2021-2022學(xué)年 河南省洛陽市高一下學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試題（含解析）

洛陽市2021~2022學(xué)年高一質(zhì)量檢測化學(xué)試卷注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考試科目涂寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束，將本試卷和答題卡一并交回。本試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Al27一、選擇題(本題共10小題，每小題只有一個選項符合題目，每小題2分，共20分)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技息息相關(guān)，下列敘述正確的是A.華為首款5G手機搭載的“麒麟980”手機芯片的主要成分是二氧化硅B.2022年北京冬奧會吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯屬于高分子材料C.“神舟十二號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于有機高分子材料D.我國科學(xué)家合成結(jié)晶牛胰島素屬于糖類【答案】B【解析】【詳解】A．硅屬于半導(dǎo)體材料，芯片的主要成分是硅，故A錯誤；B．聚乙烯是乙烯加聚反應(yīng)的產(chǎn)物，屬于高分子材料，故B正確；C．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機非金屬材料，故C錯誤；D．結(jié)晶牛胰島素是牛的胰島素結(jié)晶，牛胰島素屬于蛋白質(zhì)，故D錯誤；故答案為：B。2.下列化學(xué)用語表達正確的是A.HCl的電子式： B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C.甲烷的空間填充模型： D.的結(jié)構(gòu)式：【答案】C【解析】【詳解】A．HCl是共價化合物，它的電子式為：，故A錯誤；B．乙醇是飽和一元醇，它的結(jié)構(gòu)簡式為：或，故B錯誤；C．甲烷的空間構(gòu)型是正四面體型，它的空間填充模型為：，故C正確；D．氮氣中兩個氮原子間形成三對共用電子，的結(jié)構(gòu)式為：，故D錯誤；故答案為：C3.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.二氧化氯具有強氧化性，可用來漂白織物B.二氧化硫具有氧化性，可用于紙漿漂白C.碳酸氫鈉能與堿反應(yīng)，可用作食品膨松劑D.Na2O2是淡黃色固體，在呼吸面具中用作供氧劑【答案】A【解析】【詳解】A．具有強氧化性，能把有色物質(zhì)漂白，故可以用來漂白織物，A正確；B．漂白紙張是利用二氧化硫的漂白性，不是利用其氧化性，B錯誤；C．碳酸氫鈉受熱分解和與酸反應(yīng)都會生成，可以使食品變得松軟、多孔，C錯誤；D．與反應(yīng)產(chǎn)生，故在呼吸面具中作供氧劑，不是因為其為淡黃色固體，D錯誤；故答案為：A。4.下列敘述中正確的是A.菠菜和黑木耳等食品中富含鐵元素B.煤的干餾和煤的液化均是物理變化C.在一定物質(zhì)的量濃度溶液配制中，定容時俯視，導(dǎo)致所配制溶液濃度偏小D.油酸()和乙酸互為同系物【答案】A【解析】【詳解】A．菠菜中含有豐富的胡蘿卜素、維生素C、鈣、磷、鐵、鉻、鉀、葉酸等營養(yǎng)成分，黑木耳中含蛋白質(zhì)、脂肪、碳水化合物、鈣、磷、鐵等營養(yǎng)成分，故A正確；B．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程，是化學(xué)變化；煤的直接液化是煤與氫氣作用生成液體燃料，煤的間接液化先轉(zhuǎn)化為CO和氫氣再合成甲醇，都是化學(xué)變化，故B錯誤；C．在一定物質(zhì)的量濃度溶液配制中，定容時俯視，使所配溶液體積偏小，導(dǎo)致所配制溶液濃度偏大，故C錯誤；D．同系物是指結(jié)構(gòu)相似分子組成相差一個或幾個-CH2-的化合物，油酸()和乙酸（CH3COOH），-C17H33是不飽和烴基，而-CH3是飽和烴基，不滿足同系物的條件，故D錯誤；故答案為：A。5.維生素C又稱抗壞血酸，能夠?qū)2轉(zhuǎn)化為I—，說明維生素CA.易溶于水 B.受熱易分解 C.具有還原性 D.可由人體自身合成【答案】C【解析】【詳解】I2轉(zhuǎn)化為I-，碘元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，所以維生素C具有還原性。答案選C。6.某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)可能不需要加熱就能夠發(fā)生B.該反應(yīng)斷鍵吸收的總能量大于成鍵釋放的總能量C.該反應(yīng)可能是化合反應(yīng)，也可能是分解反應(yīng)D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2Al＋Fe2O3

