2021-2022學(xué)年江西省上饒市重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體高一下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題（含解析）

2021-2022學(xué)年下學(xué)期上饒市重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體高一期末聯(lián)考化學(xué)測(cè)試卷考試時(shí)間：75分鐘分值：100分注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名，準(zhǔn)考證號(hào)等填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。一、單選題(本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題意的。)1.北京冬奧會(huì)上科技元素“星光熠熠”，向世界展現(xiàn)了一個(gè)現(xiàn)代化的中國(guó)。212項(xiàng)技術(shù)在冬奧會(huì)上得以應(yīng)用，如含有石墨烯的智能服飾、鋁合金管材和光導(dǎo)纖維等等。下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是A.石墨烯是一種電阻率低、熱導(dǎo)率高的具有優(yōu)異性能的新型材料B.我國(guó)提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國(guó)戰(zhàn)略，光纜線路總長(zhǎng)超過(guò)三千萬(wàn)公里，光纜的主要成分是二氧化硅C.北京冬奧會(huì)的火炬外殼采用了航天級(jí)鋁合金和耐高溫材料，其中鋁合金屬于混合物D.制造手機(jī)芯片的關(guān)鍵材料是二氧化硅【答案】D【解析】【詳解】A．石墨烯就是單層石墨，導(dǎo)電性好，熱導(dǎo)效果好，描述正確，不符題意；B．純凈的二氧化硅晶體有良好的導(dǎo)光性，在一定條件下軟化拉伸二氧化硅生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，描述正確，不符題意；C．鋁合金是主要元素為鋁，添加其它金屬元素形成的混合物，描述正確，不符題意；D．各種運(yùn)算、存儲(chǔ)、通信芯片主要材質(zhì)是單質(zhì)硅，描述錯(cuò)誤，符合題意；綜上，本題選D。2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是A.甲烷分子的空間填充模型： B.乙烯分子的電子式：C.中子數(shù)為10的氧原子： D.正丁烷的分子式：【答案】A【解析】【詳解】A．甲烷分子是由一個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子構(gòu)成的，碳原子在正四面體中心，4個(gè)氫原子在正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，碳原子半徑比氫原子半徑大，所以選項(xiàng)中的空間充填模型正確，A正確；B．乙烯分子中兩個(gè)碳原子之間是兩對(duì)共用電子對(duì)，B錯(cuò)誤；C．中子數(shù)為10的氧原子：，C錯(cuò)誤；D．分子式是表示分子組成的式子，正丁烷的分子式為C4H10，CH3CH2CH2CH3是正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，D錯(cuò)誤；故選A。3.下列判斷正確的是A.、、互為同素異形體 B.和互為同系物C.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體 D.和互為同位素【答案】B【解析】【詳解】A．、、是同種元素構(gòu)成的結(jié)構(gòu)相同的物質(zhì)，是同種物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．和都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，組成上相差2個(gè)CH2，是同系物，B正確；C．淀粉和纖維素的聚合度n值不同，分子式不相同，不互為同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；D．和質(zhì)子數(shù)不同，不互為同位素，D錯(cuò)誤；故選B。4.用表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.常溫下，7.8g所含陰離子個(gè)數(shù)為0.2B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L所含的原子總數(shù)為0.4C.0.3與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2D.1與3一定條件下充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)為2【答案】C【解析】【詳解】A．常溫下，7.8gNa2O2的物質(zhì)的量是0.1mol，過(guò)氧化鈉中的陰離子是，故0.1molNa2O2所含陰離子個(gè)數(shù)為0.1，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)況下三氧化硫是固態(tài)，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C．