蘇教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)專(zhuān)題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第二單元微粒之間的相互作用力課件

第二單元

微粒之間的相互作用力1.化學(xué)鍵(1)概念:物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用叫作化學(xué)鍵。(2)類(lèi)型:離子鍵和共價(jià)鍵是兩種常見(jiàn)的化學(xué)鍵。2.離子鍵(1)概念:陰、陽(yáng)離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用,稱(chēng)為離子鍵。(2)成鍵微粒:陽(yáng)離子和陰離子。(3)實(shí)質(zhì):靜電作用。知識(shí)點(diǎn)1離子鍵和離子化合物必備知識(shí)清單破3.離子化合物(1)概念:由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的化合物稱(chēng)為離子化合物。(2)常見(jiàn)的離子化合物的類(lèi)型①活潑金屬氧化物:Na2O、MgO等。②絕大多數(shù)鹽:NaCl、K2SO4、CaCO3等。③強(qiáng)堿:NaOH、Ba(OH)2等。④金屬氫化物:NaH、CaH2等。1.電子式的概念為了方便表示原子、離子的最外層電子的排布,我們?cè)谠胤?hào)周?chē)谩啊ぁ?小黑點(diǎn))或

“×”(叉號(hào))表示原子、離子的最外層電子,這種式子叫作電子式。2.電子式的書(shū)寫(xiě)(1)原子的電子式:如氫原子H·、鈉原子Na·、氮原子·

·、氯原子·

··。(2)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式:簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是原子失去最外層電子后形成的,其電子式就是其陽(yáng)離

子符號(hào),如Na+、Mg2+等。(3)簡(jiǎn)單陰離子的電子式:如氯離子[··

··]-、氧離子[··

··]2-。(4)離子化合物的電子式:如氧化鈣Ca2+[·×

·×]2-、硫化鉀K+[·×

·×]2-K+。知識(shí)點(diǎn)2電子式1.共價(jià)鍵(1)定義:原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈的相互作用稱(chēng)為共價(jià)鍵。(2)成鍵微粒:原子。(3)實(shí)質(zhì):共用電子對(duì)對(duì)兩原子的電性作用。2.共價(jià)化合物(1)概念:不同元素的原子之間以共價(jià)鍵相結(jié)合形成的化合物。(2)常見(jiàn)的共價(jià)化合物的類(lèi)型:酸(如H2SO4、HClO等)、非金屬氧化物(如CO、NO2、SO2等)、

非金屬氫化物(如NH3、H2S、H2O等)、有機(jī)物(如CH4、C2H5OH、CCl4等)。知識(shí)點(diǎn)3共價(jià)鍵與共價(jià)化合物特別提醒

常見(jiàn)的鹽中,AlCl3是共價(jià)化合物;常見(jiàn)的堿中,NH3·H2O是共價(jià)化合物。3.共價(jià)分子的表示方法(1)電子式:如H∶H、H··

··。(2)結(jié)構(gòu)式:原子間的一條短線“—”表示一對(duì)共用電子對(duì),如H—H、H—Cl。(3)球棍模型、空間填充模型:用來(lái)表示共價(jià)分子的空間結(jié)構(gòu)。常見(jiàn)典型物質(zhì)的各種結(jié)構(gòu)如下表所示:

HClCl2H2ONH3CH4電子式H··

····

··

··H··

··HH··

··HH··

··H?結(jié)構(gòu)式H—ClCl—ClH—O—H

球棍模型

1.分子間作用力(1)概念:分子間存在著將分子聚集在一起的作用力,這種作用力稱(chēng)為分子間作用力。(2)特征①分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多。②存在于分子之間。③分子間作用力主要影響由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)及溶解性等物理性質(zhì)。2.氫鍵(1)在H2O、NH3、HF等分子之間還存在一種特殊的分子間作用力,稱(chēng)為氫鍵。(2)氫鍵不是化學(xué)鍵,氫鍵是一種特殊的分子間作用力。氫鍵比化學(xué)鍵弱,比一般的分子間作

用力強(qiáng)。知識(shí)點(diǎn)4分子間作用力(3)分子間形成氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高;氫鍵的形成對(duì)物質(zhì)的溶解性有影響,如NH3

極易溶于水,主要與氨分子與水分子之間易形成氫鍵有關(guān)。知識(shí)辨析1.非金屬元素一定不能形成離子化合物。這種說(shuō)法對(duì)嗎?2.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。這種說(shuō)法對(duì)嗎?3.Na2O的電子式可以表示為N

[··

··]2-。這種說(shuō)法對(duì)嗎?4.原子最外層只有1個(gè)電子的原子與鹵素原子結(jié)合時(shí),所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵。這種

