人教版高中化學必修二《第二節(jié) 氮及其化合物》同步練習及答案解析

第=page22頁，共=sectionpages3737頁第=page11頁，共=sectionpages3737頁《第二節(jié)氮及其化合物》同步練習第1課時氮及其氧化物一、單選題（本大題共13小題，每題4分，共52分）反應3NO2+H2O=2HNA.1：1 B.1：2 C.2：1 D.3：1【答案】C【解析】【分析】本題考查氧化還原反應計算、氧化還原反應概念，難度中等，理解基本概念，關(guān)鍵根據(jù)產(chǎn)物中化合價判斷氧化劑與還原劑中的NO【解答】NO2與水反應3NO2+H2O=2HNO3所以NO由產(chǎn)物中氮元素的化合價，可知起始氧化劑與還原劑的NO2物質(zhì)的量之比為1：所以被氧化的NO2與被還原的NO2的物質(zhì)的量之比為故選C。將裝有60mLNO2、NO混合氣的量筒倒立于水槽中，反應后氣體體積縮小為40mL，則混合氣體中NO2和NO的體積比是(A.5：3 B.2：3 C.1：1 D.2：1【答案】C【解析】【分析】本題考查了根據(jù)方程式的計算，根據(jù)二氧化氮和氣體體積減少的體積的關(guān)系，利用差量法來分析解答，難度不大?！窘獯稹?0mLNO2和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中發(fā)生反應為3NO2+H23NO2+H3

2V

20mL3：2=V(NO2)V(NO原氣體中V(NO)=60mL-所以原混合氣體中NO和NO2的體積比為為V(NO2)：V(NO)=30mL故選C。諺語“雷雨發(fā)莊稼”不包括下列哪個化學反應(????)A.N2+OC.2NO+O2=2N【答案】B【解析】【分析】本題主要考查了雷雨肥田原理，氮氣、一氧化氮、二氧化氮的化學性質(zhì)，理解反應原理、正確書寫化學方程式是解答的關(guān)鍵，題目難度不大。在放電條件下，氮氣跟氧氣能直接化合生成無色的一氧化氮氣體；一氧化氮不溶于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮氣體；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，據(jù)此分析解答。【解答】“雷雨發(fā)莊稼”，空氣中的N2在放電條件下與O2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮氣體，一氧化氮的密度比空氣略大，不穩(wěn)定，常溫下就易與空氣中的O2反應生成紅棕色的二氧化氮氣體，2NO+二氧化氮氣體有毒，易與水反應生成硝酸(HNO3)生成的硝酸隨雨水淋灑到大地上，同土壤中的礦物相互作用，生成可溶于水的硝酸鹽可作氮肥，植物生長得更好，不包括選項中氮氣和氫氣合成氨的反應，故選：B?；瘜W與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是(????)A.淀粉溶液、豆?jié){、霧和飽和食鹽水均可發(fā)生丁達爾現(xiàn)象B.氮化硅(Si3N4)、氧化鋁(AC.綠色化學的核心是利用化學原理治理環(huán)境污染D.光化學煙霧、臭氧空洞、溫室效應、酸雨(硝酸型)的形成都與氮氧化物有關(guān)【答案】B【解析】【分析】本題考查較為綜合，涉及膠體、材料、環(huán)境等問題，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累?！窘獯稹緼.飽和食鹽水不是膠體，不會產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，故A錯誤；B.氮化硅(Si3N4)、碳化硅(SiC)、氧化鋁(AC.綠色化學的核心是從源頭消除污染，故C錯誤；D.溫室效應與二氧化碳有關(guān)，與氮氧化物無關(guān)，故D錯誤。故選B。盛有12mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2A.1.2mL B.2.4mL C.3.6mL D.4.8mL【答案】A【解析】【分析】本題考查混合物的計算，題目難度中等，注意氣體的過量判斷，結(jié)合方程式計算?！窘獯稹咳缪鯕膺^量，則剩余2mL無色氣體為氧氣，設(shè)參加反應的氧氣的體積為x，則有：4N4x

