四川省成都市2023-2024學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期12月月考試題含解析

Page24考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32I127一、選擇題(本大題包含20個(gè)小題，每題有且只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共40分)1.化學(xué)與人類生活和工業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.利用明礬處理自來(lái)水，可達(dá)到殺菌消毒的目的B.生活中，絕大多數(shù)金屬腐蝕過(guò)程屬于化學(xué)腐蝕，且速率比電化學(xué)腐蝕大C.天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的、等離子D.鹽堿地(含較多的NaCl、)不利于農(nóng)作物生長(zhǎng)，通過(guò)施加適量石膏可以降低土壤的堿性【答案】D【解析】【詳解】A．明礬水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性可用于凈水，但不能消毒，A錯(cuò)誤；B．金屬腐蝕包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，絕大多數(shù)金屬腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕，B錯(cuò)誤；C．天然弱堿性水呈堿性，是因?yàn)樘烊凰械娜跛岣x子水解，C錯(cuò)誤；D．石膏是主要成分是CaSO4·2H2O，與碳酸鈉反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣，同時(shí)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽硫酸鈉，所以石膏能降低其堿性，D正確；故選：D。2.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】中和滴定用到的儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺(tái)、膠頭滴管、燒杯、錐形瓶等儀器，用不到蒸發(fā)皿。故答案選C。3.下列事實(shí)能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A.溶液中加入少量固體，促進(jìn)分解B.密閉燒瓶?jī)?nèi)的和的混合氣體，壓縮后顏色加深C.氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體D.碳酸鈣的分解反應(yīng)達(dá)平衡后，恒溫條件下壓縮容器，一段時(shí)間后，體系壓強(qiáng)不變【答案】C【解析】【詳解】A．MnO2會(huì)催化H2O2分解，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B．密閉燒瓶?jī)?nèi)的NO2和N2O4的混合氣體，壓縮后顏色加深，是因?yàn)閴嚎s后氣體濃度增大，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，B錯(cuò)誤；C．加熱促進(jìn)氯化鐵水解平衡正向移動(dòng)，氯化氫揮發(fā)，所以將氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體，能用平衡移動(dòng)原理解釋，C正確；D．碳酸鈣的分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(CO2)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變常數(shù)不變，則壓強(qiáng)不變，應(yīng)該用平衡常數(shù)的性質(zhì)解釋，D錯(cuò)誤；故選C。4.對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響，下列判斷正確的是A.由圖a可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.由圖b可知，該反應(yīng)m+n＞pC.若圖c是絕熱條件下速率和時(shí)間的圖像，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.圖d中的a曲線一定是加入了催化劑【答案】B【解析】【詳解】A．由圖a可知，T1先達(dá)到平衡，且T1對(duì)應(yīng)C%含量低，則T1＞T2，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．由圖b可知，增大壓強(qiáng)，C%含量增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)m+n＞p，故B正確；C．圖c是絕熱條件下速率和時(shí)間的圖像，可知最初隨著反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，速率加快，則說(shuō)明此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．圖d中，若m+n=p，該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，圖中a、b平衡狀態(tài)相同，則a曲線可能使用了催化劑或增大壓強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選B。5.原子結(jié)構(gòu)影響其性質(zhì)。下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的說(shuō)法中不正確的是A.