2氣體15、下列說法正確的是A.常溫時硅化學(xué)性質(zhì)不活潑,不能與任何物質(zhì)反應(yīng)B.晶體硅具有金屬光澤,可以導(dǎo)電,屬于金屬材料C.Na2SiO3是制備硅膠和木材防火劑的原料D.二氧化硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料16、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)方向放熱)。若在500℃和催化劑的作用下,該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進行,下列有關(guān)說法正確的是()A.若降低溫度,可以加快反應(yīng)速率B.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,但反應(yīng)限度一定不會改變C.隨著反應(yīng)的進行,正反應(yīng)速率逐漸減小,最后變?yōu)?D.達到化學(xué)平衡狀態(tài)時,SO2和SO3的濃度一定相等二、非選擇題(本題包括5小題)17、X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,且X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為32。其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同一主族。T的單質(zhì)常用于自來水的殺菌消毒。請回答下列問題:(1)寫出W元素在周期表中的位置為________________。(2)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強酸,該強酸的濃溶液只有在加熱條件下能與金屬銅反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。(3)Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以相互反應(yīng),寫出其離子方程式:___________________。(4)Y和T兩元素的非金屬性強弱為Y_________T(填“>”“<”或者“=”)??梢则炞C該結(jié)論的方法是____________。A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點B.比較這兩種元素所形成含氧酸的酸性C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D.比較這兩種元素與氫氣化合的難易程度E.比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性(5)某化學(xué)興趣小組欲通過實驗探究元素N、C、Si非金屬性強弱。實驗裝置如圖:①溶液a為_____________溶液、溶液b為___________溶液(均寫化學(xué)式)。②溶液C中反應(yīng)的離子方程式為_____________________。③經(jīng)驗證,N、C、Si的非金屬性由強到弱為____________________。18、(1)將紅熱的固體單質(zhì)甲放入顯黃色的濃乙溶液中,劇烈反應(yīng),產(chǎn)生混合氣體A,A在常溫下不與空氣作用,發(fā)生如下圖所示的變化。則:①寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:丙__________,B____________,C__________,D____________。②寫出甲跟乙反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________。③單質(zhì)丙與溶液乙反應(yīng)生成氣體B的離子方程式:___________________。(2)如圖是各物質(zhì)的反應(yīng)關(guān)系圖:已知A和E都是黃色粉末,F(xiàn)有刺激性氣味且有漂白性。請據(jù)此回答下列問題:寫出圖中編號的化學(xué)方程式:①_______________________;②_______________________;③______________________。19、某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況,用如圖所示裝置進行有關(guān)實驗:(1)B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置,但未將導(dǎo)管畫全,請在圖上把導(dǎo)管補充完整_________。(2)實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol·L?1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認為還有一定量的硫酸剩余。①寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________;②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認為原因是__________________;③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是________(填編號)。A.鐵粉B.BaCl2溶液C.銀粉D.Na2CO3溶液(3)裝置C中試管D內(nèi)盛裝的是品紅溶液,當(dāng)B中氣體收集滿后,有可能觀察到的現(xiàn)象是_____________,待反應(yīng)結(jié)束后,向C中燒杯內(nèi)加入沸水,D中觀察到的現(xiàn)象是_____________。(4)實驗裝置C有可能造成環(huán)境污染,試用最簡單的方法加以解決__________________(實驗用品自選)。20、乙酸乙酯廣泛用于藥物、燃料、香料等工業(yè),在中學(xué)化學(xué)實驗室里常用下圖裝置來制備乙酸乙酯。(部分夾持儀器已略去)已知:(1)制備粗品(圖1)在A中加入少量碎瓷片,將三種原料依次加入A中,用酒精燈緩慢加熱,一段時間后在B中得到乙酸乙酯粗品。①濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是_______________________,A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。②A中碎瓷片的作用是_____________________________________,長導(dǎo)管除了導(dǎo)氣外,還具有的作用是_____________________________。③B中盛裝的液體是_____________________,收集到的乙酸乙酯在___________層(填“上”或“下”)。(2)制備精品(圖2)將B中的液體分液,對乙酸乙酯粗品進行一系列除雜操作后轉(zhuǎn)移到C中,利用圖2裝置進一步操作即得到乙酸乙酯精品。①C的名稱是___________________。②實驗過程中,冷卻水從_________口進入(填字母);收集產(chǎn)品時,控制的溫度應(yīng)在________℃左右。21、人們常常利用化學(xué)反應(yīng)中的能量變化為人類服務(wù)。(1)氫能是一種具有發(fā)展前景的理想清潔能源,氫氣燃燒時放出大最的熱。
氫氣燃燒生成水蒸氣的能最變化如下圖所示:根據(jù)上圖可知,在化學(xué)反應(yīng)中,不僅存在物質(zhì)的變化,而且伴隨著______變化,1
mol
H2完全燃燒生成1
mol
H2O(氣態(tài))時,釋放的能量是_______kJ。(2)下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是________。A.
