中考化學高頻考點《計算題》專項測試卷-帶答案

第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁中考化學高頻考點《計算題》專項測試卷-帶答案1．某公司生產(chǎn)的新型融雪劑的成分是無水和NaCl(不含不溶性雜質(zhì)、不含與碳酸鈉反應的物質(zhì))。為測定的含量，同學稱取該樣品20g，加水充分溶解，然后取100g一定質(zhì)量分數(shù)的溶液分四次加入(編號1~4)。每次經(jīng)攪拌、過濾、洗滌、稱量等操作，下一次實驗用上一次實驗所得的濾液中加入25g碳酸鈉溶液，再重復攪拌、過濾、洗滌等操作，獲得實驗數(shù)據(jù)見下表。請根據(jù)表格數(shù)據(jù)回答下列問題：實驗編號1234加入溶液的質(zhì)量/g25252525本次生成沉淀的質(zhì)量/g3.03.02.0X(1)X=。(2)第4次加入碳酸鈉，充分反應后，所得溶液的所含溶質(zhì)有(填化學式)。(3)樣品中的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。2．將5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀硫酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示．邊回答：（1）a點的含義是_________________；（2）當計入NaOH溶液的質(zhì)量為18g時，溶液中存在的陰離子有_____________；（3）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為____。3．欲測定一瓶標簽破損的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取8g氫氧化鈉溶液樣品于燒杯中，將3.65%的稀鹽酸逐滴加入燒杯中，邊加邊攪拌，隨著稀鹽酸的不斷加入，數(shù)字化傳感器測得溶液pH的變化如圖所示：(1)當加入稀鹽酸質(zhì)量為32g時，溶液的pH7（填“>”、“<”或“=”）。(2)計算該氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。4．某工廠化驗室用10.0%的氫氧化鈉溶液洗滌100.0g石油產(chǎn)品中的含硫酸的殘余廢液，共消耗氫氧化鈉溶液40.0g，洗滌后的溶液呈中性。（廢液中其他物質(zhì)不與氫氧化鈉反應）(1)洗滌過程中主要發(fā)生的化學反應的類型為（填基本反應類型）。(2)求該殘余廢液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）。5．某化工廠的廢水中含少量氫氧化鈉，技術人員欲測其含量。取廢水20g，向其中逐滴滴加9.8%的稀硫酸，利用pH傳感器測定溶液pH變化如圖所示。請分析與計算。

(1)圖中A點時，滴入的稀硫酸與廢水中的氫氧化鈉。(2)計算該工業(yè)廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，并判斷該廢水是否可以直接排放？（排放標準：廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)<0.001%）[寫出計算步驟]6．向一定量氫氧化鈉溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸7.3g，恰好完全反應。溶液溫度變化如圖所示。(1)該反應是___(填“吸熱”或“放熱”或“無熱量變化”)反應。(2)該氫氧化鈉溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量是_____?(反應化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O)7．鎂元素、鈣元素一起維持著骨質(zhì)健康，鎂元素還是酶的重要組成成分，正常成年人每日攝入量330mg。人體缺少鎂元素可在醫(yī)生指導下服用氫氧化鎂。(1)氫氧化鎂在人體胃液中發(fā)生反應的化學方程式是：(2)取17.9g水垢樣品（成分為氫氧化鎂和碳酸鈣）加熱，實驗時依次發(fā)生如下反應：Mg（OH）2MgO+H2O、碳酸鈣受熱分解，產(chǎn)生氣體隨時間變化如圖所示。①碳酸鈣比氫氧化鎂的熱穩(wěn)定性（填“強”或“差”）。②b點對應固體的成分為。③氫氧化鎂的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）④d點剩余固體質(zhì)量是。8．某校化學興趣小組欲用4.9%的稀H2SO4，測定一瓶標簽破損的NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（1）欲配制100g4.9%的稀硫酸溶液，需用98%的濃硫酸_____g。（2）取10gNaOH溶液樣品與4.9%的稀硫酸溶液混合，溶液中pH變化如圖所示。當加入稀硫酸質(zhì)量小于20g時，混合溶液中的溶質(zhì)為_____（填化學式）。（3）NaOH溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為____。9．將Cu與CuO固體混合物粉末11.2克放入燒杯中，當加入100克稀H2SO4時，CuO與H2SO4恰好完全反應，過濾后所得溶液的質(zhì)量為108克（不考慮過濾過程中溶液質(zhì)量的損失）。請計算⑴.原固體混合物中含銅的質(zhì)量分數(shù)（計算結果保留到0.1%）。⑵.稀硫酸中含H2SO4的質(zhì)量分數(shù)。10．某?；瘜W研究性學習小組的同學，通過實驗測定石灰石中碳酸鈣的含量，取100g石灰石樣品（雜質(zhì)不與酸或水反應）放入燒杯中并加入300g稀鹽酸，恰好完全反應。把產(chǎn)生的二氧化碳氣體用足量的氫氧化鈉溶液吸收，同時測量3分鐘內(nèi)氫氧化鈉溶液增重的質(zhì)量，結果如下表：時間/s0306090120150180質(zhì)量/g0152530333333試回答下列問題：(1)請在下邊的坐標紙上，以反應時間為橫軸，以產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量為縱軸，畫出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨反應時間變化的關系曲線。

