蘇教版高中化學(xué)必修第一冊專題4硫與環(huán)境保護(hù)第一單元含硫化合物的性質(zhì)第2課時(shí)練習(xí)含答案

第2課時(shí)硫酸的制備與性質(zhì)基礎(chǔ)過關(guān)練題組一硫酸的工業(yè)制備1.在硫酸工業(yè)的主要設(shè)備中(如圖),硫元素的價(jià)態(tài)不發(fā)生變化的是()A.沸騰爐B.接觸室C.吸收塔D.三個(gè)設(shè)備中都有變化2.模擬工業(yè)上由SO2和O2制備SO3(熔點(diǎn)為16.8℃,沸點(diǎn)為44.8℃)的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置省略)。下列說法正確的是()A.裝置①中的試劑為飽和NaHSO3溶液B.實(shí)驗(yàn)室可用銅與稀硫酸在加熱條件下反應(yīng)制取SO2C.裝置③中的鉑石棉作反應(yīng)的催化劑D.從裝置⑤排出的氣體有過量的SO2和O23.下列關(guān)于硫酸的工業(yè)制備與保存的說法,正確的是()A.粉碎后的硫鐵礦(FeS2)在沸騰爐中燃燒生成SO3B.在吸收塔中,用98.3%的濃硫酸吸收SO3C.硫黃制酸法會產(chǎn)生較多的礦渣D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,不能保存在鋁制容器中題組二濃硫酸的性質(zhì)4.下列反應(yīng)中,濃硫酸既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,又表現(xiàn)酸性的是()A.木炭與濃硫酸共熱B.濃硫酸與NaCl固體共熱C.銅與濃硫酸共熱D.蔗糖遇濃硫酸炭化發(fā)黑5.下列事實(shí)與括號中濃硫酸性質(zhì)的對應(yīng)關(guān)系不正確的是()A.蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象(脫水性)B.空氣中敞口放置的濃硫酸質(zhì)量變小(揮發(fā)性)C.濃硫酸在加熱條件下與木炭反應(yīng)(氧化性)D.濃硫酸可用來干燥某些氣體(吸水性)6.(2023江蘇江陰高級中學(xué)期末)下列對濃硫酸的敘述中,正確的是()A.常溫下不能用鐵或鋁制容器盛放濃硫酸,因?yàn)殍F、鋁是活潑金屬B.濃硫酸具有吸水性,可以使蔗糖脫水炭化C.滴加濃硫酸使膽礬由藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?屬于物理變化D.濃硫酸和碳單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng),濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性7.將過量的金屬鋅投入濃硫酸中,下列說法正確的是()A.金屬鋅表面因生成致密的氧化膜而不反應(yīng)B.會立即生成H2C.會立即生成SO2,且生成的氣體只有SO2D.生成的氣體除了SO2,還有H28.(2023江蘇南通如皋期末)現(xiàn)有兩瓶無色溶液,分別是稀硫酸和濃硫酸。下列方法不能將它們鑒別出來的是()A.分別取少量兩種溶液加水稀釋,比較稀釋后的溫度B.分別取少量兩種溶液滴加到紙張上,觀察紙張是否變黑C.將兩種溶液分別滴加到BaCl2溶液中,觀察是否產(chǎn)生白色沉淀D.分別取足量兩種溶液,向其中各加入一片鐵片,一段時(shí)間后觀察鐵片是否溶解9.(2023上海吳淞中學(xué)月考)向濃鹽酸中加入濃硫酸時(shí),會產(chǎn)生白霧。下列敘述與該現(xiàn)象無關(guān)的是()A.濃硫酸具有吸水性B.濃鹽酸具有揮發(fā)性C.HCl的溶解度隨溫度的升高而降低D.濃硫酸具有脫水性10.(易錯(cuò)題)(2023江蘇連云港學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研)利用實(shí)驗(yàn)研究濃硫酸的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1:取2g蔗糖放入大試管中,加2~3滴水,再加入3mL濃硫酸,攪拌,蔗糖變黑,體積迅速膨脹。將產(chǎn)生的氣體依次通入品紅溶液和澄清石灰水中,觀察到品紅溶液褪色、石灰水變渾濁。實(shí)驗(yàn)2:將一小片銅放入試管中加入2mL濃硫酸,加熱,將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液,觀察到溶液顏色褪去,將銅與濃硫酸反應(yīng)后的混合物冷卻后溶于水,得到藍(lán)色溶液。下列說法正確的是()A.實(shí)驗(yàn)1中“蔗糖變黑”說明濃硫酸具有吸水性B.實(shí)驗(yàn)1說明實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體含有SO2和CO2C.實(shí)驗(yàn)2所得藍(lán)色溶液中大量存在:Cu2+、H+、SOD.實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的褪色現(xiàn)象都說明SO2具有漂白性11.濃硫酸分別和三種鈉鹽反應(yīng),下列分析正確的是()A.對比①和②,可以說明還原性Br->Cl-B.對比①和③,可以說明氧化性Br2>SO2C.②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致,說明酸性H2SO4>HClD.③中濃H2SO4被還原成SO212.實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實(shí)驗(yàn)。(1)判斷銅與濃硫酸反應(yīng)有SO2生成所依據(jù)的現(xiàn)象是,甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是,該反應(yīng)中若有3.2gCu參加反應(yīng),則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為mol。