x4x+x=12mL-x=2mL，所以氧氣的體積為：2mL+2mL=4mL；如NO2過量，則剩余2mL無色氣體為NO，設(shè)氧氣的體積為4N4y

y3N3

1(12mL-y解得：y=1.2mL，故選A。如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物)，當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管．當向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的可能是什么氣體(????)A.可能是N2與NO2的混合氣體 B.可能是OC.一定是NO與NO2的混合氣體 D.只可能是【答案】B【解析】解：A.N2不溶于水，在溶液中不能氧氣反應，試管不可能完全被水充滿，故B.如是O2與NO2的混和氣體，能發(fā)生：4NC.如是NO與NO2的混和氣體，通入氧氣，可能發(fā)生：4NO2+D.如全部是NO2一種氣體，通入氧氣，能發(fā)生4NO2+故選：B。試管中盛裝的是紅棕色氣體，一定含有NO2，當向試管內(nèi)鼓入氧氣后，試管內(nèi)完全被水充滿，則一定不含N2，混合氣體可能發(fā)生以下反應：4N本題考查氮氧化物的性質(zhì)，題目難度中等，注意NO、NO下列有關(guān)NO2的說法正確的是(A.NO2可由N2B.NOC.NOD.NO2為紅棕色氣體，因此將【答案】C【解析】【分析】本題考查二氧化氮的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意化學與環(huán)境的聯(lián)系，題目難度不大?！窘獯稹緼.N2與O2反應生成NO，NO再與氧氣反應生成二氧化氮，故B.NO2可導致酸雨、光化學煙霧發(fā)生，屬于大氣污染物，故C.NO2與水反應生成硝酸和NO，N元素的化合價升高也降低，則NOD.NO2通入水生成硝酸和NO，溶液為無色，故故選C。起固氮作用的化學反應的是(????)A.工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨氣B.一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮C.氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮D.由氨氣制碳酸氫氨和硫酸氨【答案】A【解析】【分析】氮的固定是氮氣轉(zhuǎn)化為化合物的過程，包括自然固氮和人工固氮，元素存在狀態(tài)是游離態(tài)變化為化合態(tài)，據(jù)此分析選項判斷。本題考查了氮的固定判斷，準確理解氮的固定含義，明確氮氣轉(zhuǎn)化為化合物的過程都屬于氮的固定是解題關(guān)鍵，題目難度不大。【解答】A.工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨氣，屬于氮的固定，故A正確；B.一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，是不同氮的化合物之間轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，故B錯誤；C.氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮是氮的化合物之間的轉(zhuǎn)化，不是固氮作用的反應，故C錯誤；D.由氨氣制碳酸氫氨和硫酸氨，是氮的化合物之間的轉(zhuǎn)化，不是固氮作用的反應，故D錯誤。故選A。二十四節(jié)氣是中國歷法的獨特創(chuàng)造，四月農(nóng)諺：“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是節(jié)氣谷雨．下列元素在自然界中的轉(zhuǎn)化與“雷雨肥田”有關(guān)的是(????)A.K B.N C.P D.C【答案】B【解析】【分析】本題考查了氮及其化合物性質(zhì)，氮、磷、鉀這三種元素中只含有氮元素的是氮肥．只含有鉀元素的是鉀肥，只含有磷元素的是磷肥．含有兩種或兩種以上元素的化肥是復合肥，題目難度不大。由于在放電條件下，空氣中的氧氣和氮氣化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再經(jīng)過復雜的化學變化，最后生成了易被農(nóng)作物吸收的硝酸鹽，可以據(jù)此答題?！窘獯稹坑捎谠诜烹姉l件下，空氣中的氧氣和氮氣化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再經(jīng)過復雜的化學變化，最后生成了易被農(nóng)作物吸收的硝酸鹽，所以為作物提供了所需要的N元素，屬于氮肥，分析所給的選項可以知道選項B是正確的。故選B。下列氣體中，既有顏色又有毒性的是(????)A.N2 B.CO C.NO2【答案】C【解析】解：N2、CO、NH3都為無色氣體，N常見有顏色的氣體為鹵素單質(zhì)、二氧化氮等，以此解答該題．本題考查常見氣體的顏色、毒性，側(cè)重考查物理性質(zhì)，為高頻考點，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．N2OA.笑氣的摩爾質(zhì)量為44

gB.6.02×1023個笑氣分子的質(zhì)量為C.1

mol笑氣的質(zhì)量為44

g/molD.4.4

g笑氣含有NA個N【答案】B【解析】【分析】本題考查了基本物理量，明確這幾個基本物理量的單位是解本題關(guān)鍵，注意摩爾質(zhì)量不是其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，因為二者的含義不同、單位不同，只是物質(zhì)的量以g/mol為單位時與相對原子質(zhì)量在數(shù)值上相等，為易錯點?！窘獯稹緼.笑氣的摩爾質(zhì)量為為44g/mol，故A錯誤；B.6.02×1023個笑氣分子的物質(zhì)的量為n=NNC.質(zhì)量的單位是g，1?mol笑氣的質(zhì)量=44g/mol×D.4.4

g笑氣物質(zhì)的量為n=mM=4.4g44g/mol故選B。下列過程中，不屬于氮的固定的是(????)A.閃電時，N2變?yōu)镹O B.NO被空氣中O2C.工業(yè)上，用N2合成氨 D.豆科植物根瘤菌把N2【答案】B【解析】【分析】本題考查學生對氮的固定的概念的掌握，明確氮的固定的概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大?！窘獯稹康墓潭ㄊ侵笇⒂坞x態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮元素的過程，即將氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物，據(jù)此分析。A.閃電時N2變?yōu)镹O，是將游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮元素的過程，屬于氮的固定，故AB.NO被空氣中O2氧化為NO2C.用N2和H2合成氨，是將游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮元素的過程，屬于氮的固定，故D.豆科植物的根瘤菌把大氣中的氮轉(zhuǎn)化成氨，是將游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮元素的過程，屬于氮的固定，故D不選。故選B?；瘜W與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是(

