廣德實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期5月月考聯(lián)考試卷（含解析）-人教版高一化學(xué)試題

-學(xué)年安徽省宣城市寧國市津河中學(xué)、廣德實(shí)驗(yàn)中學(xué)聯(lián)考高一（下）月考化學(xué)試卷（5月份）一．選擇題（只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共54分．1．下面的能源中屬于二次能源的是（）A．電能、蒸汽B．電能、風(fēng)能C．蒸汽、風(fēng)能D．煤、石油2．“綠色化學(xué)”要求從根本上減少乃至杜絕污染．下列對(duì)農(nóng)作物收割后留下的秸桿的處理方法中，不符合“綠色化學(xué)”理念的是（）A．就地焚燒B．發(fā)酵后作為農(nóng)家肥C．加工成精飼料D．制造沼氣3．下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)的限度都相同B．可以通過改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度C．可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間改變化學(xué)反應(yīng)的限度D．當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)即停止4．設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．1molFe與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3nA個(gè)電子B．0.1mol?L﹣1的NaNO3溶液中含有0.1nA個(gè)NO3﹣C．常溫下，34gNH3含有2nA個(gè)NH3分子D．常溫常壓下，22.4LNO2含有2nA個(gè)氧原子5．水溶液中能大量共存的一組離子是（）A．K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣B．H+、Fe2+、SO42﹣、ClO﹣C．Na+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣D．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣6．下列各項(xiàng)表達(dá)正確的是（）A．H2O的分子模型示意圖：B．F的結(jié)構(gòu)示意圖：C．乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2D．CaCl2的電子式：7．意大利科學(xué)家合成了一種新型氧分子，它是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的（O4），下列微粒互為同素異形體的是（）①168O②O2③188O④O3⑤O4⑥O2﹣⑦O22﹣．A．①③⑥B．②④⑤C．①②⑦D．④⑤⑦8．下列物質(zhì)中：互為同分異構(gòu)體的是（）A．液氯、氯氣B．CH2=CH﹣CH3CH3﹣CH2﹣CH3C．N2、COD．9．下列各組順序的排列不正確的是（）A．堿性強(qiáng)弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3B．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3C．微粒半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F﹣D．熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞I2＞CO210．已知反應(yīng)X+Y═M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的說法正確是（）A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D．因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生11．在一定條件下，對(duì)于在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），下列說法中可以充分說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v正（O2）=v逆（NO）B．若單位時(shí)間內(nèi)生成2molNO的同時(shí)消耗2molNH3C．NH3、O2、NO、H2O在容器中共存D．c（NH3）保持不變12．汽車尾氣里含有有毒的NO和CO，NO和CO能緩慢地反應(yīng)生成N2和CO2．對(duì)此反應(yīng)的下列敘述不正確的是（）A．使用催化劑能加快反應(yīng)速率B．升高溫度能加快反應(yīng)速率C．改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無影響D．此反應(yīng)能減輕尾氣對(duì)環(huán)境的污染13．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)陳述ⅠⅡ正確并且有因果關(guān)系的是（）Ⅰ操作Ⅱ結(jié)論A滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42﹣B用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)：火焰呈黃色原溶液中有Na+無K+C滴加氯水和CC14，振蕩、靜置．下層溶液顯紫色原溶液中有I﹣D滴加幾滴稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+A．AB．BC．CD．D14．將裝有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中正確的是（）A．鈉塊沉在乙醇的下面B．鈉塊熔化成小球C．鈉塊在乙醇的液面上游動(dòng)D．鈉塊與乙醇比同樣鈉塊與水反應(yīng)劇烈15．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示，若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（）A．Z單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性W比Z強(qiáng)C．X單質(zhì)氧化性強(qiáng)于Y單質(zhì)D．X與W的原子核外電子數(shù)相差916．在1.01KPa和298K條件下，2molH2生成水蒸汽放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣484kJ/molB．H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=﹣242kJ/molC．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+484kJ/molD．H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=﹣242kJ/mol17．少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率可以使用如下方法（）A．加H2OB．加入飽和食鹽水C．增大壓強(qiáng)D．升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）18．在mA+nB?pC的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)．