蘇教版高中化學(xué)必修第一冊專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第二單元微粒之間的相互作用力課件

第二單元

微粒之間的相互作用力1.化學(xué)鍵(1)概念:物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強烈的相互作用叫作化學(xué)鍵。(2)類型:離子鍵和共價鍵是兩種常見的化學(xué)鍵。2.離子鍵(1)概念:陰、陽離子之間存在的強烈的相互作用,稱為離子鍵。(2)成鍵微粒:陽離子和陰離子。(3)實質(zhì):靜電作用。知識點1離子鍵和離子化合物必備知識清單破3.離子化合物(1)概念:由陰、陽離子構(gòu)成的化合物稱為離子化合物。(2)常見的離子化合物的類型①活潑金屬氧化物:Na2O、MgO等。②絕大多數(shù)鹽:NaCl、K2SO4、CaCO3等。③強堿:NaOH、Ba(OH)2等。④金屬氫化物:NaH、CaH2等。1.電子式的概念為了方便表示原子、離子的最外層電子的排布,我們在元素符號周圍用“·”(小黑點)或

“×”(叉號)表示原子、離子的最外層電子,這種式子叫作電子式。2.電子式的書寫(1)原子的電子式:如氫原子H·、鈉原子Na·、氮原子·

·、氯原子·

··。(2)簡單陽離子的電子式:簡單陽離子是原子失去最外層電子后形成的,其電子式就是其陽離

子符號,如Na+、Mg2+等。(3)簡單陰離子的電子式:如氯離子[··

··]-、氧離子[··

··]2-。(4)離子化合物的電子式:如氧化鈣Ca2+[·×

·×]2-、硫化鉀K+[·×

·×]2-K+。知識點2電子式1.共價鍵(1)定義:原子間通過共用電子對所形成的強烈的相互作用稱為共價鍵。(2)成鍵微粒:原子。(3)實質(zhì):共用電子對對兩原子的電性作用。2.共價化合物(1)概念:不同元素的原子之間以共價鍵相結(jié)合形成的化合物。(2)常見的共價化合物的類型:酸(如H2SO4、HClO等)、非金屬氧化物(如CO、NO2、SO2等)、

非金屬氫化物(如NH3、H2S、H2O等)、有機物(如CH4、C2H5OH、CCl4等)。知識點3共價鍵與共價化合物特別提醒

常見的鹽中,AlCl3是共價化合物;常見的堿中,NH3·H2O是共價化合物。3.共價分子的表示方法(1)電子式:如H∶H、H··

··。(2)結(jié)構(gòu)式:原子間的一條短線“—”表示一對共用電子對,如H—H、H—Cl。(3)球棍模型、空間填充模型:用來表示共價分子的空間結(jié)構(gòu)。常見典型物質(zhì)的各種結(jié)構(gòu)如下表所示:

HClCl2H2ONH3CH4電子式H··

····

··

··H··

··HH··

··HH··

··H?結(jié)構(gòu)式H—ClCl—ClH—O—H

球棍模型

1.分子間作用力(1)概念:分子間存在著將分子聚集在一起的作用力,這種作用力稱為分子間作用力。(2)特征①分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多。②存在于分子之間。③分子間作用力主要影響由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔、沸點及溶解性等物理性質(zhì)。2.氫鍵(1)在H2O、NH3、HF等分子之間還存在一種特殊的分子間作用力,稱為氫鍵。(2)氫鍵不是化學(xué)鍵,氫鍵是一種特殊的分子間作用力。氫鍵比化學(xué)鍵弱,比一般的分子間作

用力強。知識點4分子間作用力(3)分子間形成氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點升高;氫鍵的形成對物質(zhì)的溶解性有影響,如NH3

極易溶于水,主要與氨分子與水分子之間易形成氫鍵有關(guān)。知識辨析1.非金屬元素一定不能形成離子化合物。這種說法對嗎?2.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。這種說法對嗎?3.Na2O的電子式可以表示為N

[··

··]2-。這種說法對嗎?4.原子最外層只有1個電子的原子與鹵素原子結(jié)合時,所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵。這種