)A.ClB.SO2、NO、C.化石燃料直接燃燒可促進“低碳”經(jīng)濟D.“雷雨發(fā)莊稼”包含氮的固定過程【答案】C【解析】【分析】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大?！窘獯稹緼.氯氣具有強氧化性，則用于自來水的殺菌消毒，故A正確；B.SO2可形成硫酸型酸雨，NO、NOC.化石燃料直接燃燒排放大量的二氧化碳及固體顆粒物等，不能促進“低碳”經(jīng)濟，減少化石燃料的使用可促進“低碳”經(jīng)濟，故C錯誤；D.氮氣與氧氣生成NO，為氮的固定，故D正確；故選C。二、填空題（本大題共7小題，共48分）SO2和NO2均是大氣污染物，某化學興趣小組為探究二者的化學性質(zhì)，進行了以下兩個實驗：請回答下列問題：(1)裝置A中盛放濃硫酸儀器名稱分別是________________。(2)裝置C中的現(xiàn)象是______________，反應的離子方程式為_____________________________________；(3)裝置D中現(xiàn)象是__________________，發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。(4)F裝置的作用是___________________________________。II.探究NO查閱資料可知：為消除氮氧化物(NOx)對空氣的污染，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。興趣小組在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究：將一定量的NH操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y①Y管中②反應的化學方程式________________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開K③________________④________________【答案】I.(1)分液漏斗(2)溶液紫紅色褪去

5(3)有淡黃色沉淀生成

2H2(4)吸收多余的SOII.①②8NH③Z中NaOH④反應后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓【解析】【分析】本題綜合考查了二氧化硫的制備及其性質(zhì)檢驗、氮氧化物性質(zhì)，考查中涉及了常見實驗儀器的認識、化學方程式的書寫、離子方程式的書寫、實驗現(xiàn)象分析等相關(guān)知識。綜合性較強。【解答】Ⅰ.(1)根據(jù)裝置圖可得裝置A中盛放濃硫酸儀器是分液漏斗；故答案為：分液漏斗；(2)A中制取SO2，C中是酸性高錳酸鉀溶液，與SO2發(fā)生氧化還原反應，故現(xiàn)象是溶液紫紅色褪去；離子反應方程式為：

5?SO2

故答案為：溶液紫紅色褪去；5?SO2

+?2?(3)D中

SO2與H2S發(fā)生反應，產(chǎn)生淡黃色故答案為：有淡黃色沉淀生成；2HⅡ.打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應，生成無色氮氣，故看到現(xiàn)象為：紅棕色氣體慢慢變淺；反應方程式為：8NH3故答案為：紅棕色氣體慢慢變淺；8NH3+6N根據(jù)反應8NH3+6NO2故答案為：Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；反應后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓。非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題。A(1)若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。①D的化學式是________②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環(huán)境。(2)若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。①A、C的化學式分別是：A________；C________②D的稀溶液在常溫下可與銅反應并生成B氣體，請寫出該反應的化學方程式__________________該反應________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。【答案】(1)②酸雨(2)②3Cu+8HNO3(【解析】【分析】題中能發(fā)生連續(xù)氧化，對應的反應有硫和氮元素的轉(zhuǎn)化：(1)A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則A為S元素，B為SO2，C為SO3，(2)A在空氣中的主要成分，C是紅棕色的氣體，則A應為N2，B為NO，C為NO2，D【解答】(1)①B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則B為SO2，據(jù)此推斷C為SO3、D為H2②SO2被雨水吸收后生成H2S(2)①A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體為NO2，則A為N2，所以A、C的化學式分別是N2、②據(jù)①可知D為硝酸，稀硝酸與銅反應生成NO，該反應的化學方程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)現(xiàn)有H2、Cl2、CO2、SO(1)可作為燃料的是______；(2)有特殊顏色的是______；(3)能與水發(fā)生化合反應的是______；(4)不能被氫氧化鈉溶液吸收的是______；(5)通入Ba(NO3)2【答案】H2