現(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加amol/L，B每分鐘減少1.5amol/L，A每分鐘減少0.5amol/L，則m：n：p為（）A．2：3：2B．2：3：3C．1：3：2D．3：1：2二、填空題：（共46分．19．下表是元素周期表的一部分，所列字母分別代表一種元素：（1）m元素在周期表中的位置是（2）下列有關(guān)說法正確的是（填字母）．A．b、c、d元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)B．f、g、h元素的原子半徑逐漸減小C．md2與bd2的化學(xué)性質(zhì)類似，都具有氧化性D．e、n的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱：e＞nE．a(chǎn)、f分別與d組成的化合物中所含化學(xué)鍵類型完全相同F(xiàn)．該表中只有4種元素組成的單質(zhì)具有導(dǎo)電性（3）a、c、n按原子個(gè)數(shù)比為4：1：1構(gòu)成的化合物的電子式是．20．（13分）（春?湛江校級(jí)期中）甲醇（CH3OH）是一種優(yōu)質(zhì)燃料，（1）已知一定條件下每1molCO2和足量氫氣完全反應(yīng)三可生成1mol氣態(tài)甲醇（CH3OH）和1mol水蒸汽并放出49kJ的熱量．請(qǐng)回答：①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．②其反應(yīng)過程中能量的變化與如圖1所示最相符的是．（2）為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2．請(qǐng)回答：①從反應(yīng)開始到平衡，甲醇和氫氣的反應(yīng)速率：v（CH3OH）=v（H2）=．②下列措施中能使v（CO2）增大的是．A．加入催化劑B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大C．將H2O（g）從體系中分離D．升高溫度③能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是．A．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化B．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化C．一定條件下，CO2、H2和CH3OH的濃度不再變化D．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2的同時(shí)生成1molCH3OH．21．（10分）（春?寧國市校級(jí)月考）某學(xué)生做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．現(xiàn)在請(qǐng)你幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模海?）實(shí)驗(yàn)用品：藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳．儀器：①；②（請(qǐng)?zhí)顚憙杉饕牟Ａx器）（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①將少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的試管中，振蕩；再滴入少量四氯化碳，振蕩加入氯水后，溶液由無色變?yōu)槌壬?，滴入四氯化碳后，水層顏色變淺，四氯化碳層（下層）變?yōu)槌燃t色②將少量溴水滴入盛有少量KI溶液的試管中，振蕩；再滴入少量四氯化碳，振蕩加入溴水后，溶液由無色變?yōu)辄S色，滴入四氯化碳后，水層顏色變淺，四氯化碳層（下層）變?yōu)樽仙?）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：．（5）問題和討論：請(qǐng)用結(jié)構(gòu)理論簡單說明得出上述結(jié)論的原因．．22．（16分）（春?寧國市校級(jí)月考）某班學(xué)生分成甲，乙兩小組分別探究硫，氮及其化合物的性質(zhì)：（一）甲組同學(xué)用圖1裝置來探究濃硫酸與木炭粉加熱反應(yīng)并驗(yàn)證反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．（1）裝置甲中盛放濃硫酸的儀器a名稱是，裝置甲中儀器b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）實(shí)驗(yàn)中可觀察到裝置乙中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是，D瓶溶液的現(xiàn)象是．（二）乙組同學(xué)用圖2裝置來證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，B為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個(gè)空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球．（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當(dāng)C處產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離．該組學(xué)生設(shè)計(jì)此步操作的目的是．（2）裝置E中開始時(shí)出現(xiàn)淺紅棕色氣體，用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是．（3）一段時(shí)間后，C中白色沉淀溶解，其原因是（4）裝置D的作用是．-學(xué)年安徽省宣城市寧國市津河中學(xué)、廣德實(shí)驗(yàn)中學(xué)聯(lián)考高一（下）月考化學(xué)試卷（5月份）參考答案與試題解析一．選擇題（只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共54分．1．下面的能源中屬于二次能源的是（）A．電能、蒸汽B．電能、風(fēng)能C．蒸汽、風(fēng)能D．煤、石油考點(diǎn)：使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：一次能源：從自然界取得的未經(jīng)任何改變或轉(zhuǎn)換的能源，如原油、原煤、天然氣、生物質(zhì)能、水能、核燃料，以及太陽能、地?zé)崮堋⒊毕艿?；二次能源：一次能源?jīng)過加工或轉(zhuǎn)換得到的能源，如煤氣、焦碳、汽油、煤油、電力、熱水氫能等．解答：解：根據(jù)上述分析，題目選項(xiàng)中屬于二次能源的是電能、蒸汽；屬于一次能源的是風(fēng)能、煤、石油等；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了對(duì)能源的分類原則，主要理解根據(jù)來源分成的一次能源和二次能源．2．“綠色化學(xué)”要求從根本上減少乃至杜絕污染．下列對(duì)農(nóng)作物收割后留下的秸桿的處理方法中，不符合“綠色化學(xué)”理念的是（）A．就地焚燒B．發(fā)酵后作為農(nóng)家肥C．加工成精飼料D．制造沼氣考點(diǎn)："三廢"處理與環(huán)境保護(hù)；綠色化學(xué)．專題：熱點(diǎn)問題．分析：對(duì)農(nóng)作物收割后留下的秸桿的處理方法中，如產(chǎn)生污染性物質(zhì)，則不符合“綠色化學(xué)”理念．