某原子處于基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式為，則該原子N層上共有2個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子B.同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，第一電離能和電負(fù)性也會(huì)隨之增大C.鉻的第二電離能相比第一電離能激增的原因?yàn)殂t原子失去一個(gè)電子后，3d軌道處于半滿狀態(tài)，較為穩(wěn)定D.原子吸收光譜可用于鑒定元素，其特點(diǎn)為亮面譜圖中出現(xiàn)黑線【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)其價(jià)電子排布式可知，其4s能級(jí)上有兩個(gè)電子，每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不同，則該原子N層上共有2個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，A正確；B．同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，電負(fù)性逐漸增大，但是其第一電離能是有特殊情況出現(xiàn)的，B錯(cuò)誤；C．鉻的價(jià)電子排布式為，則其失去一個(gè)電子后3d軌道處于半滿狀態(tài)，較為穩(wěn)定，故鉻的第二電離能相比第一電離能激增，C正確；D．原子光譜分為吸收光譜和發(fā)射光譜，確定元素的光譜具有特定的特征，可用于鑒定元素，其中原子吸收光譜的特點(diǎn)為亮面譜圖中出現(xiàn)黑線，D正確；故選B。6.是汽車尾氣中的主要污染物之一，通過(guò)傳感器可監(jiān)測(cè)的含量，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B.電極為負(fù)極C.外電路中，電子從電極流出 D.電極的電極反應(yīng)式為【答案】D【解析】【分析】根據(jù)氧離子遷移過(guò)程和原電池“同性相吸”得到NiO電極為負(fù)極，Pt為正極?！驹斀狻緼．該裝置為原電池，將化學(xué)轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；B．由離子的定向移動(dòng)可知NiO極為原電池的負(fù)極，Pt極為原電池的正極，故B錯(cuò)誤；C．NiO電極是負(fù)極，電子從負(fù)極通過(guò)外電路流向正極，故C錯(cuò)誤；D．電極上是一氧化氮失去電子和氧離子結(jié)合生成二氧化氮，其電極反應(yīng)式為：，故D正確；答案選D。7.AlPO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知AlPO4溶解為吸熱過(guò)程)。下列說(shuō)法不正確的是A.T1>T2 B.AlPO4在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶解度大于c點(diǎn)C.T1下Q點(diǎn)溶液無(wú)AlPO4固體析出 D.圖中Ksp：a=c=d<b【答案】A【解析】【詳解】A．溫度越高AlPO4的溶解度大，AlPO4在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶解度大于c點(diǎn)，所以T1＜T2，故A錯(cuò)誤；

B．沉淀溶解平衡為吸熱反應(yīng)，升高溫度時(shí)，AlPO4溶解度增大，所以AlPO4在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶解度大于c點(diǎn)，故B正確；

C．Ksp=c(Al3+)?c()，曲線上的點(diǎn)都為沉淀溶解平衡狀態(tài)，T1

溫度下，Q點(diǎn)的Qc<Ksp，則溶液無(wú)AlPO4固體析出，故C正確；

D．溫度相同，Ksp相同，溫度越高，Ksp越大，則圖像中四個(gè)點(diǎn)的Ksp：a=d=c＜b，故D正確；

故選：A。8.廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有、。為了保護(hù)環(huán)境、充分利用鉛資源，通過(guò)如圖流程實(shí)現(xiàn)鉛的回收。下列說(shuō)法不正確的是(已知常溫下，)A.“鉛膏”中主要來(lái)源于該電池的正極材料B.“脫硫”利用了C.“酸浸”后溶液中的主要陽(yáng)離子為和D.“沉鉛”后的濾液中存在：【答案】D【解析】【分析】從主要含、廢舊鉛蓄電池的鉛膏中回收鉛資源。通過(guò)如圖流程可知“脫硫”時(shí)利用了沉淀轉(zhuǎn)化原理，將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3，便于后面的酸浸。在“酸浸”時(shí)將還原，最終鉛元素全部轉(zhuǎn)化為可溶性的(CH3COO)2Pb，“沉鉛”時(shí)將(CH3COO)2Pb轉(zhuǎn)化為Pb(OH)2，最后Pb(OH)2加熱得到PbO?！驹斀狻緼．鉛蓄電池中鉛做負(fù)極，二氧化鉛做正極，“鉛膏”中PbO2主要來(lái)源于該電池的正極材料，A正確；B．脫硫時(shí)硫酸鉛轉(zhuǎn)化成了碳酸鉛，故“脫硫”利用了，B正確；C．“酸浸”時(shí)碳酸鉛生成醋酸鉛，則“酸浸”后溶液中的主要陽(yáng)離子為和，C正確；D．“沉鉛”后溶液中會(huì)有少量鉛離子存在，故根據(jù)電荷守恒可知，，D錯(cuò)誤；故選D。9.在一定溫度下，向體積不等的恒容容器中加入等量，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得各容器中的轉(zhuǎn)化率與容器體積關(guān)系如圖。下列說(shuō)法不正確的是(已知：凈反應(yīng)速率=正反應(yīng)速率-逆反應(yīng)速率)A.