(2)從表中可以看出，100g石灰石與足量稀鹽酸反應生成的二氧化碳最多是多少g？(3)求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)和反應前稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（請寫出計算過程）11．某氯化鋇樣品23.1g中含有少量的氯化鈉，某同學進行了如圖所示的實驗：請計算：（1）過濾后得到沉淀多少克？（2）原樣品中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)？（計算結果精確到0.1%）（3）求D燒杯中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？12．將50.0g鹽酸、氯化鎂和氯化鋁的混合溶液置于燒杯中，逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為20.0%的氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鋁沉淀的最大質(zhì)量為7.8g。加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量和生成沉淀質(zhì)量的關系如圖所示。請根據(jù)題意回答問題：已知：（1）B點溶液中所含溶質(zhì)是______（填化學式）。（2）求圖中A點的坐標：______。（3）原混合溶液中MgCl2的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）13．取NaCl和MgCl2的固體混合物19.8g放入燒杯中，加入126g水使其完全溶解，再逐步滴加NaOH溶液，反應過程中滴加NaOH溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關系如圖所示。

請計算：(1)求原固體混合物中NaCl的質(zhì)量。(2)求恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。參考答案1．(1)0(2)NaCl、Na2CO3(3)分析表格中的數(shù)據(jù)可知，氯化鈣完全反應生成沉淀的質(zhì)量為3.0g＋3.0g＋2.0g=8.0g設氯化鈣的質(zhì)量為xx=8.88g樣品中的質(zhì)量分數(shù)為答：樣品中的質(zhì)量分數(shù)為44.4%?！驹斀狻浚?）由表格數(shù)據(jù)分析可知，加入25g碳酸鈉溶液，與氯化鈣溶液完全反應，能生成3.0g沉淀，第3次加入的碳酸鈉溶液只生成了2.0g沉淀，則碳酸鈉溶液有剩余，則第4次加入的碳酸鈉溶液沒有發(fā)生反應，故X=0。（2）碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，第4次加入碳酸鈉，充分反應后，碳酸鈉溶液有剩余，所得溶液的所含溶質(zhì)有Na2CO3、NaCl。（3）見答案。2．（1）當加入NaOH溶液的質(zhì)量為16g時，硫酸與氫氧化鈉恰好完全中和（2）硫酸根離子與氫氧根離子（3）9.8%【詳解】（1）a點的含義是：當加入NaOH溶液的質(zhì)量為16g時，硫酸與氫氧化鈉恰好完全中和．故填：當加入NaOH溶液的質(zhì)量為16g時，硫酸與氫氧化鈉恰好完全中和．（2）當計入NaOH溶液的質(zhì)量為18g時，氫氧化鈉過量，此時溶液中存在的陰離子有硫酸根離子與氫氧根離子．故填：硫酸根離子與氫氧根離子．（3）設10g稀硫酸中硫酸質(zhì)量為x解得x=0.98g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：。答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%．【點睛】本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．3．(1)＜(2)解：氫氧化鈉的質(zhì)量為x氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為答：氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%?！驹斀狻浚?）從圖像可知，當加入稀鹽酸質(zhì)量為32g時，溶液的pH<7。（2）見答案。4．(1)復分解反應(2)解：設該殘余廢液中硫酸的質(zhì)量為x。則該殘余廢液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為答：該殘余廢液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4.9%?！驹斀狻浚?）某工廠化驗室用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的含硫酸的殘余廢液，發(fā)生的反應是氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，該反應符合兩種化合物互相交換成分生成氣體、沉淀或水，屬于復分解反應；（2）計算過程見答案。5．(1)恰好反應(2)設含氫氧化鈉的質(zhì)量為xx=0.4g廢液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=2%2%>0.001%，所以不能直接排放。答：該廢水不能直接排放。【詳解】（1）氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，A點對應pH=7，溶液為中性，說明稀硫酸和氫氧化鈉恰好反應。（2）見答案。6．(1)放熱；(2)0.8g【詳解】(1)完全反應前，溶液的溫度逐漸升高，完全反應后不再變化，故該反應是放熱反應。(2)由圖可知恰好完全反應時，參加反應的HCl的質(zhì)量為，設參加反應的氫氧化鈉的質(zhì)量是x，則有：由解得：x=0.8g答：該氫氧化鈉溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量是0.8g。7．(1)(2)強MgO和CaCO3解：由圖知，ab段表示氫氧化鎂分解的過程，最終生成水蒸氣的質(zhì)量為0.9g。設17.9g樣品中，Mg（OH）2的質(zhì)量為x