解答：解：A、就地焚燒農(nóng)作物收割后留下的秸桿會(huì)產(chǎn)生大量污染性氣體，不符合“綠色化學(xué)”理念，故A錯(cuò)誤；B、農(nóng)作物收割后留下的秸桿發(fā)酵后作為農(nóng)家肥，可循環(huán)使用，不產(chǎn)生污染，符合“綠色化學(xué)”理念，故B正確；C、加工成精飼料，不產(chǎn)生污染，符合“綠色化學(xué)”理念，故C正確；D、制造沼氣，可提供清潔能源，不產(chǎn)生污染，符合“綠色化學(xué)”理念，故D正確．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查環(huán)境污染與綠色化學(xué)等知識(shí)，題目難度不大，本題注意理解綠色化學(xué)的核心定義．3．下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)的限度都相同B．可以通過改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度C．可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間改變化學(xué)反應(yīng)的限度D．當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)即停止考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程．專題：化學(xué)平衡專題．分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)分析化學(xué)反應(yīng)的限度．解答：解：在一定條件下的可逆反應(yīng)經(jīng)過移動(dòng)的時(shí)間后，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這種表面上靜止的“平衡狀態(tài)”就是這個(gè)可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度．A、化學(xué)反應(yīng)不同，限度不同，故A錯(cuò)誤．B、可以改變外界條件控制化學(xué)反應(yīng)的限度，故B正確．C、化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)時(shí)間無關(guān)，故C錯(cuò)誤．D、當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)未停止，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：注意以下幾點(diǎn)：1、化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行的最大限度；2、任何可逆反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度，只是不同可逆反應(yīng)的限度不同罷了；3、溫度、濃度、氣體的壓強(qiáng)等都能使化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變，所以化學(xué)反應(yīng)的限度可用通過改變條件而改變；4．設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．1molFe與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3nA個(gè)電子B．0.1mol?L﹣1的NaNO3溶液中含有0.1nA個(gè)NO3﹣C．常溫下，34gNH3含有2nA個(gè)NH3分子D．常溫常壓下，22.4LNO2含有2nA個(gè)氧原子考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、1mol鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子失去2mol電子；B、溶液體積不明確；C、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個(gè)數(shù)N=nNA來計(jì)算；D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．解答：解：A、1mol鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子失去2mol電子，故轉(zhuǎn)移2mol電子，即2nA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、溶液體積不明確，故溶液中NO3﹣的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C、34g氨氣的物質(zhì)的量n==2mol，而分子個(gè)數(shù)N=n?nA=2nA，故C正確；D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L二氧化氮的物質(zhì)的量小于1mol，則含有的氧原子的個(gè)數(shù)小于2nA，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的運(yùn)用以及物質(zhì)的狀態(tài)和結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．5．水溶液中能大量共存的一組離子是（）A．K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣B．H+、Fe2+、SO42﹣、ClO﹣C．Na+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣D．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣考點(diǎn)：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨；B．亞鐵離子、氫離子都與次氯酸根離子反應(yīng)；C．鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；D．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠共存．解答：解：A．NH4+、OH﹣之間反應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合氨，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．H+、Fe2+都與ClO﹣發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Ca2+、CO32﹣之間反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子之間不能共存的情況，如：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子等，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．6．下列各項(xiàng)表達(dá)正確的是（）A．H2O的分子模型示意圖：B．F的結(jié)構(gòu)示意圖：C．乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2D．CaCl2的電子式：考點(diǎn)：球棍模型與比例模型；電子式；原子結(jié)構(gòu)示意圖；結(jié)構(gòu)簡式．專題：化學(xué)用語專題．分析：A．比例模型表示原子的相對(duì)大小、連接順序、空間結(jié)構(gòu)，但不能表示原子間的成鍵方式；B．