(2)在乙的試管口放有一團(tuán)浸有堿液的棉花,其目的是。

(3)欲證明生成了CuSO4,應(yīng)采取的操作是。

(4)若銅片還有剩余,則硫酸(填“有”或“沒有”)剩余。其理由是

。

能力提升練題組一濃硫酸的性質(zhì)1.(2023山東菏澤單縣二中月考)下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不正確的是()實(shí)驗(yàn)ⅠⅡⅢ裝置現(xiàn)象產(chǎn)生大量無色氣體鐵片表面迅速變暗,之后無明顯變化加熱后產(chǎn)生大量無色有刺激性氣味的氣體A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ中產(chǎn)生的氣體是H2B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沒有發(fā)生化學(xué)變化C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ中產(chǎn)生的氣體是SO2D.濃度、溫度影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2.(2023江蘇徐州運(yùn)河中學(xué)第二次學(xué)情調(diào)研)實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置驗(yàn)證濃硫酸與二氧化硫的有關(guān)性質(zhì),下列說法正確的是()A.品紅溶液褪色,微熱后恢復(fù)紅色,說明濃硫酸有氧化性B.新制氯水褪色,說明二氧化硫有漂白性C.H2S溶液中生成黃色沉淀,說明二氧化硫有還原性D.實(shí)驗(yàn)后將E中溶液直接在空氣中蒸發(fā)結(jié)晶,可得到亞硫酸鈉固體3.常溫下,將一定量的鋅與100mL18.5mol·L-1濃硫酸充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同時(shí)生成氣體A33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L,測得溶液中c(H+)=0.1mol·L-1。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.氣體A為SO2和H2的混合物B.反應(yīng)中共消耗Zn97.5gC.氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子題組二關(guān)于濃硫酸的實(shí)驗(yàn)綜合題4.某同學(xué)設(shè)計(jì)了蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的改進(jìn)裝置,并對氣體產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列結(jié)論中正確的是()選項(xiàng)現(xiàn)象結(jié)論AⅠ中注入98%濃硫酸后,可觀察到試管中蔗糖固體變?yōu)楹谏w現(xiàn)了濃硫酸的吸水性BⅡ中觀察到棉球a、b都褪色均體現(xiàn)了SO2的漂白性CⅡ中無水硫酸銅變藍(lán)說明反應(yīng)產(chǎn)物中有H2ODⅢ中溶液顏色變淺,Ⅳ中澄清石灰水變渾濁說明有CO2產(chǎn)生5.為驗(yàn)證濃硫酸與除去表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)共熱產(chǎn)生氣體的成分(可能含CO2、SO2、H2),設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。下列說法錯(cuò)誤的是()A.D裝置中的試劑可以是Ba(OH)2溶液B.若將B、D裝置位置調(diào)換,檢驗(yàn)得到的結(jié)果一樣C.E裝置中濃硫酸的作用是吸收水蒸氣D.F裝置中黑色固體變紅色,G裝置中白色固體變藍(lán)色,說明有H2產(chǎn)生6.如圖為銅絲與濃硫酸反應(yīng)并驗(yàn)證其產(chǎn)物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置:(1)試管A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(2)加熱一段時(shí)間后,試管B中溶液褪色,說明SO2具有性。若要立即終止銅與濃硫酸的反應(yīng),最恰當(dāng)?shù)姆椒ㄊ恰?/p>

A.撤去酒精燈B.上移銅絲,使其脫離濃硫酸C.拔掉橡膠塞,倒出濃硫酸(3)試管C可以探究SO2與品紅作用的“可逆性”,請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象:

。

(4)反應(yīng)停止后,試管D中溶液依然澄清,待裝置冷卻,把D取下后將其中溶液分成兩份做如下實(shí)驗(yàn):加入試劑現(xiàn)象結(jié)論第一份溶液加入NaOH溶液(過量)有白色沉淀生成沉淀為(寫化學(xué)式)

