人教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)必修模塊第2章物質(zhì)的量第1節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積課件

第1節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積第2章課標(biāo)要求1.了解物質(zhì)的量及其相關(guān)物理量的含義和應(yīng)用,體會定量研究對化學(xué)科學(xué)的重要作用。2.能基于物質(zhì)的量認(rèn)識物質(zhì)組成及其化學(xué)變化,運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡單計(jì)算。備考指導(dǎo)1.本部分知識在高考中一般以選擇題形式進(jìn)行考查,主要考查內(nèi)容有阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積等,同時(shí)又隱含對物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等知識的考查。在第Ⅱ卷中主要在流程圖題目、實(shí)驗(yàn)題目中設(shè)置以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算題,難度中等。2.高考的備考中,要重點(diǎn)掌握以物質(zhì)的量為中心的化學(xué)計(jì)量關(guān)系網(wǎng)絡(luò),理解阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用。在有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算過程中,通過分析、推理認(rèn)識計(jì)算的方法,建立阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積等題目解答的模型。內(nèi)容索引010203第一環(huán)節(jié)必備知識落實(shí)第二環(huán)節(jié)關(guān)鍵能力形成第三環(huán)節(jié)核心素養(yǎng)提升第一環(huán)節(jié)必備知識落實(shí)知識點(diǎn)1物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量知識篩查1.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量(1)基本概念間的關(guān)系。特別提醒(1)物質(zhì)的量的描述對象是微觀粒子,如電子、質(zhì)子、中子、原子、分子、離子、原子團(tuán)等,不能用于描述宏觀物體。(2)勿忽視摩爾的使用對象:使用摩爾作單位時(shí),必須用化學(xué)式指明粒子的種類,如1

mol

Fe、1

mol

O2等。2.摩爾質(zhì)量定義—單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量↓符號—M↓單位—g·mol-1↓特別提醒(1)摩爾質(zhì)量(g·mol-1)、相對分子質(zhì)量、1

mol該物質(zhì)的質(zhì)量(g)在數(shù)值上是相同的,但含義不同,具有不同的單位。如Fe的摩爾質(zhì)量為56

g·mol-1,Fe的相對原子質(zhì)量為56,1

mol

Fe的質(zhì)量為56

g。(2)摩爾質(zhì)量只有當(dāng)以g·mol-1作單位時(shí),在數(shù)值上才等于物質(zhì)的相對原子(或分子)質(zhì)量。知識鞏固1.判斷正誤,正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“×”。(1)摩爾是表示物質(zhì)的量多少的基本物理量。(

)(2)物質(zhì)的量就是1mol物質(zhì)的質(zhì)量。(

)(3)0.012kg12C中含有約6.02×1023個(gè)碳原子。(

)(4)1molH2O中含有2mol氫和1mol氧。(

)(5)NaOH的摩爾質(zhì)量為40g。(

)(6)1molO2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等。(

)(7)1molOH-的質(zhì)量為17g·mol-1。(

)(8)2molH2O的摩爾質(zhì)量是1molH2O的摩爾質(zhì)量的2倍。(

)××√×××××2.若氖原子的質(zhì)量是ag,12C原子的質(zhì)量是b

g,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是(

)。B3.草酸(分子式為H2C2O4,沸點(diǎn)為150℃)是生物體的一種代謝產(chǎn)物,廣泛分布于植物、動物和真菌體中。下列有關(guān)判斷不正確的是(

)。A.H2C2O4的摩爾質(zhì)量是90g·mol-1B.1molH2C2O4中約含有6.02×1023個(gè)分子C.45gH2C2O4中約含有1.204×1024個(gè)氧原子D.1molH2C2O4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LD知識點(diǎn)2氣體摩爾體積阿伏加德羅常數(shù)知識篩查1.影響物質(zhì)體積的因素2.氣體摩爾體積

3.阿伏加德羅定律可總結(jié)為:“三同”定“一同”,即同溫、同壓、同體積的氣體,具有相同的

分子數(shù)。知識鞏固1.判斷正誤,正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“×”。(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,80gSO3中含3NA個(gè)氧原子,體積約為22.4L。(