Al2O3＋2Fe【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．由圖可知反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，即該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，A項正確；B．由圖可知反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，即該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)斷鍵吸收的總能量大于成鍵釋放的總能量，B項正確；C．由圖可知反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，即該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，分解反應(yīng)一般為吸熱反應(yīng)，少數(shù)化合反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C項正確；D．由圖可知反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，即該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而反應(yīng)2Al＋Fe2O3

Al2O3＋2Fe是鋁熱反應(yīng)，且鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D項錯誤；答案選D。7.中國化學(xué)會遴選了118名青年化學(xué)家作為“元素代言人”，組成“中國青年化學(xué)家元素周期表”。第37號元素銣(Rb)由清華大學(xué)張如范代言。下列說法正確的是A.銣位于周期表的第四周期第IA族 B.氫氧化銣屬于弱堿C.與鈉的單質(zhì)相比，銣的單質(zhì)熔點更低 D.硝酸銣屬于共價化合物【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．37號元素銣(Rb)，位于周期表的第五周期第IA族，Ａ項錯誤；B．第一主族元素由上到下金屬性(還原性)越來越強，形成的氫氧化物堿性也越來越強，故氫氧化銣屬于強堿，Ｂ項錯誤；C．堿金屬同主族單質(zhì)熔點由上到下依次降低，所以與鈉的單質(zhì)相比，銣的單質(zhì)熔點更低，C項正確；D．硝酸銣是由硝酸根離子與銣離子通過離子鍵構(gòu)成的離子化合物，D項錯誤；答案選C。8.下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是A.光照甲烷與氯氣的混合物；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烷C.乙醇和乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯；乙烯與水蒸氣在一定條件下反應(yīng)生成乙醇D.乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色；乙烯使溴水褪色【答案】C【解析】【分析】取代反應(yīng)是指有機物分子中一個原子或原子團被其它原子或原子團所替代的反應(yīng)，有機物分子中的不飽和碳原子與其他原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．光照甲烷與氯氣的混合物發(fā)生取代反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生氧化反應(yīng)，故A不符合題意；B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色發(fā)生加成反應(yīng)；乙烯與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烷發(fā)生加成反應(yīng)，故B不符合題意；C．乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯，屬于取代反應(yīng)；乙烯水化制乙醇發(fā)生加成反應(yīng)，故C符合題意；D．乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生氧化反應(yīng)；乙烯使溴水褪色發(fā)生加成反應(yīng)，故D不符合題意；故答案選C。9.如圖是某食品包裝袋一隅，下列說法錯誤的是A.谷氨酸鈉是增味劑的一種B.山梨酸鉀是一種營養(yǎng)強化劑C.紅曲紅是一種著色劑D.亞硝酸鈉是一種護色劑和防腐劑【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．谷氨酸鈉能增加食品鮮味，是增味劑的一種，故A正確；B．山梨酸鉀主要用作食品防腐劑，故B錯誤；C．紅曲紅是食品理想的天然著色劑，故C正確；D．亞硝酸鈉在食品工業(yè)中主要是作為護色劑和防腐劑使用，使用時必須嚴格控制其使用量，故D正確；選B。10.用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿.圖1裝置從KI和的固體混合物中回收B.圖2裝置制備少量乙酸乙酯C.圖3裝置可觀察到長導(dǎo)管中紅墨水液面上升D.圖4裝置證明元素的非金屬性：Cl>C>Si【答案】C【解析】【詳解】A．加熱I2易升華，回收I2時需要將蒸發(fā)皿改為燒杯，在燒杯上方放一只裝有冷水的圓底燒瓶，圖示裝置不能回收I2，故A錯誤；B．收集乙酸乙酯的導(dǎo)管不能插入飽和碳酸鈉溶液，否則易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，圖示裝置不合理，故B錯誤；C．食鹽水為中性，生鐵粉會發(fā)生吸氧腐蝕，紅墨水沿導(dǎo)管上升，圖示裝置合理，能夠達到實驗?zāi)康?，故C正確；D．由于HCl不是Cl元素的最高價含氧酸，且鹽酸具有揮發(fā)性，制取的二氧化碳中混有HCl，HCl與硅酸鈉溶液反應(yīng)，干擾了檢驗結(jié)果，無法比較Cl、C、Si的非金屬性強弱，故D錯誤；

