蘇教版高中化學(xué)必修第一冊專題4硫與環(huán)境保護(hù)測試含答案

專題4硫與環(huán)境保護(hù)一、選擇題(本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.下列關(guān)于硫的說法中正確的是()A.硫是一種淡黃色易溶于水的固體B.過量的硫在加熱條件下與鐵反應(yīng)生成Fe2S3C.試管內(nèi)壁上的硫可用二硫化碳清洗D.硫在過量純氧中燃燒生成三氧化硫2.O3可將CN-轉(zhuǎn)化為N2、CO2。單質(zhì)Se是一種半導(dǎo)體材料,Se可通過SO2還原H2SeO3獲得。下列物質(zhì)性質(zhì)與用途均正確且具有對應(yīng)關(guān)系的是()A.O3具有強(qiáng)氧化性,用于除去廢水中的CN-B.SO2具有還原性,用于砂糖的脫色增白C.Se單質(zhì)不溶于水,用于制作Se光電池D.濃硫酸具有吸水性,用于H2S氣體的干燥劑3.下列說法正確的是()A.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中,濃度均減小,其原因相同B.H2O2、活性炭都能使紅墨水褪色,其原理相同C.H2S溶液和氫氧化鈉長期暴露在空氣中變質(zhì),反應(yīng)原理均為氧化還原反應(yīng)D.能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO24.下列說法正確的是()A.常溫下,Fe與濃H2SO4反應(yīng)生成FeSO4B.FeS2在沸騰爐中與O2反應(yīng)生成SO3C.50mL18.4mol/L的濃硫酸與足量的銅在加熱條件下反應(yīng),可產(chǎn)生SO2的物質(zhì)的量為0.46molD.常溫下,一定量濃硫酸中加入足量鋅粒,產(chǎn)生的氣體為SO2和H2的混合氣體5.下列關(guān)于SO2的說法錯(cuò)誤的是()A.將SO2氣體通入滴有酚酞的NaOH溶液中,紅色褪去,說明SO2具有漂白性B.SO2和Cl2混合通入品紅溶液中,不一定能使溶液褪色C.將SO2氣體通入溴水中,溶液顏色褪去,說明SO2具有還原性D.二氧化硫的大量排放會(huì)導(dǎo)致酸雨6.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A在試管中分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體,試管內(nèi)壁均有水珠出現(xiàn)兩種物質(zhì)均受熱分解B向SO2水溶液中通入H2S氣體,有淡黃色沉淀產(chǎn)生SO2具有氧化性C常溫下,將表面打磨過的鋁絲置于濃硫酸中,無明顯現(xiàn)象常溫下鋁與濃硫酸不反應(yīng)D向無色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生原溶液中一定含SO7.有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液,某同學(xué)取少量此溶液,滴入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振蕩后,仍有白色沉淀。下述有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論正確的是()A.Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化B.加入BaCl2溶液后,生成的沉淀中一定含有BaSO4C.此實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定Na2SO3是否部分被氧化D.加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO48.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A通入SO2,酸性KMnO4溶液褪色SO2具有還原性B通入SO2,Na2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)C通入SO2,BaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀D通入SO2,品紅溶液褪色SO2具有漂白性9.某研究小組對離子方程式xR2++yH++O2mR3++nH2O分析,下列說法中不正確的是()A.根據(jù)原子守恒,得出x和m一定相等B.根據(jù)得失電子守恒,得出x=4C.根據(jù)電荷守恒,得出x與y的和一定等于mD.根據(jù)元素化合價(jià)變化,得出O2是氧化劑,R3+是氧化產(chǎn)物10.用下列兩種途徑制取H2SO4(某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略),下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()途徑①:SH2SO4(已知S與濃HNO3在加熱條件下反應(yīng)生成H2SO4、NO2和H2O)途徑②:SSO2SO3H2SO4A.途徑①中的反應(yīng)體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性B.在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,途徑②的第三步在吸收塔中進(jìn)行,宜用98.3%的濃硫酸作吸收劑C.由途徑①和②分別制取1molH2SO4,理論上均消耗1molS,均共轉(zhuǎn)移6mol電子D.途徑②相對于途徑①更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念,因?yàn)橥緩舰诘奈廴鞠鄬τ谕緩舰俑?1.“以廢治廢”是基于“綠色化學(xué)”觀念治理污染的思路。用工業(yè)廢堿渣(主要成分為Na2CO3)吸收煙氣中的SO2,得到亞硫酸鈉(Na2SO3)粗品的流程如下:下列說法正確的是()A.操作①、④均為過濾B.步驟②中發(fā)生了置換反應(yīng)C.步驟③發(fā)生的反應(yīng)為NaHSO3+NaOHNa2SO3+H2OD.亞硫酸鈉粗品中不可能含有Na2SO412.探究SO2相關(guān)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置已略去)如圖所示,下列說法正確的是()A.裝置A中生成SO2的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B.裝置B中溶液褪色,證明SO2具有漂白性C.將裝置C中溶液更換為CaCl2溶液后,C中無明顯現(xiàn)象D.裝置D中品紅溶液褪色后,加熱,無明顯變化13.硫酸鈣用途非常廣泛,可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉、甲醇等一系列物質(zhì),簡易流程如下。下列說法正確的是()A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B.工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉C.除去與水的兩個(gè)反應(yīng),圖示中其余轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D.漂白粉是純凈物,成分為Ca(ClO)214.KMnO4是工業(yè)上常用的氧化劑,某制備過程包括如下兩個(gè)反應(yīng)(未配平,反應(yīng)條件略):①KClO3+MnO2+KOHK2MnO4+KCl+H2O②K2MnO4+CO2KMnO4+MnO2+K2CO3下列說法錯(cuò)誤的是()A.①中MnO2發(fā)生氧化反應(yīng)B.①中的還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶3C.②中K2MnO4既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性D.KMnO4可用于實(shí)驗(yàn)室制O215.某廢水中含有一定量的Na+、SO32-,可能含有CO32-。欲測定其中廢水

