高考化學(xué)一輪必刷題 專題19 元素周期表 元素周期律

PAGEPAGE9專題19元素周期表元素周期律1．部分元素在周期表中的分布如圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說法不正確的是A．B只能得電子，不能失電子B．原子半徑Ge＞SiC．As可作半導(dǎo)體材料D．Po處于第六周期第VIA族2．原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素W、X、Y、Z，其中只有X與Z同主族；W、X、Y最外層電子數(shù)之和為10；Y是地殼中含量最高的金屬元素。下列關(guān)于它們的敘述一定正確的是（）A．Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸B．W、Y的氧化物一定屬于離子化合物C．X、Z的氫化物中，前者的沸點(diǎn)低于后者D．X、Y的簡單離子中，前者的半徑大于后者3．W、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y原子半徑在短周期主族元素中最大。W與Y同主族，X與Z同主族。R原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多3，W、Y原子的電子數(shù)總和與X、Z原子的電子數(shù)總和之比為1∶2。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)＞r(R)＞r(W)B．X與Y只能形成一種化合物C．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱D．由W、R、X三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽4．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增加。已知，離子化合物甲是由X、Y、Z、W四種元素組成的，其中，陰陽離子個數(shù)比為1∶1，陽離子是一種5核10電子微粒；Q元素原子半徑是短周期主族元素中最大的；乙為上述某種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物；甲與乙的濃溶液反應(yīng)生成丙、丁、戊三種物質(zhì)，其中丁在常溫下為氣體。下列說法正確的是A．甲中既含離子鍵，又含共價(jià)鍵B．丙和戊的混合物一定顯酸性C．丁一定能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)D．原子半徑：X＜Y＜Z＜W5．X、Y、Z、W四種元素為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示，已知W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，下列說法正確的是()XYZWA．Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性高于Y的氣態(tài)氫化物B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，X的單質(zhì)狀態(tài)與W的相同C．X、Z、W最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，且X對應(yīng)的酸性最強(qiáng)D．Z的簡單離子還原性弱于W的簡單離子還原性6．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是A．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）B．Y和Z的簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y的氫化物＞Z的氫化物C．Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)D．X、Y、Z三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物7．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見表：元素甲乙丙丁戊原子半徑0.160.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)+2+3+6、﹣2+2﹣2下列敘述中正確的是（）A．乙與戊形成的化合物可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．常溫下，乙單質(zhì)能與丙最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生劇烈反應(yīng)C．形狀、大小完全相同的甲、丁的單質(zhì)與同濃度稀鹽酸反應(yīng)速率：甲＜丁D．丙單質(zhì)在戊單質(zhì)中燃燒，生成一種有刺激性氣味的氣體，該物質(zhì)中丙為+6價(jià)8．五種短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是A．非金屬性：X>MB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M<NC．X和Y形成的化合物只可能含離子鍵D．M最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一種弱酸9．科學(xué)家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測，原子序數(shù)為114的元素位于第七周期ⅣA族，稱為類鉛元素。下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預(yù)測正確的是()A．類鉛元素原子有18種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子B．它的最高價(jià)氧化物水化物的堿性比鉛的最高價(jià)氧化物水化物的堿性弱C．它的金屬性比鉛強(qiáng)，具有放射性D．它的原子半徑比鉛小10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物是一種情潔能源，X的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，Z的原子半徑是所有短周期金屬元素中最大的。下列說法不正確的是A．W與Y兩種元素既可以形成共價(jià)化合物，又可以形成離子化合物B．Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)C．Z的簡單離子與Y的簡單離子均是10電子微粒D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物和X的簡單氫化物的水化物均呈堿性11．如圖所示的X、Y、Z、W四種短周期元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列說法正確的是A．X、Y、W三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高B．Z、X、W三種元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)C．由X、W和氫三種元素形成的化合物中只含共價(jià)鍵D．X、Z形成的二元化合物是一種新型無機(jī)非金屬材料12．2019年是元素周期表誕生的第150周年，聯(lián)合國大會宣布2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W的一種核素可用于文物年代的測定，X與W同周期相鄰，四種元素中只有Y為金屬元素，Z的單質(zhì)為黃綠色氣體。下列敘述正確的是A．W的氫化物中只存在極性共價(jià)鍵 B．Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸C．X與Y的化合物可發(fā)生水解反應(yīng) D．