人教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)練7氧化還原反應(yīng)含答案

考點(diǎn)規(guī)范練7氧化還原反應(yīng)一、選擇題1.下列說法不涉及氧化還原反應(yīng)的是()。A.雷雨發(fā)莊稼——自然固氮B.從沙灘到用戶——由二氧化硅制晶體硅C.干千年,濕萬年,不干不濕就半年——青銅器、鐵器的腐蝕與防護(hù)D.灰混糞,糞混灰,糞灰相混損糞肥——灰中含有碳酸鉀,糞中含有銨鹽答案:D解析:放電過程中,氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成NO,氧元素和氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化,涉及氧化還原反應(yīng),故A項(xiàng)不符合題意。由二氧化硅制晶體硅,硅元素的化合價(jià)降低,被還原,涉及氧化還原反應(yīng),B項(xiàng)不符合題意。青銅器、鐵器在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕,銅元素、鐵元素的化合價(jià)發(fā)生變化,涉及氧化還原反應(yīng),C項(xiàng)不符合題意。碳酸鉀水解使溶液呈堿性,銨鹽在堿性條件下會(huì)生成氨氣,反應(yīng)過程中不存在化合價(jià)的變化,不涉及氧化還原反應(yīng),D項(xiàng)符合題意。2.中國傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大,古代文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)研究成果,晉代《抱樸子》中描述了大量的化學(xué)反應(yīng),其中有①“丹砂燒之成水銀,積變又還成丹砂”;②“以曾青涂鐵,鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述正確的是(已知丹砂化學(xué)式為HgS)()。A.①中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發(fā)生了還原反應(yīng)B.②中反應(yīng)的離子方程式為2Fe+3Cu2+2Fe3++3CuC.根據(jù)①可知溫度計(jì)打破后可以用硫粉覆蓋水銀,防止中毒D.水銀能與曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅答案:C解析:Hg→HgS時(shí)水銀發(fā)生了氧化反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤。②中是鐵與Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)生成Fe2+,正確的離子方程式為Fe+Cu2+Fe2++Cu,B項(xiàng)錯(cuò)誤。S與Hg反應(yīng)生成HgS,因此可以用硫粉覆蓋溫度計(jì)打破后流出的水銀,防止中毒,C項(xiàng)正確。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序,Cu排在Hg的前面,因此Hg不能置換出Cu,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.(雙選)硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱到500℃發(fā)生的反應(yīng)為2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4X↑+5H2O↑,下列說法錯(cuò)誤的是()。A.該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為Fe2O3和N2B.X是SO2C.每生成1molN2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8molD.分別氧化鐵元素、氮元素所需的硫酸根離子的物質(zhì)的量之比為1∶1答案:AD解析:由方程式可知,反應(yīng)中氮元素和鐵元素的化合價(jià)升高被氧化,氧化鐵和氮?dú)鉃檠趸a(chǎn)物,A項(xiàng)錯(cuò)誤。由質(zhì)量守恒定律可知,X為二氧化硫氣體,B項(xiàng)正確。由方程式可知,生成1mol氮?dú)?反應(yīng)中轉(zhuǎn)移8mol電子,C項(xiàng)正確。由得失電子守恒可知,生成1mol氧化鐵,需要還原1mol硫酸根,生成1mol氮?dú)?需要還原3mol硫酸根離子,則分別氧化鐵元素、氮元素所需的硫酸根離子的物質(zhì)的量之比為1∶3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.(2023浙江卷)化學(xué)燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)對(duì)頭發(fā)的“定型”,其變化過程示意圖如下。下列說法不正確的是()。A.藥劑A具有還原性B.①→②過程若有2molS—S斷裂,則轉(zhuǎn)移4mol電子C.