)(2)1mol金剛石晶體中有4mol碳碳鍵。(

)(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol氣體的體積約是22.4L;在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol氣體的體積則一定不是22.4L。(

)(4)在相同條件下,相同物質(zhì)量的CO、N2的混合氣體與O2的分子個(gè)數(shù)相同,原子個(gè)數(shù)也相同。(

)(5)在相同條件下,相同物質(zhì)的量的C2H4和C3H6,所含分子個(gè)數(shù)相同,而相同質(zhì)量時(shí),它們所含的原子個(gè)數(shù)相同。(

)×××√√2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(

)。A.常溫常壓下,11.2LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,7.1g氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC.常溫常壓下,4.6g乙醇中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.8NAD.在1L1.0mol·L-1碳酸鈉溶液中,陰離子總數(shù)大于NAD解析:常溫常壓下氣體摩爾體積不等于22.4

L·mol-1,無法計(jì)算CO和CO2的物質(zhì)的量,A項(xiàng)錯(cuò)誤。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,7.1

g氯氣的物質(zhì)的量為0.1

mol,與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1

mol電子,即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤。4.6

g乙醇的物質(zhì)的量n==0.1

mol,而1個(gè)乙醇分子中含7個(gè)極性共價(jià)鍵,故0.1

mol乙醇中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.7NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤。碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子,1

L

1.0

mol·L-1碳酸鈉溶液中含有的陰離子總數(shù)大于NA,D項(xiàng)正確。3.取五個(gè)相同的氣球,同溫同壓下,分別充入CO和以下四種混合氣體,使氣球的體積相等,如圖所示。A、B、C、D四個(gè)氣球內(nèi),與CO所含原子數(shù)一定相等的是(

)。C解析:同溫、同壓下,氣體體積相等則物質(zhì)的量相等,而CO是雙原子分子,C項(xiàng)中N2、O2都是雙原子分子,與CO原子數(shù)相等。第二環(huán)節(jié)關(guān)鍵能力形成能力點(diǎn)1分析解決有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)問題的能力整合建構(gòu)

問題引領(lǐng)有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)問題的常見考查角度有哪些?點(diǎn)撥有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)問題的常見考查角度總結(jié)如下。(1)通過結(jié)構(gòu)考查粒子數(shù)。命題方向舉例(設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)判斷正誤注意事項(xiàng)原子結(jié)構(gòu)①18

g

H2O、D2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA×①注意特殊分子中的中子數(shù);②注意官能團(tuán)與離子的區(qū)別②0.1

mol的11B中,含有0.6NA個(gè)中子√③1

mol

H37Cl中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為18NA×④1

mol

—OH與1

mol

OH-所含電子數(shù)均為9NA×命題方向舉例(設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)判斷正誤注意事項(xiàng)化學(xué)鍵數(shù)目①1

mol

H2O2含有的化學(xué)鍵數(shù)目為3NA√白磷的分子結(jié)構(gòu)為正四面體構(gòu)型,1

mol

P4(白磷)中含有的P—P的數(shù)目為6NA②0.1

mol

CCl4中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.4NA√③1

mol

P4(白磷)中含有的P—P的數(shù)目為4NA×④1

mol

CnH2n+2中化學(xué)鍵的數(shù)目為(3n+1)NA√命題方向舉例(設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)判斷正誤注意事項(xiàng)特定組成①28

g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA√①看物質(zhì)的最簡式是否相同(如乙烯與環(huán)丁烷);②看物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是否相同(如N2、CO);③看物質(zhì)是否由同一種元素組成(如O2、O3)②常溫常壓下,92

g

NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA√③16

g

O2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA√④1

mol

Na2O2中含有的離子總數(shù)為3NA√⑤1

mol

CO2和SO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA√(2)通過反應(yīng)程度確定粒子數(shù)目。