Fe+2FeCl3
=3FeCl2
B.SO3
+H2O=H2SO4C.
CH4+2O2
CO2+2H2O
D.
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O(3)下圖是某興趣小組設(shè)計的原電池示意圖,實驗結(jié)束后,在實驗報告上記錄信息如下:a.電流計指針偏轉(zhuǎn)b.Cu極有H2產(chǎn)生c.
H+向負極移動d.電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Cu①實驗報告中記錄合理的是_______(填序號)。②請寫出該電池的負極反應(yīng)式_________。③若有1
mol電子流過導(dǎo)線,則理論上產(chǎn)生H2的質(zhì)量為______g.④將稀H2SO4換成CuSO4溶液,電極質(zhì)量增加的是______
(填“鋅極”或“銅極”,下同),溶液中SO42-移向_______。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】A.放電時是原電池,陽離子K+向正極移動,故A錯誤;B.放電時總離子方程式為2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-,電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小,故B錯誤;C.放電時,負極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-═Zn(OH)42-,故C正確;D.放電時,每消耗標(biāo)況下22.4L氧氣,轉(zhuǎn)移電子4mol,沒有指明氣體的狀態(tài),故D錯誤;故選C。點睛:正確判斷化合價的變化為解答該題的關(guān)鍵,根據(jù)2Zn+O2+4OH-+2H2O═2Zn(OH)42-可知,O2中元素的化合價降低,被還原,應(yīng)為原電池正極,Zn元素化合價升高,被氧化,應(yīng)為原電池負極,電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-═Zn(OH)42-,放電時陽離子向正極移動,以此解答該題。2、D【解析】A.氨水為混合物,雖然能導(dǎo)電,但不是電解質(zhì),選項A錯誤;B.液態(tài)氯化氫屬于電解質(zhì),但不能導(dǎo)電,選項B錯誤;C.二氧化碳為非電解質(zhì),選項故C錯誤;D.氧化鋁屬于電解質(zhì),在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,選項D正確。答案選D。點睛:本題考查電解質(zhì)以及導(dǎo)電問題,題目難度不大,注意電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別,特別是電解質(zhì)的導(dǎo)電問題,要牢固把握。電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是在熔融狀態(tài)下或水溶液中,固體或純液體不導(dǎo)電,注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別。3、C【解析】A、由NaNO2~NO,N元素的化合價從+3價降到+2價,得電子,所以NaNO2是氧化劑,由HI~I2,碘元素化合價從-1價升到0價,失電子,所以HI是還原劑。錯誤;B、反應(yīng)產(chǎn)物中能使淀粉變藍的物質(zhì)有I2。錯誤;C、由HI~I2,碘元素化合價從-1價升到0價,每生成一個碘單質(zhì)需要失2個電子,因此每生成lmolI2轉(zhuǎn)移2mol電子。正確;D、人誤食亞硝酸鈉中毒時,服用HI溶液產(chǎn)生有毒的NO,不可服用HI溶液解毒。錯誤;故選C。點睛:本題主要考察氧化還氧反應(yīng)。根據(jù)化合價的變化判斷氧化劑、還原劑。六字法則“升失氧,降得還”。此反應(yīng)中,需注意HI一半是作酸、一半作還原劑。4、C【解析】
A.電解質(zhì)為硫酸,活潑金屬作負極,由現(xiàn)象可知金屬性Al>Fe>Cu,即還原性Al>Fe>Cu,則氧化性Al3+<Fe2+<Cu2+,故A錯誤;B.氯氣可分別氧化NaBr、KI,不能比較Br2、I2的氧化性,故B錯誤;C.碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳,則右燒杯中澄清石灰水變渾濁,左邊燒杯中無明顯變化,能夠說明熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3,故C正確;D.鹽酸為無氧酸,且鹽酸揮發(fā),鹽酸也能與硅酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀,不能比較非金屬性,故D錯誤;故選C。5、A【解析】