說(shuō)法對(duì)嗎?5.所有的非金屬單質(zhì)中都含有共價(jià)鍵。這種說(shuō)法對(duì)嗎?6.化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成,有化學(xué)鍵斷裂的一定發(fā)生化學(xué)變化。這種說(shuō)法對(duì)

嗎?一語(yǔ)破的1.不對(duì)。非金屬元素之間也可以形成離子化合物,如氯化銨、硝酸銨等銨鹽就是由非金屬元

素形成的離子化合物。2.不對(duì)。含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物,如NaOH中存在離子鍵和共價(jià)鍵,但是

NaOH為離子化合物。3.不對(duì)。應(yīng)表示為Na+[··

··]2-Na+。4.不對(duì)。氫原子最外層只有1個(gè)電子,氫原子與鹵素原子結(jié)合時(shí)形成共價(jià)鍵。5.不對(duì)。稀有氣體分子都是單原子分子,稀有氣體中不存在化學(xué)鍵。6.不對(duì)。有化學(xué)鍵斷裂不一定發(fā)生化學(xué)變化,如NaCl溶于水時(shí),離子鍵斷裂,但不屬于化學(xué)變

化。關(guān)鍵能力定點(diǎn)破定點(diǎn)1離子鍵與共價(jià)鍵、離子化合物與共價(jià)化合物1.離子鍵與共價(jià)鍵的比較

離子鍵共價(jià)鍵概念陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵成鍵微粒陰、陽(yáng)離子原子成鍵元素活潑金屬元素和活潑非金屬元素(銨鹽除外)大多數(shù)為非金屬元素成鍵實(shí)質(zhì)陰、陽(yáng)離子間的靜電作用共用電子對(duì)對(duì)兩原子的電性作用形成過(guò)程以NaCl為例:

以HCl為例:H×+·

··

H×·

··存在范圍離子化合物多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物及部分離子化合物2.離子化合物與共價(jià)化合物的比較

離子化合物共價(jià)化合物構(gòu)成微粒陰、陽(yáng)離子分子或原子化學(xué)鍵一定含離子鍵,可能含共價(jià)鍵含共價(jià)鍵熔、沸點(diǎn)較高一般較低,少部分很高(如SiO2)導(dǎo)電性熔融態(tài)或水溶液導(dǎo)電熔融態(tài)不導(dǎo)電,溶于水有的導(dǎo)電(如硫酸),有的不導(dǎo)電(如蔗糖)熔化時(shí)破壞的作用力一定破壞離子鍵,可能破壞共價(jià)鍵一般不破壞共價(jià)鍵,極少部分破壞共價(jià)鍵實(shí)例強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物等酸、非金屬氫化物、非金屬氧化物等3.判斷離子化合物和共價(jià)化合物的方法(1)由化學(xué)鍵類(lèi)型判斷只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物,含離子鍵的化合物是離子化合物。(2)由化合物類(lèi)型判斷①活潑金屬氧化物、強(qiáng)堿、金屬氫化物和大多數(shù)鹽等屬于離子化合物。②非金屬氧化物、非金屬氫化物、含氧酸、多數(shù)有機(jī)物、少數(shù)鹽(如AlCl3、BeCl2)等屬于共

價(jià)化合物。(3)由組成元素判斷一般含金屬元素(AlCl3、BeCl2等除外)或N

的化合物是離子化合物,如NH4HCO3、Ca(OH)2、KClO3等;只由非金屬元素構(gòu)成的化合物(銨鹽除外)屬于共價(jià)化合物。典例下列物質(zhì)中,屬于含共價(jià)鍵的離子化合物的是

(

)A.H2SB.NH4NO3C.K2SD.MgCl2

B思路點(diǎn)撥

既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)有活潑金屬的過(guò)氧化物、銨鹽、含氧酸鹽、強(qiáng)堿

等。解析

一個(gè)H2S中含有兩個(gè)H—S鍵;NH4NO3中N

與N

之間以離子鍵結(jié)合,N

中N與H之間及N

中N與O之間都以共價(jià)鍵結(jié)合;K2S中K+與S2-以離子鍵結(jié)合;MgCl2中Mg2+與Cl-以離子鍵結(jié)合。H2S是共價(jià)化合物,NH4NO3、K2S、MgCl2是離子化合物。定點(diǎn)2電子式的書(shū)寫(xiě)

電子式的表示方法注意事項(xiàng)舉例原子元素符號(hào)周?chē)鷺?biāo)明價(jià)電子價(jià)電子數(shù)少于4時(shí)以單電子形式分布,多于4時(shí)多出部分以電子對(duì)形式分布?陽(yáng)離子單核離子符號(hào)右上角

標(biāo)明電

荷數(shù)Na+多核元素符號(hào)緊鄰鋪開(kāi),周?chē)鷺?biāo)明

電子分布相同原子不能合并,用“[

]”括起來(lái),

并在右上角標(biāo)明所帶電荷數(shù)