各容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)相同B.體系處于W點(diǎn)時(shí)，加入催化劑，可提高的轉(zhuǎn)化率C.體系處于W、M兩點(diǎn)時(shí)，若升高溫度，凈反應(yīng)速率均增加D.反應(yīng)過(guò)程中若容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，則反應(yīng)已達(dá)平衡【答案】B【解析】【詳解】A．因?yàn)槠胶獬?shù)只隨溫度的改變而改變，各容器所處溫度相同，所以各容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)相同，選項(xiàng)A正確；B．由圖可知，W點(diǎn)容器的體積較小，反應(yīng)速率較快，則W點(diǎn)為平衡點(diǎn)，催化劑只能改變反應(yīng)速率，對(duì)平衡移動(dòng)沒有影響，因此體系處于W點(diǎn)時(shí)，加催化劑，不會(huì)改變的轉(zhuǎn)化率，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．凈反應(yīng)速率為正反應(yīng)速率-逆反應(yīng)速率，反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率增大幅度大于逆反應(yīng)速率增大幅度，因此體系處于W、M兩點(diǎn)時(shí)，若升高溫度，凈反應(yīng)速率均增加，選項(xiàng)C正確；D．該反應(yīng)前后氣體的計(jì)量系數(shù)不同，則為恒容容器，則反應(yīng)過(guò)程中若容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，則反應(yīng)已達(dá)平衡，選項(xiàng)D正確；故選B。10.下列實(shí)驗(yàn)操作或方案正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)操作或方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康蔫F制鍍件鍍銅酸式滴定管排氣操作測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率證明溫度對(duì)平衡的影響A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．鐵制鍍件鍍銅，應(yīng)該鐵作陰極、銅作陽(yáng)極、硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液，故不選A；B．圖示為堿式滴定管排氣操作，故不選B；C．用長(zhǎng)頸漏斗加入雙氧水，生成的氧氣會(huì)從長(zhǎng)頸漏斗溢出，不能根據(jù)單位時(shí)間內(nèi)注射器收集氧氣的體積測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率，故不選C；D．2NO2N2O4正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，氣體顏色加深，降低溫度平衡正向移動(dòng)，氣體顏色變淺，根據(jù)氣體顏色的不同，判斷溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，故選D；選D。11.與在鎳基催化劑催化作用下能發(fā)生如圖所示的可逆反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，增大單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)B.更換更高效的催化劑，能提高的平衡轉(zhuǎn)化率C.圖示反應(yīng)過(guò)程中有鍵的斷裂與形成D.該過(guò)程的總反應(yīng)為【答案】B【解析】【詳解】A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，加快反應(yīng)速率，選項(xiàng)A正確；B．催化劑不能使平衡移動(dòng)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．圖示反應(yīng)過(guò)程中有極性鍵碳氧鍵、碳?xì)滏I的斷裂，有極性鍵氫氧鍵的形成，選項(xiàng)C正確；D．根據(jù)圖中信息可知，與在鎳基催化劑催化作用下轉(zhuǎn)化為CO和H2，故總反應(yīng)為，選項(xiàng)D正確；答案選B。12.80℃時(shí)，2L密閉容器中充入，發(fā)生反應(yīng)，獲得如下數(shù)據(jù)：時(shí)間/s0204060801000.000.120.200.260.300.30下列判斷正確的是A.升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小B.40～60s內(nèi)，平均反應(yīng)速率C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，吸收的熱量為D.100s時(shí)再通入，達(dá)到新平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率減小【答案】D【解析】【詳解】A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)表格信息，40～60s內(nèi)，c(NO2)=(0.26-0.20)mol/L=0.06mol/L，v(NO2)==0.003，根據(jù)反應(yīng)方程式，，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)表格信息，80s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，n(NO2)=0.3mol/L×2L=0.6mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，吸收的熱量為，故C錯(cuò)誤；D．