100mLSO42-沉淀計(jì)算下列敘述錯(cuò)誤的是()A.試劑X可以是H2SO4酸化的KMnO4溶液B.加入試劑X的目的是氧化SOC.“系列操作”包含過濾、洗滌、干燥D.若稱得“沉淀”質(zhì)量為2.33g,則廢水中SO32-濃度為0.1mol二、非選擇題(本題共5小題,共55分)16.(10分)為探究SO2的性質(zhì),采用下列實(shí)驗(yàn)裝置制足量SO2,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究:(1)裝置A中盛放70%H2SO4溶液的儀器名稱是。

(2)若B中的試劑是品紅溶液,B中溶液紅色褪去,SO2表現(xiàn)的性質(zhì)為。

(3)若B中的試劑是酸性KMnO4溶液,則B中的現(xiàn)象是,寫出反應(yīng)的離子方程式(MnO4-被還原為Mn2+)(4)裝置C中倒置漏斗的作用是,裝置C中涉及反應(yīng)的離子方程式為。

17.(11分)元素化合價(jià)和物質(zhì)類別是梳理元素及其化合物知識的兩個(gè)線索,可表示為“價(jià)—類”二維圖。硫元素的“價(jià)—類”二維圖如下所示。(1)X是(填化學(xué)式)。

(2)可選取70%的Y和Na2SO3反應(yīng)來制備SO2,該反應(yīng)原理是(填化學(xué)方程式);將SO2排入大氣中會(huì)形成。

(3)H2SO3具有(填“氧化性”或“還原性”),在空氣中易轉(zhuǎn)化為H2SO4。實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)SO42-(4)硫元素還有-1價(jià),如FeS2中的硫元素。FeS2可以與Fe2(SO4)3溶液發(fā)生反應(yīng):7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O15FeSO4+8H2SO4。①該反應(yīng)中的氧化劑是(填化學(xué)式)。

②向反應(yīng)后的溶液中通入空氣就能使Fe2(SO4)3溶液再生,寫出再生反應(yīng)的離子方程式:。

18.(10分)錳元素有多種價(jià)態(tài),其化合物在生產(chǎn)生活中有多種用途。高錳酸鹽具有強(qiáng)氧化性,常用于殺菌消毒。(1)已知XeO3是一種不穩(wěn)定的物質(zhì),具有強(qiáng)氧化性。可發(fā)生反應(yīng):XeO3+Mn2++H2OMnO4-+Xe↑+H+(未配平)①配平該反應(yīng)的離子方程式:。

②上述反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的粒子是,每消耗3molMn2+,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。

(2)已知某容器中發(fā)生了一個(gè)化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)過程中存在H2O、MnO4-、H2O2、O2、Mn2+、H+六種粒子。在反應(yīng)過程中測得MnO4-①寫出該反應(yīng)的離子方程式:。