故選：C。二、選擇題(本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共30分)11.下列溶液中的粒子一定可以大量共存的是A.加入Al放出的溶液：、、、B.透明溶液：、、、C.遇酚酞變紅的溶液：、、、D.酸性溶液：、、、【答案】B【解析】【詳解】A．鋁可以和強酸或強堿反應(yīng)，加入Al放出H2的溶液可能是酸性，也可能是堿性，但在酸性條件下和堿性條件下都不能存在，故A錯誤；B．透明溶液中Fe3+、Ba2+、Cl-、NO之間不會發(fā)生反應(yīng)，故可以大量共存，故B正確；C．遇酚酞變紅的溶液呈堿性，HSO在堿性條件下與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸根和水，故不能大量共存，故C錯誤；D．CH3CH2OH、Cl-會被酸性KMnO4溶液氧化，故不能大量共存，故D錯誤；答案選B。12.為阿伏加德羅常數(shù)的值。我國科學(xué)家突破人工合成淀粉技術(shù)，其主要流程如下：下列說法正確的是A.與足量完全反應(yīng)生成個B.生成時，2個被還原C.合成至少需要3個D.1mol淀粉中，含有的分子數(shù)為5【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，氫氣與二氧化碳的反應(yīng)為CO2+3H2=CH3OH+H2O，反應(yīng)中2mol氫氣反應(yīng)生成甲醇的個數(shù)為2mol××NAmol-1=，故A錯誤；B．無標準狀況，無法計算22.4L氧氣的物質(zhì)的量和被還原過氧化氫的個數(shù)，故B錯誤；C．由碳原子個數(shù)守恒可知，合成90gC3H6O3至少需要二氧化碳的個數(shù)為×3×NAmol-1=3NA，故C正確；D．淀粉中含有氫元素和氧元素，不含有水分子，故D錯誤；故選C。13.某溫度下的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)。下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)①混合氣體的密度②混合氣體的壓強③A的質(zhì)量④氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量A.①②③ B.②③⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤【答案】C【解析】【分析】【詳解】①反應(yīng)物中A的狀態(tài)是固體，若混合氣體的密度不變，則說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，①符合題意；②該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)在恒溫、恒容密閉容器中進行，若混合氣體的壓強不變，則不能說明反應(yīng)已經(jīng)達到了平衡狀態(tài)，②不符合題意；③反應(yīng)物A是固體，若其質(zhì)量發(fā)生改變，說明反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，若A的質(zhì)量不變，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，③符合題意；④該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，因此不能根據(jù)氣體的總物質(zhì)的量不變判斷反應(yīng)是否已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，④不符合題意；⑤該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變。由于反應(yīng)物A是固體，若反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，則氣體的質(zhì)量會發(fā)生改變，氣體的平均相對分子質(zhì)量也會發(fā)生改變，因此若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，⑤符合題意；故表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的敘述是①③⑤，故合理選項是C。14.山梨酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)山梨酸的敘述不正確的是A.分子式為B.分子中所有的原子共平面C.一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)D.1mol山梨酸分別與足量的Na、溶液反應(yīng)，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積不同【答案】B【解析】【詳解】A．由山梨酸的結(jié)構(gòu)圖可知其分子式為，故A正確；B．分子中含有甲基，所有的原子不可能共平面，故B錯誤；C．分子中含有羧基，一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，分子中含有碳碳雙鍵一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故C正確；D．山梨酸中含有羧基，1mol山梨酸分別與足量的Na、溶液反應(yīng)，可以產(chǎn)生0.5mol的氫氣和1mol二氧化碳，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積不同，故D正確；故答案為：B。15.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向雞蛋清溶液中加入少量溶液，出現(xiàn)渾濁蛋白質(zhì)發(fā)生了變性B向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱，再加入銀氨溶液，水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解C過量銅與稀硝酸充分反應(yīng)后，再滴加稀硫酸，銅繼續(xù)溶解銅可以與稀硫酸反應(yīng)D甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅甲烷的氯取代物具有酸性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．向雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出現(xiàn)渾濁，是硫酸銅使蛋白質(zhì)變性，A項正確；B．銀鏡反應(yīng)是在堿性條件下進行的，向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液，水浴加熱后未出現(xiàn)銀鏡是必然的，因為沒有加氫氧化鈉中和硫酸，所以不能說明蔗糖未水解，B項錯誤；C．銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，加入稀硫酸，在酸性條件下硝酸根離子能氧化銅，不是銅和稀硫酸反應(yīng)，C項錯誤；D．甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體中，只有HCl能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，不是氯取代物，D項錯誤；答案選A。16.利用甲烷可消除的污染：。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入和，測得隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見表。組別溫度010204050①0.500.350.250.100.10②0.500.300.180.15下列說法正確的是A.組別①中，內(nèi)，的消耗速率為B.由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度：C.時，表格中對應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18D.內(nèi)，組別②中的轉(zhuǎn)化率：25%【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．組別①中，0～20min內(nèi)，甲烷的物質(zhì)的量減少0.25mol，反應(yīng)速率之比等于系數(shù)比，NO2的消耗速率為，故A錯誤；

