魯科版高中化學必修第一冊第1章認識化學科學第3節(jié)微項目探秘膨松劑練習含答案

第1章認識化學科學微項目探秘膨松劑基礎過關練題組一碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質比較1.(2024河北保定一中月考)下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的敘述中正確的是()A.常溫時,在水中的溶解度:碳酸鈉>碳酸氫鈉B.熱穩(wěn)定性:碳酸鈉<碳酸氫鈉C.質量相同時,分別與同體積、同濃度鹽酸反應,產生氣泡快慢:碳酸鈉>碳酸氫鈉D.質量相同時,分別與足量的鹽酸反應,生成CO2的質量:碳酸鈉=碳酸氫鈉2.(不定項)(2024山東東營勝利一中月考)有①、②兩個完全相同的裝置,分別在①、②中加入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3,然后分別逐滴注入相同體積的鹽酸,固體全部溶解。下列有關敘述正確的是()A.若①、②裝置中的氣球都膨脹,①裝置中的氣球膨脹得更快B.若最終兩氣球體積不同,則鹽酸中0<n(HCl)≤0.01molC.若最終兩氣球體積相同,則鹽酸中n(HCl)≥0.02molD.溶液體積變化忽略不計,則最終兩試管中Na+的物質的量濃度①>②題組二碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別、除雜與轉化3.(2024河南商丘期中)為除去括號內的雜質,所選用的試劑或方法錯誤的是()A.Na2CO3溶液(NaHCO3)——加入適量NaOHB.Na2O2粉末(Na2O)——將混合物放在氧氣中加熱C.NaHCO3溶液(Na2CO3)——加入適量鹽酸D.Na2CO3固體(NaHCO3)——加熱至不再產生氣體4.(2024山東省實驗中學質量監(jiān)測)有兩個標簽破損的試劑瓶,分別盛有Na2CO3和NaHCO3固體。以下鑒別方法中,不可行的是()A.常溫下,各取少量固體于試管中加熱,并將生成的氣體通入澄清石灰水中B.各取少量固體配成溶液,再分別加入少量澄清石灰水C.各取少量固體配成溶液,再分別加入少量BaCl2溶液D.各取少量固體,加入少量水5.(不定項)(2024河北邯鄲期末)CO2、Na2CO3、NaHCO3的轉化關系如圖所示,下列說法錯誤的是()A.①轉化時所加試劑可以是稀硫酸B.向NaOH溶液中通入過量CO2可實現(xiàn)②轉化C.⑤轉化時溶液中一定出現(xiàn)沉淀D.⑥的轉化條件可以是加熱題組三膨松劑的種類及原理6.(2024山東曹縣一中月考)膨松劑是一種食品添加劑,能使面胚發(fā)起形成多孔組織從而使食品具有松軟或酥脆的特點。下列說法正確的是()A.任何受熱分解能產生氣體的物質都可以做食品膨松劑B.復合膨松劑一般由碳酸鹽類、酸性物質和淀粉等物質組成C.碳酸氫鈉做膨松劑時,必須與酒石酸氫鉀、淀粉混合使用D.膨松劑使用量越大,食品越松軟,越符合人們的要求7.(2023北京人大附中期中)檸檬酸(一種有機酸)與小蘇打的混合物可以用作復合膨松劑,在發(fā)面時添加面粉用量的0.5%~2%即可使做出來的饅頭變得膨松。下列說法正確的是()A.使用該膨松劑前需要將面進行發(fā)酵B.該應用說明檸檬酸的酸性強于碳酸C.檸檬酸與小蘇打的比例對膨松效果和食品口感無影響D.純堿也能與檸檬酸反應,故純堿也可以用作膨松劑8.(2024河南南陽一中月考)某研究性學習小組在國慶期間進行了研究膨松劑的蒸饅頭實驗。他們取一定量的面粉和水,和好面后分成六等份,按照下表加入對應物質后充分揉面,做成6個饅頭放在同一個蒸鍋里蒸。實驗完成后,他們比較6個饅頭的大小和顏色,下列有關結論或解釋不正確的是()編號所加物質1無21gNa2CO331gNaHCO342gNaHCO351gNaHCO3和適量食醋6適量酵母A.1、2號饅頭較小,且2號饅頭呈黃色帶堿味,說明Na2CO3不能單獨做膨松劑B.4號饅頭比3號饅頭大、顏色深C.3號饅頭比5號饅頭小、顏色深,說明等量的NaHCO3受熱分解時比與酸反應時產生的氣體多,殘留有堿性較強的物質D.6號饅頭中的酵母屬于生物膨松劑,蒸饅頭過程中發(fā)生了化學反應9.(2024福建廈門一中月考)優(yōu)質饅頭需口感松軟、顏色白、無異味。請根據以下物質的相關信息和性質進行分析,從中選出最適合配制成復合膨松劑的原料。物質碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫銨一水合檸檬酸酒石酸乳酸蘋果酸熔點/℃85127010515320018130溶液酸堿性堿性較強堿性較弱比碳酸酸性強相對分子質量1068479210150901341mol酸與NaHCO3反應最多可產生CO2的物質的量———3212價格/元·噸-1230022001000605015000850012000(1)由表格數據可推知,蘋果酸是一種(填“一”“二”或“三”)元酸,可用HnMi表示(需推斷出n的具體數值)。請寫出碳酸鈉和足量蘋果酸反應的化學方程式:。