原子結(jié)構(gòu)示意圖中，應(yīng)該明確原子核的電性；C．烯烴的結(jié)構(gòu)簡式中碳碳雙鍵不能省略；D．離子化合物中，相同離子不能合并．解答：解：A．水分子中含有2個(gè)氫原子1個(gè)氧原子，兩個(gè)氫原子分別在氧原子的兩邊，其空間構(gòu)型是V型，所以水分子的比例模型正確，故A正確；B．氟原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯(cuò)誤；C．乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故C錯(cuò)誤；D．氯化鈣的電子式為：，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)用語，難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意烯烴的結(jié)構(gòu)簡式中碳碳雙鍵不能省略．7．意大利科學(xué)家合成了一種新型氧分子，它是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的（O4），下列微粒互為同素異形體的是（）①168O②O2③188O④O3⑤O4⑥O2﹣⑦O22﹣．A．①③⑥B．②④⑤C．①②⑦D．④⑤⑦考點(diǎn)：同素異形體．分析：由同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體，新型氧分子，它是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的（O4），互為同素異形體的應(yīng)是氧元素組成的不同單質(zhì)．解答：解：新型氧分子，它是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的（O4），互為同素異形體的應(yīng)是氧元素組成的不同單質(zhì)，①168O是氧元素的一種原子，不是氧元素的同素異形體；②O2是氧元素形成的單質(zhì)和O4互為同素異形體；③188O是氧元素的一種原子，不是氧元素的同素異形體；④O3是氧元素形成的單質(zhì)和O4互為同素異形體⑤O4是氧元素形成的單質(zhì)和O2，O3互為同素異形體；⑥O2﹣是氧元素形成的氧離子，不是氧元素的單質(zhì)，不是同素異形體；⑦O22﹣是過氧根離子，不是氧氣的單質(zhì)，不是同素異形體；故互為同素異形體的是②④⑤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了同素異形體概念的分析應(yīng)用，注意概念實(shí)質(zhì)理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．8．下列物質(zhì)中：互為同分異構(gòu)體的是（）A．液氯、氯氣B．CH2=CH﹣CH3CH3﹣CH2﹣CH3C．N2、COD．考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．分析：A、液氯、氯氣只是聚集狀態(tài)不同；B、CH2=CH﹣CH3為丙烯，CH3﹣CH2﹣CH3為丙烷；C、N2、CO分子式不同，結(jié)構(gòu)不同，為不同物質(zhì)；D、分子式相同，結(jié)構(gòu)不同．解答：解：A、液氯、氯氣只是聚集狀態(tài)不同，為同一種物質(zhì)；故A錯(cuò)誤；B、CH2=CH﹣CH3為丙烯，CH3﹣CH2﹣CH3為丙烷，分子式不同，結(jié)構(gòu)不同；故B錯(cuò)誤；C、N2、CO分子式不同，結(jié)構(gòu)不同，為不同物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查同分異構(gòu)體，難度不大，側(cè)重考查學(xué)生的辨別能力，選項(xiàng)多，要細(xì)心排查，是對(duì)心理素質(zhì)的考驗(yàn)．9．下列各組順序的排列不正確的是（）A．堿性強(qiáng)弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3B．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3C．微粒半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F﹣D．熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2考點(diǎn)：金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．分析：A．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；C．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越??；D．晶體熔點(diǎn)一般為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體．解答：解：A．同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，金屬性Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故A正確；B．非金屬性F＞Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性HF＞HCl＞H2S＞PH3，故B正確；C．Na+、Mg2+、Al3+、F﹣具有相同的核外電子排布，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故C錯(cuò)誤；D．SiO2為原子晶體，NaCl為離子晶體，I2、CO2為分子晶體，碘常溫下為固體，沸點(diǎn)比二氧化碳大，故D正確．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉金屬性、非金屬性的比較方法及氫鍵對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響是解答本題的關(guān)鍵，難度不大，注意規(guī)律性知識(shí)的總結(jié)．10．已知反應(yīng)X+Y═M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的說法正確是（）A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D．因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量則為放熱反應(yīng)．解答：解：A．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量，X的能量不一定高于M，故A錯(cuò)誤；B．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量，Y的能量不一定高于N，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，X和Y的總能量一定高于M和N的總能量，故C正確；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但引發(fā)反應(yīng)時(shí)可能需要加熱，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生放熱反應(yīng)的原因，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．11．在一定條件下，對(duì)于在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），下列說法中可以充分說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v正（O2）=v逆（NO）B．