②該反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的粒子數(shù)目之比為。

③若消耗11.9gMnO4-,則生成氧氣的質(zhì)量為(3)水中的溶解氧(O2)是水生生物生存不可缺少的條件。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液混合,反應(yīng)生成MnO(OH)2,實(shí)現(xiàn)“氧的固定”。“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

19.(10分)煤是我國重要的化石燃料,其中含有硫元素。(1)煤液化過程中產(chǎn)生的H2S可生產(chǎn)硫酸,部分工藝流程如圖所示:SO2反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(2)H2S還可用于回收單質(zhì)硫,轉(zhuǎn)化如圖所示。該轉(zhuǎn)化過程中化合價(jià)保持不變的元素有(填元素符號),該轉(zhuǎn)化過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)煤燃燒產(chǎn)生的廢氣中含有SO2。已知有VL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)含SO2的廢氣,通入足量H2O2溶液中,再加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)(不考慮廢氣中其他成分的反應(yīng)),過濾、洗滌、干燥、稱量得到bg沉淀。H2O2溶液吸收SO2的化學(xué)方程式是;廢氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為(列出計(jì)算式即可)。

20.(14分)某化學(xué)課外興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究銅與濃硫酸反應(yīng)的情況?；卮鹣铝袉栴}:Ⅰ.甲組同學(xué)利用如圖所示裝置探究銅與濃硫酸的反應(yīng)。(1)裝置C是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置,但未將導(dǎo)管畫出,請將裝置補(bǔ)充完整。(2)裝置A中產(chǎn)生SO2氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(3)裝置B用于干燥氣體,則其中盛裝的試劑為;裝置D的作用是;裝置E中反應(yīng)的離子方程式為

。

(4)實(shí)驗(yàn)中甲組同學(xué)取6.4g銅和12mL18mol·L-1的濃硫酸置于燒瓶中共熱,反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,乙組同學(xué)根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是(填字母)。

A.鋅粉B.BaCl2溶液C.銀粉Ⅱ.為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度,乙組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量,再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度,實(shí)驗(yàn)裝置如圖。乙組同學(xué)稱取6.4g銅置于燒瓶中,再向燒瓶中滴加12mL18mol·L-1的濃硫酸。滴加濃H2SO4前,打開開關(guān)K,從a口先通入一段時(shí)間氮?dú)?。加熱一段時(shí)間,停止加熱后,再繼續(xù)通入一段時(shí)間氮?dú)狻?5)停止加熱后,再繼續(xù)通入一段時(shí)間氮?dú)獾哪康氖?/p>

。

(6)若上述實(shí)驗(yàn)中測得裝置C反應(yīng)前后質(zhì)量差為ag,反應(yīng)后燒瓶中溶液體積為VmL,則余酸的物質(zhì)的量濃度為(填含a的代數(shù)式)mol·L-1。

