2021-2022學(xué)年河北省承德市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含解析）

承德市高中2021～2022學(xué)年高一年級第二學(xué)期期末考試化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Mg-24S-32Fe-56Cu-64Zn-65一、選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.鋁是地殼中含量最高的金屬元素，下列關(guān)于鋁及其化合物的性質(zhì)、用途的說法錯(cuò)誤的是A.純鋁的硬度和強(qiáng)度較小，不適合用于制造機(jī)器零部件B.可用溶液除去粉末中少量的C.鋁合金是用來制造飛機(jī)和宇宙飛船理想材料D.鋁制品廉價(jià)易得，適用于廚房蒸煮和長期存放堿性食物【答案】D【解析】【詳解】A．制造機(jī)器零部件要求材料硬度高、強(qiáng)度好，而純鋁硬度、強(qiáng)度較小，不適合，A正確；B．氧化鐵不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氧化鋁為兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，B正確；C．鋁合金硬度高、質(zhì)量輕，是用來制造飛機(jī)和宇宙飛船是理想材料，C正確；D．鋁能與酸、堿發(fā)生反應(yīng)，鋁制品不能長期存放酸性或堿性較強(qiáng)的食物，D錯(cuò)誤；答案選D。2.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.具有導(dǎo)電性，可用于制作光導(dǎo)纖維B.氨氣具有弱堿性，可用作食品工業(yè)制冷劑C.具有漂白性，可大量應(yīng)用于各種食品添加劑D.具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻劑【答案】D【解析】【詳解】A．SiO2不具有導(dǎo)電性，二氧化硅晶體透明，折射率合適，能夠發(fā)生全反射，因此二氧化硅可用于制作光導(dǎo)纖維，A錯(cuò)誤；B．氨氣是否具有弱堿性，與作制冷劑沒有直接關(guān)系，氨氣易液化，轉(zhuǎn)化成氣體時(shí)，從外界吸收能量，周圍溫度降低，因此氨氣可用作制冷劑，B錯(cuò)誤；C．SO2具有漂白性，但因二氧化硫有毒，只能允許用作某些食品行業(yè)使用的食品添加劑，C錯(cuò)誤；D．Fe3+具有強(qiáng)氧化性，能與Cu發(fā)生Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，氯化鐵可用作銅制線路板的蝕刻劑，D正確；故選D。3.化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是A.用磁鐵吸收分離含鐵廢屑 B.“84”消毒液進(jìn)行環(huán)境消毒C.稀鹽酸除去銅器表面銅銹 D.肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑【答案】A【解析】【詳解】A．磁鐵吸引鐵屑過程沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此發(fā)生的變化是物理變化，A符合題意；B．“84”消毒液有效成分是NaClO，該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將細(xì)菌、病毒的蛋白質(zhì)氧化而使其失去生理活性，故能夠進(jìn)行環(huán)境消毒，與物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)，B不符合題意；C．銅器表面的銅銹主要成分是Cu2(OH)2CO3，該物質(zhì)與HCl反應(yīng)產(chǎn)生CuCl2、CO2、H2O，有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此發(fā)生的變化是化學(xué)變化，C不符合題意；D．肥皂水顯堿性，蚊蟲叮咬會(huì)釋放出甲酸，堿性物質(zhì)與甲酸發(fā)生中和反應(yīng)，使甲酸濃度降低，肥皂水因而可以作蚊蟲叮咬處的清洗劑，由于產(chǎn)生了新的物質(zhì)，因此發(fā)生的變化是化學(xué)變化，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。4.下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A.白色的無水硫酸銅固體溶于水顯藍(lán)色B.用pH試紙測定氯水的pH時(shí)，出現(xiàn)試紙先變紅后褪色的現(xiàn)象C.金黃色的銅器長期暴露在濕潤的空氣中，產(chǎn)生了銅綠D.往溶液中滴入NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀，而后沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色【答案】A【解析】【詳解】A．無水硫酸銅固體溶于水形成硫酸銅溶液，Cu2+呈藍(lán)色，不是化學(xué)反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故A正確；B．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性使pH試紙先變紅，次氯酸具有漂白性，后試紙褪色，氧化漂白過程涉及氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．銅綠是堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3的俗稱，由銅單質(zhì)生成銅綠，Cu元素化合價(jià)升高，涉及氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．生成氫氧化亞鐵易被氧化，則先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的氫氧化鐵，F(xiàn)e元素化合價(jià)變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：A。5.下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：B.氨水吸收足量的反應(yīng)：C.過量Fe和稀的反應(yīng)：D.向溶液中通入少量：【答案】C【解析】【詳解】A.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.氨水吸收足量生成亞硫酸氫銨，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.過量Fe和稀的反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)C正確；D.向溶液中通入少量，反應(yīng)生成硫酸鈣、鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。6.向Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入一定量的鐵粉，下列說法中錯(cuò)誤的是A.若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅B.若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽離子有Fe2+和Cu2+C.若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2+，則溶液中還可能有Fe3+D.若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2+，則溶液中一定有Fe2+，一定無Fe3+【答案】B【解析】【分析】向Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入一定量的鐵粉，首先會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，當(dāng)該反應(yīng)完全后會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，然后根據(jù)問題分析解答?！驹斀狻緼．若鐵粉有剩余，則兩個(gè)反應(yīng)都進(jìn)行完全，不溶物中一定有銅，A正確；B．若鐵粉有剩余，則兩個(gè)反應(yīng)都進(jìn)行完全，溶液中的金屬陽離子有Fe2+，一定不含有Cu2+，B錯(cuò)誤；C．若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2+，反應(yīng)Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4一定發(fā)生，反應(yīng)CuSO4+Fe=Cu+FeSO4可能發(fā)生，也可能未發(fā)生，故溶液中一定含有Cu2+，溶液中可能有Fe3+，C正確；D．若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2+，則反應(yīng)Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4和CuSO4+Fe=Cu+FeSO4都反應(yīng)完全，所以該溶液中一定有Fe2+，一定無Fe3+，D正確；故合理選項(xiàng)是B。7.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A.(a)圖可表示鋅和稀硫酸反應(yīng)過程中的能量變化B.通過(b)圖可知石墨比金剛石更穩(wěn)定C.由(c)圖可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=(b-a)kJ·mol-1D.(d)圖是某反應(yīng)A→C的能量曲線圖(E表示能量)，反應(yīng)中△H=E4-E1-E2-E3【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，鋅和稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖示不符，故A錯(cuò)誤；

