2025屆山東省齊河縣化學九上期末學業(yè)水平測試模擬試題含解析

2025屆山東省齊河縣化學九上期末學業(yè)水平測試模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列關于X,Y,Z,W四種元素相對應微粒的描述中不正確的是A．X在化合物中常顯+1價 B．Y帶2個單位正電荷C．Z原子核內(nèi)有17個質子 D．W化學性質穩(wěn)定2．下列各組物質的鑒別方法中，能達到預期目的的是A．燒堿與純堿——加酚酞試劑 B．稀硫酸與稀鹽酸——加碳酸鈉C．氮氣與氧氣——加澄清石灰水 D．生石灰與熟石灰——加水3．下列圖象與所述操作過程相符的是（）A．紅磷在密閉容器內(nèi)燃燒測空氣中氧氣含量B．向室溫下一杯飽和澄清石灰水中投入少量生石灰C．向一定量的稀硫酸中不斷加入鐵粉D．向相同質量的鎂條和鋁條滴加相同濃度的稀鹽酸4．將一定量碳酸鈣純度為80%的石灰石粉末放入燒杯中（假設雜質不溶于水、也不參加反應），加入未知濃度的稀鹽酸至恰好不再有氣泡產(chǎn)生，過濾后得2.5g的濾渣，和55.6g的濾液（假設實驗中濾液無損失）。則實驗中所加稀鹽酸的質量分數(shù)為（）A．14.6% B．10.95% C．7.3% D．21.9%5．我省境內(nèi)發(fā)現(xiàn)的金屬礦產(chǎn)有金、銀、錳、鐵、釩、銻、鎢、鉬、鉛、鋅等10種。下圖是銻在元素周期表中的某些信息和原子結構示意圖，下列有關敘述錯誤（）A．原子結構示意圖中x=18B．銻原子核內(nèi)中子數(shù)為51C．銻元素的相對原子質量為121.8D．銻元素是金屬元素6．氧燭是一種用于缺氧環(huán)境中自救的化學氧源，廣泛用于航空、航海等領域，其主要成分為NaClO3，還含有適量的催化劑、成型劑等。氧燭通過撞擊火帽引發(fā)反應后，能持續(xù)放出高純氧氣，主要反應原理為2NaClO3═2NaCl+3O2↑．一根氧燭大約可以供100個人呼吸1小時。下列說法不正確的是()A．氧燭是一種純凈物B．NaClO3中Cl為+5價C．氧燭制取氧氣的反應為分解反應D．在運輸氧燭時，應避免其受到撞擊7．下列反應中，屬于化合反應的是A．B．C．D．8．下列物質中，不屬于溶液的是A．礦泉水 B．牛奶 C．碘酒 D．白糖水9．地殼中含量最多的金屬元素，非金屬元素和空氣中含量最多的元素組成的化合物是A．Al(NO3)3 B．CaCO3 C．Al2(SO4)3 D．Fe(NO3)310．硝基苯是一種重要的化工原料，化學式為C6H5NO2，下列有關說法正確的是（）A．硝基苯是一種氧化物B．硝基苯分子中含有1個氧分子C．硝基苯中碳、氫元素質量比為6:5D．硝基苯中碳元素的質量分數(shù)為二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．化學用語填空：(1)2個氫原子_________；(2)2個氫氧根離子__________；(3)氧化鎂中鎂元素的化合價__________；(4)一個亞鐵離子_________。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．利用下圖裝置研究二氧化碳的性質。（1）實驗1中，證明反應發(fā)生的現(xiàn)象是_____，反應的化學方程式為_____。（2）實驗2中，①與③為濕潤的紫色石蕊小花，②為干燥的紫色石蕊小花。能說明二氧化碳密度大于空氣的現(xiàn)象是_____。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．金屬材料在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用，人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬。（一）鐵的應用和防護（1）常州地鐵的軌道主要材料是鐵合金制作的，其硬度比純鐵________。（2）鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的_________等物質發(fā)生化學反應的結果。（3）為防止鐵生銹，通常會對鐵制品進行“烤藍”處理，烤藍是用化學方法在鐵表面生成層致密的四氧化三鐵（Fe3O4）保護膜?？舅{的原理是：在高溫下，鐵與水發(fā)生反應，生成四氧化三鐵和一種單質氣體，寫出該反應的化學反應方程式:_______。（二）鐵的冶煉我國勞動人民在春秋戰(zhàn)國時期就會治鐵煉鋼，實驗室模擬煉鐵實驗裝置如下圖所示。（1）實驗時，應先注水片刻后再加熱的目的是___________。（2）實驗過程中，硬質玻璃管中發(fā)生的化學方程式為___________。（3）有同學提出黑色粉末中還可能含有Fe3O4。已知:Fe3O4能溶于稀H2SO4，且有Fe3+生成；Fe3+遇到硫氰化鉀溶液顯血紅色。為證明黑色粉末成份，該同學取少量樣品于燒杯中，加過量稀H2SO4，充分反應后，滴加少量硫氰化鉀，證明黑色粉末中含有Fe和Fe3O4的現(xiàn)象是_________。（4）若取16g氧化鐵粉末進行實驗，反應一段時間后，經(jīng)檢測剩余黑色固體成份是Fe和Fe3O4，稱量固體的質量為X，則X的范圍為_____。14．水是生命之源，（1）某興趣小姐在實驗室模擬水廠將渾濁的東江水凈化，其實驗流程如下圖所示:請回答下列問題:①加入明礬的作用是_______________；操作1的名稱是______________；②操作2是活性炭吸附，此操作的作用是______________；③取少量的液體D于試管中，滴入肥皂水振蕩,發(fā)現(xiàn)有較多的浮渣產(chǎn)生，說明此液體為_____________(填“軟水”或“硬水”)，生活中常用________________的方法軟化硬水。（2）水分解可獲得氫氣和氧氣。①下圖中，試管1產(chǎn)生是______________(填化學式),該實驗證明水是由_____________組成的。②我國開發(fā)出一種新型催化劑。實現(xiàn)了在光照下分解水，反應的化學方程式為______________。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．工業(yè)用焦炭與赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）反應生產(chǎn)鐵。請計算：與80tFe2O3完全反應，所需碳的質量至少是多少？16．黃銅是制作電子元件的重要材料。為測定某黃銅(假設合金中僅含銅、鋅)中鋅的質量分數(shù).興趣小組同學進行了如下圖所示的實驗(同種鹽酸分兩次加人),請計算:(1)生成氫氣的總質量_______g；(2)該黃銅中鋅的質量分數(shù)______；(計算結果精確至1%)(3)所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)_____。(計算結果精確至0.1%)

