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文檔簡介
陜西省旬陽中學(xué)2025屆化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號?;卮鸱沁x擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是()A.N2→NO2B.HNO3→O2C.SO2→H2SO4D.H2SO4→SO22、某化學(xué)興趣小組為了探究鉻和鐵的活潑性,設(shè)計如圖所示裝置,下列推斷合理的是A.若鉻比鐵活潑,則電子經(jīng)外電路由鐵電極流向鉻電極B.若鉻比鐵活潑,則鐵電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑C.若鐵比鉻活潑,則溶液中H+向鐵電極遷移D.若鐵電極附近溶液pH增大,則鐵比鉻活潑3、R原子的質(zhì)量數(shù)為Y,mgR2-中含有電子Xmol,則R原子核內(nèi)中子數(shù)為A.mY-XY+2mmB.Y-X+2C.mY+XY-2mm4、下列化合物中所含化學(xué)鍵類型完全相同的一組是()A.NaCl和CO2B.HCl和H2OC.NaOH和H2O2D.C12和CaCl25、對于下列事實(shí)的解釋正確的是A.氫氟酸可用于雕刻玻璃,說明氫氟酸具有強(qiáng)酸性B.濃硝酸在光照下顏色變黃,說明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性C.常溫下濃硫酸可用鋁罐貯存,說明鋁與濃硫酸不反應(yīng)D.氨水中可使酚酞試劑變?yōu)榧t色,說明氨水顯堿性6、如圖,將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中,負(fù)極反應(yīng)是()A.Zn-2e-=Zn2+ B.Cu-2e-=Cu2+ C.H2-2e-=2H+ D.2H++2e-=H2↑7、用鋁制易拉罐收集滿CO2,加入過量NaOH濃溶液,立即把口封閉。發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響并變癟了,過了一會兒,易拉罐又作響并鼓起來,下列有關(guān)判斷正確的是A.導(dǎo)致易拉罐變癟的離子反應(yīng)是CO2+OH?==HCO3-B.導(dǎo)致易拉罐又鼓起來的原因是:又生成了二氧化碳?xì)怏w使得壓強(qiáng)增大C.上述過程中共發(fā)生了三個化學(xué)反應(yīng),且反應(yīng)結(jié)束后的溶液呈堿性D.若將CO2換為NH3,濃NaOH溶液換為水,易拉罐也會出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象8、以下反應(yīng)不符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是(
)A.+HCl→CH2=CHClB.CH2=CH2+1/2O2C.+Br2+HBrD.CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl9、反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下,其中反應(yīng)速率最大的是A.v(C)=0.04mol·(L·s)-1B.v(B)=0.06mol·(L·min)-1C.v(A)=0.15mol·(L·min)-1D.v(D)=0.01mol·(L·s)-110、低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)ΔH<0,在恒容的密閉容器中,下列有關(guān)說法正確的是A.平衡時,其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.平衡時,其他條件不變,增加NH3的濃度,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C.單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時,反應(yīng)達(dá)到平衡D.其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大11、下列冶煉金屬的方法錯誤的是A.加熱分解制金屬HgB.高溫下用CO還原赤鐵礦煉鐵C.電解溶液制金屬NaD.Fe和溶液濕法煉銅12、下列有關(guān)反應(yīng)限度的說法錯誤的是A.可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度之前,正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率一定不相等,但各物質(zhì)的濃度可能相等B.可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)限度不會隨反應(yīng)條件的改變而改變C.化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率D.一定條件下,煉鐵高爐尾氣中CO含量不隨高爐高度改變而改變,是因為有關(guān)反應(yīng)達(dá)到了限度13、判斷下列元素中不屬于主族元素的是(
)A.硫B.鐵C.鈣D.硅14、下列實(shí)驗操作或?qū)嶒炑b置(部分儀器已省略)
,正確的是A.用圖1所示裝置驗證苯中是否有碳碳雙鍵B.用圖2所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3C.用圖3所示裝置進(jìn)行石油的分餾D.用圖4所示裝置演示NO的噴泉實(shí)驗15、下列說法正確的是()A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C.任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生D.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱16、下列化學(xué)用語使用正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子的原子符號:108O B.HCl的電子式:C.