Cl2、NO2

CO2、【解析】解：(1)可作為燃料的物質(zhì)具有可燃性，上述六種氣體中只有H2故答案為：H2(2)H2、CO2、SO2、故答案為：Cl2、(3)H2、Cl2、NO2能與水發(fā)生歧化反應：CO2、故答案為：CO2、(4)CO2、SO2是酸性氧化物，能與堿反應生成鹽，所以可被吸收；H2、NO不能與氫氧化鈉溶液反應，所以不能被氫氧化鈉溶液吸收的是H2、故答案為：H2、NO(5)酸性條件下，生成的、不溶于水的、常見的鋇鹽是硫酸鋇，H2、Cl2、CO2、NO2、NO都不能與Ba(NO3故答案為：SO(1)具有可溶性的物質(zhì)可作為燃料；(2)Cl2是黃綠色氣體，NO2是紅棕色氣體，H2、C(3)H2、NO不能與水反應；Cl2、NO(4)H2、NO不能與氫氧化鈉溶液反應，CO2、SO(5)H2、Cl2、CO2、NO2、NO都不能與本題考查常見物質(zhì)的組成與性質(zhì)，側(cè)重元素及其化合物性質(zhì)、變化的考查，熟悉常見物質(zhì)的性質(zhì)與用途是解答關(guān)鍵，題目濃度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累。NO2是______色有毒氣體，NO2與水反應的方程式為______，標準狀況下67.2LNO【答案】紅棕

3NO2【解析】解：二氧化氮為紅棕色的有毒氣體，與水反應生成硝酸和一氧化氮，方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO.標磚狀況下n(N故答案為：紅棕；3NO2+二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，方程式中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)=得電子數(shù)=失電子數(shù)，根據(jù)方程式中化合價變化，N元素由+4分別變成了+2和+5價。本題考查了有關(guān)二氧化氮得性質(zhì)，以及利用方程式判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)，題目難度不大。工業(yè)上用氨氣和氫氣直接合成氨，并通過下列轉(zhuǎn)化過程制備硝酸：N(1)上述物質(zhì)中為紅棕色氣體的是______(填化學式)；(2)NH3溶于水所得溶液呈______(填“酸性”、?“堿性”或“中性”)(3)配平NO2→HNO3的化學方程式：【答案】(1)NO2(2)堿性(3)2【解析】【分析】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及制備實驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。【解答】(1)依據(jù)氮氧化物的物理性質(zhì)紅棕色氣體產(chǎn)生為NO故答案為：NO(2)NH故答案為：堿性；(3)依據(jù)化合價升降總數(shù)相等，配平方程式為3NO故答案為：2。已知實驗室中制取二氧化氮的原理是Cu+4HNO3((1)裝置A中盛放液體的裝置名稱是________。(2)干燥管B、D中盛裝的干燥劑可以是________(選填“濃硫酸”“無水氯化鈣”“五氧化二磷”或“堿石灰”)，干燥管D中干燥劑的作用是________。(3)裝置E的作用是吸收尾氣，吸收過程中發(fā)生反應的化學方程式如下，請將其補充完整?！鮊aOH+□(4)用上述裝置收集到了NO氣體，采用的收集裝置是________(選填“F”或“G”)。【答案】(1)分液漏斗；(2)無水氯化鈣或五氧化二磷，防止E裝置中的水蒸氣進入集氣瓶C中；(3)2，2，NaNO3，

1，(4)G。【解析】【分析】本題主要考查制備、收集二氧化氮氣體實驗裝置的選取、化學方程式的書寫，掌握硝酸、二氧化氮的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等?！窘獯稹?1)裝置A中盛放液體的裝置是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；(2)二氧化氮是酸性氣體，不能用堿性干燥劑，所以不能選堿石灰，干燥管B、D中只能盛裝固體干燥劑，所以不能選濃硫酸，只能選無水氯化鈣或五氧化二磷，E裝置中的水蒸氣可進入集氣瓶C中，所以使用裝置干燥管D，防止E裝置中的水蒸氣進入集氣瓶C中，故答案為：無水氯化鈣或五氧化二磷；防止E裝置中的水蒸氣進入集氣瓶C中；(3)根據(jù)氧化還原反應的原理知：反應物NO2中氮元素的化合價是+4價，產(chǎn)物NaNO2中氮元素的化合價是+3價，所以N元素化合價最高的含氮化合物是NaNO3，結(jié)合同一化學反應方程式中各元素的原子守恒判斷，該反應的方程式為2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，故答案為：NO、O2(1)40mLNO與_______mLO(2)40mLNO與20mLO2混合，與水反應后余_______氣體________(3)40mLNO與40mLO2混合，與水反應后余________氣體_________(4)40mLNO與__________mLO2混合，與水反應后剩余氣體【答案】(1)(2)NO；

40(3)(4)40或22.5【解析】【分析】本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確一氧化氮的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握討論法在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力?！窘獯稹?1)