Y與Z的化合物熔融電解一定得金屬單質(zhì)13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是短周期元素中原子半徑最小的，Y、W同主族，且Y、W的原子序數(shù)之差與Z的原子序數(shù)相同，X、Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為15。下列說法錯誤的是A．原子半徑：W>Y>ZB．WY可用于制造高溫結(jié)構(gòu)陶瓷C．Y2X4能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．Y單質(zhì)與WZ2在高溫條件下反應(yīng)生成W單質(zhì)，說明非金屬性：Y>W14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在下圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，e是由該四種元素組成的離子化合物，m是Y的單質(zhì)，n是Z的單質(zhì)，m、n均為空氣的主要成分，p是W的單質(zhì)，其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物；u的水溶液具有漂白性；t和v均為一元強(qiáng)酸。下列說法正確的是A．物質(zhì)u中既含共價(jià)鍵又含離子鍵B．常溫常壓下，r與s均為無色氣體C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＜YD．X、Y、Z三種元素形成化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈堿性15．類推是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但如果不具體問題具體分析就會得出錯誤結(jié)論。下列類推結(jié)論正確的是A．SiH4的熔沸點(diǎn)比CH4高，則PH3的熔沸點(diǎn)比NH3高B．H2O比NH3穩(wěn)定，則H2S也比NH3穩(wěn)定C．F2在暗處遇H2即爆炸，I2在暗處遇H2也爆炸D．同族元素有Ca(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2，Pb(OH)4的堿性也應(yīng)強(qiáng)于Sn(OH)416．短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)依次增大，其中Z、W處于同一主族，Z、M的原子最外層電子數(shù)之和等于9，Y的氫化物常溫下呈液態(tài)，是人類生存的重要資源，X的簡單氫化物與W的單質(zhì)(黃綠色)組成的混合氣體見光可生成W的氫化物和油狀混合物。下列說法正確的是A．Y和W形成的某種二元化合物可用于自來水的殺菌消毒B．簡單離子半徑：Y<M<WC．W的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比X的強(qiáng)D．Z分別與X、M形成的化合物，其所含化學(xué)鍵的類型相同17．根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測，推測不合理的是()選項(xiàng)事實(shí)推測AMg與水反應(yīng)緩慢，Ca與水反應(yīng)較快Ba(第ⅡA族)與水反應(yīng)會更快BSi是半導(dǎo)體材料，同族的Ge也是半導(dǎo)體材料第ⅣA族的元素的單質(zhì)都可作半導(dǎo)體材料CHCl在1500℃時(shí)分解，HI在230℃時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時(shí)緩慢反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)P與H2在高溫時(shí)反應(yīng)18．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，且B、C相鄰，A在周期表中原子半徑最小，C最外層電子數(shù)是次外層的三倍，D的簡單陽離子和它的含氧酸根離子反應(yīng)可生成白色沉淀，E單質(zhì)常溫下是黃綠色氣體。下列說法中正確的是（）A．元素的簡單離子半徑：D>C>BB．A與B兩種元素共同形成的10電子粒子有2種C．B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性弱D．由A、B、C三種元素構(gòu)成的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物19．X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示．已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1．下列說法正確的是()A．Y、Z、W處于同一周期B．Y、W的最簡單氫化物的水溶液能相互反應(yīng)C．X、W可形成離子化合物XWD．X、Z、W形成的化合物均為強(qiáng)酸20．不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是A．Cl2與H2S溶液發(fā)生置換反應(yīng)B．HCl是強(qiáng)酸，H2S是弱酸C．單質(zhì)S與Fe反應(yīng)生成FeS，而Cl2與其反應(yīng)生成FeCl3D．HCl比H2S更穩(wěn)定21．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲是B元素常見的固體單質(zhì)，乙常溫下呈液態(tài)。K是無色氣體，是主要大氣污染物之一。常溫下0.05mol?L-1丙溶液pH為l，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：C<D<EB．元素的非金屬性：C>D>E>BC．由元素A、C、D僅能組成共價(jià)化合物D．由元素B、E組成的化合物可用于洗滌試管壁上殘余的硫單質(zhì)22．X、Y、Z、W為短周期元素，它們在周期表的位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說法中正確的是()A．X的氫化物的水溶液顯堿性B．Y和Z只能組成一種化合物C．Z的氧化物溶于水后，溶液呈酸性D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Z23．隨著原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素(用字母x～h表示)的原子半徑相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。請回答下列問題：（1）x形成的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。（2）如果z原子中含8個中子，則其原子符號為______________。（3）f的單質(zhì)和e的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。（4）比較d、e常見離子的半徑大?。篲______________（填離子符號，用“〉”表示）。（5）g、h兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性更強(qiáng)的是_____________。（填化學(xué)式）（6）均含x、z、d三種元素的兩種化合物發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式：__________________。24．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：（1）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④______________（2）在①~12元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是____，最不活潑的元素是_____。（均填元素符號）（3）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是________。