若單位時(shí)間內(nèi)生成2molNO的同時(shí)消耗2molNH3C．NH3、O2、NO、H2O在容器中共存D．c（NH3）保持不變考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、定、動(dòng)、變、等來判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡；當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理性不變，以此解答該題．解答：解：A、v正（O2）=v逆（NO）不符合速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A不符合；B、無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，生成2molNO的同時(shí)都消耗2molNH3，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不符合；C、可逆反應(yīng)各種物質(zhì)共存，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C不符合；D、NH3濃度不再變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D符合；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題注意B項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，反應(yīng)物和生成物都是氣體，質(zhì)量守恒，容器的體積不變，則密度不變．12．汽車尾氣里含有有毒的NO和CO，NO和CO能緩慢地反應(yīng)生成N2和CO2．對(duì)此反應(yīng)的下列敘述不正確的是（）A．使用催化劑能加快反應(yīng)速率B．升高溫度能加快反應(yīng)速率C．改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無影響D．此反應(yīng)能減輕尾氣對(duì)環(huán)境的污染考點(diǎn)：氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響．專題：氮族元素．分析：NO和CO能緩慢地反應(yīng)生成N2和CO2，把有毒氣體變?yōu)闊o毒氣體減輕了對(duì)環(huán)境的污染；影響反應(yīng)速率的因素主要有溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑、表面積等，升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率；對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)會(huì)增大反應(yīng)速率；增大濃度會(huì)增大反應(yīng)速率；使用催化劑可以加快反應(yīng)速率．解答：解：A、使用催化劑能加快反應(yīng)速率，故A正確；B、升溫能加快化學(xué)反應(yīng)速率，故B正確；C、NO和CO反應(yīng)為2NO+2CO=N2+2CO2，反應(yīng)前后都有氣體，改變壓強(qiáng)一定改變化學(xué)反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D、有毒氣體NO和CO反應(yīng)生成了無毒的氣體N2和CO2，減少了對(duì)大氣的污染，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，如何對(duì)污染氣體處理成無污染的氣體，減少對(duì)大氣的污染．13．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)陳述ⅠⅡ正確并且有因果關(guān)系的是（）Ⅰ操作Ⅱ結(jié)論A滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42﹣B用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)：火焰呈黃色原溶液中有Na+無K+C滴加氯水和CC14，振蕩、靜置．下層溶液顯紫色原溶液中有I﹣D滴加幾滴稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+A．AB．BC．CD．D考點(diǎn)：常見陰離子的檢驗(yàn)；常見陽離子的檢驗(yàn)．分析：A．鋇離子與碳酸根離子、亞硫酸根離子都能產(chǎn)生白色沉淀，銀離子與氯離子能生成氯化銀白色沉淀；B．觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時(shí)要透過藍(lán)色的鈷玻璃；C．四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，碘易于四氯化碳而難溶于水；D．溶液中可能含有氫離子等與氫氧根離子反應(yīng)．氨氣極易溶于水，稀溶液中，銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng)，不加熱，不能產(chǎn)生氨氣．解答：解：A．滴加BaC12溶液生成白色沉淀，可能含有碳酸根離子、亞硫酸根離子、硫酸根離子或者氯離子中的一種或者幾種，Ⅱ結(jié)論錯(cuò)誤，故A不選；B．鈉離子的焰色反應(yīng)呈黃色，但是對(duì)鉀離子檢驗(yàn)會(huì)造成干擾，鉀離子的焰色反應(yīng)要透過鈷玻璃來觀察，Ⅱ結(jié)論錯(cuò)誤，故B不選；C．四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以向碘水中加入四氯化碳時(shí)能發(fā)生萃取，導(dǎo)致下層液體呈紫色上層液體無色，故C選；D．溶液中可能含有氫離子等，優(yōu)先與氫氧根離子反應(yīng)，銨根離子不能反應(yīng)．氨氣極易溶于水，稀溶液中，銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng)，不加熱，不能產(chǎn)生氨氣，故不能說明原溶液中是否含有NH4+，故D不選；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，注意萃取原理、焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)、離子檢驗(yàn)方法，題目難度不大，注意相關(guān)知識(shí)的積累．14．將裝有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中正確的是（）A．鈉塊沉在乙醇的下面B．鈉塊熔化成小球C．鈉塊在乙醇的液面上游動(dòng)D．鈉塊與乙醇比同樣鈉塊與水反應(yīng)劇烈考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)；乙醇的化學(xué)性質(zhì)．專題：有機(jī)反應(yīng)．分析：與水相比較，乙醇密度較小，鈉與乙醇反應(yīng)時(shí)，鈉沉在乙醇液面的下面，鈉與乙醇反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈，可生成乙醇鈉和氫氣，以此解答該題．解答：解：A．由于乙醇的密度比鈉小，鈉塊沉在乙醇液面下，故A正確；B．雖然鈉與乙醇反應(yīng)也放熱，但鈉的熔點(diǎn)比乙醇的沸點(diǎn)高，鈉在乙醇中反應(yīng)不會(huì)熔化成小球，故B錯(cuò)誤；C．