B．起始物質(zhì)的量相同，T1對應(yīng)CH4的平衡時物質(zhì)的量小，且T1對應(yīng)的反應(yīng)速率小，則實驗控制的溫度T1<T2，故B錯誤；

C．表格中T2對應(yīng)40min時甲烷的物質(zhì)的量在0.18mol～0.15mol之間，則40min時，表格中T2應(yīng)填的數(shù)據(jù)小于0.18，故C錯誤；

D．由表中數(shù)據(jù)可知，0～10min內(nèi)，②中CH4的減少了0.20mol，則NO2減少了0.40mol，轉(zhuǎn)化率，故D正確；

故選：D。17.連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，有強還原性，在空氣中極易被氧化。用NaHSO3還原法制備保險粉的流程如下：下列說法錯誤的是A.反應(yīng)1說明酸性：H2SO3>H2CO3B.反應(yīng)1結(jié)束后，可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗NaHSO3是否被氧化C.反應(yīng)2中消耗的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2D.反應(yīng)2最好在無氧條件下進行【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)1為二氧化硫通入碳酸鈉溶液生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，則說明酸性：H2SO3>H2CO3，A正確；B．反應(yīng)1結(jié)束后，溶液中為亞硫酸氫鈉溶液，不與氯化鋇反應(yīng)，若加入可用鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則沉淀為硫酸鋇，可證明NaHSO3被氧化，B正確；C．反應(yīng)2為，亞硫酸氫鈉中硫化合價從+4下降到+3，還原劑是鋅，化合價從0升高到+2價，消耗的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1，C錯誤；D．連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，有強還原性，在空氣中極易被氧化，反應(yīng)2最好在無氧條件下進行，D正確；答案選C。18.一種具有高能量比的新型干電池示意圖如圖所示，石墨電極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)為：。該裝置工作時，下列敘述正確的是A.Al電極區(qū)的電極反應(yīng)式：B.Al為正極C.每消耗27gAl，有通過溶液轉(zhuǎn)移到石墨電極上D若采用“食鹽水+NaOH溶液”作電解質(zhì)溶液，電極反應(yīng)式相同【答案】A【解析】【分析】放電時的電極反應(yīng)式之一為MnO2+e-+H2O═MnO(OH)+OH-，MnO2得電子，石墨為正極，則Al為負極，失電子，在氨水溶液中Al失電子生成Al(OH)3，結(jié)合原電池原理分析解答?！驹斀狻緼．MnO2得電子為正極，則Al為負極，失電子，在氨水溶液中Al失電子生成Al(OH)3，負極電極反應(yīng)式為，選項A正確；B．根據(jù)上述分析，石墨為正極，Al為負極，選項B錯誤；C．電子從負極流向正極，但是電子只能在導(dǎo)線和電極上移動，不能通過溶液，選項C錯誤；D．若采用食鹽水+NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，負極生成的氫氧化鋁會被氫氧化鈉溶解，電極反應(yīng)式不同，選項D錯誤；答案選A。19.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，r與q是由這些元素組成的二元化合物，n、p、m分別是元素X、Y、Z的單質(zhì)，m通常為黃綠色氣體，r與q生成s的反應(yīng)產(chǎn)生白煙。下列說法正確的是A.可用直接加熱s的方法制qB.r的熱穩(wěn)定性比強C.元素Z的含氧酸均為強酸D.q不易液化【答案】B【解析】【分析】r與q是由這些元素組成的二元化合物，n、p、m分別是元素X、Y、Z的單質(zhì)，m通常為黃綠色氣體，說明m為氯氣，r與q生成s的反應(yīng)產(chǎn)生白煙，說明s為氯化銨，r、q為HCl和NH3，根據(jù)反應(yīng)條件得到r為HCl，q為NH3，在根據(jù)反應(yīng)物得到n為氫氣，p為氮氣，根據(jù)短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，則分別為H、N、Cl?！驹斀狻緼．直接加熱氯化銨得到氨氣和HCl，在冷處兩者反應(yīng)生成氯化銨，因此不能用加熱氯化銨方法得到氨氣，故A錯誤；B．Cl的非金屬性比S強，因此r(HCl)的熱穩(wěn)定性比H2S強，故B正確；C．元素Z(Cl)的含氧酸HClO為弱酸，故C錯誤；D．q為NH3，因為NH3存在分子間氫鍵，易液化，故D錯誤。故答案為B。20.要除去下列物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑和方法不正確的是序號物質(zhì)雜質(zhì)試劑方法A蒸餾B、濃加熱CNaOH溶液洗氣D飽和溶液洗氣A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．氧化鈣可以和水反應(yīng)從而吸水，然后蒸餾可以分離，故A正確；B．乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入CH3CH2OH、濃H2SO4、加熱無法除去乙酸乙酯中的乙酸，且會引入新的雜質(zhì)，故B錯誤；C．SO2可以和NaOH溶液反應(yīng)生成易溶于水的鹽，而乙烯與NaOH溶液不反應(yīng)，可以通過洗氣分離，故C正確；D．讓混合氣體通過盛有飽和溶液的洗氣瓶，飽和溶液可以和反應(yīng)生成，且與飽和溶液不反應(yīng)，故D正確；故答案為B。三、填空題(本題共4小題，共50分)21.海洋是生命的搖籃，浩瀚的海洋中蘊藏著豐富的資源。人們可以從海水中提取淡水和制得一些重要的化工產(chǎn)品。從海水提溴工藝流程如下圖所示：