說法對嗎?5.所有的非金屬單質(zhì)中都含有共價鍵。這種說法對嗎?6.化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成,有化學(xué)鍵斷裂的一定發(fā)生化學(xué)變化。這種說法對

嗎?一語破的1.不對。非金屬元素之間也可以形成離子化合物,如氯化銨、硝酸銨等銨鹽就是由非金屬元

素形成的離子化合物。2.不對。含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物,如NaOH中存在離子鍵和共價鍵,但是

NaOH為離子化合物。3.不對。應(yīng)表示為Na+[··

··]2-Na+。4.不對。氫原子最外層只有1個電子,氫原子與鹵素原子結(jié)合時形成共價鍵。5.不對。稀有氣體分子都是單原子分子,稀有氣體中不存在化學(xué)鍵。6.不對。有化學(xué)鍵斷裂不一定發(fā)生化學(xué)變化,如NaCl溶于水時,離子鍵斷裂,但不屬于化學(xué)變

化。關(guān)鍵能力定點破定點1離子鍵與共價鍵、離子化合物與共價化合物1.離子鍵與共價鍵的比較

離子鍵共價鍵概念陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵成鍵微粒陰、陽離子原子成鍵元素活潑金屬元素和活潑非金屬元素(銨鹽除外)大多數(shù)為非金屬元素成鍵實質(zhì)陰、陽離子間的靜電作用共用電子對對兩原子的電性作用形成過程以NaCl為例:

以HCl為例:H×+·

··

H×·

··存在范圍離子化合物多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價化合物及部分離子化合物2.離子化合物與共價化合物的比較

離子化合物共價化合物構(gòu)成微粒陰、陽離子分子或原子化學(xué)鍵一定含離子鍵,可能含共價鍵含共價鍵熔、沸點較高一般較低,少部分很高(如SiO2)導(dǎo)電性熔融態(tài)或水溶液導(dǎo)電熔融態(tài)不導(dǎo)電,溶于水有的導(dǎo)電(如硫酸),有的不導(dǎo)電(如蔗糖)熔化時破壞的作用力一定破壞離子鍵,可能破壞共價鍵一般不破壞共價鍵,極少部分破壞共價鍵實例強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物等酸、非金屬氫化物、非金屬氧化物等3.判斷離子化合物和共價化合物的方法(1)由化學(xué)鍵類型判斷只含有共價鍵的化合物是共價化合物,含離子鍵的化合物是離子化合物。(2)由化合物類型判斷①活潑金屬氧化物、強堿、金屬氫化物和大多數(shù)鹽等屬于離子化合物。②非金屬氧化物、非金屬氫化物、含氧酸、多數(shù)有機物、少數(shù)鹽(如AlCl3、BeCl2)等屬于共

價化合物。(3)由組成元素判斷一般含金屬元素(AlCl3、BeCl2等除外)或N

的化合物是離子化合物,如NH4HCO3、Ca(OH)2、KClO3等;只由非金屬元素構(gòu)成的化合物(銨鹽除外)屬于共價化合物。典例下列物質(zhì)中,屬于含共價鍵的離子化合物的是

(

)A.H2SB.NH4NO3C.K2SD.MgCl2

B思路點撥

既含離子鍵又含共價鍵的物質(zhì)有活潑金屬的過氧化物、銨鹽、含氧酸鹽、強堿

等。解析

一個H2S中含有兩個H—S鍵;NH4NO3中N

與N

之間以離子鍵結(jié)合,N

中N與H之間及N

中N與O之間都以共價鍵結(jié)合;K2S中K+與S2-以離子鍵結(jié)合;MgCl2中Mg2+與Cl-以離子鍵結(jié)合。H2S是共價化合物,NH4NO3、K2S、MgCl2是離子化合物。定點2電子式的書寫

電子式的表示方法注意事項舉例原子元素符號周圍標(biāo)明價電子價電子數(shù)少于4時以單電子形式分布,多于4時多出部分以電子對形式分布?陽離子單核離子符號右上角

標(biāo)明電

荷數(shù)Na+多核元素符號緊鄰鋪開,周圍標(biāo)明

電子分布相同原子不能合并,用“[

]”括起來,

并在右上角標(biāo)明所帶電荷數(shù)