a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（4）元素⑤的最高價(jià)氧化物的水化物分別與元素③⑧的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_______，（5）第三周期中原子半徑最大的元素跟它同周期原子半徑最小的元素它們可以形成化合物，用電子式表示其形成過程：_____。（6）已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，該元素可以與⑧形成一種AB4型的化合物，請用電子式表示其形成過程：______25．下圖是中學(xué)教材中元素周期表的一部分，其中標(biāo)出A~R15種元素，試根據(jù)它們回答下列問題（填具體元素符號或化學(xué)式）：（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是____，原子半徑最小的是（除稀有氣體元素）___屬于過渡元素的是____（填A(yù)~R中的代號）。（2）最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_____，單質(zhì)中氧化性最強(qiáng)的是________，第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的是______。（3）F與K形成的化合物溶于水發(fā)生電離，所破壞的化學(xué)鍵為______。（4）Q在元素周期表中的位置是_____，B、C可形成化合物B2C，該化合物的核外電子總數(shù)為_____。（5）P的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的離子方程式：____________。（6）元素E與元素F相比，金屬性較強(qiáng)的是________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是______（填序號）。a．與酸反應(yīng)時(shí)，每個F原子比每個E原子失電子數(shù)多b．E的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定c．E和F的單質(zhì)與水反應(yīng)E較劇烈d．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性E比F強(qiáng)專題19元素周期表元素周期律答案解析1．部分元素在周期表中的分布如圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說法不正確的是A．B只能得電子，不能失電子B．原子半徑Ge＞SiC．As可作半導(dǎo)體材料D．Po處于第六周期第VIA族【答案】A【解析】A.根據(jù)以上分析，B元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，既能得電子，又能失電子，故A錯誤；B.同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑Ge＞Si，故B正確；C.As元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，可作半導(dǎo)體材料，故C正確；D.Po為主族元素，原子有6個電子層，最外層電子數(shù)為6，處于第六周期第VIA族，故D正確。2．原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素W、X、Y、Z，其中只有X與Z同主族；W、X、Y最外層電子數(shù)之和為10；Y是地殼中含量最高的金屬元素。下列關(guān)于它們的敘述一定正確的是（）A．Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸B．W、Y的氧化物一定屬于離子化合物C．X、Z的氫化物中，前者的沸點(diǎn)低于后者D．X、Y的簡單離子中，前者的半徑大于后者【答案】D【解析】原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素W、X、Y、Z，Y是地殼中含量最高的金屬元素，則Y為Al元素；其中只有X與Z同主族；Z原子序數(shù)大于Al，位于第三周期，最外層電子數(shù)大于3；W、X、Y最外層電子數(shù)之和為10，則W、X的最外層電子數(shù)之和為10-3=7，Z的原子序數(shù)小于7，所以可能為Si、P、S元素，若Z為Si時(shí)，X為C元素，W為B元素，B與Al同主族，不符合；若Z為P元素時(shí)，X為N元素，W為Be元素；若Z為S元素，X為O元素，W為為H（或Li）元素。A項(xiàng)、Z可能為P、S元素，P的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為磷酸，磷酸為弱電解質(zhì)，不屬于強(qiáng)酸，故A錯誤；B項(xiàng)、Y為Al元素，氧化鋁為離子化合物，W為H元素時(shí)，水分子為共價(jià)化合物，故B錯誤；C項(xiàng)、X為O時(shí)，Z為S，水分子之間存在氫鍵，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)大于硫化氫，故C錯誤；D項(xiàng)、X可能為N或O元素，Y為Al，氮離子、氧離子和鋁離子都含有3個電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑X＞Y，故D正確。3．W、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y原子半徑在短周期主族元素中最大。W與Y同主族，X與Z同主族。R原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多3，W、Y原子的電子數(shù)總和與X、Z原子的電子數(shù)總和之比為1∶2。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)＞r(R)＞r(W)B．X與Y只能形成一種化合物C．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱D．由W、R、X三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽【答案】D【解析】Y原子半徑在短周期主族元素中最大，則Y為Na；W與Y同主族，可知W為H；R原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多3，則R為N；X與Z同主族，且Y原子的電子數(shù)總和與X、Z原子的電子數(shù)總和之比為1∶2，則X為O、Z為S；A．同周期主族元素核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則r(N)＞r(O)，故A錯誤；B．Na與O可形成Na2O和Na2O2，故B錯誤；C．O的非金屬性S強(qiáng)，則H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，故C錯誤；D．由H、N、O三種元素組成的化合物可以是酸如HNO3、堿如NH3·H2O或鹽NH4NO3，故D正確。4．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增加。已知，離子化合物甲是由X、Y、Z、W四種元素組成的，其中，陰陽離子個數(shù)比為1∶1，陽離子是一種5核10電子微粒；Q元素原子半徑是短周期主族元素中最大的；乙為上述某種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物；甲與乙的濃溶液反應(yīng)生成丙、丁、戊三種物質(zhì)，其中丁在常溫下為氣體。下列說法正確的是A．甲中既含離子鍵，又含共價(jià)鍵B．丙和戊的混合物一定顯酸性C．丁一定能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)D．