B．通過(b)圖可知石墨能量低于金剛石能量，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，則石墨比金剛石更穩(wěn)定，故B正確；

C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H=(a-b)kJ·mol-1，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)A→C的△H=(E1-E2)+(E3-E4)=E1+E3-E2-E4，故D錯(cuò)誤；

故選：B。8.變量控制法是科學(xué)探究的重要方法。相同質(zhì)量的鐵與相同體積的稀鹽酸在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，開始階段化學(xué)反應(yīng)速率最快的是選項(xiàng)ABCD鐵的狀態(tài)塊狀粉末狀塊狀粉末狀c(HCl)/(mol·L-1)2.01.01.02.0反應(yīng)溫度/℃20203030A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】升高溫度能加快反應(yīng)速率，增加反應(yīng)物的濃度能加快反應(yīng)速率，固體呈粉末狀態(tài)時(shí)和其它反應(yīng)物的接觸面積大，能加快反應(yīng)速率，綜合考慮選擇溫度高、濃度大且鐵的狀態(tài)為粉末狀的，故選D。9.鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陰離子交換膜只允許陰離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是A.鋅作負(fù)極，失電子，被還原B.電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加C.電池工作一段時(shí)間后，甲池中的c(SO)減小D.若鋅片質(zhì)量減少6.5g，則通過陰離子交換膜的離子的物質(zhì)的量為0.1mol【答案】D【解析】【詳解】A．鋅銅原電池的工作原理為：，則鋅作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．電池工作一段時(shí)間后，乙池中發(fā)生反應(yīng)：，溶液中c(Cu2+)在減小，并且溶液中的通過陰離子交換膜進(jìn)入甲池，c()也減小，所以乙池溶液的總質(zhì)量減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液中的通過陰離子交換膜進(jìn)入甲池，所以甲池中的c()增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．若鋅片質(zhì)量減少6.5g，則鋅片的物質(zhì)的量減少了0.1mol，根據(jù)負(fù)極反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，所以電池中通過陰離子交換膜的的物質(zhì)的量為0.1mol，D項(xiàng)正確；答案選D。二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)或兩項(xiàng)是符合題目要求的。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題得0分。10.元素的價(jià)類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖像。鐵元素的價(jià)類二維圖如圖，其中箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法錯(cuò)誤的是A.是一種黑色有磁性的鐵的氧化物，可由、水蒸氣高溫反應(yīng)制得B.為實(shí)現(xiàn)向的轉(zhuǎn)化，可向含的溶液中通入或者滴加溶液C.由圖可預(yù)測：高鐵酸鹽()具有強(qiáng)氧化性，可將轉(zhuǎn)化為D.均是堿性氧化物，均可與酸反應(yīng)生成鹽和水【答案】D【解析】【詳解】A．Fe3O4是一種黑色有磁性的鐵的氧化物，鐵單質(zhì)與水蒸氣在高溫下反應(yīng)3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑，故A說法正確；B．Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+，鐵元素的化合價(jià)升高，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，如加入O2、Cl2、H2O2等，故B說法正確；C．中鐵元素顯+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化成Fe3+，故C說法正確；D．不是堿性氧化物，故D說法錯(cuò)誤；答案為D。11.一定溫度下，銅與稀反應(yīng)的過程如下：下列說法錯(cuò)誤的是A.I中生成的無色氣體是NOB.III的反應(yīng)速率比I快的原因是溶于水，對反應(yīng)具有催化作用C.當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí)，再抽入空氣，銅可以繼續(xù)溶解D.將上述1mL無色氣體與1mL氧氣混合通入水中，恰好能完全被水吸收【答案】D【解析】【詳解】A．銅與稀反應(yīng)的化學(xué)方程式為，所以I中生成的無色氣體是NO，A正確，不符合題意；B．反應(yīng)II生成了，對比I和III差別就在于III處于反應(yīng)II生成溶于水，但是反應(yīng)I原來就消耗了，即使溶于水補(bǔ)充了一部分，濃度了不會(huì)比I明顯增大，所以反應(yīng)速度明顯比I快了，與溶于水生成無明顯關(guān)系，可表明對反應(yīng)具有催化作用，B正確，不符合題意；C．當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí)，再抽入空氣，無色氣體發(fā)生反應(yīng)，生成的溶于水生成，繼續(xù)與銅發(fā)生反應(yīng)，所以當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí)，再抽入空氣，銅可以繼續(xù)溶解，C正確，不符合題意；D．無色氣體為NO，與氧氣、水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，也就是它們恰好完全反應(yīng)的體積比為4：3：2，當(dāng)1mL無色氣體與1mL氧氣混合通入水中，并不能恰好完全被水吸收，D錯(cuò)誤，符合題意；故合理選項(xiàng)為D。12.某溫度下，在2L恒容密閉容器中通入1molX(g)和3molY(g)發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)△H<0，Z的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系見表，下列說法正確的是時(shí)間/min0t1t2t3Z物質(zhì)的量/mol00.20.30.3A.0～t1min內(nèi)，v(Z)=mol·L-1·min-1B.X(g)+3Y(g)2Z(g)的活化能小于2Z(g)X(g)+3Y(g)的活化能C.升高溫度，可使正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快，故平衡逆向移動(dòng)D.t3min時(shí)再通入1molX(g)和3molY(g)，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)，c(X)>0.425mol·L-1【答案】BD【解析】【詳解】A．根據(jù)表格可知，0～t1min內(nèi)，Z的物質(zhì)的量增加了0.2mol，則，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)題意，X(g)+3Y(g)2Z(g)是一個(gè)放熱反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，B項(xiàng)正確；C．