①由于苯不因化學(xué)變化而使溴水褪色,說明苯分子中不含碳碳雙鍵,可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu),①正確;②由于苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明苯分子中不含碳碳雙鍵,可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu),②正確;③苯能和鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng),體現(xiàn)烷烴的性質(zhì),苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷,發(fā)生加成反應(yīng)是雙鍵或三鍵具有的性質(zhì),所以不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu),③錯誤;④如果苯分子是單雙鍵交替結(jié)構(gòu),鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)有兩種,一種是兩個甲基夾C-C,另一種是兩個甲基夾C=C.鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu),說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種,不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu),④正確;⑤苯為平面正六邊形分子,說明苯分子中的碳碳鍵完全相同,不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu),⑤正確;答案選A。6、C【解析】試題分析:短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則一定滿足關(guān)系式a-2=b-1=c+3=d+1。其中A和B屬于金屬,位于同一周期,且A在B的右側(cè)。C和D是非金屬,位于同一周期,且位于A和B的上一周期,其中D位于C的右側(cè)。A.同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下原子半徑逐漸增大,則原子半徑B>A>C>D,A錯誤;B.原子序數(shù)a>d>d>c,B錯誤;C.核外電子數(shù)相同的微粒,離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,則離子半徑C>D>B>A,C正確;D.同周期自左向右金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強,同主族自上而下金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱,則單質(zhì)的還原性B>A>C>D,D錯誤,答案選C??键c:考查元素周期表的結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用視頻7、C【解析】
A.芳香烴中只含C、H兩種元素,該物質(zhì)中還混有O和Cl元素,不屬于芳香烴,故A錯誤;B.利尿酸中的氯原子不能電離,與AgNO3溶液不能生成白色沉淀,故B錯誤;C.含碳碳雙鍵、碳氧雙鍵及苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng),含羧基可發(fā)生取代和酯化反應(yīng),故C正確;D.含羧基(-COOH)能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出CO2,2mol利尿酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出1molCO2,故D錯誤;故選C。8、A【解析】
化學(xué)平衡的建立,既可以從正反應(yīng)開始,也可以從逆反應(yīng)開始,或者從正逆反應(yīng)開始,不論從哪個方向開始,物質(zhì)都不能完全反應(yīng),利用極限法假設(shè)完全反應(yīng),計算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量,實際變化量小于極限值,據(jù)此分析判斷?!驹斀狻?SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),某時刻(mol/L)
0.2
0.1
0.2極限轉(zhuǎn)化(mol/L)0.4
0.2
0極限轉(zhuǎn)化(mol/L)
0
0