100s時(shí)再通入，體系壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率減小，故D正確。答案為：D。13.25℃時(shí)，用0.1000鹽酸滴定20.00mLNaOH、混合溶液，開始滴定時(shí)加入第一種指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，再加入第二種指示劑，且滴定過(guò)程中充分震蕩，保證生成的能及時(shí)逸出，鹽酸體積與部分階段pH及指示劑顏色變化如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是A.a點(diǎn)存在B.b點(diǎn)pH=7，第二種指示劑是甲基橙C.a點(diǎn)到b點(diǎn)，溶液的導(dǎo)電性減弱D.原混合溶液中，NaOH、的物質(zhì)的量之比為2∶9【答案】B【解析】【詳解】A．a(chǎn)點(diǎn)處發(fā)生，，可知，選項(xiàng)A正確；B．b點(diǎn)，甲基橙為橙色，此時(shí)pH為3.1~4.2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)點(diǎn)到b點(diǎn)，離子數(shù)目不變，溶液體積增大，導(dǎo)電性減弱，選項(xiàng)C正確；D．22mL鹽酸發(fā)生反應(yīng)，，過(guò)程中18mL鹽酸發(fā)生反應(yīng)，計(jì)算可得NaOH、的物質(zhì)的量之比為2∶9，選項(xiàng)D正確；答案選B。14.為研究沉淀的生成及轉(zhuǎn)化，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。已知：下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是A.①中產(chǎn)生白色沉淀的原因是B.充分反應(yīng)后①中濃度為C.③中產(chǎn)生黃色沉淀可證明AgSCN向AgI沉淀轉(zhuǎn)化D.②中加入KI溶液后一定發(fā)生了反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．向硝酸銀溶液中滴加硫氰化鉀，銀離子濃度與硫氰根離子濃度冪之積大于硫氰化銀的溶度積，生成白色沉淀，A正確；B．生成沉淀后溶液中剩余的銀離子的濃度為：，則溶液中濃度為，B正確；C．向AgSCN懸濁液中滴加硝酸鐵，溶液未變紅，加入KI以后，碘離子與AgSCN中的銀離子發(fā)生反應(yīng)生成更難溶的AgI，實(shí)現(xiàn)了AgSCN向AgI的轉(zhuǎn)化，C正確；D．硝酸根離子在酸辛條件下具有強(qiáng)氧化性，而KI具有強(qiáng)還原性，所以加入KI以后，也可能是硝酸根離子將碘離子氧化為碘單質(zhì)，也會(huì)出現(xiàn)上述現(xiàn)象，D錯(cuò)誤；故選D。15.25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定體積均是20mL、濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.酸性強(qiáng)弱順序是HX＞HY＞HZB.由圖象可知，HY為弱酸，其電離常數(shù)數(shù)量級(jí)為10-6C.pH=2的HZ溶液加水稀釋10倍，pH為3D.加入20mLNaOH溶液時(shí)，只有HY溶液達(dá)到滴定終點(diǎn)【答案】C【解析】【分析】0.1000mol/L的HZ，pH=1，c(H+)=0.1000mol/L，則c(HZ)=c(H+)，則HZ為一元強(qiáng)酸，HX和HY的pH都大于1，則HX和HY都是一元弱酸，同濃度的三種酸酸性強(qiáng)弱關(guān)系為：HX＜HY＜HZ，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，酸性強(qiáng)弱順序是三種酸酸性強(qiáng)弱順序是HX＜HY＜HZ，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，HY為弱酸，存在電離平衡：HYH++Y-，根據(jù)圖象數(shù)據(jù)，0.1000mol/L的HY溶液pH=3，即該酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，其電離常數(shù)數(shù)Ka=≈10-5，故B錯(cuò)誤；C．HZ是強(qiáng)酸，加水稀釋10倍，即101倍，pH增大1，即pH=2的HZ溶液加水稀釋10倍，pH為3，故C正確；D．加入20mLNaOH溶液時(shí)，三種溶液pH均發(fā)生突變，說(shuō)明三種溶液均達(dá)到滴定終點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；答案選C。16.M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法不正確的是A.基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：B.電負(fù)性：C.基態(tài)原子的第一電離能：D.W基態(tài)原子的電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種【答案】D【解析】【分析】由題干信息可知，基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子，故Z為C元素或者O原子，根據(jù)多孔材料前驅(qū)體機(jī)構(gòu)，Z可以形成2個(gè)共價(jià)鍵，因此，Z為O元素，M只形成一個(gè)單鍵，因此M為H元素，Y周圍形成了4個(gè)化學(xué)鍵，因此Y為N元素，X可形成4個(gè)共價(jià)鍵，因此X為C元素，W為B元素。