（1）工業(yè)上通過制備Mg，常用的冶煉方法是_______。通入熱空氣吹出，利用了溴的_______(填序號)。A.氧化性B.還原性C.揮發(fā)性D.腐蝕性（2）寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式_______。（3）某同學(xué)提出，證明溴化氫溶液中含有溴離子的實驗方案是：取出少量溶液，先加入過量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，觀察溶液是否變藍色。該方案是否合理并簡述理由_______。（4）蒸餾塔在蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80~90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因_______。（5）從海水中獲得淡水的主要方法有電滲析法、離子交換法和_____(填一種)。離子交換法凈化水的過程如圖所示。下列說法正確的是_______(填序號)。A.經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子總數(shù)減少B.通過陰離子交換樹脂后，水中只有被除去C.通過凈化處理后的水，導(dǎo)電性增強D.陰離子交換樹脂填充段存在反應(yīng)：【答案】（1）①.電解②.C（2）（3）不合理，方案想讓氯水中的氯氣氧化溴離子，溴單質(zhì)再氧化碘離子，但氯水是過量的，過量的氯水也能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，，遇到淀粉也會變藍色（4）溫度過高，大量水蒸氣隨溴排出，溴蒸汽中水蒸氣含量增加，溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率較低（5）①.蒸餾法②.D【解析】【小問1詳解】工業(yè)上通過電解熔融的制備Mg，所以常用的冶煉方法是電解，溴易揮發(fā)，所以通入熱空氣吹出，故答案為：電解；C；【小問2詳解】吸收塔中二氧化硫和水的混合物吸收熱空氣吹出的溴，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；【小問3詳解】不合理，因為過量的氯水也能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，，遇到淀粉也會變藍色，故答案為：不合理，因為過量的氯水也能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，，遇到淀粉也會變藍色；【小問4詳解】蒸餾塔在蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80~90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，因為溫度過高，大量水蒸氣隨溴排出，溴蒸汽中水蒸氣含量增加，溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率較低，故答案為：溫度過高，大量水蒸氣隨溴排出，溴蒸汽中水蒸氣含量增加，溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率較低；【小問5詳解】從海水中獲得淡水的主要方法有電滲析法、離子交換法和蒸餾法；A．離子交換時，按電荷守恒進行，經(jīng)過陽離子交換樹脂后，1個Mg2+被2個H+替換，所以水中陽離子總數(shù)增多，A錯誤；B．通過陰離子交換樹脂后，水中Cl-、都被除去，B錯誤；C．通過凈化處理后的水，離子濃度大大減小，導(dǎo)電性減弱，C錯誤；D．陰離子交換樹脂填充段生成OH-，與陽離子交換樹脂段生成的H+結(jié)合，從而存在反應(yīng)H+

+

OH-=

H2O，D正確；故答案為：蒸餾法；D。22.硫元素和氨元素在化學(xué)實驗、化工生產(chǎn)中扮演著重要角色。I.圖1是自然界中硫元素的存在示意圖，圖2是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系。請回答下列問題：（1）圖2中N所對應(yīng)圖1中物質(zhì)的化學(xué)式為_______，Y與金屬銅反應(yīng)所得產(chǎn)物的化學(xué)式為_______。X與Z反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。（2）碳和M的濃溶液反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式為_______。（3）從分類角度分析判斷，下列物質(zhì)不屬于酸性氧化物的是_______。A. B. C. D.II.氮及其化合物在很多方面有廣泛應(yīng)用。（4）實驗室常用與制取氨氣。證明氨氣已集滿的操作和現(xiàn)象是_______。（5）含氮廢水會加速藻類和其他浮游生物的大量繁殖，使水質(zhì)惡化。利用微生物對含氮廢水進行處理的流程如下：