②→③過程若藥劑B是H2O2,其還原產(chǎn)物為O2D.化學(xué)燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中S—S位置來實(shí)現(xiàn)頭發(fā)的定型答案:C解析:在藥劑A的作用下,①→②過程S—S斷裂,S—H形成,①中增加了氫原子變?yōu)棰?①是氧化劑,具有氧化性,藥劑A是還原劑,具有還原性,A項(xiàng)正確;①→②過程S的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià),若有2molS—S斷裂,則轉(zhuǎn)移4mol電子,B項(xiàng)正確;②→③過程S—H斷裂,S—S形成,②中S的化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?1價(jià),②是還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng),若藥劑B是H2O2,B是氧化劑,則氧元素的化合價(jià)應(yīng)降低,其還原產(chǎn)物為H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤;通過①→②過程和②→③過程,某些蛋白質(zhì)中S—S位置發(fā)生了改變,因此化學(xué)燙發(fā)可通過改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中S—S位置來實(shí)現(xiàn)頭發(fā)的定型,D項(xiàng)正確。5.已知2Fe3++2I-2Fe2++I2,Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+。向含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯氣后,再滴加少量KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,則下列說法不正確的是()。A.按I-、Fe2+、Br-的順序還原性逐漸減弱B.通入氯氣后原溶液中Fe2+一定被氧化C.原溶液中Br-一定被氧化D.不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+答案:C解析:由2Fe3++2I-2Fe2++I2,Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+可知,還原性:I->Fe2+>Br-,A項(xiàng)正確。加少量的KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,可知通入氯氣后原溶液中Fe2+一定被氧化,B項(xiàng)正確。若通入氯氣后Fe2+部分被氧化,則Br-沒有被氧化,C項(xiàng)錯(cuò)誤。由題述實(shí)驗(yàn)不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+,D項(xiàng)正確。6.向100mL苛性鉀溶液中通入一定量氯氣恰好完全反應(yīng)且生成物中有三種含氯元素的粒子。經(jīng)測(cè)定,n(KClO3)=0.02mol,n(KClO)=0.04mol。該苛性鉀溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為()。A.0.6mol·L-1 B.1.2mol·L-1C.1.8mol·L-1 D.2mol·L-1答案:D解析:根據(jù)題意知產(chǎn)物為KClO3、KClO、KCl,根據(jù)得失電子守恒知,n(KCl)=5n(KClO3)+n(KClO)=5×0.02mol+0.04mol=0.14mol,則n(KOH)=n(KCl)+n(KClO3)+n(KClO)=0.14mol+0.02mol+0.04mol=0.2mol,c(KOH)=0.2mol0.1L7.(雙選)處理某廢水時(shí),反應(yīng)過程中部分離子濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖,反應(yīng)過程中主要存在N2、HCO3-、ClO-、CNO-(其中碳元素為+4價(jià),氮元素為-3價(jià))、ClA.該廢水呈強(qiáng)酸性B.廢水處理后轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)C.反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2CNO-+H2ON2↑+2HCO3-+3ClD.每處理1molCNO-轉(zhuǎn)移4mol電子答案:AD解析:由圖可知,ClO-濃度減小,HCO3-濃度增加,則還原反應(yīng)為ClO-Cl-,氧化反應(yīng)為CNO-N2,由得失電子守恒、電荷守恒可知離子方程式為3ClO-+2CNO-+H2ON2↑+2HCO3-+3Cl-,產(chǎn)物中含有碳酸氫根離子,廢水不可能呈強(qiáng)酸性,A項(xiàng)錯(cuò)誤。廢水處理后的產(chǎn)物為N2、HCO3-、Cl-,對(duì)環(huán)境無害,B項(xiàng)正確。