鈉在乙醇液面以下，不會(huì)觀察到鈉塊在乙醇的液面上游動(dòng)的現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D．鈉與乙醇反應(yīng)不如水反應(yīng)劇烈，鈉粒逐漸變小，緩緩產(chǎn)生氣泡，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查乙醇與鈉反應(yīng)的性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查與運(yùn)用，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)和提高學(xué)習(xí)的積極性，注意與水比較，乙醇中羥基的O﹣H鍵更難以斷裂，導(dǎo)致二者性質(zhì)不同，難度不大．15．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示，若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（）A．Z單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性W比Z強(qiáng)C．X單質(zhì)氧化性強(qiáng)于Y單質(zhì)D．X與W的原子核外電子數(shù)相差9考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，由元素相對(duì)位置可知，X和Y處于第二周期，Z和W處于第三周期，若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，第一層電子為2，則Z元素最外層電子數(shù)是6，所以Z是S元素，可推知W為Cl元素，Y是O元素，X是N元素，結(jié)合元素周期律來分析解答．解答：解：X、Y、Z、W均為短周期元素，由元素相對(duì)位置可知，X和Y處于第二周期，Z和W處于第三周期，若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，第一層電子為2，則Z元素最外層電子數(shù)是6，所以Z是S元素，可推知W為Cl元素，Y是O元素，X是N元素．A．非金屬性Y（O）＞Z（S），所以Y的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Z劇烈，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性W（Cl）＞Z（S），所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)，故B正確；C．X為N元素、Y為O元素，氧元素非金屬性較強(qiáng)，故氮?dú)獾难趸孕∮谘鯕猓蔆錯(cuò)誤；D．X為N元素、W為Cl元素，二者原子序數(shù)相差17﹣7=10，故D錯(cuò)誤，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的應(yīng)用，Z為解答本題的突破口，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，題目難度不大．16．在1.01KPa和298K條件下，2molH2生成水蒸汽放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣484kJ/molB．H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=﹣242kJ/molC．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+484kJ/molD．H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=﹣242kJ/mol考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式．分析：A、根據(jù)物質(zhì)的聚集狀態(tài)來判斷；B、根據(jù)氫氣燃燒生成水蒸氣的逆過程為吸熱過程來分析；C、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，此時(shí)焓變符號(hào)為負(fù)；D、根據(jù)反應(yīng)放熱時(shí)焓變符號(hào)為負(fù)來判斷．解答：解：A、生成的水應(yīng)該為氣態(tài)，而不是液態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、氫氣燃燒生成水蒸氣的逆過程為吸熱過程△H＞0，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，此時(shí)焓變符號(hào)為負(fù)，故C錯(cuò)誤；D，1molH2生成水蒸汽放出242kJ熱量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，此時(shí)焓變符號(hào)為負(fù)，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的書寫原則，該題型是現(xiàn)在高考的熱點(diǎn)，掌握書寫方法和基礎(chǔ)知識(shí)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．17．少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率可以使用如下方法（）A．加H2OB．加入飽和食鹽水C．增大壓強(qiáng)D．升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．分析：少量鐵粉與100mL0.01mol?L﹣1的稀鹽酸反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，應(yīng)增大鹽酸的濃度、升高溫度、加催化劑以及形成原電池等．解答：解：A、加水，稀釋了鹽酸的濃度，則反應(yīng)速率變慢，故A錯(cuò)誤；B、加入飽和食鹽水，稀釋了鹽酸的濃度，則反應(yīng)速率變慢，故B錯(cuò)誤；C、因?yàn)闊o氣體參加反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；D、升高溫度，反應(yīng)速率加快，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響反應(yīng)速率的因素，難度不大，注意壓強(qiáng)主要是對(duì)有氣體參與的反應(yīng)有影響．18．在mA+nB?pC的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)．現(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加amol/L，B每分鐘減少1.5amol/L，A每分鐘減少0.5amol/L，則m：n：p為（）A．2：3：2B．2：3：3C．1：3：2D．3：1：2考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系．分析：同一可逆反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此分析解答．解答：解：同一可逆反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以m：n：n=0.5amol/L：1.5amol/L：amol/L=1：3：2，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，明確計(jì)量數(shù)與濃度變化量之間的關(guān)系即可解答，題目難度不大．二、填空題：（共46分．19．