0.4A.SO2為0.25mol/L,SO2的濃度增大,說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行建立平衡,若SO3完全反應(yīng),則SO2的濃度為0.4mol/L,實際濃度為0.25mol/L小于0.4mol/L,故A正確;B.反應(yīng)物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時減小,只能一個減小,另一個增大,故B錯誤;C.SO2為0.4mol/L,SO2的濃度增大,說明該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行建立平衡,若SO3完全反應(yīng),SO2的濃度最大為0.4mol/L,達到平衡的實際濃度應(yīng)該小于0.4mol/L,故C錯誤;D.SO2和O2的濃度增大,說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行建立平衡,若SO3完全反應(yīng),則SO2和O2的濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L,但SO3不可能完全轉(zhuǎn)化,達到平衡SO2的實際濃度應(yīng)該小于0.4mol/L,O2的實際濃度應(yīng)該小于0.2mol·L-1,故D錯誤;答案選A。9、A【解析】
A.乙醇與水互溶,所以乙醇中的水可以加入生石灰后通過蒸餾的方法除去,故A錯誤;B.乙醇常用作有機溶劑,可以將有機物溶解,可用乙醇提取中藥的有效成分,再利用其沸點不同來獲得中藥成分,故B正確;C.乙醇能夠以任意比溶解于水,這樣可以獲得不同濃度的乙醇水溶液,酒廠可以勾兌各種濃度的酒,故C正確;D.乙醇容易揮發(fā),并且具有香味,“酒香不怕巷子深”的說法就來源于此,故D正確;選A。10、C【解析】
核電荷數(shù)為a的微粒Xn-和核電荷數(shù)為b的微粒Ym+兩種單原子的簡單離子,它們的電子層結(jié)構(gòu)相同;Xn-是原子得到n個電子得到的,其核外電子數(shù)為a+n;Ym+是Y原子失去m個電子得到的,其核外電子數(shù)為b-m;則a+n=b-m。A、它們的關(guān)系式為a+n=b-m,選項A錯誤;B、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,核電荷數(shù)越大半徑越小,故離子半徑Xn->Ym+,選項B錯誤;C、Xn-帶n個單位的負電荷,其元素化合價為-n價,氫元素顯+1價,其氫化物化學(xué)式為HnX或XHn,選項C正確;D、Ym+帶m個單位的正電荷,其元素化合價為+m價,氧元素顯-2價,其氧化物化學(xué)式為Y2Om,選項D錯誤。答案選C?!军c睛】掌握元素在周期表中的相對位置關(guān)系、原子和離子之間的相互轉(zhuǎn)化、原子的最外層電子數(shù)與主要化合價之間的關(guān)系等是正確解答本題的關(guān)鍵。11、B【解析】
①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N,則M的氧化性比N的氧化性強,對應(yīng)的元素的非金屬性M強于N,①正確;②非金屬性表示的元素原子得電子的能力,M原子更容易得到電子,則元素M的非金屬性強于N,②正確;③元素非金屬性越強,元素的單質(zhì)遇氫氣化合反應(yīng)越容易,單質(zhì)M與H2反應(yīng)更容易,則非金屬元素M的非金屬性比N的強,③正確;④比較元素的非金屬性強弱,可以比較其簡單氫化物的穩(wěn)定性,而不是氫化物的酸性,④錯誤;⑤比較元素的非金屬性強弱,比較通過比價最高價氧化物的水化物的酸性強弱,現(xiàn)在不同判斷是否為M和N元素的最高價氧化物的水化物,⑤錯誤;⑥熔點為物理性質(zhì),非金屬性為化學(xué)性質(zhì),沒有直接關(guān)系,⑥錯誤;綜上①②③正確,B項符合題意;本題答案選B。12、D【解析】分析:烷烴的一氯取代物只有一種,說明烴分子中只有一種氫原子,根據(jù)等效法判斷氫原子的種類即可解答。詳解:A.CH(CH3)3分子中含有2種氫原子,一氯取代物有2種,A錯誤;B.丙烷分子中含有2種等效H原子,其一氯代物含有2種,B錯誤;C、正丁烷分子中含有2種等效H原子,其一氯代物含有2種,C錯誤;D、新戊烷分子中只含一種氫原子,一氯取代物只有一種,D正確;答案選D。13、C【解析】
①蘇打是碳酸鈉的俗名,是純凈物,是鹽;②食鹽水是氯化鈉的水溶液,是混合物;③石灰水是氫氧化鈣的水溶液,是混合物;④NaOH是純凈物,是堿;⑤液態(tài)氧是氧氣,是純凈物;⑥KClO3是純凈物,是鹽;綜上可知:①⑥是鹽,C正確;
故答案選C。14、D【解析】
影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有溫度、濃度、表面積以及催化劑等?!驹斀狻緼項、將易腐敗的食物儲存在冰箱里,溫度降低,化學(xué)反應(yīng)速率減小,故A不選;B項、用鐵作催化劑合成氨,化學(xué)反應(yīng)速率增大,故B不選;C項、將煤塊粉碎后燃燒,固體的表面積增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大,故C不選;D項、用濃硝酸和銅反應(yīng)制備NO2氣體與反應(yīng)物的性質(zhì)有關(guān),與反應(yīng)速率無關(guān),故D選;答案選D。15、C【解析】A.常溫下硅可與強堿、HF酸反應(yīng),故A錯誤;B.Si導(dǎo)電性介于金屬和絕緣體之間,為半導(dǎo)體材料,故B錯誤;C.硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑的原料,故C正確;D.