單核元素符號周圍合理分布價電子及所得電子用“[

]”括起來,并在右

上角標(biāo)明所帶電荷數(shù)多核元素符號緊鄰鋪開,合理分布價電子及所得電子相同原子不能合并,用“[

]”括起來,并在右上角標(biāo)明所帶電荷數(shù)離子化合物由陽離子電子式和陰離子電子式組成離子合理分布,相同離子不能合并單質(zhì)及共價化合物共用電子對寫在中間,未成鍵電子寫在外圍共用電子對的數(shù)目

典例1下列關(guān)于電子式的描述正確的是

(

)A.HCl的電子式:B.NaCl的形成過程:C.CH2Cl2的電子式:D.NH3的電子式:D思路點撥

書寫離子化合物電子式時,需要注意不能漏標(biāo)陰離子的中括號;書寫共價分子的

電子式時,需要注意大部分原子為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),氫原子為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。解析

HCl為共價化合物,其電子式為,A錯誤;NaCl為離子化合物,形成過程為

,B錯誤;CH2Cl2的電子式為,C錯誤;NH3的電子式為,D正確。典例2下列化學(xué)用語使用正確的是

(

)A.N2的結(jié)構(gòu)式:N

NB.H2O的空間填充模型:

C.HClO的電子式:D.MgBr2的形成過程可表示為B思路點撥

書寫物質(zhì)的電子式時,需要先判斷出物質(zhì)的類別,如HClO是共價化合物,MgBr2是

離子化合物,然后再書寫出相應(yīng)的電子式。解析

N2的結(jié)構(gòu)式為

,A錯誤;

能表示水分子的結(jié)構(gòu),為其空間填充模型,B正確;HClO的電子式為,C錯誤;MgBr2只含離子鍵,用電子式表示其形成過程為

,D錯誤。易錯提醒

電子式書寫時常見的錯誤(1)化合物類型判斷錯誤;(2)漏寫未參與成鍵的電子對;(3)漏寫離子所帶電荷數(shù);(4)書寫不規(guī)

范,錯寫電子對;(5)錯誤地合并同種離子;(6)漏寫原子團中共用電子對。1.化學(xué)反應(yīng)過程(1)化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物一定有化學(xué)鍵被破壞,產(chǎn)物中有新化學(xué)鍵形成。(2)發(fā)生反應(yīng)時,并不是反應(yīng)物中所有的化學(xué)鍵都被破壞,如反應(yīng)Na2SO4+BaCl2

BaSO4↓+2NaCl中,Na2SO4、BaCl2中的離子鍵被破壞,但S

中的共價鍵未被破壞。2.離子化合物的溶解或熔化過程(一般情況)

定點3從化學(xué)鍵的角度認識物質(zhì)變化3.共價化合物的溶解或熔化過程(1)溶解過程

(2)熔化單質(zhì)的特點微粒間作用力變化舉例由分子構(gòu)成的固體單質(zhì)熔化或升華時只破壞分子間

作用力,不破壞化學(xué)鍵P4的熔化,I2的升華直接由原子通過共價鍵構(gòu)成

的非金屬單質(zhì)熔化時破壞共價鍵金剛石、晶體硅等熔化能與水反應(yīng)的某些活潑非金

屬單質(zhì)溶于水后,分子內(nèi)共價鍵被破

壞Cl2、F2等溶于水4.單質(zhì)的熔化、升華或溶解過程典例試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況(填“離子鍵”“共價鍵”或“分子

間作用力”):(1)NaCl溶于水時破壞

。(2)HCl溶于水時破壞

。(3)SO2溶于水時破壞

。(4)酒精溶于水時破壞

。(5)NaOH和HCl反應(yīng)時形成

和

。(6)反應(yīng)2H2+O2

2H2O中,被破壞的是

,形成的是

。(7)CaCl2和Na2CO3反應(yīng)時,被破壞的化學(xué)鍵是

,形成的化學(xué)鍵是

。(8)Na2O熔化時被破壞的化學(xué)鍵是