原子半徑：X＜Y＜Z＜W【答案】A【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增加。離子化合物甲是由X、Y、Z、W四種元素組成的，其中陰陽離子個數(shù)比為1∶1，陽離子是一種5核10電子微粒，該陽離子為NH4+，則X為H元素；Q元素原子半徑是短周期主族元素中最大的，則Q為Na元素，因此Y、Z、W均為第二周期元素，陰離子組成元素的原子序數(shù)小于Na，則陰離子為碳酸氫根離子，則甲為NH4HCO3，因此Y為C元素、Z為N元素、W為O元素；乙為上述某種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物；甲與乙的濃溶液反應(yīng)生成丙、丁、戊三種物質(zhì)，則乙為氫氧化鈉或硝酸，與碳酸氫銨反應(yīng)生成氨氣，碳酸鈉和水或硝酸銨、二氧化碳和水，其中丁在常溫下為氣體，則丁為氨氣或二氧化碳，據(jù)此分析解答。根據(jù)上述分析，X為H元素，Y為C元素，Z為N元素，W為O元素，Q為Na元素，甲為NH4HCO3，乙為NaOH或硝酸，丁為氨氣或二氧化碳，丙、戊為碳酸鈉或硝酸銨和水。A．甲為NH4HCO3，屬于離子化合物，含有離子鍵，銨根離子、HCO3-中還含有共價(jià)鍵，故A正確；B．丙和戊的混合物可能為碳酸鈉溶液或硝酸銨溶液，碳酸鈉水解后溶液顯堿性，故B錯誤；C．丁可能為二氧化碳，二氧化碳不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故C錯誤；D．同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：X＜W＜Z＜Y，故D錯誤。5．X、Y、Z、W四種元素為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示，已知W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，下列說法正確的是()XYZWA．Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性高于Y的氣態(tài)氫化物B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，X的單質(zhì)狀態(tài)與W的相同C．X、Z、W最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，且X對應(yīng)的酸性最強(qiáng)D．Z的簡單離子還原性弱于W的簡單離子還原性【答案】B【解析】W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，則W的最外層電子數(shù)為7，根據(jù)X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置知，X為氮，Y為氧，Z為硫，W為氯；A.非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氧的非金屬性強(qiáng)于硫，所以Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性低于Y的氣態(tài)氫化物，故A錯誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氮的單質(zhì)為氣態(tài)，氯的單質(zhì)也為氣態(tài)，所以X的單質(zhì)狀態(tài)與W的相同，故B正確；C.X、Z、W最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為硝酸、硫酸、高氯酸，都為強(qiáng)酸，其中高氯酸的酸性最強(qiáng)，故C錯誤；D.Z的簡單離子為S2-，W的簡單離子為Cl-，半徑越小，失去電子能力越弱，還原性越弱，所以Cl-還原性弱于S2-，故D錯誤。6．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是A．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）B．Y和Z的簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y的氫化物＞Z的氫化物C．Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)D．X、Y、Z三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物【答案】D【解析】Z是地殼中含量最高的元素，即Z為O，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W是Na，只有Y和Z處于同一周期且相鄰，四種元素原子序數(shù)依次增大，因此Y為N，X為H，據(jù)此解答。根據(jù)以上分析可知X為H，Y為N，Z為O，W是Na，則A、電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此原子半徑大小順序是r(Na)＞r(N)＞r(O)＞r(H)，故A錯誤；B、常溫下水是液態(tài)，氨氣是氣態(tài)，則Y和Z的簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y的氫化物＜Z的氫化物，故B錯誤；C、同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，即O的非金屬性強(qiáng)于N，因此Y的單質(zhì)的氧化性比Z的弱，故C錯誤；D、X、Y、Z三種元素可以組成HNO3和NH4NO3，前者屬于共價(jià)化合物，后者屬于離子化合物，故D正確。7．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見表：元素甲乙丙丁戊原子半徑0.160.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)+2+3+6、﹣2+2﹣2下列敘述中正確的是（）A．乙與戊形成的化合物可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．常溫下，乙單質(zhì)能與丙最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生劇烈反應(yīng)C．形狀、大小完全相同的甲、丁的單質(zhì)與同濃度稀鹽酸反應(yīng)速率：甲＜丁D．丙單質(zhì)在戊單質(zhì)中燃燒，生成一種有刺激性氣味的氣體，該物質(zhì)中丙為+6價(jià)【答案】A【解析】由短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)可以知道，戊只有-2價(jià)，則戊為O元素；丙有+6，-2價(jià)，丙為S元素；甲和丁均只有+2價(jià)，丁的原子半徑小于甲，則甲是Mg，丁是Be；乙只有+3價(jià)，且原子半徑在甲和丙之間，則乙為Al。A.乙與戊形成的化合物為Al2O3，其為兩性氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，A正確；B.乙單質(zhì)和丙最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別是Al、H2SO4，常溫下，Al遇到濃硫酸會鈍化，B錯誤；C.元素的金屬性越強(qiáng)，該元素的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)越劇烈，Mg的金屬性大于Be，因而與同濃度稀鹽酸反應(yīng)速率：甲(Mg)>丁(Be)，C錯誤；D.丙單質(zhì)在戊單質(zhì)中燃燒，生成一種有刺激性氣味的氣體為SO2，SO2不能繼續(xù)氧化成SO3，丙為S元素，其化合價(jià)為+4，D錯誤。8．五種短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是A．非金屬性：X>MB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M<NC．X和Y形成的化合物只可能含離子鍵D．