答案全解全析1.C硫是一種淡黃色固體,難溶于水,A項(xiàng)錯(cuò)誤;硫與鐵在加熱條件下反應(yīng)生成FeS,與硫的用量無關(guān),B項(xiàng)錯(cuò)誤;硫易溶于二硫化碳,試管內(nèi)壁上的硫可用二硫化碳清洗,C項(xiàng)正確;硫在過量純氧中燃燒生成二氧化硫,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.AO3具有強(qiáng)氧化性,可以將廢水中的CN-氧化成無污染的CO2和N2,A正確;SO2具有還原性,與其可用于砂糖的脫色增白無關(guān),B錯(cuò)誤;Se單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性,可以用于制作Se光電池,與Se單質(zhì)不溶于水無關(guān),C錯(cuò)誤;濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,會(huì)和硫化氫反應(yīng),不能用于干燥H2S氣體,D錯(cuò)誤。3.D濃硫酸具有吸水性,長期暴露在空氣中,因吸收空氣中的水蒸氣導(dǎo)致濃度減小,濃鹽酸具有揮發(fā)性,長期暴露在空氣中,因揮發(fā)出HCl導(dǎo)致濃度減小,則二者濃度減小的原因不同,A錯(cuò)誤;H2O2是因?yàn)榫哂袕?qiáng)氧化性而使紅墨水褪色,活性炭是因?yàn)榫哂形叫远辜t墨水褪色,原理不相同,B錯(cuò)誤;H2S溶液長期暴露在空氣中變質(zhì),是因?yàn)镠2S被空氣中的氧氣氧化,氫氧化鈉長期暴露在空氣中變質(zhì),是因?yàn)闅溲趸c吸收了空氣中的二氧化碳(未發(fā)生氧化還原反應(yīng)),C錯(cuò)誤;氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性,也可以使品紅溶液褪色,則能使品紅溶液褪色的氣體不一定是二氧化硫,D正確。4.D常溫下,Fe遇濃H2SO4鈍化,Fe表面形成一層致密的氧化物薄膜,不能生成FeSO4,A錯(cuò)誤;FeS2在沸騰爐中與O2反應(yīng)生成SO2,B錯(cuò)誤;n(H2SO4)=18.4mol/L×50×10-3L=0.92mol,銅足量時(shí),隨著反應(yīng)進(jìn)行硫酸的濃度逐漸減小,稀硫酸與銅不反應(yīng),產(chǎn)生的n(SO2)小于0.46mol,C錯(cuò)誤;常溫下,鋅粒與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體,隨著反應(yīng)進(jìn)行,硫酸的濃度逐漸減小,鋅粒與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2,D正確。5.ASO2與NaOH反應(yīng),使溶液紅色褪去,說明SO2具有酸性氧化物的性質(zhì),而不是漂白性,A錯(cuò)誤;SO2和Cl2混合通入品紅溶液中,若二者以物質(zhì)的量之比1∶1剛好完全反應(yīng),則得到不具有漂白性的HCl和H2SO4,紅色不褪去,B正確;將SO2氣體通入溴水中,發(fā)生反應(yīng)SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr,溶液顏色褪去,說明SO2具有還原性,C正確;二氧化硫與空氣中的水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3,H2SO3被氧氣氧化產(chǎn)生H2SO4,故SO2的大量排放會(huì)導(dǎo)致酸雨,D正確。6.B碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,碳酸鈉中不含H,加熱碳酸鈉時(shí)試管內(nèi)壁出現(xiàn)水珠可能是碳酸鈉不干燥導(dǎo)致的,A項(xiàng)錯(cuò)誤;向SO2水溶液中通入H2S氣體,有淡黃色沉淀(S單質(zhì))產(chǎn)生,發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2H2S3S↓+2H2O,二氧化硫是氧化劑,B項(xiàng)正確;常溫下,將表面打磨過的鋁絲置于濃硫酸中,無明顯現(xiàn)象,常溫下鋁遇濃H2SO4鈍化,C項(xiàng)錯(cuò)誤;若原溶液中不含SO42-而含Ag7.D取少量該溶液,滴入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,產(chǎn)生的白色沉淀可能是BaSO3,也可能是BaSO4,還可能是二者的混合物,加入足量的稀硝酸,仍有白色沉淀,此時(shí)的沉淀為BaSO4;因HNO3能將BaSO3氧化為BaSO4,故此實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分被氧化,A、B、C錯(cuò)誤,D正確。8.CSO2具有還原性,MnO4-被SO2還原為Mn2+,因而SO2能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去,A正確;將SO2通入Na2S溶液中,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成S單質(zhì),使溶液變渾濁,B正確;酸性:HCl>H2SO3,所以將SO2氣體通入BaCl2溶液中,二者不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生BaSO3沉淀,C錯(cuò)誤;SO9.C根據(jù)R原子守恒,得出x和m一定相等,A正確;R元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià),氧元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-2價(jià),根據(jù)得失電子守恒,得出x=4,B正確;根據(jù)電荷守恒,得出2x+y=3m,又x=m,則x+y=2m,C錯(cuò)誤;R元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià),氧元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-2價(jià),可知O2是氧化劑,R3+是氧化產(chǎn)物,D正確。10.AS與濃HNO3在加熱條件下反應(yīng)生成H2SO4、NO2和H2O,該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性,未體現(xiàn)濃硝酸的酸性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3,能防止產(chǎn)生酸霧,B項(xiàng)正確;途徑①和②都是利用S制備H2SO4,制取1molH2SO4,理論上各消耗1molS,均轉(zhuǎn)移6mole-,C項(xiàng)正確;途徑①產(chǎn)生污染大氣的副產(chǎn)物NO2,即途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念,D項(xiàng)正確。