與水反應(yīng)的方程式為：，每有3molNO2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，則0.3與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2，C正確；D．氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)為可逆反應(yīng)，則生成的氨氣的分子數(shù)小于2，D錯(cuò)誤；故選C。5.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A.溶于?。築.向碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量的溶液：C.銅與稀硝酸反應(yīng)：D.實(shí)驗(yàn)室用氯化鐵溶液和氨水制備氫氧化鐵：【答案】B【解析】【詳解】A.溶于稀生成硝酸鐵、一氧化氮和水：，故A正確；B.向碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量的溶液生成碳酸鈉、一水合氨和水：，故B錯(cuò)誤；C.銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水：，故C正確；D.實(shí)驗(yàn)室用氯化鐵溶液和氨水制備氫氧化鐵同時(shí)生成氯化銨：，故D正確；故選B。6.下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是選項(xiàng)粒子組判斷和分析A、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：B、、、能大量共存，粒子間不反應(yīng)C、、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：D、、、、能大量共存，粒子間不反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．Al(OH)3不溶于弱堿，所以Al3+和NH3?H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．、兩種離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，方程式為：+=H2O+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．和H+反應(yīng)生成單質(zhì)硫、SO2和H2O，離子方程式為，C項(xiàng)正確；D．H+與反應(yīng)生成H2SiO3沉淀，不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。7.氫能的低成本、低溫、高效率制取一直是亟待解決的關(guān)鍵難題。實(shí)驗(yàn)計(jì)算機(jī)模擬在催化劑表面水煤氣變換低溫產(chǎn)氫反應(yīng)(CO+H2O=CO2+H2)過(guò)程中能量的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.CO+H2O=CO2+H2為放熱反應(yīng)B狀態(tài)3中物質(zhì)狀態(tài)最穩(wěn)定C.過(guò)程I、II、III均需要吸收能量D.該反應(yīng)類型為置換反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．從反應(yīng)歷程和能量關(guān)系圖可以看出，反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；B．能量越低越穩(wěn)定，狀態(tài)3能量最高，最不穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)程Ⅰ和Ⅱ是從低能量狀態(tài)到高能量狀態(tài)，需要吸收能量，過(guò)程Ⅲ是從高能量狀態(tài)到低能量狀態(tài)，放出能量，故C錯(cuò)誤；D．置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)物沒(méi)有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。8.少量鋅塊與1000.1的稀鹽酸反應(yīng)，要加快此反應(yīng)速率而不改變的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的①加固體②加固體③將鋅塊換成等質(zhì)量鋅粉④加固體；⑤加固體⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升溫(不考慮鹽酸揮發(fā))A.①⑤⑦ B.③⑤⑦ C.⑤⑥⑧ D.③⑥⑦【答案】B【解析】【詳解】①加NaCl固體，對(duì)反應(yīng)無(wú)影響，不符合題意；②加NaOH固體，消耗H+，H+濃度下降，反應(yīng)速率下降，不符合題意；③將鋅塊換成等質(zhì)量的鋅粉，鋅粉與H+的接觸面積大于鋅塊，反應(yīng)速率加快，鋅的量不變，不改變H2的產(chǎn)量，符合題意；④加CH3COONa固體，醋酸根離子與H+結(jié)合生成弱酸醋酸，H+濃度下降，反應(yīng)速率下降，不符合題意；⑤加KHSO4固體，發(fā)生電離：KHSO4=K++H++SO，溶液中H+濃度增大，反應(yīng)速率加快，鋅是少量，且鋅的量不變，則不改變H2的產(chǎn)量，符合題意；⑥滴入幾滴硫酸銅溶液，鋅先與銅離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到的銅單質(zhì)與鋅、稀鹽酸構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，但與H+反應(yīng)的鋅的量減少，產(chǎn)生H2減少，不符合題意；⑦升溫(不考慮鹽酸揮發(fā))，則反應(yīng)速率加快，鋅的量不變，則不改變H2的產(chǎn)量，符合題意；符合題意的有③⑤⑦；故選B。