甲烷的比例模型: D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2二、非選擇題(本題包括5小題)17、某研究小組為了探究一種無機(jī)礦物質(zhì)X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實(shí)驗:另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解,得到6.40g固體1.請回答如下問題:(1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______,寫出氣體甲的電子式_______。(2)X的化學(xué)式是______,在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。(4)一定條件下,氣體甲魚固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng),寫出一個可能的化學(xué)反應(yīng)方程式_______,并設(shè)計實(shí)驗方案驗證該反應(yīng)的產(chǎn)物_______。18、現(xiàn)有5瓶失去標(biāo)簽的液體,已知它們可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、葡萄糖中的一種。現(xiàn)通過如下實(shí)驗來確定各試劑瓶中所裝液體的名稱:實(shí)驗步驟和方法實(shí)驗現(xiàn)象①把5瓶液體分別依次標(biāo)號A、B、C、D、E,然后聞氣味只有E沒有氣味②各取少量于試管中,加水稀釋只有C、D不溶解而浮在水面上③分別取少量5種液體于試管中,加新制Cu(OH)2并加熱只有B使沉淀溶解,E中產(chǎn)生磚紅色沉淀④各取C、D少量于試管中,加稀NaOH溶液并加熱只有C仍有分層現(xiàn)象,且在D的試管中聞到特殊香味(1)寫出這6種物質(zhì)的名稱。A____________B____________C____________D____________E____________(2)在D中加入NaOH溶液并加熱的化學(xué)方程式為__________________19、某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中速率變化,在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下:時間第1分鐘第2分鐘第3分鐘第4分鐘第5分鐘產(chǎn)生氫氣體積50mL120mL232mL290mL310mL(1)在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min時間段中,化學(xué)反應(yīng)速率最大的時間段是____,導(dǎo)致該時間段化學(xué)反應(yīng)速率最大的影響因素是____(選填字母編號)。A.濃度B.溫度C.氣體壓強(qiáng)(2)化學(xué)反應(yīng)速率最小的時間段是____,主要原因是____。(3)在2~3分鐘時間段,以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率為___mol/(L?min)(設(shè)溶液體積不變)。(4)為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量,可以向鹽酸中分別加入等體積的___。A.蒸餾水;B.NaCl溶液;C.NaNO3溶液;D.CuSO4溶液;E.Na2CO3溶液20、海洋植物如海藻、海帶中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗室中從海藻中提取碘的流程如圖:(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式式為__________。(2)上述流程中實(shí)驗操作②的名稱是__________。(3)證明溶液b中含有單質(zhì)碘的實(shí)驗操作是__________。(4)溶液b中加入的試劑X可以選擇是__________。A.酒精B.苯C.乙酸D.四氯化碳21、將一定量的二氧化硫和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中,550℃時,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3。反應(yīng)達(dá)到平衡后,將容器中的混合氣體通過過量氫氧化鈉溶液,氣體體積減小了21.28L;再將剩余氣體通過一種堿性溶液吸收氧氣,氣體的體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。(計算結(jié)果保留一位小數(shù))請回答下列問題:(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母)__________________。a.二氧化硫和三氧化硫濃度相等b.三氧化硫百分含量保持不變c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變d.三氧化硫的生成速率與二氧化硫的消耗速率相等e.容器中混合氣體的密度保持不變(2)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時,消耗二氧化硫的物質(zhì)的量占原二氧化硫的物質(zhì)的量的百分比____。(3)若將平衡混合氣體的5%通入過量的氯化鋇溶液中,生成沉淀的質(zhì)量是多少?______
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、A【解析】分析:結(jié)合物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)以及相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系分析判斷。詳解:A.N2與氧氣化合生成NO,不能直接轉(zhuǎn)化為NO2,A正確;B.HNO3分解生成NO2、O2和水,能一步實(shí)現(xiàn),B錯誤;C.SO2被雙氧水氧化可以直接轉(zhuǎn)化為H2SO4,C錯誤;D.H2SO4被還原可以直接轉(zhuǎn)化為SO2,D錯誤。答案選A。2、B【解析】