請回答：①根據(jù)下圖判斷，使用亞硝化菌的最佳條件為_______。

②利用微生物處理含氮廢水的優(yōu)點為_______。(答出2點即可)。（6）汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器可減少尾氣對環(huán)境的污染，汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無害氣體排放，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______?！敬鸢浮浚?）①.CuFeS2②.Cu2S③.1:2（2）（3）D（4）把濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍色，說明氨氣已集滿（5）①.PH=8，溫度為32℃②.反應(yīng)條件溫和，過程中使用的物質(zhì)無毒無害，而且最終產(chǎn)物無污染（6）【解析】【分析】圖2中，由橫坐標和縱坐標對應(yīng)可得X為H2S，Y為S，Z為SO2，M為H2SO4?！拘?詳解】圖2中N所對應(yīng)的硫的化合價為-2價，圖1中物質(zhì)滿足硫的化合價為-2價的物質(zhì)的化學(xué)式為CuFeS2；S的氧化性比較弱，S與金屬銅在加熱條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的化學(xué)式為Cu2S；H2S與SO2會發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中SO2中的硫從+4價降低到0價，作氧化劑，H2S中的硫從-2價升高到0價，作還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，故答案為：CuFeS2；Cu2S；1:2；【小問2詳解】碳和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)會生成CuSO4、SO2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；【小問3詳解】酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，A．可以和堿反應(yīng)生成亞硫酸鹽和水，屬于酸性氧化物，故A不符合題意；B．可以和堿反應(yīng)生成硫酸鹽和水，屬于酸性氧化物，故B不符合題意；C．可以和堿反應(yīng)生成硅酸酸鹽和水，屬于酸性氧化物，故C不符合題意；D．可以和堿會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，故D符合題意；故答案為：D；【小問4詳解】實驗室制取氨氣，證明氨氣已集滿的方法是把濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍色，說明氨氣已集滿，故答案為：把濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍色，說明氨氣已集滿；【小問5詳解】由圖可知，PH=8，溫度為32℃時亞硝酸根的生產(chǎn)率最高，所以使用亞硝化菌的最佳條件為PH=8，溫度為32℃；由處理流程可知利用微生物處理含氮廢水的優(yōu)點為：反應(yīng)條件溫和，過程中使用的物質(zhì)無毒無害，而且最終產(chǎn)物無污染，故答案為：PH=8，溫度為32℃；反應(yīng)條件溫和，過程中使用的物質(zhì)無毒無害，而且最終產(chǎn)物無污染等；【小問6詳解】汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無害氣體排放，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：。23.我國提出爭取在2060年實現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境，實現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。將轉(zhuǎn)化為甲烷或甲醇有助于碳中和的實現(xiàn)。（1）科學(xué)家們經(jīng)過探索實踐，建立了如圖所示的新循環(huán)體系：