第二份溶液加入H2O2溶液有白色沉淀生成沉淀為(寫化學(xué)式)

7.某學(xué)習(xí)小組欲探究鐵釘(含碳)與熱的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體。他們猜想氣體產(chǎn)物主要含有SO2、CO2,設(shè)計(jì)如圖所示裝置驗(yàn)證猜想(加熱、夾持裝置省略):實(shí)驗(yàn)步驟:連接好儀器,檢查裝置氣密性。在硬質(zhì)玻璃管中放置①浸有酸性高錳酸鉀溶液的濾紙,②浸有品紅溶液的濾紙,③④均為浸有溴水的濾紙。往三頸燒瓶中加入濃硫酸并加熱,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,觀察到①②③濾紙褪色,而④濾紙沒有褪色,澄清石灰水變渾濁。(1)該組同學(xué)猜想氣體中含有CO2的理由是(用化學(xué)方程式表示)。

(2)盛放濃硫酸的實(shí)驗(yàn)儀器名稱為,用該儀器往三頸燒瓶滴加濃硫酸之前需進(jìn)行的操作為,證明氣體產(chǎn)物中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后對已褪色的②濾紙部位進(jìn)行加熱,觀察到的現(xiàn)象為,證明氣體產(chǎn)物中含有SO2。

(3)該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了“微型實(shí)驗(yàn)”綠色環(huán)保的優(yōu)點(diǎn),有同學(xué)建議將裝置B改為浸有酸性高錳酸鉀溶液的濾紙置于后面的硬質(zhì)玻璃管中,你對該改進(jìn)建議的評價(jià)是

。

(4)收集鐵釘與濃硫酸反應(yīng)生成的混合氣體336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由此推知混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為(保留3位有效數(shù)字)。

