中考化學(xué)高頻考點(diǎn)《計(jì)算題》專項(xiàng)測(cè)試卷-帶答案

第第頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)中考化學(xué)高頻考點(diǎn)《計(jì)算題》專項(xiàng)測(cè)試卷-帶答案1．某公司生產(chǎn)的新型融雪劑的成分是無(wú)水和NaCl(不含不溶性雜質(zhì)、不含與碳酸鈉反應(yīng)的物質(zhì))。為測(cè)定的含量，同學(xué)稱取該樣品20g，加水充分溶解，然后取100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液分四次加入(編號(hào)1~4)。每次經(jīng)攪拌、過(guò)濾、洗滌、稱量等操作，下一次實(shí)驗(yàn)用上一次實(shí)驗(yàn)所得的濾液中加入25g碳酸鈉溶液，再重復(fù)攪拌、過(guò)濾、洗滌等操作，獲得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。請(qǐng)根據(jù)表格數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234加入溶液的質(zhì)量/g25252525本次生成沉淀的質(zhì)量/g3.03.02.0X(1)X=。(2)第4次加入碳酸鈉，充分反應(yīng)后，所得溶液的所含溶質(zhì)有(填化學(xué)式)。(3)樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。2．將5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀硫酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示．邊回答：（1）a點(diǎn)的含義是_________________；（2）當(dāng)計(jì)入NaOH溶液的質(zhì)量為18g時(shí)，溶液中存在的陰離子有_____________；（3）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___。3．欲測(cè)定一瓶標(biāo)簽破損的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取8g氫氧化鈉溶液樣品于燒杯中，將3.65%的稀鹽酸逐滴加入燒杯中，邊加邊攪拌，隨著稀鹽酸的不斷加入，數(shù)字化傳感器測(cè)得溶液pH的變化如圖所示：(1)當(dāng)加入稀鹽酸質(zhì)量為32g時(shí)，溶液的pH7（填“>”、“<”或“=”）。(2)計(jì)算該氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。4．某工廠化驗(yàn)室用10.0%的氫氧化鈉溶液洗滌100.0g石油產(chǎn)品中的含硫酸的殘余廢液，共消耗氫氧化鈉溶液40.0g，洗滌后的溶液呈中性。（廢液中其他物質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng)）(1)洗滌過(guò)程中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的類型為（填基本反應(yīng)類型）。(2)求該殘余廢液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。5．某化工廠的廢水中含少量氫氧化鈉，技術(shù)人員欲測(cè)其含量。取廢水20g，向其中逐滴滴加9.8%的稀硫酸，利用pH傳感器測(cè)定溶液pH變化如圖所示。請(qǐng)分析與計(jì)算。

(1)圖中A點(diǎn)時(shí)，滴入的稀硫酸與廢水中的氫氧化鈉。(2)計(jì)算該工業(yè)廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并判斷該廢水是否可以直接排放？（排放標(biāo)準(zhǔn)：廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)<0.001%）[寫(xiě)出計(jì)算步驟]6．向一定量氫氧化鈉溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸7.3g，恰好完全反應(yīng)。溶液溫度變化如圖所示。(1)該反應(yīng)是___(填“吸熱”或“放熱”或“無(wú)熱量變化”)反應(yīng)。(2)該氫氧化鈉溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量是_____?(反應(yīng)化學(xué)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O)7．鎂元素、鈣元素一起維持著骨質(zhì)健康，鎂元素還是酶的重要組成成分，正常成年人每日攝入量330mg。人體缺少鎂元素可在醫(yī)生指導(dǎo)下服用氫氧化鎂。(1)氫氧化鎂在人體胃液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：(2)取17.9g水垢樣品（成分為氫氧化鎂和碳酸鈣）加熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)依次發(fā)生如下反應(yīng)：Mg（OH）2MgO+H2O、碳酸鈣受熱分解，產(chǎn)生氣體隨時(shí)間變化如圖所示。①碳酸鈣比氫氧化鎂的熱穩(wěn)定性（填“強(qiáng)”或“差”）。②b點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體的成分為。③氫氧化鎂的質(zhì)量是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）④d點(diǎn)剩余固體質(zhì)量是。8．某?；瘜W(xué)興趣小組欲用4.9%的稀H2SO4，測(cè)定一瓶標(biāo)簽破損的NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）欲配制100g4.9%的稀硫酸溶液，需用98%的濃硫酸_____g。（2）取10gNaOH溶液樣品與4.9%的稀硫酸溶液混合，溶液中pH變化如圖所示。當(dāng)加入稀硫酸質(zhì)量小于20g時(shí)，混合溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)____（填化學(xué)式）。（3）NaOH溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___。9．將Cu與CuO固體混合物粉末11.2克放入燒杯中，當(dāng)加入100克稀H2SO4時(shí)，CuO與H2SO4恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾后所得溶液的質(zhì)量為108克（不考慮過(guò)濾過(guò)程中溶液質(zhì)量的損失）。請(qǐng)計(jì)算⑴.原固體混合物中含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）。⑵.稀硫酸中含H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。10．某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定石灰石中碳酸鈣的含量，取100g石灰石樣品（雜質(zhì)不與酸或水反應(yīng)）放入燒杯中并加入300g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。把產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w用足量的氫氧化鈉溶液吸收，同時(shí)測(cè)量3分鐘內(nèi)氫氧化鈉溶液增重的質(zhì)量，結(jié)果如下表：時(shí)間/s0306090120150180質(zhì)量/g0152530333333試回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)?jiān)谙逻叺淖鴺?biāo)紙上，以反應(yīng)時(shí)間為橫軸，以產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為縱軸，畫(huà)出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系曲線。