A、若鉻比鐵活潑,則鉻為負(fù)極,鐵為正極,電子從負(fù)極向正極移動,錯誤,不選A;B、若鉻比鐵活潑,鐵為正極,正極發(fā)生還原反應(yīng),正確,選B;C、若鐵比鉻活潑,鐵為負(fù)極,鉻為正極,陽離子向正極移動,錯誤,不選C;D、若鐵電極附近溶液pH增大,說明消耗了氫離子,即鐵為正極,鉻為負(fù)極,鉻比鐵活潑,錯誤,不選D。答案選B。3、A【解析】R原子的質(zhì)量數(shù)為Y,mgR2-中含有電子Xmol,即mY×(Y-N+2)=X,解得N=4、B【解析】
A.NaCl中只含有離子鍵,CO2分子中C原子和O原子之間存在共價鍵,所以化學(xué)鍵類型不同,故A錯誤;B.HCl分子中H原子和Cl原子之間只存在共價鍵,H2O是共價鍵形成的共價分子,所以化學(xué)鍵類型相同,故B正確;C.NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間只存在離子鍵,O與H之間存在共價鍵,H2O2中只存在共價鍵,所以化學(xué)鍵類型不同,故C錯誤;D.CaCl2中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵,而氯氣是單質(zhì),故D錯誤。答案選B。5、D【解析】
A、氫氟酸是弱酸,故A錯誤;B、濃硝酸在光照下顏色變黃,說明濃硝酸具有不穩(wěn)定性,故B錯誤;C、常溫下濃硫酸使鋁鈍化,故C錯誤;D、氨水中可使酚酞試劑變?yōu)榧t色,說明氨水顯堿性,故D正確。答案選D。6、A【解析】該裝置是原電池,其中鋅的金屬性強(qiáng)于銅,鋅是負(fù)極,發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,答案選A。點(diǎn)睛:掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵,原電池中較活潑的金屬是負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極,所以溶液中的陽離子向正極移動,正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)。7、C【解析】試題分析:A.氣體與堿反應(yīng),導(dǎo)致易拉罐變癟,反應(yīng)為CO2+2OH-═CO32-+H2O,A錯誤;B.易拉罐又會作響并鼓起來,發(fā)生2A1+2OH-+6H2O="2"Al[(OH)4]-+3H2↑,氣體壓強(qiáng)增大,B錯誤;C.上述過程與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)有CO2、氧化鋁和鋁,偏鋁酸鈉溶液顯堿性,共計3個離子反應(yīng),C正確;D將CO2換為NH3,濃NaOH溶液換為水,只發(fā)生氨氣與水反應(yīng),則易拉罐只會會出現(xiàn)變癟的現(xiàn)象,D錯誤,答案選C??键c(diǎn):考查Al及其化合物的化學(xué)性質(zhì)以及離子反應(yīng)8、C【解析】
綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性即反應(yīng)不產(chǎn)生副產(chǎn)物和污染物,A.CH≡CH+HCl→CH2=CHCl中反應(yīng)物的所有原子都轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物,符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求,故A不符合題意;B.CH2=CH2+1/2O2,中反應(yīng)物的所有原子都轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物,符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求,故B不符合題意;C.反應(yīng)+Br2+HBr為取代反應(yīng),反應(yīng)物中所有原子沒有完全轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物,不滿足綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求,故C符合題意;D.CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl中反應(yīng)物的所有原子都轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物,符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求,故D不符合題意;故選C。9、A【解析】
以A為基礎(chǔ),根據(jù)反應(yīng)速率之比是化學(xué)計量數(shù)之比可知A、v(A)=v(C)/2=0.02mol/(L·s);B、v(A)=v(B)/3=0.06/(60×3)mol/(L·s)=0.001/3mol/(L·s);C、v(A)=0.15/60mol/(L·s)=0.0025mol/(L·s);D、v(A)=v(D)/2=0.005mol/(L·s);即反應(yīng)速率最快的是選項A,故選項A正確。10、C【解析】試題分析:A、達(dá)到化學(xué)平衡,其他條件不變,升高溫度反應(yīng)速率加快,平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,平衡常數(shù)減小,錯誤;B、平衡時,其他條件不變,增加NH3的濃度,平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大,錯誤;C、單位時間內(nèi)消耗NO說明反應(yīng)方向是正反應(yīng)方向,消耗N2說明反應(yīng)方向是逆反應(yīng)方向,并且它們的消耗量是1:2,達(dá)到化學(xué)化學(xué)平衡,正確;D、其他條件不變,使用催化劑只能影響反應(yīng)速率,對化學(xué)平衡無影響,錯誤。考點(diǎn):考查影響化學(xué)平衡的因素及判斷及達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志。11、C【解析】A.Hg是不活潑的金屬,加熱分解HgO制金屬Hg,A正確;B.高溫下用CO還原赤鐵礦煉鐵,B正確;C.電解熔融的氯化鈉制金屬Na,C錯誤;D.Fe和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅,屬于濕法煉銅,D正確,答案選C。12、B【解析】