(2)碳酸氫銨受熱容易分解并產生有刺激性氣味的氣體NH3,請寫出碳酸氫銨受熱分解的化學方程式:;要生成標準狀況下22.4mLCO2需要碳酸氫銨的質量至少為g。

(3)根據以上信息,組成復合膨松劑的“碳酸鹽類”最適合選擇(填物質名稱),“酸性物質”最適合選擇(填物質名稱)。

能力提升練題組與碳酸鈉或碳酸氫鈉有關的實驗1.(2024河南鄭州期中)單位質量膨松劑反應時產生標準狀況下氣體的體積(mL·g-1)是檢驗膨松劑品質的一項重要指標。某膨松劑中發(fā)揮作用的物質為碳酸氫鈉。某化學興趣小組為研究該膨松劑的該項指標,設計了以下實驗。按如圖所示連接裝置(各裝置中的氣體吸收劑皆足量)。(1)實驗步驟:①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后,首先進行的操作是。

②稱取樣品,并將其放入硬質玻璃管中,稱量裝置D的質量。③打開K1、K2,關閉K3,緩緩鼓入氮氣數分鐘。④關閉K1、K2,打開K3,點燃酒精燈,加熱至不再產生氣體。⑤打開K1,緩緩鼓入氮氣數分鐘,然后拆下裝置,再次稱量裝置D的質量。(2)關于該實驗方案,請回答下列問題:①加熱前鼓入氮氣數分鐘,其目的是。

②實驗過程中裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為。

③裝置E中盛放的試劑是,其作用是,如果實驗中沒有該裝置,則會導致測定結果(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

④實驗中稱取膨松劑6.0g,反應后裝置D質量增加1.32g,該膨松劑的該項指標為mL·g-1。

2.(2024湖南永州期末)某?；瘜W興趣小組為測定已部分變質的碳酸氫鈉膨松劑中純堿的含量(假設變質膨松劑只含有碳酸鈉和碳酸氫鈉),設計了如圖實驗裝置(夾持裝置已略去,各裝置內試劑均足量)。實驗步驟:①檢查裝置氣密性,稱取10g樣品,加到裝置B中;②連接裝置,打開彈簧夾Ⅰ、Ⅱ,先通一段時間的空氣,再關閉彈簧夾Ⅰ、Ⅱ,打開分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有氣體生成;③關閉分液漏斗的活塞,打開彈簧夾Ⅰ……實驗中記錄的數據如表所示:裝置B裝置C干燥管Ⅰ實驗前稱得的質量/g180.030.0120.4實驗后稱得的質量/g174.231.5124.8(1)儀器a的名稱是,寫出稀硫酸與碳酸氫鈉反應的化學方程式:。

(2)實驗開始前,打開彈簧夾Ⅰ、Ⅱ,先通入一段時間的空氣,其目的為,試劑X為溶液。

(3)請將步驟③補充完整:;干燥管Ⅱ的作用是。

(4)有同學認為,表格中三組數據都可以計算出該樣品中Na2CO3的質量分數,但也有同學認為不能用裝置C實驗前后的質量差來計算,其理由是;通過實驗數據計算,樣品中Na2CO3的質量分數為(保留小數點后一位)。