根據(jù)上圖分析，下列相關(guān)說法不正確的是_______。A.化學(xué)變化中質(zhì)量和能量都是守恒的B.和H2生成甲烷反應(yīng)中原子利用率為100%C.將還原為甲醇能有效促進“碳中和”D.無機物和有機物可以相互轉(zhuǎn)化（2）在容積為2L的恒溫密閉容器中，充入1mol和3mol，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得和的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如下表。時間0min3min6min9min12min00.500.650.750.7510.500.35a0.25①下列說法正確的是_______。A.反應(yīng)達到平衡后，反應(yīng)不再進行B.使用催化劑可以增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率C.改變條件，可以100%轉(zhuǎn)化為D.通過調(diào)控反應(yīng)條件，可以提高該反應(yīng)進行的程度②a=_______；3~6min內(nèi)，_______。③第3min時_______(填“>”“<”或“=”)第9min時。（3）某種甲烷燃料電池的工作原理如圖所示。

通入甲烷的一極為電源的_______極，該電極反應(yīng)式_______。當電路中累計有2mol電子通過時，理論上消耗氧氣的體積為(在標準狀況下)_______L?！敬鸢浮浚?）B（2）①.BD②.0.25③.④.>（3）①.負②.③.11.2L【解析】【小問1詳解】A．化學(xué)變化遵循能量守恒定律和質(zhì)量守恒定律，其中質(zhì)量和能量都是守恒的，A正確；B．CO2和H2生成甲烷的反應(yīng)中還有水產(chǎn)生，原子利用率不是百分百，B錯誤；C．將CO2還原為甲醇可以將其利用并不進行二氧化碳的排放，有利于碳中和，C正確；D．將CO2還原為甲烷或甲醇，甲烷或甲醇燃燒生成二氧化碳，可以證明無機物和有機物可以相互轉(zhuǎn)化，D正確；故答案為：B【小問2詳解】①A．反應(yīng)達到平衡后，反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，且不等于零，反應(yīng)仍在進行，故A錯誤；B．使用催化劑雖然不能增大轉(zhuǎn)化率，但可以增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，故B正確；C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，CO2不可能100%轉(zhuǎn)化為CH3OH，故C錯誤；D．通過調(diào)控反應(yīng)條件，促使平衡正向移動，可以提高該反應(yīng)進行的程度，故D正確。②，達到平衡時，CO2的物質(zhì)的量為0.25mol，a=0.25，3-6min內(nèi)，CO2物質(zhì)的量減少0.15mol，；③第3min時反應(yīng)沒有達到平衡，第9min時反應(yīng)達到平衡，第9min甲醇正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，第3min時反應(yīng)物濃度大，正反應(yīng)速率大于第9min時的正反應(yīng)速率，因此第3min時v正(CH3OH)>第9min時v逆(CH3OH)，