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解析】A、由X粒子的結構示意圖可知，最外層電子數(shù)是1，易失去最外層電子形成帶一個單位正電荷的陽離子，故X表示的元素在化合物中通常顯+1價，故正確；B、由Y粒子的結構示意圖可知，質子數(shù)=8＜電子數(shù)10，為氧離子，帶2個單位負電荷，故錯誤；C、根據(jù)原子結構示意圖的意義可知：Z原子核內(nèi)有17個質子，故正確；D、W中最外層電子數(shù)為8，屬于穩(wěn)定結構，故正確。故選B。2、D【解析】A選項燒堿和純堿的溶液均顯堿性不能用酚酞試劑鑒別；B選項稀鹽酸和稀硫酸均能與碳酸鈉反應產(chǎn)生氣體，無法鑒別；C選項氮氣和氧氣均不能與澄清石灰水反應，無法鑒別；D顯酸性生石灰和熟石灰采用加水的方法，生石灰溶于水放熱而熟石灰無明顯現(xiàn)象，能進行鑒別；故答案選擇D3、D【詳解】A、磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，完全反應后冷卻至室溫，由于氧氣消耗，最終氣壓比開始時小，圖像與所述操作過程不相符，不符合題意；B、室溫時向飽和澄清石灰水中加入一定量的生石灰，生石灰與水反應生成氫氧化鈣，同時放熱；氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低；溫度降到原來的室溫后，溶解度由恢復到原來的大小，溶液仍為飽和溶液，一定溫度下飽和溶液的溶質質量分數(shù)=，溶質質量分數(shù)先變小再變大最后與原來相等，圖像與所述操作過程不相符，不符合題意；C、鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，根據(jù)方程式可知，每加入56份質量的鐵，放出2份質量的氫氣，向一定量的稀硫酸中不斷加入鐵粉，不斷增加，反應結束后不再放出氫氣，反應結束后加入鐵粉，燒杯內(nèi)物質總質量增加的幅度變大，直線較之前更陡，圖像與所述操作過程不相符，不符合題意；D、向相同質量的鎂條和鋁滴加同濃度的稀鹽酸時，隨著稀鹽酸的加入，不斷產(chǎn)生氫氣，產(chǎn)生氫氣的質量決定于稀鹽酸的質量，因此當稀鹽酸質量相等時，產(chǎn)生的氫氣質量也相等。根據(jù)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知，每24份質量鎂能生成2份質量的氫氣，每54份質量鋁能生成6份質量的氫氣，最終鋁和稀鹽酸反應生成的氫氣質量大于鎂和鹽酸反應生成氫氣的質量，圖像與所述操作過程相符，符合題意。故選D?！军c睛】本題是一道圖像坐標與化學知識相結合的綜合題，解題的關鍵是結合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，確定正確的圖像。4、A【解析】過濾后得2.5g濾渣即為石灰石中雜質的質量，則石灰石中碳酸鈣的質量為2.5g÷（1-80%）×80%=10g。