答案與分層梯度式解析第1章認識化學科學微項目探秘膨松劑基礎過關練1.A常溫時,在水中的溶解度:碳酸鈉>碳酸氫鈉,A項正確;碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,熱穩(wěn)定性:碳酸鈉>碳酸氫鈉,B項錯誤;碳酸鈉與鹽酸反應首先轉化為碳酸氫鈉,然后碳酸氫鈉與鹽酸反應放出二氧化碳,因此質量相同時,分別與同體積、同濃度鹽酸反應,產生氣泡快慢:碳酸鈉<碳酸氫鈉,C項錯誤;質量相同時,分別與足量的鹽酸反應,生成CO2的質量:碳酸鈉<碳酸氫鈉,D項錯誤。2.CD①向Na2CO3中加入足量鹽酸,發(fā)生的反應有Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3、NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O,②中發(fā)生反應NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O,若①②氣球都膨脹,①中反應一段時間后產生氣體,②中立即產生氣體,所以②裝置中的氣球膨脹得更快,故A錯誤;1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3的物質的量均為0.01mol,根據反應的化學方程式可知,當n(HCl)≥0.02mol時,兩裝置產生的氣體體積相同,當0<n(HCl)≤0.01mol時,①中不產生氣體,②中產生氣體,當0.01mol<n(HCl)<0.02mol時,兩裝置產生的氣體體積不相同,故B錯誤、C正確;0.01molNa2CO3中含有n(Na+)=0.02mol,0.01molNaHCO3中含有n(Na+)=0.01mol,根據鈉原子守恒,溶液體積變化忽略不計時,可認為兩裝置試管中溶液的體積相同,最終兩試管中Na+的物質的量濃度①>②,故D正確。3.CNaHCO3與NaOH反應:NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O,可以除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3,A正確;Na2O2粉末中混有Na2O,將混合物放在氧氣中加熱,發(fā)生反應:2Na2O+O22Na2O2,可以除去Na2O2粉末中混有的Na2O,B正確;NaHCO3溶液中混有Na2CO3,加入適量鹽酸,引入Cl-,C錯誤;Na2CO3固體中混有NaHCO3,加熱至不再產生氣體,發(fā)生反應:2NaHCO3CO2↑+Na2CO3+H2O,可以除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3,D正確。4.BNaHCO3受熱易分解,生成的CO2可使澄清石灰水變渾濁,Na2CO3受熱不易分解,可以鑒別,A項不符合題意;Na2CO3和NaHCO3都能與少量Ca(OH)2反應生成CaCO3沉淀,不可鑒別,B項符合題意;加入少量水后,Na2CO3結塊變成晶體,并伴隨著放熱現(xiàn)象,NaHCO3能溶解,并伴隨著吸熱現(xiàn)象,可以鑒別,C項不符合題意;各取少量固體配成溶液,再分別滴入相同濃度的稀鹽酸,開始時沒有氣泡產生的為Na2CO3溶液,立即有氣泡產生的為NaHCO3溶液,可以鑒別,D項不符合題意。名師點睛NaHCO3與少量Ca(OH)2反應的化學方程式為2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,Na2CO3與Ca(OH)2反應的化學方程式為Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH,均產生白色沉淀。5.BC①的反應可以是Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑,①所加試劑可以是稀硫酸,A項正確;向NaOH溶液中通入過量CO2,生成NaHCO3而不是Na2CO3,B項錯誤;相同溫度下,NaHCO3的溶解度小于Na2CO3,向飽和Na2CO3溶液中通入CO2時,生成的NaHCO3以沉淀的形式析出,其他情況不一定有沉淀產生,C項錯誤;加熱NaHCO3固體時可生成Na2CO3,⑥的轉化條件可以是加熱,D項正確。