魯科版高中化學(xué)必修第二冊(cè)第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律第2節(jié)元素周期律和元素周期表課件

第2節(jié)元素周期律和元素周期表1.原子序數(shù)(1)含義:元素在元素周期表中的序號(hào)。(2)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。2.1~18號(hào)元素性質(zhì)變化的規(guī)律性(1)隨著原子序數(shù)的遞增,元素的原子半徑呈現(xiàn)周期性的變化。(2)隨著原子序數(shù)的遞增,元素的化合價(jià)呈現(xiàn)周期性的變化。1|元素周期律知識(shí)點(diǎn)必備知識(shí)清單破3.元素周期律(1)含義:元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫作元素周期律。(2)實(shí)質(zhì):元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。1.元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期:在元素周期表中,橫行稱(chēng)為周期。元素周期表共有7個(gè)橫行,也就是7個(gè)周期。周期的

序數(shù)就是該周期元素原子核外的電子層數(shù)。2|元素周期表知識(shí)點(diǎn)

短周期長(zhǎng)周期周期序數(shù)1234567元素種數(shù)288181832320族元素原子序數(shù)21018365486118(2)族:在元素周期表中,縱列稱(chēng)為族。元素周期表共有18個(gè)縱列,其中第8、9、10縱列為一族,

合稱(chēng)為Ⅷ族,第18縱列由稀有氣體元素組成,稱(chēng)為0族,其余14個(gè)縱列每個(gè)縱列為一族,總共16

個(gè)族。由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同組成的族稱(chēng)為主族,符號(hào)為A,序數(shù)用羅馬數(shù)字表示,

如ⅠA、ⅡA、ⅢA等;僅由長(zhǎng)周期元素組成的族稱(chēng)為副族,符號(hào)為B,序數(shù)也用羅馬數(shù)字表示,

如ⅠB、ⅡB、ⅢB等。位于同一主族的元素的原子最外層電子數(shù)相同,而且最外層電子數(shù)與

族序數(shù)相同。(3)元素周期表提供的重要信息(以鐵元素為例)(4)金屬元素與非金屬元素的分界線(xiàn)分界線(xiàn)附近元素的性質(zhì):既表現(xiàn)金屬元素的某些性質(zhì),又表現(xiàn)非金屬元素的某些性質(zhì)。2.元素周期表中部分元素(1)ⅡA族元素——堿土金屬元素ⅡA族包括鈹(Be)、鎂(Mg)、鈣(Ca)、鍶(Sr)、鋇(Ba)、鐳(Ra)等元素。這些元素的原子,最外層都有2個(gè)電子,容易失去2個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),元素的化學(xué)性質(zhì)活潑,在自然界中都以化

合態(tài)存在。每一種堿土金屬元素的單質(zhì)都呈亮白色。(2)ⅤA族元素——氮族元素ⅤA族包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)、鏌(Mc)等元素。氮、磷為典型的非金

屬元素;砷為非金屬元素,但已表現(xiàn)出一些金屬元素的性質(zhì),如單質(zhì)砷具有金屬光澤;銻、鉍為

金屬元素,鏌為人工合成的放射性元素。(3)過(guò)渡元素元素周期表中第3~12列中的元素稱(chēng)為過(guò)渡元素。過(guò)渡元素包括大部分金屬元素,如鐵、

銅、鎳、銀和金等。大部分過(guò)渡元素的單質(zhì)堅(jiān)硬、有光澤,金、銅等單質(zhì)具有獨(dú)特的色澤;

所有過(guò)渡元素的單質(zhì)都是電的良導(dǎo)體;多數(shù)過(guò)渡元素的單質(zhì)比較穩(wěn)定,與空氣和水反應(yīng)緩慢

或根本不能反應(yīng)。1.概念:多種金屬或其化合物在灼燒時(shí)能使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色,這在化學(xué)上叫作焰色試驗(yàn),

亦稱(chēng)焰色反應(yīng)。2.操作步驟3|焰色試驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)3.應(yīng)用根據(jù)焰色試驗(yàn)可以判斷某種元素的存在。4.常見(jiàn)金屬元素的焰色鋰——深紅、鈉——黃、鉀(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察)——淺紫、鈣——磚紅、鍶——洋

紅、鋇——黃綠、銅——藍(lán)綠。1.在元素周期表中,位于金屬元素和非金屬元素分界線(xiàn)附近的元素屬于過(guò)渡元素,這種說(shuō)法正

確嗎?(?

)提示:過(guò)渡元素位于元素周期表中第3~12列,位于金屬元素和非金屬元素分界線(xiàn)附近的元素不屬于過(guò)渡元素。2.主族元素的最高正化合價(jià)一定等于原子核外最外層電子數(shù),這種說(shuō)法正確嗎?

(?

)提示:F無(wú)正化合價(jià)。3.在短周期元素中,原子最外層電子數(shù)是2的一定是ⅡA族元素,這種說(shuō)法正確嗎?

(?

)提示:原子最外層電子數(shù)是2的短周期元素也可能是He,He屬于0族元素。

知識(shí)辨析判斷正誤，正確的畫(huà)“√”，錯(cuò)誤的畫(huà)“?”。4.元素周期表中Ⅷ族包含8、9、10三個(gè)縱列,故Ⅷ族所含元素種數(shù)最多,這種說(shuō)法正確嗎?(?