A.可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度之前,正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率一定不相等,但各物質(zhì)的濃度可能相等,故A正確;B.可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)限度會隨溫度、濃度等條件的改變而改變,故B錯誤;C.達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的限度時,反應(yīng)物在該條件下的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大,故C正確;.D.一定條件下,煉鐵高爐尾氣中CO含量不隨高爐高度改變而改變,是因為反應(yīng)3CO(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3CO2(g)達(dá)到了限度,故D正確;故選B。13、B【解析】A.硫是第ⅥA元素,屬于主族,A錯誤;B.鐵是第Ⅷ族,不是主族,B正確;C.鈣是第ⅡA元素,屬于主族,C錯誤;D.硅是第ⅣA元素,屬于主族,D錯誤,答案選B。14、A【解析】分析:A.含有碳碳雙鍵的有機(jī)物能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)導(dǎo)致溴水褪色,能夠與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng),導(dǎo)致高錳酸鉀溶液褪色;B.氨氣的密度比空氣小,不能用向上排空氣法收集氨氣;C.冷凝水下進(jìn)上出,冷凝效果好;D.一氧化氮不溶于水,與水不反應(yīng),因此不能形成噴泉。詳解:含有碳碳雙鍵的有機(jī)物能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)導(dǎo)致溴水褪色,能夠與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng),導(dǎo)致高錳酸鉀溶液褪色,把苯分別滴加到溴水和酸性高錳酸鉀溶液中,沒有看到預(yù)期的現(xiàn)象,證明苯的結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵,A正確;氨氣的密度比空氣小,不能用向上排空氣法收集氨氣,B錯誤;冷凝水的通入方向出現(xiàn)錯誤,應(yīng)該冷凝水下進(jìn)上出,冷凝效果好,C錯誤;一氧化氮不溶于水,與水不反應(yīng),因此不能形成噴泉,D錯誤;正確選項A。15、D【解析】
A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小,而與反應(yīng)條件無關(guān),A錯誤;B、化學(xué)反應(yīng)的特征之一就是伴隨著能量變化,但能量的變化不一定都表現(xiàn)為熱量的變化,例如也可以是光能的形式變化,B錯誤;C、放熱反應(yīng)在常溫下不一定能發(fā)生,例如碳燃燒等,C錯誤;D、反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱,反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,就是放熱反應(yīng),反之是吸熱反應(yīng),D正確;答案選D。16、C【解析】
A.中子數(shù)為10的氧原子的原子符號應(yīng)該為188O,A錯誤;B.HCl是共價化合物,電子式為,B錯誤;C.甲烷的比例模型為,C正確;D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)該為CH2=CH2,D錯誤;答案選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、CaFeC2O6(或CaCO3·FeCO3)CaCO3·FeCO3△CaO+FeO+2CO2↑4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32FeO+CO2△Fe2O3+CO檢驗Fe2O3:將固體加入鹽酸溶解,再滴入KSCN溶液,溶液呈血紅色;檢驗CO:將氣體產(chǎn)物通過灼燒CuO,黑色固體變?yōu)榧t色【解析】
由白色沉淀在空氣中可轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀知X中含有鐵元素,由X與鹽酸反應(yīng)生成氣體甲,一般與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)中含有CO32-或HCO3-,甲又能與溶液1反應(yīng)生色沉淀且該白色沉淀又可在水中繼續(xù)與甲反應(yīng),故甲是CO2。由實(shí)驗過程知X中含有+2價的鐵,X中含有4種元素,若X中含有HCO3-和Fe,則X分解的產(chǎn)物有3種,與題意不符,所以應(yīng)含有CO32-,另一種金屬可能是+2價的鈣,根據(jù)化合價寫出X的化學(xué)式為CaFe(CO3)2,X分解得到CO2、CaO、FeO。固體1是CaO、FeO的混合物,溶于水后得氫氧化鈣溶液和固體2為FeO,氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,所以沉淀1是碳酸鈣;FeO與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵,無氧條件下與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀,空氣中轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵。據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)以上分析,白色沉淀1的金屬原子是Ca,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為,CO2的電子式為;(2)X為CaFeC2O6(或CaCO3·FeCO3),X分解得到CO2、CaO、FeO,化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCO3·FeCO3△CaO+FeO+2CO2↑;(3)白色沉淀2是Fe(OH)2,紅褐色沉淀是Fe(OH)3,變色的原因是4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3;(4)固體1是CaO和FeO的混合物,由于鐵元素處于中間價態(tài),可以升高也可以降低,CO2中碳元素處于最高價態(tài),只能降低,因此可能的化學(xué)反應(yīng)方程式為2FeO+CO2△Fe2O3+CO。