9.某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列有關(guān)M性質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是A.M在濃作用下，既可以和乙酸反應(yīng)，又能和乙醇反應(yīng)B.M和金屬鈉完全反應(yīng)時(shí)，二者的物質(zhì)的量之比為1∶3C.M的水溶液呈酸性，能和反應(yīng)生成氣體D.M和完全反應(yīng)時(shí)，二者的物質(zhì)的量之比為1∶3【答案】D【解析】【詳解】A．M中含有羧基和羥基，故在濃作用下，既可以和乙酸反應(yīng)，又能和乙醇反應(yīng)，都屬于酯化反應(yīng)，A正確；B．1個(gè)M中有2個(gè)羥基，1個(gè)羧基，故M和金屬鈉完全反應(yīng)時(shí)，二者的物質(zhì)的量之比為1∶3，B正確；C．M中含有羧基，能電離出氫離子顯酸性，能和反應(yīng)生成氣體，C正確；D．1個(gè)M中有1個(gè)羧基，故M和完全反應(yīng)時(shí)，二者的物質(zhì)的量之比為1∶1，D錯(cuò)誤；故選D。10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向氯水中通入適量氣體溶液褪至無(wú)色比酸性強(qiáng)B濃久置或光照變黃色濃不穩(wěn)定易分解C向蔗糖中滴加濃硫酸蔗糖變黑濃硫酸具有脫水性D向某鹽溶液中加入濃溶液，加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中含有A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．向氯水中通入適量SO2氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，溶液褪至無(wú)色，不能說(shuō)明亞硫酸和硫酸的酸性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；B．濃硝酸容易分解生成二氧化氮，使溶液變?yōu)辄S色，B正確；C．濃硫酸使蔗糖脫水后變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，C正確；D．氨氣可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，由操作和現(xiàn)象可知溶液中含有，D正確；故選A。二、多選題(本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)的得4分，部分選對(duì)的得2分，有選錯(cuò)的得0分。)11.生命在于運(yùn)動(dòng)，而生命活動(dòng)的維持離不開(kāi)能量，糖類、油質(zhì)、蛋白質(zhì)是基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)B.糖尿病人食用的“無(wú)糖餅干”主要成分為面粉，不含糖類物質(zhì)C.我國(guó)新冠疫苗安全有效，助力全球抗疫，疫苗運(yùn)輸需低溫保存D.液態(tài)植物油經(jīng)過(guò)氫化后可用于生產(chǎn)人造奶油，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．淀粉屬于多糖，油脂屬于酯類，蛋白質(zhì)是氨基酸形成的高分子化合物，它們都能發(fā)生水解反應(yīng)，A正確；B．糖尿病人食用的“無(wú)糖餅干”主要成分為面粉，面粉中含有淀粉，淀粉屬于糖類物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．高溫下蛋白質(zhì)容易發(fā)生變性，因此疫苗運(yùn)輸需低溫保存，C正確；D．液態(tài)植物油中含有碳碳雙鍵，經(jīng)過(guò)氫化后可用于生產(chǎn)人造奶油，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，D正確；答案選B。12.在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的A和B兩種氣體混合于2L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：。2min末該反應(yīng)達(dá)平衡，生成0.8D，，C的平均反應(yīng)速率是0.1。下列判斷正確的是A.B.2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.2C.A的轉(zhuǎn)化率為50%D.混合氣體的密度不變或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，都可以表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】AC【解析】【分析】依題意，2min末C的物質(zhì)的量為0.1mol·L-1·min-1×2min×2L=0.4mol，設(shè)等物質(zhì)的量的A和B兩種氣體的物質(zhì)的量為nmol，則列三段式有：則有(n-1.2)：(n-0.4)=3：5，解得n=2.4(mol)；有0.4x=0.4解得x=1，以此解題?！