下表是元素周期表的一部分，所列字母分別代表一種元素：（1）m元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族（2）下列有關(guān)說法正確的是ABC（填字母）．A．b、c、d元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)B．f、g、h元素的原子半徑逐漸減小C．md2與bd2的化學(xué)性質(zhì)類似，都具有氧化性D．e、n的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱：e＞nE．a(chǎn)、f分別與d組成的化合物中所含化學(xué)鍵類型完全相同F(xiàn)．該表中只有4種元素組成的單質(zhì)具有導(dǎo)電性（3）a、c、n按原子個(gè)數(shù)比為4：1：1構(gòu)成的化合物的電子式是．考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．分析：由元素在周期表中的位置，可知a為H，b為C，c為N，d為O，e為F，f為Na，g為Mg，h為Al，m為S，n為Cl，p為Ca．（1）由m的位置可知其位于周期表中第三周期ⅥA族；（2）A．同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)；B．同周期自左而右原子半徑減??；C．SO2與CO2均為酸性氧化物，都具有氧化性；D．F元素沒有最高價(jià)含氧酸；E．a(chǎn)與d組成的化合物有H2O、H2O2，均屬于共價(jià)化合物，f分別與d組成的化合物有Na2O、Na2O2，屬于離子化合物；F．金屬單質(zhì)導(dǎo)電，石墨也導(dǎo)電；（3）a、c、n按原子個(gè)數(shù)比為4：1：1構(gòu)成的化合物NH4Cl，由銨根離子與氯離子構(gòu)成．解答：解：由元素在周期表中的位置，可知a為H，b為C，c為N，d為O，e為F，f為Na，g為Mg，h為Al，m為S，n為Cl，p為Ca．（1）由m的位置可知其位于周期表中第三周期ⅥA族，故答案為：第三周期ⅥA族；（2）A．同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，b、c、d元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，故A正確；B．同周期自左而右原子半徑減小，f、g、h元素的原子半徑逐漸減小，故B正確；C．SO2與CO2均為酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)相似，S元素處于中間價(jià)態(tài)、C元素處于最高價(jià)，都具有氧化性，故C正確；D．F元素沒有最高價(jià)含氧酸，故D錯(cuò)誤；E．a(chǎn)與d組成的化合物有H2O、H2O2，均屬于共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，f分別與d組成的化合物有Na2O、Na2O2，屬于離子化合物，含有離子鍵，過氧化鈉還含有共價(jià)鍵，故E錯(cuò)誤；F．金屬單質(zhì)Na、Mg、Al、Ca可以導(dǎo)電，而石墨也導(dǎo)電，故F錯(cuò)誤，故選：ABC；（3）a、c、n按原子個(gè)數(shù)比為4：1：1構(gòu)成的化合物NH4Cl，由銨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為，故答案為：．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，注意對(duì)周期表與元素周期律的熟練掌握，（2）中D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略F元素沒有最高價(jià)含氧酸．20．（13分）（春?湛江校級(jí)期中）甲醇（CH3OH）是一種優(yōu)質(zhì)燃料，（1）已知一定條件下每1molCO2和足量氫氣完全反應(yīng)三可生成1mol氣態(tài)甲醇（CH3OH）和1mol水蒸汽并放出49kJ的熱量．請(qǐng)回答：①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．②其反應(yīng)過程中能量的變化與如圖1所示最相符的是A．（2）為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2．請(qǐng)回答：①從反應(yīng)開始到平衡，甲醇和氫氣的反應(yīng)速率：v（CH3OH）=0.075mol?L﹣1?min﹣1v（H2）=0.225mol?L﹣1?min﹣1．②下列措施中能使v（CO2）增大的是AD．A．加入催化劑B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大C．將H2O（g）從體系中分離D．升高溫度③能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是AC．A．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化B．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化C．一定條件下，CO2、H2和CH3OH的濃度不再變化D．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2的同時(shí)生成1molCH3OH．考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式；反應(yīng)速率的定量表示方法；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．分析：（1）①每1molCO2和足量氫氣完全反應(yīng)三可生成1mol氣態(tài)甲醇（CH3OH）和1mol水蒸汽并放出49kJ的熱量，據(jù)此寫出熱化學(xué)方程式；②由①可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，據(jù)此分析；（2）在體積為lL的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．二氧化碳是反應(yīng)物隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小，甲醇是生成物，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度增大；10nim內(nèi)達(dá)到平衡，生成甲醇濃度為0.75mol/L，二氧化碳濃度變化了0.75mol/L；①依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式利用V=計(jì)算；②依據(jù)升溫，增加濃度，加壓，加催化劑等可以加快反應(yīng)速率判斷；③可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析解答．解答：解：（1）①每1molCO2和足量氫氣完全反應(yīng)三可生成1mol氣態(tài)甲醇（CH3OH）和1mol水蒸汽并放出49kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol，故答案為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol；②由①可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，所以能量的變化與如圖1所示最相符的是A，故選：A；（2）在體積為lL的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．