命題方向舉例(設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)判斷正誤注意事項(xiàng)可逆反應(yīng)①2

mol

NO2置于密閉容器中,最終生成的N2O4分子數(shù)為NA×①注意隱含反應(yīng),如2NO2

N2O4;②Cl2與H2O、N2與H2、SO2與O2、酯化反應(yīng)等均是可逆反應(yīng),反應(yīng)不能進(jìn)行到底;③鹽的水解、弱電解質(zhì)的電離是可逆的②密閉容器中1

mol

N2與3

mol

H2充分反應(yīng),生成2

mol

NH3×③密閉容器中2

mol

NO與1

mol

O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA×④1

L

0.1

mol·L-1

CH3COOH溶液中所含H+的數(shù)目為0.1NA×⑤2

L

1

mol·L-1

FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為2NA×命題方向舉例(設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)判斷正誤注意事項(xiàng)濃度變化①常溫下,含1

mol

HNO3的濃硝酸與足量Cu反應(yīng),產(chǎn)生0.5

mol

NO2×①濃鹽酸與MnO2、濃硫酸與金屬活動性順序中氫后面的金屬反應(yīng),酸不可能消耗完;②濃硝酸與足量金屬反應(yīng),先生成NO2,后生成NO;③濃硫酸與金屬活動性順序中氫前面的金屬反應(yīng),先生成SO2,后生成H2②50

mL

12

mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA×③含2

mol

H2SO4的濃硫酸與足量銅共熱,產(chǎn)生1

mol

SO2×(3)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目判斷。

命題方向舉例(設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)判斷正誤注意事項(xiàng)常規(guī)反應(yīng)①過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1

mol

O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA×要注意特殊物質(zhì),如由過氧化鈉、過氧化氫制取1

mol

O2轉(zhuǎn)移2

mol電子;鐵與硫、碘、非氧化性酸反應(yīng),1

mol

Fe轉(zhuǎn)移2

mol電子;1

mol

Fe與足量的氯氣、稀硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移3

mol電子②鐵與硫的反應(yīng)中,1

mol

Fe失去的電子數(shù)為3NA×③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72

L

NO2溶于足量的水中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA×④1

mol

Fe在1

mol

Cl2中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA×⑤KIO3+6HI══KI+3H2O+3I2中,生成3

mol

I2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為6NA×⑥0.1

mol

Cl2全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA×(4)警惕兩大設(shè)陷。

設(shè)陷方向舉例(設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)判斷正誤注意事項(xiàng)氣體摩爾體積①常溫常壓下,22.4

L氯氣與足量的鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA×常溫常壓,氣體摩爾體積不能用22.4

L·mol-1計(jì)算;標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣體的物質(zhì)有水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇等②鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)生成22.4

L

H2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA×③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24

L

SO3中含有0.3NA個(gè)氧原子×④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4

L

CCl4中含有NA個(gè)分子×⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2

L

H2和D2的混合氣體中含質(zhì)子數(shù)為NA√設(shè)陷方向舉例(設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)判斷正誤注意事項(xiàng)溶液濃度①在pH=13的NaOH溶液中OH-的數(shù)目為0.1×6.02×1023×溶液的體積未知,溶質(zhì)的物質(zhì)的量無法計(jì)算,所含粒子數(shù)也無法計(jì)算②0.1

mol·L-1

NaF溶液中所含F(xiàn)-的數(shù)目小于0.1NA×③0.1

mol·L-1

CH3COOH溶液中c(H+)=0.1

mol·L-1×訓(xùn)練突破1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是(

)。A.某溫度和壓強(qiáng)下,48gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子總數(shù)為3NAB.在合成氨反應(yīng)中,當(dāng)有2.24L氨(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)生成時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC.1L1mol·L-1Na2CO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NAD.4.6g乙醇中含有O—H數(shù)目為0.1NAC解析:O2和O3均由氧原子構(gòu)成,48

g

O2和O3的混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量為

=3

mol,則含有的氧原子總數(shù)為3NA,A項(xiàng)正確。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24

L氨的物質(zhì)的量為0.1

mol,在合成氨反應(yīng)中,氮元素由0價(jià)降低到-3價(jià),故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA,B項(xiàng)正確。1

L

1

mol·L-1

Na2CO3溶液中,溶劑水中也含有氧原子,所以1

L

1

mol·L-1

Na2CO3水溶液中含有的氧原子數(shù)大于3NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤。一個(gè)乙醇分子中含有一個(gè)O—H,4.6

g乙醇的物質(zhì)的量為

=0.1

mol,則含有O—H數(shù)目為0.1NA,D項(xiàng)正確。2.(2021河北卷)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯(cuò)誤的是(