M最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一種弱酸【答案】C【解析】同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，M為Si元素，N為Cl元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。根據(jù)上述分析，X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，M為Si元素，N為Cl元素。A、同一周期，從左向右，非金屬性增強(qiáng)；同一主族，從上到下，非金屬性減弱，非金屬性O(shè)＞Si，故A正確；B、同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性Si＜Cl，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性M＜N，故B正確；C、X和Y形成的化合物有氧化鈉和過氧化鈉等，其中過氧化鈉中含有離子鍵與共價(jià)鍵，故C錯誤；D、M為Si元素，硅的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為硅酸，是一種弱酸，故D正確。9．科學(xué)家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測，原子序數(shù)為114的元素位于第七周期ⅣA族，稱為類鉛元素。下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預(yù)測正確的是()A．類鉛元素原子有18種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子B．它的最高價(jià)氧化物水化物的堿性比鉛的最高價(jià)氧化物水化物的堿性弱C．它的金屬性比鉛強(qiáng)，具有放射性D．它的原子半徑比鉛小【答案】C【解析】原子序數(shù)為114的元素屬于第七周期第ⅣA族，稱為類鉛元素，利用第ⅣA族元素性質(zhì)的相似性和遞變性分析解答。A.類鉛元素原子核外有114個電子，每個電子的運(yùn)動狀態(tài)都不完全相同，因此有114種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，故A錯誤；B.同一主族，從上到下，最高價(jià)氧化物水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱，因此類鉛元素最高價(jià)氧化物水化物的堿性比鉛的最高價(jià)氧化物水化物的堿性強(qiáng)，故B錯誤；C．同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，則它的金屬性比鉛強(qiáng)，具有放射性，故C正確；D．同主族從上到下原子半徑在增大，則它的原子半徑比鉛大，故D錯誤。10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物是一種情潔能源，X的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，Z的原子半徑是所有短周期金屬元素中最大的。下列說法不正確的是A．W與Y兩種元素既可以形成共價(jià)化合物，又可以形成離子化合物B．Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)C．Z的簡單離子與Y的簡單離子均是10電子微粒D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物和X的簡單氫化物的水化物均呈堿性【答案】A【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物是一種情潔能源，則W為C元素；Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，則Y是F元素；X的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，則X為N元素；Z的原子半徑是所有短周期金屬元素中最大的，則Z是Na元素。A項(xiàng)、W為C元素，Y是F元素，兩種元素只能形成共價(jià)化合物CF4，故A錯誤；B項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，F(xiàn)元素非金屬性強(qiáng)于C元素，則氟化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于甲烷，故B正確；C項(xiàng)、Na+與F—的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同，均是10電子微粒，故C正確；D項(xiàng)、NaOH是強(qiáng)堿，水溶液呈堿性，NH3溶于水得到氨水溶液，溶液呈堿性，故D正確。11．如圖所示的X、Y、Z、W四種短周期元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列說法正確的是A．X、Y、W三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高B．Z、X、W三種元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)C．由X、W和氫三種元素形成的化合物中只含共價(jià)鍵D．X、Z形成的二元化合物是一種新型無機(jī)非金屬材料【答案】D【解析】根據(jù)在短周期中，X、Y、Z、W的位置，可以知道，X和Y位于第二周期，Z和W位于第三周期，設(shè)Z元素原子的最外層電子數(shù)為a，則X、Y、W的原子的最外層電子數(shù)分別為a＋1、a＋2、a＋3；有a+a＋1+a＋2+a＋3=22，得a=4，Z的最外層電子數(shù)為4，Z元素為Si，同理可知X、Y、W分別為N、O、Cl。A．X、Y、W三種元素最低價(jià)氫化物分別為NH3、H2O、HCl，由于NH3、H2O分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)會升高，因此沸點(diǎn)最高的是H2O，最低的是HCl，A項(xiàng)錯誤；B．Z、X、W元素氧化物對應(yīng)的水化物的酸性不一定增強(qiáng)，如Cl的含氧酸中的HClO為弱酸，其酸性比N的最高價(jià)氧化物的水化物HNO3的弱，B項(xiàng)錯誤；C．X、W和H三種元素形成的化合物為NH4Cl等，NH4Cl為離子化合物，其中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯誤；D．Z和X形成的二元化合物為氮化硅，氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，它是一種新型無機(jī)非金屬材料，D項(xiàng)正確。12．2019年是元素周期表誕生的第150周年，聯(lián)合國大會宣布2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W的一種核素可用于文物年代的測定，X與W同周期相鄰，四種元素中只有Y為金屬元素，Z的單質(zhì)為黃綠色氣體。下列敘述正確的是A．W的氫化物中只存在極性共價(jià)鍵 B．Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸C．X與Y的化合物可發(fā)生水解反應(yīng) D．Y與Z的化合物熔融電解一定得金屬單質(zhì)【答案】C【解析】W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W的一種核素可用于文物年代的測定，W為C元素；X與W同周期相鄰，則X為N元素；Z的單質(zhì)為黃綠色氣體，Z為Cl元素；四種元素中只有Y為金屬元素，則Y可能為Na、Mg、Al元素，據(jù)此分析解答。A.W的氫化物為烴，烴中可能存在非極性共價(jià)鍵，如乙烷、乙烯等，故A錯誤；B.Z的氧化物對應(yīng)的水化物不一定為強(qiáng)酸，如次氯酸為弱酸，故B錯誤；C.X與Y的化合物為氮化物，均可發(fā)生水解反應(yīng)，如氮化鈉水解生成氨氣和氫氧化鈉，氮化鎂水解生成氨氣和氫氧化鎂，氮化鋁水解生成氨氣和氫氧化鋁，故C正確；D.Y與Z的化合物可能為氯化鋁，熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電，不能電解得到鋁單質(zhì)，故D錯誤。