)提示:Ⅷ族包含8、9、10三個(gè)縱列,共含有12種元素;ⅢB族包含鑭系元素和錒系元素,共含有32種元素,是含元素種數(shù)最多的族。5.元素周期表中同周期相鄰兩主族元素的原子序數(shù)均相差1。這種說(shuō)法正確嗎?(?

)提示:同周期相鄰兩主族元素的原子序數(shù)不一定相差1。如同周期ⅡA族和ⅢA族元素的原子序數(shù)可能相差1(第2、3周期)、11(第4、5周期)或25(第6、7周期),同周期其他相鄰兩主族元素的原子序數(shù)都相差1。6.砷是非金屬元素,但它具有一些金屬元素的性質(zhì),這種說(shuō)法正確嗎?

(√)提示:砷是非金屬元素,位于金屬元素和非金屬元素的分界線(xiàn)附近,具有一些金屬元素的性質(zhì)。7.主族元素原子的電子層數(shù)相同時(shí),最外層電子數(shù)越多原子半徑越大,這種說(shuō)法正確嗎?(?

)提示:主族元素原子的電子層數(shù)相同時(shí),最外層電子數(shù)越多,原子半徑越小。1|元素周期表的結(jié)構(gòu)與應(yīng)用定點(diǎn)關(guān)鍵能力定點(diǎn)破關(guān)鍵能力定點(diǎn)破1.元素周期表的結(jié)構(gòu)與規(guī)律(1)列序數(shù)與族序數(shù)的關(guān)系①列序數(shù)<8,主族和副族的族序數(shù)=列序數(shù);②列序數(shù)=8、9或10,為Ⅷ族;③18>列序數(shù)>10,主族和副族的族序數(shù)=列序數(shù)-10;④列序數(shù)=18,為0族。(2)原子序數(shù)的定量關(guān)系①同周期,ⅡA族與ⅢA族元素原子序數(shù)差可能為1(第2、3周期)、11(第4、5周期)或25(第

6、7周期);②相鄰兩周期同族元素原子序數(shù)差:若為ⅠA、ⅡA族元素,則原子序數(shù)的差等于序數(shù)小的周

期所含的元素種數(shù);若為ⅢA族至0族元素,則原子序數(shù)的差等于序數(shù)大的周期所含的元素種

數(shù)。如Na與K元素的原子序數(shù)相差8,Cl與Br元素的原子序數(shù)相差18。知識(shí)拓展同族相鄰元素原子序數(shù)差值規(guī)律①第2、3周期的同族元素原子序數(shù)相差8。②第3、4周期的同族元素原子序數(shù)差值有兩種情況:ⅠA族、ⅡA族相差8,其他族相差18。③第4、5周期的同族元素原子序數(shù)相差18。④第5、6周期的同族元素原子序數(shù),ⅢB族之前的相差18,ⅢB族之后的相差32。⑤第6、7周期的同族元素原子序數(shù)相差32(不考慮鑭系、錒系元素)。2.主族元素在元素周期表中位置的確定方法(1)根據(jù)原子序數(shù)畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖確定元素的位置該方法一般適用于主族元素的位置判斷。(2)0族定位法確定元素的位置①明確各周期0族元素的原子序數(shù)周期序數(shù)1234567原子序數(shù)21018365486118②推斷方法

典例在元素周期表中的前四周期,兩兩相鄰的5種主族元素如圖所示,若B元素的核電荷數(shù)為

a。下列說(shuō)法正確的是

(

)A.B、D的原子序數(shù)之差可能為2B.E、B的原子序數(shù)之差可能是8、18或32C.5種元素的核電荷數(shù)之和可能為5a+10D.A、E的原子序數(shù)之差可能是7C思路點(diǎn)撥

明確同一主族相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系,是解答本題的關(guān)鍵。解析

題中所給5種元素在前四周期,由題中所給5種元素的位置關(guān)系可以看出D、B、E分別

為第2、3、4周期的元素,由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知5種元素一定在過(guò)渡元素的右邊,所以D、

E的原子序數(shù)分別為a-8、a+18,A、C的原子序數(shù)分別為a-1、a+1,C選項(xiàng)正確。2|微粒半徑大小的比較定點(diǎn)典例下列粒子半徑大小的比較正確的是

(

)A.r(Na+)<r(Mg2+)<r(Al3+)<r(O2-)B.r(S2-)>r(Cl-)>r(Na+)>r(Al3+)C.r(Na)<r(Mg)<r(Al)<r(S)D.r(Cs)<r(Rb)<r(K)<r(Na)B思路點(diǎn)撥

根據(jù)元素周期律判斷同周期、同主族元素的原子半徑的大小;再根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)

相同的離子核電荷數(shù)越大半徑越小,一般電子層數(shù)越多的離子半徑越大等進(jìn)行比較。解析

電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,原子序數(shù)越大,離子半徑越小,所以離子半徑大小關(guān)系為r(Al3+)<r(Mg2+)<r(Na+)<r(O2-),故A錯(cuò)誤;r(S2-)>r(Cl-),r(Na+)>r(Al3+),電子層數(shù)不相同時(shí),一般電子層數(shù)越多,離子半徑越大,所以離子半徑大小關(guān)系為r(S2-)>r