綜上所述，M為H元素、W為B元素、X為C元素、Y為N元素、Z為O元素。【詳解】A．由分析可知，M為H元素、W為B元素、X為C元素、Y為N元素、Z為O元素，則W、X、Z、Y的價(jià)層電子排布式為：2s22p1，2s22p2，2s22p4，2s22p3，則其基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)，A正確；B．同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則電負(fù)性C<N<O，同時(shí)H的電負(fù)性小于以上三種元素，B正確；C．W、X、Y、Z均為同一周期元素，其第一電離能的變化趨勢(shì)為逐漸增大，但由于Y為N元素，其電子結(jié)構(gòu)中存在半滿狀態(tài)，導(dǎo)致其第一電離能要比相鄰兩族的元素高，因此W、X、Y、Z的第一電離能大小為Y＞Z＞X＞W(wǎng)，C正確；D．基態(tài)B的原子核外電子排布式為1s22s22p1，空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)種數(shù)即有電子的軌道數(shù):1+1+1=3，B元素基態(tài)原子有3種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選D。17.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為和反應(yīng)生成過(guò)程中的能量變化：下列說(shuō)法中正確的是A.通常情況下，比穩(wěn)定B.和具有的總能量大于具有的總能量C.化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，是因?yàn)閿嚅_分子中的化學(xué)鍵需要吸收較多能量D.和完全反應(yīng)生成，吸收的能量為180kJ【答案】C【解析】【詳解】A．的鍵能大于的鍵能，穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)放出的總能量為小于吸收的總能量，為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，即1mol和1mol具有的總能量小于2mol具有的總能量，B錯(cuò)誤；C．?dāng)嚅_分子中的化學(xué)鍵需要吸收較多能量，故分子中的化學(xué)鍵不易斷裂，穩(wěn)定，C正確；D．該反應(yīng)放出的總能量為小于吸收的總能量，吸收的熱量為180kJ，即(為0.5mol)和(為0.5mol)完全反應(yīng)生成，吸收的能量為90kJ，D錯(cuò)誤；答案選C。18.25℃時(shí)，用溶液滴定同濃度的溶液，被滴定分?jǐn)?shù)[]、pH及微粒分布分?jǐn)?shù)[，X表示、或]的關(guān)系如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.25℃時(shí)，第一步電離平衡常數(shù)B.c點(diǎn)溶液中：C.a、b、c、d四點(diǎn)溶液中水的電離程度：D.b點(diǎn)溶液中：【答案】C【解析】【分析】由圖可知，a、b、c、d所在實(shí)線為0.1mol·L-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲線，當(dāng)<1時(shí)，H2A部分反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為NaHA和H2A；當(dāng)=1時(shí)，反應(yīng)生成NaHA，NaHA溶液顯酸性；當(dāng)1<<2時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaHA和Na2A；當(dāng)=2時(shí)，反應(yīng)生成Na2A，Na2A溶液顯堿性?！驹斀狻緼．由圖可知，25℃時(shí)，c(HA-)=c(H2A)時(shí)，pH約為4，則H2A第一步電離平衡常數(shù)Ka1=≈10-4，A正確；B．c點(diǎn)溶液中，溶液中溶質(zhì)為NaHA和Na2A，且c(HA-)=c(A2-)，由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，pH=7，c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)=3c(HA-)=3c(A2-)=2c(HA-)+c(A2-)，B正確；C．未加氫氧化鈉溶液時(shí)，H2A電離出氫離子，抑制水的電離，加入氫氧化鈉溶液，酸逐漸被中和為鹽，對(duì)水的抑制程度減弱，生成的NaHA、Na2A能水解，促進(jìn)水的電離，當(dāng)酸堿恰好中和為Na2A，即d點(diǎn)附近(pH突變)，對(duì)水的電離促進(jìn)程度最大，故a、b、c、d四點(diǎn)溶液中水的電離程度：d>c>b>a，C錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaHA和Na2A，結(jié)合圖像可知c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)，b點(diǎn)pH<7，D正確；故選C。19.逆水煤氣變換體系中存在以下兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)I：；反應(yīng)II：在恒容條件下，按投料比進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)含碳物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)I的，反應(yīng)II的B.M點(diǎn)反應(yīng)I的平衡常數(shù)C.N點(diǎn)的壓強(qiáng)是的3倍D.