由

4NO+3O2+2H2O=4HNO(2)

40mLNO與20mLO由

4NO+3O2+2H24

3耗

803

20與水反應后余NO氣體40-803=403(3)由4NO～3O2知，40

mL?NO只需消耗30

mL的O2，所以反應后容器內(nèi)剩余O(4)NO、O2通入水中，剩余氣體可能為NO或者O假設(shè)剩余氣體10mL為NO，由4NO

+

3O2+

2假設(shè)剩余氣體10mL為O2，由4NO

+

3O2+

故答案為：40或22.5。第2課時氨銨鹽一、單選題（本大題共16小題，每題3分，共48分）某溶液中有Fe2+、NH4+、Al3+、FeA.Fe2+ B.NH4+ 【答案】C【解析】【分析】本題考查離子之間的反應，明確陽離子與堿反應后的生成物的性質(zhì)及生成物與酸的反應是解答本題的關(guān)鍵，注意亞鐵離子易被氧化是學生解答中容易忽略的地方。【解答】混合溶液中加入過量的NaOH并加熱時，反應生成氨氣逸出，并同時生成Fe(OH)2、Fe(OH)3沉淀和NaAlO2，F(xiàn)e(OH)2沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe(OH)3，再向混合物中加入過量鹽酸，則Fe(OH)3和NaAlO2與過量酸作用分別生成FeCl故選C。實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是(????A.①是氨氣發(fā)生裝置 B.②是氨氣吸收裝置C.③是氨氣發(fā)生裝置 D.④是氨氣收集、檢驗裝置【答案】C【解析】【分析】本題考查氨氣的實驗室制備，難度不大，本題注意把握氨氣的性質(zhì)、反應原理與反應裝置的關(guān)系即可解答?！窘獯稹竣貼H4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當溫度降低時，NH3②氨氣極易溶于水按照裝置圖水會發(fā)生倒吸，故②錯誤；③向堿石灰中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同時放出大量熱量，使?jié)獍彼械陌睔庖莩觯盛苎b置中試管口處應塞一團棉花，防止與空氣對流，得不到純凈的氨氣，故④錯誤。故選C?；瘜W無處不在，下列與化學有關(guān)的說法正確的是(????)A.液氨汽化時能吸收大量的熱，故可用作制冷劑B.SOC.味精的主要成分是蛋白質(zhì)，燒菜時可加入適量D.氫氟酸可用于雕刻玻璃制品，這是利用酸的通性【答案】A【解析】解：A.液氨汽化時能吸收大量的熱，故可用作制冷劑，故A正確；B.SO2具有漂白性，但是有毒，不能用于食品添加劑，故C.味精的主要成分是谷氨酸，不是蛋白質(zhì)，故C錯誤；D.氫氟酸可用于雕刻玻璃制品，是因為氫氟酸與二氧化硅反應，是氫氟酸的特性，別的酸不具有此性質(zhì)，故D錯誤。故選：A。本題考查了氨氣、二氧化硫、蛋白質(zhì)、氫氟酸的性質(zhì)，側(cè)重考查學生對基礎(chǔ)知識掌握的熟練程度，題目難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的積累。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是(????)A.SOB.NHC.FeD.Al【答案】D【解析】【分析】本題考查了二氧化硫、銨鹽、鐵鹽和氧化鋁的性質(zhì)應用分析判斷，注意知識積累，題目較簡單?！窘獯稹緼.二氧化硫化合價居于中間價態(tài)，具有氧化性和還原性，但漂白紙張是利用二氧化硫的漂白性，不是其氧化性，故A錯誤；B.做氮肥是利用碳酸氫銨溶解后的銨根離子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性質(zhì)，故B錯誤；C.硫酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，可以凈水，不是利用的易溶于水的性質(zhì)，故C錯誤；D.Al2O故選D。下列檢驗離子的方法及現(xiàn)象描述正確的是(????)A.檢驗NaB.檢驗NH4+C.檢驗SO42D.檢驗Cl-：確定溶液中無SO【答案】B【解析】【分析】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，側(cè)重與物質(zhì)的檢驗和鑒別，題目難度中等，注意排除其它離子的干擾，實驗方案要嚴密。【解答】A.Na+的焰色反應為黃色，故B.滴入NaOH溶液后，加熱，濕潤紅色石蕊試紙變藍，說明生成氨氣，可證明含有NH4+C.檢驗SO42-，應該先加稀鹽酸排除干擾，否則加入BaClD.檢驗Cl-，應該先加稀硝酸排除干擾，若不加稀硝酸，如果有CO故選B。利用如圖制取氨氣，說法正確的是(????A.該裝置可用于氯化銨和熟石灰制取氨氣B.該裝置可用于碳酸氫銨分解制取氨氣C.用濕潤的棉花堵在試管口，防止氨氣擴散D.用蘸有濃硫酸的玻璃棒置于試管口驗滿【答案】A【解析】【分析】本題考查氨氣的制備，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力和實驗能力，注意把握常見銨鹽的性質(zhì)以及氨氣的制備方法，難度不大?！窘獯稹繉嶒炇矣寐然@和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，氨氣密度比空氣小，可用向下排空法收集，易與酸反應，以此解答該題。A.氯化銨和熟石灰在加熱條件下可生成氨氣，為實驗室常用制備氨氣的方法，故A正確；B.碳酸氫銨生成二氧化碳、水、氨氣，在溫度稍低時二氧化碳、水、氨氣又會重新生成碳酸氫銨，故B錯誤；C.氨氣易溶于水，不能用濕潤的棉花，故C錯誤；D.濃硫酸難揮發(fā)，不能觀察到有白煙生成，則不能用于驗滿，故D錯誤。故選A。下列反應中的氨與反應4NH3+5O24NO+6A.2Na+2NB.2NH3C.ND.3Si【答案】B【解析】【分析】本題考查元素化合物知識結(jié)合氧化還原的考查，學生只要正確判斷元素化合價的變化就可以迅速解題了，比較容易?！窘獯稹緼.在反應2Na+2NH3=2NaNB.在反應2NH3+3CuO3Cu+NC.反應NH3+HND.在反應3SiH4+4N故選B。下列關(guān)于氨氣的說法正確的是(????)A.氨氣既能用濃硫酸干燥也能用無水CaClB.NHC.用水吸收NH3D.NH【答案】C【解析】解：A.濃硫酸具有酸性與氨氣反應生成銨鹽，所以不能用濃硫酸干燥氨氣，氨氣和氯化鈣結(jié)合生成絡(luò)合物，不能用無水CaCl2干燥，故B.氨氣本身不能電離出自由移動的離子，不屬于電解質(zhì)，故B錯誤；C.氨氣不溶于四氯化碳，用該裝置吸收氨氣，氨氣與水不能直接接觸，可以防止倒吸，故C正確；D.石蕊試劑遇堿變藍色，氨氣為非電解質(zhì)，不能電離產(chǎn)生氫氧根離子，氨氣和水反應生成一水合氨電離出離子溶液導電，故D錯誤；故選C。A.氨氣為堿性氣體應選用堿性干燥劑；B.電解質(zhì)必須是本身能電離而導電的化合物；C.氨氣不溶于四氯化碳；D.石蕊試劑遇堿變藍色，自身電離出離子的化合物為電解質(zhì)。本題考查了氨氣的性質(zhì)，注意氨氣與一水合氨的區(qū)別，氨氣不屬于電解質(zhì)，一水合氨屬于電解質(zhì)，題目難度不大。如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)，實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面．下表中對實驗現(xiàn)象的描述及所做的解釋均正確的是(選項實