二氧化硅不導(dǎo)電,Si為良好的半導(dǎo)體材料,則Si是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料,故D錯誤;答案為C。16、B【解析】分析:A、升高溫度反應(yīng)速率加快;B、催化劑只能改變反應(yīng)速率;C、平衡時正逆反應(yīng)速率相等,不為0;D、平衡時濃度不再發(fā)生變化,物質(zhì)間的濃度不一定相等。詳解:A、升高溫度,可以加快反應(yīng)速率,降低溫度反應(yīng)速率減小,A錯誤;B、使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,但反應(yīng)限度一定不會改變,B正確;C、隨著反應(yīng)的進行,正反應(yīng)速率逐漸減小,達到平衡后正逆反應(yīng)速率相等,不等于0,C錯誤;D、達到化學(xué)平衡狀態(tài)時,SO2和SO3的濃度不再變化,不一定相等,D錯誤。答案選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、第三周期第VIA族Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2ONH3+H+==NH4+<CDEHNO3NaHCO3CO2+H2O+SiO32﹣==CO32﹣+H2SiO3↓N>C>Si【解析】分析:X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,在周期表中X是原子半徑最小的元素,則X為H元素;Z、W位于同主族,設(shè)Z的原子序數(shù)為x,則W的原子序數(shù)為x+8,Y、Z左右相鄰,Y的原子序數(shù)為x-1,由四種元素的原子序數(shù)之和為32,則1+(x-1)+x+(x+8)=32,解得x=8,即Y為N元素,Z為O元素,W為S元素,T的單質(zhì)常用于自來水的殺菌消毒,則T為Cl元素。詳解:根據(jù)上述分析可知,X為H元素,Y為N元素,Z為O元素,W為S元素,T為Cl元素。(1)W為S元素,位于元素周期表中第三周期第VIA族,故答案為:第三周期第VIA族;(2)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸,該強酸的濃溶液只有在加熱條件下能與銅反應(yīng),則該酸為硫酸,濃硫酸與Cu反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫與水,反應(yīng)化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑,故答案為:2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑;(3)Y元素的氣態(tài)氫化物為氨氣,與其最高價氧化物的水化物硝酸可以相互反應(yīng),生成硝酸銨和水,其離子方程式為NH3+H+=NH4+;故答案為:NH3+H+=NH4+;(4)Y為N元素,T為Cl元素,N的非金屬性小于Cl;A.氫化物的沸點是物理性質(zhì),不能通過沸點的高低來比較這兩種元素的非金屬性強弱,故A不選;B.元素所形成的最高價含氧酸的酸性越強,元素的非金屬性越強,不是最高價含氧酸,不能判斷非金屬性強弱,故B不選;C.元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,元素的非金屬性越強,所以比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,能判斷非金屬性強弱,故C選;D.元素單質(zhì)與氫氣化合越容易,則元素的非金屬性越強,故D選;E.元素氣態(tài)氫化物的還原性越強,元素的非金屬性越弱,所以比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性,能判斷元素的非金屬性強弱,故E選;故答案為:<;CDE;(5)探究元素N、C、Si非金屬性強弱,通過比較硝酸、碳酸和硅酸的酸性強弱即可;①溶液a與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳,然后通過飽和的碳酸氫鈉溶液洗氣,溶液a、b分別為HNO3溶液、NaHCO3溶液,故答案為:HNO3;NaHCO3;②溶液C中,二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓;故答案為:CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓;③經(jīng)驗證,酸性:硝酸>碳酸>硅酸,所以N、C、Si的非金屬性由強到弱:N>C>Si,故答案為:N>C>Si。點睛:本題考查了位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系,明確元素的推斷、元素化合物的性質(zhì)和非金屬性強弱比較方法為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(4)中非金屬性強弱的判斷,要注意掌握非金屬性強弱的判斷方法的理解和歸納。18、CuNOCaCO3Cu(NO3)2C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O3Cu+8H++2NO3-===2NO↑+3Cu2++4H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O2SO2+O22SO3【解析】