若按投料，則曲線之間交點(diǎn)位置不變【答案】D【解析】【詳解】A．隨著溫度的升高，甲烷含量減小、一氧化碳含量增大，則說(shuō)明隨著溫度升高，反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)、反應(yīng)Ⅰ正向移動(dòng)，則反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)焓變小于零、反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)焓變大于零，A正確；B．M點(diǎn)沒有甲烷產(chǎn)物，且二氧化碳、一氧化碳含量相等，投料，則此時(shí)反應(yīng)Ⅰ平衡時(shí)二氧化碳、氫氣、一氧化碳、水的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)，B正確；C．N點(diǎn)一氧化碳、甲烷物質(zhì)的量相等，結(jié)合反應(yīng)方程式的系數(shù)可知，生成水的總的物質(zhì)的量為甲烷的3倍，結(jié)合阿伏伽德羅定律可知，的壓強(qiáng)是的3倍，C正確；D．反應(yīng)Ⅰ為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)、反應(yīng)Ⅱ?yàn)闅怏w分子數(shù)減小的反應(yīng)；若按投料，相當(dāng)于增加氫氣的投料，會(huì)使得甲烷含量增大，導(dǎo)致甲烷、一氧化碳曲線之間交點(diǎn)位置發(fā)生改變，D錯(cuò)誤；故選D。20.探究鹵族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A往碘的溶液中加入等體積濃溶液，振蕩分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色碘在濃溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力B用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點(diǎn)在試紙上試紙變白次氯酸鈉溶液呈中性C向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀轉(zhuǎn)化為，溶解度小于溶解度D取兩份新制氯水，分別滴加溶液和淀粉溶液前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色氯氣與水的反應(yīng)存在限度A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．向碘的四氯化碳溶液中加入等體積濃碘化鉀溶液，振蕩，靜置，溶液分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色說(shuō)明碘的四氯化碳溶液中的碘與碘化鉀溶液中碘離子反應(yīng)生成碘三離子使上層溶液呈棕黃色，證明碘在濃碘化鉀溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正確；B．次氯酸鈉溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)能使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，無(wú)法用pH試紙測(cè)定次氯酸鈉溶液的pH，故B錯(cuò)誤；C．由題意可知，向硝酸銀溶液中加入氯化鉀溶液時(shí)，硝酸銀溶液過(guò)量，再加入碘化鉀溶液時(shí)，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，無(wú)法比較氯化銀和碘化銀的溶度積大小，故C錯(cuò)誤；D．新制氯水中的氯氣和次氯酸都能與碘化鉀溶液反應(yīng)生成使淀粉變藍(lán)色的碘，則溶液變藍(lán)色不能說(shuō)明溶液中存在氯氣分子，無(wú)法證明氯氣與水的反應(yīng)存在限度，故D錯(cuò)誤；故選A二、非選擇題(本大題共包含4小題，共60分)21.光伏材料又稱太陽(yáng)能材料，能將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)換成電能。可作太陽(yáng)能電池材料的有單晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CaS、CdTe、CuInSe等。（1）元素銅在元素周期表中位于___________區(qū)，基態(tài)鉻(Cr)原子的價(jià)電子軌道表示式為___________。（2）P、S、Cl元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開__________，其中電負(fù)性最小的元素原子價(jià)電子排布式為___________。（3）As元素的第一電離能___________(填“大于”“小于”或“等于”)Se元素的第一電離能，原因是___________。（4）元素的基態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱為第一電子親合能()。第二周期部分元素的變化趨勢(shì)如圖所示，其中，除了氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的呈現(xiàn)異常的原因是___________。【答案】21.①.ds②.22.①.②.3s23p323.①.大于②.砷元素原子4p能級(jí)是半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素24.①.同周期元素隨核電荷數(shù)增大，原子的電負(fù)性增大，得電子的能力增強(qiáng)，故結(jié)合一個(gè)電子釋放的能量逐漸增大②.