驗

現(xiàn)

象解

釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與HCl反應生成了B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NHC氯化銅溶液變白色渾濁白色渾濁的成分是Cu(OHD濕潤的紅色石蕊試紙變藍NHA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】NaOH固體溶于水放熱，氨水易揮發(fā)，實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，會產(chǎn)生氨氣，為堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，與濃硫酸發(fā)生中和反應生成硫酸銨，與氯化物發(fā)生復分解反應生成氫氧化物，氨水易揮發(fā)，與濃鹽酸反應生成氯化銨，反應現(xiàn)象是有白煙生成．本題考查氨氣的性質(zhì)，題目難度不大，注意氨氣與NH【解答】A、NaOH固體溶于水放熱，氨水易揮發(fā)，實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，會產(chǎn)生氨氣，與濃鹽酸反應生成氯化銨，反應現(xiàn)象是有白煙生成，故A正確；B、氨氣為堿性氣體，與濃硫酸發(fā)生中和反應生成硫酸銨，故B錯誤；C、氨氣與氯化銅發(fā)生復分解反應生成氫氧化銅，氫氧化銅是藍色的沉淀物質(zhì)，故C錯誤；D、氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因是與水反應生成NH3?H2O，電離生成故選A．根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3A.制取氨氣B.制取NaHCOC.分離NaHCOD.干燥NaHCO【答案】C【解析】解：A.氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解，溫度稍低又可生成氯化銨，制備氨氣，應用氯化銨和氫氧化鈣為反應物，故A錯誤；B.應將二氧化碳從長導管進入，否則將液體排出，故B錯誤；C.從溶液中分離碳酸氫鈉固體，可用過濾的方法，故C正確；D.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，不能直接加熱干燥，可烘干，故D錯誤。故選：C。A.氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解，溫度稍低又可生成氯化銨；B.氣體通入方向錯誤；C.從溶液中分離碳酸氫鈉固體，可用過濾的方法；D.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，不能直接加熱干燥。本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、提純以及制備，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大。下列物質(zhì)在指定的分散系中能大量共存的一組是(