還原反應(yīng)為ClO-Cl-,氯元素由+1價(jià)變?yōu)?1價(jià),3molClO-可處理2molCNO-,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=3mol×2=6mol,則每處理1molCNO-轉(zhuǎn)移3mol電子,D8.(2023遼寧卷)某工廠采用如下工藝制備Cr(OH)3,已知焙燒后Cr元素以+6價(jià)形式存在,下列說法錯(cuò)誤的是()。A.“焙燒”中產(chǎn)生CO2B.濾渣的主要成分為Fe(OH)2C.濾液①中Cr元素的主要存在形式為CrOD.淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用答案:B解析:焙燒過程中有氧氣參與,能將Cr2O3、FeO分別氧化為CrO42-和Fe3+,并放出CO2,水浸后濾渣的主要成分為Fe(OH)3,濾液①中Cr元素的主要存在形式為CrO42-,A項(xiàng)和C項(xiàng)正確、B項(xiàng)錯(cuò)誤;轉(zhuǎn)化過程中CrO42-9.(2023遼寧卷)一定條件下,酸性KMnO4溶液與H2C2O4發(fā)生反應(yīng),Mn(Ⅱ)起催化作用,過程中不同價(jià)態(tài)含Mn粒子的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說法正確的是()。A.Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4B.隨著反應(yīng)物濃度的減小,反應(yīng)速率逐漸減小C.該條件下,Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存D.總反應(yīng)為2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2答案:C解析:Mn(Ⅲ)的濃度先增大后減小,而Mn(Ⅱ)在13min左右逐漸增大,說明Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4,A項(xiàng)錯(cuò)誤;13min前,Mn(Ⅱ)變化不大,但Mn(Ⅶ)的濃度迅速下降,則說明該時(shí)間段反應(yīng)速率有增大趨勢(shì),B項(xiàng)錯(cuò)誤;Mn(Ⅶ)濃度在13min時(shí)為0,Mn(Ⅱ)迅速增大,則Mn(Ⅶ)和Mn(Ⅱ)在該條件下不能大量共存,C項(xiàng)正確;H2C2O4是弱酸,書寫離子方程式應(yīng)寫化學(xué)式:2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O,D10.(2023湖南卷)油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機(jī)顏料,研究發(fā)現(xiàn),在不同的空氣濕度和光照條件下,顏料雌黃(As2S3)褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)。下列說法正確的是()。A.S2O32-B.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中,元素As和S都被氧化C.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中,參加反應(yīng)的n(O2)D.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中,氧化1molAs2S3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3∶7答案:D解析:As2S3在紫外光作用下,主要發(fā)生反應(yīng)Ⅰ:2As2S3+6O2+3H2O2As2O3+3H2S2O3;As2S3在自然光作用下,主要發(fā)生反應(yīng)Ⅱ:As2S3+7O2+6H2O2H3AsO4+3H2SO4。SO42-、S2O32-的中心原子S都為sp3雜化,SO42-是正四面體結(jié)構(gòu),由于S2O32-中S和O原子半徑不同,S2O32-是四面體結(jié)構(gòu),不是正四面體結(jié)構(gòu),A項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)Ⅰ中的S由-2價(jià)被氧化到+2價(jià),反應(yīng)Ⅱ中的As由+3價(jià)被氧化到+5價(jià),反應(yīng)Ⅱ中的S由-2價(jià)被氧化到+6價(jià),反應(yīng)Ⅰ中As的化合價(jià)未變,未被氧化,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)上述化學(xué)方程式可知,反應(yīng)Ⅰ中n(O2)n(H2O)=2,反應(yīng)Ⅱ中n(O2)n(H2O)=76,參加反應(yīng)的n(O2)n(H2二、非選擇題11.(1)用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?其反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+K2Cr2O7+