二氧化碳是反應(yīng)物隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小，甲醇是生成物，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度增大；10nim內(nèi)達(dá)到平衡，生成甲醇濃度為0.75mol/L，二氧化碳濃度變化了0.75mol/L；則①依據(jù)化學(xué)平衡列式計(jì)算為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）起始量（mol/L）1300變化量（mol/L）0.752.250.750.75平衡量（mol/L）0.250.750.750.75CH3OH的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）==0.075mol?L﹣1?min﹣1，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）==0.225mol?L﹣1?min﹣1；故答案為：0.075mol?L﹣1?min﹣1；0.225mol?L﹣1?min﹣1；②A．加入催化劑，v（CO2）增大，故A正確；B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物濃度不變，所以v（CO2）不變，故B錯(cuò)誤；C．將H2O（g）從體系中分離，則生成物濃度減小，則濃度減小，故C錯(cuò)誤；D．升高溫度，v（CO2）增大，故D正確；故選：AD；③A．反應(yīng)前后氣體的體積不等，所以壓強(qiáng)一直在變，則當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)能說明達(dá)到平衡，故A正確；B．反應(yīng)前后質(zhì)量不變，體積也不變，所以密度一直不變，則混合氣體的密度不再變化不能說明達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；C．CO2、H2和CH3OH的濃度不再變化，說明達(dá)到平衡，故C正確；D．單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2的同時(shí)生成1molCH3OH，都是指正反應(yīng)方向，不能說明達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤；故選AC；點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫原則，化學(xué)反應(yīng)速率、平衡狀態(tài)的判斷以及化學(xué)平衡的計(jì)算的應(yīng)用，圖象分析是關(guān)鍵，綜合性較大，難度中等．21．（10分）（春?寧國市校級(jí)月考）某學(xué)生做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．現(xiàn)在請(qǐng)你幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄客恢髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律（2）實(shí)驗(yàn)用品：藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳．儀器：①試管；②膠頭滴管（請(qǐng)?zhí)顚憙杉饕牟Ａx器）（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①將少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的試管中，振蕩；再滴入少量四氯化碳，振蕩加入氯水后，溶液由無色變?yōu)槌壬?，滴入四氯化碳后，水層顏色變淺，四氯化碳層（下層）變?yōu)槌燃t色②將少量溴水滴入盛有少量KI溶液的試管中，振蕩；再滴入少量四氯化碳，振蕩加入溴水后，溶液由無色變?yōu)辄S色，滴入四氯化碳后，水層顏色變淺，四氯化碳層（下層）變?yōu)樽仙?）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：同一主族元素，自上而下，元素的非金屬性依次減弱．（5）問題和討論：請(qǐng)用結(jié)構(gòu)理論簡單說明得出上述結(jié)論的原因．同一主族元素，自上而下，元素原子的電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱．考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；探究鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)．分析：氯氣具有氧化性，能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，溴單質(zhì)在有機(jī)層顯示橙紅色；溴單質(zhì)能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)在有機(jī)層中顯示紫紅色，據(jù)此回答．（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)合氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性來得出同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；（2）實(shí)驗(yàn)在試管內(nèi)進(jìn)行，移取液體時(shí)用膠頭滴管；（4）氯氣能將溴離子從其水溶液中置換出來，而溴單質(zhì)能將碘離子從其水溶液中置換出來，說明氧化性是氯氣強(qiáng)于溴單質(zhì)，溴單質(zhì)強(qiáng)于碘單質(zhì)，元素的非金屬性越強(qiáng)，即非金屬性：Cl＞Br＞I，得出同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：同主族元素性質(zhì)相似，且從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱；（5）依據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論解答即可；解答：解：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)合氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性來得出同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，故答案為：探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；（2）實(shí)驗(yàn)在試管內(nèi)進(jìn)行，移取液體時(shí)用膠頭滴管，故答案為：試管；膠頭滴管；（4）氯氣能將溴離子從其水溶液中置換出來，而溴單質(zhì)能將碘離子從其水溶液中置換出來，說明氧化性是氯氣強(qiáng)于溴單質(zhì)，溴單質(zhì)強(qiáng)于碘單質(zhì)，元素的非金屬性越強(qiáng)，即非金屬性：Cl＞Br＞I，得出同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：同主族元素性質(zhì)相似，且從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，故答案為：同一主族元素，自上而下，元素的非金屬性依次減弱；（5）依據(jù)原子理論解釋為：同一主族元素，自上而下，隨原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大，原