基態(tài)N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，則N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，相對(duì)穩(wěn)定，不易得電子【解析】【小問1詳解】銅的價(jià)層電子排布為3d104s1，位于周期表中的ds區(qū)；基態(tài)鉻(Cr)原子的價(jià)電子排布式為：3d54s1，則其價(jià)電子軌道表示式為：；【小問2詳解】同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，所以電負(fù)性；其中P電負(fù)性最小，其價(jià)電子排布式為3s23p3；【小問3詳解】砷、硒都是第四周期非金屬元素，同周期元素自左而右第一電離能整體呈增大趨勢(shì)，但砷元素原子能級(jí)是半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以As元素的第一電離能大于元素的第一電離能；【小問4詳解】由題意可知，元素的基態(tài)氣態(tài)原子越容易得到一個(gè)電子，所放出的能量越大，即第一電子親和能(E1)越大，同周期元素隨核電荷數(shù)的增大，原子的電負(fù)性增大，得電子的能力增強(qiáng)，故結(jié)合一個(gè)電子釋放的能量逐漸增大；基態(tài)N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，則N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，相對(duì)穩(wěn)定，不易得電子。22.是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。某課外活動(dòng)小組探究制備并測(cè)定產(chǎn)品純度。I．制備反應(yīng)原理：實(shí)驗(yàn)步驟：①稱取加入圓底燒瓶中，再加80mL蒸餾水。另取5g研細(xì)的硫粉，用3mL乙醇潤(rùn)濕，加入上述溶液中。②安裝實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60min。③趁熱過(guò)濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品?；卮饐栴}：（1）儀器a的名稱是___________。（2）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是___________。（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是___________。檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是取少量產(chǎn)品溶于過(guò)量鹽酸，___________(請(qǐng)補(bǔ)全剩余的實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象及結(jié)論)。（4）該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因：___________。II．測(cè)定產(chǎn)品純度準(zhǔn)確稱Wg產(chǎn)品，配制成250mL溶液，取25mL溶液于錐形瓶中，加入幾滴淀粉作指示劑，用0.1000mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為。(設(shè)相對(duì)分子質(zhì)量為M)（5）滴定至終點(diǎn)的判斷方法是___________。（6）滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為___________mL。產(chǎn)品的純度為___________?！敬鸢浮浚?）球形冷凝管（2）使硫粉易于分散到溶液中（3）①.Na2SO4②.過(guò)濾，向?yàn)V液中（或靜置后取上層清液）加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4（4）（5）當(dāng)最后半滴碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入錐形瓶中后，溶液由無(wú)色變藍(lán)色，且半分鐘不褪色，則到達(dá)滴定終點(diǎn)；（6）①.18.10②.【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)室利用Na2SO3溶液與固體S反應(yīng)制取Na2S2O3溶液時(shí)，先將Na2SO3加入圓底燒瓶?jī)?nèi)，再加入一定量的蒸餾水溶解，另取研細(xì)的硫粉，用無(wú)水乙醇潤(rùn)濕，以增大它的溶解性；沸水浴恒溫反應(yīng)60min，使用冷凝管冷凝，以防乙醇和水分的大量揮發(fā)；趁熱過(guò)濾出未反應(yīng)的S，再將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥，從而得到Na2S2O3?5H2O?！拘?