升高溫度，可使正逆反應(yīng)速率都加快，但正反應(yīng)速率增大的程度小于逆反應(yīng)速率增大的程度，故平衡逆向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．t3min時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，有如下三段式：則平衡時(shí)，再通入1molX(g)和3molY(g)，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理可知，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)，085mol/L>c(X)>0.425mol/L，D項(xiàng)正確；答案選BD。13.利用氫氣燃料電池電解CuSO4溶液、MgCl2溶液，裝置如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是A.甲池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，乙、丙池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量CuO能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度C.丙池的Pt(II)電極發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑D.甲池中消耗280mLO2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體【答案】CD【解析】【分析】由圖可知，該裝置為原電池和電解池串聯(lián)的裝置，甲池為原電池，乙池和丙池為電解池。甲池中通入氫氣的一極為負(fù)極，同氧氣的一極為正極，則乙池的石墨電極為陽極，銀電極為陰極，丙池中Pt(I)為陽極，Pt(II)為陰極?！驹斀狻緼．由分析可知，甲池為原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，乙和丙池為電解池，為將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，A正確；B．乙池電解過程中發(fā)生反應(yīng)：，從體系中出去的元素為Cu和O元素，且個(gè)數(shù)比為1:1，所以加入一定量CuO能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度，B正確；C．Pt(II)為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)該為，C錯(cuò)誤；D．選項(xiàng)中沒有標(biāo)況，無法計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量，所以無法判斷丙池中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量，D錯(cuò)誤；故選CD。三、非選擇題：本題共4小題，共57分。14.某化學(xué)自主實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)制備NH3并探究NH3的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)I.利用如圖裝置制取氨氣并探究NH3與Cl2的反應(yīng)。備選裝置(水中含酚酞溶液)IIIIII（1）裝置A中燒瓶內(nèi)的試劑可選用____(填標(biāo)號)。a.堿石灰b.濃硫酸c.生石灰d.五氧化二磷e.燒堿（2）若探究氨氣的溶解性，則K2的導(dǎo)管末端不能連接表中的裝置____(填序號)，原因是____。當(dāng)裝置D中集滿氨氣后，關(guān)閉K1、K2，打開K3，引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是____。（3）若探究氨氣與氯氣的反應(yīng)，則需打開K1、K3、K2處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。①裝置D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時(shí)生成一種無色無味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。②從K3處導(dǎo)管逸出的氣體中含有少量Cl2，則裝置C中應(yīng)盛放_(tái)___(填化學(xué)式)溶液，Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。實(shí)驗(yàn)II.利用如圖裝置探究NH3與NO2的反應(yīng)。（4）裝置E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（5）若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期裝置C中能觀察到的現(xiàn)象是____。（6）此實(shí)驗(yàn)裝置存在的一個(gè)明顯缺陷是____?！敬鸢浮浚?）ace（2）①.II②.不會(huì)發(fā)生倒吸③.用熱毛巾將燒瓶捂熱（3）①.3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2②.NaOH③.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（4）Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（5）混合氣體的顏色變淺（6）缺少尾氣吸收裝置【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)I為制取氨氣并探究NH3與Cl2的反應(yīng)。A裝置為氨氣制備裝置，產(chǎn)生的濕潤的氨氣進(jìn)入堿石灰B中干燥，在D中收集滿氨氣，關(guān)閉K1和K2，打開K3，在D中形成噴泉，氨氣極易溶于水，所以需要防倒吸。實(shí)驗(yàn)II探究NH3與NO2的反應(yīng)。A為制備氨氣的裝置，分液漏斗內(nèi)加入濃氨水，圓底燒瓶中加入堿石灰，經(jīng)過B裝置干燥后進(jìn)入C中，另外一側(cè)Cu與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，經(jīng)過球形干燥管中氯化鈣干燥后進(jìn)入C中與氨氣混合反應(yīng)?！拘?詳解】A為制備氨氣的裝置，濃氨水滴進(jìn)去之后，需要固體具有吸水性，固體溶于水或和水方法放熱且能增大溶液中OH-濃度，且不能與氨氣反應(yīng)，所以可選ace；【小問2詳解】由于氨氣極易溶于水，所以若要證明氨氣的溶解性，需要產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，而II不會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，即無法判斷溶解性；若要產(chǎn)生噴泉，需要氨氣與C中的液體接觸，即可用熱毛巾將燒瓶捂熱；【小問3詳解】氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，故白煙為NH4Cl，同時(shí)生成的無色無味的氣體為N2，故答案為3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2；氯氣有毒，若逸出會(huì)污染環(huán)境，所以需要用堿性溶液吸收，可選NaOH溶液；Cl2與NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，即離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；【小問4詳解】E為制備NO2裝置，根據(jù)氧化還原原理可得到化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；【小問5詳解】若不發(fā)生反應(yīng)，C裝置中氣體的顏色為紅棕色，當(dāng)NO2被還原后，氣體顏色變淺，即答案為：混合氣體的顏色變淺；【小問6詳解】氨氣和NO2均有毒，需要進(jìn)行尾氣吸收，故該裝置缺少尾氣吸收裝置。