設參加反應的稀鹽酸中溶質的質量為x，生成二氧化碳的質量為yx=7.3g

y=4.4g

實驗中所加稀鹽酸的質量分數(shù)為×100%=14.6%。

故選：A。5、B【詳解】A.原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)，原子結構示意圖中x=51-2-8-18-5=18，選項正確；B.由圖可知，銻原子核內(nèi)質子數(shù)為51，選項錯誤；C.銻元素的相對原子質量為121.8，選項正確；D.銻元素名稱帶“钅”是金屬元素，選項正確。故選B。6、A【解析】A.根據(jù)物質的組成分析；B.根據(jù)混合中各元素正負化合價為0分析；C.根據(jù)反應類型分析；D.根據(jù)氧燭的性質分析。解：A.氧燭中含有適量的催化劑、成型劑等，屬于混合物，故錯誤；B.NaClO3中O顯-2價，Na顯+1價，故Cl為＋5價，正確；C.氧燭制取氧氣的化學方程式為2NaClO3====2NaCl＋3O2↑，是一變多的反應，屬于分解反應，正確；D.由題意可知，氧燭通過撞擊火帽引發(fā)反應。故在運輸氧燭時，應避免其受到撞擊，正確。故本題選A。7、A【詳解】A、符合“多變一”的特點，屬于化合反應，符合題意；B、符合“一變多”的特點，屬于分解反應，不符合題意；C、屬于一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，不符合題意；D、屬于兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應，不符合題意。故選A。【點睛】化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應；分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應；置換反應：一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應；復分解反應：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。8、B【詳解】A、礦泉水是均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，不符合題意B、牛奶不是均一穩(wěn)定的混合物，不是溶液，符合題意；C、碘酒是均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，不符合題意；D、白糖水是均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，不符合題意。故選：B?！军c睛】溶液是均一穩(wěn)定混合物，據(jù)此分析判斷。9、A【解析】試題分析：地殼中含量最多的金屬元素是鋁，非金屬元素是氮元素和空氣中含量最多的元素是氧元素三者組成的化合物是Al(NO3)3。故選A.考點：化學式10、D【詳解】A、由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物為氧化物，硝基苯由碳、氫、氧、氮四種元素組成，不是氧化物，故A錯誤；B、硝基苯分子中含有碳原子、氧原子、氫原子、氮原子，不含氧分子，故B錯誤；C、硝基苯中碳、氫元素質量比為（6×12）：（1×5）=72:5，故C錯誤；D、硝基苯中碳元素的質量分數(shù)為，故D正確。故選D。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、2H2OH-Fe2+【詳解】（1）原子用元素符號表示，多個原子就是在元素符號前面加上相應的數(shù)字，故2個氫原子表示為：2H；（2）離子的表示方法：在該離子元素符號的右上角標上該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負號在后，帶一個電荷時，1通常省略，多個離子，就是在元素符號前面加上相應的數(shù)字；故2個氫氧根離子表示為：2OH-；（3）氧化鎂中鎂元素顯+2價，元素化合價的表示方法是在化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號標在數(shù)字前面。故氧化鎂中鎂元素的化合價表示為：；（4）離子的表示方法：在該離子元素符號的右上角標上該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負號在后，帶一個電荷時，1通常省略，多個離子，就是在元素符號前面加上相應的數(shù)字；故1個亞鐵離子表示為：Fe2+。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、澄清石灰水變渾濁CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O③比①先變紅【詳解】（1）實驗1中，證明反應發(fā)生的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（2）①與③為濕潤的紫色石蕊小花，②為干燥的紫色石蕊小花，二氧化碳能使①與③變紅，故能說明二氧化碳密度大于空氣的現(xiàn)象是③比①先變紅。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、大水和氧氣3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑排除裝置中的空氣，防止出現(xiàn)爆炸Fe2O3+3CO2Fe+3CO2有少量氣泡產(chǎn)生，同時溶液顯血紅色11.2g<X<15.5g【詳解】（1）合金的特性是硬度增大，熔點降低，故鐵合金硬度比純鐵大。（2）鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的水和氧氣等物質發(fā)生化學反應的結果。（3）依據(jù)烤藍的原理是：在高溫下，鐵與水發(fā)生反應，生成四氧化三鐵和一種單質氣體，在化學反應中元素種不變，反應物中水含有氫元素，而生成物四氧化三鐵中沒有氫元素，故猜出生成物氣體單質應該是氫氣。該反應的化學反應方程式:3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑。（4）一氧化碳是具有可燃性氣體，當混有氧氣或空氣時，加熱可能發(fā)生爆炸，所以實驗開始時，應先注水片刻，使一氧化碳進入硬質玻璃管，把管內(nèi)的空氣排出，防止加熱出現(xiàn)爆炸。（5）硬質玻璃管中發(fā)生的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。（6）把少量黑色粉末于燒杯中，加過量稀H2SO4，如果黑色粉末中有鐵，鐵與稀硫酸反應，有氣泡產(chǎn)生，充分反應后，滴加少量硫氰化鉀，如果黑色粉末中有Fe3O4，反應后溶液中就含有Fe3+，F(xiàn)e3+遇到硫氰化鉀溶液顯血紅色。（7）采用假設法求X的取值范圍。1、假設剩余黑色固體成份全部是鐵，則2、假設剩余黑色固體成份全部是Fe3O4，根據(jù)鐵元素質量反應前后質量相等，則故X的取值范圍：11.2g<X<15.5g。14、吸附水中的小顆粒，加速沉降過濾吸附水中的色素和異味硬水煮沸H2氫元素和氧元素2H2O2H2↑+O2↑【詳解】①明礬溶于生成可吸附固體小顆粒的膠狀物。加入明礬的作用是吸附水中的小顆粒，加速沉降