答案與分層梯度式解析第2課時(shí)硫酸的制備與性質(zhì)基礎(chǔ)過關(guān)練1.C沸騰爐中發(fā)生硫鐵礦(FeS2)與O2的反應(yīng);接觸室中發(fā)生SO2的催化氧化反應(yīng);吸收塔中是用98.3%的濃H2SO4吸收SO3,沒有元素化合價(jià)的變化,C符合題意。2.C進(jìn)入裝置③的氣體必須干燥,①中的試劑應(yīng)是濃硫酸,A錯(cuò)誤;銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成SO2,B錯(cuò)誤;裝置③中的鉑石棉為SO2和O2反應(yīng)的催化劑,C正確;SO2和O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng),④中逸出的氣體是SO2、O2及少量的SO3,⑤中堿石灰可吸收SO2、SO3,從裝置⑤排出的氣體中沒有SO2,D錯(cuò)誤。3.B粉碎后的硫鐵礦(FeS2)在沸騰爐中與O2反應(yīng)生成SO2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;在吸收塔中,為防止形成酸霧,不能用水作吸收劑,而是用98.3%的濃硫酸作吸收劑吸收SO3,B項(xiàng)正確;以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸時(shí)會產(chǎn)生較多礦渣,而硫黃制酸法不產(chǎn)生礦渣,C項(xiàng)錯(cuò)誤;濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,在常溫下能使鋁鈍化,因此濃硫酸能保存在鋁制容器中,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.C木炭與濃硫酸共熱,反應(yīng)產(chǎn)生CO2、SO2、H2O,在該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,A錯(cuò)誤;濃硫酸與NaCl固體共熱,反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4、HCl,反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變,不能體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性,B錯(cuò)誤;銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng),產(chǎn)生CuSO4、SO2、H2O,在該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性,C正確;蔗糖遇濃硫酸炭化發(fā)黑,濃硫酸表現(xiàn)脫水性,D錯(cuò)誤。5.B濃硫酸具有脫水性,能使蔗糖脫水炭化,出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,A正確;濃硫酸有吸水性,敞口放置于空氣中,吸收空氣中的水蒸氣,溶液質(zhì)量變大,B錯(cuò)誤;濃硫酸能和木炭在加熱條件下發(fā)生反應(yīng):C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O,體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性,C正確;濃硫酸有吸水性,可用來干燥某些氣體,D正確。6.D常溫下鐵、鋁遇濃硫酸鈍化,可以用鐵或鋁制容器盛放濃硫酸,A項(xiàng)錯(cuò)誤;濃硫酸使蔗糖脫水炭化,體現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;濃硫酸使膽礬由藍(lán)色晶體(CuSO4·5H2O)變?yōu)榘咨勰?CuSO4),屬于化學(xué)變化(易錯(cuò)點(diǎn))C項(xiàng)錯(cuò)誤;濃硫酸和碳單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O,反應(yīng)中濃硫酸作氧化劑,表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,D項(xiàng)正確。7.D常溫下鋅遇濃硫酸不發(fā)生鈍化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;濃硫酸與鋅反應(yīng)生成的氣體為SO2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸濃度減小,稀硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2,C項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確。歸納總結(jié)在常溫下,濃硫酸和足量Zn發(fā)生反應(yīng)時(shí),分為兩個(gè)階段:(1)開始階段體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性、酸性,生成SO2氣體、硫酸鋅和水,化學(xué)方程式為Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O;(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸濃度減小,Zn與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2,化學(xué)方程式為Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑。8.C濃硫酸稀釋過程中會放出大量的熱使溶液溫度升高,而稀釋稀硫酸不會有明顯的熱量變化,因此可以通過分別取少量兩種溶液加水稀釋,比較稀釋后的溫度進(jìn)行鑒別,A可以鑒別;濃硫酸具有脫水性,而稀硫酸不具有脫水性,因此分別取少量兩種溶液滴加到紙張上,觀察紙張,能夠使紙張變黑的是濃硫酸,不能使紙張變黑的是稀硫酸,B可以鑒別;將二者分別滴入BaCl2溶液中都能形成BaSO4白色沉淀,因此不能用BaCl2溶液進(jìn)行鑒別,C不能鑒別;室溫下,鐵遇濃硫酸鈍化,而鐵片加入稀硫酸中,會發(fā)生反應(yīng)使鐵片溶解,溶液變?yōu)闇\綠色,同時(shí)產(chǎn)生氣泡,可以進(jìn)行鑒別,D可以鑒別。9.D濃硫酸加入濃鹽酸中,濃硫酸吸收水分并放出大量的熱,使溶液的溫度升高,揮發(fā)出HCl的速度加快,HCl與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成白霧,故選D。10.C實(shí)驗(yàn)1中“蔗糖變黑”說明濃硫酸具有脫水性,A錯(cuò)誤;SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁(易錯(cuò)點(diǎn))B錯(cuò)誤;銅和濃硫酸反應(yīng),隨著反應(yīng)進(jìn)行,硫酸變稀,反應(yīng)不再進(jìn)行,故所得藍(lán)色溶液中大量存在:Cu2+、H+、SO42-,C正確;實(shí)驗(yàn)2中酸性KMnO4溶液顏色褪去,說明SO211.A①試管上部出現(xiàn)紅棕色氣體,說明產(chǎn)生了Br2(g),Br-被氧化,②試管口出現(xiàn)白霧,白霧是鹽酸小液滴,Cl-沒有被氧化,說明Br-的還原性強(qiáng)于Cl-,A項(xiàng)正確;③產(chǎn)生的氣體為SO2,反應(yīng)為Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O,不屬于氧化還原反應(yīng),對比①③,不能說明Br2的氧化性強(qiáng)于SO2,B項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)錯(cuò)誤;②中反應(yīng)是難揮發(fā)性酸制取易揮發(fā)性酸,C項(xiàng)錯(cuò)誤。