)A.空氣：HCl、CO2、SB.水玻璃：K+、H+、NC.氨水：Na+、NH4D.pH=2的溶液：Fe2+、Ca2+【答案】C【解析】【分析】本題考查較為綜合，多角度考查元素化合物知識，題目貼近高考，側(cè)重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。【解答】A.HCl與NH3反應生成氯化銨而不能大量共存，故B.水玻璃不能存在于酸性環(huán)境中，會生成硅酸沉淀，故B錯誤；C.氫氧化鋁不溶于弱堿，可大量共存，故C正確；D.pH=2的溶液呈酸性，酸性條件下Fe2+、NO故選C。利用常溫下氨氣與氯氣能發(fā)生置換反應的性質(zhì)，在氯堿工業(yè)生產(chǎn)中用氨來檢查氯氣是否泄漏，其模擬裝置如圖．下列有關(guān)說法不正確的是(????)A.燒瓶中會出現(xiàn)白煙B.燒瓶中會立即出現(xiàn)噴泉C.燒瓶中發(fā)生的反應表明常溫下氨氣有還原性D.燒瓶內(nèi)氨氣與氯氣發(fā)生的反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是3：2【答案】B【解析】【分析】常溫下氨跟氯氣能發(fā)生置換反應，反應方程式為2NH3+3C【解答】常溫下氨跟氯氣能發(fā)生置換反應，反應方程式為2NHA.如果管道漏氣，發(fā)生反應3Cl2+2NH3=N2+6HCl，反應生成HClB.2NH3+3CC.2NH3+3Cl2=N2+6HCl中N元素化合價由-3價變?yōu)镈.反應方程式為2NH3+3Cl2=N故選B。下列物質(zhì)見光不會分解的是(????)A.HClO B.NH4Cl C.HN【答案】B【解析】解：A.HClO見光分解為HCl與氧氣，故A不選；B.氯化銨加熱分解生成氨氣和HCl，見光不分解，故B選；C.硝酸見光分解為二氧化氮、氧氣與水，故C不選；D.硝酸銀見光分解Ag、二氧化氮、氧氣，故D不選；故選：B。濃硝酸、硝酸銀、次氯酸見光都易分解；而氯化銨加熱分解，見光不分解，以此來解答．本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，側(cè)重物質(zhì)穩(wěn)定性的考查，注意反應條件為光照，題目難度不大．下列有關(guān)幾種試紙使用的描述中，不正確的是(

)A.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗某種氣體是否是NB.某種有色溶液可使淀粉KI試紙變藍色，則該溶液中可能含有FC.用玻璃棒蘸取溶液點在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上可測量該溶液的pHD.將濕潤的藍色石蕊試紙片粘在玻璃棒上置于氯氣中，試紙先變紅后褪色【答案】C【解析】解：A.氨氣是堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗某種氣體是否是NH3，故B.鐵離子可以氧化碘離子生成碘單質(zhì)，2Fe3++2I-=2FeC.用蒸餾水濕潤過的pH試紙會稀釋溶液，用玻璃棒蘸取溶液點在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上測量該溶液的pH，酸溶液變大、堿溶液變小，強酸強堿鹽溶液不變，故C錯誤；D.將濕潤的藍色石蕊試紙片粘在玻璃棒上置于氯氣中，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸使試紙變紅色，次氯酸具有漂白性，能使變紅色的試紙褪色，試紙先變紅后褪色，故D正確；故選C。A.氨氣是堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍；B.鐵離子可以氧化碘離子生成碘單質(zhì)；C.用蒸餾水濕潤過的pH試紙會稀釋溶液；D.將濕潤的藍色石蕊試紙片粘在玻璃棒上置于氯氣中，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸。本題考查了試紙的使用方法，注意檢驗氣體和檢驗溶液的使用方法，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。下列氣體均能用濃H2SO4A.HCl和H2S B.SO2和CO2 C.H2【答案】B【解析】解：題中H2S有強還原性能和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，NH3與濃硫酸反應生成硫酸銨，其它氣體與硫酸不反應，但故選：B。濃硫酸具有強氧化性和酸性，可與濃硫酸發(fā)生反應的氣體不能用濃硫酸干燥，以此解答．本題易濃硫酸的性質(zhì)為載體考查氣體的干燥，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，為高頻考點，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是(????A.①② B.②③ C.③④ D.①③【答案】D【解析】解：①氯化銨不穩(wěn)定受熱易分解，但是氨氣與氯化氫遇冷又極易反應生成氯化銨固體，不能用于制備氨氣，故①錯誤；②向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同時放出大量熱量，有利于濃氨水中的氨氣逸出，故③固體加熱制氣體時，試管口應略向下傾斜，使產(chǎn)生的水能夠流出，以免損壞試管，故③錯誤；④濃氨水易揮發(fā)，加熱能夠促進氨氣的逸出，可以用來制備氨氣，故④正確；故選：D。本題考查了氨氣的實驗室制備方法，掌握氨氣的制備原理和化學性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．二、填空題（本大題共5小題，共52分）如圖，根據(jù)圖示回答：(1)A的分子式為______；B的分子式為______；C的分子式為______。(2)將E溶于水，配制成0.1mol/L的溶液，滴入酚酞，則為______色。(3)寫出NH4Cl溶液與NaOH(4)D→B的化學方程式為___________________________?！敬鸢浮?1)NH3；NO；(2)無；(3)NH(4)3Cu+8HN【解析】【分析】本題考查含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，注意反應特征、反應現(xiàn)象和反應產(chǎn)物的理解應用，熟記氮族及其化合物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵?！窘獯稹柯然@受熱分解生成氨氣和氯化氫，A催化氧化生成一氧化氮和水，則A為NH3，E為HCl，B為NO，C為NO2，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，(1)結(jié)合分析可知A為NH3，B為NO，C為故本題答案為：NH3；NO；(2)E為HCl，溶于水溶液顯酸性，配制成0.1mol/L的溶液，滴入酚酞不變色，故答案為：無；(3)氯化銨溶液和氫氧化鈉溶液共熱反應生成氨氣、氯化鈉和水，反應的離子方程式：NH故答案為：NH(4)D到B是稀硝酸和銅反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的化學方程式為3Cu+8HNO故答案為：3Cu+8HNO甲、乙兩化學活動小組對中學化學教材中“氨的催化氧化”進行了實驗探究。(1)甲小組設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置(固定裝置已略去)。①若裝置A中使用的藥品是NH4HCO3固體，則A需要的儀器有試管、導管、橡膠塞和a.錐形瓶