驹斀狻緼．由分析可知，x=1，A正確；B．2min內(nèi)B反應(yīng)速率為=0.1mol·L-1·min-1，B錯(cuò)誤；C．A的轉(zhuǎn)化率為=50%，C正確；D．據(jù)分析，x=1，則該反應(yīng)為：3A(g)+B(g)C(g)＋2D(g)，各物質(zhì)均是氣體，氣體總質(zhì)量不變，且容器恒容，則混合氣體的密度始終不變，不能作為是否達(dá)到平衡狀態(tài)的判據(jù)；該體系氣體總質(zhì)量不變，氣體分子數(shù)發(fā)生改變，則平均相對(duì)分子質(zhì)量隨反應(yīng)改變，故平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，可以表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選AC。13.新一代電池體系是化學(xué)、物理等學(xué)科的基礎(chǔ)理論研究與應(yīng)用技術(shù)的前沿。鋰硒電池具有優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.電極I為該電池的負(fù)極，被還原B.電極材料可由通入亞硒酸()溶液中反應(yīng)制得，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C.鋰硒電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為D.該電池放電時(shí)，電子由電極I經(jīng)電解質(zhì)溶液通過(guò)LAGP隔膜流向電極II【答案】AD【解析】【分析】電極I上Li失電子，為該電池的負(fù)極，被氧化，則電極Ⅱ?yàn)檎龢O，以此解題?！驹斀狻緼．由分析可知電極I上Li失電子，為該電池的負(fù)極，被氧化，A錯(cuò)誤；B．電極材料Se可由SO2通入亞硒酸(H2SeO3)溶液中反應(yīng)制得，H2SeO3中Se得電子，作氧化劑，二氧化硫作還原劑，H2SeO3中Se為+4價(jià)，反應(yīng)為：H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，B正確；C．鋰硒電池放電時(shí)Se失電子，正極的電極反應(yīng)式為：，C正確；D．該電池放電時(shí)，電子只能在導(dǎo)線定向移動(dòng)不能進(jìn)入溶液，D錯(cuò)誤；故選AD。14.根據(jù)下圖海水綜合利用的工藝流程圖，判斷下列說(shuō)法正確的是A.在過(guò)程④、⑤中溴元素均被氧化B.過(guò)程⑤反應(yīng)后溶液呈弱酸性，生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問(wèn)題C.在過(guò)程④、⑥反應(yīng)中，每氧化0.2需要消耗標(biāo)況下2.24LD.過(guò)程①的提純是物理過(guò)程，過(guò)程②通過(guò)氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)【答案】C【解析】【分析】海水曬鹽所得的固體粗鹽中，含有泥沙和雜質(zhì)，需用化學(xué)試劑處理；母液中加入石灰乳，可得Mg(OH)2沉淀，再加鹽酸溶解，蒸發(fā)、脫水，便得無(wú)水氯化鎂；過(guò)濾后的濾液中含有低濃度的NaBr，通Cl2將其氧化為Br2，用熱空氣或水蒸氣吹出，再用SO2水溶液吸收，得高濃度Br-的溶液，再通Cl2，便可獲得高濃度Br2，從而實(shí)現(xiàn)海水的綜合利用?！驹斀狻緼．在過(guò)程⑤中，發(fā)生反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，溴元素被還原，A不正確；B．過(guò)程⑤反應(yīng)后，溶液為HBr、H2SO4的混合溶液，呈強(qiáng)酸性，B不正確；C．在過(guò)程④、⑥中，發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，所以氧化0.2molBr-需要消耗標(biāo)況下2.24LCl2，C正確；D．過(guò)程①中，既有Mg2+、、生成沉淀的化學(xué)過(guò)程，又有過(guò)濾等物理過(guò)程，D不正確；故選C。三、非選擇題(本題共4小題，共54分)15.A、B、C、D、E均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，A原子的電子層數(shù)等于其核外電子數(shù)，B與C可形成離子化合物CB2，D原子的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍。（1）A的元素符號(hào)是____。（2）B的氫化物與E的氫化物相比，較穩(wěn)定的是____(填化學(xué)式)。（3）B、C組成的化合物的電子式是____。（4）B、D、E的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)___(用元素符號(hào)回答)。（5）C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是____(填化學(xué)式)，它與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____。