13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是短周期元素中原子半徑最小的，Y、W同主族，且Y、W的原子序數(shù)之差與Z的原子序數(shù)相同，X、Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為15。下列說法錯誤的是A．原子半徑：W>Y>ZB．WY可用于制造高溫結(jié)構(gòu)陶瓷C．Y2X4能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．Y單質(zhì)與WZ2在高溫條件下反應(yīng)生成W單質(zhì)，說明非金屬性：Y>W【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大，X是短周期元素中原子半徑最小的，X為H元素，Y、W同主族，則Y、W的原子序數(shù)之差等于8、最外層電子數(shù)相同。Y、W的原子序數(shù)之差與Z的原子序數(shù)相同，則Z原子序數(shù)為8，是O元素；X、Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為15，則Y、W的最外層電子數(shù)之和為15-1-6=8，則Y為C元素、W為Si元素，以此解答該題。根據(jù)上述分析可知：X是H，Y是C，Z是O，W是Si元素。A.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越??；同一主族、不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑：W>Y>Z，A正確；B.WY形成的化合物SiC是原子晶體，原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合，硬度大，因此可用于制造高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，B正確；C.Y2X4即C2H4，是乙烯，分子中含有碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D.C單質(zhì)與SiO2在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)：C+SiO2Si+2CO，是由于在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生的CO脫離平衡體系，使反應(yīng)正向進(jìn)行，與元素的非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，不能由此比較兩者的非金屬性，D錯誤。14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在下圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，e是由該四種元素組成的離子化合物，m是Y的單質(zhì)，n是Z的單質(zhì)，m、n均為空氣的主要成分，p是W的單質(zhì)，其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物；u的水溶液具有漂白性；t和v均為一元強(qiáng)酸。下列說法正確的是A．物質(zhì)u中既含共價(jià)鍵又含離子鍵B．常溫常壓下，r與s均為無色氣體C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＜YD．X、Y、Z三種元素形成化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈堿性【答案】D【解析】m是Y的單質(zhì)，n是Z的單質(zhì)，m、n均為空氣的主要成分，即是氮?dú)夂脱鯕?，二者反?yīng)生成r一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成s二氧化氮，所以n為氧氣，m為氮?dú)?，二氧化氮和水反?yīng)生成硝酸和一氧化氮，故t為硝酸，q為水。p是W的單質(zhì)，u的水溶液具有漂白性，說明是氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，即p為氯氣，u為次氯酸，v為鹽酸。故X為氫元素，Y為氮元素，Z為氧元素，W為氯元素。A.物質(zhì)u為次氯酸，只含共價(jià)鍵，故錯誤；B.常溫常壓下，一氧化氮為無色氣體，二氧化氮為紅棕色氣體，故錯誤；C.氧的非金屬性比氮強(qiáng)，故水的穩(wěn)定性大于氨氣，故錯誤；D.氫、氮、氧三種元素形成化合物可能為硝酸或氨水，其水溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，故正確。15．類推是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但如果不具體問題具體分析就會得出錯誤結(jié)論。下列類推結(jié)論正確的是A．SiH4的熔沸點(diǎn)比CH4高，則PH3的熔沸點(diǎn)比NH3高B．H2O比NH3穩(wěn)定，則H2S也比NH3穩(wěn)定C．F2在暗處遇H2即爆炸，I2在暗處遇H2也爆炸D．同族元素有Ca(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2，Pb(OH)4的堿性也應(yīng)強(qiáng)于Sn(OH)4【答案】D【解析】A.SiH4的熔沸點(diǎn)比甲烷高，由于NH3分子間存在氫鍵，導(dǎo)致PH3熔沸點(diǎn)比NH3的低，A項(xiàng)錯誤；B.元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因非金屬性O(shè)>N，則H2O比NH3穩(wěn)定，而非金屬性O(shè)>S，則無法通過類比，H2S與NH3的穩(wěn)定性，B項(xiàng)錯誤；C.同主族元素從上到下非金屬性減弱，能用元素周期律解釋F2在暗處遇H2即爆炸，但I(xiàn)2在暗處遇H2幾乎不反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤；D.同一主族從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性：Ca>Mg，則同族元素對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物Ca(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2的堿性，同理，金屬性：Pb>Sn，所以Pb(OH)4的堿性也應(yīng)強(qiáng)于Sn(OH)4，D項(xiàng)正確。16．短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)依次增大，其中Z、W處于同一主族，Z、M的原子最外層電子數(shù)之和等于9，Y的氫化物常溫下呈液態(tài)，是人類生存的重要資源，X的簡單氫化物與W的單質(zhì)(黃綠色)組成的混合氣體見光可生成W的氫化物和油狀混合物。下列說法正確的是A．Y和W形成的某種二元化合物可用于自來水的殺菌消毒B．簡單離子半徑：Y<M<WC．W的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比X的強(qiáng)D．Z分別與X、M形成的化合物，其所含化學(xué)鍵的類型相同【答案】A【解析】Y的氫化物常溫下呈液態(tài)，是人類生存的重要資源，則該氫化物為水，Y為O元素；X的簡單氫化物與W的單質(zhì)(黃綠色)組成的混合氣體見光可生成W的氫化物和油狀混合物，則W為Cl元素，X的簡單氫化物為CH4，X為C元素；Z、W處于同一主族，且原子序數(shù)Z小于W，所以Z為F元素；Z、M的原子最外層電子數(shù)之和等于9，因Z的最外層電子數(shù)為7，所以M的最外層電子數(shù)=9-7=2，M的原子序數(shù)大于Z小于W，推出M為Mg元素，據(jù)此分析作答。