15.將CO2轉(zhuǎn)化為有經(jīng)濟(jì)價(jià)值的產(chǎn)物，可以推動(dòng)經(jīng)濟(jì)高質(zhì)量發(fā)展和改善生態(tài)環(huán)境質(zhì)量，實(shí)現(xiàn)碳中和。請回答下列問題：（1）以CO2原料加氫合成二甲醚(CH3OCH3)、甲醇(CH3OH)有利于實(shí)現(xiàn)碳中和。已知：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.01kJ·mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-24.52kJ·mol-1③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3=+41.17kJ·mol-1則反應(yīng)④2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)的△H4=____kJ·mol-1。（2）在一定條件下，向恒容密閉容器中通入一定量的CO2和H2僅發(fā)生反應(yīng)④，下列能說明反應(yīng)④已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填標(biāo)號)。A.CO2、H2、CH3OCH3分子數(shù)之比為2∶6∶1B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變C.單位時(shí)間內(nèi)，每斷裂2個(gè)C=O鍵，同時(shí)形成3個(gè)O－H鍵D.混合氣體的密度不再變化（3）溫度為T℃時(shí)，向體積為2L的恒容密閉容器中通入1molCO2和1molH2，僅發(fā)生反應(yīng)③，10min后達(dá)到平衡時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù)為25％，則0～10min內(nèi)，v(CO2)=____mol·L-1·min-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____。若該反應(yīng)中v正=k正?c(CO2)?c(H2)，v逆=k逆?c(CO)?c(H2O)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，僅與溫度有關(guān)，當(dāng)反應(yīng)過程中CO2的物質(zhì)的量為0.6mol時(shí)，v正∶v逆=____。（4）CO2催化加氫生成乙烯也是CO2的熱點(diǎn)研究領(lǐng)域。2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H<0a.達(dá)到平衡后，欲提高乙烯(C2H4)的產(chǎn)率，并加快反應(yīng)的速率，可采取的措施是____(寫出其中符合條件的一種)。b.如圖所示，向甲、乙兩個(gè)密閉容器中分別充入1molCO2和3molH2(其中甲為恒容容器，乙為恒壓容器)，發(fā)生CO2催化加氫生成乙烯的反應(yīng)，起始溫度、體積相同(T1℃、4L密閉容器)，達(dá)到平衡時(shí)，乙容器的容積為2.8L，則平衡時(shí)甲容器中CO2的物質(zhì)的量____(填“大于”、“小于”或“等于”)0.2mol?！敬鸢浮浚?）-122.54（2）B（3）①.0.025②.1③.9∶4（4）①.增大壓強(qiáng)②.大于【解析】【小問1詳解】由蓋斯定律可知，④=①×2+②，則，故答案為：；【小問2詳解】向恒容密閉容器中通入一定量的CO2和H2僅發(fā)生反應(yīng)④2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，A．CO2、H2、CH3OCH3分子數(shù)之比為2∶6∶1，無法判斷正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；B．在恒容密閉容器中，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說明混合氣體的總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)符合題意；C．單位時(shí)間內(nèi)，每斷裂2個(gè)C=O鍵，同時(shí)形成3個(gè)O－H鍵，方向相同，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C項(xiàng)不符合題意；D．在恒容密閉容器中，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，混合氣體的密度始終不發(fā)生改變，無法判斷正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D項(xiàng)不符合題意；答案選B?！拘?詳解】假設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化的CO2的物質(zhì)的量為xmol，則根據(jù)題意有如下三段式：由于達(dá)到平衡時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù)為25％，則有，求得x=0.5，所以則0～10min內(nèi)，；該反應(yīng)的平衡常數(shù)為:；當(dāng)溫度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，，即k正?c(CO2)?c(H2)=k逆?c(CO)?c(H2O)，則，當(dāng)反應(yīng)過程中CO2的物質(zhì)的量為0.6mol時(shí)，此時(shí)CO2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為0.4mol，H2的物質(zhì)的量為0.6mol，CO和H2O的物質(zhì)的量均為0.4mol，進(jìn)一步可以算出CO2、H2、CO和H2O的濃度分別為0.3mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，所以，故答案為，1，9:4；【小問4詳解】a.達(dá)到平衡后，欲提高乙烯(C2H4)的產(chǎn)率，并加快反應(yīng)的速率，可采取的措施是增大壓強(qiáng)；b.乙中壓強(qiáng)和溫度恒定，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，起始時(shí)乙為4L容器，分別充入1molCO2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，達(dá)到平衡時(shí)，乙的容器容積為2.8L，則反應(yīng)氣體的總物質(zhì)的量為，設(shè)二氧化碳的轉(zhuǎn)化量為xmol，則反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量為，得x=0.8，剩余二氧化碳為0.2mol，乙相當(dāng)于對甲加壓，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳的消耗量增大，故平衡時(shí)甲容器中二氧化碳的物質(zhì)的量大于0.2mol，故答案為：大于；16.硫酸鐵常用作媒染劑以及工業(yè)廢水的凝結(jié)劑，也用于顏料中。醫(yī)學(xué)上用硫酸鐵作收斂劑和止血?jiǎng)?。?）寫出硫酸鐵溶液與金屬銅反應(yīng)的離子方程式：___________。（2）硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。其中有一主要反應(yīng)：(中Fe為＋2價(jià))。下列說法正確的是___________(填標(biāo)號)。a．從物質(zhì)分類的角度看，黃銅礦屬于合金b．和S是氧化產(chǎn)物c．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，有46g參加反應(yīng)d．反應(yīng)中，既作氧化劑又作還原劑（3）某小組按照如圖步驟從含、、的廢液中回收金屬銅，并重新獲得溶液：