(1)可從藍色溶液(含Cu2+)和白色沉淀(CaCO3)逆推,單質(zhì)丙為Cu,與之反應(yīng)的溶液為HNO3;圖中的氣體中含CO2,因該氣體是氣體A通過水后產(chǎn)生的,故氣體B只能是NO,氣體A則應(yīng)為CO2和NO2的混合物,進一步推出紅熱固體單質(zhì)甲為碳,顯黃色的溶液乙為濃硝酸;(2)A和E都是黃色粉末,A與二氧化碳反應(yīng),則A為Na2O2,F(xiàn)有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹,F(xiàn)為SO2;由元素守恒可知,E為S,再由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知,B為Na2CO3,C為O2,G為SO3,H為H2SO4,然后結(jié)合元素化合物性質(zhì)及化學(xué)用語來解答?!驹斀狻浚?)單質(zhì)丙和A與水反應(yīng)后的溶液發(fā)生反應(yīng)生成藍色溶液,則該藍色溶液中含有銅離子,氣體A和水反應(yīng)生成的溶液應(yīng)該是酸,則丙是Cu,銅和稀硝酸在常溫下反應(yīng),則A與水反應(yīng)后的溶液中含有HNO3,氣體B是NO,根據(jù)元素守恒知,A中含有NO2,通入水后的A中氣體能和澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀,且還剩余NO,根據(jù)元素守恒及物質(zhì)顏色知,甲是C,乙是濃硝酸,則A中含有CO2、NO2,根據(jù)以上分析知,甲、乙、丙分別是:C、HNO3(濃)、Cu,A為CO2、NO2,B為NO,C為CaCO3,D為Cu(NO3)2,故①丙為Cu,B為NO,C為CaCO3,D為Cu(NO3)2;②甲跟乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O;③單質(zhì)丙與溶液乙反應(yīng)生成氣體B的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-===2NO↑+3Cu2++4H2O;(2)A和E都是黃色粉末,A與二氧化碳反應(yīng),則A為Na2O2,F(xiàn)有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹,F(xiàn)為SO2;由元素守恒可知,E為S,再由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知,B為Na2CO3,C為O2,G為SO3,H為H2SO4,①反應(yīng)①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2;②反應(yīng)②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;③反應(yīng)③2SO2+O22SO3。19、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑隨著反應(yīng)進行,硫酸被消耗,產(chǎn)物有水生成,所以濃硫酸變成稀硫酸,反應(yīng)停止AD紅色褪去恢復(fù)紅色用浸有NaOH的溶液的面團塞在試管口【解析】
(1)銅跟濃硫酸反應(yīng)生成了SO2氣體,SO2比空氣重,可以用向上排氣法收集,所以裝置中的導(dǎo)氣管應(yīng)長進短出,裝置圖為;(2)①銅跟濃硫酸在加熱時發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑;②6.4g銅片的物質(zhì)的量是0.1mol,該銅和12mL18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑的定量關(guān)系可知,0.1mol銅與含0.216mol硫酸的濃硫酸反應(yīng),最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,說明一定剩余酸,這是因為濃硫酸隨著反應(yīng)進行,濃度變小成為稀硫酸,不再和銅發(fā)生反應(yīng),所以有一定量的余酸但未能使用銅片完全溶解;③根據(jù)反應(yīng)后必有硫酸銅產(chǎn)生,所以要證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸,只有證明氫離子,A.鐵粉與氫離子反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,正確;B
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