根據(jù)上述分析可知，X為C元素，Y為O元素，Z為F元素，M為Mg元素，W為Cl元素，則A.Y和W形成的二元化合物之一ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，A項(xiàng)正確；B.電子層數(shù)越大，簡單離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，簡單離子半徑越小，則Mg2+<O2-<Cl-，即M<Y<W，B項(xiàng)錯誤；C.W的氧化物對應(yīng)的水化物有多種，可能是高氯酸，有可能是次氯酸，其中次氯酸的酸性比碳酸的酸性弱，C項(xiàng)錯誤；D.Z分別與X、M形成的化合物分別是CF4和MgF2，CF4屬于共價(jià)化合物，MgF2屬于離子化合物，化學(xué)鍵類型不同，D項(xiàng)錯誤。17．根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測，推測不合理的是()選項(xiàng)事實(shí)推測AMg與水反應(yīng)緩慢，Ca與水反應(yīng)較快Ba(第ⅡA族)與水反應(yīng)會更快BSi是半導(dǎo)體材料，同族的Ge也是半導(dǎo)體材料第ⅣA族的元素的單質(zhì)都可作半導(dǎo)體材料CHCl在1500℃時(shí)分解，HI在230℃時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時(shí)緩慢反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)P與H2在高溫時(shí)反應(yīng)【答案】B【解析】A．同一主族元素其金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣越容易，金屬性Ba>Ca>Mg，則金屬單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣劇烈程度Ba>Ca>Mg，所以Ba與水反應(yīng)會更快，選項(xiàng)A正確；B．在元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線處的元素單質(zhì)能作半導(dǎo)體，Pb不位于金屬元素和非金屬元素分界線處，所以Pb不能作半導(dǎo)體材料，選項(xiàng)B錯誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Cl>Br>I，所以氫化物的穩(wěn)定性HCl>HBr>HI，則HBr的分解溫度介于二者之間，選項(xiàng)C正確；D．元素的非金屬越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易，非金屬性S>P>Si，所以P與H2在高溫時(shí)能反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。18．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，且B、C相鄰，A在周期表中原子半徑最小，C最外層電子數(shù)是次外層的三倍，D的簡單陽離子和它的含氧酸根離子反應(yīng)可生成白色沉淀，E單質(zhì)常溫下是黃綠色氣體。下列說法中正確的是（）A．元素的簡單離子半徑：D>C>BB．A與B兩種元素共同形成的10電子粒子有2種C．B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性弱D．由A、B、C三種元素構(gòu)成的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物【答案】C【解析】A在周期表中原子半徑最小，為H元素，C最外層電子數(shù)是次外層的三倍，為O元素，A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，B、C相鄰，B為N，D的簡單陽離子和它的含氧酸根離子反應(yīng)可生成白色沉淀，D為Al，E單質(zhì)常溫下是黃綠色氣體，E為Cl。A.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)大，半徑小，故離子半徑：B>C>D，故A錯誤；B.A與B兩種元素共同形成的10電子粒子有NH3，NH4+，NH2-，故B錯誤；C.B為N，E為Cl，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，氯的非金屬性比氮強(qiáng)，故C正確；D.A、B、C組成的化合物可能是硝酸也可能是硝酸銨，所以可能是共價(jià)化合物也可能是離子化合物，故D錯誤。19．X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示．已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1．下列說法正確的是()A．Y、Z、W處于同一周期B．Y、W的最簡單氫化物的水溶液能相互反應(yīng)C．X、W可形成離子化合物XWD．X、Z、W形成的化合物均為強(qiáng)酸【答案】B【解析】同周期元素隨原子序數(shù)的增大，半徑逐漸減小，又Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，所以Y為氮元素，Z為氧元素，W原子的最外層電子數(shù)與氖原子的最外層電子數(shù)相差1，且W的原子半徑大于氧原子，所以W為氯元素，又X的原子半徑小于氮原子，且原子序數(shù)小于氮，所以X為氫元素。綜上，X為H元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Cl元素。A.H位于第一周期，O位于第二周期，Cl位于第三周期，故X、Z、W不位于同周期，A項(xiàng)錯誤；B.Y、W的最簡單氫化物分別為NH3和HCl，它們的水溶液反應(yīng)方程式為NH3+HCl=NH4Cl，B項(xiàng)正確；C.XW為HCl，HCl是共價(jià)化合物，C項(xiàng)錯誤；D.X、Z、W形成化合物可以是HClO，HClO為弱酸，D項(xiàng)錯誤。20．不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是A．Cl2與H2S溶液發(fā)生置換反應(yīng)B．HCl是強(qiáng)酸，H2S是弱酸C．單質(zhì)S與Fe反應(yīng)生成FeS，而Cl2與其反應(yīng)生成FeCl3D．HCl比H2S更穩(wěn)定【答案】B【解析】A.Cl2與H2S溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)硫，根據(jù)強(qiáng)者置換弱者可知氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，A不選；B.非金屬性強(qiáng)弱與氫化物的酸性強(qiáng)弱沒有關(guān)系，即HCl是強(qiáng)酸，H2S是弱酸不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，B選；C.單質(zhì)S與Fe反應(yīng)生成FeS，而Cl2與其反應(yīng)生成FeCl3，這說明氯氣更易得到電子，因此能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，C不選；D.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則HCl比H2S更穩(wěn)定能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，D不選。21．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲是B元素常見的固體單質(zhì)，乙常溫下呈液態(tài)。K是無色氣體，是主要大氣污染物之一。常溫下0.05mol?L-1丙溶液pH為l，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：C<D<EB．元素的非金屬性：C>D>E>BC．