11.C操作①為溶解、過濾,操作④為隔絕空氣加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過濾,A項(xiàng)錯(cuò)誤;步驟②中發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+2SO2+H2O2NaHSO3+CO2,不是置換反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;步驟③發(fā)生的反應(yīng)為NaHSO3+NaOHNa2SO3+H2O,C項(xiàng)正確;亞硫酸鈉易被空氣中的氧氣氧化生成Na2SO4,因此亞硫酸鈉粗品中可能含有Na2SO4,D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.C裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O,不屬于氧化還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;裝置B中溶液的紫色褪去,是因?yàn)镸nO4-被SO2還原為Mn2+,證明SO2具有還原性,B錯(cuò)誤;SO2和CaCl2不反應(yīng),C正確;SO213.CCO不是酸性氧化物,A錯(cuò)誤;工業(yè)上利用Cl2和石灰乳反應(yīng)來制取漂白粉,B錯(cuò)誤;除去與水的兩個(gè)反應(yīng),圖示中其余轉(zhuǎn)化反應(yīng)中均有元素化合價(jià)發(fā)生變化,均為氧化還原反應(yīng),C正確;漂白粉屬于混合物,其有效成分是Ca(ClO)2,D錯(cuò)誤。14.B①中錳元素化合價(jià)升高,二氧化錳做還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng),A正確;①中錳元素從+4價(jià)升高至+6價(jià),被氧化,MnO2做還原劑,氯元素從+5價(jià)降低至-1價(jià),被還原,KClO3做氧化劑,由得失電子守恒,可得關(guān)系式:3MnO2~KClO3,即還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3∶1,B錯(cuò)誤;②中K2MnO4既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性,C正確;KMnO4可用于實(shí)驗(yàn)室制氧氣,D正確。15.A硫酸酸化的KMnO4溶液中含有SO42-,會(huì)干擾實(shí)驗(yàn),A項(xiàng)錯(cuò)誤;利用試劑X將SO32-氧化為SO42-,B項(xiàng)正確;最終得到沉淀,則“系列操作”包含過濾、洗滌、干燥,C項(xiàng)正確;加入鹽酸酸化排除CO32-的干擾,加入BaCl2溶液生成BaSO4沉淀,BaSO16.答案(除標(biāo)注外,每空2分)(1)分液漏斗(1分)(2)漂白性(1分)(3)酸性KMnO4溶液褪色5SO2+2MnO4-+2H2O5SO42-+2Mn2++4H+(4)防倒吸SO2+2OH-SO解析(2)SO2與品紅溶液中的有色物質(zhì)反應(yīng),生成無色物質(zhì),該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)漂白性。(3)若B中的試劑是酸性KMnO4溶液,SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,SO2表現(xiàn)還原性,離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O5SO42-+2Mn2++4H+。(4)C中倒置漏斗能防倒吸。尾氣SO2被NaOH溶液吸收,防止污染空氣,涉及反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-SO17.答案(除標(biāo)注外,每空1分)(1)H2S(2)Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O(2分)酸雨(3)還原性取少量樣品于試管中,先加適量稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,說明含有SO42-(3分)(4)①Fe2(SO4)3②4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2解析(1)由題圖可知,X中硫元素化合價(jià)為-2價(jià),X為H2S。(2)由題圖可知:Y為H2SO4,70%的H2SO4與Na2SO3反應(yīng)制備SO2的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O;將SO2排入大氣中會(huì)形成硫酸型酸雨。(3)H2SO3中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià),H2SO3轉(zhuǎn)變成H2SO4時(shí)S元素化合價(jià)升高,H2SO3作還原劑,具有還原性。實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)SO42-的常用方法:先滴加適量稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,確定含有SO42-。(4)①該反應(yīng)中,Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)降到+2價(jià),故氧化劑是Fe2(SO4)3。②Fe2(SO4)3溶液再生,即FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3,通入空氣,Fe2+被O2氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+4Fe18.答案(除標(biāo)注外,每空2分)(1)①5XeO3+6Mn2++9H2O6MnO4-+5Xe↑+18H+②XeO3(1分)15(1分)(2)①2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O②2∶5(1分)③8g(1分)(3)2Mn(OH)2+O22MnO(OH)解析(1)①Xe由+6價(jià)降低到0價(jià),Mn由+2價(jià)升高到+7價(jià),根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒,配平反應(yīng)為5XeO3+6Mn2++9H2O6MnO4-+5Xe↑+18H+。②XeO3中Xe化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng);Mn由+2價(jià)升高到+7價(jià),每消耗3molMn2+,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol。(2)①由題圖可知,隨反應(yīng)進(jìn)行,MnO4-的量減少,MnO4-為反應(yīng)物,則Mn2+為生成物;O2的量增多,O2為生成物,H2O2為反應(yīng)物,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,可得離子方程式為2