)。A.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NAB.1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng),生成的碘化氫分子數(shù)小于2NAC.電解飽和食鹽水時(shí),若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD.1L1mol·L-1溴化銨水溶液中

與H+的總數(shù)大于NAC解析:F的原子序數(shù)為9,一個(gè)F2分子中含有的質(zhì)子數(shù)為18,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4

L

F2含有的質(zhì)子數(shù)為18NA,A項(xiàng)正確。I2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)生成的HI分子數(shù)小于2NA,B項(xiàng)正確。電解飽和食鹽水時(shí),陰陽兩極分別產(chǎn)生氫氣和氯氣,當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73

g時(shí),即分別產(chǎn)生1

mol

H2和

1

mol

Cl2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)該為2NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤。溴化銨溶液中

水解產(chǎn)生的H+等于水解過程中減少的

,但是水自身還電離出H+,故

與H+的總數(shù)大于NA,D項(xiàng)正確。能力點(diǎn)2運(yùn)用阿伏加德羅定律及其推論分析有關(guān)氣體問題的能力整合建構(gòu)

(1)總結(jié)一口訣——“三同”(T、p、V)“一同”(N)→(n)?？筛爬椤叭倍ā耙煌?即在同溫、同壓、同體積的條件下,才有分子數(shù)相等這一結(jié)論,但所含原子數(shù)不一定相等。(3)適用一范圍——?dú)怏w。阿伏加德羅定律及其推論適用于氣體,既適用于單一氣體,也適用于混合氣體。問題引領(lǐng)如何利用阿伏加德羅定律及其推論解題?點(diǎn)撥阿伏加德羅定律及其推論解題模板。第一步:找“相同”明“不同”。(1)找出題干中有哪些相同的條件,再根據(jù)物質(zhì)的量,結(jié)合物質(zhì)的粒子結(jié)構(gòu),求出相應(yīng)的粒子數(shù);(2)分析選項(xiàng)中的要求,明確需要求解哪些量。第二步:用“規(guī)律”。利用阿伏加德羅定律及其推論得出不同條件之間的關(guān)系,進(jìn)行對比判斷,從而順利解題。訓(xùn)練突破1.同溫同壓下,相同體積的CO和CO2的下列比較中正確的是(

)。①所含的分子數(shù)目之比為1∶1②所含的氧原子數(shù)目之比為1∶2③所含的原子總數(shù)目之比為2∶3④兩者的密度之比為7∶11⑤所含的電子數(shù)目之比為7∶11A.①④

B.②③C.④⑤

D.①②③④⑤D解析:同溫同壓下等體積的CO和CO2的物質(zhì)的量相同,則分子數(shù)相等,即所含的分子數(shù)目之比為1∶1、所含的氧原子數(shù)目之比為1∶2、所含的原子總數(shù)目之比為2∶3,故①②③正確。④同溫同壓下,兩者的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,為7∶11,故正確。⑤同溫同壓下等體積的CO和CO2的物質(zhì)的量相同,每個(gè)分子含有的電子數(shù)分別為14、22,則所含的電子數(shù)目之比為7∶11,故正確。2.在兩個(gè)密閉容器中,分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體,它們的溫度和密度均相同。根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系判斷,下列說法中正確的是(

)。A.若M(甲)<M(乙),則分子數(shù):甲<乙B.若M(甲)>M(乙),則氣體摩爾體積:甲<乙C.若M(甲)<M(乙),則氣體的壓強(qiáng):甲>乙D.若M(甲)>M(乙),則氣體的體積:甲<乙C解析:根據(jù)題給信息,質(zhì)量相等、溫度和密度相同的甲、乙兩種氣體的體積相等,D項(xiàng)錯(cuò)誤。等質(zhì)量的氣體,其摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量(或分子數(shù))成反比,若M(甲)<M(乙),則分子數(shù)甲>乙,A項(xiàng)錯(cuò)誤。若M(甲)>M(乙),則物質(zhì)的量甲<乙,又氣體體積相等,故氣體摩爾體積甲>乙,B項(xiàng)錯(cuò)誤。同溫、同體積、同質(zhì)量的氣體或混合氣體,壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比,C項(xiàng)正確。能力點(diǎn)3運(yùn)用物質(zhì)的量進(jìn)行有關(guān)計(jì)算的能力整合建構(gòu)