(2)從表中可以看出，100g石灰石與足量稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳最多是多少g？(3)求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)前稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）11．某氯化鋇樣品23.1g中含有少量的氯化鈉，某同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)計(jì)算：（1）過(guò)濾后得到沉淀多少克？（2）原樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）（3）求D燒杯中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？12．將50.0g鹽酸、氯化鎂和氯化鋁的混合溶液置于燒杯中，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鋁沉淀的最大質(zhì)量為7.8g。加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量和生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題：已知：（1）B點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)是______（填化學(xué)式）。（2）求圖中A點(diǎn)的坐標(biāo)：______。（3）原混合溶液中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）13．取NaCl和MgCl2的固體混合物19.8g放入燒杯中，加入126g水使其完全溶解，再逐步滴加NaOH溶液，反應(yīng)過(guò)程中滴加NaOH溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)計(jì)算：(1)求原固體混合物中NaCl的質(zhì)量。(2)求恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案1．(1)0(2)NaCl、Na2CO3(3)分析表格中的數(shù)據(jù)可知，氯化鈣完全反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為3.0g＋3.0g＋2.0g=8.0g設(shè)氯化鈣的質(zhì)量為xx=8.88g樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.4%?！驹斀狻浚?）由表格數(shù)據(jù)分析可知，加入25g碳酸鈉溶液，與氯化鈣溶液完全反應(yīng)，能生成3.0g沉淀，第3次加入的碳酸鈉溶液只生成了2.0g沉淀，則碳酸鈉溶液有剩余，則第4次加入的碳酸鈉溶液沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，故X=0。（2）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，第4次加入碳酸鈉，充分反應(yīng)后，碳酸鈉溶液有剩余，所得溶液的所含溶質(zhì)有Na2CO3、NaCl。（3）見(jiàn)答案。2．（1）當(dāng)加入NaOH溶液的質(zhì)量為16g時(shí)，硫酸與氫氧化鈉恰好完全中和（2）硫酸根離子與氫氧根離子（3）9.8%【詳解】（1）a點(diǎn)的含義是：當(dāng)加入NaOH溶液的質(zhì)量為16g時(shí)，硫酸與氫氧化鈉恰好完全中和．故填：當(dāng)加入NaOH溶液的質(zhì)量為16g時(shí)，硫酸與氫氧化鈉恰好完全中和．（2）當(dāng)計(jì)入NaOH溶液的質(zhì)量為18g時(shí)，氫氧化鈉過(guò)量，此時(shí)溶液中存在的陰離子有硫酸根離子與氫氧根離子．故填：硫酸根離子與氫氧根離子．（3）設(shè)10g稀硫酸中硫酸質(zhì)量為x解得x=0.98g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%．【點(diǎn)睛】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．3．(1)＜(2)解：氫氧化鈉的質(zhì)量為x氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%。【詳解】（1）從圖像可知，當(dāng)加入稀鹽酸質(zhì)量為32g時(shí)，溶液的pH<7。（2）見(jiàn)答案。4．(1)復(fù)分解反應(yīng)(2)解：設(shè)該殘余廢液中硫酸的質(zhì)量為x。則該殘余廢液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：該殘余廢液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%。【詳解】（1）某工廠化驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的含硫酸的殘余廢液，發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，該反應(yīng)符合兩種化合物互相交換成分生成氣體、沉淀或水，屬于復(fù)分解反應(yīng)；（2）計(jì)算過(guò)程見(jiàn)答案。5．(1)恰好反應(yīng)(2)設(shè)含氫氧化鈉的質(zhì)量為xx=0.4g廢液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=2%2%>0.001%，所以不能直接排放。答：該廢水不能直接排放?！驹斀狻浚?）氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)pH=7，溶液為中性，說(shuō)明稀硫酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)。（2）見(jiàn)答案。6．(1)放熱；(2)0.8g【詳解】(1)完全反應(yīng)前，溶液的溫度逐漸升高，完全反應(yīng)后不再變化，故該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(2)由圖可知恰好完全反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為，設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量是x，則有：由解得：x=0.8g答：該氫氧化鈉溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量是0.8g。7．(1)(2)強(qiáng)MgO和CaCO3解：由圖知，ab段表示氫氧化鎂分解的過(guò)程，最終生成水蒸氣的質(zhì)量為0.9g。設(shè)17.9g樣品中，Mg（OH）2的質(zhì)量為x