CO2↑+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O

①完成并配平上述化學(xué)方程式。②用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。(2)高溫時(shí),用CO還原MgSO4可制備高純MgO。750℃時(shí),測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3,此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。(3)向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入適量KOH,高速攪拌下加入油脂,過濾后干燥得到一類特殊的磁流體材料,其化學(xué)式通式為KxFeO2(其組成可理解為aK2O·bFeO·cFe2O3)。①若x的平均值為1.3,a∶b∶c=。

②若x為1.4,請(qǐng)寫出該磁流體在稀硫酸條件下與足量的KI溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

(4)寫出Fe3O4溶于稀硝酸的離子方程式:。

答案:(1)①328H2SO43228②+8H2SO43CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O(2)2MgSO4+CO2MgO+SO2+CO2+SO3(3)①13∶6∶7②10K1.4FeO2+6KI+20H2SO410FeSO4+3I2+10K2SO4+20H2O(4)3Fe3O4+28H++NO3-9Fe3++NO↑+14H2解析:(1)還原劑是C,氧化產(chǎn)物是CO2,氧化劑是K2Cr2O7,還原產(chǎn)物是Cr2(SO4)3,由電子守恒可得4n(C)=6n(K2Cr2O7),再根據(jù)質(zhì)量守恒配平得3C+2K2Cr2O7+8H2SO43CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O,用單線橋表示氧化還原反應(yīng)是由還原劑中化合價(jià)升高的元素(C)指向氧化劑中化合價(jià)降低的元素(Cr),共轉(zhuǎn)移12e-。(2)由于生成了SO2,所以CO是還原劑,由得失電子守恒可得2n(CO)=2n(SO2),再由n(SO2)=n(SO3),最后由元素守恒配平得2MgSO4+CO2MgO+SO2+CO2+SO3。(3)①x=2a=1.3,b+2c=1,a+b+3c=2,解得a=0.65,b=0.3,c=0.35,所以a∶b∶c=13∶6∶7;②當(dāng)x=1.4時(shí),鐵元素的平均價(jià)態(tài)為+2.6價(jià),所以發(fā)生反應(yīng)的氧化劑是K1.4FeO2,還原產(chǎn)物是FeSO4,還原劑是KI,氧化產(chǎn)物是I2,由得失電子守恒可得0.6n(K1.4FeO2)=n(KI),最后再由元素守恒配平得10K1.4FeO2+6KI+20H2SO410FeSO4+3I2+10K2SO4+20H2O。12.某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2O2。(1)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是

。

(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(3)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為。

答案:(1)H2CrO4Cr(OH)3(2)[或2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O](3)3.36L解析:(1)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是鉻元素的化合價(jià)降低,故為H2CrO4Cr(OH)3。(2)該反應(yīng)中氧元素失電子,鉻元素得到電子,2molH2CrO4反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol×(6-3)=6mol。(3)由2H2CrO4+3H2O22Cr(OH)3+3O2↑+2H2O可知,生成3mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子,則轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為0.36×3mol=0.15mol,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.15mol×22.4L·mol-1=3.3613.高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑,在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。Ⅰ.在用酸性KMnO4溶液處理Cu2S和CuS的混合物時(shí),發(fā)生的反應(yīng)如下:①M(fèi)nO4-+Cu2S+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2②MnO4-+CuS+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2(1)下列關(guān)于反應(yīng)①的說法錯(cuò)誤的是(填字母)。

A.被氧化的元素是Cu和SB.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶5C.生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)SO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8molD.還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是Mn2+>Cu2S(2)標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。Ⅱ.在稀硫酸中,MnO4-與H2O氧化反應(yīng):H2O2-2e-2H++O2↑還原反應(yīng):8H++MnO4-+5e-Mn2++4H2(3)若有0.2molH2O2參加此反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子為mol。由上述反應(yīng)得出物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論是>(填化學(xué)式)。

(4)已知:KMnO4+H2O2+H2SO4K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O(未配平),則被1molKMnO4氧化的H2O2是mol。

答案:(1)D(2)+28H+5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O(3)0.4KMnO4H2O2(或O2)(4)2.5解析:(1)銅元素的化合價(jià)由+1價(jià)升高到+2價(jià),硫元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到+4價(jià),均被氧化,A項(xiàng)正確。設(shè)氧化劑的物質(zhì)的量為x,還原劑的物質(zhì)的量為y,則5x=(2+6)y,則xy=85,B項(xiàng)正確。當(dāng)生成5molSO2時(shí),轉(zhuǎn)移電子40mol,當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L(0.1mol)SO2生成時(shí),轉(zhuǎn)移電子