問題引領(lǐng)運(yùn)用物質(zhì)的量進(jìn)行有關(guān)計(jì)算時(shí),特別需要注意什么問題?點(diǎn)撥運(yùn)用物質(zhì)的量進(jìn)行有關(guān)計(jì)算時(shí),特別需要注意如下幾個(gè)問題。(1)“兩個(gè)前提”:在應(yīng)用Vm=22.4

L·mol-1時(shí),一定要有“標(biāo)準(zhǔn)狀況”和“氣體狀態(tài)”兩個(gè)前提條件(混合氣體也適用)。(2)“三個(gè)關(guān)系”:①直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子與間接構(gòu)成物質(zhì)的粒子(原子、電子等)間的關(guān)系;②摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量間的關(guān)系;③強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)與溶質(zhì)粒子(分子或離子)數(shù)之間的關(guān)系。(3)“七個(gè)無關(guān)”:物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)的多少均與溫度、壓強(qiáng)的高低無關(guān);物質(zhì)的量濃度的大小與所取該溶液的體積多少無關(guān)(但溶質(zhì)粒子數(shù)的多少與溶液體積有關(guān))。訓(xùn)練突破1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

)。A.若1molFeCl3與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后,其中膠體粒子的數(shù)目為NAB.將一定量的Cl2通入FeBr2溶液中,當(dāng)有1molBr-轉(zhuǎn)化為Br2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC.44g環(huán)氧乙烷中含有6NA個(gè)極性共價(jià)鍵D.1molCaO2晶體中含離子總數(shù)為3NAC解析:氫氧化鐵膠體粒子是由許多個(gè)Fe(OH)3“分子”聚集而成,因此1

mol

FeCl3與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后,其中膠體粒子的數(shù)目小于NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤。Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-,通入氯氣,先發(fā)生2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-,再發(fā)生Cl2+2Br-══2Cl-+Br2,當(dāng)Br-轉(zhuǎn)化成Br2時(shí),Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目大于NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤。環(huán)氧乙烷的鍵線式為

,1

mol環(huán)氧乙烷中含有6

mol極性共價(jià)鍵,則44

g環(huán)氧乙烷的物質(zhì)的量為1

mol,含有的極性共價(jià)鍵的數(shù)目為6NA,C項(xiàng)正確。CaO2由Ca2+和

構(gòu)成,1

mol

CaO2晶體中含離子總數(shù)為2NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯(cuò)誤的是(

)。A.12g石墨烯和12g金剛石均含有NA個(gè)碳原子B.0℃、101kPa下,0.1mol乙炔和甲醛(HCHO)的混合物中含有C—H的數(shù)目為0.2NAC.x

molR2(R的核內(nèi)中子數(shù)為N,質(zhì)量數(shù)為A)所含的核外電子數(shù)為x(A-N+2)NAD.1.00L0.2mol·L-1的稀硫酸與足量的金屬鈉反應(yīng),消耗金屬鈉的質(zhì)量大于9.2gC解析:石墨烯和金剛石都是碳元素組成的單質(zhì),12

g石墨烯和12

g金剛石都含有1

mol碳原子,A項(xiàng)正確。1個(gè)乙炔(H—C≡C—H)和1個(gè)甲醛(HCHO)分子中都含2個(gè)C—H,所以0.1

mol乙炔和甲醛(HCHO)的混合物中含有C—H的數(shù)目為0.2NA,B項(xiàng)正確。R的核內(nèi)中子數(shù)為N,質(zhì)量數(shù)為A,則R的質(zhì)子數(shù)為A-N,R的核外電子數(shù)也為A-N,則x

mol

R2所含的核外電子數(shù)為2x(A-N)NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤。1.00

L

0.2

mol·L-1的稀硫酸中H+的物質(zhì)的量為0.4

mol,能與0.4

mol

Na(9.2

g)發(fā)生反應(yīng),但Na還能與溶液中的水反應(yīng),所以加入足量的金屬鈉時(shí),消耗金屬鈉的質(zhì)量大于9.2

g,D項(xiàng)正確。第三環(huán)節(jié)核心素養(yǎng)提升【高考真題剖析】

【例1】

(2023全國甲)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(

)。A.0.50mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LSO3中電子的數(shù)目為4.00NAC.1.0LpH=2的H2SO4溶液中H+的數(shù)目為0.02NAD.1.0L1.0mol·L-1的Na2CO3溶液中