驗證該反應(yīng)的產(chǎn)物:將固體粉末溶于稀鹽酸,滴入KSCN溶液若顯紅色,則可證明產(chǎn)物中有Fe3+;將氣體產(chǎn)物通入灼燒的氧化銅固體中,固體變紅色,且反應(yīng)后氣體通入澄清石灰水溶液變渾濁,則證明氣體產(chǎn)物是CO。18、乙醇乙酸苯乙酸乙酯葡萄糖CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH【解析】分析:本題考查的是有機(jī)物的推斷,為高頻考點(diǎn),把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)的現(xiàn)象等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查。詳解:只有F液體沒有氣味,說明為葡萄糖溶液,F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀,更可以確定為葡萄糖。B能溶解氫氧化銅,說明其為乙酸。乙酸乙酯有香味,所以為D,苯不溶于水,密度比水小,所以為C。則A為乙醇。(1)根據(jù)以上分析可知A為乙醇;B為乙酸;C為苯;D為乙酸乙酯;F為葡萄糖;(2)乙酸乙酯與氫氧化鈉在加熱條件下水解生成乙酸鈉和乙醇,方程式為:CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH。19、2~3minB4~5min因為此時H+濃度小v(HCl)=0.1mol/(L?min)A、B【解析】
(1)(2)在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min時間段中,產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL,生成氣體體積越大的時間段,反應(yīng)速率越大,結(jié)合溫度、濃度對反應(yīng)速率的影響分析;(3)計算出氫氣的體積,根據(jù)2HCl~H2,計算消耗鹽酸的物質(zhì)的量,計算濃度的變化,根據(jù)v=△c/△t計算反應(yīng)速率;(4)為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量,可降低H+濃度,但不能影響H+的物質(zhì)的量.【詳解】(1)在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min時間段中,產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL,由此可知反應(yīng)速率最大的時間段為2~3min,因反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,反應(yīng)速率增大,故選B。(2)反應(yīng)速率最小的時間段是4~5min時間段,此時溫度雖然較高,但H+濃度?。唬?)在2~3min時間段內(nèi),n(H2)=0.112L/22.4L·mol-1=0.005mol,根據(jù)2HCl~H2,計算消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol,則υ(HCl)=0.01mol÷0.1L÷1min=0.1mol/(L·min);(4)A.加入蒸餾水,H+濃度減小,反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量,故A正確;B.加入NaCl溶液,H+濃度減小,反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量,故B正確;C.加入NaNO3溶液,生成NO氣體,影響生成氫氣的量,故C錯誤;D.加入CuSO4溶液,Zn置換出Cu反應(yīng)速度增大,故D錯誤;E.加入Na2CO3溶液,消耗H+,H+濃度減小,影響生成氫氣的量,故E錯誤.故答案為:A、B.20、2I-
+H2O2+2H+=I2+2H2O分液取少量溶液b于試管中,滴加適量淀粉溶液,溶液變藍(lán)色,溶液中含有碘單質(zhì)BD【解析】分析:海藻經(jīng)過灼燒、浸泡和過濾等操作,得到溶液a中含有碘離子,溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是將溶液中的碘離子還原為碘單質(zhì);碘單質(zhì)可以用淀粉溶液來檢驗,碘單質(zhì)可以使淀粉變藍(lán);提取碘單質(zhì)可以用萃取的方法,萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶,且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多,萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng),碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度,四氯化碳或苯和水都不互溶,且四氯化碳或苯和碘都不反應(yīng),故可用四氯化碳或苯。詳解:(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是將溶液中的碘離子還原為碘單質(zhì),離子方程式式為:2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。(2)操作②目的為了分離制備出的碘單質(zhì),分離碘單質(zhì)可以用萃取的方法;(3)碘單質(zhì)可以用淀粉溶液來檢驗,碘單質(zhì)可以使淀粉變藍(lán);(4)碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度,四氯化碳或苯和水都不互溶,且四氯化碳或苯和碘都不反應(yīng),故可用四氯化碳或苯。而酒精和乙酸均可以與水互溶,不能作萃取劑。故選BD。21、bc94.7%10
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