名師點睛Na2CO3和NaHCO3的相互轉化Na2CO3NaHCO36.B如受熱分解產生有毒氣體的物質不能做食品膨松劑,A錯誤;復合膨松劑一般由碳酸鹽類、酸性物質和淀粉等物質組成,B正確;碳酸氫鈉受熱可分解生成二氧化碳,可以單獨做膨松劑,C錯誤;膨松劑應適量使用,不是越多越好,D錯誤。7.B小蘇打與檸檬酸反應會產生大量二氧化碳氣體,使用該膨松劑前不需要將面進行發(fā)酵,A項錯誤;檸檬酸與小蘇打反應生成二氧化碳,說明檸檬酸的酸性強于碳酸,B項正確;檸檬酸與小蘇打的比例對膨松效果和食品口感有影響,C項錯誤;雖然純堿也能與檸檬酸反應,但檸檬酸用量少時與純堿反應不放出氣體,且純堿受熱難以分解,加之純堿溶液堿性較強,故純堿不可以用作膨松劑,D項錯誤。8.CNa2CO3受熱不分解,Na2CO3不能單獨做膨松劑,故A正確;4號饅頭加入的碳酸氫鈉的質量比3號饅頭大,分解生成的碳酸鈉、二氧化碳氣體多,所以4號饅頭會比3號饅頭大、顏色深,故B正確;1molNaHCO3受熱分解時放出0.5mol二氧化碳,1molNaHCO3與酸反應時生成1mol二氧化碳,故C不正確;酵母是一種生物膨松劑,蒸饅頭過程中發(fā)生了化學反應,故D正確。9.答案(1)二Na2CO3+H2MiNa2Mi+H2O+CO2↑(2)NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑0.079(3)碳酸氫鈉一水合檸檬酸解析(1)根據1mol蘋果酸最多可產生2molCO2,可知蘋果酸是一種二元酸;可將蘋果酸類比二元酸H2SO4,所以碳酸鈉和足量蘋果酸反應的化學方程式為Na2CO3+H2MiNa2Mi+H2O+CO2↑。(2)碳酸氫銨受熱易分解,并產生有刺激性氣味的氣體NH3,同時生成H2O和CO2,化學方程式為NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑;標準狀況下22.4mLCO2的物質的量為0.001mol,消耗碳酸氫銨0.001mol,所以需要碳酸氫銨的質量至少為0.001mol×79g·mol-1=0.079g。(3)根據題表信息可知,碳酸氫鈉溶液堿性較弱,與碳酸鈉比,產生相同物質的量的CO2時,碳酸氫鈉價格較低;碳酸氫銨受熱產生刺激性氣味氣體NH3,所以組成復合膨松劑的“碳酸鹽類”最適合選擇碳酸氫鈉;等物質的量時,一水合檸檬酸產生CO2的物質的量最多且價格較低,故“酸性物質”最適合選擇一水合檸檬酸。能力提升練1.答案(1)檢查裝置氣密性(2)①除去裝置中的二氧化碳②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑③堿石灰防止空氣中的CO2和水蒸氣進入D中影響測定結果偏大④112解析該實驗目的是測定膨松劑中碳酸氫鈉分解產生CO2的量。實驗原理:通過裝置B加熱樣品,使碳酸氫鈉受熱發(fā)生分解產生CO2和H2O,利用裝置C將H2O完全吸收,所產生的CO2進入裝置D中被完全吸收,通過裝置D增加的質量計算生成的CO2的物質的量。(1)實驗過程中,該裝置內有氣體流動,因此組裝好實驗裝置后,需先檢查裝置氣密性。(2)①將實驗裝置組裝完成后,裝置內含有空氣,根據實驗原理可知,若空氣中CO2被裝置D吸收,則會產生實驗誤差,因此需要先將裝置內空氣盡可能排盡,故加熱前鼓入氮氣數分鐘,其目的是盡可能除去裝置中的二氧化碳。②裝置B在加熱過程中,樣品碳酸氫鈉發(fā)生分解,其化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。③裝置D的作用是吸收裝置B中產生的CO2,因此需要防止空氣中的CO2和H2O進入裝置D中,故裝置E的作用是防止空氣中的CO2和水蒸氣進入裝置D中影響測定結果,由此可知裝置E中盛放的試劑是堿石灰;若沒有該裝置,則會導致裝置D增加的質量偏大,導致測定結果偏大。④實驗中稱取膨松劑6.0g,反應后裝置D質量增加1.32g,即碳酸氫鈉分解所