的數(shù)目為1.0NAA

解析:每個(gè)異丁烷(結(jié)構(gòu)簡式為

)分子中有13條共價(jià)鍵,故0.50

mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5NA,A項(xiàng)正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,SO3是固體,B項(xiàng)錯(cuò)誤;pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=0.01

mol·L-1,1.0

L該溶液中H+的數(shù)目為0.01NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;1.0

L

1.0

mol·L-1的Na2CO3溶液中,含溶質(zhì)Na2CO3的物質(zhì)的量是1

mol,由于

水解,實(shí)際存在的

的數(shù)目小于1.0NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤?！緦W(xué)科思想方法】

化學(xué)計(jì)算中的常用方法——關(guān)系式法、守恒法1.關(guān)系式法(1)應(yīng)用原理。關(guān)系式法是表示兩種或多種物質(zhì)之間“物質(zhì)的量”關(guān)系的一種簡化式子。在多步反應(yīng)中,它可以把始態(tài)的反應(yīng)物與終態(tài)的生成物之間的“物質(zhì)的量”關(guān)系表示出來,把多步計(jì)算簡化成一步計(jì)算。正確書寫關(guān)系式是用關(guān)系式法解化學(xué)計(jì)算題的前提。(2)解題步驟。第一步—寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式↓第二步—根據(jù)化學(xué)方程式找出作為“中介”的物質(zhì),并確定最初反應(yīng)物、中介物質(zhì)、最終生成物之間量的關(guān)系↓第三步—確定最初反應(yīng)物和最終生成物之間量的關(guān)系↓第四步—根據(jù)已知條件及關(guān)系式列出比例式計(jì)算求解2.守恒法(1)應(yīng)用原理。所謂“守恒”就是物質(zhì)在發(fā)生“變化”或兩物質(zhì)在發(fā)生“相互作用”的過程中某些物理量的總量保持“不變”。在化學(xué)變化中有各種各樣的守恒,如元素守恒、得失電子守恒、電荷守恒等。(2)解題步驟。第一步—明確題目要求解的量↓第二步—根據(jù)題目中要求解的量,分析反應(yīng)過程中物質(zhì)的變化,找出守恒類型及相關(guān)的量↓第三步—根據(jù)守恒原理,梳理出反應(yīng)前后守恒的量,列式計(jì)算求解【例2】

黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測定時(shí),取0.1000g樣品在空氣中充分灼燒,將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后,用濃度為0.02000mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。(1)樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))

。

(2)煅燒10t上述黃鐵礦,理論上產(chǎn)生SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為

L,制得98%的硫酸質(zhì)量為

t。

【核心素養(yǎng)考查點(diǎn)剖析】本題主要考查了化學(xué)計(jì)算中的常用方法——關(guān)系式法。綜合考查了考生的

“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”等化學(xué)核心素養(yǎng)。實(shí)際化工生產(chǎn)中往往涉及多步反應(yīng),但原料和產(chǎn)品中某種主要元素是相同的,據(jù)此可列出關(guān)系式。尋找關(guān)系式時(shí),要特別注意原料中的主要元素是否全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物,中間反應(yīng)是否有原料參與,不可盲目根據(jù)起始物和產(chǎn)物中的原子守恒直接得出關(guān)系式。【答案及評分細(xì)則】(1)90.0%(寫成0.9或0.90也得分)

(2)3.36×106(寫成3360000也得分)

15n(SO2)=1.5×105

mol,V(SO2)=3.36×106

L。由SO2

~

SO3

~

H2SO4

1

mol

98

g1.5×105

mol

m(H2SO4)×98%得m(H2SO4)=1.5×107

g=15

t?！镜漕}訓(xùn)練】

1.(2022全國甲)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

)。A.25℃、101kPa下,28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NAB.2.0L1.0mol·L-1AlCl3溶液中,Al3+的數(shù)目為2.0N