答：17.9g樣品中，Mg（OH）2的質(zhì)量為2.9g。10.4g/10.4克【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)物生成物書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。（2）根據(jù)氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂和水蒸氣，固體質(zhì)量減少即生成水的質(zhì)量，碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳?xì)怏w，固體質(zhì)量減少即生成二氧化碳的質(zhì)量，完全反應(yīng)后固體的質(zhì)量不變，進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）人體胃液中含有鹽酸，氫氧化鎂在人體胃液中與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故填：。（2）①由題意知，取水垢樣品（成分為氫氧化鎂和碳酸鈣）進(jìn)行加熱時(shí)，依次發(fā)生的反應(yīng)是，氫氧化鎂受熱分解，碳酸鈣受熱分解，說(shuō)明碳酸鈣比氫氧化鎂的熱穩(wěn)定性強(qiáng)，故填：強(qiáng)。②由題意知，圖像中ab段是氫氧化鎂的分解過(guò)程，b點(diǎn)表示氫氧化鎂完全分解，生成氧化鎂和水蒸氣，則b點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體是生成的氧化鎂和未分解的碳酸鈣，故填：MgO和CaCO3。③見(jiàn)答案。④由題意知，圖像中cd段是碳酸鈣的分解過(guò)程，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳?xì)怏w，d點(diǎn)表示碳酸鈣完全分解，則d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體是氧化鈣和氫氧化鎂分解生成的氧化鎂；由③知，氫氧化鎂的質(zhì)量為2.9g，水蒸氣的質(zhì)量是0.9g，則氧化鎂的質(zhì)量為；17.9g樣品中氫氧化鎂的質(zhì)量為2.9g，則碳酸鈣的質(zhì)量為，由圖像知生成二氧化碳的質(zhì)量為：，碳酸鈣分解生成氧化鈣的質(zhì)量為，所以d點(diǎn)剩余固體質(zhì)量是生成的氧化鎂和氧化鈣的質(zhì)量和，即?！军c(diǎn)睛】本題解題的關(guān)鍵是：審清題，讀懂圖，正確使用圖像中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。8．（1）欲配制100g4.9%的稀硫酸溶液，根據(jù)稀釋過(guò)程溶質(zhì)的質(zhì)量不變可得，需用98%的濃硫酸＝5g。（2）取10gNaOH溶液樣品與4.9%的稀硫酸溶液混合，溶液中pH變化如圖所示。當(dāng)加入20g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，所以當(dāng)加入稀硫酸質(zhì)量小于20g時(shí)，此時(shí)氫氧化鈉還有剩余，所以混合溶液中的溶質(zhì)為生成的Na2SO4和剩余的NaOH。（3）設(shè)NaOH溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xx＝8%，NaOH溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%?！驹斀狻恳?jiàn)答案。【點(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整。9．⑴28.6%

⑵9.8%?！驹斀狻吭囶}分析：⑴原固體混合物中含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；⑵稀硫酸中含H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，氧化銅的質(zhì)量為=8g則有80

988g，解得答稀硫酸中含H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%考點(diǎn)：化學(xué)方程式的計(jì)算點(diǎn)評(píng)：這是化學(xué)反應(yīng)聯(lián)系方程式的計(jì)算題，這種題目是每年中考的壓軸題，必考題，這類題目的難點(diǎn)在于理順題目中的已知條件。10．(1)(2)33g(3)設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為反應(yīng)前稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)反應(yīng)前稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是75%，反應(yīng)前稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為18.25%?！驹斀狻浚?）根據(jù)測(cè)定數(shù)據(jù)表中的時(shí)間與質(zhì)量數(shù)據(jù)確定一些點(diǎn)，然后把各點(diǎn)利用平滑曲線圖連接，如圖：（2）氫氧化鈉溶液因吸收反應(yīng)放出的二氧化碳而質(zhì)量增加，由所記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，所吸收二氧化碳的最大值為33g；即100g石灰石與300g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)生成的二氧化碳最多是33g，所以100g石灰石與足量稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳最多是33g;（3）見(jiàn)答案.11．（1）解：設(shè)生成碳酸鋇的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，樣品中氯化鋇的質(zhì)量為z

x=19.7gy=11.7gz=20.8g答：過(guò)濾后得到沉淀的質(zhì)量為19.7g（2）原樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（3）D燒杯中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：【詳解】（1）見(jiàn)答案；（2）見(jiàn)答案；（3）見(jiàn)答案。12．（1）NaCl、NaAlO2（2）(120,13.6)（3）設(shè)原混合溶液中MgCl2的質(zhì)量x=解得x=9.5g則原混合溶液中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=19%答：原混合溶液中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19%【分析】根據(jù)圖像可知，加入氫氧