操作Ⅰ的名稱為___________，濾渣③的主要成分為___________(填化學(xué)式)，試劑X常用而不用稀硝酸，其原因?yàn)開__________。（4）實(shí)驗(yàn)室里保存溶液時(shí)，常在溶液中加入___________，其目的為___________。（5）實(shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí)，為了防止水解，需要將溶于稀硫酸中，再加水稀釋?，F(xiàn)需配制100mL溶液，需要用托盤天平稱量___________g晶體，配制該溶液所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要___________；如果配制時(shí)，俯視定容，那么所配溶液的濃度___________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。【答案】（1）（2）c（3）①.過濾②.Cu、Fe③.環(huán)保無污染（4）①.鐵粉(或鐵釘)②.防止被氧化（5）①.40.0②.100mL容量瓶和膠頭滴管③.偏大【解析】【小問1詳解】銅與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅，離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；【小問2詳解】a．合金是由兩種或兩種以上的金屬與非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)，所以黃銅礦不是合金，a錯(cuò)誤；b．CuFeS2中Cu元素的化合價(jià)為+2價(jià)，生成物中Cu2+的化合價(jià)為+2價(jià)，化合價(jià)沒發(fā)生改變，所以Cu2+不是氧化產(chǎn)物，CuFeS2中S元素的