12.答案(1)乙中品紅溶液褪色Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O0.05(2)防止產(chǎn)生的SO2氣體逸出,污染環(huán)境(3)將甲中反應(yīng)后的液體慢慢注入水中,邊加邊攪拌,觀察溶液的顏色(4)有隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸濃度減小,而稀硫酸不與Cu反應(yīng),故H2SO4有剩余解析(1)銅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,生成的SO2能使乙中品紅溶液褪色;3.2gCu的物質(zhì)的量為3.2g64g·mol-1=0.05(2)SO2可與堿反應(yīng),用浸有堿液的棉花可吸收剩余的SO2,防止污染環(huán)境。(3)反應(yīng)后甲中可能含有剩余的濃硫酸,不可直接將水加入試管中,應(yīng)將反應(yīng)后的液體慢慢注入水中,邊加邊攪拌,觀察溶液的顏色。(4)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸濃度減小,Cu與稀硫酸不反應(yīng),故硫酸有剩余。能力提升練1.B稀硫酸和鐵片反應(yīng)生成H2,故A正確;常溫下,鐵片遇濃硫酸鈍化,濃硫酸將鐵片表面氧化,生成一層致密的氧化物薄膜,阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)與硫酸發(fā)生反應(yīng),該過程發(fā)生了化學(xué)變化,故B不正確;加熱條件下,鐵片可以與濃硫酸反應(yīng),生成無色且有刺激性氣味的SO2氣體,故C正確;實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ說明濃度影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ說明溫度影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,故D正確。2.A品紅溶液褪色,微熱后又恢復(fù)紅色,說明銅片和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成了SO2,體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性,A正確;新制氯水具有強(qiáng)氧化性,與SO2發(fā)生反應(yīng):SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl,新制氯水褪色說明SO2有還原性,B錯(cuò)誤;H2S溶液中生成黃色沉淀,SO2與H2S發(fā)生反應(yīng)生成S,說明SO2有氧化性,C錯(cuò)誤;E裝置為尾氣處理裝置,可吸收多余的SO2,SO2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3,實(shí)驗(yàn)后將E中溶液直接在空氣中蒸發(fā)結(jié)晶,亞硫酸鈉易被氧氣氧化,得不到亞硫酸鈉固體,D錯(cuò)誤。3.C常溫下,濃硫酸與鋅反應(yīng)生成SO2,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸的濃度逐漸降低,稀硫酸與鋅反應(yīng)生成H2,33.6L氣體A為SO2和H2的混合物(破題關(guān)鍵)生成氣體的物質(zhì)的量為33.6L22.4L·mol-1=1.5mol;溶液稀釋至1L,測得溶液中c(H+)=0.1mol·L-1,所以溶液中剩余H2SO4的物質(zhì)的量為0.05mol,參加反應(yīng)的n(H2SO4)=0.1L×18.5mol·L-1-0.05mol=1.8mol;設(shè)反應(yīng)生成xZn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O2xmolxmolZn+H2SO4ZnSO4+H2↑ymolymolx+y=1.5,2x+y=1.8,解得x=0.3,y=1.2,所以反應(yīng)生成0.3molSO2和1.2molH2。氣體A為SO2和H2的混合物,A正確;反應(yīng)中共消耗金屬Zn的質(zhì)量為(0.3mol+1.2mol)×65g·mol-1=97.5g,B正確;同溫同壓下,氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比,即V(SO2)∶V(H2)=1∶4,C錯(cuò)誤;在反應(yīng)Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O中,生成0.3molSO2時(shí)轉(zhuǎn)移0.6mol電子,反應(yīng)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑中,生成1.2molH2時(shí)轉(zhuǎn)移2.4mol電子,所以反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子,D正確。4.D向用少量水潤濕的蔗糖中加入98%濃硫酸,觀察到試管中蔗糖變?yōu)楹谏?體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性,故A錯(cuò)誤;棉球a褪色,體現(xiàn)了SO2的漂白性,棉球b褪色,體現(xiàn)了SO2的還原性,故B錯(cuò)誤;無水硫酸銅變藍(lán),說明氣體中含有水,由于品紅溶液和溴水中都有水,所以不能確定使無水硫酸銅變藍(lán)的水的來源,故C錯(cuò)誤;Ⅲ中溶液顏色變淺,沒有褪色,說明SO2反應(yīng)完全,Ⅳ中澄清石灰水變渾濁,說明有CO2生成,故D正確。5.B結(jié)合本實(shí)驗(yàn)?zāi)康?對各實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行如下分析:A中發(fā)生濃硫酸和鐵釘?shù)姆磻?yīng)B中酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)并吸收SO2C裝置檢驗(yàn)SO2是否吸收完全D中可用Ba(OH)2溶液等檢驗(yàn)CO2E為干燥裝置F中H2還原CuOG中無水硫酸銅變藍(lán),即氣體中含H2H可防止空氣中水蒸氣進(jìn)入G中干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)合上述分析,A、C項(xiàng)正確;SO2、CO2同時(shí)存在時(shí)應(yīng)先檢驗(yàn)SO2,B、D裝置位置不能調(diào)換,B項(xiàng)錯(cuò)誤;F中H2還原CuO生成Cu,現(xiàn)象是黑色固體變?yōu)榧t色,G中白色固體變藍(lán)色,證明F中的反應(yīng)中有水生成,說明混合氣體中有H2,D項(xiàng)正確。思維升華要利用題中裝置同時(shí)檢驗(yàn)3種氣體產(chǎn)物,需注意檢驗(yàn)的先后順序,應(yīng)依次為SO2、CO2和H2。利用G中的無水硫酸銅檢驗(yàn)F中有水蒸氣生成,需注意右側(cè)空氣中水蒸氣產(chǎn)生的干擾,需在G后連接裝有堿石灰的干燥裝置。6.答案(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(2)還原B(3)試管C中溶液褪色后,取下試管C,在酒精燈上加熱,溶液恢復(fù)紅色(4)BaSO3BaSO4解析由實(shí)驗(yàn)裝