詳解】根據(jù)題中圖示裝置圖可知，儀器a為球形冷凝管；【小問2詳解】硫粉難溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反應(yīng)前用乙醇濕潤(rùn)是使硫粉易于分散到溶液中，故答案為：使硫粉易于分散到溶液中；【小問3詳解】因反應(yīng)物易被空氣中的氧氣氧化成，故可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是；檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有，即檢驗(yàn)是否存在，需要防止的干擾，故不能用具有強(qiáng)氧化性的硝酸酸化，而應(yīng)用鹽酸酸化，過(guò)濾除去不溶物，再向?yàn)V液中滴加氯化鋇溶液，故答案為取少量產(chǎn)品溶于過(guò)量鹽酸，過(guò)濾，向?yàn)V液中（或靜置后取上層清液）加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4；【小問4詳解】產(chǎn)品發(fā)黃，說(shuō)明產(chǎn)品中含有硫雜質(zhì)，這是由于在酸性環(huán)境中不穩(wěn)定，發(fā)生歧化反應(yīng)：所致；【小問5詳解】滴定終點(diǎn)時(shí)，過(guò)量的單質(zhì)碘使無(wú)色的淀粉溶液變藍(lán)，可指示滴定終點(diǎn)，故答案為：當(dāng)最后半滴碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入錐形瓶中后，溶液由無(wú)色變藍(lán)色，且半分鐘不褪色，則到達(dá)滴定終點(diǎn)；【小問6詳解】起始讀數(shù)為0.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為18.10mL，所以消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為18.10mL；配制成250ml溶液，取25ml溶液于錐形瓶中，根據(jù)，得，則產(chǎn)品的純度為：；23.鈦(Ti)的性質(zhì)穩(wěn)定，有良好的耐高溫、抗酸堿、高強(qiáng)度、低密度等特性，工業(yè)上常用鈦鐵礦(主要含和少量、MgO、、等)通過(guò)如圖所示工藝流程制取鈦，并回收鎂、鋁、鐵等。已知：①易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中；②常溫下，相關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。金屬離子開始沉淀的pH2.26.53.595沉淀完全()的pH3.29.74.711.1（1）為了提高“酸溶”速率，可采取的措施有___________(任寫一點(diǎn))（2）“酸溶”后，鈦主要以形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：___________。（3）“分步沉淀”時(shí)用氨水逐步調(diào)節(jié)pH至11.1，依次析出的金屬離子是___________(填離子符號(hào))；當(dāng)沉淀完全時(shí)，“母液”中的濃度為___________。（4）“酸溶”后，加入熱水進(jìn)行水浸可得水浸渣()，寫出“水浸”過(guò)程的離子反應(yīng)方程式___________。（5）“氯化”過(guò)程在高溫下會(huì)生成一種有毒氣體，寫出“氯化”過(guò)程的化學(xué)方程式___________。（6）“還原”在800~900℃及惰性氣體的保護(hù)下進(jìn)行，要在惰性氣體的保護(hù)下進(jìn)行的原因是___________。【答案】（1）攪拌或粉碎或適當(dāng)提高硫酸的濃度（2）（3）①.②.（4）（5）（6）防止鎂與空氣中氧氣、氮?dú)夥磻?yīng)【解析】【分析】鈦鐵礦(主要含F(xiàn)eTiO3和少量SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等)中加入硫酸，二氧化硅不反應(yīng)，其他物質(zhì)與硫酸反應(yīng)，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入熱水，過(guò)濾得到TiO2·xH2O，煅燒得到TiO2，再氯化得到四氯化鈦，四氯化鈦和鎂反應(yīng)生成鈦和氯化鎂，濾液中滴加氨水分步沉淀金屬離子得到氫氧化物。【小問1詳解】為了提高“酸溶”的速率，主要從接觸面積、濃度、溫度考慮，因此可采取的措施有攪拌或粉碎或適當(dāng)提高硫酸的濃度；故答案為：攪拌或粉碎或適當(dāng)提高硫酸的濃度；【小問2詳解】“酸溶”后，F(xiàn)eTiO3與硫酸反應(yīng)生成TiOSO4、FeSO4和水，則反應(yīng)的離子方程式：；【小問3詳解】“分步沉淀”時(shí)用氨水逐步調(diào)節(jié)pH至11.1，根據(jù)金屬離子沉淀完全的pH值得到依次析出的金屬離子是；當(dāng)Mg2+沉淀完全時(shí)，pH=11.1，則“母液”中Al3+的濃度為mol·L-1；故答案為：；；【小問4詳解】TiOSO4完全水解生成TiO2?xH2O沉淀和硫酸，則反應(yīng)的離子方程式為：【小問5詳解】“氯化”過(guò)程在高溫下會(huì)生成一種有毒氣體CO，還有TiCl4，則“氯化”過(guò)程的化學(xué)方程式；【小問6詳解】“還原”在800~900℃及惰性氣體的保護(hù)下進(jìn)行，要在惰性氣體的保護(hù)下進(jìn)行的原因是Mg是活潑性金屬，在空氣中與氧氣、氮?dú)夥磻?yīng)，因此防止鎂與空氣中氧氣、氮?dú)夥磻?yīng)；故答案為：防止鎂與空氣中氧氣、氮?dú)夥磻?yīng)。24.溫室氣體讓地球“發(fā)燒”，倡導(dǎo)低碳生活，是一種可持續(xù)發(fā)展的環(huán)保責(zé)任，將應(yīng)用于生產(chǎn)中實(shí)現(xiàn)其綜合利用是目前的研究熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）通過(guò)使用不同的新型催化劑，實(shí)現(xiàn)二氧化碳加氫合成轉(zhuǎn)化為二甲醚()也有廣泛的應(yīng)用。反應(yīng)I：反應(yīng)II：反應(yīng)III：則___________。（2）向2L恒容密閉容器中充入和，在一定條件下，僅發(fā)生上述反應(yīng)I；在甲、乙兩種不同催化劑的作用下，反應(yīng)時(shí)間均為tmin時(shí)，測(cè)得甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。