2025版新教材高中化學(xué)第3章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡微專題7難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡圖像分析一曲線型圖像學(xué)生用書(shū)新人教版選擇性必修1

微專題7難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡圖像分析一、曲線型圖像1．沉淀溶解平衡Ksp曲線(1)典型示例(2)點(diǎn)的變更①a→c：曲線上變更，增大c(SOeq\o\al(2－,4))；②b→c：加入1×10－5mol·L－1Na2SO4溶液(加水不行)；③d→c：加入BaCl2固體(忽視溶液的體積變更)；④c→a：曲線上變更，增大c(Ba2＋)；⑤曲線上方的點(diǎn)表示有沉淀生成；曲線下方的點(diǎn)表示不飽和溶液。2．c(Mn＋)—pH圖像Fe(OH)3和Cu(OH)2的c—pH關(guān)系如圖(溫度確定)：圖中曲線為相應(yīng)金屬陽(yáng)離子氫氧化物的沉淀溶解平衡曲線，可利用圖像推斷有關(guān)氫氧化物的Ksp的大小以及離子分別方法的選擇。跟|蹤|訓(xùn)|練1.(2024·青島高二檢測(cè))確定溫度下，AgCl(s)Ag(aq)＋Cl－(aq)體系中，c(Ag＋)和c(Cl－)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(D)A．在AgCl溶于水形成的飽和溶液中：c(Ag＋)＝c(Cl－)B．b點(diǎn)的溶液中加入少量AgNO3固體，會(huì)析出白色沉淀C．d點(diǎn)溶液中加入少量AgCl固體，c(Ag＋)和c(Cl－)均增大D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的AgCl的Ksp和溶解度皆不相等解析：在AgCl溶于水形成的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，AgCl溶解生成的c(Cl－)＝c(Ag＋)，故A正確；b點(diǎn)溶液為飽和溶液，加入少量的AgNO3固體，使c(Ag＋)增大，沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，會(huì)析出白色沉淀，故B正確；d點(diǎn)溶液為不飽和溶液，加入少量AgCl固體會(huì)接著溶解，則c(Cl－)和c(Ag＋)都增大，故C正確；a、b、c三點(diǎn)都在沉淀溶解平衡曲線上，且溫度不變，則Ksp不變，AgCl的溶解度也只與溫度有關(guān)，則a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的AgCl的Ksp和溶解度均相等，故D錯(cuò)誤。2.某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，變更溶液的pH，金屬陽(yáng)離子濃度的變更如圖所示。據(jù)圖分析，下列推斷錯(cuò)誤的是(B)A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)C．c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和3.如圖所示，有兩條T1、T2兩種溫度下的BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，下列說(shuō)法不正確的是(D)A．加入Na2SO4固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B．T1溫度下，在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)隨意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍€上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)D．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)4.在t℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時(shí)AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說(shuō)法不正確的是(B)A．在t℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×10－13B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)變到b點(diǎn)C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液D．在t℃時(shí)，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常數(shù)K≈816解析：依據(jù)圖中c點(diǎn)的c(Ag＋)和c(Br－)可得該溫度下AgBr的Ksp為4.9×10－13，A項(xiàng)正確；在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c(Br－)增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，c(Ag＋)減小，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；在a點(diǎn)Qc<Ksp，故為Ag