（6）欲證明E2的氧化性強(qiáng)于D的，可進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是____，觀察到的現(xiàn)象是有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是____?！敬鸢浮浚?）H（2）HF（3）（4）S>Cl>F（5）①.Mg(OH)2②.Mg(OH)2+2H+=2H2O+Mg2+（6）①.將氯氣通入硫化鈉溶液中有淡黃色沉淀生成②.Cl2+S2-=2Cl-+S↓【解析】【分析】A、B、C、D、E均為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大，A的原子電子層數(shù)等于其核外電子數(shù)，則A為H元素；D的原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則其M層電子數(shù)為6，故D為S元素；E的原子序數(shù)最大，故E為Cl元素；B與C可形成離子化合物CB2，則C表現(xiàn)+2價(jià)、B表現(xiàn)-1價(jià)，二者原子序數(shù)小于硫，故B為F元素、C為Mg元素，據(jù)此分析解答。根據(jù)上述分析，A為H元素，B為F元素，C為Mg元素，D為S元素，E為Cl元素?！拘?wèn)1詳解】A的元素符號(hào)是H，故答案為H；【小問(wèn)2詳解】同周期原子序數(shù)越大非金屬性越強(qiáng)，非金屬性F＞Cl，故氫化物穩(wěn)定性HF＞HCl，故答案為HF；【小問(wèn)3詳解】B、C組成的化合物為MgF2，為離子化合物，電子式是；【小問(wèn)4詳解】同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：S＞Cl＞F，故答案為S＞Cl＞F；【小問(wèn)5詳解】C的最高價(jià)氧化物的水化物是Mg(OH)2，D的最高價(jià)氧化物的水化物為H2SO4，二者反應(yīng)的離子方程式是Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O，故答案為Mg(OH)2；Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O；【小問(wèn)6詳解】欲證明Cl2的氧化性強(qiáng)于S，可以通過(guò)氯氣能夠?qū)從它的化合物中置換出來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，可進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是：將Cl2通入硫化鈉溶液中，觀察到的現(xiàn)象是：溶液中有淡黃色沉淀生成，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是Cl2+S2-=2Cl-+S2-，故答案為：將氯氣通入硫化鈉溶液中有淡黃色沉淀生成；Cl2+S2-=2Cl-+S↓。16.Ⅰ.下列變化中：①液態(tài)水汽化②與固體混合③濃稀釋④⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰⑥（1）屬于吸熱反應(yīng)的是_______(填序號(hào))。Ⅱ.一定條件下鐵可以和發(fā)生反應(yīng)：。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的氣體，反應(yīng)過(guò)程中氣體和氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。（2）min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_(kāi)______(填“>”、“＜”或“=”)。（3）4min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率_______。（4）下列條件的改變能減慢其反應(yīng)速率的是_______(填序號(hào))。①降低溫度②減小鐵粉的質(zhì)量③保持壓強(qiáng)不變，充入使容器的容積增大④保持容積不變，充入使體系壓強(qiáng)增大（5）下列描述能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。①②單位時(shí)間內(nèi)生成n的同時(shí)生成n③容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化④容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化Ⅲ.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，得到廣泛應(yīng)用。（6）鋅—錳堿性電池總反應(yīng)式為，電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。（7）鉛蓄電池是常用的二次電池，其電極材料分別是和，放電時(shí)，電池總反應(yīng)為。放電時(shí)，正極反應(yīng)式為_(kāi)______?！敬鸢浮浚?）