答：17.9g樣品中，Mg（OH）2的質(zhì)量為2.9g。10.4g/10.4克【分析】（1）根據(jù)反應物生成物書寫化學方程式。（2）根據(jù)氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂和水蒸氣，固體質(zhì)量減少即生成水的質(zhì)量，碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳氣體，固體質(zhì)量減少即生成二氧化碳的質(zhì)量，完全反應后固體的質(zhì)量不變，進行分析?！驹斀狻浚?）人體胃液中含有鹽酸，氫氧化鎂在人體胃液中與鹽酸反應生成氯化鎂和水，反應的化學方程式為：，故填：。（2）①由題意知，取水垢樣品（成分為氫氧化鎂和碳酸鈣）進行加熱時，依次發(fā)生的反應是，氫氧化鎂受熱分解，碳酸鈣受熱分解，說明碳酸鈣比氫氧化鎂的熱穩(wěn)定性強，故填：強。②由題意知，圖像中ab段是氫氧化鎂的分解過程，b點表示氫氧化鎂完全分解，生成氧化鎂和水蒸氣，則b點對應固體是生成的氧化鎂和未分解的碳酸鈣，故填：MgO和CaCO3。③見答案。④由題意知，圖像中cd段是碳酸鈣的分解過程，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳氣體，d點表示碳酸鈣完全分解，則d點對應的固體是氧化鈣和氫氧化鎂分解生成的氧化鎂；由③知，氫氧化鎂的質(zhì)量為2.9g，水蒸氣的質(zhì)量是0.9g，則氧化鎂的質(zhì)量為；17.9g樣品中氫氧化鎂的質(zhì)量為2.9g，則碳酸鈣的質(zhì)量為，由圖像知生成二氧化碳的質(zhì)量為：，碳酸鈣分解生成氧化鈣的質(zhì)量為，所以d點剩余固體質(zhì)量是生成的氧化鎂和氧化鈣的質(zhì)量和，即。【點睛】本題解題的關鍵是：審清題，讀懂圖，正確使用圖像中的數(shù)據(jù)進行計算。8．（1）欲配制100g4.9%的稀硫酸溶液，根據(jù)稀釋過程溶質(zhì)的質(zhì)量不變可得，需用98%的濃硫酸＝5g。（2）取10gNaOH溶液樣品與4.9%的稀硫酸溶液混合，溶液中pH變化如圖所示。當加入20g稀硫酸恰好完全反應，所以當加入稀硫酸質(zhì)量小于20g時，此時氫氧化鈉還有剩余，所以混合溶液中的溶質(zhì)為生成的Na2SO4和剩余的NaOH。（3）設NaOH溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為xx＝8%，NaOH溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8%?！驹斀狻恳姶鸢浮！军c睛】根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。9．⑴28.6%

⑵9.8%?！驹斀狻吭囶}分析：⑴原固體混合物中含銅的質(zhì)量分數(shù)為；⑵稀硫酸中含H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為x，氧化銅的質(zhì)量為=8g則有80

988g，解得答稀硫酸中含H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%考點：化學方程式的計算點評：這是化學反應聯(lián)系方程式的計算題，這種題目是每年中考的壓軸題，必考題，這類題目的難點在于理順題目中的已知條件。10．(1)(2)33g(3)設石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為反應前稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)反應前稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是75%，反應前稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為18.25%?！驹斀狻浚?）根據(jù)測定數(shù)據(jù)表中的時間與質(zhì)量數(shù)據(jù)確定一些點，然后把各點利用平滑曲線圖連接，如圖：（2）氫氧化鈉溶液因吸收反應放出的二氧化碳而質(zhì)量增加，由所記錄的實驗數(shù)據(jù)可知，所吸收二氧化碳的最大值為33g；即100g石灰石與300g稀鹽酸，恰好完全反應生成的二氧化碳最多是33g，所以100g石灰石與足量稀鹽酸反應生成的二氧化碳最多是33g;（3）見答案.11．（1）解：設生成碳酸鋇的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，樣品中氯化鋇的質(zhì)量為z

x=19.7gy=11.7gz=20.8g答：過濾后得到沉淀的質(zhì)量為19.7g（2）原樣品中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)為：（3）D燒杯中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：【詳解】（1）見答案；（2）見答案；（3）見答案。12．（1）NaCl、NaAlO2（2）(120,13.6)（3）設原混合溶液中MgCl2的質(zhì)量x=解得x=9.5g則原混合溶液中MgCl2的質(zhì)量分數(shù)是×100%=19%答：原混合溶液中MgCl2的質(zhì)量分數(shù)是19%【分析】根據(jù)圖像可知，加入氫氧