化合價(jià)為-2價(jià)，生成物中S的化合價(jià)為0價(jià)，化合價(jià)升高，所以S是氧化產(chǎn)物，b錯(cuò)誤；c．反應(yīng)方程式中CuFeS2中S元素的

化合價(jià)為-2價(jià)，生成物中S的化合價(jià)為0價(jià)，在這個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗

CuFeS2，

則轉(zhuǎn)移1mol電子

時(shí)，有CuFeS2參加反應(yīng)，c正確；d．CuFeS2中只有S元素的化合價(jià)升高，其他元素的化合價(jià)不變，所以CuFeS2只作還原劑，d正確；故選d?！拘?詳解】本實(shí)驗(yàn)為先加入過量的鐵粉后通過過濾得到硫酸鐵與硫酸亞鐵溶液和鐵粉和銅的混合物，向鐵和銅的混合物中加入硫酸得到金屬銅和硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧化，得到硫酸鐵，據(jù)此分析回答問題；由以上分析可知操作Ⅰ的名稱為過濾；濾渣③的主要成分為Cu、Fe的混合物；試劑X常用H2O2而不用稀硝酸，其原因?yàn)檫^氧化氫在氧化過程中環(huán)保無污染；【小問4詳解】三價(jià)鐵離子可以與鐵粉反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，故實(shí)驗(yàn)室里保存FeSO4溶液時(shí)，常在溶液中加入鐵粉(或鐵釘)，目的為防止Fe2+被氧化；【小問5詳解】配制100mL

1mol?L?1

Fe2(SO4)3溶液，需要用托盤天平稱量Fe2(SO4)3晶體；配制該溶液所需玻