②④⑥（2）>（3）0.125（4）①③（5）②④（6）（7）【解析】【小問(wèn)1詳解】①液態(tài)水汽化不是化學(xué)反應(yīng)，①錯(cuò)誤；②與固體混合生成氨氣、氯化鋇和水，這個(gè)反應(yīng)是吸熱的，②正確；③濃稀釋，不是化學(xué)反應(yīng)，③錯(cuò)誤；④，這個(gè)反應(yīng)吸收熱量，④正確；⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰生成氫氧化鈣，這個(gè)反應(yīng)放熱，⑤錯(cuò)誤；⑥，這個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，⑥正確；故選②④⑥；【小問(wèn)2詳解】t1min時(shí)，二氧化碳濃度在降低、一氧化碳濃度在升高，反應(yīng)正向進(jìn)行，正、逆反應(yīng)速率大小關(guān)系為V正＞V逆?！拘?wèn)3詳解】CO的濃度由0增大為0.5mol/L，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)==0.125mol/(L·min)?！拘?wèn)4詳解】①降低溫度，降低反應(yīng)速率，選；②減小鐵粉的質(zhì)量，鐵粉為固體，不影響反應(yīng)速率，不選；③保持壓強(qiáng)不變，充入使容器的容積增大，物質(zhì)的濃度減小，速率減慢，選；④保持容積不變，充入使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物生成物濃度不變，速率不變，不選，故選①③?！拘?wèn)5詳解】①時(shí)，正逆反應(yīng)方向不確定，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡，不選；②單位時(shí)間內(nèi)生成n為逆反應(yīng)速率，生成n為正反應(yīng)速率，正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡，選；③容器中氣體壓強(qiáng)為一不變的量，故壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡，不選；④容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為一變量，故容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡，選；故選②④?！拘?wèn)6詳解】原電池的負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)可知該電池工作時(shí)Zn被氧化生成Zn(OH)2，該電池為堿性電池，所以負(fù)極反應(yīng)為?！拘?wèn)7詳解】原電池放電時(shí)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)可知正極反應(yīng)式為。17.某課外活動(dòng)小組用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體不可選用_______(選填以下字母)。A.堿石灰 B.燒堿 C.生石灰 D.五氧化二磷（2）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從下圖的備選裝置中選擇，并將編號(hào)填入下列空格：B_______、D_______、E_______。備選裝置ⅠⅡⅢ（3）氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應(yīng)，現(xiàn)象為產(chǎn)生白煙，則C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______；（4）某研究小組設(shè)計(jì)了一套制備及檢驗(yàn)部分性質(zhì)的裝置：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到裝置B中的現(xiàn)象是_______，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______，C裝置證明具有_______性。（5）E中的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______。（6）D裝置的作用是_______?！敬鸢浮浚?）D（2）①.Ⅱ②.Ⅲ③.Ⅰ（3）（4）①.高錳酸鉀溶液褪色②.③.氧化（5）（6）驗(yàn)證的漂白性具有不穩(wěn)定性【解析】【分析】濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；利用物質(zhì)溶解時(shí)放出的熱量促進(jìn)氨水的揮發(fā)來(lái)制取氨氣，且該物質(zhì)和氨氣不反應(yīng)；氨氣和氯氣均需要干燥，且氯氣中混有HCl；氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)?由此寫(xiě)出反應(yīng)方程式，以此解題?！拘?wèn)1詳解】利用物質(zhì)溶解時(shí)放出的熱量促進(jìn)氨水的揮發(fā)來(lái)制取氨氣，且該物質(zhì)和氨氣不反應(yīng)，氨氣是堿性氣體，所以溶解的物質(zhì)必須是堿性物質(zhì)，堿石灰、燒堿、生石灰都是堿性物質(zhì)，且溶解于水時(shí)放出熱量，五氧化二磷雖然溶于水時(shí)放熱，但是酸性物質(zhì)，不可選，故答案為：D；【小問(wèn)2詳解】氨氣中混有水蒸氣，氨氣是堿性氣體，要除去水蒸氣只能用堿性物質(zhì)，故選Ⅱ，制取的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫極易溶于水，氯氣也能溶于水，所以不能用水除去氯化氫氣體，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