b.酒精燈 c.燒瓶

d.蒸發(fā)皿②裝置B的作用是___________________；裝置D的作用是___________________。③裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________________。④若A、B中藥品足量，則可以觀察到裝置F中的實驗現(xiàn)象是______________________________。⑤該裝置存在的主要缺陷是____________________________________________________________。(2)乙小組認為可將甲小組的裝置中A、B部分換成如圖所示裝置(其余部分相同)進行實驗。①燒瓶中加入的是過氧化鈉固體，則分液漏斗中加入的最佳試劑是___________，U型管中加入的試劑是___________。②此裝置能產(chǎn)生大量氨氣的原因是_____________________?！敬鸢浮?1)①b②與水和二氧化碳反應，產(chǎn)生C中所需的反應物氧氣；防止E中液體倒吸③4N④銅片逐漸溶解，表面有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變藍，液面上方氣體逐漸變紅棕色⑤F中液體可能會倒吸，尾氣產(chǎn)生的NO(2)①濃氨水；堿石灰(生石灰、氫氧化鈉固體均可)②氨水中存在NH3+H2O?【解析】【分析】本題主要考查了氨氣的催化氧化，解答該題須根據(jù)題目中提供的藥品和裝置結(jié)合該反應的原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度中等?！窘獯稹?1)①若A中使用的藥品是NH4HC故答案為：b；②裝置B中盛放過氧化鈉，碳酸氫銨受熱分解生成NH3、CO2和H2O，過氧化鈉和水、二氧化碳均反應生成氧氣，氨氣和氧氣在催化劑作用下反應，所以裝置B的作用是與水和二氧化碳反應，產(chǎn)生故答案為：與水和二氧化碳反應，產(chǎn)生C中所需的反應物氧氣；防止E中液體倒吸；③NH3與O2故答案為：4NH④若A、B中藥品足量，生成的NO被氧化生成NO2，與水反應生成硝酸，硝酸能和銅反應生成硝酸銅和故答案為：銅片逐漸溶解，表面有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變藍，液面上方氣體逐漸變紅棕色；⑤該裝置存在的主要缺陷是：F中液體因為壓強變化的關(guān)系可能會倒吸，生成的二氧化氮有毒，應加一個尾氣吸收裝置；故答案為：F中液體可能會倒吸，尾氣產(chǎn)生的NO(2)①燒瓶中要產(chǎn)生氨氣和氧氣，則分液漏斗中加入的最佳試劑是濃氨水；干燥氨氣和氧氣可選用堿石灰(生石灰、氫氧化鈉固體均可)；故答案為：濃氨水；堿石灰(生石灰、氫氧化鈉固體均可)；②過氧化鈉和氨水中水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應放熱，氨水中存在NH3+故答案