單核元素符號(hào)周?chē)侠矸植純r(jià)電子及所得電子用“[

]”括起來(lái),并在右

上角標(biāo)明所帶電荷數(shù)多核元素符號(hào)緊鄰鋪開(kāi),合理分布價(jià)電子及所得電子相同原子不能合并,用“[

]”括起來(lái),并在右上角標(biāo)明所帶電荷數(shù)離子化合物由陽(yáng)離子電子式和陰離子電子式組成離子合理分布,相同離子不能合并單質(zhì)及共價(jià)化合物共用電子對(duì)寫(xiě)在中間,未成鍵電子寫(xiě)在外圍共用電子對(duì)的數(shù)目

典例1下列關(guān)于電子式的描述正確的是

(

)A.HCl的電子式:B.NaCl的形成過(guò)程:C.CH2Cl2的電子式:D.NH3的電子式:D思路點(diǎn)撥

書(shū)寫(xiě)離子化合物電子式時(shí),需要注意不能漏標(biāo)陰離子的中括號(hào);書(shū)寫(xiě)共價(jià)分子的

電子式時(shí),需要注意大部分原子為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),氫原子為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。解析

HCl為共價(jià)化合物,其電子式為,A錯(cuò)誤;NaCl為離子化合物,形成過(guò)程為

,B錯(cuò)誤;CH2Cl2的電子式為,C錯(cuò)誤;NH3的電子式為,D正確。典例2下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是

(

)A.N2的結(jié)構(gòu)式:N

NB.H2O的空間填充模型:

C.HClO的電子式:D.MgBr2的形成過(guò)程可表示為B思路點(diǎn)撥

書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的電子式時(shí),需要先判斷出物質(zhì)的類(lèi)別,如HClO是共價(jià)化合物,MgBr2是

離子化合物,然后再書(shū)寫(xiě)出相應(yīng)的電子式。解析

N2的結(jié)構(gòu)式為

,A錯(cuò)誤;

能表示水分子的結(jié)構(gòu),為其空間填充模型,B正確;HClO的電子式為,C錯(cuò)誤;MgBr2只含離子鍵,用電子式表示其形成過(guò)程為

,D錯(cuò)誤。易錯(cuò)提醒

電子式書(shū)寫(xiě)時(shí)常見(jiàn)的錯(cuò)誤(1)化合物類(lèi)型判斷錯(cuò)誤;(2)漏寫(xiě)未參與成鍵的電子對(duì);(3)漏寫(xiě)離子所帶電荷數(shù);(4)書(shū)寫(xiě)不規(guī)

范,錯(cuò)寫(xiě)電子對(duì);(5)錯(cuò)誤地合并同種離子;(6)漏寫(xiě)原子團(tuán)中共用電子對(duì)。1.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程(1)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物一定有化學(xué)鍵被破壞,產(chǎn)物中有新化學(xué)鍵形成。(2)發(fā)生反應(yīng)時(shí),并不是反應(yīng)物中所有的化學(xué)鍵都被破壞,如反應(yīng)Na2SO4+BaCl2

BaSO4↓+2NaCl中,Na2SO4、BaCl2中的離子鍵被破壞,但S

中的共價(jià)鍵未被破壞。2.離子化合物的溶解或熔化過(guò)程(一般情況)

定點(diǎn)3從化學(xué)鍵的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化3.共價(jià)化合物的溶解或熔化過(guò)程(1)溶解過(guò)程

(2)熔化單質(zhì)的特點(diǎn)微粒間作用力變化舉例由分子構(gòu)成的固體單質(zhì)熔化或升華時(shí)只破壞分子間

作用力,不破壞化學(xué)鍵P4的熔化,I2的升華直接由原子通過(guò)共價(jià)鍵構(gòu)成

的非金屬單質(zhì)熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵金剛石、晶體硅等熔化能與水反應(yīng)的某些活潑非金

屬單質(zhì)溶于水后,分子內(nèi)共價(jià)鍵被破

壞Cl2、F2等溶于水4.單質(zhì)的熔化、升華或溶解過(guò)程典例試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況(填“離子鍵”“共價(jià)鍵”或“分子

間作用力”):(1)NaCl溶于水時(shí)破壞

。(2)HCl溶于水時(shí)破壞

。(3)SO2溶于水時(shí)破壞

。(4)酒精溶于水時(shí)破壞

。(5)NaOH和HCl反應(yīng)時(shí)形成

和

。(6)反應(yīng)2H2+O2

2H2O中,被破壞的是

,形成的是

。(7)CaCl2和Na2CO3反應(yīng)時(shí),被破壞的化學(xué)鍵是

,形成的化學(xué)鍵是

。(8)Na2O熔化時(shí)被破壞的化學(xué)鍵是