由元素A、C、D僅能組成共價(jià)化合物D．由元素B、E組成的化合物可用于洗滌試管壁上殘余的硫單質(zhì)【答案】CD【解析】0.05mol/L丙溶液的pH為l，可知丙為二元強(qiáng)酸，應(yīng)為H2SO4，K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，且可生成H2SO4，則K應(yīng)為SO2，可知乙為H2O2，L為H2O，乙是常見的氣體，且由濃硫酸和甲反應(yīng)生成，可知甲為C，M為CO2，則A為H元素，B為C元素，C為O元素，D為S元素，則E為Cl元素，據(jù)此分析解答。A．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑S2-＞Cl-，故A錯誤；B．同周期元素從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性Cl＞S，故B錯誤；C．由元素A、C、D組成的化合物為硫酸、亞硫酸等，均為共價(jià)化合物，故C正確；D．由元素B、E組成的化合物為四氯化碳，為良好的有機(jī)溶解，可用于洗滌試管壁上殘余的硫單質(zhì)，故D正確。22．X、Y、Z、W為短周期元素，它們在周期表的位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說法中正確的是()A．X的氫化物的水溶液顯堿性B．Y和Z只能組成一種化合物C．Z的氧化物溶于水后，溶液呈酸性D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Z【答案】ACD【解析】短周期元素，由圖可知X、Y在第二周期，Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，即K層電子為2，L層為6，其質(zhì)子數(shù)為8，則Y為O元素，由元素在周期表中的位置可知X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素，然后利用非金屬性的強(qiáng)弱來分析解答。由分析可知：X為N元素，Y為O元素，Z為S元素，W為Cl元素，A.X為N元素，N的氫化物的水溶液為氨水，在水中不完全電離生成NH4+和OH-，所以氨氣的水溶液顯堿性，故A正確；B.Y為O元素，Z為S元素，可以生成SO2、SO3等化合物，故B錯誤；C.Z的氧化物為SO2或SO3，對應(yīng)的水溶液為H2SO3或H2SO4，溶液顯酸性，故C正確；D.同周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性W＞Z，所以W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)，故D正確。23．隨著原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素(用字母x～h表示)的原子半徑相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。請回答下列問題：（1）x形成的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。（2）如果z原子中含8個中子，則其原子符號為______________。（3）f的單質(zhì)和e的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。（4）比較d、e常見離子的半徑大?。篲______________（填離子符號，用“〉”表示）。（5）g、h兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性更強(qiáng)的是_____________。（填化學(xué)式）（6）均含x、z、d三種元素的兩種化合物發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式：__________________?！敬鸢浮?57N2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑O2->Na+HClO4H++NH3·H2O==NH4++H2O【解析】從圖中的化合價(jià)和原子半徑的大小，可以推出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。由分析可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。（1）x是H元素，H元素形成的陰離子為H-，H-的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：。（2）z是N元素，N原子的質(zhì)子數(shù)為7，如果N原子中含8個中子，則質(zhì)量數(shù)為7+8=15，則其原子符號為N，故答案為：N。（3）f是Al元素，e是Na元素，Na的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。（4）d是O元素，e是Na元素，形成的簡單離子為O2-、Na+，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故r(O2-)＞r(Na+)，故答案為：O2->Na+。（5）g是S元素、h是Cl元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性HClO4＞H2SO4，故答案為：HClO4。（6）x是H元素，z是N元素，d是O元素，含H、N、O三種元素的化合物為HNO3和NH3·H2O，HNO3和NH3·H2O發(fā)生中和反應(yīng)生成NH4NO3和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：H++NH3·H2O=NH4++H2O，故答案為：H++NH3·H2O=NH4++H2O。24．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：（1）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④______________（2）在①~12元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是____，最不活潑的元素是_____。（均填元素符號）（3）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是________。a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（4）元素⑤的最高價(jià)氧化物的水化物分別與元素③⑧的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_________，（5）第三周期中原子半徑最大的元素跟它同周期原子半徑最小的元素它們可以形成化合物，用電子式表示其形成過程：_____。（6）已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，該元素可以與⑧形成一種AB4型的化合物，請用電子式表示其形成過程：______【答案】FArClbAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O+→【解析】根據(jù)表中位置可知①是N，②是F，③是Na，④是Mg，⑤是Al，⑥是Si，⑦是S，⑧是Cl，⑨是Ar，⑩是K，?是Ca，?是Br。（1）④是Mg，為12號元素，位于第三周期，其電子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）同周期時(shí)，自左往右非金屬性越來越強(qiáng)，同主族時(shí)，自上而下非金屬性越來越弱，在①~12元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是②即F，稀有氣體化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，最不活潑的元素是⑨，即Ar；（3）元素⑦與元素⑧位于同周期，同周期時(shí)，自左往右非金屬性越來越強(qiáng)，因而